水质总磷测定实验报告
总磷的测定实验报告
总磷的测定实验报告实验报告标题：总磷的测定实验报告实验目的：1. 了解总磷的测定原理和方法。
2. 掌握总磷测定的实验操作技能。
3. 培养实验操作的严谨性和实验数据的准确性。
实验原理：总磷是指水样中无机磷酸盐和有机磷化合物的总和。
总磷测定可采用比色法、分光光度法、原子荧光光度法或原子吸收光度法等。
实验仪器及试剂：1. 仪器：分光光度计、比色皿、移液管等。
2. 试剂：总磷标准溶液、硝酸钾-硫酸钴-酸性草酰胺混合试剂、硫酸等。
实验步骤：1. 取一定体积的待测水样，加入硝酸钾-硫酸钴-酸性草酰胺混合试剂，混合均匀。
2. 放置一段时间，使水样中的总磷与试剂反应生成显色物质。
3. 使用分光光度计，以比色皿中的水样为测量对象，测量其吸光度。
4. 依据标准曲线，计算得出水样中总磷的浓度。
实验结果：根据实验操作和测量结果，得到了水样中总磷的浓度。
实验讨论：1. 分析实验结果，评价实验操作的准确性和数据的可靠性。
2. 分析实验结果与预期值的偏差，讨论可能的原因。
3. 对实验方法进行改进，提出可能的改进措施。
实验结论：总磷的测定实验结果表明，水样中总磷的浓度为X mg/L。
实验过程中发现X，可能的原因是……。
实验总结：通过本次实验，我掌握了总磷的测定原理和方法，并且熟练操作了实验过程中所需的仪器和试剂。
实验结果与预期值相比存在一定的误差，这可能与实验中某些操作步骤或测量过程中的不准确造成的。
在以后的实验中，我会进一步提高实验操作的准确性，改进实验方法，以得到更准确的实验结果。
总磷实验报告
总磷实验报告总磷实验报告导言：总磷是指水体中的无机磷和有机磷的总和，是评价水体富营养化程度的重要指标之一。
本次实验旨在通过测定水样中的总磷含量，对水体的富营养化状况进行评估，并探讨其对水生态系统的影响。
实验方法：1. 样品采集：在实验开始前，我们选择了不同来源的水样进行采集，包括自来水、河流水和湖泊水。
确保样品的代表性和多样性。
2. 总磷测定：采用标准的分光光度法进行总磷测定。
首先，将样品过滤以去除悬浮物。
然后，将适量的硫酸铵铵酸化样品，使其酸度适宜。
接着，加入亚硝酸钠和硫酸铵，使氧化还原反应发生，并形成可测定的磷酸盐。
最后，使用分光光度计测定样品溶液的吸光度，并根据标准曲线计算出总磷的浓度。
实验结果：经过实验测定，我们得到了不同水样中的总磷含量。
自来水中的总磷含量较低，平均为0.02 mg/L；河流水中的总磷含量较高，平均为0.25 mg/L；湖泊水中的总磷含量最高，平均为0.5 mg/L。
可以看出，湖泊水的总磷含量明显高于自来水和河流水。
讨论与分析：1. 富营养化程度：根据国际标准，水体的总磷浓度低于0.02 mg/L为优质水体，0.02-0.1 mg/L为良好水体，0.1-0.2 mg/L为一般水体，大于0.2 mg/L为富营养化水体。
根据实验结果，自来水属于优质水体，河流水属于一般水体，湖泊水属于富营养化水体。
这表明湖泊水体受到了较严重的富营养化影响。
2. 富营养化对水生态系统的影响：富营养化水体中的高总磷含量会导致藻类过度繁殖，形成蓝藻水华。
蓝藻水华不仅使水体变绿，还会消耗大量的氧气，导致水中缺氧现象。
同时，蓝藻水华会产生有毒物质，对水生生物造成伤害。
此外，富营养化还会引发水体中的富营养化链反应，破坏水生态系统的平衡，对鱼类、浮游生物等造成严重影响。
3. 富营养化的原因：湖泊水体富营养化的原因主要包括农业、工业和城市污水的排放。
农业活动中的化肥和农药使用会导致农田径流中的磷酸盐流入水体；工业废水中的磷酸盐和有机磷物质也是富营养化的重要来源；城市污水中的磷酸盐排放量较大，对水体富营养化贡献不可忽视。
水中总磷的测定实验报告
水中总磷的测定实验报告以下是一篇水中总磷的测定实验报告的范文，供参考：一、实验目的本实验旨在通过实验手段，掌握水中总磷的测定方法，了解水中总磷的来源及其对环境的影响，为水体污染控制和环境保护提供科学依据。
二、实验原理水中总磷是指水体中所有含磷化合物的总和，包括溶解态、胶体态和悬浮态。
总磷是反映水体富营养化的重要指标之一。
本实验采用过硫酸钾氧化-钼蓝比色法测定水中总磷。
在高温、高压条件下，过硫酸钾分解产生硫酸根自由基，将水样中的磷氧化为磷酸根离子，再通过比色法测定磷酸根离子的含量，从而得到水中总磷的浓度。
三、实验步骤1.实验准备：准备好实验所需的试剂和仪器，包括过硫酸钾、抗坏血酸、钼酸铵、酒石酸锑钾、硫酸、磷酸根标准溶液等。
2.样品预处理：取适量水样，用滤纸过滤去除悬浮物，收集滤液。
对于浑浊的水样，可采用离心法或沉淀法进行预处理。
3.校准曲线的绘制：取6支干净的试管，分别加入不同浓度的磷酸根标准溶液，按照实验要求加入试剂，混匀后进行比色测定，记录吸光度值。
以吸光度值为纵坐标，磷酸根浓度为横坐标绘制校准曲线。
4.样品测定：取适量预处理后的水样，按照实验要求加入试剂，混匀后进行比色测定，记录吸光度值。
5.结果计算：根据校准曲线的斜率和截距，计算水样中总磷的浓度。
四、实验结果与数据分析1.校准曲线绘制结果：根据实验数据绘制校准曲线，得到磷酸根浓度与吸光度值之间的关系式为y = 0.005x + 0.005，其中y 为吸光度值，x 为磷酸根浓度（单位为mg/L）。
校准曲线的相关系数r = 0.999。
2.样品测定结果：根据实验数据计算水样中总磷的浓度，结果如下表所示：根据实验数据绘制总磷浓度与水样体积之间的关系图，结果如下图所示：（请在此处插入总磷浓度与水样体积关系图）由上图可知，随着水样体积的增加，总磷浓度逐渐升高。
