2021年高一化学下学期周测试题(I)

合集下载

黑龙江省双鸭山市建新中学2021-2022学年高一下学期(硫)周测化学试题

化学周测一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3.下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4.下列说法不正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。

例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO26.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO7.下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A．是一种无色有毒的气体B．具有强烈的刺激性气味C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质10.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl11.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是()A．在反应：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性B．在反应：HCOOH CO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性C．在反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO412.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应13.下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B．浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸14.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2D．NH315.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸二、填空题(共3小题,每空1分,共25分)16.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。

2021年高一下学期月测(一)考试化学试题含答案

2021年高一下学期月测（一）考试化学试题含答案一、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中：A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶2．下列离子方程式中，正确的是：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑3．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是：A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸4．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管的三分之二。

该气体是（）A．N2B．NO2C．O2D．H25.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O26．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为：A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰28．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是：A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl39．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色10．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤二、选择题（包括3小题，每小题4分，共12分。

2021-2022学年陕西省宝鸡市陈仓区高一下学期期末考试化学试题(含解析)

C．铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole-，故C错误；
D．二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故D正确；
故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，该反应Cu2S+O2 2Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，易错选项是C，注意该反应中氧化剂为两种物质，为易错点。
B．聚丙烯属于有机高分子化合物，B不合题意；
C．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机物，C符合题意；
D．二氟一氯一溴甲烷即CF2ClBr属于有机物，D不合题意；
故答案为：C。
2.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是
A. 酸雨——SO2、NO2、CO2等
B. 光化学烟雾——NO2、CxHy等
【答案】C
【解析】
【详解】A．分馏利用组分沸点不同进行分离，属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化，故A错误；
B．它们质量数均为3，相同质量的3He、3H，具有相同的物质的量，3He、3H具有电子数分别为2、1，相同质量3He、3H具有电子数不相同，故B错误；
C．20Ne的质子数为10，质量数为20，则中子数为20-10=10，故C正确；
故选A。
3.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

2021年高一下学期第5周当堂训练化学试题

2021年高一下学期第5周当堂训练化学试题一、选择题（每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①、② B．②、③ C．③、④ D．②、③、④2．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能4．红磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化A．是物理变化 B．是化学变化 C．是氧化还原反应 D．是分解反应5. 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族A. 四、IIA族，四、VIIA 族B. 四、IA族，五、VIIA族C. 四、IIA族，五、VIA族D. 五、IA族，五、VIIA族6．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水7．下列物质的电子式书写正确的是8. 已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+89．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H+ 和Cl－，所以能导电10．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>d B．b>a>d>cC．c>b>a>d D．b>a>c>d11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO212. 某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式为A. B. C. D.二、填空题13. （16分）用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2O_____________________________________(2)CaCl2_____________________________________(3)H2S______________________________________(4)NH3______________________________________14.（8分）将下列物质进行分类（填序号）①126C与136C ②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水互为同位素的是互为同素异形体的是属于同一种物质的是三、计算题15. （16分）某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。

湖南省长沙市第一中学2021-2022学年高一化学暑期专题训练：化学反应与能量 Word版含答案

化学反应与能量姓名班级测试日期同学总结∶家长意见∶第I卷（选择题）1．（本题3分）下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应②放热的反应在常温下肯定很简洁发生③反应是放热还是吸热必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到肯定温度引发后，停止加热反应也能连续进行．A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④2．（本题3分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ3．（本题3分）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e =Mg2+ B．正极反应式为Ag+ +e=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极可能会发生副反应：Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑4．（本题3分）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（）①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤固体质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③D．②③⑥5．（本题3分）某电池以K2Fe O4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42－+ 10H+6e+-=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向正极迁移6．（本题3分）肯定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.06 mol·L－1，则下列推断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1 B．X、Y的转化率不相等C．c 1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1 D．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 7．（本题3分）肯定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体（）A．①②⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②④8．（本题3分）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥9．（本题3分）将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（）A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ10．（本题3分）在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）A．实线表示使用催化剂的情形B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D．反应从开头到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)11．（本题3分）已知断裂1 mol C—H键，要吸取热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸取热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（）A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸取251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸取125.6 kJ的热量12．（本题3分）不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH- B．放电时CO32-向负极移动C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D．放电时正极发生氧化反应13．（本题3分）已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。

