《乙醛》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
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《乙醛》优质课课件
至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
白色
AgOH +
2NH3·H2O =Ag(NH3)2OH
+
2H2O
沉淀 溶解
（氢氧化二氨合银）
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
注意：
a 、试管内壁必须洁净 b 、银氨溶液要现用现配 c 、水浴加热时，不能摇动试管 d、 碱性环境 ，氨水不能过量. （防止生成易爆物质） e 、关系式：—CHO~2Ag
（二）氧化反应
1、
O －C－H
CH3CHO
O
O
－C－O－H
KMnO4 溶液
褪色
2、银镜反应：
药品:
AgNO3 、氨水 、乙醛
制备银氨溶液：
在洁净的试管中加入1滴管（约为1mL）2%的AgNO3 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水。
白色 沉淀
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
O H— C—H
作业：
1、《一线精炼》课时练习十三 2、总结能够使溴水褪色的物质有哪些？ 原理分别是什么？
成功的关键： 1 、Cu(OH)2悬浊液要现用现配 2 、NaOH必须过量，反应在碱性条件下加热至沸 3 、加热煮沸时间不能过长，否则出现黑色沉淀
应用： （1）检验醛基的存在
（2）医学上检验病人是否患糖尿 （92（）病医学上检验病人是否患糖尿病
思考： 还有哪些常见的氧化剂能氧化醛基呢？
氧气、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等均可以氧化醛基。
郑口中学 解晓东
醛：
R 由烃基（或氢原子）
《高二化学乙醛》PPT课件
第三节 乙醛
教学目的
1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和还原 反应的概念。 2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的用途 。
教学重点
乙醛的性质
一、乙醛的结构
1、醛的定义： 分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
2、醛类通式： R—C—H 饱和一元醛的通式为
CnH2nO
3、乙醛的结构
分子式
②与新制Cu(OH)2悬浊液:
△
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O + 5H2O
(水浴加热)
③与苯酚反应:
△
nC6H5OH + n HCHO → [C6H3OHCH2]n + n H2O
(水浴加热)
缩聚反应— 单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的反应
加聚反 应—
单质间反应生成高分子化合物 （无小分子物质生成）
②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
注意：
①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解； ②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、加 热时不可振荡试管；D、碱性环境 ③生成银镜可用硝酸处理；
催化剂
2CH3CHO + O2
△ 2CH3COOH
氧化反应： 有机物 去氢 或 得氧 的反应
还原反应： 有机物加氢 或 失氧 的反应
（2）被弱氧化剂的氧化
教学目的
1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和还原 反应的概念。 2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的用途 。
教学重点
乙醛的性质
一、乙醛的结构
1、醛的定义： 分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