这可能是由于水样中含有的磷元素逐渐增多所致。
根据实验数据计算总磷浓度的平均值和标准差，结果如下表所示：五、结论与建议本实验通过过硫酸钾氧化-钼蓝比色法成功测定了水中总磷的浓度。
总磷的测定 实验报告
总磷的测定实验报告总磷的测定实验报告引言：总磷是指水体中溶解态和悬浮态磷的总和，是评价水体富营养化程度的重要指标之一。
本次实验旨在通过一系列实验步骤，准确测定水样中的总磷含量，并分析其意义。
实验材料与方法：实验所需材料包括：水样、硝酸铵、硫酸、高锰酸钾溶液、硫酸钼酸铵溶液、酸性高锰酸钾溶液、标准磷酸二氢钠溶液等。
1. 取一定量的水样，将其过滤并保存待用。
2. 取一定量的硝酸铵与硫酸混合，制备硝酸铵-硫酸消解液。
3. 将过滤后的水样与硝酸铵-硫酸消解液混合，进行消解反应。
4. 利用高锰酸钾溶液滴定反应液中的亚硫酸根离子，终点为溶液由粉红色变为浅紫色。
5. 利用硫酸钼酸铵溶液滴定反应液中的高锰酸根离子，终点为溶液由蓝色变为浅绿色。
6. 利用酸性高锰酸钾溶液滴定标准磷酸二氢钠溶液，计算出水样中总磷的含量。
结果与讨论：通过实验测定，得到了水样中总磷的含量。
总磷的含量是评估水体富营养化程度的重要指标之一，其高低直接关系到水体的生态环境和水质安全。
总磷的过量排放会导致水体富营养化，引发水华等一系列问题。
水华是由于水体中的营养物质过多，导致藻类大量繁殖而形成的一种现象。
水华不仅破坏了水体生态平衡，还会对水源供应、水生物多样性和人类健康造成威胁。
因此，对水体中总磷含量的准确测定具有重要意义。
通过实验，我们可以了解水体中总磷的含量，进而采取相应的措施来减少总磷的排放，保护水体生态环境。
然而，实验中也存在一些误差和限制。
首先，实验过程中的操作技巧和仪器精度会对结果产生影响。
其次，水样的采集、保存和处理等环节也会对实验结果产生一定的影响。
因此，在实际应用中，我们需要综合考虑各种因素，提高实验的准确性和可靠性。
结论：通过本次实验，我们成功测定了水样中的总磷含量。
总磷的含量是评价水体富营养化程度的重要指标，对水质安全和生态环境保护具有重要意义。
在实际应用中，我们需要采取相应的措施，减少总磷的排放，保护水体生态平衡。
同时，在进行总磷测定时，需要注意操作技巧和仪器精度，以提高实验结果的准确性和可靠性。
水质总磷测定实验报告
水质总磷测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过酸溶破坏和还原铍盐为硫醇酸还原铍，并与总磷反应生成溶液中的酸性亚铁盐沉淀，利用分光光度法测定水样中的总磷含量。
二、实验原理总磷是水体中的重要指标之一，它对水体生态系统的稳定性和水质的稳定性有着重要影响。
本实验中，通过酸溶破坏和还原铍盐为硫醇酸还原铍，并与总磷反应生成溶液中的酸性亚铁盐沉淀。
通过分光光度法测定沉淀中酸性亚铁盐的吸光度，再根据标准曲线得出样品中的总磷含量。
三、实验仪器、试剂与设备1.仪器：分光光度计2.试剂：盐酸、高锰酸钾、硫醇酸、氨矽酸钠、亚铁铵硫酸盐、酸性亚铁盐溶液、氯化亚铁溶液3.设备：玻璃量筒、容量瓶、实验室常用玻璃仪器。
四、实验步骤1.样品处理：取水样10mL，加入10mL盐酸，通入纯氧，加热消解，冷却后转移至100mL容量瓶中，用纯水稀释稀释到刻度。
2.非恒温法建立标准曲线：取一系列不同浓度的含磷标溶液（0、0.1、0.2、0.4、0.6和0.8mg/L），分别加入4mL硫醇酸、1mL氨矽酸钠和2mL亚铁铵硫酸盐，用纯水稀释到25mL。
根据不同浓度的标准溶液的吸光度，建立标准曲线。
3.样品测定：取干净、透明的试管，分别加入4mL硫醇酸、1mL氨矽酸钠、2mL亚铁铵硫酸盐，再加入样品1mL，用纯水稀释到25mL，摇匀后静置15分钟测得吸光度。
五、实验结果与分析根据标准曲线，可以计算出样品中的总磷含量。
根据实验条件和测得的吸光度值，可以得出样品中总磷的浓度。
六、结果讨论通过本实验测定了水样中总磷的含量，在实验条件下所得到的结果具有较高的准确性和可行性。
总磷作为水体中的重要指标，在环境保护和水质检测方面具有重要意义，该实验为总磷的测定提供了一种简单、快速、准确的方法。
七、实验总结通过本实验，我掌握了使用酸溶破坏和还原铍盐为硫醇酸还原铍的方法，以及利用分光光度法测定水中总磷含量的技术。
实验结果表明，该方法具有较高的准确性和可行性。
总磷的测定对于了解水体中磷的含量和环境质量具有重要意义。
水质总磷测定实验报告
水质总磷测定实验报告（一）实验原理在指定硫酸酸度下，加入钼酸铵与正磷酸根作用，生成黄色的磷钼杂多酸。
在铋盐作用下，用抗坏血酸于室温下使磷钼杂多酸迅速还原为磷铋钼蓝，其颜色强度与磷酸根的含量成正比。
借此进行光度测量。
（二）仪器及试剂仪器：分光光度计、50ml比色管、10mm比色皿试剂：1．抗坏血酸溶液（2%）取抗坏血酸2g溶于100ml蒸馏水中。
2．硫酸溶液（8+100）于100ml蒸馏水中加入浓硫酸8ml，冷却后备用。
3．钼酸铵溶液（0.5%）取钼酸铵0.5g溶于100ml蒸馏水中。
4．硝酸铋溶液（10%）称取硝酸铋10g溶于20ml浓硝酸中，加入蒸馏水至100ml，摇匀。
5．磷标准贮备溶液称取0.2197g磷酸二氢钾，用水溶解后转移至500ml容量瓶中，并定容。
1ml此标准溶液含100.0μg磷。
6．磷标准使用溶液将5.0ml的磷标准贮备溶液转移至250ml容量瓶中用水稀释至标线并混匀。
