九年级化学第二单元单元总结

热点2 实验室制取氧气的综合考查（重点实验题）
热点考向 实验室制取氧气的原理和装置的选择。 典例 实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回 答有关问题。药品：①过氧化氢溶液；②氯酸钾；③二氧化锰。 装置：
图2-Z-4
（1）装置中仪器a的名称为__试__管__。 （2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为 _②__③____（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为 将带火星的木条伸到_集__气_瓶__口_，观察木条是否复燃。 （3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 __b____（填“b”或“c”）口进入。 。
验满方法
物质的分类
混合物 纯净物
我们 周围 的空 气
化学反应的类型
基本反应类型 化合反应
氧化反应
分解反应
问答重难
问题1 实验室制取气体时选择发生装置的依据是什么？
答：依据有两个：一是反应物的状态，二是反应的条件。如果反 应物的状态是固体，条件是加热，则选择“固固加热型”气体发 生装置（如图2-Z-1所示）；如果反应物的状态是固体和液体， 条件是常温，则选择“固液不加热型”气体发生装置（如图2-Z2所示）。
B组:探究浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10 mL 5%的过氧化氢溶液，加入0.5 g二氧化锰为催 化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10 mL 2.5%的过氧化氢溶液，加入0.5 g氧化铜为催 化剂，进行实验，记录时间t2。 实验结果：__t_1_<t_2_______ 。 结论：浓度越大，反应速率越快。
图2-Z-1
图2-Z-2
问题2 用高锰酸钾制取氧气时，如果试管炸裂，可能是什么原因导致的？
答：（1）试管口向上倾斜了。 （2）试管外壁的水没擦干。 （3）加热完毕，先熄灭酒精灯，后撤离导管。 （4）试管底部接触到了酒精灯的灯芯。
误区警示
空气中氧气的体积分数为
易 21%（√）
错 盘
红磷燃烧时产生大量白烟
[解析]可用D装置收集，说明气体的密度比空气的大，若改用E装置收集， 则气体应从b口进入。
突破策略 检验氧气的方法是把带火星的木条伸到集气瓶中，看木 条是否复燃。验满氧气时需分清用何种方法收集：用排水法收集氧 气时，当看到集气瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满；用向 上排空气法收集时，则需把带火星的木条放在集气瓶口，木条复 燃，证明已收集满。
综上所述：①为了探究某一因素对化学反应速率的影响，必须 __控_制__外__界_其__他_因__素__相_同___。 ②探究发现影响化学反应速率的因素有 _催__化_剂__的_种__类__、_反__应_物__的_浓__度__、_温__度____。
[解析] A组：根据题意分析，没有做不放催化剂的对比实验。实验数据 发现不放催化剂比放红砖粉末收集相同体积的氧气所用的时间更长，所 以更正结论：红砖粉末有催化作用。三者中二氧化锰催化效率最高。 B组：根据结论“浓度越大，反应速率越快”推测t1<t2；甲、乙同学所用 的催化剂种类不同，所得数据无法比较，再根据丙同学补充实验的结果 t1<t3<t2，判断应补充实验：取10 mL 5%的过氧化氢溶液，加入0.5 g 氧 化铜为催化剂（或取10 mL 2.5%的过氧化氢溶液，加入0.5 g MnO2为催 化剂），进行实验，记录时间t3。
小轩同学对该实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙所示， 白磷可用激光笔点燃），你认为改进后的优点是 _操__作_简__便__，_无__污_染__（__或_提__高_了__测__定_数__据_的__准__确_性__）__（任写两点）。
[解析]测定空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的氧气造 成气压减小，减小的体积就是氧气的体积，所以生成物中不能有气体。 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小。硫和木炭燃烧都会生 成气体，瓶内气压不变或减小不明显，故实验不能成功。铁丝在空气中 不能燃烧，因此也不可以选用铁丝。图甲需要将药品点燃后再伸入集气 瓶内，而图乙中的白磷用激光笔就能点燃，装置始终密封，操作简便， 没有污染，提高了测定数据的准确性。
第二单元 我们周围的 空气
单元总结
第二单元 我们周围的空气
单元总结
知识框架 问答重难 中考热点
知识框架
空气
我们 周围 的空 气
氧气
空气的组成 空气中氧气含量的测定
空气是一种宝贵的自然资源 空气的污染及防治措施
性质 物理性质 化学性质
实验原理
制法 工业制法 实验装置
实验室制法 收集方法
用途
检验方法
能力拓展 一般用如图2-Z-5中甲、乙所示装置来收集有毒的气 体。收集气体的方法是：收集密度比空气大的气体从a端通入；密 度比空气小的气体从b端通入。用排水法收集时(如装置丙)，需先 在集气瓶中装满水，然后把气体从b端通入，把水从a端压出。若 想测定收集气体的体积，可以在a端接上一个量筒接收压出的水， 通过观察量筒中水的体积推测瓶中收集的气体体积。
