淀粉指示剂在碘量法中指示滴定终点的原理
碘量法测定铜量中选择淀粉指示剂的探讨
0前言碘法的终点常用淀粉指示剂来确定。
在有少量I 存在下,I 2与淀粉反应形成蓝色吸附包合物,根据蓝色的出现或消失来指示终点。
碘法中所用的淀粉是多糖类(C6H10O5)的一种,高等学校《有机化学实验》教材也指出:“淀粉在百万分之几时仍能给出碘试验的正性结果”。
因此,在生化领域的生产和检验中,都广泛地利用淀粉和碘化钾组成的混合液作为氧化还原反应一类滴定的指示剂,或用碘来证实淀粉的存在。
但在实际分析操作中,往往会出现市售可溶性淀粉配制成的淀粉溶液在遇一定量碘时不一定显蓝色的现象。
为了确保分析结果的准确性,需要我们对所用淀粉作一些对比分析,选择质量好的淀粉作为指示剂来使用。
1实验部分淀粉溶液的准备:5g/L将市售A、B、C、D、E 五个不同厂家生产的可溶性淀粉分别称取0.5克,调成糊状后分别配入已烧沸的五杯蒸馏水中,煮沸搅拌直至淀粉溶解完全,冷却稀释至100mL 备用。
方法(一):标样法每种淀粉溶液随机滴定两杯标样。
参照GB/T 3884.1-2012《铜精矿化学分析方法第1部分铜量的测定碘量法》,将已知铜含量为20.17%的硫化铜精矿标准样品,分别称量0.2000克于10个500mL 锥形烧杯中,用少量水润湿,加入10mL 盐酸(ρ1.19g/mL),置于电热板上低温加热3~5分钟,取下稍冷,加入5mL 硝酸(ρ1.42g/mL)和0.5~1mL 溴,盖上表皿,混匀,低温加热;待试料完全分解后,取下稍冷,用少量水洗涤表皿,继续加热蒸至近干,冷却。
用蒸馏水30mL 冲洗表皿及杯壁,盖上表皿,置于电热板上煮沸,使可溶性盐类完全溶解,取下冷至室温。
滴加乙酸铵(300g/L)溶液至红色不再加深并过量3~5mL,然后滴加氟化氢铵饱和溶液至红色消失并过量1mL,混匀。
加入10mL(40%)片状固体碘化钾溶液摇匀,立即用硫代硫酸钠标准溶液(C=0.04mol/L,按国标方法标定好滴定度)滴定到浅黄色,加入2mL 淀粉溶液,继续滴定至浅蓝色,加入5mL 硫氰酸钾(100g/L)溶液,激烈摇振至蓝色加深。
福建省2020届高三化学综合实验题—氧化还原滴定—碘量法
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
碘淀粉显色稳定性实验探究
碘淀粉显色稳定性实验探究碘量法为氧化还原滴定法之一，无论是直接碘量法还是间接碘量法，均以淀粉做指示剂，淀粉遇碘（碘液配制：称取13g I2、25g KI，溶解于适量水,加盐酸3滴后稀释至1 L，用标准硫代硫酸钠溶液标定）显蓝色，反应灵敏，但颜色持续不够稳定，在放置或滴定过程中常出现蓝色变浅以至消失等现象。
为此，笔者从介质类型、酸碱度、温度3方面着手设计系列实验，旨在找出淀粉指示剂稳定显色适宜环境和条件。
1实验操作及现象1.1不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色灵敏性影响取5支试管，分别加入10 mol/L、1mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L、0.001 mol/L 不同HCl溶液各2mL ,依次加入淀粉显色剂（取可溶性淀粉20 g，冲开水至1L）3滴，碘标准液1滴，分3次在不同温度下观察其颜色及颜色变化情况。
实验结果见表1。
1.2不同温度下碱性介质对淀粉指示剂显色灵敏性影响取5支试管，分别加入1 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L、0.001 mol/L、0.0001 mol/L不同NaOH溶液各2 mL ,依次加入淀粉显色剂3滴，碘标准液1滴，分3次在不同温度下观察其颜色及颜色变化情况。
实验结果见表2。
1.3不同温度下缓冲介质对淀粉指示剂显色灵敏性影响取3支试管，分别加入HAc—NaAc缓冲溶液、KH2PO4—K2HPO4缓冲溶液、NH4ClbNH3•H2O缓冲溶液各2mL ,依次加入淀粉显色剂3滴，碘标准液1滴，分3次在不同温度下观察其颜色及颜色变化情况。
实验结果见 表3。
1.4不同温度下有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性影响取5支试管，分别加入35%乙醇溶液、75%乙醇其溶液、乙醇、苯、四氯化碳各2 mL ,依次加入淀粉显色剂3滴，碘标准液1滴，分3次在不同温度下观察颜色及颜色变化情况。
实验结果见表4。
2讨论分析碘淀粉显色反应可表示为淀粉+碘=蓝色络合物，该反应为可逆反应，处于平衡状态。
实验报告----食盐中碘含量的定性定量检测
.实验报告食盐中碘含量的测定班级：应 091-4姓名：任晓洁学号：.20092150142一．【实验目的】：1.通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2.准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3.熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4.熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定 ,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】：在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标按照 GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以 IO3－存在，少量的是以 I－形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过 NaNO 2在酸性环境下氧化 I-生成 I2，遇淀粉呈蓝紫色而检验 I-的存在。
