铁和铁的化合物习题
铁及其化合物练习题
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铁及其化合物基础训练1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是( )(A) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I – (B) Fe 2+ 、 H + 、 Cl – 、 NO 3-(C) Na + 、 Fe 3+ 、 HCO 3- 、 Cl – (D) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C2. 某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A .NH 4+B .Mg 2+C .Fe 2+D .Al 3+3. 下列离子方程式中正确的是A .三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe Fe 2Fe 32+++=B .氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++D .氢氧化铜溶于稀硫酸中()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ 4. 2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是A .Fe Fe Cu 322+++>>B .Fe Cu Fe 223+++>>C .Cu Fe Fe 223+++>>D .Fe Cu Fe 322+++>>5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能...出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无6、.下列各组的两种溶液中,分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是A .FeCl 3 AlCl 3B .NaCl BaCl 2C .MgCl 2 CuCl 2D .FeCl 2 FeCl 37、. 四种黑色粉末CuO 、FeO 、MnO 2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是A .NaOH 溶液B .稀H 2SO 4C .浓盐酸D .蒸馏水(2)能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________910、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A.6∶3∶2 B.1∶3∶3 C.3∶3∶1 D.1∶2∶311、为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可以加入下列物质中的A. MgOB. 氨水C. Mg(OH)2D. 铁粉12、下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液一定显红色的是A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中13143Fe(OH)3的质量可能是A.10.7克B.21.4克C.40克D.23.9能力提高1、只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO、、、、五种溶液, 这种2422243424试剂是A.Ba(OH)2B.H2S C.NaOH D.AgNO32、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是3.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为a gA.70% B.52.4% C.47.6% D.30%4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式;③④反应的化学方程式。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
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高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名:___________班级:_________________一、单选题1.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色,最有可能的是含有 ( )A .NO 2B .Fe 3O 4C .Fe 2O 3D .Al 2O 32.下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )A .Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B .硅胶多孔,吸水能力强,可做食品干燥剂C .Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D .四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料3.化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关说法错误的是( )A .氧化铁可用于红色油漆和涂料B .明矾可用于自来水的杀菌消毒C .N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸附原理D .氨气易液化,汽化时会吸收大量热,可做制冷剂4.下列试剂的保存方法错误..的是( ) A .实验室少量的钠保存在煤油中B .浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C .存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D .NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5.将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中,恰好完全反应,放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液,溶液不变色。
则下列判断正确的是( )A .原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B .无法计算原混合物的质量C .收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D .向溶液中通入20.025mol Cl ,可以将2Fe +完全转化为3Fe +6.1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中,正确的是( )A .溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B .溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C .部分Fe 3+被氧化D .在反应后的溶液中加入KSCN 溶液,会出现血红色沉淀7.下列有关溶液组成的描述合理的是()+、Cl-、I-A.无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D.FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48.N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
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高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1.有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如下实验:请回答:(1)X的化学式_________________,挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
(2)写出溶液分二等份,加KSCN无明显现象后,滴加双氧水的两个离子方程式:___________________,_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量,再计算CO2的物质的量,根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量,根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+,Fe3+与3SCN-反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g,物质的量是0.1mol;无色无味气体是CO2,物质的量是0.1mol;黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分,滴加KSCN溶液没有实验现象,然后滴加双氧水变为血红色,则含有亚铁离子;另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀,过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体,该固体是氧化铁,物质的量是0.05mol,其中铁元素的物质的量是0.1mol,则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol,所以氧化亚铁是0.2mol,X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁,所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3,挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素;故答案为:Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3;挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
