高考化学必考知识点总结归纳
高考化学必考知识点归纳总结图表
高考化学必考知识点归纳总结图表化学是高考理科中的一门科目，也是许多考生所关注和重点复习的科目之一。
为了帮助考生更好地准备高考化学，下面将对高考化学必考的知识点进行归纳总结，并采用图表形式展示，以便考生可以更清晰地理解和记忆。
一、物质的组成与分类1. 物质的分类- 纯物质和混合物- 纯物质的分类：元素和化合物2. 元素和化合物的区别- 元素：由同种原子组成的纯物质，不能分解为其他物质- 化合物：由不同元素按照一定的比例组成的纯物质，可以分解为其他物质3. 常见的元素和化合物的特点及应用- 元素：氧气、氢气、碳素等- 化合物：水、二氧化碳、氨气等二、化学反应与能量变化1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义和特征- 化学方程式的书写和平衡2. 反应热与能量变化- 反应热的定义和计算- 反应热与化学反应类型的关系：放热反应和吸热反应- 反应热与能量守恒定律：内能的改变等于吸收或释放的热量3. 化学反应速率和平衡- 化学反应速率的影响因素- 化学平衡的概念和条件- 动态平衡和平衡常数的计算三、离子反应和溶液的酸碱性1. 离子反应的基本概念- 离子反应的特征和离子方程式的书写- 反应离子的溶解和离子平衡2. 酸、碱和中性溶液的概念- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中的离子理论：阿伦尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论3. 酸碱滴定和pH值- 酸碱滴定的原理和方法- pH值的定义和计算四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的特征和氧化、还原的定义 - 电子的转移和氧化态的变化2. 电化学基本概念- 电子传导性和电解质- 电解和电解质溶液的导电性3. 电解过程和电解质的选择性- 电解反应的电极和电解液- 电解质对反应的影响五、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点和命名- 有机化合物的碳基特性- 有机化合物的命名方法和规则2. 功能团及其性质- 醇、酸、酯、酮等常见功能团的结构和特点- 功能团对有机化合物性质的影响以上是高考化学必考的知识点的简要归纳总结，可以在复习过程中作为参考和重点把握内容。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
2024年总结高考化学必考知识点
2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。
化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。
化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。
2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。
原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。
元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。
化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。
3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。
化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。
化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。
4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。
酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。
盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。
5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。
化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。
化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。
6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。
离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。
电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。
7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。
催化剂：催化作用的原理与应用。
反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。
8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。
材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。
化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。
9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
化学高考必知识点总结
化学高考必知识点总结一、物质的组成和结构1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。
元素和化合物是物质的基本组成单位。
2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
原子核的质量数是质子数和中子数之和，原子核的电荷数等于质子数。
3. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素的性质而排列的一张表。
元素周期表是按照周期性定律排列的，包含了元素的周期和族信息。
4. 分子结构分子由原子组成，不同的元素组成不同的分子。
分子的结构影响了物质的性质和化学反应。
5. 晶体结构固体中的分子或原子按照一定的规律排列，形成晶体结构。
晶体结构的不同影响了物质的性质和使用。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应包括能放热和能吸热反应，氧化还原反应，酸碱中和反应等。
2. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
3. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量的变化，有放热和吸热两种反应。
放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
4. 化学反应的平衡常数平衡常数反映了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系。
5. 化学反应的催化剂催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变反应物和生成物的最终结果。
三、化学键1. 化学键的种类化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型。
2. 共价键的性质共价键是元素之间通过共享电子而结合形成的强化学键。
