初中化学除杂题的解题方法
【初中化学】化学物质除杂的方法
【初中化学】化学物质除杂的方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解度差法：如果纯化物质与杂质之间的溶解度存在明显差异，可采用溶解度差法去除杂质。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取和液体分离法：利用溶质在互不溶性溶剂中的不同溶解度，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质，然后用液体分离漏斗分离。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：磁铁能吸引铁，能将铁与其他铁不能吸引的杂质分离，或从铁不能吸引的物质中去除铁杂质。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：使用不同沸点的物质分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
一
初中物理
.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可使用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合方法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性配合物，使其易于与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转化为可溶盐并去除。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
初中化学常见实验题型解题技法(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)
初中化学常见实验题型解题技法（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）除杂题解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
化学除杂题应该怎么做？
化学除杂题应该怎么做？除杂试题是化学中一个常见的题型，这样的题目类型也较多，考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识，所以也没有什幺统一的解题方法。
但其中有这样一类题目，要求通过加入试剂，发生化学反应而除去杂质，以下就是除杂试题解题技巧原则：⑴化学除杂试题解题技巧：不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质，一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去;⑵为了保证除尽杂质，加入的除杂试剂一般应有所过量。
一般在叙述时应该有这样的语言：加入某物质至不再沉淀或加入某物质至不再产生气体为止，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量，应为最佳方案⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀②加入能转化为气体的物质(如含碳酸根离子的物质等)或碱(含氢氧根离子)进一步除去引入新的杂质③加入酸使这些离子转化为气体或水。
要强调的是，除杂可能需要多步，但最后两步(②、③两步)一般是少不了的。
以前面有同学提到的一个题目为例做一具体分析：kno3中有杂质k2so4和koh第一步，加足量硝酸钡至不再产生沉淀(保证除尽硫酸根离子)第二步，加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀(保证除尽第一步引入的多余的钡离子)第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体(保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子)化学除杂题应该怎幺做就分享到这里，预祝广大考生金榜题名。
化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。
其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
化学课本是依据教学大纲系统地。
初三化学复习 酸 碱 盐 氧化物综合题型一 除杂题 天津版
初三化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题二. 教学目的1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。
2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。
3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。
三. 教学重、难点除杂题的解题思路和方法。
四. 知识要点1.“除杂”题的方法和原则。
“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
初中化学除杂题的解题方法
氯化 钠仍 留在母 液 中 ， 过过 滤 把硝 酸 钾 和 氯化 钠 通 溶液 分 开 。为进 一步 提 纯 硝 酸钾 ， 再重 复 操作 一 可 次， 叫重 结 晶或 再结 晶 。
练习 ２下列混台 物适宜 用结晶法分 离的是 ： ．
来 的铜 ， 蒸发 滤液 获得硫 酸铜 固体 。 练习 ５ 加 入下 列 哪 些 物 质 可 以 除 去硫 酸亚 铁 ． 溶 液 中混有 的少量 杂质硫 酸铜 （ ）
Ｂ 滤 出 了混 杂在其 中的锌粉
Ｃ． ａ Ｈ Ｍ （ Ｈ ２ ＮＯ ｇＯ ） ２ 化 学 方 法
Ｄ Ｎ Ｃ Ｂ Ｓ ４ ａ １ ａＯ
原 理 （ ）加入 的试剂 只与 杂质反 应 ， 一 、 不与 原物
反应 。
Ｃ 滤 出 了一些 铜粉 ．
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２０ 年 ， ３期 ０２ 第
习题 与解 题 思 路
４ ３
初 中化 学 除杂 题 的解 题 方 法
齐 玉 娟 ，杨 菊 艳
（ 津东 丽 中 学 ， 律 ３ ０ ０ ） 天 天 ０ ０ ０
文 章 编 号 ：０５— ６９ ２０ １３ ０３— ２ １ ０ ６ ２ 【ｏ２ ｏ —０４ ０
Ｄ． ａ Ｎ ３２ ［ ｇ １ ｃ （ Ｏ ） Ａ ｃ］ Ｃ ＮＮ ３ ［ａ１ ．ａ Ｏ Ｎ Ｃ］