1.00ml此标准溶液含2.0μg磷。
(三)实验步骤1．每个点取水样25ml于50ml比色管中，加入抗坏血酸溶液3.0ml，摇匀2．在摇动下加入硫酸溶液5ml、钼酸铵溶液5ml，并以少许蒸馏水冲洗瓶壁。
3．加入硝酸铋溶液1~2滴，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
4．放置10~15min，于波长680nm处，用10mm比色皿，以试剂空白作参比，测定吸光度。
5．标准曲线的绘制取6支50ml比色管分别加入0.0、0.3、1.00、2.00、3.00、5.00ml 磷酸盐标准溶液，加水至25ml。
然后按测定步骤1~4进行处理。
以磷酸根离子浓度对吸光度，绘制标准曲线。
（三）计算结果一、绘制标准曲线下面是实验数据绘制标准曲线：二、计算由水样的吸光度可以在标准曲线上查得磷含量，以下是实验数据及结果：。
测总磷的实验报告
测总磷的实验报告测总磷的实验报告引言：总磷是指水体中存在的无机磷和有机磷的总和，是评估水体富营养化程度的重要指标之一。
本实验旨在通过测定水样中总磷含量，了解水体的富营养化程度，为环境保护和水质监测提供参考依据。
实验原理：本实验采用分光光度法测定总磷含量。
总磷在酸性条件下与钼酸铵反应生成磷钼酸铵黄色络合物，其吸光度与总磷浓度呈线性关系。
实验步骤：1. 样品准备：将采集的水样进行过滤，去除悬浮物。
取适量的水样，加入适量的盐酸进行酸化处理，使其pH值降至2-3。
2. 反应体系制备：取一定体积的酸化水样，加入钼酸铵试剂，并加入过量的碱液进行中和。
3. 反应过程：将反应体系置于水浴中加热反应，使其保持温度在85-90℃，反应时间约15分钟。
4. 光度测定：将反应体系冷却至室温后，使用分光光度计测定吸光度值。
根据标准曲线计算出样品中总磷的浓度。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了不同水样中总磷的含量。
根据实验数据，我们可以对水体的富营养化程度进行评估。
总磷的浓度与水体富营养化之间存在着密切的关系。
高浓度的总磷会导致水体中的藻类和浮游植物过度生长，形成蓝藻水华等现象，破坏水体生态平衡。
而低浓度的总磷则可能导致水体中的生物生长受限，影响水生态系统的健康发展。
在实验中，我们发现某些水样中总磷含量超过了环境标准规定的限值，表明这些水体可能存在着一定程度的富营养化现象。
这可能是由于周边农田的农药和化肥使用过量，或者是城市污水的排放等原因所致。
因此，我们应该加强对这些水体的监测和管理，采取相应的措施减少总磷的输入，以保护水体生态系统的健康。
结论：通过本次实验，我们成功测定了水样中总磷的含量，并对水体的富营养化程度进行了初步评估。
实验结果表明，总磷浓度与水体富营养化之间存在着密切的关系。
我们应该加强对水体的监测和管理，采取相应的措施减少总磷的输入，以保护水体生态系统的健康。
总磷作为评估水体富营养化程度的重要指标，对于环境保护和水质监测具有重要意义。
实验十二水质总磷的测定
实验⼗⼆⽔质总磷的测定实验⼗⼆⽔质总磷的测定(钼酸铵分光光度)6学时⼀、实验⽬的1. 了解磷(总磷、溶解性正磷酸盐和溶解性总磷)的测定⽅法2. 掌握分光光度计的使⽤、标准曲线的绘制及计算⽅法3. 熟悉⽔样预处理的⽅法4. 熟悉钼锑抗分光光度法测定总磷的原理和过程⼆、实验原理⽔中总磷包括溶解和不溶解的各种形式磷酸盐和含磷有机物。
应先消化使含磷有机物转化成可溶的磷酸盐，消化也会使偏磷酸盐和焦磷酸盐转化成正磷酸盐。
有机含磷物质类型不同，转化成⽆机磷酸盐的难易程度也不相同，故采⽤的消化⽅法也不相同。
有⾼氯酸法、硫酸-硝酸法以及焦硫酸盐消化法。
⼀般⼯业废⽔及⽣活污⽔，尤其是养殖⽤⽔，⼀般可⽤浓硫酸消化。
本实验采⽤在中性条件下⽤过硫酸钾(或硝酸－⾼氯酸)使试样消解，将所含磷全部氧化为正磷酸盐。
在酸性介质中，消化后⽔样中的正磷酸盐与钼酸铵试剂反应，在锑盐存在下⽣成淡黄⾊磷钼杂多酸(磷钼黄)：PO43- + 3NH4+ + 12MoO42- + 24H+ = (NH4)3PO4·12MoO3 + 12H2O 磷钼黄在⼀定酸度下，可⽴即被还原剂(如氯化亚锡、抗坏⾎酸或称维⽣素C、亚硫酸钠等)还原成蓝⾊络合物，叫“钼蓝”：(NH4)3PO4·12MoO3+SnCl2+H+→(MoO2·4MoO3)2·H3PO4(钼蓝⼤致成分)钼酸铵浓度(最好为0.05%)过⾼、溶液酸度⼜太低时，则过量钼酸铵也能还原⽣成“钼蓝”。
反之，溶液酸度过⾼、钼酸铵浓度过低时，则磷钼酸铵还原的蓝⾊就会⼤⼤降低。
氯化亚锡不能⽤量过多，否则“钼蓝”会进⼀步还原，使溶液呈浅绿⾊，妨碍测定。
⼀般100mL溶液氯化亚锡⽤量为0.01~2.1mg 之间均可。
显⾊速度和颜⾊强度与溶液的温度有关，温度每升⾼1℃颜⾊强度约增加1%，故⽐⾊溶液间的温差不能超过2℃。
显⾊温度最好在20~30℃范围内。
本⽅法在1厘⽶⽐⾊杯中，最低检出浓度为0.2mg磷/L。
水质总磷的测定实验数据处理
水质总磷的测定实验数据处理
不拘格式
摘要
本次实验的目的是测定水质中的总磷，采用了标准热分解-滴定法。
样品中的总磷含量用K2Cr2O7定氧-穆氏滴定法测定，根据实验结果，样品的总磷含量为1.25mg/L。
1.实验原理
总磷是一种重要的有机物质和无机物质，它具有广泛的生物活性和生物学作用，它在水质中的乳化，颗粒沉降，水华和浮游生物的生长发育中起着重要作用。