高考化学铁及其重要化合物专项练习题(附解析)
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高考化学铁及其重要化合物专项练习题(附解析)化学是制造自然,改造自然的强大力量的重要支柱。
小编预备了高考化学铁及其重要化合物专项训练题,期望你喜爱。
一、单项选择题1.(2021?广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应:H++HCO—3===CO2↑+H2OC.向KI溶液中加入FeCl3溶液:Fe3++2I—===Fe2++I2D.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的要紧成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”4.(2021?广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A.用NaOH能够把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置5.(2021?烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,在溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。
《铁及其重要化合物》练习题及答案
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第三章金属及其化合物第09讲铁及其重要化合物(精练)完卷时间:50分钟可能用到的相对原子质量:O 16 S 32 Ba 137一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12*5分)1.(2021·北京西城区·高三二模)下列事实与电化学无关..的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池,铁发生吸氧腐蚀放出热量,与电化学有关,故A不符合题意;B.海沙中电解质的量大于河沙,钢筋在海沙中构成原电池时,由于电解质溶液浓度大,腐蚀速率快,则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关,故B不符合题意;C.家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀,则家用铁锅生锈与电化学有关,故C不符合题意;D.铁在冷的浓硫酸中发生钝化,则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关,与电化学有无关,故D符合题意;故选D。
2.(2021·广东高三二模)一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下:下列说法错误的是A.M是CO,Cu与CO在该条件下较难发生反应B.“气化”过程的化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A .Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ,故5M 中的M 代表CO ,含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5,说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应,故A 正确;B .“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5,化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO),故B 正确;C .“分解”过程发生反应,5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ,需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动,提高分解率,故C 正确;D .“分解”过程后CO 还需要重新回收利用,不能在空气气氛的密闭容器内进行,故D 错误;故选D 。
3.(2020·浙江绍兴市·高三一模)某同学为验证Fe 3+的氧化性进行了如下实验:已知相同条件下AgCl 的溶解度小于Ag 2SO 4.下列说法不正确的是A .实验I 不能说明Fe 3+氧化了AgB .实验II 和III 说明溶液中存在平衡: Fe 3++AgFe 2++ Ag +C .实验IV 中产生白色沉淀,说明Ag +氧化了Fe 2+D .欲证明实验IV 中产生了Fe 3+,可以取上层清液滴加KSCN 溶液【答案】C 【解析】A .实验I 中铁离子水解显酸性,含有硝酸根,3NO (H +)的氧化性强于Fe 3+,因此不能说明Fe 3+氧化了Ag ,故A 正确;B .实验II 中银镜未消失,实验III 银镜消失,说明实验II 和III 说明溶液中存在平衡:Fe 3++Ag Fe 2++ Ag +,实验III 生成的Ag +和Cl -反应得到AgCl 沉淀,消耗Ag +,Ag +浓度减小,致使平衡不断正向移动,故B 正确;C .实验IV 中产生白色沉淀,生成了Ag 2SO 4沉淀,Ag +具有强氧化性会氧化Fe 2+变为Fe 3+,而自身变为黑色的Ag ,故C 错误;D .欲证明实验IV 中产生了Fe 3+,可以取上层清液滴加KSCN 溶液,若溶液变为血红色,说明含有Fe 3+,若不变血红色,则说明不含有Fe 3+,故D 正确;综上所述,答案为C 。
铁及其化合物习题(有答案,有分析)
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铁及其化合物习题(有答案,有分析)1.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2.把一铁片插入下列溶液中,过一段时间取出,发现铁片的质量减小,且没有气体产生,此溶液是( ) A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.H2SO4D.CuSO4【解析】Fe与Fe3+发生反应,形成Fe2+进入溶液,故Fe片质量减轻且无气体放出,Fe与H2SO4反应放出H2,Fe与CuSO4溶液反应,会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重,Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应,故A、C、D均不符合题意。
【答案】 B3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( ) A.11.2 g B.5.6 gC.2.8 g D.无法计算【解析】依题意,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒法,可建立关系n(Fe)=n(Fe2+)=12n(Cl-)=12n(HCl)=12×0.1 L×1 mol/L=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g。
【答案】 C4.在硫酸铁溶液中加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是 ( ) A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液中可能含Fe3+【解析】残留固体中一定含有Cu,由于a>c,说明溶液中一定含有Cu2+,故c g残余固体中不可能含Fe,溶液中也一定不含Fe3+。
【答案】 A5.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12 L NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH 溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少为( ) A.450 mL B.500 mLC.400 mL D.无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最小,很重要的一点就是加入NaOH溶液后,无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀,剩余溶液始终为NaNO3溶液,注意Na +与NO-3的量的比例关系为1∶1,也就是说NaOH的物质的量与NO-3的物质的量相等时,使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最小。
高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题附答案解析