（2） KIO 3的定性：在酸性条件下， IO 3-易被 Na 2 S2 O3还原成 I2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但 Na 2S2 O3浓度太高时，生成的 I2又和多余的 Na 2S2 O 3反应，生成 I-使蓝色消失。
因此实验中要使 Na 2 S2O3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I-在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO3-，样品中原有及氧化生成的 IO3-于酸性条件下与 I-成的 I2再用 Na 2S2 O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量．主要反应：I－＋3Br 2＋3H 2 O IO 3－＋ 6H +＋6Br －IO3－＋ 5I－＋6H +3I 2＋3H 2OI2 + 2S 2O32－2I－＋ S4O62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2 S2O 3及 I ～KIO 3～ 3I 2～ 6Na 2S2O 32.Na 2 S2 O 3的标定：(1). 结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2 S2O3溶液不稳定易分解。
碘量法的基本原理
碘量法的基本原理
首先，对于样品的预处理是非常重要的。
样品中的物质通常需要经过适当的处理，以便将其转化为适合进行碘量法测定的形式。
例如，对于含有还原物质的样品，需要将其氧化为能与碘反应的形式；对于含有碱性物质的样品，需要将其中的碱性物质中和掉。
只有经过适当的预处理，才能保证后续的碘量法测定的准确性和可靠性。
其次，碘的生成与滴定是碘量法的核心步骤。
在适当的条件下，将样品中的物
质与碘发生氧化还原反应，生成碘离子。
然后，用标准溶液对生成的碘进行滴定，从而确定样品中物质的含量。
在滴定过程中，需要注意滴定终点的准确判定，通常会使用淀粉溶液作为指示剂，通过观察溶液颜色的变化来确定滴定终点，以确保测定结果的准确性。
最后，根据滴定所需的标准溶液的体积和浓度，结合样品的质量或体积，可以
计算出样品中物质的含量。
这一步需要准确记录实验数据，并进行适当的数据处理和计算，以得到准确的分析结果。
总的来说，碘量法是一种简单、快速、准确的化学分析方法，广泛应用于食品、药品、化工等领域。
通过对样品的预处理、碘的生成与滴定以及数据处理与计算，可以准确地测定样品中物质的含量，为质量控制和生产实践提供重要的数据支持。
同时，也需要注意在实际操作中严格控制实验条件，避免外界因素对实验结果的影响，以确保分析结果的准确性和可靠性。
淀粉指示剂在碘量法中指示滴定终点的原理
1、淀粉指示剂在直接碘法和碘量法中指示滴定终点的原理前面那个是滴下去，滴定终点后，溶液变蓝色、后面那个是本来蓝色，终点时，I2被反应完，淀粉的蓝色效应消失。
碘量法是利用I2的氧化性和I -的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法，所用指示剂为淀粉指示剂。
该法又分为两种：一种叫直接碘量法，也称为碘滴定法，终点颜色由无色变为蓝色；另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定，终点颜色由蓝色变为无色变蓝后震摇不会再变为无色，用回滴液一至两滴滴入，溶液变为无色，是为终点。
2、为什么直接碘量法滴定时要先加淀粉指示剂，而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入淀粉指示剂？间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。
3、用碘量法滴定硫代硫酸钠时，淀粉指示剂为何在接近终点时加入? 过早加入有何影响？淀粉溶液作为指示剂与其他大部分指示剂不同，它不能过早加入试样中，这与淀粉特殊的结构以及淀粉变色反应的机理有关系。
可溶性淀粉呈螺旋状结构，可以弱键结合游离碘，开始出现变色反应，随结合量的增加，颜色由红紫色变为蓝色，这就是淀粉遇碘变色的机理。
间接碘量法在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。
提前加淀粉指示剂的话，部分碘已经提前参与反应，淀粉变色将会提前，影响到滴定终点颜色的变化，对滴定终点的判断会产生误差。
4、在用间接碘量法时，为什么在加入碘化钾后，再用硫代硫酸钠标液滴定，会是消耗了0毫升的标液啊？消耗0毫升标液？？我实在不愿相信这是真的。
首先, 请加入淀粉指示剂；其次，请确认滴加了过量的碘化钾；最后，用硫代硫酸钠标液滴定至蓝色消失，读取消耗的标液体积即可。
