选修四化学反应原理教学设计
高中化学选修四《化学反应原理》《盖斯定律》【创新教案】
选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第三节盖斯定律及其应用核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
一、教材分析1、本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。
最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。
学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。
这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。
2、课标分析3、本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
高中化学选修四《化学反应原理》全册教案
高中化学选修四《化学反应原理》全册教案目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (3)第一节化学反应与能量的变化 (3)第二节燃烧热能源 (7)第三节化学反应热的计算 (9)第二章化学反应速率和化学平衡 (10)第一节化学反应速率 (10)第二节影响化学反应速率的因素 (11)第三节化学平衡 (14)第四节化学反应进行的方向 (25)第三章水溶液中的离子平衡 (27)第一节电离平衡 (27)第二节水的电离和溶液的pH (32)第三节盐类的水解 (39)第四节沉淀溶解平衡 (46)第四章电化学基础 (50)第一节原电池 (50)第二节化学电源 (54)第三节电解池 (58)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (61)《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：1
反
应热
3.单位：J/mol或kJ/mol
燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧
4.分类：生成稳定氧化物时所放出的热量
焓变
2.表达式：△H=H（反应产物）-H（反意义：表明了物质变化情况，表明了化学反
应中的焓变书写注意事项5.1）根据盖斯定律计算化学反应的焓变焓变2）由生成反应的焓变计算化学反应的
焓变的
计算3）利用化学键的键能求焓变
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和
反应而生成1mol水时所产生的反应热
5.测定：（1）仪器：量热计
（2）表达式：Q=-C(T2-T1)
或Q=-Cm(T2-T1)化学反应的热效应
焓：物质所具有的能量，是物质固有的性质，符号H单位：kJ/mol或J/mol
1.定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差【典例精析】
例1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol、②C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（A）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低焓及焓变
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。
选修四化学反应原理全册教案剖析
新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关。
2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高。
5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
最新高中化学选修四《化学反应原理》全册教案整理精编版
2020年高中化学选修四《化学反应原理》全册教案整理精编版精品好文档，推荐学习交流目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第二节燃烧热能源 (8)第三节化学反应热的计算 (12)第二章化学反应速率和化学平衡 (18)第一节化学反应速率 (18)第二节影响化学反应速率的因素 (21)第三节化学平衡 (26)第四节化学反应进行的方向 (57)第三章水溶液中的离子平衡 (62)第一节电离平衡 (62)第二节水的电离和溶液的pH (69)第三节盐类的水解 (77)第四节沉淀溶解平衡 (98)第四章电化学基础 (50)第一节原电池 (106)第二节化学电源 (109)第三节电解池 (114)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (123)教案教案教学步骤、内容教学方法【引入】相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。
”知不知道是谁说的呢？【回答】阿基米德【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习【板书】第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。
那么常见的能量变化形式有哪些？【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗？【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热？为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的”？【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的？【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息【引导】在化学反应H2 +Cl2 =2HCl的过程中能量变化如何？【投影】【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小【图像分析】1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。
苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案(最全版)
绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案
高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4 目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化 3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 3第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案
鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案一、教材简介《化学反应原理》是鲁科版选修4的一本教材。
该教材按照化学反应的基本规律，介绍了反应的分类、速率、平衡、热力学等基础知识，深入探讨了化学反应的机理及其应用。
二、教学目标通过本教学，学生应该掌握以下知识和能力：1.掌握化学反应分类的基本规律，能够区分不同类型的反应；2.掌握化学反应速率及其影响因素，能够计算反应速率；3.掌握化学反应平衡的基本概念，能够计算平衡常数；4.理解和掌握化学反应热力学及其应用，如燃烧热、生成热、活化能等。
三、教学内容1. 化学反应分类1.酸碱反应；2.氧化还原反应；3.配位反应；4.聚合反应；5.分解反应；6.热力学分析。
2. 化学反应速率1.反应速率的定义；2.反应速率的计算和影响因素；3.反应机理的探究；4.热力学分析。
3. 化学反应平衡1.平衡常数的定义；2.平衡常数的计算；3.平衡常数和平衡位置的关系；4.变温变压条件下平衡常数的变化。
4. 化学反应热力学1.化学反应的热学方程式；2.燃烧热的定义和计算；3.生成热的定义和计算；4.活化能的定义和计算。
四、教学方法在教学过程中，将采用讲授、举例、实验、讨论等多种教学方法，充分发挥学生的主体作用，在培养学生创新意识和学术精神的同时，重视学生的应用能力和实际操作能力的提高。
五、教学评价本教学的评价将充分考虑学生的学业水平、实验操作能力、科学思维能力等方面，主要包括：平时表现、期中考试、实验报告、学术论文等内容，鼓励和指导学生积极参与学术研究和创新实践。
同时，也将对学生的学习成果进行全面评估和总结，为今后的学习和发展提供有力保障。
六、学习建议为了顺利完成本教学的学习，建议学生应按照课程安排，认真听讲，积极参与课堂研讨和实验操作，同时，要注重课外阅读，进一步掌握本学科的前沿知识和理论，积极参加科学研究和创新实践，为今后的学习和发展打下坚实的基础。
选修4化学反应原理教案(优秀7篇)
选修4化学反应原理教案(优秀7篇)高二化学反应原理知识点篇一热化学方程式1.概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
2.意义：既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化。
[总结]书写热化学方程式注意事项：(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
高中化学反应原理的学习指导方法篇二高三化学反应速率教案知识目标使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。
其原因是本节教学难点。
这部分教学建议由教师引导分析。
而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
(2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。
最新人教版高中化学选修4化学反应原理教学设计
目录绪言说明教建议教资第一章反应与能量本章说明教建议第一节反应与能量的变第二节燃烧热能第三节反应热的计算教资第二章反应速率和平衡本章说明教建议第一节反应速率第二节影响反应速率的因素第三节平衡第四节反应进行的方向教资第三章水溶液中的离子平衡本章说明教建议第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡教资第四章电基础本章说明教建议第一节原电池第二节电第三节电解池第四节金属的电腐蚀与防护绪言说明一、教目标1 认识物质的各种性质是有规律可循的，而这些规律是的精髓，需要下功夫习掌握。
2 了解本书的基本内容和习方法，认识习概念模型是习和研究反应原的基础。
3 初步了解“有效碰撞”、“活分子与活能”的概念模型，认识催剂对于研究和工生产的巨大作用，为其后的习打下基础。
二、内容分析1 地位和功能绪言作为全书的开篇，目的在于让生从一开头就对本书的基本内容、习方法有一个初步的了解，并简要地介绍有效碰撞论、活分子与活能的概念模型，以及催剂对于和工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、引起生习反应原兴趣的作用。
在前面的习中，生已经知道了反应的发生是由于反应物分子之间发生激烈碰撞，破坏键，使得各原子间的组合发生变形成新的键，产生了新的分子，同时也了解了键的断裂和形成与反应中能量变的关系。
本模块是以生此前的习为基础，以生对许多具体反应的知识积累为前提，为适应生的习心发展需求而设立的选修课程，旨在帮助生进一步从论上认识一些反应原的基础知识和研究问题的方法。
教书中介绍的简后的有效碰撞模型和活分子、活能模型及催剂的重要作用，将为生后面的习打下重要基础。
2 内容结构绪言在内容上主要可分为两个部分：一是第一、第二自然段，简要地介绍本模块的基本教内容。
教书以大量事例说明，反应种类繁多，条件极其复杂，但都有规律可循。
而这些规律恰好是的精髓，是吸引人们习、钻研的魅力所在。