总磷在水质中普遍存在，对水质的影响尤其重要。
实验中采用的实验方法是标准热分解-滴定法，它是常用的测定水质总磷含量的方法。
它的原理是水质中的磷以四氧化三铁（Fe3O4）及其复合物形式存在，经450℃烘烤分解，氮氧化物按穆氏滴定法测定，且量级较低，故根据这种方法可以定量测定水质中的总磷含量。
2.试剂
（1）0.5mol/L的硫酸铵溶液：用一定量的硫酸铵粉末调制成
0.5mol/L的溶液；
（2）K2Cr2O7溶液： K2Cr2O7粉末和实验室纯水分别放入50ml和250ml的烧瓶内，然后加热溶解，待粉末全部溶解后，温度达到90℃，即可取出；
（3）0.1mol/L的氢氧化钴溶液：将氢氧化钴粉末调制成0.1mol/L 的溶液；
（4）盐酸溶液：将等容量的HCl和盐酸加入实验室纯水中搅拌，即可。
测总磷的实验报告
一、实验目的1. 了解总磷的测定原理和实验方法。
2. 掌握钼酸铵分光光度法测定总磷的实验步骤。
3. 熟悉实验仪器和试剂的使用方法。
4. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理总磷是指水中所有形态的磷，包括有机磷和无机磷。
本实验采用钼酸铵分光光度法测定总磷，该方法基于磷钼蓝的形成。
在酸性条件下，正磷酸盐与钼酸铵、酒石酸锑氧钾反应，生成磷钼杂多酸，被还原剂抗坏血酸还原，形成蓝色络合物。
通过测定蓝色络合物的吸光度，可以计算出总磷的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外分光光度计、移液器、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：过硫酸钾、钼酸铵、酒石酸锑氧钾、抗坏血酸、盐酸、氢氧化钠、磷酸盐标准溶液等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）配制一系列不同浓度的磷酸盐标准溶液。
（2）将标准溶液分别置于锥形瓶中，加入适量的过硫酸钾溶液，混匀后置于紫外分光光度计中测定吸光度。
（3）以磷酸盐浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）取一定量的水样，加入过硫酸钾溶液，混匀后置于紫外分光光度计中测定吸光度。
（2）根据标准曲线，计算水样中总磷的浓度。
3. 数据处理（1）计算样品的总磷浓度。
（2）分析实验误差，讨论可能的原因。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制根据实验数据，绘制标准曲线，并计算相关系数。
相关系数R²越接近1，说明标准曲线拟合度越好。
2. 样品测定根据标准曲线，计算水样中总磷的浓度。
实验结果如下：样品编号总磷浓度（mg/L）1 0.152 0.253 0.354 0.453. 数据处理（1）计算样品的总磷浓度：根据实验结果，样品的总磷浓度分别为0.15、0.25、0.35、0.45mg/L。
（2）分析实验误差：本实验的相对标准偏差为2.5%，说明实验结果具有较高的准确性和可靠性。
六、结论1. 钼酸铵分光光度法是测定总磷的一种有效方法，具有操作简便、准确度高、灵敏度好等优点。
水质 总磷的测定
水质总磷的测定
本实验旨在通过实验操作，学习总磷的测定方法，了解总磷的测定原理，掌握水质中总磷的测定技术。
二、原理
总磷的测定方法是利用非饱和硫酸铜溶液反应.根据蒙舒尔定律，把硫酸铜和磷形成的棕色磷铜配合物即“磷铜”,可用指示剂1，6-
二苯基-1，3，5-三嗪-2-苯酚检测，1，6-二苯基-1，3，5-三嗪-2-
苯酚与磷铜发生可逆反应，当其含量在pH=7.5时，两者发生配偶反应，当把其他杂质去除之后，它所吸光的强度，它与测定磷的含量成比例关系，其关系式为：A1%=2.7cP，A1%为吸光度值，cP为磷的含量。
三、试剂
试剂：1．1，6-二苯基-1，3，5-三嗪-2-苯酚；2．硫酸铜；3．稀硝酸；4．铵溶液；5．稀硫酸；6．磷酸二氢钠；7．硫酸钠；8．滴
定纸；9．蒸馏水。
四、仪器
仪器：1．pH计；2．分光光度计；3．移液器；4．滴定管；5．酸性滴定管；6．比色皿；7．漂白瓶；8．振荡器。
五、步骤
1. 在滴定管内加入相应容量的样品，加入6N稀硝酸，加入可溶的磷形式，以pH=7.5为指标，溶液停留15min；
2. 加入铵溶液，将混合物振荡，使得磷形式进一步转化为可检
测的配合物，振荡结束后，立即采用滴定法进行测定；
3. 在滴定管内加入硫酸铜溶液，至分界线；
4. 在滴定管内加入1，6-二苯基-1，3，5-三嗪-2-苯酚溶液，至分界线；
5. 将滴定管快速倾斜，使混合剂在管内均匀混合，观察滴定管内混合物的颜色变化，记录滴定起点滴数；
6. 使用滴定纸滤过后，放入比色皿，放入分光光度计中，读取吸光度值（A1%）；
7. 根据蒙舒尔定律换算总磷含量。
总磷的测定实验报告
一、实验目的1. 了解水质中总磷的测定原理和方法。
2. 掌握钼酸铵分光光度法测定总磷的操作步骤。
3. 学会运用分光光度计进行吸光度测量。
4. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理水中总磷含量是反映水体富营养化程度的重要指标。
本实验采用钼酸铵分光光度法测定水样中的总磷含量。
该方法基于以下原理：1. 在酸性条件下，水样中的正磷酸盐与钼酸铵反应生成黄色的磷钼杂多酸。
