大一无机化学期末复习题

大一无机化学期末复习题

2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ；

其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+

（1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ；

负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。

3、配平下列化学方程式:

1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O

3 S +

4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O

4、某元素的原子序数为35；则其原子的核外电子数为 35 ；有 1 个未

成对电子；原子中填有电子的能级组有 四 个。

5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力；

色散力；极性分子之间存在诱导力；取向力；色散力（选填色散力、诱导力、

取向力）

6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为

[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;

7、对于配位数为4的配离子；当形成外轨型配离子时；杂化方式为S P 3 ；

空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时；杂化方式为 d S P 2 ；空间

构型为 平面正四方形 。

1、判断下列反应的θm f H ∆；哪一个与其θm r H ∆一致。（ D ）

A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )

B 、

C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s )

C 、 C (s ；金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )

D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )

2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )⇔4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ∆ =

-1170K J ·m o l -1

下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ）

A 、低温、高压

B 、高温、高压

C 、低温、低压

D 、高温、低压

3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后；混合溶液中有关

离子浓度间的关系正确的是：（ C ）

A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +)

B c (N H 4+)>c (

C l -)> c (H +)>c (O H -)

C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -)

D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +)

4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向；正确的说法是

（ C ）

A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；

B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反

应；

D 氧化型物种与还原型物种反应；

5、下列电子构型中；电子亲和能最小的是：（ D ）

A n s 2n p 3

B n s 2n p 4

C n s 2n p 5

D n s 2n p 6

6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子

A n = 4；l =1； m = 0； m s = +1/2;

B n =4；l =0；m =1 ； m s = +1/2;

C n = 4 ；l = 0；m = 0； m s = -1/2;

D n =4 ；l =0；m = 0 ；m s =

-1/2

7、电子构型相同的阴离子；其变形性最强的是（ B ）

A 高电荷和半径大的离子

B 高电荷和半径小的离子

C 低电荷和半径大的离子

D 低电荷和半径小的离子

8、下列说法正确的是（ B ）

A 、3sp 杂化可分为等性3sp 杂化和不等性3sp 杂化

B 、凡是中心原子采用3sp 杂化轨道成键的分子；其几何构型都是正

四面体；

C 、在2AB 型的共价化合物；其中心原子均使用sp 杂化轨道成键；

D 、凡是3AB 型的共价化合物；其中心原子均使用2sp 杂化轨道成键；

9、在0.1 m o l ·L -1Cl NH Ag ])([23溶液中；下列说法正确的是（C ）

A c (N H 3) = 2 c (A g +)；c (C l -) = c [A g (N H 3)2]+

B c (N H 3) >2 c (A g +)； c (

C l -) < c [A g (N H 3)2]+

C c (N H 3) <2c (A g +)； c (C l -) > c [A g (N H 3)2]+

D c (N H 3) >2 c (A g +)； c (C l -) > c [A g (N H 3)2]+

10、关于外轨与内轨配合物；下列说法不正确的是（ ）

A 中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是n s ；n p 或n s ；n p ；

n d 轨道杂化；内轨配合物中是（n -1）d ；n s ；n p 轨道杂化。

B 同一中心离子形成相同配位数的配离子时；内轨配合物比外轨配合

物稳定。

C 同一中心离子形成相同配位数的配离子时；外轨配合物比内轨配合

物稳定。

D 形成外轨配合物时；中心离子（原子）的d 电子排布不变；而形成内轨配合物时；中心离子（原子）的d 电子常发生重排。

三．判断题：

1、单质的生成焓都为0. （ 错 ）

2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度；但平衡常数与反应物的

起始浓度无关；而转化率与反应物的起始浓度有关。（ 错 ）

3、可逆反应的K θ只受温度的影响；故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错 ）

4、根据'a K c αΘ

=；弱酸溶液浓度越小；离解度越大；溶液酸性越强。

（错 ）

5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（ 错 ）

6、某电对的电极电势越高（代数值）越大；则其还原型物种的还原能力

越强；氧化型物种的氧化能力越弱。（错 ）

7、电极反应C u 2++2e - ⇔C u ； E ⊙=0.337V ；则2C u 2++4e - ⇔2C u ；E ⊙=0.674V 。（错 ）

8、s p 3杂化轨道是指1s 轨道与3p 轨道混合而成的轨道。（ 错 ）

9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0；可分为极性分子和非

极性分子。（ 对 ）

10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（ 错 ）

四 计算题：

1、在27o c ；101.3K P a 下；取1.00L 混合气体进行分析；各气体的体积分数为：C O 70.0%； H 2 20.0% 其他气体为10.0% 。求混合气体中：

（1）C O 和H 2的分压 （2）C O 和H 2的物质的量。