共价键的性质包括极性共价键和非极性共价键。
3. 离子键的性质离子键是由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的性质包括硬度大、熔点高等。
4. 金属键的性质金属键是由金属原子之间的电子海形成的强化学键。
金属键的性质包括导电性好、延展性强等。
四、化学变化1. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
高考化学知识点总结
高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、核素3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）4. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 化学反应速率与化学平衡- 热力学第一定律与化学反应的能量变化5. 溶液与溶度- 溶液的组成与分类- 溶度积与溶解度- 酸碱指示剂与pH值二、无机化学1. 元素及其化合物- 碱金属与碱土金属- 卤素与氧族元素- 过渡金属与稀土元素2. 周期表与周期律- 周期表的结构- 周期性与族性规律- 元素的电子排布3. 无机化学反应- 氧化还原反应- 配位化学基础- 酸碱反应与盐的水解三、有机化学1. 有机化合物的组成与结构- 碳的杂化与有机分子的结构 - 官能团与有机化合物的分类 - 同分异构体与立体化学2. 有机化学反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应与重排反应3. 生物分子与天然有机化学- 糖类、脂类与蛋白质- 核酸与酶的作用- 天然产物的结构与性质四、实验技能与分析方法1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯- 基本的实验仪器使用2. 化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定 - 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱3. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 绿色化学与可持续发展五、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量与气体摩尔体积- 物质的量浓度- 化学反应的计量关系2. 溶液的酸碱性计算- pH值的计算- 缓冲溶液的配制与计算3. 化学平衡与反应动力学- 平衡常数的计算- 反应速率常数与活化能六、综合应用1. 化学与日常生活- 食品中的添加剂与营养- 家庭与个人护理产品- 环境中的化学物质2. 化学与工业- 石油化工与塑料工业- 材料科学与纳米技术- 能源转换与储存3. 化学与社会发展- 化学在医药发展中的作用- 化学与环境保护- 化学教育与科学普及以上总结了高考化学的主要知识点，涵盖了从基本概念到实际应用的各个方面。
高考化学必背知识点归纳
高考化学必背知识点归纳在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶 ]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
化学高考必背知识点归纳
化学高考必背知识点归纳分享借鉴,希望可以帮助到各位考生同学.化学高考必背知识点1一.物理性质1.有色气体:F2(淡黄绿色).Cl2(黄绿色).Br2(g)(红棕色).I2(g)(紫红色).NO2(红棕色).O3(淡蓝色),其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.2.有刺激性气味的气体:HF.HCl.HBr.HI.NH3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S.3.熔沸点.状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3.H2O.HF反常.③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃.一氯甲烷.甲醛.④熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定.⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.⑥常温下呈液态的单质有Br2.Hg;呈气态的单质有H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O.H2O2.硫酸.硝酸.⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.同分异构体之间:正异新,邻间对.⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态.如:白磷二硫化碳干冰.⑨易升华的物质:碘的单质.干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在1_度左右即可升华.⑩易液化的气体:NH3.Cl2,NH3可用作致冷剂.4.溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3.HF.HCl.HBr.HI;能溶于水的气体:CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.②溶于水的有机物:低级醇.醛.酸.葡萄糖.果糖.蔗糖.淀粉.氨基酸.苯酚微溶.③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.④硫与白磷皆易溶于二硫化碳.⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵.⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如.气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.5.密度①同族元素单质一般密度从上到下增大.②气体密度大小由相对分子质量大小决定.③含 C.H.O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴.碘.硝基.多个氯的有机物密度大于水.④钠的密度小于水,大于酒精.苯.6.一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二.结构1.半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径.③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.2.化合价①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.②非金属元素除O.F外均有正价.且正价与最低负价绝对值之和为8.③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C.Cl.S.N.O.④任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价.3.分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键.氧族双键.氮族叁键.碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.②掌握以下分子的空间结构:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.4.键的极性与分子的极性①掌握化学键.离子键.共价键.极性共价键.