2020-2021学年第二学期苏教版高一化学新教材必修第二册课时精选练：化学反应速率与反应限度

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高中化学必修二苏教版全册课时训练

苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。

新教材2020-2021学年高中化学苏教版必修第二册课时作业-7.1-氮的固定含解析

课时作业5氮的固定1．下列反应属于氮的固定的是()①N2和H2在一定条件下合成NH3②NO2和H2O反应生成HNO3和NO③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2④NO被空气氧化为NO2 A．①②B．②③C．①③D．①④2．Murad等三位教授最早提出NO在人体内有独特的功能，近年来此项研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔生理学及医学奖。

关于NO的下列叙述，不正确的是()A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．已知亚硝酸钠的化学式是NaNO2，则NO不是亚硝酸的酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是()A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素被氧化D．氧元素参与了氮循环4．下列叙述中正确的是()A．N2既可以和O2反应，又可以和H2反应，因此N2的化学性质很活泼B．在NO2和H2O的反应中，NO2是还原剂，H2O是氧化剂C．雷雨时，发生氮的固定变化可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量D．NO可用向上排空气法收集5．下列关于实验室收集NO和NO2气体的方法中，正确的是() A．都是排水法B．都用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法6．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO 说法错误的是( )A ．NO 是具有刺激性的红棕色气体B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒7．在常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4 mL NO 2、4 mL NO 、5 mL O 2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有( )A ．NOB ．O 2C ．NO 2和O 2D ．NO 和O 28．(双选)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．可能是O 2与NO 2的混合气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体D ．只可能是NO 2一种气体9选项原因结果 A植树造林温室效应 B SO 2和NO 2的大量排放酸雨 C汽车尾气的排放光化学烟雾 D 含氮、磷等元素的生活废水的大量排放赤潮 2使之转化为无污染的物质。

苏教版高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)

苏教版高中化学必修2全套同步练习目录1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7)1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18)1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23)1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 271.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31)2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36)2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反应中的热量 (50)2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 643.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88)3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94)3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98)3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106)第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109)4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112)专题四化学科学与人类文明 (114)第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114)4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115)第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120)专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122)专题一综合检测答案 (126)专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128)专题二综合检测参考答案 (131)专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133)专题三综合检测参考答案 (137)专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139)专题四综合检测参考答案 (144)1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为()。

新教材苏教版高中化学必修第二册全册课时练习题及各专题综合测验含解析

苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

2020-2021学年高中苏教版化学必修第二册课时分层作业：6.1.2 化学反应的限度

课时分层作业(二)化学反应的限度(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列不属于可逆反应的是()A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．电解水生成H2和O2，H2和O2转化为H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解C[可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，反应条件不同，不是可逆反应。

]2．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时，下列说法正确的是() A．v(逆)>v(正)B．v(逆)<v(正)C．v(逆)>v(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行D[一定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。

]3．对化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是()A．当化学反应达到最大限度时反应速率为零B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D．化学反应的限度与时间的长短无关A[A项反应达到最大限度时v正＝v逆≠0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关。

]4．相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是()A．c(H2)保持不变B．c(H2)＝c(I2)C．2v正(HI)＝v逆(I2)D．断裂2 mol H—I共价键，同时生成1 mol H—H共价键A[在一定条件下的可逆反应中，如果正、逆反应速率相等，各组分的百分含量保持不变，则达到化学平衡状态。

2020-2021学年第二学期苏教版高一化学新教材必修第二册课时精选练：金属材料的性能及应用

第三单元金属材料的性能及应用基础过关练题组一金属材料及其应用1.(2020天津和平区二模)手工制作工艺在我国有着悠久的历史,是中华民族文化艺术的瑰宝。

下列手工艺品用金属材料制成的是()2.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥3.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()A.用来作保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修,作钛合金装饰门4.(2019湖北宜昌协作体高一上期末)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点/℃密度/g·cm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2500 3.007.4 2.3铁15357.86 4.517已知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看,该合金不适合制作()A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳5.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的。

(填序号)A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.不活泼性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的铜币,黑色物质是,绿色物质是,这枚金属币的真面目为色。

题组二铝合金及其应用6.(2020湖南张家界高一上期末)铝制品不易被腐蚀,其主要原因是铝()A.化学性质不活泼B.熔点高C.表面有致密氧化膜D.密度小7.京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。

高铁车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金()A.比纯铝熔点高B.具有比较活泼的化学性质C.各种成分在自然界中含量丰富,容易获取D.质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强8.下列关于合金的说法错误的是()A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B.镁铝合金的熔点比镁和铝都高C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D.青铜、硬铝、钢都是合金9.(2019四川攀枝花高一期末)镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

2020-2021学年下学期高一化学苏教版(2019)必修第二册专题7第三单元含氮化合物的合理使用

2020-2021学年度第二学期高一化学苏教版（2019）必修第二册专题7第三单元含氮化合物的合理使用课后练习题一、单选题（共15题；共30分）1.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是()A.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料C.抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙D.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用2.自然界中氮的循环如图所示。

下列说法中不正确的是()A.植物的根瘤可起固氮作用B.雷电作用下实现了人工固氮C.在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化3.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应B.整个过程中O3作催化剂C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应Ⅲ的方程式为O2+O=O34.实验室制取并收集氨气。

下列装置能达到实验目的的是()A.制取NH3B.千燥NH3C.收集NH3D.吸收NH35.下列物质不能由两种单质直接反应生成的是()A.CuSB.NOC.Na2OD.SO26.常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是()A.向FeSO4溶液中通人NO2B.向浓硫酸溶液中加入铜片C.向NaHCO3溶液中通人NH3D.向H2S溶液中通人SO27.下列叙述正确的是（）A.某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行B.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52C.草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效D.原电池是将化学能转变为电能的装置8.将盛有12 m L N O2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 m L无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 m L气体可能分别是()A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mL，O2D.4mL，NO9.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。