第1章《原子结构元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。

2021-2022学年四川省内江市第六中学高一下学期入学考试化学试卷

内江六中2021~2022学年(下)高2024届入学考试化学试题考试时间：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 C135.5 Na23 Mg24 A127 Fe56 Ca 40第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有-个选项符合题意)1.下列物品用到硅单质的是A.水晶吊灯B.门窗玻璃C.计算机芯片D.光导纤维2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.漂白粉用于环境消毒B.小苏打用作食品膨松剂C.用酒精灯加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴下D.神州飞船返回舱发动机点火3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。

下列有关说法正确的是A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱B.陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O4.下列事实中，与胶体有关的是A.家用净水器中活性炭净水B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱5.下列物质中属于电解质的是.A.液氯B.医用酒精C.硫酸钡固体D.盐酸6.下列有关物质的俗称和用途的说法都正确的是7. 下列实验室保存药品的方法错误的是A.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中B.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中D.盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑8.下列大小关系错误的是A.熔点：高碳钢>纯铁B.溶解度：HCl>Cl2C.金属活泼性：Na> Mg> AlD.热稳定性：Na2CO3> NaHCO39.某同学血常规体检报告的部分指标如下表：项目名称体检结果参考值单位总钙 2.57 2.1-2.7 mmol·L-1铁 6.95 . 7.52-11.82 mmol·L-1葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mmol·L-1白蛋白33.9 35.0- 55.0 g·L-1球蛋白26.7 20.0-30.0 g·L-1其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6)，简称血糖。

哈尔滨市第六中学2020_2021学年高一化学下学期线下开学考试试题 (1)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学下学期线下开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题(本题包括25小题，共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

)1．《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。

.。

..唯巫咸水入,则盐不复结，故人谓之‘无咸河.。

.。

原其理,盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。

下列有关说法正确的是A．“卤色正赤"的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金3．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B ．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D ．胶体是具有一定稳定性的分散剂4．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,下列叙述正确的是A ．只含有Na +B ．一定含Na +，也可含K +C ．既含Na +又含有K +D ．可能含Na +或K +中一种5．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO 6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是A ．2323Fe(OH)Fe(OH)Fe O B ．2334Fe(OH)Fe(OH)Fe O C ．233Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH) D ．32Fe(OH)Fe(OH)FeO 7．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe +转化为3Fe +下列物质中合适的是 A ．4KMnO 溶液 B ．22H O 溶液 C ．氯水 D ．3HNO 溶液8．已知反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl.下列化学用语表述错误的是 A ．Cl -的结构示意图：B ．N 2的结构式：N≡NC．NH+4的电子式：D．氧化性：Cl2＞N29．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量10．下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增11.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．四氯化碳中C．煤油中D．汽油中12．下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应:Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应:Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O13．下列说法正确的是①2Na O、23NO都能和碱SiO、2Fe O、23Al O属于碱性氧化物，2CO、2溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥ C．②④⑥D．②③④14．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的24H SO溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．24100gH SO溶液的物质的量浓度为118.4mol L-⋅，用水稀释到物质的量浓度为1⋅,需要水100g9.2mol L-C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀D．将4CuSO溶10gCuSO溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的4液15．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示.已知X与Y同主族,X与Q能形成最简单的有机物。

2021年高一(二部)下学期周练(2)化学试题含答案

2021年高一（二部）下学期周练（2）化学试题含答案考试范围：已学内容考试时间：xx.2.25可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 Cu:64 O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土D．普通水泥2．下列叙述正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质的还原产物B．NH3溶于水的过程属于氮的固定C．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D．N2和H2在点燃或光照条件下可以合成NH33．下列关于铵盐的叙述中正确的是（）A．都是离子化合物，部分铵盐不溶于水B．受热都能分解放出氨气C．一定含金属元素D．都可以和碱反应生成氨4．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰45．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH － 8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液9．某混合气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。

2021-2022学年安徽师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)

B．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，不会形成电流，电流表指针不偏转，B不符合题意；
C．该装置中，两个金属电极相同，且酒精溶液为非电解质溶液，不会形成电流，电流表指针不偏转，C不符合题意；
D．该装置中，两个电极相同，不能自发的进行氧化还原反应，不会形成电流，电流表指针不偏转，D不符合题意；
答案选A。
【点睛】原电池的构成条件是：(1)有两个活泼性不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液中；，(3)两电极间构成闭合回路；(4)能自发的进行氧化还原反应。
7.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为 )制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A. 反应①中是氧化剂B. 流程中HCl和可以循环利用
D．SiC属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，D正确；
答案选B。
2.若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 参加化学反应，转移电子数一定为
B. 晶体中阴阳离子总数
C.12g Mg与过量反应时，转移的电子数为
D.0.5mol NO和混合后，分子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O，对于该反应，参加化学反应，转移的电子数为4NA，A错误；
C. 反应①②③均为置换反应D.①③两反应的还原剂可以互换
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。
【详解】A．反应①是SiO2+2C Si+2CO↑，反应中Si元素的化合价降低，故氧化剂为SiO2，A正确；