5、碘量法滴定：用硫代硫酸钠滴定时加淀粉指示剂多少毫升？如果是用1%的淀粉溶液只用1mL就可以了!如果是其他浓度,也基本在这个量上,因为它做指示剂,用量不用太多的!6、为什么用碘溶液滴定硫代硫酸钠时应预先加入淀粉指示剂而用硫代硫酸钠滴定碘溶液时必须在将近终点之前才加入淀粉指示剂主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘,再用的还原剂硫代硫酸钠的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量.简单的说,也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,用淀粉作指示剂,至溶液由蓝色变为无色时为滴定终点,根据消耗硫代硫酸钠的量可求出碘的量,近而求其浓度.淀粉指示剂的加入要在近终点时加入是因为若加入过早,淀粉会吸附较多的碘，消耗大量的碘,使滴定结果产生误差.7、硫代硫酸钠溶液被碘酸钾滴定至淡黄色，说明了什么？为什么在这时才加入淀粉指示剂？说明快达到滴定终点了之所以这时才加入淀粉，是因为淀粉会吸附大量滴定剂，从而使滴定终点延迟出现，对滴定实验结果产生较大误差。
碘量法的基本原理
碘量法的基本原理
碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行
滴定的方法。
1.直接碘量法
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。
在滴定过
程中，I2被还原为I-：
直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液pH＞9，可发生副反应使测定结果不准确。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。
淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏。
化学计量点稍后，溶液中有过量的碘，碘医|学教育网搜集整理与淀粉结合显蓝色而指示终点到达。
直接碘量法还可利用碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。
2.剩余碘量法
剩余碘量法是在供试品（还原性物质）溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待I2与测定组分反应完全后，然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组分含量的方法。
滴定反应为：
使用剩余碘量法时，用淀粉作指示剂。
淀粉指示剂应在近终点时加入医|学教育网搜集整理，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。
3.置换碘量法置换碘量法是先在供试品（氧化性物质）溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。
滴定反应为：。
碘量法的原理及应用
碘量法的原理及应用原理碘量法是一种常用的化学分析方法，用于测定水溶液中的碘含量。
它基于碘与亚砜反应生成碘化物的过程，通过量化测定生成的碘化物的含量来计算溶液中的碘含量。
碘量法的原理可以概括为以下几个步骤：1.样品制备：首先，需要将待测溶液经过适当的预处理步骤，如稀释、过滤等，以获得合适的样品液体。
2.碘化：将样品液体与一定量的碘化物混合，并加入适量的酸性介质，使溶液发生化学反应，生成碘。
3.反应终止：为了终止反应过程，通常会加入一定量的淀粉溶液作为指示剂。
碘与淀粉形成复合物时呈现出典型的蓝色，此时表示反应已经完成。
4.碘的测定：用一定浓度的亚砜溶液滴定未反应的碘。
亚砜和碘化物发生滴定反应，根据化学方程式可以推算出样品中的碘含量。
应用碘量法在许多领域有着广泛的应用，以下列举了几个常见的应用领域：环境监测碘量法可用于测定水体或土壤中的碘含量，对于环境监测和评估具有重要意义。
例如，碘在海洋中是一种重要的微量元素，可以通过碘量法来测定海水中的碘含量，进而了解海洋生态系统的健康状况。
食品工业在食品工业中，碘量法常被用于测定食品中的碘含量。
碘是人体必需的微量元素，食品中的碘含量对于人体健康具有重要影响。
通过碘量法可以准确测定食品中的碘含量，以保证食品的质量和安全。
药品分析在药品分析中，碘量法可以用于测定药品中的碘含量，以验证药品的配方和质量。
例如，一些含碘剂和甲状腺素药物需要严格控制碘含量，通过碘量法可以快速准确地进行测定。
化学教学碘量法作为一种实用的化学分析方法，常常作为化学实验教学内容的一部分。
通过学习碘量法的原理和实验过程，学生可以了解化学反应的基本原理，并具备实验技能。
总结碘量法是一种常用的化学分析方法，通过测定样品中碘含量来评估样品的特性。
它在环境监测、食品工业、药品分析和化学教学等领域都有着广泛的应用。
通过深入理解碘量法的原理和正确运用该方法，可以为相关领域的研究和实践提供有力的支持。
碘量法的原理
碘量法的原理碘量法（Iodometry）是测定物质中可氧化物质的含量的一种定量化学分析方法。
它是利用碘元素在一定条件下与可氧化物质发生氧化还原反应，从而测定物质中可氧化物质的含量。
下面将详细介绍碘量法的原理。
一、碘量法的基本原理碘量法是一种氧化还原滴定法。
在滴定中，一种物质被称为“试剂”，另一种物质被称为“待测物”。
滴定试剂和待测物之间发生的氧化还原反应，是测量待测物质量的基础。
碘量法的原理是：以已知浓度的碘酸钾（KIO3）为试剂，滴定待测物。
在滴定过程中，碘酸钾与待测物发生氧化还原反应，使碘元素的价态发生了变化。
测定待测物的质量时，需要知道滴定试剂的浓度以及滴定过程中需要加入的量。
碘量法的测定原理是：有机物可以与碘的氧化还原反应中作为还原剂，继而自身氧化失去电子，由此反映出有机物的测定量。
二、碘量法的具体操作步骤1、样品处理待测物为含有可氧化物质的溶液或固体样品。
首先需要对样品进行预处理。
将样品转化为已知化合物并将其溶解在可以测定的有机或无机试剂中，以便进行滴定。
样品的预处理方法和具体操作步骤因待测物而异。
2、制备滴定试剂制备前需要测定碘酸钾的确切浓度，方法是：将10ml的0.1mol/L Na2S2O3溶液，加入2ml的0.1mol/L HCl溶液，并加入60ml蒸馏水，滴加0.02%淀粉溶液作指示剂。
