物理化学期中试题

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物理化学期中测试（二）

物理化学期中测试（二）物理化学期中测试（二）一、选择题1．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是( )A NaClB NaOHC HClD HAC2．质量摩尔浓度为0.001mol.kg-1的下列四种电解质离子强度最大的是（）A KClB Na2SO4C FeCl3D ZnSO43．在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）A La3+B Mg2+C NH4+D H+4．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：( )A 2k = 3k'B k = k'C 3k = 2k'D ?k= ?k'5．将反应设计H2O = H+ + OH- 成电池，正确的是（）A Pt︱H2︱H+‖OH-︱O2︱PtB Pt︱H2︱OH-︱O2︱PtC Pt︱H2︱H+‖OH-︱H2︱PtD Pt︱H2(P1)︱OH-︱H2(P2)︱Pt6．298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu 的标准电极电势0.337V , Cu+ +e = Cu 标准电极电势0.521V , 则反应Cu2+ + e = Cu+的标准电极电势为（）A –0.153VB –0.184VC 0.153VD 0.184V7．有一露于空气中的圆球形肥皂液膜，其半径为r，表面张力为σ，则该液膜所受的附加压力为（）A ?P= 2σ/rB ?P= σ/2rC ?P= 4σ/rD ?P= σ/r8．在毛细管内装入润湿性液体, 现在毛细管内右端加热时,则管内液体将( )A 向左移动，B向右移动 C 不动 D 左右来回移动9．某基元反应的活化能为80kJ·mol-1，反应温度由20℃增至30℃时，若指前因子不变，则其反应速率常数约为原来的（）A 2倍B 5 倍C 4倍D3倍10．气体在固体表面上发生吸附过程，?G如何变化? ( )A ?G ＞0B ?G ＜0C ?G ＝0D 无法确定11．比较以下两个反应方程式描述错误的是：（）2Fe3++Cu = 2Fe2+ +Cu2+，Fe3+ + 1/2 Cu = Fe2+ + 1/2 Cu2+A 得失电子数相同B ΔrGθm不同C 组成原电池时，电动势相同D 组成原电池时，铜做正极E Kθ不同12．下列关于物理吸附的描述中，不正确的是（）A 吸附力基于分子间力，吸附一般没有选择性B 吸附较稳定，不易解吸C 吸附速度快，吸附热小D 吸附可以是单分子层或多分子层E 吸附力是化学键，吸附有选择性13．电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是：（）A 电阻随温度升高而增加B 电导随温度升高而增加C 电导率总是随着溶液浓度增大而升高D 溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值E 电导率随溶液浓度的增大先升高后降低14．有关电导和电导率的单位，下列说法中，正确的是（）A 电导的单位是 A/ VB 电导的单位是SC 电导率的单位是SD 电导率的单位是S ·mE 电导率的单位是S ·m -115．对于反应A → B → C → D ，其总反应速率应为（）A 各步反应速率之和B 由反应速率最快的一步决定C 由反应速率最慢的一步决定D 由反应活化能最大的一步决定E 由反应活化能最小的一步决定二、填空题1．用Ag 电极电解AgNO 3，通电一段时间，则Ag + 的迁移数t(Ag +)，NO 3-的迁移数t(NO 3-)，则t(Ag +) + t(NO 3-) = 。

物理化学期中复习2

物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0845)0845室温下，10p ∃的理想气体绝热节流膨胀至 5p ∃的过程有：(1) W > 0 (2) T 1> T 2(3) Q = 0 (4) ΔS > 0 其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4)(B) (2)，(3)(C) (1)，(3)(D) (1)，(2) [答] (A) 因为绝热，所以Q = 0 由于理想气体节流膨胀后 T 不变又W = -p 1V 1+ p 2V 2= nRT 2- nRT 1= 0因此d S = (d U + p d V ) /T = C V d T /T + p d V /T = nR d V /V故ΔS =()211/d V V nR V V ⎰= nR ln(V 2/V 1) > 0 (因V 2> V 1) 故答案为 (A)3. 2 分 (0156)0156下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零[答] (D)4. 2 分 (0939)0939在300℃时,2 mol 某理想气体的吉布斯自由能G 与赫姆霍兹自由能F 的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ[答] (C) (2分) G-F=pV=nRT = 4.988 kJ5. 2 分(0304)0304某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体0304[答] (B)6. 2 分(1030)1030在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为(∂S/∂T)V=X和(∂S/∂T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是( )(A) X < Y(B) X = Y(C) X >Y(D) 无定值[答] (A)dU= TdS+PdV dS=dU/T – PdV/T ((∂S/∂T)V = (∂U/∂T)V /T = C V/TdH= TdS+VdP dS=dH/T – VdP/T ((∂S/∂T)p = (∂H/∂T)p /T = C p/T(∂S/∂T)V = C V/T =X (∂S/∂T)p= C p/T =Y通常情况下C p,m > C V,m ，X < Y7. 2 分(0805)08052 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。

物理化学期中试卷答案

ΔrHm=179.5 kJ·mol-1
反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；
ΔrHm=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；
ΔrHm=-44.08 kJ·mol-1
反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；
(D) 不定
19.理想气体由同一始态出发,分别经 (1) 绝热可逆膨胀， (2) 多方过程膨胀,达到同一体积
V2,则熵变ΔS1 和ΔS2 之间的关系为：
(C)
(A) ΔS1>ΔS2 (B) ΔS1<ΔS2 (C) ΔS1=ΔS2 (D) 两者无确定关系 20. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT,式中 b 为常数, n 为物质的量。若该气体经一等温过
程,压力自 p1 变至 p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 21.某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= _________ J。 [答] 零
物理化学期中试卷答案
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )
1.某理想气体可逆压缩至同一压力 p2,
若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何?
(A)
(A) WT>WA
(B) WT <WA
(C) WT =WA