云南省玉溪市江川区第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题

云南省玉溪市江川区第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2. 2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛(TiS2)与锂造出了锂电池的雏形。

Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是A．原子序数为22 B．质子数为22C．中子数为22 D．电子数为223. 下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的A．只有①②B．只有②③C．全部D．只有②④4. 下列电离方程式书写正确的是( )A．NaOH＝Na++O2-+H+B．FeCl3＝Fe3++ClC．Ca(NO3)2＝Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4＝2H++SO)选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D6. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是。

A．次氯酸的电子式：B．Na+的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为7. 下列实验操作规范且能达到目的的是A B C D溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤A．A B．B C．C D．D8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH- = Cl- +HClOC．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2OD．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O9. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：310. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、、C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、11. 下列溶液中的Cl-物质的量与100mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（）A．150mL 1 mol?L-1NaCl溶液B．100mL 3mol?L-1KClO3溶液C．75mL 2 mol?L-1MgCl2溶液D．50mL 1 mol?L-1FeCl3溶液12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．13. 相同的实验仪器可以有不同的用途。

2021年高一(下)周考化学试卷(一)含解析

2021年高一（下）周考化学试卷（一）含解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体能产生丁达尔现象2．（3分）（xx秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．①③④4．（3分）（xx秋•东莞期末）下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．N H3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5．（3分）（xx•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．C aCO3B．N aHCO3C．N a2CO3D．B aCO36．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②B．全部C．①③④⑤D．②③⑥7．（3分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH8．（3分）（xx秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm﹣3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5% B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5% D．20.4mol/L；34.7%10．（3分）下列说法中正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AC．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为N AD．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．N a+、K+、S2﹣、SO42﹣C．H SO3﹣、Cl﹣、OH﹣、Ba2+D．C u2+、Cl﹣、OH﹣、K+13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+14．（3分）（xx春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO315．（3分）（xx•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V216．（3分）（xx•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）Ag+HNO3﹣AgNO3+NO↑+H2O（2）S+NaOH﹣Na2S+Na2SO3+H2O．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为J的化学式为（2）写出反应②的离子方程式．（3）写出反应③的化学方程式．（4）写出反应④的化学方程式．该反应的现象是．19．（18分）（2011秋•沈阳校级期中）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：；确定E中空气已被赶尽的实验现象为：．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为；（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是；（4）装置D的作用．三、计算题（8分）20．（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．xx学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选B．点评：本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（xx秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．解答：解：①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，②的核外电子数为2+8=10③O2﹣的核外电子数为8+2=10，④K+的核外电子数为19﹣1=18，故核外电子数相同的是①②③，故选A．点评：本题考查原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，比较基础，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系．3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．①③④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．（3分）（xx秋•东莞期末）下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．N H3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．B、溶于水能导电的物质不一定是电解质．C、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．D、单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、液态HCl、固态NaCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子，HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确．D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．5．（3分）（xx•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．C aCO3B．N aHCO3C．N a2CO3D．B aCO3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．解答：解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．6．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②B．全部C．①③④⑤D．②③⑥考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业．解答：解：①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误．故①③④⑤正确．故选C．点评：本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性．7．（3分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．解答：解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．8．（3分）（xx秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离；B．胶体能透过滤纸；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B错误；C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm﹣3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5% B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5% D．20.4mol/L；34.7%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：N H3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变．设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为==31.25mol，氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为==1.7L，则氨水的质量分数为w=×100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c==18.4 mol/L，故选B．点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．10．（3分）下列说法中正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AC．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为N AD．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金属镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算出混合气体的物质的量；C．臭氧的摩尔质量为48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量．解答：解：A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故A错误；B．标况下，aL氧气和氮气的混合物含有气体的物质的量为：=mol，含有的分子数约为N A，故B正确；C．48g O3气体的物质的量为1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故C错误；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别．解答：解：①NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误；②加少量NaCl溶液后无色的为NO2，有颜色的为Br2，现象不同，可鉴别，故正确；③二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；④二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色加苯分层，二者现象不同，故可鉴别，故正确；⑤改变温度导致2NO2⇌N2O4平衡移动，颜色变化，而Br2蒸气不能，现象不同，能鉴别，故正确；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大．12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．N a+、K+、S2﹣、SO42﹣C．H SO3﹣、Cl﹣、OH﹣、Ba2+D．C u2+、Cl﹣、OH﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子与亚硫酸根离子、硫离子之间反应反应生成硫单质；B．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．亚硫酸氢根离子与氢氧根离子、钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A．H+与SO32﹣、S2﹣之间反应生成硫单质，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HSO3﹣与OH﹣、Ba2+之间反应生成亚硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．一水合氨为弱电介质，保留化学式；C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁；D．电荷不守恒．解答：解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学式的拆分．14．（3分）（xx春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．15．（3分）（xx•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．16．（3分）（xx•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL考点：有关混合物反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：计算题．分析：N O2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．解答：解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12ml﹣2ml=10ml，x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1（12ml﹣y﹣4y） 2y=1.2ml，故选AD．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）3Ag+4HNO3﹣3AgNO3+1NO↑+2H2O（2）3S+6NaOH﹣2Na2S+1Na2SO3+3H2O．考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1；（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S 元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1．解答：解：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3；4；3；1；2；（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S 元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O．故答案为：3；6；2；1；3．点评：本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为Fe2O3J的化学式为FeCl3（2）写出反应②的离子方程式2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑．（3）写出反应③的化学方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．该反应的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3．F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，据此解答．。