２ ２ 气 体 法 ．
如： 氧化 钙 中含有少 量碳 酸钙 杂质 ， 混台 物 先将 加水溶 解 ． 由于 氧 化 钙溶 于水 ， 碳 酸钙 难 溶 于水 ， 而 过 滤陈 去杂质 碳 酸钙 ， 后蒸 发 滤液 ， 到 固体氧化 然 得 钙 。如果要 获 得杂 质碳 酸钙 ， 可洗 涤烘干 。
１ 物 理 方 法
１ １ 过 滤 法 ．
初三化学除杂题解题方法大放送
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初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体⽅法初中化学除杂具体⽅法1、CO2（CO）：把⽓体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空⽓中（在氧⽓流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸专题练习——除杂题1、下列各组离⼦在⽔溶液中能⼤量共存的是（） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐⼀除去，并填写下⾯实验报告。
（简要回答）Ba+ OH- 实验步骤实验现象化学⽅程式（1）（2）（3）3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离⼦两溶液中所含离⼦各不相同，已知A溶液⾥含三种阳离⼦和两种阴离⼦，其余在B溶液⾥，则B溶液⾥所含离⼦应该是。
4、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选⽤的⼀组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO35、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，⼜不能引⼊新的杂质，分别写出所加试剂和发⽣反应的化学⽅程式。
人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题
第三讲：物质的鉴别、除杂学生：杨梦莹知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留经典例题解析：一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。
（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别Na2CO3和NaCl：2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。
初中化学除杂题解法指导与专项训练（附答案）
除杂题除杂题 解法指导（1）原则：认准目的、统观全局，互不矛盾、能易则易。
）原则：认准目的、统观全局，互不矛盾、能易则易。
①量对性质的影响。
如CO 2 ( 杂有少量CO ) 。
（2）注意）注意②不同状态（气液固）的物质不易混杂；同种状态的物质易混杂。
不同状态（气液固）的物质不易混杂；同种状态的物质易混杂。
要除杂，啥办法？除杂、留用性兼挂，加剂序量细咂吧，要除杂，啥办法？除杂、留用性兼挂，加剂序量细咂吧， 除 杂 （3）思路）思路 改除啥，定除啥，不该除的莫除它，改除啥，定除啥，不该除的莫除它，改除啥，定除啥，不该除的莫除它，题除老杂，莫生新杂，最好生成有用哒，经济方便才顶呱呱，顶呱呱！除老杂，莫生新杂，最好生成有用哒，经济方便才顶呱呱，顶呱呱！除杂常用有五法：沉淀、置换和气化，还有溶解、把热加除杂常用有五法：沉淀、置换和气化，还有溶解、把热加 。
（4）解释）解释①Na 2CO 3 须在BaCl 2之后之后 ； 粗盐提纯：NaCl (杂有杂有CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2、少量泥沙） ②都沉淀完后再过滤；都沉淀完后再过滤； ③滤液加入过量酸，最后一步是蒸干。
（5）两例）两例（1）例题：N 2 [ 可能杂有H 2、H 2O(气)、CO 、CO 2 ] 验杂净气验杂净气转化①H 2 、CO H 2O(气)、CO 、CO 2 ，然后再验除。
，然后再验除。
（2）思路）思路 ②先验后除须牢记，水是典型的一例。
先验后除须牢记，水是典型的一例。
③先验除H 2O(气)、CO 2 ，后验除H 2 、CO 。
启导学案设计人：化学辅导启导学案设计人：化学辅导 聂老师聂老师除杂题 专项训练1．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）选项选项 物质物质 所含杂质所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K 2SO 4 Ba(NO 3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧空气中灼烧 C CO 2 N 2 澄清石灰水澄清石灰水 D Ca(OH)2CaCO 3盐酸盐酸2.下列实验操作中，不能达到实验目的是（下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）3.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是的一组是 物 质 所含杂质所含杂质 除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法 A NaCl 溶液 Na 2CO 3 过量盐酸，加热过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧灼烧 C KCl KClO 3 MnO 2，加热，加热 D O 2 H 2O 浓硫酸，干燥浓硫酸，干燥4.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 序号序号 物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质） 除杂试剂除杂试剂 分离方法分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸稀盐酸 蒸发结晶蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜金属铜 过滤过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液洗气洗气D 二氧化锰粉末（碳粉）二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤过滤5．