高中化学 物质的量
高中化学必修一1.2物质的量-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。
二、需熟练掌握以下三组公式。
m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。
三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。
如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。
2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。
3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。
4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。
高中化学 物质的量怎么算
物质的量定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。
物质的量计算公式溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）误区提醒阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
知识网络：基本公式：物质的量与微粒个数的关系： n=(2) 物质的量与质量的关系： n= M=m=M·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=c·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n=(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2物质的量的相关知识和概念：物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。
摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。
物质的量高中化学必修一
物质的量高中化学必修一1. 物质的量是什么？说到物质的量，大家可能会觉得这名字听起来有点高大上，但其实它跟我们的日常生活是紧密相连的。
你知道吗？物质的量就像是一个大大的“数量词”，用来描述我们在化学反应中各种物质的“量”。
想象一下，咱们在厨房里做菜，盐、糖、油的量要把握得恰到好处，不然做出来的菜可就要大打折扣。
这就和化学反应中的物质的量一样，得精确才能让反应顺利进行。
1.1 物质的量的单位在化学世界里，物质的量的单位是摩尔（mol），听起来是不是有点拗口？别担心，这个词一旦学会，就像喝水一样简单。
一个摩尔的物质，简单来说，就是包含了阿伏伽德罗常数（大约 (6.02 times 10^{23)）个微小粒子，哇，真是个庞大的数字啊！想象一下，如果我们有一摩尔的巧克力豆，那简直可以开一个巧克力豆派对，让所有的小伙伴都来共享美味，哈哈！1.2 物质的量与质量的关系接下来，让我们聊聊物质的量和质量的关系。
大家肯定听过“量”和“重”这两个词，没错，物质的量可以通过质量来计算！我们常用的公式是：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）。
这就像是你买东西时要看价格，知道一公斤苹果多少钱，才能算出你能买多少个。
其实，化学也是一种购物，买的是各种各样的分子和原子，得算清楚才能不会“超支”哦！2. 为什么物质的量这么重要？物质的量在化学反应中起着至关重要的作用。
想象一下，如果你在做化学实验，量错了材料，搞不好就会发生“爆炸”哦，不是真的爆炸，但反应不会如你所愿。
就像是你做蛋糕的时候，面粉少了，蛋糕肯定发不起来，结果只能做成“平底锅蛋糕”，真是哭笑不得。
2.1 化学反应中的“定量”在化学反应中，我们讲究的是“定量”，也就是说，要精确到位，才能实现“物尽其用”。
如果一个反应需要2摩尔的A和3摩尔的B，但你只放了1摩尔的A，那这个反应就可能不完全，剩下的B就像被放在角落里的“孤独者”，干等着没用。
所以说，学会如何计算物质的量，真的是化学学习的“敲门砖”。
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
物质的量-高中化学
46 g N2O4的混合物含有的分子数为 0.5NA 含电子的物质的量为1 mol 的CH4的分子数 0.1NA 为 ，质量为 1.6g
。
课堂练习
1、下列说法中，正确的是（ B ） A、28g氮气含有氮原子数目为NA B、1molCH4的质量等于NA个 甲烷分子质量之和 C、1mol氧含有微粒数约为6.02×1023 D、1mol H2O中含有1mol H2和1mol O 2、1mol NO和1mol N2与O2组成的混合气相比较， 相同的是（ B ） A 质量 C 电子数 B 原子数 D 质子数
m
= m M n
N n= NA
÷M
×M
n
×
NA
÷ NA
N
= m n M
N = n NA
m= n M
N NA = n
推论:
m1 N1 n1 M1 =n = m 2 N2 2 M2
m1 n1 M1 =n m2 2 M2
物质的量(n)、质量(m)、微粒数(N)之间的关系
Eg.1 45gH2O含有水分子（2.5NA ）个，含有 H （ 5NA ）个，含有O（2.5NA ）个，含有质 子（25NA ）个，含有电子（25NA ）个。 Eg.2 117gNaCl含有Na+（2NA ）个，含有 Cl— （2NA ）个，含有质子（28NA ）个，含 有电子（28NA ）个。
练
习
2、分子数之比为1:2的CO2和CO，其物质的量之比为 （ 1:2 ）；所含碳原子数之比为（ 1:2 ）；所 含氧原子数之比为（ 1:1 ）；所含氧原子的物质的量 之比为（ 1:1 ）。
3、下列说法正确的是（ D E ） A 1molH2O中含有NA个氢原子 B 1molH2O中含有1molH2和1molO C 1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子 D 1molH2O中约含6.02×1023个水分子 E 1molNa+中含有NA个钠离子 F 1molH2O中含有的氧原子数与1molCO2中含 有的氧原子数相同。 G 摩尔是国际基本物理量之一 H 6.02×1023个H2SO4的量为1mol I 含有6.02×1023个e-的OH-的物质的量为1mol
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
化学知识点高一物质的量
化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。
在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。
本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。
基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。
二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。
