高考化学工艺流程题

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高考化学工艺流程题目专项练习

高考化学工艺流程题目专项练习

高考化学工艺流程题目专项练习1.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是________。

循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。

【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中,所以第三处循环的试剂为H2SO4;NH4Cl水解溶液呈酸性,可以中和溶液中的OH―,防止由于溶液中的c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀。

2.毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。

加入H2C2O4时应避免过量,原因是_____________________________________________________________。

已知:K sp(BaC2O4)=1.6×10-7,K sp(CaC2O4)=2.3×10-9。

【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知,加入NH3·H2O调节pH=8时,只有Fe3+完全沉淀而除去。

加入NaOH,调pH=12.5,对比表格中数据可知,此时Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。

高考化学专题复习—化工流程题精选

高考化学专题复习—化工流程题精选

高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下:下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下,硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起,可用于制造各种人造关节。

工业上由钛铁矿主要成分为(FeTiO3,含少量Fe2O3),含少量制备海绵钛的工艺流程如下:下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程如图所示,下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B. 该反应原理:NH3 + CO2 + H2O ═ HCO-3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系:下列说法错误的是A. 加热条件下,固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO,Cu(OH)2,HCl,H2O;A固体1是CuO,Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜,正确;B气体l是氯化氢和水蒸气,浓硫酸干燥氯化氢,不能氧化氧化氢,气体2为氯化氢,错误;C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体,遇氨气会生成氯化铵固体,正确;D固体2是氯化银,与Kl溶液反应生成碘化银,正确。

5.从海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时,需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原,料,回收锌和铜。

高考化学解题工艺流程题

高考化学解题工艺流程题

高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。

2、煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质3、酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)4、碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)例题1.【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。

为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_____ ____(写出两条)【对点练习】1、步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2. MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。

某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。

从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下:第一不用硫酸浸出。

(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出任意一条)。

调节溶液的PH:1、目的:使溶液中的。

金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质:含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐,即能与H+反应,是PH增大的物质如用MgO、Mg(OH)2等等。

3、原理:加入的物质能与溶液中的H+反应,降低了的浓度,增大PH4、PH控制的范围:大于除去离子的完全沉淀值,小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

高三化学 化学工艺流程题(含答案

高三化学  化学工艺流程题(含答案

高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题(本大题共2小题,共4分)1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。

实验流程如下:下列说法中,不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。

实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出,重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力、实验能力,注意把握实验的原理以及物质的性质,把握实验操作的方法,难度中等。

【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应,生成硅酸钠和二氧化碳,则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧,故A正确;B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S,发生氧化还原反应生成Cr(OH)3,同时调节溶液的pH,故B正确;C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定,故C错误;D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出,重复2∼3次操作正确,故D正确。

故选C。

2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu 2Te 发生的反应为,滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。

下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大。

高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因能力考察:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:根本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,表达能力立意的命题指导思想,能够综合考察各方面的根底知识与将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3与Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下:原 料:矿石〔固体〕预处理:酸溶解〔表述:“浸出〞〕除 杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反响是:控制条件,调节PH ,使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程与每一局部的目的 → 仔细分析每步发生的反响与得到的产物 → 结合根底理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时:首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。

其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问答复不了,并不一定会影响答复后面的问题。

分析流程图需要掌握的技巧是:Ⅱ别离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ别离提纯Ⅲ 复①浏览全题,确定该流程的目的——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料与产物;② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析与解题中随时进展联系与调用;③ 解析流程图并思考:从原料到产品依次进展了什么反响?利用了什么原理〔氧化复原?溶解度?溶液中的平衡?〕。

每一步操作进展到什么程度最正确?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?无机化工题:要学会看生产流程图,对于比拟陌生且复杂的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节的原理都搞清楚,针对问题分析细节。

高考化学工艺流程图题型分类

高考化学工艺流程图题型分类

化学工艺流程1. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池旳电极材料, 可运用钛铁矿(重要成分为FeTiO3, 还具有少许MgO、SiO2等杂质)来制备, 工艺流程如下:回答问题:(1)“酸浸”试验中, 铁旳浸出率成果如下图所示。

由图可知, 当铁旳净出率为70%时, 所采用旳试验条件为___________________。

(2)“酸浸”后, 钛重要以TiOCl42-形式存在, 写出对应反应旳离子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得试验成果如下30 35 40 45 50表所示:温度/℃TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高旳原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti旳化合价为+4, 其中过氧键旳数目为__________________。