非极性共价键.分子间作用力.氢键的概念.②掌握四种晶体与化学键.范德华力的关系.③掌握分子极性与共价键的极性关系.④两个不同原子组成的分子一定是极性分子.⑤常见的非极性分子:l4.C2H4.C2H2.C6H6及大多数非金属单质.三.基本概念1.区分元素.同位素.原子.分子.离子.原子团.取代基的概念.正确书写常见元素的名称.符号.离子符号,包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有气体元素.1～_号元素及Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au等.2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化:蒸馏.分馏.焰色反应.胶体的性质(丁达尔现象.电泳.胶体的凝聚.渗析.布朗运动).吸附.蛋白质的盐析.蒸发.分离.萃取分液.溶解除杂(酒精溶解碘)等.常见的化学变化:化合.分解.电解质溶液导电.蛋白质变性.干馏.电解.金属的腐蚀.风化.硫化.钝化.裂化.裂解.显色反应.同素异形体相互转化.碱去油污.明矾净水.结晶水合物失水.浓硫酸脱水等.(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量).分子量(相对分子量).摩尔质量.质量数的涵义及关系.4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和.H2与D2混和.水与重水混和.结晶水合物为纯净物.混合物没有固定熔沸点,如玻璃.石油.铝热剂.溶液.悬浊液.乳浊液.胶体.高分子化合物.漂白粉.漂粉精.天然油脂.碱石灰.王水.同素异形体组成的物质(O2与O3).同分异构体组成的物质C5H_等.5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同.化学性质基本相同.红磷和白磷.O2和O3.金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应.7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同.化学性质基本相同.8.同系物.同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.9.强氧化性酸(浓H2SO4.浓HNO3.稀HNO3.HClO).还原性酸(H2S.H2SO3).两性氧化物(Al2O3).两性氢氧化物[Al(OH)3].过氧化物(Na2O2).酸式盐(NaHCO3.NaHSO4)_.酸的强弱关系:(强)HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3 (中强):H2SO3.H3PO4 (弱):CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3_.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物_.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-_.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比_.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为_-1_nm_.油脂.淀粉.蛋白质.硝化甘油.苯酚钠.明矾.Al2S3.Mg3N2.CaC2等一定条件下皆能发生水解反应_.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si.O原子,不存在分子._.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多._.单质如Cu.Cl2既不是电解质也不是非电解质_.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个_.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al.23.在室温(_C)时溶解度在_克以上――易溶;大于1克的――可溶;小于1克的――微溶;小于0._克的――难溶.24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物.金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物.金属硫化物的胶体粒子带负电.25.氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S26.能形成氢键的物质:H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.28.取代反应包括:卤代.硝化.卤代烃水解.酯的水解.酯化反应等29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3.AgI.牛奶.豆浆.粥等;气溶胶:雾.云.烟等;固溶胶:有色玻璃.烟水晶等.31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3, 浓度为_.4mol/L.32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛.化学高考必背知识点2一.常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)皓矾:ZnSO4?7H2O(2)重晶石(钡餐):BaSO4(3)绿矾:FeSO4?7H2O(4)芒硝:Na2SO4?_H2O(5)明矾:KAl(SO4)2?_H2O(6)蓝矾(胆矾):CuSO4?5H2O(7)熟石膏:2CaSO4?H2O2.矿石类(1)电石:CaC2(2)磁铁矿石:Fe3O4(3)赤铁矿石:Fe2O3(4)石英:SiO2(5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O33.气体类(1)高炉煤气:CO.CO2等混合气体(2)水煤气:CO.H2(3)天然气(沼气):CH44.有机类(1)福尔马林:35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸:HCOOH(3)尿素:CO(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油:CH2OH―CHOH―CH2OH(6)硬脂酸:C_H35COOH(7)软脂酸:C_H31COOH(8)油酸:C_H33COOH(9)肥皂:C_H35COONa(_)银氨溶液:Ag(NH3)2OH(_)葡萄糖:C6H_O6(_)蔗糖:C_H_O_(_)淀粉:(C6H_O5)n(_)石炭酸:苯酚5.其他类(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)铜绿:Cu2(OH)2CO3(3)王水:浓盐酸.浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱:Na2SiO3(5)小苏打:NaHCO3(6)纯碱.苏打:Na2CO3(7)大苏打:Na2S2O3?5H2O(8)光卤石:MgCl2?6H2O(9)生理盐水:0.9%的氯化钠溶液(_)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(_)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(_)碱石灰:CaO.NaOH二.物质的状态和颜色1.固体物质淡黄色:S.Na2O2.AgBr.三硝基甲苯黄色:Au.AgI.Ag3PO4.FeS2紫红色:Cu红色:Cu2O红棕色:红磷.Fe2O3棕黄色:CuCl2.FeCl3白色:P4.Fe(OH)2.