《物理化学》期中试卷

《物理化学（上）》期中试卷共3页第1 页2014～2015学年第一学期化学与材料学院12级应用化学专业《物理化学（上）》期中试卷注意事项：题号一二三四(1) 四(2) 四(3) 四(4) 五(1) 五(2) 五(3) 总分复核人得分评卷人一. 选择题（共10小题，每题1分，共10分；把正确选题项序号填入括号内）1．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将（） A. 不变 B. 上升 C. 下降 D. 不确定2．当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（） A. ΔH 1>ΔH 2 W 1<W 2 B. ΔH 1=ΔH 2 W 1>W 2 C. ΔH 1=ΔH 2 W 1<W 2 D. ΔH 1<ΔH 2 W 1>W 23．273.15K ，p ө下，1dm 3水中能溶解49molO 2或23.5molN 2，在标准情况下，1dm 3水中能溶解空气的物质的量为（）A. 25.5molB. 28.6molC. 96molD. 72.5mol 4．纯物质在恒压下G~T 图正确的是（）5．1mol van der waals 气体的TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂应等于：（） A. B. C. 0 D6．理想气体与温度为T 的大热源接触做等温膨胀，吸热Q ，所做的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为：（）A. B. C. D. 7. 设373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.3 kPa ，液体B 为66.66 kPa ，则：若 A 和 B 形成理想液体混合物，当A 在溶液中的摩尔分数为0.5 时，在气相中A 的摩尔分数为：（） A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1 8. 一密封钟罩内放一杯纯水A 和一杯糖水B ，静置足够长时间后发现：（） A. A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 B. A 杯水减少至空杯，B 杯水满后溢出 C. B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 D. B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出 9．1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa ，经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU 为：（） A. 1702 J B. -406.8 J C. 406.8 J D. -1702 J 10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为（）A. 100%B. 75%C. 25%D. 20%二．判断题（共10题，每题1分，共10分；对打“√”，错打“×”）1．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

物理化学期中考试

化学平衡练习题一、是非题 1.等温等压条件下，r m B B G νμ∆=>∑ 的化学反应一定不能进行。

2.对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据,()0r m T p G ∆≤ 。

3.所有标准平衡常数都是无量纲的。

4.化学反应亲和势越大，自发反应趋势愈强，反应进行的愈快。

5.平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。

6.在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。

7.气相反应的平衡常数pK 只与温度有关。

8.0K 时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。

9.温度T 时，1a K θ= ，说明这个反应在温度T 、压力 101.325kPa 的条件下已达到平衡。

10.用化学方法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定反应速率那样——采取措施使反应“冻结”。

二、选择题11.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”曲线进行，则该反应在A.曲线的最低点B.最低点与起点或终点之间的某一侧C.曲线上的每一点D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

12.有一理想气体反应A+B=2C ，在某一温度下进行，按下列条件之一可以用r mG直接判断反应方向和限度： A.任意压力和组成B.总压101.325kPa,物质的量分数A x =B x =C x =1/3C.总压303.975kPa, A x =B x =C x =1/3D.总压405.300kPa, A x =B x =1/4,C x =1/2 13.气相反应2NO+2O =22NO 在27℃时的p K 与c K 之比值约为：A.4410-⨯B.3410-⨯C.32.510⨯D.22.510⨯14.实际气体反应的平衡常数f K 的数值与下列因素中的哪一个无关？A.标准态B.温度C.压力D.体系的平衡组成15.化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？ A ．体系组成 B.标准态C ．浓度标度 D.化学反应式中的计量系数B v16.在相同条件下有反应式（1）A+2B (1)r mGC ，（2）(2)1122r m G A B C + ,则对应于（1）（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：A.(1)r m G =2(2)r m G，1K =2K B.(1)r m G =2(2)r m G ，1K =()22K C.(1)r m G =(2)r m G ，1K =()22K D.(1)r m G =(2)r m G ，1K =2K 17.反应222()()()()CO g H O g CO g H g +=+，在600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为2CO γ=1.09，2H γ=1.10，CO γ=1.23，2H O γ=0.77。

物理化学期中测试(二)

物理化学期中测试（二）一、选择题1．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是 ( )A NaClB NaOHC HClD HAC2．质量摩尔浓度为0.001mol.kg-1的下列四种电解质离子强度最大的是（）A KClB Na2SO4C FeCl3D ZnSO43．在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）A La3+B Mg2+C NH4+D H+4．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：( )A 2k = 3k'B k = k'C 3k = 2k'D ½k= ⅓k'5．将反应设计H2O = H+ + OH- 成电池，正确的是（）A Pt︱H2︱H+‖OH-︱O2︱PtB Pt︱H2︱OH-︱O2︱PtC Pt︱H2︱H+‖OH-︱H2︱PtD Pt︱H2(P1)︱OH-︱H2(P2)︱Pt6．298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu 的标准电极电势0.337V , Cu+ +e = Cu 标准电极电势0.521V , 则反应Cu2+ + e = Cu+的标准电极电势为（）A –0.153VB –0.184VC 0.153VD 0.184V7．有一露于空气中的圆球形肥皂液膜，其半径为r，表面张力为σ，则该液膜所受的附加压力为（）A ∆P= 2σ/rB ∆P= σ/2rC ∆P= 4σ/rD ∆P= σ/r8．在毛细管内装入润湿性液体, 现在毛细管内右端加热时,则管内液体将( )A 向左移动，B向右移动 C 不动 D 左右来回移动9．某基元反应的活化能为80kJ·mol-1，反应温度由20℃增至30℃时，若指前因子不变，则其反应速率常数约为原来的（）A 2倍B 5 倍C 4倍D3倍10．气体在固体表面上发生吸附过程，∆G如何变化? ( )A ∆G ＞0B ∆G ＜0C ∆G ＝0D 无法确定11．比较以下两个反应方程式描述错误的是：（）2Fe3++Cu = 2Fe2+ +Cu2+，Fe3+ + 1/2 Cu = Fe2+ + 1/2 Cu2+A 得失电子数相同B ΔrGθm不同C 组成原电池时，电动势相同D 组成原电池时，铜做正极E Kθ不同12．下列关于物理吸附的描述中，不正确的是（）A 吸附力基于分子间力，吸附一般没有选择性B 吸附较稳定，不易解吸C 吸附速度快，吸附热小D 吸附可以是单分子层或多分子层E 吸附力是化学键，吸附有选择性13．电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是：（）A 电阻随温度升高而增加B 电导随温度升高而增加C 电导率总是随着溶液浓度增大而升高D 溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值E 电导率随溶液浓度的增大先升高后降低14．有关电导和电导率的单位，下列说法中，正确的是（）A 电导的单位是 A/ VB 电导的单位是SC 电导率的单位是SD 电导率的单位是S ·mE 电导率的单位是 S ·m -115．对于反应A → B → C → D ，其总反应速率应为（）A 各步反应速率之和B 由反应速率最快的一步决定C 由反应速率最慢的一步决定D 由反应活化能最大的一步决定E 由反应活化能最小的一步决定二、填空题1．用Ag 电极电解AgNO 3，通电一段时间，则Ag + 的迁移数t(Ag +)，NO 3-的迁移数t(NO 3-)，则t(Ag +) + t(NO 3-) = 。