(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L, 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增长1倍), 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L, 此时与否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2旳Ksp分别为1.3×10-22.1.0×10-24。

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4旳化学方程式。

【答案】(1)100℃、2h, 90℃, 5h(2)FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O(3)低于40℃, TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增长;超过40℃, 双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全时, c(PO43-)= mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1, c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp [Mg3(PO4)2], 因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

2025届高考化学专项小练工艺流程图选择题

2025届高考化学专项小练工艺流程图选择题

工艺流程图选择题1.(广东试验中学2024届高三阶段测试)钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下:已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定。

钒在溶液中主要以和的形式存在,且存在平衡VO2++H2O VO3-+2H+。

下列说法正确的是A.工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B.可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全D.将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,则磁性产品中肯定不含铁元素【答案】B【解析】赤泥进行碱浸,氧化铝溶解形成偏铝酸盐,再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。

滤渣1系列操作得到V2O5,可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物,进行还原、磁选,磁性产品中含有Fe等,非磁性产品含有V元素,在空气中焙烧后用盐酸溶解,钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在,再加入氯化铵转化为NH4VO3,焙烧得到V2O5,由溶液中存在平衡VO2++H2O VO3-+2H+,盐酸过量会抑制的生成NH4VO3,盐酸溶解时不宜过量。

氧化铝不溶于弱碱,氨水不能溶解氧化铝,故A错误;B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣,加入氯化铵生成NH4VO3沉淀,反应向生成更难溶的物质进行,可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3,故B正确;C.溶液中存在平衡VO2++H2O VO3-+2H+,盐酸过量平衡逆向移动,会抑制的生成NH4VO3,所以不能加入过量的盐酸,故C错误;D.磁性产品中有铁的单质存在,若加入的硝酸不足,Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子,亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象,故D错误;故选B。

2.(湖南省衡阳市第八中学2024届高三月考)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可依据如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

高三化学 化学工艺流程题(含答案

高三化学  化学工艺流程题(含答案

高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题(本大题共2小题,共4分)1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。

实验流程如下:下列说法中,不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。

实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出,重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力、实验能力,注意把握实验的原理以及物质的性质,把握实验操作的方法,难度中等。

【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应,生成硅酸钠和二氧化碳,则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧,故A正确;B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S,发生氧化还原反应生成Cr(OH)3,同时调节溶液的pH,故B正确;C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定,故C错误;D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出,重复2∼3次操作正确,故D正确。

故选C。

2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu 2Te 发生的反应为,滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。

下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大。

专题16工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)

专题16工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)

专题16 工艺流程题1.(2022·全国甲卷)硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。

硫酸锌可由菱锌矿制备。

菱锌矿的主要成分为3ZnCO ,杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。

其制备流程如下:本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表: 离子3+Fe2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+MgspK384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯168.010-⨯ 111.810-⨯回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。

(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有_______、_______。

(3)加入物质X 调溶液pH=5,最适宜使用的X 是_______(填标号)。

A .32NH H O ⋅ B .2Ca(OH) C .NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。

(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤,滤渣②中有2MnO ,该步反应的离子方程式为_______。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。

(6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用,同时得到的副产物是_______、_______。

2.(2022·全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。

还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。

为了保护环境、充分利用铅资源,通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表: 难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.510-⨯ 147.410-⨯ 101.110-⨯ 92.610-⨯一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如下表: 金属氢氧化物 3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.28.34.69.1回答下列问题:(1)在“脱硫”中4PbSO 转化反应的离子方程式为________,用沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO 的原因________。

高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题

高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题

高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1.(2022•河北省选择性考试)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD.参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1【答案】A【解析】由流程可知,氢溴酸中含有少量的溴,加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫,再加入硫酸除杂,得到的滤渣为硫酸钡和硫;加入碳酸锂进行中和,得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。

A 项,还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质,若直接返回还原工序,则产品中会有一定量的溴化钠,导致产品的纯度降低,A错误;B项,除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫,硫属于非极性分子形成的分子晶体,而硫酸钡属于离子晶体,根据相似相溶原理可知,硫可溶于煤油,而硫酸钡不溶于煤油,因此可用煤油进行组分分离,B正确;C项,中和工序中,碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O,C正确;D项,根据电子转化守恒可知,溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1;根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知,n(BaS):n(H2SO4)为1:1,因此,参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1,D正确;故选A。

2.(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水。

实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。

下列说法正确的是( )A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B .由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C .苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D .①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知,向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸,盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐,分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ;向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺,分液得到苯胺粗品①;向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸,分液得到废液和有机相Ⅰ,向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ;向水相Ⅰ中加入盐酸,将苯甲酸钠转化为苯甲酸,经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)