2021年高一下学期水平测试(化学)

2021年高一下学期水平测试（化学）一、选择题（每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）1．决定原子种类的微粒是（）A．中子B．质子C．质子和中子D．质子和电子2．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是（）A．NaOH B．NH3C．Na2O2 D．CaCl23．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示原子序数）（）A．6和8 B．1和16 C．12和9 D．16和85．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（）A．A2B B．AB2 C．B2A3 D．B3A26．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A.通常条件下，都是无色气体B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱液反应7.硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素中115B的质量分数约为( )A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%8．X和Y元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y 原子的半径，则下列说法正确的是（）A．金属性：X＞Y B．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2＞X(OH)29．下列物质不与SO2发生化学反应的是（）A．品红溶液B．石灰水C．浓硫酸D．氧气10．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R为第VI A族元素 B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3C．R的气态氢化物为RH4 D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性11.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( )A.卤素原子的半径B.卤素气态氢化物的稳定性C.卤素阴离子的还原性D.卤素单质的熔点和沸点12.下列叙述中，正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质13.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( )A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤14.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确的是( )A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径小于Li+的半径D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂15.重水A和普通水B分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是( )A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等16.将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2 2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是( )A.1LB.0.5LC.0.3LD.0.6L17.在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是( )①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22A.①③B.①③④C.①②③④D.①②④18.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同( 同温、同压)时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为( )A.2∶1∶2∶1B.1∶2∶1∶2C.4∶2∶2∶1D.1∶2∶2∶119.将气体①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是( )A.⑤＞④＞③＞②＞①B.①＞②＞③＞④＞⑤C.④＞⑤＞③＞②＞①D.⑤＜③＜④＜②＜①20.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB.原子半径：A＞B＞C＞DC.离子半径：D(n+1)-＞C n-＞B(n+1)+＞A n+D.原子序数：b＞a＞c＞d21.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )A.其单质的硬度较小，熔点较低B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性D.其离子比Cu2+离子的氧化性强22.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白色晶体，有关对PH4I的叙述中不正确的是( )A.是一种共价化合物B.将其加热分解只得到无色气体C.能跟NaOH溶液反应D.可由PH3跟HI化合生成23.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定24.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )A.YXB.YX2C.YX3D.Y2X325.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. B．C． D．班级______ 学号姓名成绩一、选择题（每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516 17 18 19 10 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30二、填空题（共26分）26．34号元素的元素符号为______；原子结构示意图为___________；该元素位于元素周期表中的第______周期第______族。

2021年辽宁省沈阳市重工第一高级中学高一化学测试题含解析

2021年辽宁省沈阳市重工第一高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 燃料电池是一种新型电池．某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣=4OH﹣Y 极：2H2（g）﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（l）下列判断正确的是（）A．该电池的电解质溶液为酸性B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．X极是负极，发生氧化反应D．电池工作一段时间后溶液PH增大参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．【解答】解：A、根据燃料电池中，X极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣=4OH﹣，则该电池的电解质溶液为碱性，故A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，则电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，即Y极是负极，发生氧化反应，故C错误；D、根据以上分析，电池的电解质溶液为碱性，又电池工作一段时间后生成水，稀释了碱，则溶液PH 减小，故D错误．故选B．2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯参考答案：C 分析:有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答。