用0.1mol/L的碘酸钾溶液滴定至点滴式加入时溶液颜色由紫色逐渐消失到黄色为止。
记录滴定所需的碘酸钾溶液体积。
3、滴定将已知浓度的碘酸钾溶液储存在滴定瓶中。
使用容量导管测量并取出需要的碘酸钾滴定量。
加入到待测物中并摇匀。
如果待测物溶解在非极性有机溶剂中，则需要添加小量的极性有机溶剂，其对反应速率不应产生影响。
滴加滴定溶液，直到淀粉溶液变蓝。
滴定反应结束条件是溶液变蓝，表示碘酸钾已经完全反应并同时被还原的程度正确。
滴定反应中有机物质一般不会形成胶体絮凝，因此可以使用指示剂，如淀粉溶液。
4、计算待测物质量测定可以通过乘以已知的滴定试剂浓度来计算。
碘量法的原理
碘量法的原理
碘量法是一种化学分析方法，通常用于测定水中溶解的碘离子的浓度。
该方法的原理基于碘与亚硫酸钠反应，生成碘化物，然后再将未反应的亚硫酸钠滴加到溶液中，以消耗剩余的碘，并测定消耗的亚硫酸钠的量，从而计算出碘的浓度。
在碘量法中，亚硫酸钠是一种还原剂，可以将碘离子还原为碘分子。
当溶液中存在碘离子时，它们会与亚硫酸钠反应生成碘化物。
反应式如下：
I2 + 2Na2SO3 + H2O → 2NaI + Na2S4O6 + 2H+
在反应过程中，碘离子被还原为碘分子，并与亚硫酸钠反应生成碘化物和硫代硫酸钠。
在反应后，剩余的亚硫酸钠被用作测定溶液中碘离子的浓度。
在实际操作中，碘量法通常使用淀粉作为指示剂。
淀粉会与碘化物反应，生成蓝色的复合物。
当反应中的碘化物被完全消耗时，溶液中的碘分子就会反应生成碘化物，此时溶液变为无色。
这时，加入一定量的淀粉可以使反应终点更加明显。
碘量法具有许多优点，例如操作简便、灵敏度高、准确度高等。
这些优点使得碘量法成为一种常用的化学分析方法。
然而，它也有一些限制，例如对于不同样品种类的分析，需要选择不同的前处理方
法，以避免干扰物质对测量结果的影响。
碘量法是一种有效的化学分析方法，广泛应用于测定水中碘离子的含量。
其原理基于碘与亚硫酸钠的反应，通过测定亚硫酸钠的消耗量计算出溶液中碘离子的浓度。
在实际操作中，淀粉常用作指示剂，使反应终点更加明显。
虽然碘量法具有许多优点，但仍然需要注意其适用范围和前处理方法，以确保得到准确的测量结果。
双氧水滴定淀粉碘化钾终点
双氧水滴定淀粉碘化钾终点
在滴定过程中，当双氧水的滴定液与被滴定物质反应至少一定量时，会触发淀粉和碘化钾的蓝色复合物消失，这个点就是滴定终点。
这时滴定溶液的颜色会从蓝色变为无色或淡黄色，标志着反应的终点。
双氧水滴定淀粉碘化钾的终点可以通过观察颜色变化来判断，但为了更精确地确定终点，可以使用淀粉指示剂。
在滴定开始时，淀粉指示剂会呈现蓝色，当双氧水滴定至终点时，蓝色会消失，这时即可判断出滴定已经完成。
双氧水滴定淀粉碘化钾的终点对于分析化学和定量化学实验具有重要意义，因为它可以帮助确定被滴定物质的浓度或含量。
在实验中，需要严格控制滴定液的滴加速度和混合均匀度，以确保准确观察到终点的颜色变化。
总的来说，双氧水滴定淀粉碘化钾的终点是化学实验中常见的滴定终点，通过观察颜色变化来确定滴定的终点，对于实验结果的准确性和可靠性具有重要意义。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H�+OH�=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O・2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：�ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H�→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH��,再加浓碱并蒸出NH3，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。
高考必考氧化还原滴定实验题怎样解(滴定简洁版)
高考必考重难点：“氧化还原滴定”实验题怎样解知识点归纳1、氧化还原滴定特点：氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。
2.氧化还原滴定法终点的判断(1)自身指示剂如KMnO4滴定H2C2O4时，KMnO4既是标准溶液又是指示剂。
滴定终点：滴入微过量高锰酸钾最后一滴，利用自身的粉红色指示终点（30秒不褪色）。
(无变成粉红或者紫色变为无色)(2)特殊指示剂如用于碘量法中的淀粉溶液，本身不参与氧化还原反应，但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色，因而可指示终点。
(3)氧化还原指示剂3、常见两种标液滴定：高锰酸钾法、碘量法、沉淀滴定法、络合滴定法（EDTA滴定法）（各种方法的名称不需要记忆）高锰酸钾法(如滴定亚铁离子，草酸根离子，过氧化氢etc.)(1)基本原理和条件高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液，利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法。
强酸性溶液中MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2++4H2O如：2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O注意：但酸度太高时，会导致高锰酸钾分解，因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4来调节，而不用HNO3或HCl来控制酸度。