2、醛类通式： R—C—H 饱和一元醛的通式为
CnH2nO
3、乙醛的结构
分子式
②与新制Cu(OH)2悬浊液:
△
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O + 5H2O
(水浴加热)
③与苯酚反应:
△
nC6H5OH + n HCHO → [C6H3OHCH2]n + n H2O
(水浴加热)
缩聚反应— 单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的反应
加聚反 应—
单质间反应生成高分子化合物 （无小分子物质生成）
②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
注意：
①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解； ②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、加 热时不可振荡试管；D、碱性环境 ③生成银镜可用硝酸处理；
催化剂
2CH3CHO + O2
△ 2CH3COOH
氧化反应： 有机物 去氢 或 得氧 的反应
还原反应： 有机物加氢 或 失氧 的反应
（2）被弱氧化剂的氧化
《乙醛》公开课课件
《乙醛》公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版九年级上册第二章第二节“乙醛”。
本节课的主要内容有：乙醛的分子结构、命名方法、物理性质、化学性质以及乙醛的制备方法。
二、教学目标1. 了解乙醛的分子结构和命名方法，能够正确书写乙醛的化学式和名称。
2. 掌握乙醛的物理性质和化学性质，能够运用所学知识解释乙醛的化学反应。
3. 了解乙醛的制备方法，能够分析实验过程中的注意事项。
三、教学难点与重点重点：乙醛的分子结构、命名方法、物理性质和化学性质。
难点：乙醛的制备方法及实验过程中的注意事项。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、模型乙醛分子、实验器材。
学具：笔记本、教材、彩色笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过展示乙醛在日常生活中的一些应用，如料酒、醋等，引发学生对乙醛的好奇心，激发学习兴趣。
2. 知识讲解：（1）介绍乙醛的分子结构，通过模型展示乙醛的结构特点。
（2）讲解乙醛的命名方法，引导学生掌握命名规则。
（3）介绍乙醛的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。
（4）讲解乙醛的化学性质，如氧化反应、缩合反应等，并通过实验视频展示乙醛的化学反应过程。
3. 随堂练习：（1）根据乙醛的分子结构，写出其化学式和名称。
（2）根据乙醛的命名规则，将化学式转化为名称。
（3）分析乙醛的化学性质，解释实验过程中的现象。
4. 实验操作：分组进行乙醛的制备实验，引导学生掌握实验步骤和注意事项。
六、板书设计板书内容：乙醛1. 分子结构2. 命名方法3. 物理性质4. 化学性质5. 制备方法七、作业设计1. 根据乙醛的分子结构，写出其化学式和名称。
答案：化学式为CH3CHO，名称为乙醛。
2. 根据乙醛的命名规则，将化学式转化为名称。
答案：化学式CH3CHO转化为名称乙醛。
3. 分析乙醛的化学性质，解释实验过程中的现象。
答案：乙醛在氧化反应中乙酸，实验过程中观察到溶液颜色变化等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过引入生活实际，激发学生的学习兴趣，通过讲解和实验操作，使学生掌握了乙醛的基本知识。
乙醛优质课课件PPT教学
分析结H构－: －CH－C－H
醛 基
预测性质: －H
醛断碳氧双键之一易加成 Nhomakorabea基
受C=O的影响，碳氢键
易断裂
第22页/共35页
对比:
脱氢
加氢
HH H—C—C=O + H2
Ni △
HH H—C—C—OH
H
HH
第23页/共35页
化合价分析
H 1
CH3 C O H
H
乙醛发生还原 反应体现氧化 性
CH3 +C1_ H
CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
砖红色
