硫酸铜结晶水含量的测定

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1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止。然后将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量记录数据。
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物（结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物２、认识硫酸铜：常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体，它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末（白色）（蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算：（1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。（2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值为多少？
偏高偏低
偏高偏高偏高偏低偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g

硫酸铜结晶水含量的测定

(3)晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
(4)晶体未研成细粉末：加热时由于晶体颗粒太大，使得颗粒内部的结晶水不能失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
(5)粉末未完全变白就停止加热：粉末未完全变白说明结晶水未完全失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
设分子式为。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
4.注意事项
①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5.误差分析
（1）偏高的情况
①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为
教学内容
【授课内容】
1.实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2.实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3.操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
,
黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）、无水硫酸铜粉末CuSO 4·5H 2O ∆====CuSO 4+5H 2OCuSO 4+5H 2O===CuSO 4·5H 2O［问］上述两个反应是否互为可逆反应？为什么？［生］不是。

因为它们反应的条件不同：硫酸铜晶体失水需要加热，而硫酸铜粉末变为晶体在常温下就能进行。

［板书］实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、测定原理［学生讨论后回答］先取一定量的晶体样品，加热，使其失去结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。

根据结晶水的质量与原晶体的质量比即可求得结晶水的质量分数和 x 值。

［师］很好，上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO 4·n H 2O ∆====CuSO 4+n H 2O w （结晶水）=xx m m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水［师］现在，请大家先来认识一下实验台上的仪器及物品。

［教师举起研钵］这是什么？它有什么用途［生］是研钵。

可把固体块状物研碎成粉末。

［教师示范研碎硫酸铜晶体］［讲解］把硫酸铜晶体研碎，可防止其加热时发生崩溅。

［向学生介绍坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角］［讲解］坩埚是一种可直接用来加热的仪器，能承受较高的温度，常和三脚架和泥三角配套使用。

取、放坩埚时，要用坩埚钳操作，尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。

［向学生介绍干燥器］［讲解］该仪器主要用来干燥固体试剂，其盖子的揭法和普通盖子不一样，它是磨口的。

［教师示范干燥器的揭盖方法］［教师举起托盘天平］［问］这是我们最熟悉不过的称量用具，使用它时，我们应该注意什么呢？［学生回答］使用前，应先调节天平平衡；称量时，砝码放在右盘，被称物放在左盘；对于有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿里称量；不能称量热的物品（须冷却到室温称量）。

硫酸铜结晶水含量测定

§10-2 结晶水合物中结晶水含量的测定 10-
硫酸铜溶液在日常生活中的用途
农业上用来配制"波尔多液" 游泳池水消毒
一、实验目的
掌握测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理和方法
二、实验原理
CuSO4• xH2O→CuSO4＋xH2O↑
∆
利用结晶水受热到一定温度时可以脱去结晶水的一部分或全部的方法
恒重操作：连续两次称量不超过0.001g
五、数据处理及误差分析
无水硫酸铜＝m2－m0 结晶水＝m1－m2

需要知道水的质量需要知道失去结晶水后硫酸铜固体的质量
基本方案
1.称取一定质量的硫酸铜晶体 2.加热失去全部结晶水 3.称量加热后的晶体质量结晶水的质量=加热前后的质量差
三、实验仪器
研钵、电子天平、药匙酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳、玻棒固体称量加热
四、实验步骤
1.研磨 2.准确称量空坩埚的质量(m0) 3.在坩埚中加入约2g晶体，并称量(m1) 4. 加热至晶体由蓝转白(玻棒搅拌) 5.将坩埚置于干燥器中冷却 6.进行恒重操作，恒重后称量(m2) 7.另取硫酸铜晶体，重复上述操作

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

硫酸铜结晶水含量的测定
实验用品
1、仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 2、药品：硫酸铜晶体
泥三角
坩埚
坩埚钳
三角架
研钵
干燥器
实验步骤
1．研磨
在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.
2g CuSO4· 5H2O———1.2g CuSO4 2 g ——— 1.2 g ———1.1 g
反应完全的பைடு நூலகம்志
总结实验步骤： 1、研磨
2、称量
3、加热
4、称量
5、再加热称量
6、计算 7、实验结果分析
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
2．称量称空坩埚（洁净而干燥）质量m克,用坩埚称取已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。
3．加热
将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥
三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸
铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。
注意事项：为了避免加热时间过长或温度过高造成的 CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O 中结晶
水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验
采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶
水全部失去。0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误
差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。(恒重)
干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。

