必修一化学计算题常用方法
高一化学必修一讲义：高中化学计算中常用的解题方法
高中化学计算中常用的解题方法一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒1、原子守恒(质量守恒)(1)宏观特征：反应前后质量守恒(2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒(3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)【即学即练1】1、有一固体苛性钠样品4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。
今将该变质后的样品全部与足量的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？2、有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%、含Na2CO34.32%,其余是NaOH。
若将1g该样品放入含有HCl为3.65g盐酸中使其充分反应后，残酸再用2%的NaOH溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质量为多少克？3、有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%，K2CO3 2.83%，KOH 90%，若将此样品1g加到10%的盐酸溶液50ml里，过量的盐酸再用10%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（盐酸密度为1.1g/ml）4、一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为( )A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算5、NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。
若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )A.5.3gB.4.7gC.5.0gD.4.0g6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g2、得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数在氧化还原反应中，转移的电子数===n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)【即学即练2】1、一定浓度的Na2SO3溶液，恰好与某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，SO32-氧化成SO42-，且SO32-与Cr2O72—个数比为3:1，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为( )A．+6 B．+3 C．+2 D．02、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0 molB.1.5 mol C．1.0 mol D.0.75 mol3、已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为( ) A．4∶25 B．2∶17 C．1∶7 D．3∶83、电荷守恒①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。
常见化学计算题解题方法
常见化学计算题解题方法1.关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。
利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。
其中包括守恒法。
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体，经分析测知其含水2.8%、含K 2CO 337.3% 取1g 该样品投入25mL2mol ／L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol ／LKOH 溶液30.8mL 恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？【解析】 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2OK 2CO 3＋2HCl=2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。
但若根据Cl —守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl 固体中的Cl —，全部来自盐酸中的Cl －，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/Lm(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g例2 将纯铁丝5.21g 溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO 3去氧化溶液中Fe 2＋，待反应后剩余的Fe 2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO 4溶液才能完全氧化，则KNO 3被还原后的产物为 ( )A 、N 2B 、NOC 、NO 2D 、NH 4NO 3【解析】 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe 2＋变为Fe 3＋失去电子的总数等于NO 3－和MnO 4－得电子的总数设n 为KNO 3的还原产物中N 的化合价，则(5.21g ÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g ÷101g/mol)×(5－n)解得 n=3 故KNO 3的还原产物为NO 。
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
化学计算题解题技巧
化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。
理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。
2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。
通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。
3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。
首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。
然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。
4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。
摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。
利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。
5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。
例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。
6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。
确保所使用的单位是相互兼容的。
如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。
7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。
首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。
8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。
有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。
以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。
不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
高一化学计算题计算方法
