解题篇 化学实验方案的设计与评价 解题思路与练习
高考化学专项精析【考点15】化学实验方案的设计与评价(含答案)
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考点20 化学实验方案的设计与评价一、选择题1.(2018·北京高考)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是 ()【解析】;B 选项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,酚酞溶液变红色,说明有碱性气体产生,说明①中反应发生;C 选项,碳酸氢钠受热分解,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,产生了二氧化碳,说明①中反应发生;D 选项,石蜡油主要是18个碳原子以上的烷烃,不能使Br 2的CCl 4溶液褪色,加热之后,Br 2的CCl 4溶液褪色,说明有含有不饱和键的新物质生成,说明①中发生反应。
【误区提醒】(1)本题A 项中很多同学看到肥皂水冒泡就误认为产生了H 2,而实际上即使不反应,水蒸气加热也会使肥皂水冒泡。
(2)本题D 项中很多同学搞不清楚石蜡的成分,误以为石蜡含有低沸点的烯烃,石蜡油受热汽化进入②也能使Br 2的CCl 4溶液褪色,实际上石蜡油主要是18个碳原子以上的烷烃,不含有不饱和键。
2.(2018·四川高考)下列实验方案中,不能达到实验目的的是 ( )(1)卤代烃中的卤素原子不能与硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀;(2)二价铁离子有还原性,当遇到强氧化性的物质,如硝酸,会被氧化成三价铁离子。
【解析】选B。
A项,溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解生成乙醇和溴化钠,酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀,能达到实验目的;B项,在酸性条件下,硝酸根离子有氧化性,能够将二价铁离子氧化成三价铁离子,三价铁离子与KSCN溶液反应,使溶液变红,因此不能达到实验目的;C项,溴单质与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质,生成的碘单质溶解在四氯化碳溶液中,显紫色,故C能达到实验目的;D项,此过程中发生了沉淀的转化,由难溶物生成了更难溶的物质,因此D能达到实验目的。
2024年中考化学复习题型突破篇—实验方案的设计与评价
故选：D。 5．（2022·广东东莞·一模）对下列实验过程的评价，正确的是
A．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾——浓盐酸有吸水性 D．把生石灰投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 【答案】D 【解析】A、活泼金属中滴加稀盐酸，也有气泡产生，该固体可能是金属单质，错误；B、 在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，只能说明该溶液呈碱性，不一定是碱溶液，错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾，错误；D、生石灰 投入水中，会放出大量的热量，同时生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，正确；故选 D。 6．（2024·陕西渭南·模拟预测）设置对比实验和评价探究方案是科学探究中常用的方法。以 下对比实验能够达到相应目的的是
C
二氧化碳能溶于水
水，密封、振荡，塑料瓶变瘪
D 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象
二者没有发生化学反应
【答案】D 【解析】A、分子不断在运动，温度越高分子运动速率越大，故构成品红的分子在热水中比 冷水中运动速率大，品红扩散的速度快，选项解释正确；B、二氧化锰能加快双氧水分解氧 气的速率，而本身的质量和化学性质反应前后不变，是这个反应生成催化剂，故加入二氧化 锰后双氧水会迅速产生大量气泡，选项解释正确；C、二氧化碳能溶于水，一体积的水能溶 解一体积的二氧化碳，收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡， 由于二氧化碳溶于水使瓶内气压降低，在气压差的作用下使塑料瓶变瘪，选项解释正确；D、 氢氧化钠与稀盐酸虽混合后无明显现象，但二者反应生成了氯化钠和水，故选项解释错误； 故选：D。 9．（2022·山东·模拟预测）对甲、乙、丙、丁四位同学的实验方法进行评价，比较合理可行 的是
高考化学(高考解题方法荟萃)冲刺押题系列 专题15 化学实验方案设计与评价
专题15 化学实验方案设计与评价考点1、制备实验方案设计制备实验设计思路及一般方法列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。
在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。
其顺序是：特别提醒：制备实验方案遵循的原则：（1）条件合适，操作方便；（2）原理正确，步骤简单；（3）原料丰富，价格低廉；产物纯净，染污物少。
考点2、性质实验设计型（1）探索性性质实验方案的设计分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，探索可能具有的性质。
（2）验证性性质实验方案的设计对物质具备的性质进行求证，关键是设计出简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。
特别提醒：要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。
通过探究活动“发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。
考点3、定量测量设计型定量测量实验设计是为了深入了解物质和自然现象的量的特征，揭露各因素之间的数量关系，从而确定某些因素的数值。
它能够具体的从量上来测定对象所具有的某种性质或者他们的数量关系。
它得到的结果是一定质和量之间的准确函数关系。
因此所有影响此函数关系准确的因素都视为干扰因素，设计实验就是确定了具体某一方案后，排除此方案中所有干扰因素，干扰因素全部排除，此方案具体的实施程序就清晰且明确了。