硫酸铜结晶水含量的测定

硫酸铜结晶水含量的测定硫酸铜是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。

硫酸铜结晶时会吸收一定量的水分，因此在配制溶液和使用过程中需要准确控制其水含量。

本实验旨在通过两种方法测定硫酸铜结晶水的含量。

一、原理硫酸铜在结晶时结合一定的水分，其化学式为CuSO4·nH2O，其中n代表水分子数。

通过加热可以让其失去结晶水，用水含量的百分比来表示，即n/(CuSO4·nH2O)×100%。

本实验采用两种方法测定硫酸铜结晶水含量：重量法和加热法。

重量法即将已知质量的硫酸铜样品加热至结晶水全部失去，测定失去的质量差，计算结晶水含量。

加热法即将硫酸铜样品加热至100℃~105℃持续一段时间，直至失去结晶水，测定失去的质量差，计算结晶水含量。

二、实验操作⑴称取出0.5g的硫酸铜样品精确到0.0001g，并记录下称量的质量。

⑵将样品放入干燥皿中，加盖，放入电热板上加热。

初始温度设置为室温，初期加热时，火力应弱，避免样品因受热过急而气泡冲破皿壁，导致样品挥发。

样品开始排出水蒸气后，逐步加大热力，使其加热均匀，直至水分全部失去。

加热时间约为30分钟。

⑶将加热后的干燥皿放冷却至室温，称取失去水分后的样品，记录下称量的质量。

⑷根据样品失去的质量差计算结晶水含量。

⑴预先烘干100℃~105℃的蒸发皿，记录下蒸发皿的质量。

⑵取适量的硫酸铜样品放入蒸发皿中，记录下样品和蒸发皿的质量。

⑶将蒸发皿装入称量瓶中，使用电热板加热，温度控制在100℃~105℃之间持续一个小时，直至样品失去结晶水。

三、结果记录与分析1.重量法测定结果：样品原始质量：0.500 g加热后质量：0.440 g结晶水含量：12.00%通过两种方法测定硫酸铜结晶水含量，得到的结果分别为12.00%和10.00%，两个结果略有差异，可能是由于样品在两次实验中的结晶水含量存在一定的偏差导致的。