最新2022-2022第一学期物理化学其中试卷

2022-2022第一学期物理化学其中试卷2022/2022第一学期物理化学期中试题一.填空题1. 热力学平衡状态同时包括的四个平衡为(),( ),( ),();2状态性质按其是否具备加和性可分为()和( ).3.Kelvin和Plank对热力学第二定律的经典表达可简化为().4.热力学第三定律的内容为:( ).5.化学势的物理意义为().6. Le Chatelier提出“平衡移动原理〞,其内容为:()7.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,对C(石墨)、CO(g)与CO2(g)之间,( )标准摩尔生成焓正好等于( )的标准摩尔燃烧焓.标准摩尔生成焓为零的是( ),因为它是(章节题目名称和面码 2章节题目名称和面码 3).标准摩尔燃烧焓为零的是(),因为它是( )8.以下各公式的适用条件分别为:对亥姆霍兹函数判据公式0≤∆A ,是( ).对吉布斯函数判据公式0≤∆G ,是( ).对热力学根本方程式,如Vdp SdT dG +-=等,是( ).9.只有系统的( )性质才具有偏摩尔量.而偏摩尔量自身是系统的( )性质.偏摩尔量的值与系统中各组分的浓度( ).混合物系统中各组分的同一偏摩尔量间具有两个重要的性质,分别是( )与( ).10.完全互溶的双液系中,在6.0=B x处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为4.0=B x的溶液在气液平衡时,)(),(),(总B B B x l x g x 的大小顺序为( ).将4.0=B x 的溶液进行精馏时,塔顶将得到( ).11.对理想气体反响,p K K ,θ均只是( )的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反响,( )仍只为温度的函数,但( )的值还与压力有关.章节题目名称和面码 4章节题目名称和面码 5(C).等温条件下的理想气体化学反响0=∆=∆H U ；(D).封闭系统中,无非体积功的等压过程pQ H =∆ 4.某理想气体从同一始态出发,经绝热可逆过程A 和绝热不可逆过程B 膨胀到达相同的终态压力时,那么两终态的温度T A 与T B 的关系( )(A). T A =T B ; (B). T A >T B ; (C). T A <T B ; (D). 无法比拟T A 与T B5.以下表达不正确的选项是( )(A).凝聚系统(液体,固体)反响的等压热效应近似等于等容热效应(B).对于有气体参与的反响,RT Q Q g V p ν∆=-;(C).无非体积功的封闭系统,U Q H QV p ∆=∆=,;(D).对于所有的化学反响,等压热效应p Q 一定大于等容热效应V Q 6.对于热温商T Q δ表达正确的选项是( )(A).T 为系统的热力学温度；(B).卡诺循环的热温商之和等于零；(C).任意循环过程热温商之总和等于零；(D).热温商为状态函数章节题目名称和面码 67.2mol 单原子理想气体,在恒压条件下,由300K 升至600K,其S ∆为( )J.K -1(A).28.8; (B).-14.4; (C).-28.8; (D).14.48.以下各式正确的选项是( )(A).F=U+pV; (B).G=U-TS; (C).G=F+pV;(D).G=H+TS9.葡萄糖的氧化反响为C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l)由量热法测得此反响的111..4.182)298(;.2810)298(---=∆-=∆mol K J K S mol kJ K U m r m r θθ 在298K 时,此反响的θmr G ∆为( )1.-mol kJ . (A).-2864; (B).2864; (C).2756; (D).-275610.以下各式,何者为化学势( );)).((;)).((;)).((;)).((,,,,,,,,j j j j n p T i n p T i n p T i n p T i n H D n U C n F B n G A ∂∂∂∂∂∂∂∂11.20℃时,纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为Pa 31092.9⨯及Pa 31093.2⨯.假设混合等质量的苯和甲苯形成理想溶液,那么在蒸气相中苯的分压为( )Pa.33331092.9).(;1071.6).(;1036.5).(;1035.1).(⨯⨯⨯⨯D C B A章节题目名称和面码 712.以下表达正确的选项是( )(A).实际气体的标准态为温度为T,压力为标准压力下的该气体；(B).实际气体的标准态为温度为T,逸度等于标准压力的该气体；(C).实际气体的标准态为温度为T,逸度系数等于1的该气体；(D).实际气体的标准态为温度为T,压力为标准压力的理想气体.13.在等温等压条件下的一化学反响,正向自发进行,那么( )(A).A>0； (B).A<0; (C).A=0; (D).以上均错14.以下平衡常数有量纲和单位的是( )ap x K D K C K B K A ).(;).(;).(;).(θ15.对于θmr G ∆以下理解正确的选项是( ) (A).因θθK RT G m r ln -=∆,故θmr G ∆是反响达平衡时产物与反响物的吉布斯自由能的差值.(B). θm r G ∆是反响物和产物均处于标准态并维持标准态不变,反响进行一个单位时系统的自由能改变值；章节题目名称和面码 8(C).