2020-2021学年第二学期苏教版高一化学新教材必修第二册课时精选练：金属的冶炼方法

专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法基础过关练题组一金属的存在及其冶炼方法1.(2020北京西城高一下期末)下列金属中,工业上常用电解法冶炼的是()A.CuB.AgC.AlD.Fe2.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示几种金属被人类大规模开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱3.下列关于金属冶炼的叙述正确的是(深度解析)A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B.金属钠、铝和铜都可用高温还原法制备C.用铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁4.冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2作还原剂还原②用活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法:(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属(填序号,下同)。

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。

(3)Hg、Ag等不活泼金属。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。

题组二工业炼铁5.关于高炉炼铁的下列说法中,正确的是()A.焦炭是还原铁矿石反应中的还原剂B.石灰石在高炉中只发生非氧化还原反应,是造渣剂C.炼铁高炉产生的废气可以直接排放到大气中D.高炉炼铁炼出的产品为纯净物6.工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:①2C(焦炭)+O2(空气)2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,其主要原因是()A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度题组三铝热反应及铝的冶炼7.高铁钢轨全部为无缝钢轨,钢轨焊接可以采用铝热法,其原理如图所示。

下列叙述错误的是()A.铝热法炼铁的原理是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B.该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远,否则熔融的铁水易溅出伤人C.点燃镁条,镁条剧烈燃烧,放出大量的热,使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D.Fe2O3和Al的质量比要控制在2∶1,且要混合均匀,以保证Fe2O3和Al都能完全反应8.(2019甘肃兰州第一中学高一下期末)下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.铝粉和Fe2O3共热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.氢气通入Al2O3并加热9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料,有多种不同的操作过程。

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专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率基础过关练题组一化学反应速率的概念1.(2019湖南醴陵二中高一下期中)下列有关化学反应速率的叙述正确的是()A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加C(s)的量反应速率不变D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3表示上述化学反应的反应速率,但可以用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减少量来表示上述化学反应的反应速率题组二化学反应速率的计算3.(2020新疆昌吉教育共同体高一下期中)在2L恒容密闭容器中进行反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g),5min时Y 减少了0.5mol,0~5min内此反应的平均反应速率为()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.1mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.1mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-14.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。

若最初加入的A和B都是3mol,在前10s A的化学反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是()A.0.6molB.1.2molC.2.4molD.1.8mol5.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解(假设反应前后溶液体积保持不变)。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率为0.5mol·L-1·min-1B.硫酸的反应速率为0.25mol·L-1·min-1C.硫酸亚铁的生成速率为0.5mol·L-1·min-1D.氢气的反应速率为0.5mol·L-1·min-16.在密闭容器中进行可逆反应,气体A与B反应生成C,其反应速率分别用v A、v B、v C表示,三者之间的关系为v B=3v A,3v C=2v B,则此反应的化学方程式为()A.A(g)+B(g)C(g)B.6A(g)+2B(g)3C(g)C.3A(g)+B(g)2C(g)D.A(g)+3B(g)2C(g)7.(2020安徽安庆第二中学高一下期中)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断题组三化学反应速率大小的比较8.(2020云南玉溪一中高一期末)对于可逆反应N2+3H22NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(NH3)=0.5mol/(L·min)B.v(H2)=0.3mol/(L·min)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(H2)=0.01mol/(L·s)9.反应A+3B2C+3D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率由快到慢的顺序为()①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1A.②>④>③>①B.②=③>④>①C.①>②=③>④D.④>①>②>③题组四影响化学反应速率的因素10.(2020湖北孝感应城第一高级中学高一下期中)在可逆反应中,改变下列条件一定能增大化学反应速率的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.加热D.分离出生成物11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/(mol/L)V/mL c/(mol/L)V/mLA2550.1100.15 B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21012.(2020湖北武汉高一下期中联考)已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()13.(2019湖南醴陵一中期中)下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢14.(2019四川广安中学高一月考)下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A.将食物保存在冰箱里B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C.向过氧化氢溶液中加入MnO2D.铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸15.(2020湖北武汉第三十九中学高一下期中)在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()①增大压强(缩小容器容积)②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥题组五化学反应速率图像分析16.(2019河南洛阳第一中学高一下月考)CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。

下列结论不正确的是()A.反应在2~4min内平均反应速率最大B.反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4min后,反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·min-117.(2019山东潍坊一中高一下检测)在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。

(2)0~5min内用Z表示的平均反应速率为。

能力提升练题组一化学反应速率的计算1.(2019四川乐山十校高一下期中联考,)一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.12min时,a=33.3B.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1C.反应到6min时,H2O2分解了60%D.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-12.(2020江西萍乡湘东中学高一下期中,)将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是()①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示该反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③经2s物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④3.(2020江苏启东中学高一下期中,)把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。

2min末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算:(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。

(2)2min末时Y的浓度为。

(3)化学方程式中n=。

(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的倍。

题组二实验分析化学反应速率的影响因素4.(2019浙江台州5校高一下期中联考,)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定,在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大5.(2019北京西城高一下期末,)将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。

该实验是一种“碘钟实验”。

某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

[资料]该“碘钟实验”的总反应:H2O2+2S2O32-+2H+S4O62-+2H2O。

反应分两步进行:反应A:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O反应B……(1)反应B的离子方程式是。

对于总反应,I-的作用相当于。

(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X,溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。

试剂X是。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

(溶液浓度均为0.01mol/L)序号用量(mL)试剂H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52x y z溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。