但总体来说，两种方法都可以测定硫酸铜结晶水含量，并且结果具有一定的准确性。

硫酸铜结晶水含量的测定

实验：硫酸铜结晶水含量的测定之五兆芳芳创作教学目标：学习测定晶体里结晶水含量的办法.练习坩埚的使用办法，初步学会研磨操纵.教学重点：测定晶体里结晶水含量的办法.教学难点：学会误差阐发.一、实验原理1．反响原理2．计较原理ΔCuSO4 · xH2O == CuSO4 + x H2OΔm160+18x 160 18xm1 m2 m1-m2x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m2 3．实验成功的关头：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量.（2）加热使晶体全部失去结晶水.二、实验用品阐发1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3．冷却：枯燥器.三、实验步调1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m13．加热：迟缓加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全酿成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在枯燥器里冷却.4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连继两次称量的质量差不超出0.1g为止.6．计较：CuSO4 · xH2O理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x)实际值：w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．误差阐发：实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(1)测定原理：CuS04·5H20中，Cu(H2O)42+与S042-·H20，其中前者是蓝色的，后者是_______色的.5个水份子与CuS04结协力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水份子，在531 K时，才干使_________中的水失去.(2)测定尺度记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在枯燥器中冷却后的质量.设x为结晶水的物质的量，则计较x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才标明实验是成功的.(3)测定误差阐发：你认为在_________条件下会导致实验失败.你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在枯燥器中冷却？重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步调如下：①用天平准确称量出枯燥试管的质量，然后称取已研碎的CuS04·5H20并放入枯燥的试管. CuSO4·5H2O应铺在试管底部.②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热.应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H20完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍持续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部酿成气体逸出.③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuS04的质量.④加热，再称量，至两次称量误差不超出0.1为止.问题：该实验为什么以两次称量误差不超出0.1 g(即(0.1 g)作为尺度?答：用加热的办法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间太长或温度太高造成的CuS04分化，就不成避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差.为此，本实验采纳了多次加热的办法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去.0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超出0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去.习题解析[例1]按照实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白.(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.枯燥器I.石棉网 L三脚器除上述仪器外，还需要的仪器是_____________(2)某学生实验各得到以下数据请写出结晶水含量(x％)的计较公式(用w1，W2，W3)，x％=该生测定结果是偏高仍是偏低?从下列阐发中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)A.加热前称量时容器未完全枯燥B.最后两次加热后的质量相差较大C.加热后容器未放人枯燥器中冷却D.加热进程中有少量溅失[解析]该题是典型的学生实验题，包含实验原理，仪器选用，按照实验操纵阐发误差原因三个方面的要求，具有代表性和综合性.解答此题的关头是懂得实验原理CuS04·5H20＝CuS04+5H20(蓝色) (白色)对于已经认真完成学习大纲中规则实验的学生来说，正确选取仪器其实不困难.按照实验原理得到硫酸铜中结晶水含量的计较公式，x％=(w2-w3)/(w2-w1)×100%，由此可以求出实验测定结果x％=44％；而由硫酸铜份子CuS04·5H20求得的结晶水含量为36％.因此实验值偏高了.阐发实验误差的原因，必须把实验原理与实验操纵紧密结合，才干作出正确的判断.[答案](1)A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙(2)(w2-w3)/(w2-w1)×100％；偏高(3)A、D实验针对性练习一、选择题1.某学生称量CuS04·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS04·5H20晶体的质量是 ( ) A.4.5 g B.4 gC.3，5 gD.3 g2.下列实验操纵会引起测定结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D.取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗3.实验室测定CuS04·5H20晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分化的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量.使实验结果偏低的原因是 ( )A.①②B.①③C.②③D.①②③4.下列操纵：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ：A.都正确B.①④C.③④D.②③5.下列实验操纵会引起测定结果偏高的是 ( )A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在枯燥器中冷却后称量B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水C.用量筒量取液体时，仰视读数D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热进程中坩埚没有盖盖6.托盘天平一般精确到__________g，称取5.0g CuS04·5H20之前，应先将天平_______并在两个托盘上各放__________.然后在________盘先放_________g__________.在_________盘加________.称毕应实时将砝码___________，并使天平恢复.7.已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分化进程如下：有人借助如图封锁装置进行硫酸铜晶体脱水实验，答复下列问题：(1)本实验可用于验证的化学定律是_________________(2)d处加热片刻后现象__________________________(3)你认为此装置设计是否公道、科学?如不公道，理由___________________________8.实验室用氨气复原氧化铜的办法测定铜的相对原子质量，反响的化学方程式为：2NH3十3CuO N2十3Cu十3H20.(1)如果选用测定反响物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H20)时，请用上图所示的仪器设计一个复杂的实验计划.①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是____________________________ D中浓硫酸的作用是______________________②列出计较Cu的相对原子质量的表达式：______________③下列情况将使测定结果偏大的是_________a.CuO未全部复原为Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cu(2)如果仍采取如图所示的实验装置，设计其他计划，还可测定的物理量有______________A.m(Cu) m(CuO)B.m(N2) m(H2O)C.m(Cu)和m(H20)D.m(NH3)和m(H2O)实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案一、选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.0.1 调节平衡相同的纸右5 g砝码左硫酸铜晶体取下放回砝码盒7.(1)质量守恒定律(2)蓝色变白色(3)密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封锁容器不宜加热.8.(1)①BCACD 吸收未反响的氨；避免空气中水分进入第二个C装置固体由黑变白色②③a c(2)AC化学学科说课题目第一册1、氧化复原反响2、气体摩尔体积3、元素周期表4、离子键第二册5、等效平衡6、水的电离7、盐类水解8、原电池第三册9、反响热10、实验：硫酸铜结晶水含量的测定。

硫酸铜晶体结晶水含量测定

硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。

可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。

也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。

想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。

2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。

比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。

真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。

这就需要我们动手来一场小实验。

首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。

准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。

3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。

然后，把它放进烧杯里，准备加热。

小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。

这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。

等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。

通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。

4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。

这样才能确保我们的实验结果真实可靠。

毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单实验目的：本实验旨在通过测定硫酸铜晶体中结晶水含量，掌握含水晶体的水合物的制备和鉴定方法。

实验原理：硫酸铜为含2个结晶水的盐，其化学式为CuSO4·2H2O。

结晶水晶体中的水分子与盐分子通过氢键相连，结构稳定。

根据质量守恒定律，在失去结晶水的情况下，硫酸铜质量减少的部分即为结晶水的质量。

实验中可以通过加热硫酸铜样品，使其脱水，再称重，计算质量差来确定结晶水含量。

实验仪器和药品：仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、火炬药品：硫酸铜晶体样品实验步骤：1.将硫酸铜晶体样品称取0.5g放入干燥烧杯中。