因为硝酸具有氧化性会与被测物反应；而盐酸具有还原性能与KMnO4反应。
(2)测定方法：①直接滴定法由于高锰酸钾氧化能力强，滴定时无需另加指示剂，可直接滴定具有还原性的物质。
②返滴定法可测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质。
③间接滴定法有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法测定时，可采用此法。
碘量法(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。
I2是较弱的氧化剂；I-是中等强度的还原剂。
碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。
（2）具体分类①直接碘量法（或碘滴定法）直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。
碘量法的原理和方法
碘量法的原理和方法
碘量法是一种用于测定溶液中含有的亚硒代二碘化物的浓度的方法。
该方法基于亚硒代二碘化物与浓碘液反应形成硒代二碘化物的原理。
方法：
1. 准备一定浓度的硫酸溶液，加入适量的混合酸，使溶液呈酸性。
2. 将待测溶液加入反应瓶中。
3. 向反应瓶中滴加几滴酸性淀粉溶液作为指示剂。
4. 用锥形瓶滴加标准碘液，使溶液中暂时超过亚硒代二碘化物的需求量。
5. 快速且不断地振荡瓶中溶液，直至溶液由无色转变为深蓝色。
6. 继续滴加标准碘液，直至溶液呈浅蓝色。
7. 记录所滴加的标准碘液的体积。
8. 通过测定标准溶液的体积以及碘液与亚硒代二碘化物的反应化学方程式，计算出亚硒代二碘化物的浓度。
需要注意的是，在该方法中，溶液中的其他物质应尽量不干扰碘与亚硒代二碘化物的反应。
同时，为了提高测定结果的准确性，可以进行空白试验，以消除背景碘的影响。
设计性实验方案：碘量法测定维生素C片的含量
碘量法测定维生素C片的含量一．实验原理维生素C具有抗坏血酸的效应，是强还原性物质，利用I2的氧化性，用淀粉作指示剂，采用I2作标准溶液进行直接滴定，其滴定原理：抗坏血酸分子中的二烯醇基可被I2氧化成二酮基，当抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用，使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时为终点[1]。
其滴定反应式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧气氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此，滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生，考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
二．实验方法1.仪器与试剂仪器：烧杯（250ml），酸式滴定管（25ml），碘量瓶（100ml）3个，移液管（1ml），量杯（10ml），万分之一天平，移液管（50ml）试剂:维生素C片剂、稀醋酸（10ml）、新沸过的冷水（100ml）、淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅拌后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。
本液应临用新制。
碘滴定液（0.05mol/L）：I2=253.81 12.69g→1000ml[配置]取碘13.0g，加碘化钾36g与水50ml溶解后，加盐酸3滴与水适量使成1000ml摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。
[标定] 精密量取本液25ml，置碘瓶中，加水100ml与盐酸溶液（9→100）1ml，轻摇混匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失。
根据硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。
2.含量测定取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量(约相当于维生素C 0.2g)，置100ml量瓶中，加新沸过的冷水100ml与稀醋酸10ml的混合液适量，振摇使维生素C溶解并稀释至刻度，摇匀，迅速过滤，精密量取续滤液50ml，加淀粉指示液1ml，立即用碘滴定液C（0.05mol/lL）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪色，每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于8.806mg 的C6H806。
碘量法的基本原理
碘量法的基本原理
碘量法（Iodometric titration）是一种常用的化学分析方法，用
于测定溶液中的还原剂的含量。
它的基本原理是基于碘在碘化钾溶液中与还原剂发生氧化还原反应。
具体的步骤如下：
1. 准备碘化钾溶液：将一定量的碘化钾固体溶解在水中，得到溶液。
2. 测定溶液中还原剂的体积：取一定体积的待测溶液，加入适量的碘化钾溶液，溶液中的还原剂与碘发生氧化还原反应，生成碘化物离子。
3. 添加淀粉溶液：在溶液中加入少量淀粉溶液，作为指示剂。
淀粉溶液会形成蓝色络合物，称为淀粉碘复盐。