二是第三、第四自然段，凸显研究问题的过程与方法，侧重介绍了简后的有效碰撞模型的构建思路，及活分子、活能等概念。
新人教版选修四《化学反应原理》全册教案(62页).pdf
反应的反应热为△H=
kJ/mol。
2)拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmolN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、
946kJ，则 1mol N2 生成 NH3 的反应热为
为
。
，1mol H2 生成 NH3 的反应热
3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成 2 mol HF 和 2 mol HCl 时，哪个反应放出的热量 多？
放热反应ΔH 为“—”或ΔH〈 0
吸热反应ΔH 为“+”或ΔH 〉0
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
3:练习 1)1molC 与 1molH2O(g)反应失成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ 的热量，该
学海无涯
《化学反应原理》全册教案
绪言
一学习目标：1 学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程
1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应 2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新
的分子 3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚 才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的， 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！这就是学习化学反应原理的目的。
学海无涯
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反 应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 ∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋” 为吸热反应思考:
绪言-人教版选修4化学反应原理教案
绪言-人教版选修4 化学反应原理教案引言《人教版选修4 化学反应原理》是高中化学选修课的一部分，主要介绍了化学反应原理的基础知识和初步应用。
对于学习化学的同学而言，这门课程是非常重要的。
本教案将针对该教材的内容，提供给化学教师使用，以帮助他们更好的教授这门课程，让学生们更好地掌握化学反应原理。
教学目标1.理解化学反应的基本概念和特征；2.掌握化学反应速率、化学平衡的计算；3.了解化学反应的热力学和动力学特征；4.熟练运用化学反应原理解决一些实际问题。
教学重点1.化学反应速率和化学平衡的计算；2.化学反应热力学和动力学特征的分析。
教学难点1.化学反应速率和平衡计算的应用；2.化学反应热力学和动力学的联系和差别的解释。
教学方法1.讲授法：通过讲解、举例、演示等多种方式，向学生介绍化学反应原理相关的知识点；2.互动式教学法：通过提问、回答等活动，让学生积极参与课堂互动，加深对知识点的理解。
教学内容第一节化学反应的基本概念和特征1.化学反应的基本概念；2.化学反应的特征；3.化学方程式的书写和平衡化学反应方程式的法则。
第二节化学反应速率和化学平衡的计算1.化学反应速率的定义、表达式、量纲等基础知识；2.化学反应速率计算的方法和应用；3.化学平衡的概念、特点和计算方法；4.化学平衡常数的定义、计算和应用。
第三节化学反应的热力学和动力学特征1.化学反应热力学的基本概念和热力学方程；2.化学反应的反应热、反应熵及Gibbs自由能的计算和应用；3.化学反应动力学的基本特征和动力学方程式。
第四节化学反应原理的实际应用1.化学反应原理的实际应用；2.常见的化学反应过程及其应用。
课程总结本教案的内容准确、详实，旨在帮助化学教师更好地教授化学反应原理。
在课程中，教师需要根据不同的内容，选用不同的教学方法，促进学生参与。
在教学过程中，需要注重化学反应的基本概念和特征的理解和运用，化学反应速率和平衡的计算，热力学和动力学特征的分析，以及化学反应原理的实际应用。
选修四化学反应原理教学案
第一章：化学反应与能量第一节：化学反应和能量的变化知识回顾：1.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有_ ,并可以、或等形式表现出来。
2.根据能量变化的不同，化学反应可分为和两种形式。
3.化学反应过程中存在物质和能量的变化，遵循和两条基本定律。
本节知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变，用△H表示反应热放热反应，△H 0吸热反应，△H 0，焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
（为什么？）2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
（为什么？）3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
（详见课本第四页资料卡片）5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
6.标明“﹢”，放热；“﹣”，放热。
