化学反应速率高考近五年

近五年高考化学试题化学反应速率化学平衡

1.（2000全国13）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

2.（2000全国16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0．5mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1

3.（2000试测题7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是

A.原混合气体的体积为1.1V

B.原混合气体体积为1.2V

C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V

D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V

4.（2000试测题18）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间 t/h 1 4 9 16 25

MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm 0.05a

b

0.20a

2b

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

*

请填空回答：

⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是

。

⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。

⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：

。

⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

5（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是

A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g) N2(g)+O2(g)

C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)

D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

6.（2000上海19）对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是

A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

7.（2000上海26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。

右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前

25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：

（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线

画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条

件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后

的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：

____________

（1）5.5×10-4mo l·L-1·s-1（2）图中实践

（3）图中虚线

（4）k=

2

22

2

] []

[] [

NO O

NO

8.（2001天津16）将4 mol A 气体和2 mol B 气体

在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反

应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是

A．①③B. ①④ C. ②③ D. ③④

9.（2001上海24）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是（1）0.013 （2）1.0 催化剂（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动10.（2001上海27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b

（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

（5）

11.（2001广东13）反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡

时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示

温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应

Ｃ.a＞b D.a＜b

12.（2001江西9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)

13.（2001江西13）放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，

c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．K2和K1的单位均为mol/L B．K2

C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)

14.（2001江西14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是