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是的是 A ．氯化钠固体（碳酸钙）．氯化钠固体（碳酸钙） 水 B ．氧气（水蒸气）．氧气（水蒸气） 浓硫酸浓硫酸 C ．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉铁粉实验目的实验目的实验操作实验操作A 鉴别涤纶和羊毛面料鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味分别取样灼烧、闻气味B 提纯粗盐（含少量泥沙）提纯粗盐（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸6.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是，所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）序号序号样品成分样品成分所选试剂所选试剂操作方法操作方法A KCl （MnO 2）水溶解、过滤、洗涤干燥溶解、过滤、洗涤干燥B Na 2CO 3（NH 4HCO 3）加热至质量不再减少加热至质量不再减少 C NaCl （KNO 3） 水溶解、降温结晶、过滤溶解、降温结晶、过滤D NaCl （MgCl 2）过量NaOH 溶液溶液过滤、蒸发结晶过滤、蒸发结晶7．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（，下列操作方法正确的是（ ） 选项选项 物质物质 操作方法操作方法A Fe （Fe 2O 3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO 粉末（CaCO 3粉末）粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH 溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO 2气体，充分反应后过滤气体，充分反应后过滤 D CuSO 4溶液（硫酸）溶液（硫酸）加入过量CuO 粉末，加热，充分反应后过滤粉末，加热，充分反应后过滤8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A ．O 2（H 2O ）﹣用生石灰）﹣用生石灰 B ．NaCl 溶液（KNO 3）﹣降温结晶）﹣降温结晶 C ．CaCO 3粉末（Na 2CO 3）﹣加水过滤）﹣加水过滤D ．KCl 溶液（K 2CO 3）﹣加适量盐酸）﹣加适量盐酸 9. 除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 物质物质所含杂质所含杂质除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法A Na 2CO 3固体固体NaHCO 3固体固体加热加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C O 2 H 2O 通人盛有过量浓H 2SO 4的洗气瓶的洗气瓶 D CO 2HC1 通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶，然后干燥溶液的洗气瓶，然后干燥10.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是，所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ） 物质物质 选用试剂选用试剂 操作方法操作方法 A Cu(CuO) 氧气氧气 通入氧气并加热通入氧气并加热B CO 2(HCl) 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl 2溶液（盐酸）溶液（盐酸） 碳酸钙粉末碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl 溶液（K 2CO 3） 氯化钙溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤加入氯化钙溶液充分反应后过滤11.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 选项选项 物 质 所含杂质所含杂质 除杂质的方法除杂质的方法 A 氧化铜氧化铜 氯化钠氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气氧气 水蒸气水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 硫酸钠溶液硫酸钠溶液 稀硫酸稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤过滤D 二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳点燃点燃12.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除去杂质的方法除去杂质的方法 A NaCl 泥沙泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发加入水溶解，过滤，蒸发B O 2 水蒸气水蒸气 通过足量的浓硫酸通过足量的浓硫酸C NaOH 溶液溶液Na 2CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H 2HCl 气体气体先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸溶液，再通过浓硫酸13. 下列除去杂质的方法中正确的是下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除杂质的方法除杂质的方法 A CaCl 2溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 过量碳酸钙、过滤过量碳酸钙、过滤B KOH 溶液溶液 KCl 适量稀盐酸适量稀盐酸 C NaCl 溶液溶液Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤适量硝酸钙溶液、过滤 D O 2CO 通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜14.