在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。
这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。
根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。
通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。
这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。
三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。
一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。
根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。
例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。
同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。
四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。
摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。
高中化学总结知识点1物质的量
知识点1 物质的量
一、物质的量
1．概念：一种物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
2．单位：摩尔，简称摩，符号为mol 。
3．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －
1。
4．关系式：
A N N n =
二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量（M ）。
2．单位：g·mol －1或kg·mol －1。
3．任何物质的摩尔质量以g·mol
－1为单位时，数值上都等于它的相对原子质量或相对
分子质量。
4．表达式：n m M =
三、气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（V m ）。
2．单位：L·mol －1或m 3·mol －1
3．标准状况（STP ，指0 ℃、101 kPa ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．表达式：n V
V m =
四、物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量叫作溶质B 的物质的量浓度（c B ）。
2．单位：mol·L －1或mol·m －
3 3．表达式：V
n c B B = 4．配制一定物质的量浓度的溶液（以配制0.1L 1 mol/L NaCl 溶液为例）
（1）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
（2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
高中化学知识点总结(第一章 物质的量)
第一章 物质的量第1课时 化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
高中化学物质的量相关计算公式有哪些
高中化学物质的量相关计算公式有哪些高中化学物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω__m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高考化学复习指导方法1.后期的复习除注重知识重现和巩固外，还必须加强答题用语准确和书写规范训练。
【高中化学】高中化学知识点：物质的量
【高中化学】高中化学知识点：物质的量物质的量：
物质中一定数量粒子的集合物理量。
它是国际单位制中七个基本物理量之一（七个基本物理量是：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度和物质量）。
符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(n)/阿伏加德罗常数(na)以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=n/na=m/m=v/vm=cv=ρv/m
使用物质量的注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的数量及其单位摩尔数适用于微观颗粒，因此使用时应注明颗粒名称。
物质的量的相关解法：
问题查询：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：以摩尔为单位时，化学式（符号）用来表示离子的类型。
1mol氢的说法是不正确的，因为它表明它是否是氢分子、氢离子和氢原子。
1mol氢原子、1mol氢分子和1mol氢离子分别表示为1molh和1molh
2
、1摩尔
+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10
23
mol
-1
在实际使用上有何区别？
阿伏伽德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10
23
摩尔
-1
只是阿伏加德罗常数的近似值。
概念描述要求非常准确，采用阿伏伽德罗常数，计算采用6.02×10
23
摩尔
-1
粗略计算一下。
两者之间的关系类似于数学中PI∏与3.14之间的关系。
高中化学 常用计量——物质的量
要点一 阿伏加德罗常数的应用
以阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的七种设陷方式： 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 L·mol－1指在标准状况下(273 K、101 kPa)的气体摩尔 体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为 气体，条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标 准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、 苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
(3)物质的量与质量、摩尔质量的关系： n＝m/M 。 3.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm 。 (2)表达式：Vm＝ V/n 。 (3)数值：标准状况下，Vm＝ 22.4 L·mol－1。
4.阿伏加德罗定律
(1)定律：同温同压下，相同 体积的任何气体含有 相同 数目的分
子(或气体的物质的量相同)。
(2)推论
条件
结论
类型一
同温同压
