南大自测题选解(上册)

第一章 自测题（一）选择题1． 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？(A) p (B) V (C) T 、U (D) T 、p1.[答] (D) 理想气体的内能仅是温度的函数，所以不能选 C2．有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将:(A) 升高 (B) 降低(C) 不变 (D) 不定2.[答] (A) Q=0 环境对体系做负功 W<0 所以∆U =Q-W>0∆U =C V ∆T>0 ∆T>05.对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是(1)对外做功且放出热量 (2) 恒容绝热升温、无非膨胀功(3) 恒压绝热膨胀 (4) 恒温绝热膨胀(A) (1)、(4) (B) (2)、(3) (C) (3)、(4) (D) (1)、(2)5. [答].(A)(1) 对理想气体在多方过程中（膨胀、降温）∆U ＜0， Q - W ＜0W ＞0，则Q ＜0 对外做功且放出热量(2) 恒容且W f = 0，则W = 0；绝热则Q = 0，从而∆U = 0，则∆T=0 不可能升温。

(3) 由恒压绝热得∆H=Q=0 而∆T ≠0，则∆H=C p ∆T ≠0 矛盾(3) 理想气体向真空作绝热膨胀，Q=0，W=0，从而∆U=0，∆T=0，为理想气体恒温绝热膨胀过程。

所以 (1)、(4)可能发生7. 某实际气体状态方程为pV m =RT+bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将(A) 不变 (B)上升 (C)下降 (D)不确定7. [答] (A) 1-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂VT U T U U V V T 则：⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T p T C V U C V T V V T V U11 b V RTp m -= 0=-=--=-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p p p b V RT p T p T mV 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∴UV T 温度不变8.根据定义，等压膨胀系数pT V V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1α，等容压力系数V T p p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1β，等温压缩系数Tp V V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=1κ，α、β、κ三者之间的关系为(A) α·β＝p ·κ(B) α·β·κ＝1(C) α·κ＝β/p(D) α＝p ·β·κ8. [答] (D) 由循环关系：1-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp V p V V T T p 整理成11111=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⋅T p V p V V T V V T p p p 即：p ·β·1/α·κ=1∴α＝p ·β·κ9. 范氏气体经Joule 实验后（绝热向真空绝热膨胀）气体的温度将(A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D)不确定9. (B) 2m m V a b V RTp --= 2m m VT V a p b V RT p T p T V U =--=-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 1-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂VT U T U U V V T 则：012<⋅-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂mV T V U V C a V U C V T 13. 在O p 下，C(石墨) + O 2 (g)─→CO 2(g) 的反应热为O∆m r H ，下列哪种说法是错误的?(A) O ∆m r H 是CO 2(g)的标准生成热(B) O ∆m r H = O ∆m r U(C) O ∆m r H 是石墨的燃烧热(D) O ∆m r H > O ∆m r U13. [答] (D) ∑νB =0，O ∆m r H = O∆m r U14. 在等压下，无论用什么手段进行一个A+B=C 的反应，若∆r H m ＞0，则该反应一定为(A) 吸热反应(B) 放热反应(C) 视反应手段而定(D) 无热量变化14 [答] (C) ∆r H m =Q p 适用于封闭、W f =0的等压过程，在电池反应中W f ≠0，则∆r H m ≠Q p 第二章 自测题（一）选择题1．理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热Q ，所作的功是变到相同终态的最大功的20％，则体系的熵变为：(A) Q/T (B) 0 (C) 5Q/T (D)－Q/T1.(C) ∆S ＝Q R /T ，Q R ＝W R ＝5Q ，∴∆S ＝5Q/T6. 某化学反应在300K 、O p 下于烧杯中进行，放热60 kJ ·mol －1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ ·mol －1，反应在试管中进行时其环境的熵变为(A) 200 J ·K －1·mol －1 (B) -200 J ·K －1·mol －1(C)－180 J ·K －1·mol －1 (D) 180 J ·K －1·mol －16.(A) △S 环= -Q/T = -(-60000)/300 = 20010.可逆机的效率最高，在其它条件相同的情况下假设由可逆机牵引火车，其速度将(A) 最快 (B) 最慢 (C)中等 (D)不确定10.(B) 可逆机的每一步无限慢 11.水处于图中曲线最低点（A 点）所指状态 ，则C p 与C V 的关系为(A) C p >C V (B) C p <C V (C) C p =C V (D)无法比较11. (C) C p - C V = [p + (∂U/∂V)p ]( ∂V/∂T)pA 为最低点，(∂V/∂T)p = 0 ∴C p = C V13.某单组分体系的V m (l) >V m (s)，当压力升高时其熔点将(A) 升高 (B)降低 (C)不变 (D)不确定 13.(A) V T H dT dpm fus ∆∆= △V= V m (l) -V m (s)>0 △fus H m >0所以 dp/dT>0 p 升高则T 升高第四章 自测题(一). 选择题1. 恒温时，在A-B 双液系中。