（此反应必须在碱性条件下进行） d、被酸性KMnO4或溴水氧化
第19页/共35页
实验探究
供选试剂
问题1、如何快速检验乙醛具有还原性?
①酸性KMnO4溶液
实验探究1
与酸性KMnO4溶液作用
紫色退去，乙醛有还原性
②新制Cu(OH)2悬浊液 问题2、如何检验乙醛还原性的强弱?
第30页/共35页
乙醛的化学性质
• 加成反应(碳氧双键上的加成)
H2
第31页/共35页
乙醛的化学性质
氧化反应 [O]
→
[O]：合适的氧化剂
第32页/共35页
羧基
脱氢酶
CH3CH2OH
乙醇
_ 氧化酶
CH3 C H O
乙醛
_
CH3 C O
H
O
乙酸
第33页/共35页
CO2、H2O
第34页/共35页
O
O
催化剂
2 CH3 C H + O2
O
2
CH3
_
CO
H
高中化学《乙醛》课件ppt
体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
乙醛是一种无色液体， 有刺激性气味，密度小于 水，可与水和乙醇等有机 物互溶，沸点低，易挥发
HO HC C H
H 醛基
烃基
乙醛的结构
官能团：
O
醛基
CH
结构决定性质
HO
HC C H
H 醛基
烃基 1.从醛基的结构特点出发，预测乙醛可 能会有什么化学性质？ 2.分析醛基上C的化合价，预测醛基可 能会有什么化学性质？
乙醛
在日常生活中 我们都会有这样的 疑问，为什么有的 人喝酒“千杯万杯 都不醉”，而有的 人喝一点酒后就面 红耳赤，甚至酩酊 大醉？酒量的大小 到底与什么有关呢？
原来如 此啊！
研究发现，饮酒后乙醇进入人体内， 首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛， 然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化 为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起
氧化
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH 还原(加成)CH3CHO 氧化 CH3COOH
生成的砖红色沉淀可 能是什么物质? CuO？ CuOH是黄色
或淡黄色固体，
CuOH？不溶于水 ,非
常不稳定
Cu2O？C溶u于2O水是的红固色体难
问题解决：
试管内壁 的银镜如 何清洗？
小结： 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液 氧化吗？
乙醛能使溴水褪色吗？
问题解决：已知柠檬醛的结构简式为：
CH3
CH3 O
|
|
‖
CH3–C=CH–CH2–CH2–C=CH–C–H
柠檬酸中含C=C和醛基两个官能团， 实验操作中，先检验哪一个官能团？ 用什么检验试剂？
乙醛是一种无色液体， 有刺激性气味，密度小于 水，可与水和乙醇等有机 物互溶，沸点低，易挥发
HO HC C H
H 醛基
烃基
乙醛的结构
官能团：
O
醛基
CH
结构决定性质
HO
HC C H
H 醛基
烃基 1.从醛基的结构特点出发，预测乙醛可 能会有什么化学性质？ 2.分析醛基上C的化合价，预测醛基可 能会有什么化学性质？
乙醛
在日常生活中 我们都会有这样的 疑问，为什么有的 人喝酒“千杯万杯 都不醉”，而有的 人喝一点酒后就面 红耳赤，甚至酩酊 大醉？酒量的大小 到底与什么有关呢？
原来如 此啊！
研究发现，饮酒后乙醇进入人体内， 首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛， 然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化 为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起
氧化
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH 还原(加成)CH3CHO 氧化 CH3COOH
生成的砖红色沉淀可 能是什么物质? CuO？ CuOH是黄色
或淡黄色固体，
CuOH？不溶于水 ,非
常不稳定
Cu2O？C溶u于2O水是的红固色体难
问题解决：
试管内壁 的银镜如 何清洗？
小结： 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液 氧化吗？