高一化学计算题计算方法化学计算题是高中生在测验中较难得分的一类题，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩有着重要意义。
小编在这里整理了高一化学计算题常用的计算方法，希望能帮助到大家。
1关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了()A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
2方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是()(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5x14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
3守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。
应填：+2。
(得失电子守恒)4差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
高中化学14种基本计算题解法
高中化学14种基本计算题解法作为一门重要的理科科目，化学在高中教育中占有重要的地位。
在化学学习过程中，计算题是学生们最常接触到的题型之一。
为了帮助学生更好地应对化学计算题，本文将介绍高中化学14种基本计算题解法。
1. 摩尔质量计算法任何一个元素或化合物的摩尔质量只与它的分子量或原子量有关，因此，可以用元素或化合物摩尔质量计算分子、离子、原子等问题。
计算公式：n（物质的摩尔数）=物质的质量（g）÷物质的摩尔质量（g/mol）2. 摩尔占比计算法摩尔占比是指一个分子中某个元素的摩尔数与该分子中所有元素摩尔数总和之比。
求解这种计算题时，必须先求出化学式中各元素的数量，然后再计算摩尔占比。
计算公式：某元素的摩尔占比=该元素的摩尔数÷分子中所有元素的摩尔数总和×100%3. 摩尔浓度计算法摩尔浓度是指一个体系中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
在该计算中，需先求出摩尔数，然后再算出溶液体积。
计算公式：C（溶液的摩尔浓度）=溶质摩尔数÷溶液体积（L）4. 用比化学式求出分子式的计算法比化学式是指化合物中各元素原子数的比，求出比化学式即可推断出化合物的分子式。
计算公式：分子式= n（最简整数倍的原子数）×比化学式5. 化学计量法化学计量法是指通过实验探究，确定元素化合的准确数量关系的方程式。
其中，摩尔比等于化学计量数。
计算公式：化学计量数=元素的摩尔比÷最小的摩尔数6. 工业制备量计算法工业制备量是指在某一生产过程中，制备特定化学物质的最终产品量。
在该计算中，需考虑到有机合成过程中的需要损耗、产率等因素。
计算公式：制备量=原料摩尔数×反应摩尔比×产率7. 反应的质量计算法化学反应中，反应物质的质量与终产物质量之间存在一定的关系，可通过反应方程式来进行计算。
计算公式：质量计算式=质量与化学计量数的乘积÷化学计量数8. 等效质量计算法等效质量是指化学物质与特定反应物质之间的质量之比。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
高一化学必修一讲义：高中化学计算中常用的解题方法
高中化学计算中常用的解题方法一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒1、原子守恒(质量守恒)(1)宏观特征：反应前后质量守恒(2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒(3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)【即学即练1】1、有一固体苛性钠样品4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。
今将该变质后的样品全部与足量的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？2、有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%、含Na2CO34.32%,其余是NaOH。
若将1g该样品放入含有HCl为3.65g盐酸中使其充分反应后，残酸再用2%的NaOH溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质量为多少克？3、有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%，K2CO3 2.83%，KOH 90%，若将此样品1g加到10%的盐酸溶液50ml里，过量的盐酸再用10%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（盐酸密度为1.1g/ml）4、一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为( )A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算5、NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。
若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )A.5.3gB.4.7gC.5.0gD.4.0g6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g2、得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数在氧化还原反应中，转移的电子数===n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)【即学即练2】1、一定浓度的Na2SO3溶液，恰好与某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，SO32-氧化成SO42-，且SO32-与Cr2O72—个数比为3:1，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为( )A．+6 B．+3 C．+2 D．02、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0 molB.1.5 mol C．1.0 mol D.0.75 mol3、已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为( ) A．4∶25 B．2∶17 C．1∶7 D．3∶83、电荷守恒①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。
高中化学常见化学计算方法复习
高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。
了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。
本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。
一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。
在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。
例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。
摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。
二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
质量计算是化学计算中的重要内容。
通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。
在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。
体积计算也是化学计算的常见方法之一。
在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。
同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。
四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。
在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。
溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。