工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)

工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。

已知:①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ;②电解前后ZnS 总量不变;③AgF 易溶于水。

请回答:(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果,PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。

产物B 中有少量Pb 3O 4,该物质可溶于浓盐酸,Pb 元素转化为PbCl 4 2-,写出该反应的化学方程式;从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下:加热条件下,加入(填一种反应试剂),充分反应,趁热过滤,冷却结晶,得到产品。

(2)下列说法正确的是。

A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl ),设计实验先除去样品D 中的硫元素,再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。

①实验方案:取D 的溶液,加入足量NaOH 溶液,加热充分反应,然后;②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。

【答案】(1) 还原性Pb 3O 4+14HCl (浓)=3H 2PbCl 4 +4H 2O +Cl 2↑PbO 或Pb (OH )2或PbCO 3(2)AB(3)加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应,静置后取上层清液,再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液,若产生白色沉淀,则有Cl -,反之则有F -HSO 3X +3OH -=SO 2-4+X -+2H 2O【分析】铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )富氧煅烧得到SO 2和Pb 、Zn 元素的氧化物,SO 2与等物质的量的ClF 反应得到化合物C ,结构简式为,化合物C ()水解生成液态化合物D(,X =F 或Cl )和气态化合物E (HCl 或HF )。

2023年高考化学必刷题化学工艺微流程

2023年高考化学必刷题化学工艺微流程

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化学工艺微流程
1.(2022福建龙岩三模)磷化氢(PH 3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体,可通过以下流程制取:
下列说法错误的是( )
A.NaH 2PO 2既能与酸反应又能与碱反应
B.流程中有两处涉及氧化还原反应
C.该过程需要在无氧条件下进行
D.分解反应生成H 3PO 4和PH 3的物质的量之比为1∶1
2.(2022山东菏泽二模)SnCl 2易水解,是常见的抗氧化剂。

实验室以SnCl 2为原料制备SnSO 4·2H 2O 的流程如下,下列说法正确的是( )
A.气体为NH 3
B.反应1只发生复分解反应
C.溶解时,再加入适量Sn 粉可以提高产品纯度
D.操作a 为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
3.(2022福建南平三模)用反渗透法将海水淡化,剩余的浓缩液(主要含Cl -、Na +、Ca 2+、
Mg 2+、S O 42-等离子),可加工获得其他产品。

某学习小组模拟工业生产流程进行实验。

下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B.反应Ⅲ的离子方程式为Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓
C.反应Ⅱ加入适量CaCl 2固体可以获得CaSO 4
D.粗盐提纯中,加入试剂的顺序依次为Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、盐酸
4.(2022江苏南京、盐城二模)氮化硅(Si 3N 4)是一种重要的结构陶瓷材料。

用石英砂和原料气(含N 2和少量O 2)制备Si 3N 4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe 、Cu 的单质及化合物
):。

高三化学专题复习(化学工艺流程专题)

高三化学专题复习(化学工艺流程专题)

高三化学专题复习(化学工艺流程专题)一、单选题(本大题共7小题,共21分)1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工艺流程如下:()已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。

下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备,考查了物质制备实验方案的设计方法,为高考常见题型,明确制备流程及相应的反应原理为解答关键,充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力,题目难度中等。

由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH,FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+,然后过滤得到滤渣是MnO2,向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为:2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,过滤,滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质,加入硫化铵和氟化铵,除去Cu2+、Ca2+过滤,在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰,生成MnCO3沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3,通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体,以此解答该题。

【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等,可以提高溶浸工序中原料的浸出率,故A正确;B.二氧化锰具有强氧化性,可氧化亚铁离子,方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O,故B正确;C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子,后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵,所以产品中含有(NH4)2SO4,故C错误;D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3,只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可,故D正确。

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高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式:流程图、表格、图像 设问方式:措施、成分、物质、原因能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点:基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下:原 料:矿石(固体) 预处理:酸溶解(表述:“浸出”)除 杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是:控制条件,调节PH ,使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时:首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。

其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。

分析流程图需要掌握的技巧是:① 浏览全题,确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物;② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用; ③ 解析流程图并思考:从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?)。

每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?无机化工题:要学会看生产流程图,对于比较陌生且复杂的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节的原理都搞清楚,针对问题分析细节。

考察内容主要有: 1)、原料预处理2)、反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择)Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原3)、反应原理(离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯)4)、绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 5)、化工安全(防爆、防污染、防中毒)等。