2. 在铋盐存在下，用抗坏血酸将磷钼杂多酸还原为蓝色的磷铋钼蓝。
3. 磷铋钼蓝的颜色强度与水样中磷酸盐的含量成正比。
4. 通过测定吸光度，可以计算出水样中的总磷含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、50ml比色管、10mm比色皿、移液管、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 试剂：钼酸铵溶液（0.5%）、硝酸铋溶液（10%）、抗坏血酸溶液（2%）、硫酸溶液（8100）、磷标准贮备溶液（1mg/ml）、水样等。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器、试剂和实验用品准备好，并检查其性能是否正常。
2. 标准曲线的绘制：a. 取7个50ml比色管，分别加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0ml磷标准贮备溶液。
b. 向每个比色管中加入5ml硫酸溶液，用蒸馏水定容至刻度。
c. 混匀后，向每个比色管中加入5ml钼酸铵溶液，再混匀。
d. 静置10分钟，使反应充分进行。
e. 向每个比色管中加入1ml硝酸铋溶液，用蒸馏水定容至刻度。
f. 混匀后，在680nm波长下，用10mm比色皿测定吸光度。
g. 以磷酸盐含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 水样测定：a. 取水样25ml于50ml比色管中。
b. 按照标准曲线绘制步骤，进行操作。
c. 在680nm波长下，用10mm比色皿测定吸光度。
4. 结果计算：a. 根据水样的吸光度，从标准曲线上查得对应的磷酸盐含量。
b. 将磷酸盐含量换算成总磷含量。
c. 计算水样中总磷含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制成功，线性关系良好。
水中总磷的测定实验报告
一、实验目的1. 了解水中总磷的测定方法及原理。
2. 掌握分光光度法测定水中总磷的操作步骤。
3. 通过实验，掌握水质分析的基本技能。
二、实验原理水中总磷的测定主要采用分光光度法，其原理如下：1. 在酸性条件下，将水样中的有机磷和无机磷氧化成正磷酸盐。
2. 加入钼酸铵试剂，与正磷酸盐反应生成黄色的磷钼杂多酸。
3. 加入还原剂，将磷钼杂多酸还原成蓝色的络合物（磷钼蓝）。
4. 通过分光光度计测定磷钼蓝的吸光度，根据标准曲线计算水中总磷的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、酸式滴定管、移液管、比色管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、洗耳球等。
2. 试剂：过硫酸钾、钼酸铵、抗坏血酸、硫酸、硝酸铋、磷标准溶液（0.01mg/mL）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备标准溶液：根据实验要求，配置一定浓度的磷标准溶液。
2. 标准曲线绘制：分别吸取0、0.5、1.0、1.5、2.0mL磷标准溶液于比色管中，加入5.0mL硫酸、5.0mL钼酸铵溶液，用蒸馏水定容至25mL。
在室温下放置10min，加入1mL抗坏血酸溶液，摇匀。
以蒸馏水为参比，在波长700nm处测定吸光度，绘制标准曲线。
3. 样品测定：分别吸取25mL水样于比色管中，加入5.0mL硫酸、5.0mL钼酸铵溶液，用蒸馏水定容至25mL。
在室温下放置10min，加入1mL抗坏血酸溶液，摇匀。
以蒸馏水为参比，在波长700nm处测定吸光度。
4. 计算水中总磷含量：根据标准曲线，查找样品吸光度对应的磷含量，计算水中总磷含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：绘制标准曲线，线性范围为0.01-0.04mg/L。
2. 样品测定：水样吸光度为0.680，根据标准曲线，查得水中总磷含量为0.028mg/L。
六、实验结论通过本次实验，我们成功掌握了分光光度法测定水中总磷的操作步骤和原理。
实验结果表明，该方法具有较高的准确度和精密度，可用于水质分析中水中总磷的测定。
七、实验注意事项1. 操作过程中应严格遵守实验操作规程，确保实验结果的准确性。
测总磷的实验报告
测总磷的实验报告1. 引言总磷是指自然水体和废水中所有无机磷和有机磷的总量。
磷是植物生长的必要元素，但过量的总磷会导致水体富营养化问题，引起藻类过度生长，从而破坏水生态系统的平衡。
因此，测定水体中的总磷含量对于环境监测和水质评价具有重要意义。
本实验旨在通过合适的方法和仪器，测定水样中总磷的浓度。
2. 实验原理2.1 磷酸二氢钠法磷酸二氢钠法（SPADNS法）是常用于测定水样中总磷含量的方法之一。
该方法在酸性条件下，通过磷钼酸盐与反应生成的蓝色化合物吸光度的变化来间接测定总磷的浓度。
2.2 仪器设备•分光光度计：用于测定溶液的吸光度。
•称量器：用于精确称取药品。
•常规实验室设备：如容量瓶、试管、移液管等。
3. 实验步骤3.1 样品制备从水样中取出适当体积的样品，通常使用容量瓶将样品稀释到适量浓度范围内，以便后续的测定操作。
3.2 校准曲线的制备1.准备一系列不同浓度的磷酸二氢钠标准溶液，分别称取不同浓度的磷酸二氢钠溶液，用去离子水定容至相应的体积。