无水CuSO4.AgCl.BaSO4.Al(OH)3.Mg(OH)2.BaCO3.CaCO3.Na2O.MgO.Al2O3黑色:石墨.CuS.Cu2S.FeS.MnO2.FeO.Fe3O4.CuO.PbS.粉末状银和铁棕褐色:Ag2O紫黑色:I2红褐色:Fe(OH)3蓝色:CuSO4?5H2O.Cu(OH)2绿色:FeSO4?7H2O.Cu2(OH)2CO3 银白色:块状铁.银.钠.钾2.液体物质蓝色:Cu2+.[Cu(H2O)4]2+.,遇I2的淀粉溶液黄色:Fe3+.碘的水溶液.遇浓HNO3的蛋白质溶液.久置的浓硝酸.工业盐酸紫红色:MnO4-.碘的CCl4溶液红色:[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)深红棕色:液溴浅黄绿色:氯水橙色:溴水橙红色:溴的CCl4溶液红褐色:Fe(OH)3胶体褐色:碘的乙醇溶液3.气体物质淡黄绿色:F2红棕色:NO2.溴蒸气紫红色:碘蒸气黄绿色:Cl2无色:NH3.NO.N2O4.SO2.H2S.CH4.CH2===CH2等三.特殊的物理性质1.易液化的物质常压下SO2(-_℃).NH3(-33.5℃).Cl2(-34.6℃)2.SO3熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体.3.H2SO4硫酸是一种无色透明.黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84g?cm-3(物质的量浓度为_.4mol?L-1),属高沸点.难挥发性酸.浓硫酸具有强腐蚀性,若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗.4.单质溴易挥发,单质碘易升华5.易潮解的物质NaOH.MgCl2.CaCl2.6.气体溶解性归纳难溶于水:H2.N2.CO.NO.CH4.C2H4;微溶于水:O2.C2H2;较易溶于水:Cl2(1∶2).H2S(1∶2.6).CO2(1∶1).SO2(1∶40);极易溶于水:HF.HCl.HBr.HI.NH3等.7.物质的气味有刺激性气味的气体:HCl.NH3.Cl2.SO2;有刺激性气味的液体:浓盐酸.浓硝酸.浓氨水.氯水.溴水.四.常见物质的重要用途1.O3:①漂白剂②消毒剂2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸.漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件.门窗等5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na.K合金作原子反应堆导热剂6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉_.AgI:①感光材料②人工降雨_.SO2:①漂白剂②杀菌消毒_.H2O2:①漂白剂.消毒剂.脱氯剂②火箭燃料_.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度_.SiO2:①制石英玻璃.石英钟表②光导纤维_.NH3:①制硝酸.铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂_.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料_.乙烯:①制塑料.合成纤维.有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)_.甘油:①重要化工原料②护肤五.常用的除杂方法1.杂质转化法欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法.2.吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3.沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的.4.加热升华法欲除去碘中的沙子,可用此法.5.溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴,可用此法.6.溶液结晶法(结晶和重结晶)欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.7.分馏.蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法.8.分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离.9.渗析法欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子._.综合法欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.六.常见的环境污染1.臭氧层空洞――大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2.温室效应――大气中二氧化碳.甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3.光化学烟雾――空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物.汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等.4.赤潮――海水富营养化(含N.P.K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5.水华――淡水富营养化(含N.P.K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6.酸雨――空气中硫.氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸.磷肥.纸浆生产的工业废气.7.汽车尾气――主要是由汽油不完全燃烧产生的CO.气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8.室内污染――由化工产品如油漆.涂料.板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等.9.食品污染――指蔬菜.粮食.副食品等在生产.贮存.运输.加工的过程中,农药.化肥.激素.防腐剂(苯甲酸及其钠盐等).色素.增白剂(〝吊白块〞.大苏打.漂粉精).调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染.七.常见化学反应(一)金属元素的反应1.碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应①与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【题源信息】钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而是先与H2O反应生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应,钠与H2O.酸反应的实质都是与H+反应,所以钠与酸溶液反应更为剧烈.钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属.②与氧气反应4Na+O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=====Na2O22Na2O+O2△=====2Na2O24Li+O2点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2,只要参与反应的Na质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量.