乙醛能使溴水褪色吗？
问题解决：已知柠檬醛的结构简式为：
CH3
CH3 O
|
|
‖
CH3–C=CH–CH2–CH2–C=CH–C–H
柠檬酸中含C=C和醛基两个官能团， 实验操作中，先检验哪一个官能团？ 用什么检验试剂？
《醛》说课课件(省级优质课获奖案例)
氧化
小结：CH3CH2OH
CH3CHO 氧化 CH3COOH
还原
四、醛类的性质
反思
本节课的设计以问题为驱动线索，引导学 生自主通过实验探究的方法学习新知，使学 生的主体地位得到了较好的落实。但是，在 教学中，由于受课堂时间的限制，探究性问 题的开放性的度设计时不好把握；另外，所 有实验改为由学生来完成后，学生参与课堂 的积极性提高了，但要在45分钟时间内完成 教学任务，对教师掌控课堂能力也提出了更 高的要求。
第二节 醛
三、乙醛化学性质 （1）与H2加成（氧化性） CH3CHO+H2
CH3CH2OH
（2）氧化反应（还原性） 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
CH3CHO+2Cu（OH）2 + NaOH CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 砖红色
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
必修2：葡萄糖 的银镜反应、葡萄 糖与新制Cu(OH)2 的反应
选修5：烯烃的 加成反应，乙醇的 结构与性质，官能 团的概念，有机化 学中氧化反应和还 原反应的概念
高二理科 班学生
一定的实验操 作能力
一定的分析推 理能力
三、教法和学法分析
1、学习教方师法：
学生
创设实情境验探导入究新法课、归纳总结产法生兴趣 渴望新知
应和还原反应的规律；
知识目标
能力目标
教学 目标
提高学生实验探究 能力能力；
情感、态度 价值观
引导学生关注醛的用途及
对环境和健康影响。
一、教材分析
3、教学重点和 难点
乙醛说课比赛课件
欢迎评委、老师们批评 指正，谢谢！
2.通过动手探究乙醛的氧化性强弱实验，激发学生参与 化学实验的兴趣；
3.通过对乙醛用途的思考，帮助学生树立绿色环保的生 活理念、形成辩证思考的观念。
1.通过对乙醛结构的探究，尝试建立“结构决定性质， 性质决定用途”的学科思想。
2.通过对乙醛性质的学习，培养学生提出问题、分析 问题和解决问题的能力;
3.利用醛的特殊性实现醇、醛、酸、酯的相互转化。
R-CH2OH
得氢
还原 反应
O
得氧 O
R-C —H
R-C- OH
氧化
反应
醛基（-CHO）具有氧化性和较强的还原性
环节六
通过观察 小结乙醛 物理性质
四、教学过程
二、乙醛物理性质
乙醛是无色、有刺 激性气味的液体， 密度比水小易挥发， 易燃烧跟水、乙醇 等互溶。
五、板书设计
§3.2 乙醛
一、官能团 -CHO 二、乙醛
内容：
人教版化学选修5第3章烃的含氧衍生物第3节醛第一课时乙 醛。
作用：
本节内容向前联系着醇，向后联系着羧酸在整个有 机化学中到承上启下的作用。
地位：
本节内容在官能团的转化、化学键的结构变化和有机 合成中占有核心地位，也是后续学习有机合成的基础。
Company Logo
3 教学目标
1.在乙醛结构的自主探究过程中，体验实验探究过程， 养成团结合作的品质；
CH
H
环节二
通过模型 推测化学 性质。
四、教学过程
二、化学性质
2、氧化反应
HO HC C H
H
易断 裂， 得O
环节三
小组实验 探究乙醛 的氧化性
指导学生 分小组讨 论，设计 实验方案 验证乙醛 的氧化性， 生-生， 师-生评 价方案是 否可行， 小组修改。
公开课《乙醛的性质》第一课时【教学PPT课件 高中化学优质课】
A．甲醛 B．乙醛
A
C．丙醛
D．丁醛
现有乙醇、乙醛、乙酸三种无色溶液，试用 化学方法加以区别。
用玻棒蘸取三种待测液分别点在蓝色的石蕊试纸上，使试 纸变红的待测液为乙酸溶液，不能使试纸变红的则为乙醇和 乙醛溶液。在两支盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中，分别 滴入乙醇或乙醛溶液，振荡并加热，有砖红色沉淀出现的待 测液为乙醛溶液，没有砖红色沉淀出现的待测液为乙醇溶液 。
加O
＋1
0
CH3CHO
CH3COOH Ag(NH3)2 OH
Ag
还原剂被氧化，发生氧化反应 氧化剂被还原，发生还原反应
