人教版化学选修4第一章第一节课堂

备 选
堂
师 生 互 动
当ΔH 为“ ________”或ΔH________0时，为放热反 应；当ΔH为“________”或ΔH________0时，为吸热反应。
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
答案：
定
位
1．释放或吸收 热量变化 ΔH kJ/mol( 或kJ ·mol
课 后 强 化 作
能量，而 2mol HCl 分子中的化学键形成时要释放 431kJ/mol 业
×2mol＝862kJ 的能量，如图所示。
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知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章 化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
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知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章 化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
本章内容共分三节。第一节是“化学反应与能量的
主
研 习
变化”，具体内容包括：反应热、焓变、热化学方程式的有
探
究 为“＋”，ΔH＞0。
资 料
备
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能
问 关知识；第二节是“燃烧热 能源”；第三节是“化学反应
题
探Biblioteka Baidu究
热的计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热的计算等有
资
料
课 关知识。
备 选
堂
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课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能
【本章重点】 理解反应热和焓变的含义；能正确
定 位
书写热化学方程式；理解盖斯定律的意义；能应用盖斯定律
知 能
3．根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的
定 位
反应热数值应为生成物分子化学键形成时所释放的总能量与
自 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量之差。
主 研
4．由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低
习
(使环境的能量升高 )，故放热反应的 ΔH为“－”，ΔH＜0；
问 题
而吸热反应使反应体系的能量升高 (使环境的能量降低 )，ΔH
自 这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学
主
研 习
键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总
问 能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的
题
探 究
反应热。
资
料
课
如：当 1mol H2与1 mol Cl2在一定条件下反应生成
备 选
堂
师 生 互 动
2mol HCl时，1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量，1mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收 243kJ 的
①单位为kJ/mol 或kJ ·mol－1。
课
后
②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。
强 化
作
③反应热描述的是一定温度下的热量变化。
业
④任何化学反应都有反应热。
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第一章 化学反应与能量
知 能
2．反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当
定 位
反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，
问 很接近(一般用实验数据来表示反应热。)由此可得：
题
探 究
放热反应：生成物释放的总能量大于反应物吸收的 资
料
课 总能量，ΔH为“－”或“ΔH＜0”。
备 选
堂
师 生
吸热反应：生成物释放的总能量小于反应物吸收的
互 动
总能量，ΔH为“＋”或“ΔH＞0”。
课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
自 反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分
主
研 习
子间的化学键 ________时，需要________的相互作用，这需
问 要________能量；当 ______________________________，即
题
探 究
新化学键________时，又要________能量。
资
料
课
3．放热反应与吸热反应
题
探 究
等于反应前后体系的 ________，用符号________表示，其单
资
料
课 位常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
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课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化学反应的本质是 __________________。任何化学
自 和热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的
主
研 习
概念。
问
【本章难点】 认识化学反应中的能量变化；会正
题
探 究
确书写热化学方程式并会判断。
资
料
备
课
选
堂
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课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探 究
第一节
化学反应与能量的变化(共2课时)
自 主
－1)
研
习
2．化学键的断裂与形成 断裂 克服原子间 吸收
问 原子重新结合成生成物分子 形成 释放
题
探 究
3．－ ＜ ＋ ＞
资
料
备
课
选
堂
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课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主
1．如何利用化学键的键能来计算反应热？
研 习
提示：ΔH＝E(反应物分子化学键总键能 )－E(生成物
问 分子化学键总键能)
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
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课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主
一、焓变,反应热
研 习
1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的
问 能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，
题
探 究
符号用ΔH。
资
料
课
说明：
备 选
堂
师 生 互 动
资 料
备
课
选
堂
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课 后 强 化
作
业
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知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章 化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
焓变 反应热
主
研 习
1．反应热
问
化学反应过程中所 ________的能量，叫反应热，它
第一章 化学反应与能量
知 能
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的反应热，应等于生成物分
定 位
子形成时所释放的总能量 (862kJ/mol) 与反应物分子断裂时所
自 主
吸收的总能量 (679kJ/mol) 的差，即放出 183kJ/mol 的能量。
研 习
显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热 (184.6kJ/mol)