三、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol 注意：①稀溶液②强酸、强碱③1mol H2O实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）4.如果不是强酸和强碱，求的中和热数值？如果用的是浓溶液呢？练习题：1．下列说法正确的是（）A ．吸热反应不加热就不会发生B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列说法错误的是（ ）A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＞0，则可以判断 （ ）A ．金刚石比石墨稳定B ．一样稳定C ．石墨比金刚石稳定D ．无法判断4．下列变化属于吸热反应．．的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）A ．②④B ．①④C ．②③D ．①④⑤5．已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) ;ΔH 的说法中正确的是（ ）A ．该反应ΔH 大于0B ．ΔH= -571.6 KJ/molC ．该反应可表示36g 液态水分解的热效应D ．该反应中化学计量数表示分子个数6．已知Zn （s ）＋ O 2（g ）=== ZnO （s ）；ΔH=－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A ．5．4 kJ B ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ 7. 1molC 与1molH 2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H 2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol 。
高中化学选修4 化学反应原理教案
高中化学选修4化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学反应的基本概念和分类。
2.掌握化学平衡的原理和影响因素。
3.学习化学动力学的相关知识。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点与难点1.重点：化学反应的基本概念、化学平衡、化学动力学。
2.难点：化学平衡的移动原理、化学动力学的计算。
三、教学准备1.教具：多媒体设备、化学反应模型、实验器材。
2.学具：教材、笔记本、文具。
四、教学过程第一课时：化学反应的基本概念1.导入同学们，我们之前学习了很多化学反应的实例，那么你们知道化学反应的基本概念和分类吗？今天我们就来学习这方面的内容。
2.教学内容（2）化学反应的分类：根据反应物和物的性质，可以将化学反应分为四大类：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（3）化学方程式的书写：化学方程式是表示化学反应的一种简洁方式，包括反应物、物和反应条件。
3.课堂讨论请同学们举例说明四种基本类型的化学反应，并书写相应的化学方程式。
4.练习A.H2+O2→H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2A.硫酸铜溶液与锌反应B.碳酸钙受热分解第二课时：化学平衡1.导入我们在学习化学反应时，会发现有些反应在达到一定程度后，反应物和物的浓度不再发生变化。
这就是我们今天要学习的化学平衡。
2.教学内容（1）化学平衡的定义：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化的状态。
（2）化学平衡的移动原理：勒夏特列原理，即当外界条件发生变化时，化学平衡会向减弱这种变化的方向移动。
（3）化学平衡的计算：利用平衡常数K来计算反应物和物的浓度。
3.课堂讨论请同学们举例说明化学平衡的移动原理，并解释为什么？4.练习A.N2+3H2→2NH3B.H2+I2→2HIA.N2+3H2→2NH3B.H2+I2→2HI第三课时：化学动力学1.导入化学反应速率和影响因素是化学动力学研究的内容。
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选修4《化学反应原理》绪言教学设计
一、学情分析
绪言在全书中起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。
在前面的学习中，学生已经知道了化学反应的发生是由于反应物分子之间发生激烈碰撞，破坏化学键，使得各原子间的组合发生变化形成新的化学键，产生了新的分子，同时也了解了化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系。
本模块是以学生此前的化学学习为基础，以学生对许多具体化学反应的知识积累为前提，为适应学生的学习心理发展需求而设立的选修课程，旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
教科书中介绍的简化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化剂的重要作用，将为学生后面的学习打下重要基础。
二、教学目标
知识与技能：
1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围
2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；
3、了解催化剂的作用和研究意义。
过程与方法
1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；
2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
情感态度与价值观：
1、体会学习化学反应原理模块的意义和价值，赞赏化学在人类生产、生活实践中的应用。
2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的本质，激发学生对化学反应的学习兴趣。
三、教学重难点
重点：了解化学反应原理的基本学习方法——概念模型法。
难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念。
四、教学过程：
【引入】问题引入（问题见学案）
【小组代表汇报】