V1/V2＝n1/n2 ρ1/ρ2＝M1/M2
类型二
同温同容
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、
M为摩尔质量、V为气体体积
1.应用摩尔时的一个提醒 在用摩尔表示物质的量时，必须注明微粒名称，如0.5 mol氢(错)， 0.5 mol H2(对)。 2.记忆阿伏加德罗定律及其推论的两个技巧 (1)“三同”定“一同”(定律)；“两同”定“比例”(推论)。 (2)数学表达式可由理想气体状态方程(pV＝nRT)推出，不要机械 记忆。
1.一个提醒 cB＝中，V是指溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和 溶质的体积之和。 2.一个关系——浓度与密度的变化关系 (1)若溶液的密度大于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其 密度就越大。 (2)若溶液的密度小于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其 密度就越小。
高中化学 第1讲：物质的量及其计算
物质的量及相关计算1.复习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；2.掌握理想气体状态方程及其推论，浓度关系转换公式等的应用；3.熟悉一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
1.1物质的量1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为摩尔，记为mol 。
【注意】①物质的量是一个物理量，且是国际单位制（SI ）的7个基本物理量之一，“摩尔”是它的单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd②物质的量只适合于微观粒子。
③“1mol 氧”无意义，用物质的量表示粒子时，应指明粒子符号或粒子种类。
1.2阿伏伽德罗常数国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把6.02×1023mol -1叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A 。
【注意】①阿伏伽德罗常数严格来说不是一个“数”，而是一个常量，其单位为mol -1。
②我们平时以6.02×1023mol-1作为N A 的近似取值，但须注意它只是一个约数，因此，用“约6.02×1023个”这样的表述来指称1mol 粒子的数量更为合适。
由于阿伏伽德罗常数是单位物质的量粒子中的粒子数目，因此也就是将粒子数目转换为物质的量。
物质的量（n ）、阿伏伽德罗常数（N A ）和粒子数目（N ）之间的关系可以表示为：AA A N n N N n NN N n =⋅⎧⎪=⇒⎨=⎪⎩通过公式可知：物质的量之比等于微粒数目之比：1122n N n N =在化学反应方程式中，各物质的系数之比等于参与该反应的各物质的微粒个数比等于参与该反应的各物质的物质的量之比，如化学反应方程式c C +d D ==e E +f F ，则：D DC C N nc d N n ==上式表示为每c mol C 物质与d mol D 物质恰好完全反应，生成e mol E 物质和f mol F 物质。
高中化学物质的量的概念
高中化学物质的量的概念高中化学物质的量的概念1. 概念简介•物质的量是研究化学反应中物质变化量的基本概念之一。
•物质的量用国际单位制中的摩尔（mol）表示。
•物质的量是指一定种类的化学物质中所含有的物质的个数。
2. 摩尔质量•摩尔质量是指某一化学物质的分子量或原子量在摩尔中所占据的质量。
•摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
•摩尔质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量加和得到。
3. 摩尔体积•摩尔体积是指1摩尔气体在一定条件下所占据的体积。
•摩尔体积与气体的压强、温度以及气体本身的性质有关。
•摩尔体积可根据实验数据推算出来，常用单位是升/摩尔（L/mol）。
4. 摩尔浓度•摩尔浓度是指单位体积（或溶液中的单位容积）中所包含的物质的量。
•摩尔浓度的单位是摩尔/升（mol/L）。
•摩尔浓度可以根据溶质的物质的量和溶液的体积计算得出。
5. 摩尔比和化学计量比•摩尔比是指反应物在化学反应中的摩尔数之比。
•化学计量比是指反应物在化学反应中的化学式系数之比。
•摩尔比和化学计量比可以帮助确定化学反应式中各反应物的摩尔数关系。
6. 摩尔方程式和平衡常数•摩尔方程式是指化学反应中反应物和生成物之间的摩尔数关系。
•平衡常数是指在化学平衡时，反应物和生成物的摩尔比之间的定量关系。
•摩尔方程式和平衡常数可以帮助理解化学反应的定量关系。
注意：以上只是对高中化学物质的量的概念的简要介绍，具体内容还需根据相关资料和教材的指导进行深入学习和理解。
7. 摩尔质量的计算•摩尔质量的计算可以通过化学式中各元素的相对原子质量加和得到。
•例如，若要计算H2O的摩尔质量，可将氢的摩尔质量（ g/mol）乘以2，再加上氧的摩尔质量（ g/mol），得到H2O的摩尔质量为 g/mol。
8. 摩尔体积的计算•摩尔体积的计算需要根据实验数据进行推算。
•根据阿伏伽德罗常数的定义，1摩尔气体在标准温度和压力（STP，273 K，1 atm）下占据的体积为 L。
高中化学物质的量
高中化学物质的量1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较③与1mol物质的质量的比较5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、w%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位。
高中化学必修一第2讲：物质的量
物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。
如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。
因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。
2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。
3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
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NA
.. NA
N
微粒数
（单位：个）
小：摩尔计量的对象是微观粒子
如：一滴水约含15万亿亿个水分子
广：摩尔的应用极广，它联系粒子个体与 集体，反应的粒子与可称量的物质
如:1mol水约含有6.02×1023个水分子； 1mol金刚石约含有6.02×1023个碳原子
（4） . 摩尔只适用于计量微观粒子（如：分子 、原子、离子、电子、质子、中子），不适用于 宏观物质。如：1摩尔的大米约含有 6.02 ×1023 个 米粒（ × ）。
问题3 什么叫物质的量?