突破策略 用控制变量法解决问题的思路：明确探究问题 寻找 影响因素 保持其他因素不变 改变探究因素。 能力拓展 影响化学反应速率的主要因素有：温度、反应物的浓 度、反应物的接触面积、催化剂等。若想探究其中一种因素对化 学反应速率的影响，则设计实验时应该只改变要探究的因素而保 持其他因素不变。
谢 谢 观 看！
图2-Z-6
取5 mL 10%的过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5 g二氧化锰、 红砖粉末、氧化铜进行实验，记录数据如下：
试剂 时间/s
MnO2
红砖粉末
CuO
10
60
20
由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用， 红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实 验，操作为_取__5_m__L_1_0_%_的__过_氧__化_氢__溶__液_，__不_加__催__化_剂__进_行__实__验_，__记_录__数__据_。 实验结果：长时间（大于100 s），收集到很少量气体。 更正结论：红砖粉末___有___（填“有”或“无”）催化作用，三 者中_二__氧_化__锰__催化效率最高。
热点3 影响化学反应速率的因素（科学探究题）
热点考向 以探究影响某个化学反应速率的因素为载体，考查控制 变量法的应用。
典例 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究 影响化学反应速率的因素，以过氧化氢（H2O2）分解为研究对象进 行实验。
三个小组均采用如图2-Z-6所示装置进行实验，记录收集10 mL氧 气所用的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓 度的过氧化氢溶液，二氧化锰（MnO2），氧化铜（CuO），红砖 粉末。 A组:探究催化剂的种类对化学反应速率的影响
点 （Biblioteka Baidu）
二氧化碳不属于空气污染 物（√）
易错辨析
易误将空气中某成分的“体积分 数”记忆为“质量分数”
易混淆“烟”和“雾”，红磷燃 烧生成的五氧化二磷是固体，应 描述为“白烟”
二氧化碳无毒，虽然能导致温室 效应，但暂不列为空气污染物
误区警示
易错辨析
易误将反应物“氧气”等
易
同于“氧”、反应条件
错
“点燃”写成“燃烧”
盘
点
易错把催化剂二氧化锰当
作反应物
中考热点
热点1 空气中氧气含量的测定实验
热点考向 测定空气中氧气含量的实验分析。 图2-Z-3 典例 用如图2-Z-3中甲所示装置测定空气中氧气的含量，证明空 气中氧气的体积分数约为 ，a物质可选用__A__（填序号），不选 其他选项的理由是__木__炭_和__硫__燃_烧__都_会__生__成_气__体_，__集__气_瓶__内_气__压__不_变__或_减__ 小__不__明_显__，_铁__丝__在_空__气_中__不_能__燃__烧_。 A．红磷 B．木炭 C．硫 D．铁丝
突破策略 空气中氧气体积含量的测定实验中可燃物的选择要求： （1）能且只能消耗空气中的氧气。例如不能选用铁丝，因为铁丝 不能在空气中燃烧；也不能选用镁条，因为镁条不但能消耗氧气， 还能消耗氮气等。（2）生成物中不能有气体。
能力拓展 （1）若选择的可燃物（如木炭）燃烧生成了气体，则 需把集气瓶中的水换成能吸收该气体的溶液（如氢氧化钠溶液）， 也可成功完成此实验。（2）利用铜粉或铁粉能更充分消耗密闭空 气中的氧气，测定结果更准确。
C组：根据实验步骤，推出该组实验是探究温度对化学反应速率的影响。 根据记录结果t4>t5得出结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高， 反应速率越快。 综上所述：①为了探究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制外界 其他因素相同。 ②探究发现影响化学反应速率的因素有：催化剂的种类、反应物的浓度、 温度。
C组：探究__温_度__对化学反应速率的影响 取10 mL 5%的过氧化氢溶液，加入0.5 g氧化铜为催化剂，进行 实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50 ℃热水浴，记录时 间t4、t5，且t4>t5。 结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_温__度_越__高_，__反__应_速__率_越__快__。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 _取_1_0__m_L_5_%__的_过__氧_化__氢__溶_液__，_加__入__0._5_g_氧__化_铜__为__催_化__剂_（__或__取_1_0_m__L_2_._5%____ _的_过__氧_化__氢_溶__液__，_加__入_0_._5_g_二__氧_化__锰_为__催__化_剂__）_，__进__行_实__验_，记录时间t3， 且t1<t3<t2。 更正结论为：当___催__化_剂__相_同____时，反应物浓度越大，反应速率 越快。