CH练3C习H：2C请H写O出+CH3C2HA2gC(HNOH发3)生2O银H镜反△应的方程式：
CH3CH2COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
银镜反应注意事项
⑴.试管内壁必须洁净； ⑵.水浴加热，不能用酒精灯直接加热； ⑶.加热时不可振荡和摇动试管； ⑷. 银镜反应要求在碱性环境下进行，应逐滴滴加氨水,氨 水不能过量,而且银氨溶液必须现配现用，不可久置，否则 会产生爆炸性物质 ⑸.实验后，银镜用稀HNO3溶液浸泡，再用水洗。 ⑹.乙醛用量不可太多；
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第二节第1课时 乙醛
在日常生活中我们都会有这 样的疑问， 为什么有的人喝酒 “千杯万杯都不醉”，而有的人 喝一点酒后就面红耳赤，情绪激 动甚至酩酊大醉？酒量的大小到 底与什么有关呢？
酒精在人体中的代谢
酶 乙醇
乙醛 酶 乙酸
CO2 ＋H2O
一、乙醛
(一)乙醛的分子组成和结构
分子式： C2H4O
HO
乙醛PPT课件(上课用)
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
O C OH
①银氨溶液作氧化剂 —— 银镜反应
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝酸银溶 液，然后一边摇动试管，一边逐渐滴入2%（质量分 数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止。
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
请议一议:
弱氧化剂可将醛基 氧化，强氧化剂是 否可将醛基氧化
③与氧气反应
催化剂
2 C H 3 C H O + O 2
④与酸性高锰酸3 C H O + K M n O 4 + H 2 S O 4 C H 3 C O O H + K 2 S O 4 + M n S O 4 + H 2 O
B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
练习二
已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
4、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC CH+H2O 催化剂 CH3CHO
（3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
O C OH
①银氨溶液作氧化剂 —— 银镜反应
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝酸银溶 液，然后一边摇动试管，一边逐渐滴入2%（质量分 数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止。
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
请议一议:
弱氧化剂可将醛基 氧化，强氧化剂是 否可将醛基氧化
③与氧气反应
催化剂
2 C H 3 C H O + O 2
④与酸性高锰酸3 C H O + K M n O 4 + H 2 S O 4 C H 3 C O O H + K 2 S O 4 + M n S O 4 + H 2 O
B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
练习二
已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
4、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC CH+H2O 催化剂 CH3CHO
（3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
人教版高二化学选修5第三章《乙醛》说课课件
结构分析
发生在
O C H 上的加成反应
发生在
O C H 上的反应,受C=O的影响，
醛基碳氢键断裂
3、乙醛的化学性质
⑴.加成反应
O
Ni
CH3 C H +H2 △
OH
CH3 C H H