θm r G ∆是指产物和反响物由标准态达平衡时吉布斯自由能的差值； (D). θmr G ∆是决定反响方向的物理量. 16.将纯CaCO 3置于真空容器中,在温度T 发生分解反响CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g),平衡时总压力为p,那么其Kp 为( )291).(;31).(;).(;).(p K D p K C p p K B p K A p p p p ====θ17. CaCO 3(s)在密闭容器中受热分解达平衡状态,其组分数K 和自由度数f 为( )(A).K=3,f=3; (B).K=2,f=2; (C).K=2,f=1;(D).K=1,f=018.以下表达中不正确的选项是( )(A)克拉贝龙方程适用于任何纯物质两相平衡；(B).克-克方程仅适用于气-液或气-固平衡,并且假定气体遵守理想气体定律；(C).由实验测得假设干的饱和蒸气压并作Tp 1~ln 图,由直线钭率可计算摩尔蒸发热和其它的未知饱和蒸气压,摩尔蒸发热须与温度无关；章节题目名称和面码 9(D)水的相图中的蒸发线、升华线和凝固线的指向可由克-克方程计算确定.19.以下表达中正确的选项是( )(A).水的三相点的温度是273.15K,压力是610Pa;(B).水的三相点的温度是273.16K,压力是101325Pa;(C).水的三相点的温度是273.16K,压力是610Pa;(D).水的三相点的273.15K,压力是101325Pa .20.以下表达正确的选项是( )(A).理想溶液的p ～x 图中的液相线是直线；(B). 理想溶液的p ～x 图中的液相线是曲线；(C) 理想溶液的T ～x 图中的液相线是直线；(D) 理想溶液的p ～x 图中的气相线是直线；21. 某体系恒压时体积功的表示式为( )(A).)(12V V p --; (B).)(12V V np --;(C).12ln V V nRT -;(D).nRT ∆- 22.无非体积功的等压过程热力学第一定律的表达式为章节题目名称和面码 10 (A).V p Q U ∆+=∆;(B).V p Q U ∆-=∆(C).p V Q U ∆+=∆;(D).p V Q U ∆-=∆23.以下四种理想气体的物质的量相等,假设都以温度为1T 恒容加热到2T ,那么吸热量最少的气体是( )(A).氦气;(B).氢气;(C).二氧化碳;(D).三氧化硫.24.将H 2(g)与O 2(g)以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反响,那么该过程应有( )(A).0=∆T ;(B).0=∆p ;(C).0=∆U ;(D).0=∆H25.对于有理想气体参与的化学反响,其H ∆和U ∆的相对大小( )(A).U H ∆>∆;(B).U H ∆<∆;(C)U H ∆=∆;(D).以上都有可能.26.某人设计了一种热机,其高温热源温度为C T 7272=,低温热源温度C T271=,拟使热机经卡诺循环吸热kJ Q 802=,放热kJ Q 201=,对外做功kJ W 60=,那么他的设计( )(A).热机效率%75=η;(B).违反热力学第一定律;(C).违反卡诺原理但不违反热力学第二定律;(D).违反卡诺原理和热力学第二定律;27.计算熵变的公式⎰+=∆21T pdVdUS适用于( )(A)理想气体的化学变化过程;(B)理想气体的任意变化;(C)无关头非体积功的封闭系统的简单状态变化;(D)封闭系统的任意变化;28.300K时,某一过程的kJHkJG90.56,98.76-=∆-=∆,那么S∆为( )(A).-18.401-⋅KJ;(B).-66.931-⋅KJ;(C).66.931-⋅KJ;(D).70.31-⋅KJ29.WGA=∆=∆适用于( )(A).恒温可逆过程; (B).无非体积功的恒温过程;(C).理想气体的恒温过程;(D).理想气体无非体积功的恒温可逆过程.30.经一不可逆循环过程,那么有( )(A).0,0,0=-=>∆<∆=∆WQSGA;(B).0,0,0=-=>∆=∆=∆WQSGA(C).0,0=-==∆=∆=∆WQSGA(D).0,0≠-==∆=∆=∆=∆=∆W Q S G A H U 31.对于多组分系统i 物质的偏摩尔量jn p T imi n XX ,,,)(∂∂=,以下表达不正确的选项是( )(A).mi X ,是无限大量系统中i 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变化量; (B).X 为容量性质,mi X ,亦为容量性质;(C).mi X ,不仅决定于p T ,,而且决定于浓度;(D).∑=mi iX n X ,32.假设物质B 自发地由α相流向β相,那么必有( ) (A).βαμμBB >;(B).βαμμBB <;(C).βαμμBB =;(D)不能确定;33.等温等压下,某反响正进行时,化学亲合势()(A).0>A ;(B)0<A ;(C).0=A ;(D).<<A 0; 34.反响hH gG bB aA +=+的0=∆θmrG,那么该系统( )(A)处于平衡状态; (B).处于非平衡状态;(C).1=θK (D).θK K p=35.某反响的0,=∆mp rC,那么该反响的平衡常数随温度升高而( )(A).增大; (B).减小; (C).不变; (D).不确定; 36.以下等容低压气体的反响中,参加惰性气体使反响正向移动的是( ). (A).)(2)(3)(322g NH g H g N =+;(B).)(3)()()(22(4g H g CO g O H g CH+=+;(C).)