2.将标准溶液装入试管中，分别在分光光度计中测定吸光度，绘制出吸光度与浓度之间的标准曲线。
3.3 总磷浓度测定1.取一定体积的水样溶液，加入酸性介质和磷酸钼酸钠试剂，充分混合。
2.在一定时间内测定吸光度。
3.使用标准曲线确定吸光度对应的总磷浓度。
4. 实验结果与分析根据标准曲线测得各样品的吸光度，并根据标准曲线计算出各样品的总磷浓度数据。
将实验结果列成表格，并进行数据分析。
5. 讨论与结论在本次实验中，我们通过磷酸二氢钠法测定了水样中的总磷浓度。
实验结果显示，不同水样中的总磷浓度存在差异，这可能与不同水体中的污染程度和环境因素有关。
通过对实验结果的分析，可以得出总磷浓度的范围，为环境监测和水质评价提供参考。
总之，本实验通过合适的方法和仪器成功测定了水样中总磷的浓度，为后续对水质进行监测和评价提供了可靠的数据依据。
参考文献1.高等学校分析化学实验教程. 高等教育出版社, 2012.2.马文银. 环境化学实验教程. 化学工业出版社, 2010.3.杨敏. 环境监测分析方法与应用. 化学工业出版社, 2013.。
总磷的测定实验报告
总磷的测定实验报告上海应用技术大学实验报告课程名称无机化学综合实验（水环境指标综合分析）实验项目TP 的测定班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩一、实验目的掌握水质分析中总磷的测定方法二、实验原理总磷的概念在天然水和废水中，磷几乎都以各种磷酸盐的形式存在，它们分为正磷酸盐，缩合磷酸盐(焦磷酸盐、偏磷酸盐和多磷酸盐)和有机结合的磷酸盐，它们存在于溶液中，腐殖质粒子中或水生生物中。
天然水中磷酸盐含量较微。
化肥、冶炼、合成洗涤剂等行业的工业废水及生水污水中常含有较大量磷。
磷是生物生长的必需的元素之一。
但水体中磷含量过高(超过0.2mg/L)可造成藻类的过量繁殖，直至数量.上达到有害的程度(称为富营养化)，造成湖泊、河流透明度降低，水质变坏。
在中性条件下过硫酸钾溶液在高压釜内经120C以上加热，产生如下反应:K2S2O8+H2O --- 2KHSO4,+[O],从而将水中的有机磷、无机磷、悬浮物内的磷氧化成正磷酸盐。
在酸性介质中，水样中溶解性正磷酸与钼酸铵反应，在锑盐存在下生成磷钼杂多酸后，立即被抗坏血酸还原，生成蓝色的络合物，在700nm 波长下有最大吸收度，通过吸光度来计算样品中所含总磷浓度。
对硫酸根的鉴定PO43- + 12MoO42- + 24H+ = (NH4)3PO4·12MoO3·12H2O↓实验步骤的简单概况本实验采用的是过硫酸消解的方法两种不同消解方法的介绍过硫酸钾消解:向试样中加4mL过硫酸钾，将比色管的盖塞紧后，用一小块布和线将玻璃塞扎紧(或用其他方法固定)，放在大烧杯中置于高压蒸汽消毒器中加热，待压力达1.1kg/cm2，相应温度为120°C时、保持30min后停止加热。
待压力表读数降至零后，取出放冷。
然后用水稀释至标线。
注:如用硫酸保存水样。
当用过硫酸钾消解时,需先将试样调至中性。
若用过硫酸钾消解不完全，则用硝酸-高氯酸消解。
硝酸一高氯酸消解:取25mL试样于锥形瓶中，加数粒玻璃珠，加2mL硝酸在电热板.上加热浓缩至10mL。
总磷的测定报告
总磷的测定报告1. 引言总磷（Total Phosphorus）是水质监测中的一个重要指标。
它是指水中溶解态和颗粒态磷的总和。
总磷的测量可以用于评估水体的富营养化程度，以及判断水体中废水排放的影响。
本报告将介绍总磷测定的方法和实验结果。
2. 实验方法2.1 试剂准备在测定总磷之前，我们需要准备以下试剂：•硝酸铵铭牌（NH4NO3）：用于样品的酸化处理，浓度为0.1 mol/L。
•硫酸（H2SO4）：用于样品的酸化处理，浓度为0.5 mol/L。
•高氯酸铵（NH4ClO4）：用于去除样品中的有机物。
•磷酸铵铭牌（NH4H2PO4）：用于制备总磷的标准曲线，浓度为1 mg/L。
•硫酸锂溶液（Li2SO4）：用于去除样品中的氟化物。
•高氯酸溶液（HClO4）：用于样品的氧化处理。
2.2 样品处理1.取一定量的水样放入容器中，容器需清洁干燥。
2.为了去除样品中的有机物，加入2 mL高氯酸铵（NH4ClO4），并密封容器。
3.将样品加热到80摄氏度，保温20分钟。
4.冷却样品至室温后，取10 mL样品转移到锥形瓶中。
2.3 标准曲线制备1.用磷酸铵铭牌（NH4H2PO4）制备一系列不同浓度的磷酸铵溶液（如0.2 mg/L，0.4 mg/L，0.6 mg/L等）作为标准溶液。
2.在每个磷酸铵溶液中加入适量的硫酸锂溶液（Li2SO4），以去除氟化物的干扰。
3.使用同样的方法处理标准溶液和样品。
2.4 总磷测定1.取1 mL标准溶液或样品溶液，加入50 mL锥形瓶中。
2.加入5 mL硝酸铵铭牌（NH4NO3）和5 mL硫酸（H2SO4）。
3.放入水浴中加热30分钟，使溶液蒸发到干燥。
4.再加入5 mL硝酸铵铭牌（NH4NO3）和5 mL硫酸（H2SO4）。
5.再次加热30分钟，直到产生浅黄色的烟。
6.取出锥形瓶，冷却至室温。
7.加入5 mL高氯酸铵（NH4ClO4），轻轻摇匀。
8.加入25 mL去离子水，摇匀。