（结构相似、性质相似）
有机氧化还原反应
OH CH H
去2H 得2H
（个别
O
氧化反应：去氢加氧
C H 还原反应：去氧加氢
思考? 追问：
银镜反应的反应环境显什么性质？
碱 性（知识的相互联系）
现象Ⅱ
• 光亮的物质 →Ag （氧化还原反应规律） Ag+→Ag被还原
↓ 乙醛一定被氧化 （乙醛→乙酸）
产物探究：
Ag (NH3)2 OH
A↓g
↓↓
NH3 OH-
∣
O CH3C—H‖
↓
CH3COOH ︱
↓
CH3COONH4
归纳总结
• 银镜反应方程式的书写
• 一水、二银、三氨、乙酸铵（强化记忆）
• NH3不标气体符号—氨气极易溶于水（知识的
联系性）
• 实验中注意的细节问题 试管
（细节决定成败）
氨水滴加 加热方法
加热温度
与氢氧化铜反应（学生分析为主）
• 自学 体会反应环境为碱性 • 实验演示 • 观察探究 观察现象独立分析产物 • 归纳总结 书写反应方程式
强调银镜反应本质：醛基的还原性
已知：葡萄糖的结构简式为 CH2OH (CHOH)4CHO ，试写出其银镜
反应方程式。（学会迁移）
（紧抓本质思维扩展）
3、下列说法是否正确。
①银镜反应是乙醛独有的性质。 ②银镜反应是醛类独有的性质。 ③银镜反应是醛基独有的性质。 ④化合物 OHC-CH2-CHO 发生
《乙醛》公开课课件
THANKS
感谢观看
常用催化剂为汞盐，如乙 酸汞等。
反应条件
反应通常在常温常压下进 行，但需注意控制乙炔和 水的比例及反应时间。
乙烯直接氧化法
原理
乙烯在催化剂作用下，与 氧气发生直接氧化反应， 生成乙醛。
催化剂选择
常用催化剂包括钯、铂等 贵金属及其氧化物。
反应条件
反应通常在高温高压下进 行，同时需控制氧气浓度 和反应时间，以避免过度 氧化生成二氧化碳和水。
03
乙醛的制备与合成
乙醇氧化法
01 原理
乙醇在催化剂作用下，与氧气发生氧化反应，生 成乙醛和水。
02 催化剂选择
常用催化剂包括铜、银等金属及其氧化物。
03 反应条件
反应通常在高温高压下进行，以提高反应速率和 产率。
乙炔水化法
01
02
03
原理
乙炔在催化剂作用下，与 水发生加成反应，生成乙 醛。
催化剂选择
乙醛的工业重要性
乙醛是合成乙酸乙酯、乙酸丙酯等酯类的重要原 01 料，这些酯类在涂料、油漆、油墨等领域有广泛
应用。
乙醛可用于生产多聚乙醛，进而合成聚乙烯醇等 02 高分子化合物，这些高分子化合物在纺织、造纸、
皮革等领域有重要作用。
乙醛还可用于合成季戊四醇等多元醇，这些多元 03 醇是生产聚氨酯泡沫塑料等的重要原料。
04
乙醛的反应与应用
乙醛的氧化反应
燃烧反应
乙醛在氧气中完全燃烧，生成二 氧化碳和水。
催化氧化
乙醛在催化剂（如铜）的作用下， 与氧气发生氧化反应，生成乙酸。
银镜反应
乙醛与银氨溶液反应，生成乙酸铵、 银、氨气和水，此反应可用于检验 醛基。
乙醛的还原反应
乙醛优质课
有机物分子中加入氢原子或失去氧原子 的反应叫做还原反应。 通常C＝O双键加成：H2、HCN等
探究实验（一）
❖ 醛 ❖ 实验步骤：取1ml高锰酸钾溶液于试管中，
加入3d乙醛，观察现象：
高锰酸钾溶液褪色
推知：乙醛具有还原性
2. 乙醛的氧化反应 ①乙醛燃烧： 2CH3CHO+5O2 点燃 ②乙醛催化氧化：
或 CH3CHO
CH
或—CHO
H
二、乙醛的物理性质
❖ 无色、有刺激性气味的液体； ❖ 密度比水小，沸点是20.8℃； ❖ 易挥发，易燃烧； ❖ 能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三·乙醛的化学性质 1.加成反应： H O
HC CHHH H
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH
去2H（氧化反应） O CH3 CH2 OH 加2H（还原反C应H）3 C H 有机物分子中失去氢原子或加入氧原子 的反应叫做氧化反应。
B.橙花醛可以发生银镜反应
❖ C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
❖ D.橙花醛是乙烯的同系物
课后作业
❖ 甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 ❖ 甲醛与新制氢氧化铜反应的方程式
（附注）低浓度的乙醛会引起眼、鼻及上呼吸道刺 激症状及支气管炎；高浓度的乙醛吸入尚有麻醉 作用，表现有头痛、嗜睡、神志不清及支气管炎、 肺水肿、腹泻、蛋白肝和肌脂肪性变，可致死