②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色.③要注意推断题中的〝题眼〞――多步氧化关系:NaO2??→Na2OO2??→Na2O2.(2)碱金属化合物的化学反应①Na2O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2SO2+Na2O2===Na2SO4【题源信息】1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol,该结论常用在考查NA的题目中.Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时,应先考虑Na2O2与CO2的反应.Na2O2具有强氧化性,能将具有还原性的物质氧化,注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S.Na2SO3.NaI.FeSO4等具有还原性的溶液中).②Na2CO3Na2CO3+2HCl(过量)===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行,首先生成NaHCO3,然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2.两者滴加的顺序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理.③NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+NaOH+H2O【题源信息】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3.b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少.c.吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液,需用饱和NaHCO3溶液.④NaOH2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3.NaHCO3或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物.2.Mg的反应(1)在CO2中燃烧2Mg+CO2点燃=====2MgO+C(2)在空气中燃烧2Mg+O2点燃=====2MgO3Mg+N2点燃=====Mg3N22Mg+CO2点燃=====2MgO+C【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应.b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭.c.常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜,所以金属镁有抗腐蚀性.3.Al及其化合物的反应(1)铝片产生氢气的反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应.又能与碱反应的金属单质,这常作为高考中物质推断题的〝题眼〞.(2)铝热反应2Al+Fe2O3高温=====2Fe+Al2O34Al+3MnO2高温=====3Mn+2Al2O3【题源信息】a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点.主要操作是先铺一层KClO3,插上镁条,然后点燃镁条.b.注意铝热反应是中学化学中一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应.c.该反应形式常在无机框图中出现,注意反应条件(高温)及信息(铝热反应).(3)Al2O3的反应(两性)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O【题源信息】由此可知Al2O3是一种既能与酸反应,又能与碱反应的两性氧化物.(4)Al(OH)3的反应(两性)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O【题源信息】由以上反应可知,Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见〝题眼〞.(5)铝盐的反应①铝盐与氨水反应Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4+【题源信息】a.不管氨水是否过量,都会发生此反应,Al(OH)3不溶于过量的氨水.b.此反应常用于制备Al(OH)3.②偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量盐酸)NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀,然后沉淀溶解.向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)偏铝酸盐与铝盐反应Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓【题源信息】a.Al3+与AlO2-不能大量共存.b.此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案.4.铁及其化合物的反应(1)铁单质3Fe+2O2点燃=====Fe3O4Fe+S△=====FeS2Fe+3Cl2点燃=====2FeCl33Fe+4H2O(g)高温=====Fe3O4+4H2Fe+2H+===Fe2++H2↑(酸为非氧化性酸)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁适量)3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)Fe+CuSO4===Cu+FeSO42FeCl3+Fe===3FeCl2【题源信息】Fe与O2.H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3,Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力大于S的.常温下,Fe.Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应.(2)铁的化合物FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3FeCl3+3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(胶体)+3HCl(氢氧化铁胶体的制备)Fe2O3?nH2O+3H2O=====铁发生吸氧腐蚀生成铁锈【题源信息】①FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化,常用于物质推断.向Fe2+溶液中加入硝酸.KMnO4.氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅黄绿色→棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的初步检验.②制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点,一是溶液中的溶解氧必须提前除去,二是反应过程中必须与O2隔绝.③Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色).NaOH溶液法(生成红褐色沉淀).KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,也最灵敏的方法是KSCN溶液法.Fe2+的检验可采用加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法.5.铜及其化合物的反应(1)铜单质的反应①与非金属单质反应2Cu+O2△=====2CuO2Cu+S△=====C u2SCu+Cl2点燃=====CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3②与酸反应Cu+2H2SO4(浓)△=====CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)铜的重要化合物①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜4CuO高温=====2Cu2O+O2↑②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO4?5H2O△=====CuSO4+5H2O【题源信息】铜作为不活泼金属的代表,高考常考查:a.铜单质的化学性质;b.铜的化合物在反应中的颜色变化;c.CuSO4?5H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算.(2)①4H2+Fe3O4高温=====3Fe+4H2O(与其他铁的氧化物反应也可)②2Fe2++HClO+H+===2Fe3++Cl-+H2O(3)稀硫酸.KMnO4溶液取适量D固体于小烧杯中,再向烧杯中加入适量稀硫酸使固体完全溶解,将所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的试管中,KMnO4溶液褪色【题型解读】本题考查常见无机物的性质及它们之间的转化.此类试题融基本概念.基本理论及元素化合物等知识于一体,具有考查知识面广.思维容量大.试题区分度高等特点,考查考生对所学知识进行重组.转换.迁移以解决实际问题的能力.逻辑推理能力和综合分析能力等,一直是高考命题专家的〝宠儿〞.解答此类问题的关键是找准〝突破口〞,可从物质的特殊颜色.特征性质.特殊反应条件.特殊转化关系(如连续氧化关系.三角关系.置换反应等).特征数据.工业生产信息等方面进行分析,准确找出〝突破口〞,继而完成其他物质的推断.化学高考必背知识点。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
2024年高考化学必考知识点总结
高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。
祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。
(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。
高考化学必考知识点归纳
高考化学必考知识点归纳高考化学必考知识点11.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高考化学必考知识点2(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量：CO2+OH-=HCO3-2020高考化学常见考点归纳(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(6)H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2020(9)乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(11)稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(12)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O高考化学必考知识点3(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2S O2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2 O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr高考化学必考知识点4(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4(红橙黄)酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)精确度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
化学高考必背知识点总结归纳
化学高考必背知识点总结归纳高考化学必背考点知识1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。
(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
(第四周期的特性)6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
(因为存在过氧键)8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClOHClO2HClO3HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。
氧化性的强弱不只与化合价有关)9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
(相对原子量大，分子间作用力强啊)12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。
15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
(有机物卤素含量越高可燃性越差)16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学必背知识点归纳总结大全
高考化学必背知识点归纳总结大全一、原子与分子结构1. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，质量较小。
2. 元素与周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素根据原子序数排列在周期表上。
周期表按照元素的原子序数递增和周期性性质的变化排列。
3. 分子结构分子由原子通过共价键连接而成，共享电子对形成化学键。
分子的空间结构对物质的性质有影响。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应发生的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 物质的量与化学计量摩尔是物质的量单位，化学方程式中的系数表示化学计量关系。
通过化学计量计算反应物的质量、体积和摩尔数。
3. 化学反应速率化学反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的量，受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
三、离子反应与溶液的电离1. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子彼此之间通过化学键的断裂和形成发生反应。
2. 溶液的电离电离是指在溶液中，化合物分解为离子的过程。
强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及电子的转移。