2.使用电子天平准确称重，并记录初始质量。

3.在通风良好的条件下，使用火炬加热烧杯，加热硫酸铜样品。

注意要均匀加热，并用玻璃棒搅拌样品，以促进脱水反应。

直到热效应消失，即加热后的质量基本不再变化为止。

4.关闭火炬，待样品冷却至室温。

5.使用电子天平称重加热后的硫酸铜样品，并记录最终质量。

实验结果：初始质量：0.5g最终质量：0.35g质量差：初始质量-最终质量=0.5g-0.35g=0.15g结晶水的质量：0.15g讨论与分析：根据实验结果，硫酸铜样品中结晶水的质量为0.15g。

根据化学计量学原理，硫酸铜中结晶水的摩尔比为1∶2，因此可计算出结晶水的摩尔质量。

硫酸铜的摩尔质量为：63.5g/mol结晶水的摩尔质量为：18g/mol根据化学计量学计算公式，可得到结晶水的摩尔质量：0.15g × (1 mol/63.5g) × (18g/1 mol) ≈ 0.425mol可以计算得知，硫酸铜晶体中的结晶水的比例约为0.425mol/1mol，即约为42.5%。

结论：在本实验中，通过加热硫酸铜晶体样品，我们测定了硫酸铜晶体中结晶水的含量。

实验结果显示，硫酸铜晶体中的结晶水含量约为42.5%。

通过本实验，我们掌握了含水晶体的水合物制备和鉴定的方法。

实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●教学目的1.学习测定晶体里结晶水含量的方法。

2.巩固天平的使用。

3.练习坩埚的使用，初步学会研磨操作。

●教学重点1.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理。

2.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤。

这节课，我们将学习通过测量某些数据，从而测定胆矾的中结晶水水含量。

首先让我们来认识胆矾晶体。

［引入］［教师展示硫酸铜晶体和无水硫酸铜粉末］［介绍］大家现在看到的分别是硫酸铜晶体和无水硫酸铜。

［问］，二者有何不同？［生］硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾或蓝矾。

其化学式为？而无水硫酸铜为白色粉末，其化学式为？。

它和无水硫酸铜是不同的物质。

它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。

［追问］从化学组成上看，是什么原因造成了二者的颜色差别呢？［生］这主要是由于硫酸铜晶体中含有结晶水之故。

［问］怎样证明硫酸铜晶体中有结晶水？［师］请大家用化学方程式表示出上述转化。

［请一位同学上黑板书写］如果加热无水硫酸铜粉末，是否会有结晶水产生？［学生草板书］CuSO4·5H2O∆====CuSO4+5H2O科学家已经测定1mol胆矾中含有5mol结晶水，假设我们不知道这个结论，那么我们该如何测定1mol胆矾中含有几mol结晶水呢？因为硫酸铜晶体中结晶水含量待定，设化学式为：［草板书］CuSO4·x H2O显然，只要求出X的值便知道1mol硫酸铜晶体中含几摩尔结晶水了。

结合胆矾晶体加热失水的反应方程式，X的值可能与哪些数据有关系？水和硫酸铜的物量在实验室中物量不能测量。

只能测质量和体积。

通过测定哪些量可以计算水和硫酸铜的物量？如何测得无水硫酸铜的质量以及结晶水的质量？学生思考一、测定原理［学生讨论后回答］先量取一定量的晶体样品，加热，使其失去全部结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。

根据结x［师］很好，上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO4·n H2O∆====CuSO4+n H2O用怎样的步骤实现上述原理？称量 ------ 加热 ------------称量在加热硫酸铜晶体时，如果晶体受热不均，往往会发生硫酸铜晶体飞溅的情况。

高三化学结晶水测定实验报告

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
一、实验名称：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
二、实验目的：结晶水含量的测定、热重曲线分析
三、实验原理：CuSO4xH2O=（加热）=CuSO4+xH2O
1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜总质量m2。
⑤再加热冷却再称量至恒重把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，称得质量为m3。
⑥计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
⑨晶体未完全变白，就停止加热
⑩加热时间太长，部分变黑
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
1.实验仪器和试剂:
仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、干燥器、石棉网

硫酸铜晶体结晶水含量的测定

硫酸铜晶体结晶水含量的测定1. 前言说到化学，大家可能首先想到的就是那些复杂的公式和晦涩的术语，但今天咱们要聊的可不是这些。

今天我们要聊的是一种看似简单却颇具趣味的实验：测定硫酸铜晶体中的结晶水含量。

硫酸铜，听起来是不是有点儿耳熟？没错，它就是那种蓝蓝的晶体，像蓝宝石一样闪闪发光，乍一看真是美极了！不过，除了颜值，它背后还有不少科学故事等着我们去发掘呢。

2. 什么是结晶水2.1 结晶水的概念那么，什么是结晶水呢？简单来说，结晶水就是那些被固定在晶体结构里的水分子。

就像咱们的家里，家具、衣服都要水分，晶体也一样。

如果没有这些水分，晶体就不再是原来的模样了。

硫酸铜的结晶水含量还真不少呢，达到了五个水分子。

这可不是小事，水分的多少直接影响了它的性质和用途。

2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅在实验室里有用，它在农业、化工、甚至是在养鱼业都有一席之地。