乙醛的性质与应用
范县一中：贾景娥
一、乙醛的分子结构
分子式
C2H4O
结构式 结构简式 官能团
HO
O
O
HC
C
H
CH3 C H
此反应可以检验醛基存在以及醛基数目的测定
每摩尔醛基可生成2摩尔银：-CHO~2Ag
探究实验（一）
❖ 醛 ❖ 实验步骤：取1ml高锰酸钾溶液于试管中，
加入3d乙醛，观察现象：
高锰酸钾溶液褪色
推知：乙醛具有还原性
2. 乙醛的氧化反应 ①乙醛燃烧： 2CH3CHO+5O2 点燃 ②乙醛催化氧化：
或 CH3CHO
CH
或—CHO
H
二、乙醛的物理性质
❖ 无色、有刺激性气味的液体； ❖ 密度比水小，沸点是20.8℃； ❖ 易挥发，易燃烧； ❖ 能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三·乙醛的化学性质 1.加成反应： H O
HC CHHH H
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH
去2H（氧化反应） O CH3 CH2 OH 加2H（还原反C应H）3 C H 有机物分子中失去氢原子或加入氧原子 的反应叫做氧化反应。
B.橙花醛可以发生银镜反应
❖ C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
❖ D.橙花醛是乙烯的同系物
课后作业
❖ 甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 ❖ 甲醛与新制氢氧化铜反应的方程式
（附注）低浓度的乙醛会引起眼、鼻及上呼吸道刺 激症状及支气管炎；高浓度的乙醛吸入尚有麻醉 作用，表现有头痛、嗜睡、神志不清及支气管炎、 肺水肿、腹泻、蛋白肝和肌脂肪性变，可致死
乙醛的性质与应用
范县一中：贾景娥
一、乙醛的分子结构
分子式
C2H4O
结构式 结构简式 官能团
HO
O
O
HC
C
H
CH3 C H
此反应可以检验醛基存在以及醛基数目的测定
每摩尔醛基可生成2摩尔银：-CHO~2Ag
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风格特点 求知欲强，有合作学习意识但能力薄弱
实验设计与操作能力薄弱。
教学重难点
重点 难点
1、乙醛的结构特点和主要化学性质 2、乙醇、乙醛、乙酸之间的转化关系
乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的 化学方程式的正确书写
三、教法三、学教法法分学法析
教学方法 创设情境法 问题驱动法 实验探究法
学习方法 类比学习法 实验探究法 信息推理法
为什么喝酒脸红的人休息 后会恢复正常？乙醛在人 体内发生了哪些变化呢？
学生活动2: 分析结构，推测乙醛具有 哪些化学性质？
酒精在人体内的代谢
乙醇 乙醛
＝
CH3CH2OH O
CH3－C－H
乙酸
＝
O CH3－C－O－H
设计意图 通过依据物质的结构，预测物质的性质，培养学
生建立“组成、结构决定性质”基本观念。
应的能力。
学习任务4：概括乙醛的物理性质
【学生活动1】根据你的观察，你认为乙醛的物理性质如何？
颜色：
状态：
气味：
密度：
沸点：
挥发性:
溶解性：
学习任务5：概括和提炼
【学生活动1】 讨论、汇报对乙醛 及其它烃的衍生物转化关系的梳理
学习任务4：概括乙醛的物理性质
【学生活动1】根据你的观察，你认为乙醛的物理性质如何？
2ml2%的AgNO3
银氨溶液 Ag(NH3)2OH
热水浴
现象
+1
+1
水浴
+3
0
CH3CHO+ 2 Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 +3NH3 +2Ag↓ +H2O
设计意图 发展学生分析实验现象，推测物质性质的能力，并用
化学符号表征宏观现象的能力
【学生活动4】
大胆猜想 乙醛在人体内是什么氧化剂氧化成乙酸？
10%NaOH 2%CuSO4
CuSO4 过量
10%NaOH
乙醛溶液 乙醛溶液
没有产生 砖红色沉淀
+1
+2
CH3CHO + Cu(OH)2
+3
+1
CH3COOH +Cu2O↓
【学生活动2】
推测现象
乙醛能够被弱氧化剂氧化？
比如弱氧化剂, +2价铜离子：新制Cu(OH)2
实验操作
反应现象
实验探究 方程式表征