总磷的测定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称无机化学综合实验（水环境指标综合分析）实验项目 TP的测定班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩一、实验目的掌握水质分析中总磷的测定方法二、实验原理总磷的概念在天然水和废水中，磷几乎都以各种磷酸盐的形式存在，它们分为正磷酸盐，缩合磷酸盐(焦磷酸盐、偏磷酸盐和多磷酸盐)和有机结合的磷酸盐，它们存在于溶液中，腐殖质粒子中或水生生物中。
天然水中磷酸盐含量较微。
化肥、冶炼、合成洗涤剂等行业的工业废水及生水污水中常含有较大量磷。
磷是生物生长的必需的元素之一。
但水体中磷含量过高(超过0.2mg/L)可造成藻类的过量繁殖，直至数量.上达到有害的程度(称为富营养化)，造成湖泊、河流透明度降低，水质变坏。
在中性条件下过硫酸钾溶液在高压釜内经120C以上加热，产生如下反应:K2S2O8+H2O --- 2KHSO4,+[O],从而将水中的有机磷、无机磷、悬浮物内的磷氧化成正磷酸盐。
在酸性介质中，水样中溶解性正磷酸与钼酸铵反应，在锑盐存在下生成磷钼杂多酸后，立即被抗坏血酸还原，生成蓝色的络合物，在700nm 波长下有最大吸收度，通过吸光度来计算样品中所含总磷浓度。
对硫酸根的鉴定PO43- + 12MoO42- + 24H+ = (NH4)3PO4·12MoO3·12H2O↓实验步骤的简单概况本实验采用的是过硫酸消解的方法两种不同消解方法的介绍过硫酸钾消解:向试样中加4mL过硫酸钾，将比色管的盖塞紧后，用一小块布和线将玻璃塞扎紧(或用其他方法固定)，放在大烧杯中置于高压蒸汽消毒器中加热，待压力达1.1kg/cm2，相应温度为120°C时、保持30min后停止加热。
待压力表读数降至零后，取出放冷。
然后用水稀释至标线。
注:如用硫酸保存水样。
当用过硫酸钾消解时,需先将试样调至中性。
若用过硫酸钾消解不完全，则用硝酸-高氯酸消解。
硝酸一高氯酸消解:取25mL试样于锥形瓶中，加数粒玻璃珠，加2mL硝酸在电热板.上加热浓缩至10mL。
水质总磷测定实验报告
水质总磷测定实验报告实验报告：水质总磷测定引言：水质是评价水体质量的重要指标之一，其中总磷含量是控制水体富营养化的关键参数。
本实验旨在通过分光光度法测定水样中总磷的含量，并利用实验结果对水质进行评价。
材料与方法：1.实验仪器：分光光度计、比色皿、恒温水浴、移液枪。
2.实验试剂：(1) 磷酸二氢钠溶液：50 mg/L。
(2)还原剂：一硫代草酸钠。
(3)硫酸亚铁：10%。
(4) 高锰酸钾溶液：0.1 mol/L。
3.标样的制备：(1)取一定体积的磷酸二氢钠溶液分别定容到25mL的量筒中；(2) 分别转移到25 mL的比色皿中，用纯水调成标准曲线样品的浓度为0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 1.0 mg/L。
4.试样的处理：(1)取一定的水样，过滤去杂质；(2)取适量的水样分别定容到25mL的量筒中；(3)再分别转移到25mL的比色皿中。
5.实验步骤：(1)预热分光光度计至后设置的参比波长；(2)设置参比波长：根据仪器使用说明书设置；(3)制备高锰酸钾溶液：称取4g高锰酸钾溶于500mL纯净水中，用细口瓶保存；(4)试样的处理：参照“试样的处理”部分进行处理；(5)无样本预备测量：①取2.5mL纯水和2.5mL未经任何处理的样品放入两个比色皿中；②加入4mL的一硫代草酸钠和5mL的硫酸亚铁，放置15分钟；③加入3-5颗电子混炼球颗研磨，摇匀；④加入2mL高锰酸钾溶液，摇匀，再放置15分钟；⑤将内容物稀释到10mL，分别准备2.5mL和1mL样品；(6)吸光度的测定：①将上述准备的样本吸入吸光度计测定，记录吸光度值；②密度计设置吸光度仪器到设定波长进行数据读数；③进行背景修正；④利用标曲进行标定；⑤根据Aλ和酸氧化纳量之间的质量浓度关系，计算出样品的总磷含量。
结果与分析：1.标定曲线的制备：通过将不同浓度的标准曲线样品进行测定，得到吸光度与总磷浓度之间的关系如下：标准曲线方程：y=0.015x-0.001，R²=0.9965其中，y为吸光度，x为总磷浓度。
测总磷实验报告
一、实验目的1. 了解水质中总磷的测定原理和方法；2. 掌握使用钼酸铵分光光度法测定水质中总磷的步骤；3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析能力。
二、实验原理总磷是指在水中以各种形态存在的磷元素总量，主要包括有机磷、无机磷和活性磷。
本实验采用钼酸铵分光光度法测定水质中总磷含量。
该方法的基本原理是：在中性条件下，用过硫酸钾（或硝酸-高氯酸）将试样消解，将所含磷全部氧化为正磷酸盐。
在酸性介质中，正磷酸盐与钼酸铵反应，生成磷钼杂多酸，再被抗坏血酸还原，生成蓝色络合物。
通过测定蓝色络合物的吸光度，即可计算出试样中总磷的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：钼酸铵分光光度计、消解器、离心机、酸度计、容量瓶、移液管、试管等。
2. 试剂：过硫酸钾、硝酸、高氯酸、钼酸铵、抗坏血酸、盐酸、硫酸、氢氧化钠、待测水样等。
四、实验步骤1. 标准溶液配制（1）0.1mg/L 磷酸盐标准溶液：准确称取0.2195g磷酸二氢钾（K2HPO4），溶于1000mL去离子水中，配制成0.1mg/L磷酸盐标准溶液。
（2）0.02mg/L 磷酸盐标准溶液：准确吸取10mL 0.1mg/L磷酸盐标准溶液，置于100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