2. 氧化还原反应的判断根据元素的氧化态变化判断氧化还原反应，氧化态增加为被氧化剂，氧化态减少为还原剂。
3. 氧化还原反应的平衡通过平衡反应物和生成物的氧化态，以及相应的电子数来平衡氧化还原反应方程式。
五、酸碱反应1. 酸碱反应的定义酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
2. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，根据酸碱的化学式平衡反应方程式。
3. 盐的水溶液盐的水溶液中，阳离子和阴离子彼此离散并被溶剂包围。
六、化学能1. 化学能的释放与吸收化学反应中，化学键的形成释放能量，化学键的断裂吸收能量。
2. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，有机物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，释放能量。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。
此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。
高考化学必背知识点归纳5篇
我坚信，我们付出了汗水，经受了考验，理想中大学殿堂的大门就一定会为我们而敞开，让我们继续艰辛却快乐的求学之路！以下是为您推荐高考化学必背知识点归纳5篇。
高考化学必背知识点总结1硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。
（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。
（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应①Si O2=SiO2②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑（4）硅的制备及提纯：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2Cl2=SiCl4 SiCl4 2H2=Si 4HCl（5）硅的氧化物SiO2：①原子晶体，熔点高、硬度大②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应③与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。
高中会考化学知识点汇总2磷及其重要化合物（1）红磷与白磷（2）磷的化合物的性质①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）P2O5 3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。
②磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。
浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。
具有酸的通性。
磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。
磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。
介于l：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。
介于l：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。
高考化学必背知识点总结3二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）（2）化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl 2SO2 O2=2SO3③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
高考化学必背知识点总结
高考化学必背知识点总结一、物质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质，混合物是由多种不同物质混合而成的物质。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质物理性质是物质固有的、与物质本质相联系的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是物质发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐烂等。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化物理变化是物质的形态、性质发生改变，但其化学组成没有改变的变化，如溶解、沉淀等。
化学变化是物质的化学组成发生改变的变化，如燃烧、腐烂等。
二、化学相对原子质量和化学式计算1. 化学相对原子质量的概念化学相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素在质量上的相对大小。
2. 化学相对原子质量的计算化学相对原子质量可以通过元素的相对原子质量之和来计算。
3. 化学式的概念和计算化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和元素的原子个数的组合。
计算化学式时，首先根据化合物中各元素的相对原子质量确定各元素的原子个数，然后化简得化合物的最简整数比。
三、原子和元素周期表1. 原子的结构：原子核、质子、中子和电子原子核是由质子和中子组成的，质子带正电荷，中子带没有电荷，电子带负电荷，围绕原子核运动。
2. 元素周期表的概念和特点元素周期表是按原子序数依次排列的元素表格，它按元素的原子性质、化学性质和周期性规律进行分类。
3. 元素周期表的组成元素周期表由一横行称为周期，一竖列称为族组成。
周期数表示各元素的层数，周期内有两种类型的元素：A族元素和B族元素。
四、元素的化学性质1. 元素的周期性规律元素周期表中，横向周期中，元素的性质随原子序数的增加而改变，纵向周期中，元素的性质随着周期序数的增加而变化。
2. 元素的主族和副族元素周期表根据元素的电子排布规律不同，分为主族和副族。
主族元素的最外层电子数为2或8，副族元素的最外层电子数不是2或8。
3. 元素反应的活性元素的反应活性随着周期数的增加而增加，随着周期内原子序数的增加而减小。
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2019年高考化学必考知识点总结归纳
作为基础学科知识内容考查的依据，2019年高考化学必考知识点在近10年内的化学高考命题中呈现率达90%。
以上希望同学们在临考的复习中能一一对照未巩固相应的基础，确保该内容的高得分率!
一、氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
五、离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
七、pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)
八、化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用等效平衡”观点来解题
九、电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
十、盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
2019年高考化学必考知识点的全部内容就是这些，大家一定要认真阅读，希望大家可以取得更好的成绩。