Ni △
CH3CH2OH
【学生活动5】
大胆猜想 对比乙醛醛基和C=C，猜想乙醛还能发生什么反 应？
方程式表征
O CH3-C-H + H2
Ni △
CH3CH2OH
O
H
拼接模型
动画演示
CH3 C H
H
培养学生知识类比迁移能力，发展学生分析有机化合
设计意图 物中的官能团和化学键，并预测断键部位的与相应反
有机物的一般思路
功
3、构建醇、醛、酸之间转化关系的认识模型 能
教学目标
评价目标
二、学二情、分学析情分析
掌握了乙醇的结构和性质 学习了有机物的氧化反应和还原反应的特点
知识储备
学情Leabharlann 体验过乙醇的结构决定性质的学习方法 具有一定的基于官能团、化学键、
认知方式 反应类型认识有机物的一般思路
具有一定的推测能力、实验探究能力
＝ ＝
OO
CH3－C－H
KMnO4
氧化
O CH3－C－O－H
设计意图 培养学生实验设计评价和操作能力，发展学生物 质性质的实验探究设计的能力和水平。
【学生活动2】
推测现象
乙醛能够被弱氧化剂氧化？
比如弱氧化剂, +2价铜离子：新制Cu(OH)2
实验操作
反应现象
实验探究 方程式表征
2%CuSO4
NaOH 过量
三、教法四、学教法学分过程析
学习乙醛 分子结构
推测乙醛的 化学性质
探究和表征 化学性质
醛的应用、 建构醇、醛、 解决实际问题 酸的转化关系
归纳物理性质
学习任务1：学习乙醛的结构
学生活动1: 人喝酒为什么脸红，让学生回顾乙醇催化氧化生成乙醛的知识， 用模型拼出乙醛的结构。
学习任务1：学习乙醛的结构
学生活动1: 人喝酒为什么脸红，让学生回 顾乙醇催化氧化生成乙醛的知 识，用模型拼出乙醛的结构
乙醛的分子结构 分子式 C2H4O
设计意图
HO 结构式 H C C H 醛基
H
培养学生从元素和原子、分子水 结构简式 CH3CHO
平认识物质的组成、结构。
CH3COH或CH3CH＝O
学习任务2：根据结构预测乙醛化学性质
学习任务3：探究乙醛的性质
【学生活动1】
常见的氧化剂有哪些？ 设计方案 请设计实验方案快速验证乙醛具有还原性。
学习任务3：探究乙醛的性质
【学生活动1】
常见的氧化剂有哪些？ 设计方案 请设计实验方案快速验证乙醛具有还原性。
实验探究 得出结论
实验操作
乙醛溶液
酸性KMnO4溶液
现象
KMnO4溶液 褪色
2%CuSO4
NaOH 过量
10%NaOH 2%CuSO4
CuSO4 过量
10%NaOH
乙醛溶液 乙醛溶液
没有产生 砖红色沉淀
+1
+2
CH33CHO + 2Cu(OH)22 +NaOH
+3
+1
CCHH33CCOOOONHa++CCuu22OO↓↓++23HH22OO
【学生活动3】
推测现象 乙醛是否会被+1价银离子:银氨溶液［Ag(NH3)2OH］ 氧化？如果能，会看到什么现象？
方程式表征
O
O
＝ ＝
2CH3－C－H + O2
催化剂 △
2CH3－C－O－H
观看动画演示
O
O
CH3 C H
设计意图 发展学生分析真实情境，推测乙醛性质的能力，并培
养学生养成从化学健的角度概括反应特征和规律。
【学生活动5】
大胆猜想 对比乙醛醛基和C=C，猜想乙醛还能发生什么反 应？
方程式表征
O CH3-C-H + H2
基于高中化学核心素养
《乙醛》说课
(第一课时)
《乙醛》说课流程
一 二三四五 教 学教过教 材 情法程学 分 分学设反 析 析法计思
一、教材一分、析 教材分析
第3章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
乙醇
第二节 醛
乙醛
第三节 羧酸 酯
乙酸
第四节 有机合成
1、建立“组成、结构决定性质”基本观念 载
2、形成从官能团、化学键与反应类型认识 体
颜色：
状态：
气味：
密度：
沸点：
挥发性:
溶解性：
学习任务5：概括和提炼
【学生活动1】 讨论、汇报对乙醛 及其它烃的衍生物转化关系的梳理
设计意图
通过对醛和其它烃的衍生物之间转化关系的讨论和点评 ，诊断并发展学生对物质及其转化思路对认知水平
实验探究
实验操作
2%的稀氨水
乙醛溶液
逐滴滴入边振荡 生成沉淀恰好溶解
2ml2%的AgNO3
银氨溶液 Ag(NH3)2OH
热水浴
现象
【学生活动3】
推测现象 乙醛是否会被+1价银离子:银氨溶液［Ag(NH3)2OH］ 氧化？如果能，会看到什么现象？
实验探究 方程式表征
实验操作
2%的稀氨水
乙醛溶液
逐滴滴入边振荡 生成沉淀恰好溶解