例1．（2009天津卷3）下列实验设计和结论相符的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液 答案 B解析 A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错； B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
2018高考化学解题方法技巧：实验方案的设计与评价与对点练习(附解析)
2018高考化学解题方法技巧：实验方案的设计与评价与对点练习（附解析）化学实验方案的设计与评价在高考中占有重要地位，主要考查反应原理的设计是否科学合理、物质的净化除杂装置是否正确、实验现象记录和实验结果分析是否准确。
一．考查反应原理的设计反应原理的设计是指为了达到一定的实验目的而综合运用元素化合物知识和实验基本操作所进行的化学实验的设计。
主要考查反应原理是否正确、仪器药品的选用是否恰当、反应条件是否具备等，反应原理设计要遵循科学性、安全性、可行性、经济性、创新性原则。
案例1下列实验方案设计合理的是分析：化学实验方案的设计主要从反应物的状态、反应条件、仪器选择进行考查，分析时要紧紧联系课本中学过的有关化学实验，进行迁移联想，特别要注意相关实验的考向。
解析：没有温度计，无法控制反应进行的温度170℃，A错误；电石和饱和食盐水反应生成糊状的Ca(OH)2，不能使用简易启普发生装置，B错误；分馏实验中温度计水银球应与蒸馏瓶支管下沿平齐，冷凝管中冷凝水应从下方进，上方出，C错误；碳酸氢钠在较低的温度下分解而碳酸钠在较高的温度下不分解，可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D正确。
二. 考查物质的净化除杂化学反应制取产生的气体中往往混有杂质，为了防止干扰主体实验，需要除去杂质，针对不同的实验产生不同的杂质需选择不同的除杂方法。
如实验室用乙醇和浓硫酸170℃时产生的乙烯中混有乙醇、CO2、SO2杂质，不论用酸性KMnO4溶液还是用溴水检验乙烯，都要用NaOH溶液除杂；实验室用溴乙烷和NaOH乙醇溶液制取乙烯，乙烯中混有乙醇，如果用溴水检验乙烯不用除杂，如果用酸性KMnO4溶液检验乙烯，应先用水除去乙醇。
案例2用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是分析：实验中要求制取四种干燥、纯净的气体，应先从气体发生装置产生的气体中有什么杂质、如何除去这些杂质、选用何种干燥剂装置进行分析。
中考化学总复习：实验方案的设计和评价 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：实验方案的设计和评价【考纲要求】1.了解实验设计的基本要求，了解实验设计的几种类型，学会实验设计的方法和技巧。
2.了解实验设计评价的原则。
3.掌握对比实验设计和条件控制实验设计；了解实验设计的改进和创新，【知识网络】多种仪器连接方式的设计气体制备方案的设计实验设计金属活动性顺序探究的设计混合物分离方法的设计物质性质探究实验的设计明确目的原理选择仪器药品思路方法设计装置步骤记录现象数据分析得出结论评价理论上是否可行评价操作是否简便实验评价评价是否安全可靠评价原料是否经济评价是否给环境造成污染【考点梳理】考点一、实验设计1.实验设计基本要求：（1）科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
（2）安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。
若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人体伤害。
（3）可行性：设计的实验方案要真正切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。
（4）简约性：实验设计应简单易行。
装置简单，实验操作简便，实验现象明显。
2.实验方案设计的几种思路：（1）对比实验设计：对比实验是实验设计的一种基本思路，有利于实验现象观察对比，有利于推理论证结论。
如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
（2）控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度，常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验。
综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断。
如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条件设计都是控制变量实验设计。
（3）综合实验设计：设计一个实验探究多方面的问题，如设计一个组合实验探究某一混合气体的成分、某一气体的性质和组成等。
3.实验设计题的类型：（1）单项实验设计题：设计实验求证某一单项问题，或求证某一规律。
设计的特点是围绕某一问题设计一个指向很单一的实验，而且实验通常一步到位。
高中化学——化学实验方案设计与评价例题和解答资料
高中化学——化学实验方案设计与评价例题和解答课时作业50 化学实验方案设计与评价时间：45分钟满分：100分一、选择题(14×5分＝70分)1．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( ) A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色【解析】首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO－4，选项BC表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO－4能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色。
【答案】 A2．某研究性学习小组为了探究镁粉与FeCl3溶液反应的机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是( ) A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3＋反应所得D．气泡是由镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的【解析】根据实验现象和物质的性质进行分析推论。
FeCl3水溶液呈弱酸性是因为FeCl3水解产生盐酸；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入镁粉，Mg与盐酸反应产生H2，故有气泡产生，上述平衡正向移动，c(Fe3＋)减少，溶液颜色变浅，同时得到Fe(OH)3红褐色沉淀。