()(21)(322g SO g O g SO =+;(D).)()(2)()(222g S H s Ag g H s S Ag +=+; 37.以下系统1=Φ的是( ) (A).钢铁; (B).水和汽油;(C).CO 和CO 2混合气体; (D).烟或雾均匀分散于空气中;38.CaCO 3(s)在密闭容器中受热分解到达平衡状态,其组分数K 和自由度数f 为( ) (A).;3,3==f K (B).;2,2==fK (C).;1,2==f K (D).0,1==f K ;39.对于具有最低恒沸点d 的第二类溶液的沸点—组成图如下,以下表达中不正确的选项是( )(A).在d 点时)()(B y B x =; (B).d b a ,,点,均0=f(C).假设物系点为c ,那么该系统为气体; (D). d 为恒沸点,当压力改变时d 的不变. 40.32CO Na 可形成三种水合物O H CO Na O H CO Na 2322327,⋅⋅:和O H CO Na 23210⋅.常压下将)(32s CO Na 投入其水溶液中,三相平衡时,一相是32CO Na 水溶液,一相是)(32s CO Na ,那么另一相是( ) (A).冰; (B). )(10232s O H CO Na ⋅;(C).)(10232s O H CO Na ⋅; (D).)(232s O H CO Na ⋅三.证明题(1) 试证明:p VTC VU p p p-∂∂=∂∂)()((2) 试证明:对纯物质的单相系,有以下关系式成立:T V VS T p )()(∂∂=∂∂四.计算题:1.有10mol 单原子分子理想气体从0℃,1013.25kPa 的初态经过(1)恒温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)对抗恒定外压kPape325.101=下的绝热膨胀,最后的压力为kPa 325.101.计算各过程中气体的最终体积、温度及过程的H U W Q ∆∆,,, 2. 1mol 理想气体经CpV =2.1(常数)的可逆过程由温度51T =体积为1V 变到温度,4732K T=体积为2V ,该气体的11,9.20--⋅⋅=mol K J CmV ,求此过程HU W Q ∆∆,,,3. 270.2K 时冰的蒸气压为Pa4.475,270.2K 时过冷水的蒸压为Pa 2.493,试求θp K ,2.270下,1mol 过冷水变成冰的S ∆和G ∆.此过程放15877-⋅mol J .4. 1mol )(2l O H 在100℃,θp 下,向真空蒸发变成100℃,θp 下)(2g O H .求该过程中系统的G A S H U Q W ∆∆∆∆∆,,,,,,,并判断过程的方向.该温度下的167.40-⋅=∆mol kJ H m Vap θ 蒸汽可视为理想气体,液态水的体积比蒸汽体积可忽略不计.5. 在 413.15K 时,纯氯苯和纯溴苯的蒸气压分别为kPa 238.125和kPa 104.66.假定两液体组成理想液态混合物.假设有一混合液,在413.15K,kPa 325.101下沸腾,试求该溶液的组成,以及在此情况下,液面上蒸气的组成.6. 两种挥发性液体A 和B 混合形成理想液态混合物,某温度时溶液上面的蒸气总压为Pa41041.5 ,气相中A 的物质的量分数为0.450,液相中为0.650.求此温度时纯A 和纯B 的蒸气压.参考答案: 一. 填空题1.热平衡;机械平衡;化学平衡;相平衡; 2容量(广度)性质;强度性质; 3.第二类永动机不可能造成;4在0K 时,任何纯物质的完善晶体其熵值为零;5.化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素.6.如果对一平衡系统施加外部影响,如改变浓度,压力或温度等,那么平衡将向减少此外部影响的方向移动.7.CO 2(g);C(石墨);C(石墨);碳元素各晶型中最稳定的相态;CO 2(g);碳元素完全氧化的最终产物.8.恒温恒容不做非体积功的过程;恒温恒压不做非体积功的过程;不做非体积功的封闭系统.(双变量系统)9.容量;强度;有关;集合性;依赖性. 10.)()()(l x x g x BBB>>总;6.0=Bx的恒沸混合物.11.温度; K;p K.二.选择题三. 证明题(略) 四.(计算题)1.解(1)0;0=∆=∆H U ;kJ W 33.23-=;kJ W Q 33.23=-= (2)0=Q ;kJ U 146.9-=∆;kJ U W 146.9-=∆=;kJH 24.15-=∆.(3)0=Q ;kJ U 474.5-=∆;kJ U W 474.5-=∆=;kJ H 124.9-=∆. 2.解:JU 2090-=∆.;J H 2921-=∆;.J T T nR pdV W V V 415712.1)(2121-=---=-=⎰;JW U Q 2067=-∆=3.解:J G 2.64-=∆;151.21-⋅-=∆K J S ............................(3分)4.题目名称章节题目名称和面码 21 解:0=W ,kJ H 67.40=∆.;kJ U 57.37=∆;kJ Q 57.37=;10.109-⋅=∆K J S .; kJ A T 10.3-=∆;0=∆G .S K J T Q ∆<⋅=-17.100,所以该过程为一不可逆的自发过程.5.解: 以A 代表氯苯,B 代表溴苯.x 代表液相组成,y 代表气相组成.596.0=A x ; 404.0=B x .;736.0=A y ;264.0=B y 6.解Pa p A 41075.3⨯=*;Pa p B 41050.8⨯=*.。