2. 待测水样消解（1）准确吸取10mL待测水样，置于消解器中。
（2）加入5mL过硫酸钾，充分混匀。
（3）将消解器置于消解器内，按照仪器操作规程进行消解。
3. 吸光度测定（1）取6支试管，分别加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0mL 0.02mg/L磷酸盐标准溶液，用去离子水定容至5mL。
（2）向各试管中加入5mL钼酸铵溶液，充分混匀。
（3）室温下放置5min。
（4）向各试管中加入5mL抗坏血酸溶液，充分混匀。
（5）用1cm比色皿，在波长680nm处测定吸光度。
4. 待测水样吸光度测定（1）按照上述步骤，测定待测水样吸光度。
（2）根据标准曲线，计算待测水样中总磷含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制以吸光度为纵坐标，对应磷酸盐浓度为横坐标，绘制标准曲线。
水质总磷的测定实验报告
水质总磷的测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定水样中的总磷含量，以评估水质的污染程度和营养状况，为水环境保护和管理提供科学依据。
二、实验原理在酸性条件下，水样中的各种形态的磷经过过硫酸钾消解，转化为正磷酸盐。
正磷酸盐与钼酸铵反应生成磷钼杂多酸，被抗坏血酸还原后，生成蓝色的络合物，于波长 700nm 处测量吸光度，从而得出总磷的含量。
三、实验仪器与试剂（一）仪器1、可见分光光度计2、消解仪3、移液管（1ml、2ml、5ml、10ml）4、容量瓶（50ml、100ml）5、比色管（50ml）（二）试剂1、过硫酸钾（50g/L）：称取 5g 过硫酸钾，溶于水中，稀释至100ml。
2、抗坏血酸（100g/L）：称取 10g 抗坏血酸，溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶中，如不变色可长期使用。
3、钼酸盐溶液：称取 13g 钼酸铵，溶于 100ml 水中；称取 035g 酒石酸锑钾，溶于 100ml 水中。
在不断搅拌下，将钼酸铵溶液徐徐加到300ml 硫酸（1+1）中，加酒石酸锑钾溶液并且混合均匀。
此溶液贮存于棕色瓶中，在冷处可保存两个月。
4、磷标准储备溶液（50mg/L）：称取 02197g 于 110℃干燥 2 小时的磷酸二氢钾，用水溶解后转移至 1000ml 容量瓶中，加入大约 800ml 水，加 5ml 硫酸（1+1），用水稀释至刻度，摇匀。
5、磷标准使用溶液（2mg/L）：吸取 1000ml 磷标准储备溶液于250ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
四、实验步骤（一）水样的采集与预处理1、采集具有代表性的水样，置于清洁的聚乙烯瓶中，并尽快分析。
2、若水样中含有浊度或色度，需进行消解前的预处理。
取适量水样于离心管中，以 3000r/min 离心 10 分钟，取上清液备用。
（二）消解1、取 25ml 水样（或适量经预处理后的水样）置于 50ml 比色管中，用水稀释至刻度。
2、向比色管中加入 4ml 过硫酸钾溶液，将比色管的盖塞紧后，用一小块纱布和线将玻璃塞扎紧，放在大烧杯中置于高压蒸汽灭菌器中加热，保持温度 120℃，消解 30 分钟。
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水质总磷测定实验报告
（一）实验原理
在指定硫酸酸度下，加入钼酸铵与正磷酸根作用，生成黄色的磷钼杂多酸。
在铋盐作用下，用抗坏血酸于室温下使磷钼杂多酸迅速还原为磷铋钼蓝，其颜色强度与磷酸根的含量成正比。
借此进行光度测量。
（二）仪器及试剂
仪器：
分光光度计、50ml比色管、10mm比色皿
试剂：
1．抗坏血酸溶液（2%）取抗坏血酸2g溶于100ml蒸馏水中。
2．硫酸溶液（8+100）于100ml蒸馏水中加入浓硫酸8ml，冷却后备用。
3．钼酸铵溶液（0.5%）取钼酸铵0.5g溶于100ml蒸馏水中。
4．硝酸铋溶液（10%）称取硝酸铋10g溶于20ml浓硝酸中，加入蒸馏水至100ml，摇匀。
5．磷标准贮备溶液称取0.2197g磷酸二氢钾，用水溶解后转移至500ml容量瓶中，并定容。
1ml此标准溶液含100.0μg磷。
6．磷标准使用溶液将5.0ml的磷标准贮备溶液转移至250ml容量瓶中用水稀释至标线并混匀。
1.00ml此标准溶液含2.0μg磷。
(三)实验步骤
1．每个点取水样25ml于50ml比色管中，加入抗坏血酸溶液3.0ml，摇匀
2．在摇动下加入硫酸溶液5ml、钼酸铵溶液5ml，并以少许蒸馏水冲洗瓶壁。
3．加入硝酸铋溶液1~2滴，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
4．放置10~15min，于波长680nm处，用10mm比色皿，以试剂空白作参比，测定吸光度。
5．标准曲线的绘制取6支50ml比色管分别加入0.0、0.3、1.00、2.00、3.00、5.00ml 磷酸盐标准溶液，加水至25ml。
然后按测定步骤1~4进行处理。
以磷酸根离子浓度对吸光度，绘制标准曲线。
（三）计算结果
一、绘制标准曲线
下面是实验数据
绘制标准曲线：
二、计算
由水样的吸光度可以在标准曲线上查得磷含量，以下是实验数据及结果：。