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高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题附答案解析一、高中化学铁及其化合物1.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式:_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,废液中加入过量铁屑后发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu;滤液中含有Fe2+,滤液中通入气体C,得到刻蚀液FeCl3溶液,则气体C为氯气;沉淀A与过量盐酸反应,Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,而铜不反应,则沉淀B为Cu,据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu,沉淀B为Cu,滤液含有Fe2+,气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,向废液中加入过量Fe屑,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu,即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu;(2)A中含有Fe、Cu,向A中加入盐酸,铁溶解生成FeCl2,而Cu不溶解,过滤得到沉淀B 是Cu,向含有FeCl2的滤液中通入Cl2,发生反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,题目侧重考查学生对基础知识的掌握,有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2.D、E为中学化学常见的单质,在一定条件下C、D间能发生反应。
铁和铁的化合物练习题
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铁和铁的化合物练习(2011-7-15)1.铁处于周期表的( )A.第三周期VⅢB族B.第三周期VⅢ族C.第四周期VⅢA族D.第四周期VⅢ族2.下列化合物中,不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O23.常温下,能用铁制容器盛放的液体是( )A.硝酸B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓H2SO44.下列溶液长期暴露在空气中因氧化还原反应而变质的是( )A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液5.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl36.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( )A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr37.能与大量Fe3+共存的是( )A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu8.使Fe,Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内,反应后铁有剩余,那么容器内还应存在( )A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu9. 28克铁和100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和,则( )A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中有Fe3+、Fe2+D.溶液中只有Fe2+10.由于空气中O2的参与而发生变化的是( )A .浓HNO3久置变黄色 B.FeSO4溶液久置变黄色C.久置的氯水变为无色溶液D.工业盐酸呈黄色11.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)2+2NO2↑+H2O D.2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-12.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论中正确的是( )A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+13.下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是( )A.Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+B.Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+C.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+D.Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+14.将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混和物在O2中燃烧至质量不再改变为止,发现加热前后混和物的质量无变化,则原混和物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为( )A.2∶1B.3∶2C.81∶64D.28∶5515.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是( )①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色逐渐变成淡绿A.①正确B.②错误C.①②③D.以上都不对16.用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3,消耗HNO3的量最少的是( )A.Fe+HNO3(稀) B.FeO+HNO3(稀) C.Fe(OH)3+HNO3(稀) D.FeS+HNO3(稀)17.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶518.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为A.3a%B.(100-2a)%C.1-3a%D.20%19、在Fe(OH)3中,逐滴加入HI稀溶液,会发生一系列变化,请简述原因.(1)固体溶解,溶液显黄色,原因是;有关离子方程式为(2)最后溶液颜色加深,原因是;有关离子方程式为20、有一黑色固体A,在氧气中焙烧,得红棕色固体B和气体C.将A加入HCl中,得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液,得到白色沉淀,将该白色沉淀取出置于空气中,然后在空气中加热,可得到B,回答下列问题:(1)写出A、C、D的化学式:A ,C ,D .(2)白色沉淀在空气中变化的现象是:,其化学方程式为 .21.在100mlFeBr2溶液中,通入2.24L的标准状况下的Cl2,充分反应后,溶液中有31的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
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高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水酒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”中药材铁华粉是指( )A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是()A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是() ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体,易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是()A .装置A 的优点是随开随用,随关随停B .导管m 的作用是平衡压强,观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后,应先熄灭C 处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe (OH )2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO 4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸, 并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是()A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
2020-2021高考化学铁及其化合物综合经典题附答案
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2020-2021高考化学铁及其化合物综合经典题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。
已知:甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
回答下列问题:(1)反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,写出该物质的电子式:_______,该化合物中存在的化学键有:_________。
与甲在同一周期的金属元素(包括甲),按单质熔点由高到低的顺序排列依次为:_______(元素符号)。
(2)反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置是_______;写出反应Ⅱ的化学方程式_______。
(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性_______(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是_______(写出一种即可)。