盐城师范学院物化期中考试试卷

《物理化学(2)》期中试卷一、单项选择题1、298K，101.325kPa下，以1A的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间大约是：(A) 20.2 h (B) 5.4 h (C) 2.7 h (D) 1.5 h2、在298 K时，0.002 mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数γ±,1与0.002 mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数γ±,2相比较是：(A) γ±,1 > γ±,2(B) γ±,1 < γ±,2(C)γ±,1 = γ±,2 (D)无法比较3、原电池是指：（A）将电能转换成化学能的装置(B) 将化学能转换成电能的装置(C) 可以对外作电功的装置(D) 对外作电功同时从环境吸热的装置4、有电池反应：(1) 12Cu(s) +12Cl2(p) ─→12Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1(2) Cu(s) + Cl2(p) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2则电动势E1/E2的关系是：(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/45、在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+(C)Pt,H2| H+(D) Pt|Sn4+,Sn2+6、298K 时，E(Au+/Au) = 1.68 V，E(Au3+/Au) = 1.50 V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K为：(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-237、盐桥的作用是：(A) 将液接电势完全消除(B) 将不可逆电池变成可逆电池(C) 使液接电势降低到可以忽略不计（D）相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通8、298 K 时, 在下列电池Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) 右边溶液中加入0.01 mol的KOH溶液时, 则电池的电动势将(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断9、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线410、下列各系统中属于独立粒子系统的是：(A) 绝对零度的晶体(B) 理想液体混合物(C) 纯气体(D) 理想气体的混合物11、近独立定域粒子系统和经典极限下的非定域粒子系统的：(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同12、气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2) (B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2) (D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)13、对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t (C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t14、如果反应2A + B＝2D 的速率可表示为：r = -12d c A/d t = - d c B/d t =12d c D/d t则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定15、某反应，当反应物反应掉5/9 所需时间是它反应掉1/3 所需时间的2 倍，则该反应是：(A) 一级反应(B) 零级反应(C) 二级反应(D) 3/2 级反应二、填空题(（本大题共10个小题,每个小题2分,计20分）1、测定电动势必须在__= 0条件下进行，因此采用____法。

山东省临沂市兰山区2023-2024学年九年级上学期期中考试物理化学试题

2023 ~2024学年度上学期期中阶段质量检测试题九年级物理、化学 2023.11注意事项：1.本试卷分物理和化学两部分，共16页，满分200分，考试时间180分钟。

答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。

第一部分物理一、选择题(每题所列四个选项中，只有一项最符合题目要求，每题2分，共40分)1.小明对生活中一些物理量的估测，最接近实际的是A.适宜人们洗浴的水温约为50℃B.让人感觉舒适的室温约为25℃C.一节新的1号干电池电压为2VD.通过2.5V 发光小灯泡电流约为4A2.下列自然现象中，属于凝华形成的是3.古人铸造青铜器时，工匠将铜料加热化为铜液注入模具，铜液冷却成形，背铜器铸造初步完成。

下列说法正确的是A.铜料化为铜液需放热B.铜料化为铜液是熔化C.铜液冷却成形需吸热D.铜液冷却成形是凝华4.如图所示的事例中，改变物体内能的方式与其它三项不同的是九年级物理试题第1页(共8页)5.下列对生活中一些现象的解释错误的是A.北方冬季贮菜，人们常在地窖里放几桶水，是利用水凝固放热B.寒冷的北方不用水银温度计测气温，是因为水银的凝固点较高C.夏天使用电风扇时人感觉到凉爽，是因为空气流动降低了室温D.夏天室内通过洒水可降低室温，是因为水吸热汽化为水蒸气6.下列关于温度、内能和热量的描述中正确的是A.物体的质量、温度不变，它的内能一定不变B.改变物体内能的方式有两种：热传递和做功C.温度较高的物体含有的热量比温度低的物体多D.热量总是从内能大的物体向内能小的物体传递7.生活中有许多热现象，下列说法正确的是A.暖风机暖风吹出室内升温，是做功改变物体内能B.划擦后火柴燃烧，是利用热传递来改变物体内能C.人工湖能够局部调节气温，是水比热容小的应用D.冬天人口中哈出的“白气”，由水蒸气液化形成8.夏天，当你赤脚在烈日当空的河边游玩时，你会发现：岸边的砂石热得烫脚，而河中的水却是凉的，这是因为A.河水比砂石的比热容大B.河水比砂石的比热容小C.河水比砂石吸收热量少D.河水比砂石的温度变化大9.水烧开时产生的水蒸气能将壶盖顶起；如图所示汽油机的四个冲程中，能量转化与之相同的是10.有些火箭用液态氢做燃料，是因为它具有A.较大的热值B.较大的比热容C.较小的密度D.较低的凝固点11.如图所示，用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近轻质小球时，产生了互相吸引的现象，则该小球A.一定带正电B.一定带负电C.可能带正电，也可能不带电D.可能带负电，也可能不带电九年级物理试题第2页(共8页)12.下列电路图中，与实物电路对应准确的是13.很多小区的门禁系统利用电动机实现开关门。

华东师范大学2021-2022学年物理化学期中考试试题(含答案)

华东师范大学期中/期末试卷（A ）2021 —2022学年第二学期课程名称：物理化学II （A ）学生姓名：___________________ 学号：___________________专业：___________________ 年级/班级：__________________课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修考试时间：4月21日9:50——11:50请于12:00前提交试卷！一、选择题。

（每题2分，共20分）1、某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％所用的时间t 1 与反应完成50％所用的时间t 2之间的关系是（ D ）A. t 1= 2t 2B. t 1= 4t 2C. t 1= 5t 2D. t 1= 7t 22、1-1级对峙反应12k k A B ，由纯A 开始反应，当进行到A 和B 浓度相等的时间为：（A ）A. 1121221ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ B. 1212ln /()t k k k k =- C. 12ln(/)t k k = D. 112121ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ 3、对于定域子体系，N 个粒子分布方式D 所拥有的微观状态数t D 为：（ B ）A. !!i g i D i i n t N n =∏B. !!in i D i ig t N n =∏C. !i g i D i i g t N n =∏D. !in i D i i g t n =∏4、碳的放射性同位素14C 在自然界中正常含量约为总碳量的1.10×10-15，某考古学家测定一古墓中发现的木炭中的14C 含量为9.86×10-16，已知14C 的半衰期为5700年，则这古墓的大约年代为：（ B ）A. 约500年B. 约900年C. 约1100年D. 约1500年5、对于反应A 2+B 2 →2AB ，测得速率方程式22A B r kc c =⋅，下列判断可能错误的是（D ）A. 对反应物A 2来说是一级反应B. 反应级数是2C. 无法肯定是否为基元反应D. 反应一定是基元反应。