2、规律主线主产品 分支副产品 回头为循环核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯3.4. 原料的预处理①溶 解 通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼 烧 如从海带中提取碘③煅 烧 如煅烧高岭土 改变结构,使一些物质能溶解。

并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研 磨 适用于有机物的提取 如苹果中维生素C 的测定等。

控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH 值的控制。

例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)28.39.8问题:若要除去Mn 2+溶液中含有的Fe 2+,应该怎样做?调节pH 所需的物质一般应满足两点:○i 、能与H +反应,使溶液pH 值增大; ○ii 、不引入新杂质。

例如:若要除去Cu 2+溶液中混有的Fe 3+,可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗原料预处理产品分离提纯反应条件原料循环利用排放物的无害化处理物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发) ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 常见名词浸 出:固体加水(酸)溶解得到离子浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸 浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程 水 洗:通常为除去水溶性杂质 水 浸:与水接触反应或溶解专 项 练 习1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。

其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al 2O 3(25%~34%)、SiO 2(40%~50%)、Fe 2O 3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。

已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。

制备碱式氯化铝的实验流程如下:煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液pH 在4.2~4.5蒸发浓缩90℃~100℃高岭土15%盐酸少量铝粉适量CaCO 3Al 2(OH )n Cl 6-n根据流程图回答下列问题:⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。

⑵配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g·cm -3)和_______ g 蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。

⑸“调节溶液pH 在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_________________;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是_________________。

2、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:试回答:(1)乙、丁中溶质的分子式:乙 ,丁 。

光(2)第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是 (填写字母编号)a.除去未反应的NO 3-b.除去未反应的I -c.除去未反应的Fed.除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 (不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验I 2的方法是 。

(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示) 。

(6)①中溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)。

原因是 。

3、工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:请回答下列问题:(1)水蒸气的作用 。

(2)沉淀C 的化学式为________,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作________。

(3)操作I 、操作II 、操作III 都用到的玻璃仪器是有________________。

(4)实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作: 。

(5)生产过程中,除NaOH 、H 2O 可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。

用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

答案及解析1、解析:对比原料与产品可知,该生产的主要工序:一是除去原料高岭土中的杂质,二是将Al 2O 3利用水解絮凝法转化为产品。

再进一步分析,除铁用铝置换后过滤,高岭土中的Al 2O 3不溶于酸,必须经煅烧改变结构。

该题经这样分析,题设的所有问题的答案就在分析之中。

答案:⑴改变高岭土的结构,使其能溶于酸; ⑵230;量筒;⑶Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ; ⑷除去溶液中的铁离子; ⑸pH 计(或精密pH 试纸);水浴加热 2、(1)FeI 2 FeCl 3 (2)C(3)升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏 (4)将I 2加在淀粉溶液中,溶液显蓝色(5)2AlI===== 2Ag +I 2(6)稀(2分) 减少过程中产生NO x 的量;节生硝酸物质的量3、(1)加热加快反应 (2)Fe 2O 3 颜料;(3)烧杯、漏斗、玻璃棒;(4)用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀,滤去洗液后,反复2到3次即可。

; (5)CaO 和CO 2 Fe 2O 3和O 2;二、高考是怎么样考的?2009——2011年北京化学工艺流程题统计北京 题号 题型 赋分考查内容 相关考点2009高考 28 无机 15分硫酸的生产流程 化学方程式的书写、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、化学计算等 2010高考26无机 14分氨氮废水的处理流程离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、热化学方程式的书写、氧化还原原理的应用等2010西城一模26 无机 10分工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂 化学方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化还原原理的应用等 2010海淀二模25无机 10分从铝+矿中提取Al 2O 3的一种工艺流程离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化还原原理的应用等 2011西城一模26 无机 14分以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的过程 物质的提纯与鉴别、无机物质的推断、离子方程式的书写、化学方程式的书写、物质性质的推断等2011海淀一模 27 无机 15分电镀铜厂有两种废水需要处理离子方程式的书写、水解平衡、沉淀转化原理的应用、氧化还原原理的应用等【例1】 (2009北京理综,26,15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O 。

Ⅱ.将FeSO 4·7H 2O 配制成溶液。

Ⅲ.FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合,得到含FeCO 3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO 3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO 3,得到Fe 2O 3固体。

已知:NH 4HCO 3在热水中分解。

(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+,该反应的离子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。

运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中,生成FeCO 3的离子方程式是_____________。

若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。

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