(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______(选填答案编号)a.工业上一般用电解法进行冶炼,获取单质b.金属阳离子都具有相同的电子排布式c.氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d.金属氯化物都是电解质,都属于离子化合物【答案】离子键、共价键 Al、Mg、Na 第四周期Ⅷ族高温Fe3O4+H2强 NaOH是强碱,而Fe(OH)3是弱碱 ab3Fe+4H2O−−−→【解析】【分析】已知反应Ⅲ是工业制盐酸的反应,则丙为H2,丁为HCl;反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则甲为金属钠;反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙为铁。
据此解答。
【详解】(1)由以上分析知,甲为金属钠,则焰色反应为黄色的物质为NaOH,电子式为,该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。
与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种,它们的离子带电荷数依次增多,离子半径依次减小,所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、Mg、Na。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
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铁及其化合物1. 【易】将铁片放到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是( )A .稀硫酸B .硫酸铜溶液C .氢氧化钠溶液D .氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应,C 、D 两项错误;铁与H 2SO 4反应:Fe +H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑,溶液质量增加,A 选项错误;Fe 与CuSO 4溶液反应,Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu ,溶液质量减轻,故应选B 。
2. 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A .赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B .铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C .除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D .Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3,A 错误;铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2,B 错误;C项中2FeCl 3+Fe===== 3FeCl 2,过滤可除去过量的铁粉,C 正确;Fe 3+与SCN -反应形成红色溶液而不是红色沉淀,D 错误。
3. 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不.属于氧化还原反应的是( ) A .Fe ――→盐酸FeCl 2 B .Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C .CuSO 4溶液――→铁CuD .Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3+3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4. 【易】下列离子方程式正确的是( )A .铁跟FeCl 3溶液反应:Fe +Fe 3+===== 2Fe 2+B .Fe 跟稀盐酸反应:2Fe +6H +===== 2Fe 3++3H 2↑C .FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2===== Fe 3++2Cl -D .Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +===== Fe 3++3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒,应为:Fe +2Fe 3+===== 3Fe 2+;B 中违反反应事实,应为:Fe +2H +===== Fe 2++H 2↑;C 中得失电子、电荷均不守恒,应为:2Fe 2++Cl 2===== 2Fe 3++2Cl -。
高一化学寒假作业同步练习题铁及其化合物含解析
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铁及其化合物1.某些化合物可由两种单质加热直接反应生成.下列化合物不符合上述条件的是()A.FeS B.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O4【答案】B【解析】A。
铁和硫单质反应生成硫化亚铁,符合条件,故A正确,但不符合题意;B.Fe和2Cl反应生成3FeCl,不符合条件,故B错误,符合题FeCl而不是2意;C。
Fe和2Cl反应生成3FeCl,符合条件,故C正确,但不符合题意; D。
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,符合条件,故D正确,但不符合题意;故选:B。
2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能()A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【答案】D【解析】黏土中含有Fe 元素,在烧制砖瓦时,与O 2反应,生成氧化物,Fe 元素的氧化物有3种,FeO 与Fe 3O 4为黑色,Fe 2O 3为红棕色,故D 项正确。
3.把铁片投入到下列溶液中,铁片质量减少,且没有气体产生,此溶液是( )A .FeSO 4溶液B .H 2SO 4溶液C .Fe 2(SO 4)3溶液D .AgNO 3溶液 【答案】C【解析】A. 铁与硫酸亚铁不反应,铁皮质量不变,故A 错误;B. 根据化学方程式Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑,假设56g 铁完全反应,则生成2克氢气,溶液质量增加54克,铁片质量减少56g ,但有气体生成,故B 错误;C 。
铁与硫酸铁溶液反应,铁片质量减少,没有气体生成,故C 正确;D. 根据化学方程式Fe+2AgNO 3═Fe( NO 3)2+2Ag,假设56g 铁完全反应,则生成216g 银,铁片质量增加160g,故D 错误; 故选:C 。
铁及其化合物练习题
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铁及其化合物练习题一、选择题1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是:A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS2. 以下哪个化合物是铁的氧化物?A. FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe(NO3)3D. FeCO33. 铁与稀硫酸反应生成的化合物是:A. FeSO4B. FeCl2C. Fe(NO3)2D. FeCO34. 铁在高温下与水蒸气反应生成的化合物是:A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. Fe(OH)35. 铁在潮湿的空气中形成的锈是:A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe(OH)2D. FeS二、填空题6. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为:________________________。
7. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为:________________________。
8. 铁与硝酸反应的化学方程式为:__________________________。
9. 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为:________________________。
10. 铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为:________________________。
三、简答题11. 简述铁在潮湿的空气中生锈的过程。
12. 描述铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。
13. 说明铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁的工业应用。
四、计算题14. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,若反应中消耗了5.6g 铁,求生成的氢气的质量。
15. 假设铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,若反应中消耗了0.5mol铁,求生成的NO的摩尔数。
五、实验设计题16. 设计一个实验来验证铁的氧化物的颜色,并说明实验步骤和预期结果。
17. 描述如何通过实验来测定铁的氧化物中铁元素的价态。
六、综合应用题18. 某工厂需要大量生产四氧化三铁,设计一个经济有效的生产方案,并说明其可行性。