【总结】这些与生活息息相关的问题就是选修4《化学反应原理》所要研究的内容。
【板书】一、化学反应原理的研究内容
【讲解】这本书将带领我们从能量转化、化学反应速率、进行的方向、限度四个方面来认识一个化学反应。
【过渡】化学反应原理这本书的特点是什么？我们应该怎么学习这本书？
【板书】二、化学反应原理的特点和学习方法
【过渡】概念模型表征了待解释的系统的学科共享知识；是为了解释特定的概念而创设的情景模型。
合理的概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。
今天我们就来通过概念模
型法来认识研究化学反应原理的思路与方法。
【板书】三、研究化学反应原理的思路与方法——概念模型法
简化后的有效碰撞模型
【投影】
设想：为了使概念模型的重要涵义更加突出，忽略其他因素的干扰作用，选择气相反应体系作为研究对象，在常温常压下，气体分子的运动是自由的，它们之间的碰撞是随机的。
模型的建构：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2∶1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞（互相接触）——这是发生化学反应的必要条件。
假设与事实：根据计算，在常温常压下每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355×1010次/秒。
假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。
立论：并不是所有的碰撞都是发生化学反应的碰撞。
【问题1】为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关？
【链接打篮球小视频】
【投影】借鉴投篮，获得灵感。
【总结】有效碰撞是能够导致化学键断裂引发化学反应的碰撞。
结论：发生化学反应的必要条件是分子间的碰撞
发生化学反应的充要条件是有效碰撞
推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关。
【板书】1.有效碰撞：能够破坏化学键从而发生化学反应的碰撞。
【问题2】什么样的分子才能发生有效碰撞？分子间发生有效碰撞的条件是什么？
【回答】发生碰撞的分子要有足够的能量，且分子发生碰撞时要有合适的取向。
【总结】1.活化分子是具有较高能量可以发生有效碰撞的分子。
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内活化分子的数目有关。
【板书】2.活化分子是具有较高能量可以发生有效碰撞的分子。
【问题3】普通分子与活化分子有何区别？普通分子怎样才能活化？
【讲授】如图：其中活化能为E1反应热是E1-E2
结论：活化分子的多少是由活化能决定，活化能越小则一般分子成
为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞次数越多，
则反应速率越快。
【板书】3.活化能就是活化分子比反应物分子平均能量所高出的那
部分能量。
【交流与讨论】
1：有活化能为“0”的反应吗?为什么?
2: 对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？
【讲授】1.有，例如：H+和OH-、Cl-和Ag+在水溶液中的反应，还有原子间的反应，活化能几乎为零。
因为在反应之前反应物已经成为自由的离子或原子，不再需要用来破坏或减弱化学键以便启动化学反应的活化能。
2.
【过渡】活化能是决定化学反应难易程度的关键。
不同的化学反应活化能差别很大。
一个具体的反应，活化能的值如何测定呢？
【讲授】活化能的测定与获得：
不同的化学反应所需的活化能差别很大，通常只能用实验方法测得，并以测量温度对反应速率的影响为主要方法。
到目前为止，人们还没有完全掌握计算或推测化学反应活化能的理论方法。
活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率。
能实现向体系提供“活化能”的方法有加热、光照、核辐射、摩擦、外加磁场等。
【问题4】：双氧水分解制氧气时加入二氧化锰，反应速率明显加快，试想一下为什么
二氧化锰能加快该反应的速率？请你尝试运用有效碰撞理论进行解释。
【讲授】加入催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高
有效碰撞的次数→反应速率加快。
【板书】四、催化剂
1.催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都没有发生改变的物质。
2.催化原理：（正）催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞的次数→反应速率加快。
【讲授】催化剂的研究也是化学反应原理中的一个重要领域。
神秘而有趣的催化作用和它所带给化学工业的巨大经济效益，使得人们对催化剂和催化作用的研究热情一直是有增无减。
【随堂练习】
【归纳总结】：1.一个反应要发生一般要经历哪些过程？
2.影响一个化学反应速率的影响因素。
【阅读学案材料】“科学家的合成氨之路”
【结束语】化学反应原理是工业生产的理论基础，通过化学反应原理的学习，我们可以用一节课或者几节课来解决科学家用了一百多年才可以解决的问题，从而为化学工业带来巨大经济效益，让我们一起来学习化学反应原理，探索其中的奥秘吧！
【作业布置】通过本节课的学习，你对化学反应原理模块有哪些了解，以“我心目中的《化学反应原理》为题，写一篇小论文。
五、板书设计
化学反应原理绪言
一、本书研究的内容
二、化学反应原理的特点和学习方法
三、研究化学反应原理的思路与方法——概念模型法
简化后的有效碰撞模型
1.有效碰撞：能够导致化学键断裂引发化学反应的碰撞。
2.活化分子：具有较高的能量可发生有效碰撞的分子
3.活化能：活化分子比反应物分子平均能量所多出的那部分能量。
四、催化剂
催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质。
催化原理：（正）催化剂→降低反应的活化能→提高活化分子的数目→提高有效碰撞的次数→反应速率加快。