2.物质的量定义：微物质粒的多量少的是物表理示量物。质所含
注 意
是专用名词，四个字是一个 整体， 不能分割，也不可加字、减字。
如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量 。
国际单位制（SI）的七个基本物理量、七个国际制单位
物 理 量 单位名称 单位符号
问题1 如何衡量物质中所含微粒的数目?
例如:如何计量1升水中含有多少水分子? 可以用“个”作单位,但用“个”作单位数字太大,不
方便。 但如果把若干个微粒组成的集体,定义为1摩尔 ,以“摩尔”为单位，数字就小了，就很方便了。
问题2 什么叫摩尔?
摩尔是表示 物质中所含微粒数目 的单位 一、摩尔 1.摩尔的定义：摩尔是表示 物质的量 的单位
试试看： 1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个，含氢原子 4NA 个，含电子 20NA 个，含质子 20NA 个.
3. 0.5mol Na2SO4中含Na+ NA 个，含Na+ 1 mol，含O 2NA 个，含O 2 mol。
4. 2NA个H2O是 2 mol，含H 4NA 个，共 含原子 6NA 个，共含原子 6 mol。
第三章 物质的量
第一节 物质的量
第一课时
引言
我们知道：有的物质是由分子组成的（一滴水 大约由15万亿亿个水分子组成），有的物质是由 原子组成的（如：金刚石是由许许多多的碳原子 组成），还有的物质是由离子组成的(如：氯化钠 是由许许多多的Na+和Cl- 组成)。分子、原子、离 子都属于微粒，这就说物-质是由微粒组成的。
（5） .使用摩尔时，必须指明微观的名称。
判断 下面叙述是否正确
（1）1 摩尔氧(×); （2）1 摩尔氧原子( ); （3）1 摩 尔O( ); （4）1 摩尔O2( ); （5）1 摩尔氧分子( ); （6）2 摩尔水分子( ); （7）2 摩尔 H2O ( ); （8） 2 摩尔 OH- ( ); （3）1 摩尔电子 ( ) .
是它的其近似值。
（2）.阿伏加德罗常数和6.02×1023的关系 就像圆周率π和3.14的关系一样。
（3） .每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微 粒，取近似值为6.02×1023。
摩尔的三大特点：
大：1摩尔物质所含的微粒数目大
假若把1mol分子一个挨一个摆在地球赤道上（周长4万 公里），可以绕地球300万周，
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度坎德拉源自cd物质的量摩尔
mol
所以，摩尔是物质的量单位，摩尔简称 “摩”，常用“mol”符号表示。
既然摩尔是单位，单位之间可以换算， 如“米”是单位，它可以跟“尺”或“寸” 进行换算，1米=3尺=30寸。同样摩尔是单 位，它可以跟“个”进行换算。1摩尔物质 含有多少个微粒？ 规定：每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个
2.摩尔是物质的量单位，摩尔简称“摩”，常用“mol”符号
表示。每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，取近似
值为6.02×1023。
3. 12g12C（原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）所
含近的似碳值原为子6.0数2×叫1做02阿3。佛加德罗常数，常用符号“NA”，其
n 物质的量
（单位：mol）
微粒，阿佛加德罗常数取近似值为6.02×1023。
问题3 什么叫阿佛加德罗常数？
3.阿佛加德罗常数定义：
12g12C（原子核里含 6个质子和 6个中子 的碳原子）所含的碳原子数叫做阿佛加德罗常 数，常用符号“NA”，其近似值为6.02×1023。
注 阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系： 意 （1）.阿佛加德罗常数是准确数, 6.02×1023
由此可见：物质的量与微粒数之间可以换算
n 物质的量
（单位：mol）
NA
.. NA
N 微粒数
（单位：个）
小结
本节课我们主要学习了物质的量、摩尔、阿伏加 德罗常数以及物质的量与微粒数之间的换算。
1.物质的量 是表示物质所含微粒多少的物理量。 是专用名词，四个字是一个 整体，不能分割，也不可
加字、减字，物质的量 是物理量，它的单位是摩尔。