4. 滴加亚硫酸钠溶液：继续滴加亚硫酸钠溶液，过量的亚硫酸钠会还原残余的碘。
当溶液变为无色时，表示所有的碘已经被还原。
5. 计算还原剂的含量：根据滴加的亚硫酸钠溶液的体积，计算出还原剂溶液中的含量。
还原剂的含量与滴加的亚硫酸钠溶液体积之间存在一个化学计量关系。
通过这种碘量法，可以测定各种还原剂的含量，包括亚硫酸盐、硫代硫酸盐等。
这种方法简单、灵敏度高，广泛应用于化学分析和化工实验室中。
淀粉指示剂原理
淀粉指示剂原理
淀粉指示剂是一种在化学反应中用于指示滴定终点的物质，其原理是基于淀粉与碘的相互作用。
淀粉是一种多糖，由许多葡萄糖分子通过糖苷键连接而成。
淀粉分子中存在许多螺旋结构，这些螺旋结构可以与碘分子发生络合反应，生成一种深蓝色的化合物。
这种化合物在可见光区域内吸收光线，从而使溶液呈现出蓝色。
当溶液中存在游离的碘分子时，淀粉指示剂会与碘分子发生反应，使溶液变为蓝色。
当碘分子被完全反应掉时，淀粉指示剂就不再与碘分子发生反应，溶液也就失去了蓝色。
因此，淀粉指示剂可以用于指示滴定终点，即当溶液中的碘分子被完全反应掉时，滴定过程就达到了终点。
需要注意的是，淀粉指示剂只能用于碘量法中的滴定过程，而不能用于其他滴定方法。
此外，淀粉指示剂对于不同的碘浓度具有不同的灵敏度，因此在不同的滴定条件下可能需要使用不同浓度的淀粉指示剂。
总之，淀粉指示剂的原理是基于淀粉与碘的相互作用，通过颜色
的变化来指示滴定终点的到达。
碘量法的基本原理
碘量法的基本原理首先，碘量法的基本原理是基于碘与亚硫酸钠在酸性条件下的氧化还原反应。
在酸性条件下，亚硫酸钠可以将碘氧化为碘离子，而自身被氧化为硫酸根离子。
这个反应是定量的，因此可以通过滴定的方法来确定样品中的碘含量。
在实际的实验操作中，通常会使用淀粉作为指示剂，当溶液中的碘被完全滴定后，溶液呈现出蓝色，这时加入淀粉溶液后会出现蓝色终点，这样就可以确定滴定终点，从而计算出样品中的碘含量。
其次，进行碘量法实验时，首先需要准备好所需的试剂和仪器设备。
实验中需要的试剂包括碘标准溶液、亚硫酸钠溶液、盐酸溶液、淀粉溶液等。
仪器设备包括滴定管、烧杯、移液管等。
在实验操作中，需要严格按照操作规程进行，保证实验结果的准确性和可靠性。
接下来，进行实验时，首先需要将待测样品溶解并转化为碘离子的形式。
然后，将亚硫酸钠溶液逐滴加入样品溶液中，同时加入淀粉指示剂。
在滴定过程中，需要搅拌溶液，直至出现蓝色终点。
根据滴定所耗的亚硫酸钠溶液的体积，可以计算出样品中的碘含量。
最后，进行完实验后，需要对实验数据进行处理和分析，计算出样品中的碘含量，并进行结果的验证和比对。
在实验报告中，需要详细记录实验操作步骤、所用试剂和仪器设备、实验数据以及结果分析等内容，以便他人能够重复实验并验证结果的准确性。
总的来说，碘量法是一种重要的化学分析方法，它基于碘在溶液中的化学反应特性，通过滴定的方法来测定样品中的碘含量。
在实验操作中，需要严格按照操作规程进行，并对实验数据进行准确的处理和分析，以保证实验结果的准确性和可靠性。
通过掌握碘量法的基本原理和实验操作步骤，可以更好地应用这种方法来进行碘含量的测定。
淀粉滴定实验报告
一、实验目的1. 理解和掌握滴定分析法的基本原理和操作方法。
2. 学习使用碘量法测定淀粉的含量。
3. 了解淀粉的化学性质及其在食品工业中的应用。
二、实验原理淀粉是一种多糖，广泛存在于植物中，是食品、医药、化工等领域的重要原料。
本实验采用碘量法测定淀粉的含量，其原理是：淀粉与碘形成蓝色的络合物，当淀粉完全反应后，过量的碘会与淀粉溶液中的淀粉形成红色络合物。
通过测定滴定过程中加入的碘的量，可以计算出淀粉的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定架、电子天平、温度计等。
2. 试剂：淀粉溶液（1g/L）、碘溶液（0.01mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、硫酸溶液（1:1）等。
四、实验步骤1. 准备淀粉溶液：称取1.0000g淀粉，加入100mL蒸馏水，充分搅拌溶解，用蒸馏水定容至1000mL，得到1g/L的淀粉溶液。
2. 配制碘溶液：准确称取0.126g碘，加入10mL碘化钾，溶于100mL蒸馏水中，得到0.01mol/L的碘溶液。
3. 标定氢氧化钠溶液：准确称取0.4g氢氧化钠，溶于100mL蒸馏水中，得到0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
4. 滴定实验：取10.00mL淀粉溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液（0.1mol/L）滴定至溶液呈粉红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
5. 碘量法滴定：向滴定后的溶液中加入10.00mL碘溶液，用硫酸溶液（1:1）滴定至溶液颜色由蓝色变为红色，记录消耗的硫酸溶液体积。
6. 计算淀粉含量：根据滴定过程中消耗的碘溶液和硫酸溶液的体积，计算淀粉的含量。
五、实验结果与讨论1. 实验结果根据实验数据，计算得到淀粉含量为X（单位：g/100mL）。
2. 讨论（1）实验过程中，应严格控制滴定速度，避免溶液局部浓度过高，影响滴定结果。
（2）实验过程中，淀粉溶液的浓度对滴定结果有较大影响，实验前应对淀粉溶液进行标定，确保实验准确性。
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1、淀粉指示剂在直接碘法和碘量法中指示滴定终点的原理前面那个是滴下去，滴定终点后，溶液变蓝色、后面那个是本来蓝色，终点时，I2被反应完，淀粉的蓝色效应消失。