若增加A 组分使其分压上升，则B 组分在气相中的分压将(A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 不确定1. 答 (B) p lgA xB → B4. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ，静止足够长时间后有何现象发生？(A) A 杯水减少，B 杯水满后不再变化(B) A 杯变空杯，B 杯水满后溢出(C) B 杯水减少，A 杯水满后不再变化(D) B 杯变空杯，AB 杯水满后溢出4. [答] (B) A 杯为纯水，B 杯为稀溶液，因而B 杯中水的蒸气压小于A 杯中水的蒸气压 A 杯达饱和而B 杯未饱和因而水蒸气从A 杯蒸发而凝结于B 杯水从 (A) 杯向 (B) 杯转移。

5. 保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势随温度降低而(A) 降低 (B) 不变 (C) 增大 (D) 不确定5. 答： (C) ()0,<-=∂∂m B p T S Bμ6.温度为273K ，压力为1×106Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ (s)之间的关系为(A) μ (l) > μ (s) (B) μ (l) = μ (s) (C) μ (l) < μ (s) (D) 不确定6. 答 (B) 可逆相变，△G m =0 △μ=△G m如果本题的压力为2×106Pa6’ .温度为273K ，压力为2×106Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ (s)之间的关系为(A) μ (l) > μ (s) (B) μ (l) = μ (s) (C) μ (l) < μ (s) (D) 不确定 6’ . (C)()()()()()()[]02<-=∆=∆=-=-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-=⎰dp s V l V V G s G l G s l V p G dp V dT S dG O O p p m m m m m m m T m m m m μμ8. 有一稀溶液浓度为m ，沸点升高值为∆T b ，凝固点下降值为∆T f ，则(A) ∆T f >∆T b (B) ∆T f =∆T b (C) ∆T f <∆T b (D)不确定8. 答：(A) 因为 K f >K b9. 有四杯含不同溶质，相同浓度 m=1 mol ·kg -1 的水溶液，分别测其沸点。

则沸点升得最高者是(A) Al2(SO4)3(B) Mg SO4(C) K2 SO4(D) C6H5 SO3H9.答(A) 沸点上升值取决于溶质数量（此处为离子数）10.烧杯A中装有0.1 kg 273K的水；烧杯B中装有0.1 kg 273K 的冰水混合物，(水和冰各占一半)。

用滴管分别向两烧杯中各滴入数滴浓H2SO4，则两烧杯中的温度将如何变化？(假设无其他热损失)(A) T A升，T B升(B) T A升，T B降(C) T A降，T B升(D) T A降，T B降10. [答] (B) 由于H2SO4溶于水放出溶解热，故A杯中温度升高；由于稀溶液的冰点降低，故只要达平衡时，B杯中的冰未全部熔化，则B杯中温度降低。

第五章自测题（一）选择题1. 在含有C(s) 、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g) 、H2(g)五个物种的平衡体系中，其独立组分数C为(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 41. 答(A) S=5，R=2，R’=0，C=S-R-R’=3或用：元素数=独立组分数=33. 298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡，整个体系的组分数、相数、自由度数为(A) C=2，Φ=2，f*=1 (B) C=2，Φ=2，f*=2(C) C=2，Φ=1，f*=2 (D) C=2，Φ=1，f*=33. 答(B) C=2(糖和水)，Φ=2 (溶液相和纯水相)，渗透平衡f = C-Φ+3，温度定，则f*= C-Φ+2=2-2+2=28. 下列过程中能适用方程dlnp/dT = ∆H/RT2的是(A). I2(s) = I2(g) (B). C(石墨) = C(金刚石)(C).Hg2Cl2(s) = 2HgCl(g) (D). N2(g，T1，p1) = N2(g，T2，p2)8.(A) 适用于纯物质的气液两相平衡及气固两相平衡。