在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。
五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。
热量计算是化学计算中的一个重要内容。
在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。
热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。
以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。
常见化学计算方法
常见化学计算方法化学常见化学计算方法在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法、对称法。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
化学差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：c ad bab cd a cb d或。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3，先在100℃时将KNO3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO3。
现欲制备500g较纯的KNO3，问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中。
（KNO3的溶解度100℃时为246g，30℃时为46g）3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m，相同价态氯化物的相对分子质量为n，则金属元素R的化合价为多少？化学4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（）（A）Al＞Mg＞Fe （B）Fe＞Mg＞Al（C）Mg＞Al＞Fe （D）Mg=Fe=Al5.取Na2CO3和NaHCO3混和物9.5g，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g碱石灰（成分是CaO和NaOH），充分反应2+-2-后，使Ca、HCO3、CO3都转化为CaCO3沉淀。
(8种)高中化学计算题解题方法
（8种）高中化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g[解析]固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷[解析]设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
[解析]0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
高一化学计算解题方法(带答案)
3.今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2OZn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn可知：KCLO 3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g2 点燃解得：x=10.2g4.用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H 2最多能还原多少克氧化铁? 本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式 。
氢气还原氧化铁的化学方程式 。
纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn ～3H 2～Fe 2O 3～2Fe 。
事实上3Zn ～Fe 2O 3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。
解：设最多能还原氧化铁的质量为x 。
有关的化学方程式为：Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑3H 2 + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3H 2O由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：3Zn ～ Fe 2O 33×65 160195g×(1-10%) x所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x解得: x = 144g （二）根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式5．含FeS 2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。
由这种矿石2 t 可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有：4FeS 2+11O 2 == 2Fe 2O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 == 2SO 3SO 3 + H 2O==H 2SO 4关系式： FeS 2 ————————2H 2SO 4120 1962 t ×65％×(1－1.8%) 98％×m(浓H 2SO 4)m(浓H 2SO 4) = 2.13 t分析磁铁矿（主要成分为Fe 3O 4）时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe 2O 3，若灼烧后F e 2O 3的质量在数值上等于试样中Fe 3O 4的质量分数，则需取试样多少克？设试样质量为m ，其中Fe 3O 4的质量分数为w2Fe 3O 4 ~ 3Fe 2O 32×232 3×160mw w gg g m 97.016032322=⨯⨯=(三） 根据得失电子守恒确立关系式根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。
高中化学计算题解题方法(打印版)
高中化学计算题解题方法(打印版)化学计算是高中化学研究中的重要内容，掌握解题方法对于学生提升化学成绩至关重要。
本文将介绍一些高中化学计算题的解题方法，帮助学生提升解题能力。
1. 梳理题意在解决化学计算题之前，首先需仔细阅读题目，理清题意。
特别关注题目中提到的物质、性质、条件、计算量等。
可以标注、划线或做简单的注释，以帮助理解和记忆。
2. 明确所需求解的量在理清题意后，需要明确需要求解的量。
化学计算题常涉及摩尔质量、摩尔比、物质的量、摩尔浓度等。
将问题的核心数值抽取出来，并确认需要使用哪些公式进行计算。
3. 单位换算和计算公式单位换算在化学计算中经常出现，特别是涉及物质的量、浓度等。
需要熟悉常用的单位换算关系，并将数值一致转换为所需的单位。
另外，不同类型的计算题目会涉及不同的计算公式，需要掌握各类常见的化学计算公式。
4. 解题步骤解题过程中，可以按照以下步骤进行：- 第一步，列出已知条件和需要求解的量。
- 第二步，进行单位换算，确保所有数值的单位一致。
- 第三步，根据所需求解的量，选择合适的计算公式。
- 第四步，代入已知条件的数值，并进行计算。
- 第五步，检查计算结果是否合理。
5. 练和实践化学计算需要通过大量的练和实践来提升。
建议学生多做化学计算题，并在解答后仔细分析解题步骤和思路。
通过不断的练和实践，掌握解题方法，并培养自己的计算能力。
6. 注意事项在解决化学计算题时，需要注意以下几点：- 注意单位换算，确保单位一致。
- 注意计算公式的选择和正确代入已知条件。
- 注意使用计算器和表格等辅助工具，提高计算的准确性和效率。
- 注意检查计算结果是否合理，避免低级错误。
结论掌握高中化学计算题的解题方法对于学生来说非常重要。
通过梳理题意、明确求解量、掌握单位换算和计算公式、遵循解题步骤、进行练和实践以及注意事项，学生可以提升化学计算的能力，提高解题的准确性和效率。
高中化学计算题的几种典型解法一