高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案
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高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素,彼此转化关系如下:请回答:(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),写出该反应的化学方程式:__、其中Al作__剂。
(2)反应④的离子方程式为:__。
(3)新配制的C溶液中应加入__,以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__(填化学式),实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉(屑) KSCN (或NH4SCN)溶液变红(或呈现血红色)【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应,生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B,B为黑色磁性氧化物,则B为Fe3O4,Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价,与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2,铁与过量盐酸反应生成FeCl2,则C为FeCl2,FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,则D为FeCl3,据此分析解答。
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式:2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3,反应中Al有0价变为+3价,化合价升高,失电子,被氧化,作还原剂;(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)C为FeCl2,D为FeCl3,亚铁离子具有还原性,易被氧化,新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑),以防止其转化为FeCl3。
检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN),三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
2.A、B、C均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系:其中①②③均为有单质参与的反应。
(1)若A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式_________________________。
高考化学铁及其化合物(大题培优 易错 难题)含详细答案
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高考化学铁及其化合物(大题培优易错难题)含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如下图所示:已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G。
依据以上信息填空:(1)写出D的化学式:___________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A→B的化学方程式:_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________;G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ H++2Fe2++HClO=2Fe3++Cl-+H2O【解析】【分析】结合框图,D固体呈红棕色,则其为Fe2O3;A、B、C、D、G含有同种元素,B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B为FeCl3,G中含有Fe2+,A为Fe。
由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G”,则F为H2SO4,G为FeSO4;E是通常情况下密度最小的气体,则E为H2。
由B→C→D的转化可推知,C为Fe(OH)3。
【详解】(1)由以上分析可知,D为氧化铁,其化学式:Fe2O3。
答案为:Fe2O3;(2)FeSO4生成Fe(OH)3,可先加碱、后氧化,所出现的现象为先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案
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高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物1.某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如右图所示:已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G。
依据以上信息填空:(1)写出D的化学式:______________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式_________________(3)写出反应A→B的化学方程式:_______________________。
(4)B→F的离子方程式为__________;G与次氯酸反应的离子方程式为________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl32Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO-【解析】【分析】根据信息,D固体是红棕色,则D为Fe2O3;A、B、C、D、G含有相同元素,且G溶液为浅绿色,则G中含有Fe2+;C可以生成Fe2O3,推出C为Fe(OH)3;A为单质,银白色,则A为Fe,B溶液为黄色,说明含有Fe3+;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,推出B为含有Cl-,则B为FeCl3; E是通常情况下密度最小的气体,E为H2,F能和Fe反应生H2和Fe2+,且属于三种元素的化合物,则F为H2SO4,【详解】(1)D为Fe2O3;(2)G中含有Fe2+,C为Fe(OH)3,因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象是先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(3)A为Fe,B为FeCl3,则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3;(4)F为H2SO4,因此氧化物是SO2,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,利用次氯酸的强氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,即2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO-。
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铁和铁的化合物习题(辅导用)1、纯净铁的物理性质有①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引,易被磁化⑧密度比铝小A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑥⑦C.①③⑤⑦ D.全部2、下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化3、通过下列有关操作和现象,可以确定溶液中一定有Fe3+存在的是A.加入足量铁粉后,溶液变成浅绿色B.滴入KI溶液后,溶液呈棕黄色C.滴入NaOH溶液后,析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色D.滴加KSCN溶液后,变为红色4、为检验FeCl2是否变质,可向溶液试样中加入A、NaOH溶液B、铁片C、KSCND、石蕊试液5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水,②加入足量碘水,③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③①D.①②③6、下列物质中,不能使KSCN溶液呈红色的是A.长期露置在空气中绿矾溶液 B.过量铁粉与浓硝酸反应后溶液C.氯化亚铁溶液和碘水混合D.向FeBr2溶液中通入足量Cl27、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2OA.①②⑤ B.①⑥ C.①⑤⑥⑦ D.①⑤⑥8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3,则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为A.3︰2 B.3︰5 C.4︰3 D.3︰49、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2O3·H2O10、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是A.溶液中[Fe2+]<[Fe3+] B.溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C.部分铁被氧化 D.