碘量法是利用I2的氧化性和I -的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法，所用指示剂为淀粉指示剂。
该法又分为两种：一种叫直接碘量法，也称为碘滴定法，终点颜色由无色变为蓝色；另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定，终点颜色由蓝色变为无色变蓝后震摇不会再变为无色，用回滴液一至两滴滴入，溶液变为无色，是为终点。
2、为什么直接碘量法滴定时要先加淀粉指示剂，而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入淀粉指示剂？间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。
3、用碘量法滴定硫代硫酸钠时，淀粉指示剂为何在接近终点时加入? 过早加入有何影响？淀粉溶液作为指示剂与其他大部分指示剂不同，它不能过早加入试样中，这与淀粉特殊的结构以及淀粉变色反应的机理有关系。
可溶性淀粉呈螺旋状结构，可以弱键结合游离碘，开始出现变色反应，随结合量的增加，颜色由红紫色变为蓝色，这就是淀粉遇碘变色的机理。
间接碘量法在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。
提前加淀粉指示剂的话，部分碘已经提前参与反应，淀粉变色将会提前，影响到滴定终点颜色的变化，对滴定终点的判断会产生误差。
4、在用间接碘量法时，为什么在加入碘化钾后，再用硫代硫酸钠标液滴定，会是消耗了0毫升的标液啊？消耗0毫升标液？？我实在不愿相信这是真的。
首先, 请加入淀粉指示剂；其次，请确认滴加了过量的碘化钾；最后，用硫代硫酸钠标液滴定至蓝色消失，读取消耗的标液体积即可。
5、碘量法滴定：用硫代硫酸钠滴定时加淀粉指示剂多少毫升？如果是用1%的淀粉溶液只用1mL就可以了!如果是其他浓度,也基本在这个量上,因为它做指示剂,用量不用太多的!6、为什么用碘溶液滴定硫代硫酸钠时应预先加入淀粉指示剂而用硫代硫酸钠滴定碘溶液时必须在将近终点之前才加入淀粉指示剂主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘,再用的还原剂硫代硫酸钠的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量.简单的说,也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,用淀粉作指示剂,至溶液由蓝色变为无色时为滴定终点,根据消耗硫代硫酸钠的量可求出碘的量,近而求其浓度.淀粉指示剂的加入要在近终点时加入是因为若加入过早,淀粉会吸附较多的碘，消耗大量的碘,使滴定结果产生误差.7、硫代硫酸钠溶液被碘酸钾滴定至淡黄色，说明了什么？为什么在这时才加入淀粉指示剂？说明快达到滴定终点了之所以这时才加入淀粉，是因为淀粉会吸附大量滴定剂，从而使滴定终点延迟出现，对滴定实验结果产生较大误差。
因而，这时加入淀粉可以减小误差，减少淀粉吸附。
提高实验准确度8、用硫代硫酸钠滴定碘时，硫代硫酸钠用酸式滴定管还是碱式滴定管？硫代硫酸钠具有强还原性，应该用碱式滴定管酸式滴定管是用来装氧化性试剂的∵硫代硫酸钠不稳定，见光易分解∴应用棕色滴定管9、碘量法主要误差有哪些如何避免.1.碘量法误差的来源有哪些？应如何避免？2.为什么用I2溶液滴定Na2S2O3时应预先加入淀粉指示剂？而用Na2S2O3滴定I2溶液时，必须在临近终点之前才加入淀粉指示剂？3.要是Na2S2O3溶液的浓度比较稳定，应如何配置和保存？满意回答：1、碘量法的误差来源及避免见：/fx/home/dzja/dzja4-9.doc2、用Na2S2O3滴定I2溶液时，要等滴至黄色很浅时再加淀粉，然后再滴至蓝色消失。
过早加入淀粉，它与碘形成的蓝色络合物会吸留部分碘，往往会使终点提前且不明显。
3、因为Na2S2O3 • 5H2O中一般含有少量S, Na2S2O3 , Na2SO4, Na2S2O3 , NaCl等杂质，且Na2S2O3 易风化、潮解，因此不能直接配制标准溶液。
Na2S2O3 溶液易受空气和微生物等作用而分解。
配制Na2S2O3 用新煮沸并冷却的新蒸馏水并加少量Na2S2O3 (Na2S2O3 在pH=9～10之间最为稳定)放置几天后标定。
∵当pH<4.6时即不稳定。
它在中性、碱性溶液中较稳定。
因此常用新煮沸的水(除去CO2，杀死细菌。
)加少量Na2CO3，抑制细菌生长。
溶液贮存于棕色瓶中放在暗处，以免光照分解。
10、在操作无误的情况下,碘量法主要误差来源是碘量法误差来源主要有二个方面：1、碘的挥发措施防治措施如下：a、对于直接碘量法，配制碘标准溶液时，应将碘溶解在KI溶液中（碘单质会和碘离子发生络合反应）；对于间接碘量法，应加入过量KI，（一般比理论值大2~3倍）b、反应需在室温条件下进行。
温度升高，不仅会增大碘的挥发损失，也会降低淀粉指示剂的灵敏度，并能加速Na2S2O3的分解。
C、反应容器用碘量瓶，且应在加水封的情况下使氧化剂与碘反应。
d、滴定时不必剧烈振摇。
2、碘被空气中氧氧化措施a、溶液酸度不宜太高。
酸度越高，空气中氧气氧化碘的速率越大。
b、碘与氧化性物质反应的时间不宜过长。
C、用Na2S2O3滴定碘的速度可适当快些。
d、Cu2+、NO2-等对空气中O2氧化碘起催化作用，应设法避免。
e、光对空气中的氧氧化碘亦有催化作用，故滴定时应避免长时间光照。
11、什么是碘量法？听说误差很大，是吗？怎样避免？满意回答碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。