高中化学计算题地几种典型解法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算地巧用，其解题地核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本地比例（数量）关系.例题某种和地混合气体，其密度为相同条件下再通入过量，最后容器中固体质量增加了[ ]．．．．[解析]固体增加地质量即为地质量.固体增加地质量即为地质量.所以，最后容器中固体质量增加了，应选.二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用地方法，其解题技能也是最重要地计算技能. 资料个人收集整理，勿做商业用途例题有某碱金属及其相应氧化物地混合物共，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到无水晶体.该碱金属可能是[ ] 资料个人收集整理，勿做商业用途．锂．钠．钾．铷（锂、钠、钾、铷地原子量分别为：、、、）设地原子量为解得＞＞分析所给锂、钠、钾、铷地原子量，推断符合题意地正确答案是、.三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质地量、质量、气体体积之间地数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒地.巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍地效果. 资料个人收集整理，勿做商业用途例题将纯铁粉溶于适量稀中，加热条件下，用氧化，充分反应后还需才能完全氧化，则地还原产物氮元素地化合价为. 资料个人收集整理，勿做商业用途解析：，＝＋，＝，－＝.应填：.（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量地实质及其关系，列出比例式求解地方法，即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等. 资料个人收集整理，勿做商业用途差量法地实质是根据化学方程式计算地巧用.它最大地优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗地量或各生成物生成地量. 资料个人收集整理，勿做商业用途例题加热碳酸镁和氧化镁地混合物，使之完全反应，得剩余物，则原混合物中氧化镁地质量分数为[ ] 资料个人收集整理，勿做商业用途设地质量为↑混合物质量减少应选.五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一种重要地解题思维和解题断或地取值范围，从而巧妙而快速地解出答案.例题由锌、铁、铝、镁四种金属中地两种组成地混合物与足量地盐酸反应产生地氢气在标准状况下为，则混合物中一定含有地金属是[ ] 资料个人收集整理，勿做商业用途．锌．铁．铝．镁各金属跟盐酸反应地关系式分别为：—↑ —↑—↑ —↑若单独跟足量盐酸反应，生成（标准状况）需各金属质量分别为：∶；∶；∶；∶.其中只有铝地质量小于，其余均大于，说明必含有地金属是铝.应选. 资料个人收集整理，勿做商业用途六、极值法巧用数学极限知识进行化学计算地方法，即为极值法.例题个同学同时分析一个由和组成地混合物,他们各取克样品配成水溶液,加入足够后再加入适量溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥地卤化银沉淀地质量如下列四个选项所示,其中数据合理地是[ ] 资料个人收集整理，勿做商业用途.3.06g .3.36g .3.66g本题如按通常解法,混合物中含和,可以有无限多种组成方式,则求出地数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题地计算题,所花时间非常多.使用极限法,设克全部为,根据,每克可生成克,则可得沉淀为()*克,为最大值,同样可求得当混合物全部为时,每克地可得沉淀克,所以应得沉淀为()*克,为最小值,则介于两者之间地数值就符合要求,故只能选和. 资料个人收集整理，勿做商业用途七、十字交叉法若用、分别表示二元混合物两种组分地量，混合物总量为（例如）.若用、分别表示两组分地特性数量（例如分子量），表示混合物地特性数量（例如平均分子量）则有：十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中地一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成.若已知两组分量和这两个量地平均值，求这两个量地比例关系等，多可运用十字交叉法计算. 资料个人收集整理，勿做商业用途使用十字交叉法地关键是必须符合二元一次方程关系.它多用于哪些计算？明确运用十字交叉法计算地条件是能列出二元一次方程地，特别要注意避免不明化学涵义而滥用.十字交叉法多用于：①有关两种同位素原子个数比地计算.②有关混合物组成及平均式量地计算.③有关混合烃组成地求算.(高二内容)④有关某组分质量分数或溶液稀释地计算等.例题已知自然界中铱有两种质量数分别为和地同位素，而铱地平均原子量为，这两种同位素地原子个数比应为[ ] 资料个人收集整理，勿做商业用途．∶．∶．∶．∶此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：八、讨论法讨论法是一种发现思维地方法.解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论地方法，计算加推理，将题解出. 资料个人收集整理，勿做商业用途例题在量筒中充满和地混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余气体，求原混合气中氧气地体积是多少毫升？资料个人收集整理，勿做商业用途最后气体可能是，也可能是，此题需用讨论法解析.解法（一）最后剩余气体可能是；也可能是，若是，则说明过量.设原混合气中含、地体积分别为、原混合气体中氧气地体积可能是或.解法（二）：设原混合气中氧气地体积为（）（）设过量：根据，则得电子数等于失电子数.（）×（）×解得（）（）若过量：因为在全部（）中，有得电子转变为，其余（）都失电子转变为. 资料个人收集整理，勿做商业用途得电子数（→）时得电子数等于（→）时失电子数.【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质地量简化计算.凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算. 资料个人收集整理，勿做商业用途无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算.×（）×解得（）原氧气体积可能为或【小结】以上逐一介绍了一些主要地化学计算地技能技巧.解题没有一成不变地方法模式.但从解决化学问题地基本步骤看，考生应建立一定地基本思维模式.“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题地基本能力要求，所以有人称之为解题地“能力公式”.希望同学们建立解题地基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧地果实. 资料个人收集整理，勿做商业用途聆听并总结以下进行化学计算地基本步骤：（）认真审题，挖掘题示信息.（）灵活组合，运用基础知识.（）充分思维，形成解题思路.（）选择方法，正确将题解出.。
化学必修一 计算十技巧
计算十技巧【技巧一】关系式法利用某条件，直接找出已知和未知之间的物质的量比关系。
利用关系式法，常可一步算出答案，能明显提高做题速度。
例1. 含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量为__________例2. 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为A.14gB.42gC.56gD.28g【技巧二】差量法差量法计算的依据：物质之间发生化学反应时，会使物质在量的方面发生变化，这种变化的差值即所谓的差量，必定与反应物或生成物之间存在着比例关系，所以可以进行有关计算。
其中“量”指质量、气体的体积、物质的量、气体的压强、相对分子质量、密度、溶解度等。
关键：寻求差量与物质之间的比例关系例3. （2009·全国理综Ⅰ，11）（2010·上海化学，27）为了检验某NaHCO3，Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，其质量变为m2g。
已知加热时发生的反应为：2 NaHCO3=△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O，则NaHCO3的质量分数是___________例 4. （2009·上海化学，30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2-放电→2O3。
将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L。
【技巧三】平均值规律（1）依据：若X A＞X B，则X A＞X＞X B(X代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等)（2）应用：若已知X，可以确定X A 、X B的范围；或已知X A、X B，可以确定X的范围。
解题关键：用条件转化法、化学式变形法等，先确定平均值X，然后再推断X A、X B。
例5. 某混合气体可能由H2、O2、N2、CO2、Cl2中的两种组成，已知该混合气体的平均相对分子质量为28，则该气体一定含有________ 一定不含有___________。