部分Fe3+被还原11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜12、下列溶液中,能使铁粉溶解,但不会产生沉淀和气体的是A、稀H2SO4B、CuSO4溶液C、Fe2(SO4)3D、浓HNO313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是A、Fe(NO3)3B、CuCl2C、FeCl3D、AgCl14、常温下,能在铁制容器中贮存的物质是A、浓盐酸B、氯化铁溶液C、浓硫酸D、硫酸铜溶液15、在500mL 1mo L·L-1的CuSO4溶液中投入一块铁片,过一段时间后,取出铁片,洗净、干燥后称质量,铁片增加了0.8g,析出铜的质量是A、0.8gB、6.4gC、7.0gD、4.8g16、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4 ③KSCN溶液④H2S溶液⑤KI淀粉溶液A.①②③ B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④17、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,得知固体质量与加入铁粉质量相等,则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为A.3∶2B.1∶7C.2∶7D.3∶1418、下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B.FeCl3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D.FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子,最好采用A.加入NaOH溶液 B.加入KSCN溶液再通入氯气C.先通入氯气,再加入KSCN溶液 D.先加足量铁粉,再加入KSCN溶液20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+,该盐溶液中的阴离子主要是A.NO3- B.Cl- C.SO42- D.Cl-和SO42-21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的,我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg22、铁片投入下列溶液后,金属片质量减小,但无气体放出的是A.冷浓HNO3 B.Cu(NO3)2溶液 C.稀HNO3 D.Fe(NO3)3溶液23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-B、Fe3+、K+、NO3-、SCN-C、Fe3+、Na+、、I-、S2-D、Fe2+、Cu2+、H+、Cl-24、下列离子方程式中正确的是A、FeCl3溶液中通入H2S:2Fe3+ + 3H2S → Fe2S3 + 6H+B、稀硫酸中加入FeS:S2-+2H+ → H2S↑C、FeI2和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水:2I-+Cl2 → I2 + 2Cl-D、FeCl2溶液中加氨水:Fe2++2OH- → Fe(OH)2↓25、红热的铁与水蒸气作用,生成氢气和A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.氢氧化铁26、在铁粉中加入稀硝酸,当反应完全后,尚残留少量铁粉,则溶液中含量较大的阳离子是A. Fe2+B. Fe3+C. H+和Fe2+D. Fe2+和Fe3+27、常温下,向下列各溶液中分别投入铁片,溶液质量变化最小的是A.浓HNO3 B.HCl C.CuSO4 D.AgNO328、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c(H+)=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-29、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐30、把铁与铜的混合物放入稀HNO3中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液里一定含有的金属盐是A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 .Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)231、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L-1的硝酸溶液中,反应完成后,生成1.12LNO(标准状况)再向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是A.450mL B.500mL C.400mL D.不能确定32、实验室中制取硫酸亚铁时,下列试剂中最为理想的是A.铁片和稀H2SO4 B.FeO和稀H2SO4 C.Fe(OH)2和稀H2SO4 D.FeS 和稀H2SO433、把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热,充分反应后残渣中仍有铁和铜,则溶液中含有A.Fe3+、Fe2+、SO42—B.Cu2+、Fe2+、SO42—C.H+、Fe3+、SO42— D.Fe2+、SO42—34、下列离子方程式中正确的是A.FeCl3溶液跟过量的Zn反应:2 Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+B.Fe跟稀HNO3反应:2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑C.Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应:Fe3++3 OH-=Fe(OH)3↓D.Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+35、在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中A.可能含有Fe3+ B.一定会有NO3-C.一定含有I-,不能确定是否含Cl- D.一定含有I-、NO3-和Cl-36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为A 336mLB 672mLC 大于672mLD 小于336mL37、用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌B Na2FeO4的还原产物是Fe3+,易水解生成Fe(OH)3,可使水中悬浮物凝聚沉降C Na2FeO4的还原产物是Fe2+,易水解为Fe(OH)2,可使水中悬浮物凝聚沉降D Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉39、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁,常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入( )A.NaOH溶液B.氨水 C.CuO D.Fe(OH)3(胶体)41、已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是( )A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO42、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( )A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol43、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热,冷却后加入足量的盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是()A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.4.48 L44、含有较多Fe2+的溶液呈色,含有较多Fe3+的溶液呈色。
往FeSO4的水溶液中滴加氨水,开始看到的现象是,离子方程式为。
生成的难溶物在空气中露置后,继续看到的现象是。
反应的离子方程式为。
加热上述反应最后生成的难溶物,反应的化学方程式是。
45、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,方法为_____________,化学方程式为;除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,方法是__________,离子方程式为。
46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答下列问题:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为__________________________________.(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是____________________________________________.(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是____________________________________(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是________________________47、在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是。