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是的是 （ ） 选项选项 A B C D 物质物质 CO 2(CO) CO 2(HCl) Cu(CuO) KCl(MnO 2) 除杂试剂除杂试剂CuO NaOH 溶液溶液稀盐酸稀盐酸H 2O 15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除杂方法除杂方法 A CO 2 CO 点燃B Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引磁铁吸引 C CaO CaCO 3 高温高温D CaCl 2溶液溶液稀盐酸稀盐酸加入足量的CaCO 3 ，过滤，过滤16.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项选项 物质物质 所含杂质所含杂质 所选用试剂或方法所选用试剂或方法A NaOH 溶液溶液Na 2CO 3 溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 B CaO CaCO 3高温灼烧高温灼烧C CO 2 CO 点燃点燃D 稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸加适量Ba(NO 3)2溶液，再过滤溶液，再过滤17.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是，所用方法正确的是 （ ）A ．CO 2气体(CO 气体)——通入氧气通入氧气B ．CaO 固体(CaCO 3固体)——加水充分溶解，过滤加水充分溶解，过滤C ．KCl 固体(MnO 2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D ．NaCl 溶液(CaCl 2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 18.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 ( ) A.CO 2( CO )──通入氧气点燃通入氧气点燃B.SO 2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl 固体（固体（ KClO 3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl 溶液( NaHCO 3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应滴加稀盐酸至恰好完全反应 19.下列鉴别物质的方法错误．．的是的是 （ ） A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸20、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是( ) 混合物混合物 思路方法思路方法 选用物质选用物质 A ．CO 2(CO) 点燃点燃 空气空气B ．NaOH(Na 2CO 3) 沉淀、过滤沉淀、过滤 石灰乳[Ca(OH)2] C ．FeCl 2(CuCl 2) 置换、过滤置换、过滤 铁粉铁粉D ．NaCl(MgCl 2) 沉淀、过滤沉淀、过滤 NaOH 21、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( ) 选项选项 物质物质 杂质杂质 试剂或方法试剂或方法A NaCl 固体固体 泥沙泥沙 加水溶解、过滤、蒸发加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液溶液 Na 2CO 3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO 3 溶液溶液 Ba(NO 3)2 滴加适量K 2SO 4溶液、过滤溶液、过滤 D N 2O 2通过红热的铜丝通过红热的铜丝22、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ） 物质物质 所含杂质所含杂质 除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 HCl B CuO Cu 灼烧灼烧C NaOH 溶液溶液 Na 2CO 3 适量Ca(OH)2溶液、过滤过滤 D O 2H 2O 干燥干燥23、（2011济南）济南） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( ) 序号序号 物质物质 杂质杂质 所用试剂和操作方法所用试剂和操作方法A H 2HCl 通过足量的NaOH 溶液、干燥溶液、干燥 B Na 2CO 3溶液溶液 Na 2SO 4溶液溶液 加入过量的Ba(NO 3)2溶液，过滤溶液，过滤 C NaCl 固体固体 细沙细沙 加入足量的水溶解，过滤加入足量的水溶解，过滤 D 铁粉铁粉Fe 2O 3加入适量的稀盐酸，过滤加入适量的稀盐酸，过滤24、下列做法正确的是（、下列做法正确的是（ ）A ．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl 溶液中的少量Na 2SO 4B ．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl 2C ．用点燃的方法除去CO 2中混有的少量CO D ．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体25、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（ ）A ．CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃：在氧气中点燃C ．H 2 (HCl 、H 2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D ．