尤其是在农田里，它能帮助消灭一些害虫，保护庄稼。

但要是用错了，那可就真是“贼船翻了”，搞不好还会对环境造成伤害。

所以，咱们今天的实验不仅有趣，还有实际意义哦！3. 实验步骤3.1 准备材料那么，准备好了吗？开始我们的实验之旅！首先，你需要一些基本材料：硫酸铜晶体、称量天平、烘箱和一个烧杯。

看，这些东西也不算复杂吧？再加上你的小手，哇，简直就是一场化学的盛宴啊！3.2 进行实验接下来，咱们就开始测定结晶水的含量了。

首先，称取一小块硫酸铜晶体，尽量不要像我上次那样，一不小心多称了点儿，结果只能用“误差”来掩饰尴尬。

然后把它放进烧杯，放到烘箱里，设置合适的温度，开始加热。

记得哦，不要太心急，慢慢来，慢工出细活嘛。

等到晶体完全脱水，这时，你就可以把它拿出来称重了。

对比一下加热前后的重量，轻轻松松就能算出结晶水的含量。

4. 注意事项4.1 安全第一当然，实验的时候一定要注意安全。

火炉、热空气，可都是“不请自来”的小恶霸，咱们可不能掉以轻心。

一定要戴上手套，保护好自己。

毕竟，科学实验是要开心的，不是让你大意失荆州的嘛！4.2 记录数据还有，记得要把每一步的数据都记录下来。

测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量

28．（15分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。

（3）实验步骤⑥的目的是。

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥28．（14分）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

判断理由：。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。

28．（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。

写出氨的两种重要用途。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。

在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。

打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。

在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。

三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定

110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。

一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。

计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。

四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。

硫酸铜晶体结晶水含量的测定

硫酸铜晶体结晶水含量的测定嘿，伙计们，今天咱们来聊聊一个很有趣的话题：如何测定硫酸铜晶体的结晶水含量。

别看这个话题有点专业，其实咱们生活中也经常会遇到这样的情况，比如说你想知道一块糖是不是真的甜，或者你想知道一瓶饮料是不是真的冰镇。

所以呢，学会这个方法，对你来说可是大有裨益哦！咱们要了解一下什么是结晶水含量。

结晶水含量是指一种物质在固态时所含的水分子的数量。

对于硫酸铜晶体来说，就是指它在固态时所含的水分子的比例。

那么，怎么才能知道硫酸铜晶体的结晶水含量呢？这就需要用到一种叫做“干燥失重法”的方法。

干燥失重法的基本原理是：将样品在一定条件下进行加热和冷却，使样品中的水分蒸发掉，然后根据样品失去的重量来计算其结晶水含量。

听起来好像挺复杂的，其实咱们可以把它简单地理解为：“通过观察样品的质量变化，来判断它里面有多少水”。

下面，咱们就来详细讲解一下干燥失重法的具体操作步骤吧！第一步：准备样品。

我们需要准备好一定量的硫酸铜晶体样品。

这里的样品可以是已经制成的晶体粉末，也可以是直接从矿石中提取出来的原晶。

不过需要注意的是，样品在采集和加工过程中要尽量避免受到污染和氧化。

第二步：称量样品。

将样品放在天平上进行称量，得到样品的质量M1。

这个质量包括了样品本身的重量以及可能存在的结晶水。

第三步：加热样品。

将称量好的样品放入烘箱中，以一定的温度(通常在105°C左右)进行加热。

这个过程的目的是让样品中的水分蒸发掉。

加热时间可以根据实际情况进行调整，一般来说，当样品的质量不再发生变化时，就可以停止加热了。

第四步：冷却样品。

将加热后的样品取出，放入冰箱或其他冷却设备中进行冷却。

这里的冷却速度也要适中，过快或过慢都可能影响到最终的测量结果。

冷却后，再次称量样品的质量M2。

第五步：计算结晶水含量。

根据干燥失重法的原理，我们可以得到一个简单的公式：结晶水含量 = (M1 M2) / M1 * 100%。

这个公式的意思是：样品失去的质量占原始质量的百分比就是结晶水含量。