这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等）所氧化。
化学实验上的误差是不可避免的，像这种应用的比较广泛的实验方法，精度并不要求很高，因此也说不上误差很大了追问请问产生误差大概有哪些原因呢？回答如果有误差，也是实验时操作所造成的，也就是偶然误差，系统误差还没有12、为什么直接碘量法滴定时要先加淀粉指示剂，而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入淀粉指示剂？间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。
13、为什么淀粉指示剂要在临近终点是才加入？指示剂加入过早对标定结果有何影响？淀粉指示剂用于指示溶液中游离的碘的含量，其颜色蓝色表明含有游离的碘。
应该要在溶液为淡黄色的时候加入，也就是说即将到反应终点时才加入淀粉，此时游离的碘已经大部分反应掉了。
如果加早了，因为游离的碘的浓度比较高，和淀粉产生一些氧化还原反应以及其他的一些副反应，会使本来在溶液中的游离碘消耗掉一部分，导致结果明显偏低。
而在接近终点时再加淀粉，此时碘浓度已经大大下降，发生的副反应可以忽略，这样滴定的结果才是准确的。
碘量法硫代硫酸钠溶液标定时，到终点后蓝色为什么不能全部消去共有1637 人关注过本贴14、碘量法硫代硫酸钠溶液标定时，到终点后蓝色为什么不能全部消去向各位高手请教：碘量法测定水体中硫化物时，标定0.1M硫代硫酸钠时出现了与标准方法不相符合的现象，不知原因是什么。
取1g碘化钾，加入50ml水、15ml0.1N重铬酸钾溶液5ml（1＋1）盐酸溶液，密封好于暗处静置5min，用待标定硫代硫酸钠溶液滴定至呈淡黄色，加入1ml1％淀粉溶液滴定至蓝色消失。
在实际滴定时看不到淡黄色，只是以前的颜色变淡，加入淀粉后再滴定，只能滴定到浅蓝色。
出现这种现象的原因是什么呢？可能是淀粉指示剂加早了，一定要滴至黄色很浅时再加淀粉，然后再滴至蓝色消失。
一定要耐心滴直到看到浅黄色的时候再加淀粉。
过早加入淀粉，它与碘（I2）形成蓝色络合物会吸留部分碘（I2），往往会使终点提前且不明显（也就是你看到的浅蓝色）。
回复本贴回复主题编辑举报管理开始时我也有过这样的怀疑，就尝试了一次晚些时候加淀粉，但是发现随着硫代硫酸钠的加入溶液颜色逐渐变浅，不过一直没有出现淡黄色，却逐渐变成了浅绿色。
我现在怀疑那时三价铬离子的颜色。
你说呢？不太清楚，不敢妄自下结论。
回复本贴回复主题编辑举报管理我标定采用下面的方法：硫代硫酸钠溶液C(Na2S203)=0.025mol/L称取6.2g硫代硫酸钠(Na2S203•5H20)溶于煮沸放冷的蒸馏水中，加入0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL。
贮于棕色瓶中，使用前用重铬酸钾，C(1/6K2Cr207)=0.0250mol/L标准溶液标定，标定方法如下。
于250ml碘重瓶中，加入l00ml蒸馏水和1g碘化钾，加入10.00ml0.0250 mo1/L重铬酸钾标准溶液，5mL 2 mol/L(1/2 H2S04)，硫酸溶液，密塞，摇匀，于暗处静置5 min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪尽为止，记录用量。
标定反应：K2Cr207+6KI+7H2S04=Cr2(S04)3+3I2+4K2S04+7H20(硫酸铬，绿色)I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406(连四硫酸钠，无色)回复本贴回复主题编辑举报管理可以选择用碘酸钾来标定呀，我们实验室都是用这个的，最后的终点是由蓝色变成无色，终点很明显，又容易判断回复本贴回复主题编辑举报管理我同意楼上的用碘酸钾好一些再就是硫代硫酸钠容易过期一月内用完15、关于间接碘量法的操作步骤想用间接碘量法来测不饱和双键，即利用溴酸钾法和碘量法来测。
具体的操作步骤大致如下：（1）取过量的溴标准溶液和一定量的盐酸反应一定时间（2）向其中加入一定量的碘化钾溶液，反应一段时间（3）先用硫代硫酸钠滴定至淡黄，之后加入淀粉试剂，滴至蓝色消失可是，我在实验中出了一些问题，使得这个现象一直不明显，（1）关于反应中的pH的问题，首先产生溴的反应，需要的酸性较强，但是后面与碘化钾反应，和用硫代硫酸钠滴定时却要求弱酸性的pH，查过资料如果酸性过强，碘易被氧化。
可是我照着实验书上做，用淀粉指示剂时，不显蓝色，而显红色，不知这该如何解决？查过资料说，淀粉显红色，是由于酸性过强，淀粉变为糊精，与碘显红色。
我想请教一下关于酸的具体用量和浓度要求，最好是微量滴定的用法。
（2）关于碘的显色问题，据资料表明，碘的显色很灵敏，但是我做实验时，碘的显色不明显，因此要求先用硫代硫酸钠滴成淡黄色，这步做不好。
我想了解一下，实际操作中，碘大约多少浓度时才能显色明显。
（3）关于淀粉指示剂的问题，我新配的淀粉溶液，可是反应时显色成紫色，据字资料表明这是指示剂失效，但是我的淀粉溶液是新配得，不知道配置淀粉指示剂，是否有一些注意事项。
（4）如果我的有机物不能溶解，用这种方法测不饱和度是否能行？能否把方法的详细步骤贴上来?具体操作步骤：（1）取溴标准溶液0.05M 2mL,加入1+1的盐酸1毫升，避光反应5分钟（2）加入1M碘化钾溶液2毫升，避光反应5分钟（3）此时，溶液呈淡黄色，（所以我无法做到先滴硫代硫酸钠至淡黄），如果我此时直接加淀粉指示剂，指示剂呈现紫色（书中说应该显蓝色,县紫色表明淀粉已失效，可是淀粉是新配的）配制淀粉溶液的操作步骤：取0.2g淀粉，先用少量水调为薄浆状，然后先将20毫升水，烧至沸腾，然后倒入淀粉，搅拌，再沸腾两分钟左右，取出放冷，现配现用。