(完整版)D组物化期中试题

第一学期物理化学期中试卷一、选择题（30分）1.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将------------( )A.降低B.增加C.不变D.增加、减小不能确定2. 热力学第二定律不正确的说法是----------------------------( )A.不可能把热从低温热源传到高温热源而不引起其他任何变化B.功可以全部转化成热，而热不可能全部转化成功C.不可能从单一热源取出热使之全部转化为功而不引起其他任何变化D.第二类永动机是不可能造成的3. 当以5 mol H2 气与4 mol Cl2 气混合，最后生成2mol HCl 气。

若以下是其基本单元，则反应进度ζ应是 --------------------------------( )H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)(A) 1mol (B) 2mol (C) 4mol (D) 5mol4.戊烷的标准摩尔燃烧焓是-3520KJ/mol，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别是-395 KJ/mol和-286KJ/mol，则戊烷的标准摩尔生成焓为----（）A.2839 KJ/molB.-2839 KJ/molC.171 KJ/molD.-171 KJ/mol5.对于理想气体的内能有下述四种理解（1）状态一定，内能也一定（2）对应于某一状态的内能是可以直接测定的（3）对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值（4）状态改变时，内能一定跟着改变；其中正确的是----------------------------------------------（）A.（1）（2）B.（3）（4）C.（2）（4）D.（1）（3）6.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则-----( )A.Q<0，W=0, ΔrU<0B.Q=0,W<0, ΔrU<0C.Q<0，W<0, ΔrU=0D.Q<0,W<0, ΔrU<07.下列说法中，哪一个是错误的------------------------------（）A．体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B．体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C．热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D．若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同8. 1mol单原子分子理想气体从298K，202.65KPa经历：（1）等温（2）绝热（3）等压。

物化期中练习

5、写出这四个量之间的两个等量关系式为_____和_____；
6、若将1mol、p＝101.325kPa、t＝100℃的液体水放入到恒温100℃的真空密闭的容器中，最终变为100℃、101.325kPa的水蒸气，△vapHm=40.63KJ·mol-1，则此系统在此过程中所作的功W＝KJ，过程的△U＝KJ
三、是非判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，本大题共5小题，每小题1分，计5分）
1、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）
2、实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。（）
3、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）
4、对化学反应，当时，产物的浓度最高。（）
(A)mA>mB；(B)mA<mB；(C)mA=mB；(D)无法确定。
11、对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：
(A)当xB→0，γB→1；(B)当xB→1，γB→0；
(C)当xB→0，γB→0；(D)当xB→1，γB→1。
12、等温等压下，1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完
五、简答题（本大题共2题，第1题5分，第2题15分，共20分）
1、求证：
(2)对理想气体
2、A—B二元凝聚系统相图示意如右，试
1、标出各相区的稳定相态；
2、熔融液从a点出发冷却，经a→b→b′→b″
再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描
述冷却过程中的相变化情况。
3、当冷却到c点时，系统中两相物质的质量
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g)②K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__________。

九年级第一学期物理化学期中考试试卷及答案

九年级物理化学第一学期期中模拟试题（启用前绝密）1.本试卷分化学和物理，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Zn-65姓名：分数：化学部分1.从化学角度分析，下列诗句不涉及化学变化的是( ) A. 白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 B. 忽如一夜春风来千树万树梨花开 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠2.下列化学用语表达正确的是（） A. 三个氨分子：3NH 4+B. 一氧化碳：CoC 氟原子结构示意图：D. 铝元素化合价：323Al O3. 如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（） A ．钾原子的核电荷数为19 B ．钾原子的相对原子质量为39.10g C ．钾元素属于非金属元素D ．x=1，易失去电子形成阴离子4.时下流行的电子烟产生的烟雾中含有大量的丙二醇（C 3H 8O 2），它对呼吸道有强烈的刺激作用，危害人的健康。

下列关于丙二醇的说法中正确的是（） A. 其中氢元素的质量分数约为10.5% B. C 3H 8O 2中含有一个氧分子C. 其中碳、氢、氧元素的质量比为3:8:2.D. 丙二醇完全燃烧的化学方程式C3H8O2+O2点燃CO2+H2O5．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有以下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水法收集氧气，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯，⑦固定装置．其操作顺序正确的是（）A．⑦②③①④⑤⑥B．②③⑦①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤6．【深圳2017年中考】（1.5分）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同7.下列有关实验现象描述错误的是( )测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分硬水和软水A. AB. BC. CD. D8．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK 2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）A．CO2 B．CO C．NO D．SO29. 下列图象能正确表示其对应关系的是（）A.水在通电的条件下反应B.等质量的CaCO3分别与足量的稀盐酸反应同浓度的稀HCl反应C. 除去CO中的CO2气体 D．将等质量的Zn粉和Fe粉分别与足量等浓度的稀H2SO4反应10.为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是( )A. B.C. D.11.下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：（1）指出标号仪器的名称：①________②________；（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________________；基本反应类型是________；实验室制取二氧化碳的反应方程式是________________________；若用F装置进行排空气发收集CO2， CO2从F装置的________(填“a”或“b”)导管口通入；（3）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是________(填装置序号)，收集装置是________(填装置序号)。

物理化学期中试卷完整版

B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。

C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。

D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。

3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（ C ）A.9284J/mol -4391J/molB.9720J/mol -4038.5J/molC.9786J/mol -4342.5J/molD.9892J/mol -4242J/mol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φº（Zn2+/Zn）=-0.763V φº（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（ A ）Ａ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698VＢ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（ D ）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。