【答案】 D3．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是( ) A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化D．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入25.0 mL 0.10 mol·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化【解析】A是应用的归纳法，即三种物质的共性是都有OH－；B由NaCl不能使酚酞变色可知，Na＋不能使酚酞变红，而NaOH使酚酞变红是因为OH－；从C、D的比较中可知，D中颜色发生改变，则是由于OH－的浓度引起的，而C中未变化不能说明OH－能使酚酞变红。
2024年中考化学答题技巧与模板构建专题06 实验设计与评价(解析版)
专题06实验设计与评价一、实验方案设计1.解答实验设计题的基本思路2.化学实验设计的基本步骤（1）思考问题的顺序（2）仪器的连接顺序（3）实验操作的顺序a．连接仪器。
b．检查气密性。
在仪器连接完毕后，先检查装置的气密性，然后装药品。
检查装置气密性的方法依装置而定，但关键是使装置内外产生压强差。
c．装药品，进行实验操作。
3.解题技巧---化学实验的原则和关系Ⅰ、化学实验操作应遵循的七个原则。
(1)“从下往上”原则。
(2)“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
(3)先“塞”后“定”原则。
(4)“固体先放”原则。
(5)“液体后加”原则。
(6)先验气密性(装入药品前进行)原则。
(7)后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
Ⅱ、化学实验中的“七个关系”。
(1)先后关系：①向试管中装入固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
(2)左右关系：①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。
③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
(3)上下关系：①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45°角)。
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
2021高中化学高考重点5 化学实验方案的设计与评价(含答案及解析)
重点5 化学实验方案的设计与评价【命题规律】本专题考点为高考热点。
主要考查方式为：（1）利用限定的仪器、装置、药品，根据题目要求进行实验方案设计；（2）给出部分实验过程，根据题目要求设计完整的实验；（3）简单性质实验方案设计。
题型有选择题和综合实验题，试题以中等难度及中等偏难为主。
考查的核心素养以科学探究与创新意识为主。
【备考建议】2021年高考备考应关注真实情境下的物质成分以及性质探究过程中的实验方案设计。
【限时检测】（建议用时：40分钟）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论 A向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解 B 室温下，向10.1mol L -⋅HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO 3D 向10.1mol L -⋅H 2O 2溶液中滴加10.1mol L -⋅KMnO 4溶液，溶液褪色 H 2O 2具有氧化性 【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A 错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B 正确；C.BaCl 2、CaCl 2均能与Na 2CO 3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO 3或CaCO 3或二者混合物，故C 错误；D.向H 2O 2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO 4+3H 2O 2=2MnO 2+2KOH+2H 2O+3O 2↑等(中性条件)，该反应中H 2O 2被氧化，体现出还原性，故D 错误；综上所述，故答案为：B 。
高考化学命题猜想专题13实验方案的设计与评价(含解析)
专题13 实验方案的设计与评价【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．Fe 2O 3熔点为 1 565 ℃，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称为“铁红”，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可作催化剂和玻璃、宝石、金属的抛光剂等。
某同学以碳酸亚铁为原料，设计3种方案制备高纯度的Fe 2O 3。
化学实验题的解题思路
化学实验题的解题思路高考题中连续出现了一类实验设计题，要求考生联系所学过的实验知识和技能，进行知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能设计出正确的实验方案和回答提出的问题。
一、解题思路及方法1、思考问题的顺序（1）围绕主要问题思考：如选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。
（2）思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题：如制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。
（3）思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。
（如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：2、仪器连接的顺序（1）所用仪器是否恰当，所该仪器是全用还是选用；（2）仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置；（3）安装顺序是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气；（4）仪器间连接顺序是否正确。
如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。