KNO 3(K 2SO 4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤26、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（，其中方法错误的是（ ） A .Cu 粉（Fe 粉）：用磁铁吸：用磁铁吸 B .NaOH （NaNO 3）：加稀盐酸：加稀盐酸 C. NaCl （泥沙）（泥沙）：溶解、过滤、蒸发：溶解、过滤、蒸发 D. O 2（水蒸气）：用浓H 2SO 4干燥干燥 27、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除去杂质所选试剂除去杂质所选试剂 操作方法操作方法 A 二氧化碳二氧化碳 一氧化碳一氧化碳 氧气氧气 点燃点燃 B 氯化钾氯化钾 碳酸钾碳酸钾 稀盐酸稀盐酸 蒸发蒸发 C 锌 铁 稀硫酸稀硫酸 过滤过滤 D 氧化钙氧化钙碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸蒸发蒸发28、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ ）29、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ ） Ａ、KNO 3晶体（NaCl ）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 Ｂ、CO 2气体（HCl ）:将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶 Ｃ、BaCl 2溶液（Ba(OH)2）:加入适量得稀硫酸，过滤加入适量得稀硫酸，过滤 Ｄ、O 2 ( N 2):将混合气体通过炽热得铜网。
化学 去除杂质的方法
找到方程式比较难，这里有些资源。
除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
初中化学除杂题的解题方法
初中化学除杂题的解题方法不增:在除杂质的同时,不引入其他杂质。
例1KNO3中混有少量的Ca(NO3)2怎样除去?解析:为了不引入新杂质,要使Ca(NO3)2溶液中钙离子变成沉淀,只有滴加适量的K2CO3,不能用Na2CO3溶液,否则将出现新的杂质。
例2NaCl中混有少量的Na2CO3如何除去?解析:NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,要除去Na2CO3实际上只要除去碳酸根离子就可以了,碳酸根离子遇酸能转变为H2O和CO2气体,所以只要在溶液中加入适量的酸就可以除去碳酸根离子,因为除杂的同时不能引入新的杂质,所以用的酸只能是HCl。
二、不减:被提纯的物质不能被减少或改变。
例3NaOH中混有少量的Ca(OH)2如何除去?解析:应滴加Na2CO3溶液,而不能通入CO2,因为CO2不仅和Ca(OH)2反应,同时也和NaOH反应。
三、易分:操作简单易行,杂质容易被分离除去。
例4MgCO3中混有少量的CuSO4怎样除去?解析:可以通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质,而不能滴加Ba(OH)2溶液,因为生......1. 除杂质题：物理方法；化学方法一化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（NaCl；Na2CO3）（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
（FeSO4；CuSO4）（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。
有机化学除杂方法,除杂题解题方法
有机化学除杂方法，除杂题解题方法常见有机物的除杂方法1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。
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九年级化学除杂题的解题方法
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法，供大家参考。
一.物理方法
1. 过滤法
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是；（）
A、CaC03 CaO
B、NaCl KN03
C、NaN03 BaS04
D、KCl KClO3
2. 结晶法
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用降温结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出；而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2．下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A、NaN03 Na2C03
B、NaN03 NaCl
C、NaOH Mg(OH)2
D、NaCl BaS04
二.化学方法
原理：(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应。
(二)、反应后不能带人新的杂质。
(三)、反应后恢复原物质状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
1.沉淀法
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3、下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( )
A、KN03[Ba(N03)2]
B、NaCl[KN03]
C、NaN03[NaCl]
D、Ca(N03)2 [AgCl]
2.气体法
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4．下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：( )
A、NaN03[Ba(N03)2]
B、NaCl [Mg(OH)2]
C、KN03[K 2C 03]
D、Na2S04[MgS04]
3.置换法
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
练习5．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( )
A、Zn
B、Fe
C、Cu
D、Mg
练习6．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是( )
A、滤出了混杂在其中的铁粉
B、滤出了混杂在其中的锌粉
C、滤出了一些铜粉
D、什么也没滤出
4、吸收法
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、其它法
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温加热的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。