物理化学期中试题

(A) 曲线1
(B) 曲线2
(C) 曲线3
(D) 曲线4
12. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（） (A) c + a – b (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c 13. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显著的表现，在下列光学现象中，它指的是( ) （A）反射（B）散射（C）折射（D）透射 14. 气体反应碰撞理论的要点是（）（A）全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应（B）在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应（C）分子迎面碰撞，便能引起反应（D）一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 15. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）（A）电位离子是Ag+ （B）反号离子是NO3- （C）胶粒带正电（D）它是负溶胶 16. 下列化合物中的极限摩尔电导率不可用Λm对c1/2作图外推至 c=0而得到( ) （A）NaCl （B）HCl （C）CH3COONa （D）CH3COOH 17. 在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（）（A）（B）（C）（D） 18. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极发生的反应是（）
1C2C3C4B5A 16D17A18C19D20C 三．简答题（10分） 6D7C8A9B10A 11A12B13B14D15D
假定气相反应 2NO2Cl→2NO2+Cl2的反应机理为
①NO2Cl
NO2+Cl· ；

物理化学期中试卷完整版

B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。

C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。

D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。

3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（ C ）A.9284J/mol -4391J/molB.9720J/mol -4038.5J/molC.9786J/mol -4342.5J/molD.9892J/mol -4242J/mol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φo（Zn2+/Zn）=-0.763V φo（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（ A ）Ａ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698V Ｂ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（ D ）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。

物理化学期中复习1

物理化学(0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定[答] (B)因为绝热可逆ΔS = 0 ，绝热不可逆∆S > 0。

所以状态函数 S 不同，故终态不能相同。

(0976)在凝固点，液体凝结为固体（设液体密度小于固体密度）,在定压下升高温度时，该过程的Δl sG 值将： ( )(A) 增大 (B) 减小(C) 不变 (D) 不能确定[答] (A)因 (∂∆l sG /∂T )p = -∆l sS > 0(0459)石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa 下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ·mol -1和-395.3 kJ·mol -1，则金刚石的标准生成焓Δf H m $(金刚石, 298 K)为：( )(A) -393.4 kJ·mol -1 (B) -395.3 kJ·mol -1(C) -1.9 kJ·mol -1 (D) 1.9 kJ·mol -1[答] (D) 燃烧热 C + O2 = CO2 (g)(3) ↑↑ (2)生成焓C(石墨) → C(金刚石)(1)(1) = (3) – (2) = -393.4 –(-395.3) = 1.9(1091)1 mol某气体的状态方程为pV m= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是：( )(A) 其焓H只是温度T的函数(B) 其内能U只是温度T的函数(C) 其内能和焓都只是温度T的函数(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积V m或压力p有关[答] (B)dU = -TdS - pdV(∂U/∂V m)T =-T(∂S/∂V m)T - p = T(∂p/∂T)V,m - p(∂U/∂V m)T =T(∂p/∂T)V,m- p= RT/(V m- b) - p = p - p = 0(∂U/∂p)T = -T(∂V m/∂T)p- p(∂V m /∂p)T = - RT/p + RT/p = 0U(T)又H =U+pV (∂H/∂V m)T = (∂U/∂V m)T + [∂(RT+bp)/∂V]T= 0 + b(∂p/∂V)T = b[∂{RT/(V-b)}/∂V)T≠ 0H(T, V)这表明该气体的内能只是温度T的函数，与V m无关，所以(B)正确。

物化期中试卷样题及答案

华南农业大学期中考试试卷学年第学期考试科目：物理化学考试类型：（闭卷）考试时间：120 分钟学号姓名年级专业一.选择题：(10×2分)( )1. 二氧化碳的临界温度是304.16K,在装有足够数量的二氧化碳的钢瓶中,25℃时二氧化碳是什么状态?(A) 液态及气态(B) 超临界状态(C) 临界状态(D) 都可能( )2. 实际气体经节流膨胀, 状态函数的变化何者为零?(A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0( )3. 在下列哪种情况下, 实际气体的性质与理想气体相近?(A) 低温和高压(B) 低温和低压(C) 高温和高压(D) 高温和低压( )4. 理想气体从状态（P1 V1 T）恒温膨胀到（P2 V2 T）．此过程的ΔG 与ΔA有什么关系?(A) ΔG = ΔA (B) ΔG > ΔA(C) ΔG < ΔA (D) 无确定关系( )5. ΔU = Q + W 适用于什么系统?(A) 敞开系统(B) 封闭系统(C) 隔离系统(D) 三种系统都适用( )6. 在一定T , P下, 某实际气体的V m大于理想气体的V m , 则该气体的压缩因子Z(A) 大于1 (B) 小于1(C) 等于1 (D) 小于零( )7. 氢气在298.15K的标准摩尔燃烧焓为－285.8 kJ·mol－1, 则氢气在298.15K燃烧时的标准摩尔反应焓为:(A) 142.9 kJ·mol－1(B) －142.9 kJ·mol－1(C) 285.8 kJ·mol－1(D) －285.8 kJ·mol－1( )8.在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒外压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?(A) (∂G/∂T )p> 0(B) (∂G/∂T )p< 0(C) (∂G/∂T )p= 0(D)视具体体系而定( )9.在系统温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A)一定有热交换(B)一定没有热交换(C)不一定有热交换(D)温度恒定与热交换无关( )10.关于热机的效率, 以下结论正确的是:(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关(D)任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1二．填空题：(20×1分)1.从微观角度而言,熵具有统计意义,它是系统的度量。

《物理化学》下册期中考试题(07级各本科专业)

2009年黄石理工学院化学与材料工程学院《物理化学》下册期中考试题（07级各本科专业）1---25题每题2分。

选择题必须填答题卡上。

1、在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的热力学函数是（）[A]0G ∆ [B] 0K [C] ∆G [D] ∆A2、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（）[A] 反应物的浓度 [B] 催化剂 [C] 反应产物浓度 [D] 温度3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为：(A) κ增大，Λm 增大； (B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm 增大； (D) κ减少，Λm 减少。

4、科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac 1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液； (B) 强电解质稀溶液；(C) 无限稀溶液； (D) 浓度为1mol ·dm -3的溶液。

5、已知298K ，½CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率λ∞分别为a 、b 、c(单位为S ·m 2·mol -1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。

6、离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

7、下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ； (D) 0.02M LaCl 3 。