3、实验操作的顺序（1）连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问题等，按气体流动顺序连接好实验仪器；（2）检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。
检查装置气密性的方法要依装置而定；如1~6的产气装置：（3）装药品进行实验操作。
二、解题时，应全方位思考的问题1、检查气体的纯度。
点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。
例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
中考化学题型突破练六 实验方案的设计与评价
(2)针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：
实验方案
一
二
实验操作
与标准比色卡对比， 有有气气泡 泡产生，，溶溶液液由
预期的现象 pH＜7
由无色变为浅绿色
实验结论 废液中含有 HCl
废液中含有 HCl
实验方案
三
实验操作
预期的现象
白色沉淀
废液中含有 HCl，反应的化学方程式为 实验结论
AAggNNOO33＋＋HHCCll======AAggCCll↓＋HNO3
(3)小刘对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同
方案探究小丽的猜想：
操作步骤
预期的现象 实验结论
取适量废液于试管中，加入 黑黑色色粉粉末逐末渐逐溶解渐，溶溶液 金金属属氧化氧物化，物如氧，化如铜、氧氧化化铁 由解无，色溶变为液蓝由色(无现色象与 废液中含 等铜(或、碱氧，化如氢铁氧等化铜(或等)碱， 所变选为物蓝质相色对(应现) 象 有 HCl 【解如释氢与结氧论化】铜同学等们)根据以上实验与，所讨选论得物出质废相液的对主要成分是 CaCl2
(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依
据的实验现象是锌锌片表片面表比面铁片比表铁面产片生表的面气泡产快生的。过一会儿，他又 发现铜片表面有银气白色泡固快体附着，这说明铜铜的活的动活性动比银性强比 ，请写出 反应方程式：CCuu＋＋2A2gANgON3O=3===22AAgg＋＋CuC(uN(ON3O)3)22银。强
请选出较好方案并阐述理由：
方方案案二较二好较，好安全，环安保全环无保污染无，污原染料的，利原用料率高的。 利用率高
15．★(2019·宁夏)某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制 取和性质”的实验活动时，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组 活动时对废液的成分进行了如下探究： 【提出问题】废液的主要成分是什么？ 【猜想与假设】小红的猜想：废液中只有 CaCl2；小丽的猜想：废液中还 有 HCl。
解题篇 化学实验方案的设计与评价 解题思路与练习
化学实验方案的设计与评价考点阐释掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验：1.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
2.根据实验试题要求，设计基本实验方案。
能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
命题趋向与应试策略(一)重视基础形成知识规律1.化学实验方案的设计一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：①实验名称；②实验目的；③实验原理；④实验用品(仪器、药品及规格)；⑤实验步骤(包括实验仪器的装配和操作)；⑥实验现象和记录及结果处理；⑦问题和讨论。
(1)实验方案的设计原则与设计思路①实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、操作易行，对于定量实验还要考虑系统误差要小。
制备实验方案的设计，还应做到：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。
②制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力都是有益的。
制备实验的设计思路是：③性质实验方案的设计。
一是性质探索性实验，主要是从物质的结构特点和所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
二是性质验证性实验，主要是对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，操作简便宜行，现象明显，且安全可靠。
性质实验方案设计的思路是：(2)实验仪器装置的设计确定了实验所选用的方法和原理后，就要考虑选择用什么实验装置来完成此实验，即进行实验装置的设计，一套完整的实验装置往往是由多个基本实验装置相互连接而成的，如有关气体的制取和性质实验一般分为气体的发生装置→除杂→干燥→主要实验→尾气的处理等。
考虑干燥与除杂质的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而定。
尾气处理：有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃，无毒气体直接排空。
高二化学《化学实验》解题思路
高二化学《化学实验》解题思路一、综合实验题的思维模型二、综合实验题的解题步骤1．审清实验目的实验目的一般在题干信息中，通过阅读题干审出。
2．明确实验原理实验原理可通过三条途径获得：(1) 有的题目中会直接给出实验所涉及反应的化学方程式；(2) 有的题目需要根据题意推测出反应的化学方程式； 实验原理为达到实验目的，需要借助某些化学反应进行制备、除杂或性质检验等，设计实验的关键就是选择合适的实验原理实验步骤在确定实验原理的前提下，根据化学反应的先后顺序设计合理的实验步骤 实验装置根据各实验步骤中反应物的状态、反应条件、制备产物的量等选择合适的仪器及规格、装置连接顺序 实验目的任何实验题均是为达到某些实验目的而设计的，故实验目的是统领全题的主线 实验操作装置气密性检查、反应条件控制、仪器使用方法、装置拆卸、尾气处理等 现象分析反应现象描述、分析，反应方程式书写等，描述现象时要指明固体或溶液的颜色变化、沉淀的产生及溶解、气泡的产生等 实验计算 计算产品的产率、杂质的含量、某物质的物质的量或通过计算确定某物质的化学式等 评价设计评价某装置或某步骤的优缺点，提出改进措施，设计新的实验方案或步骤(3)设计实验时，需要根据实验目的，结合所学知识选择所需的化学方程式。
3．选择并组装实验装置(1)仪器的选择：依据实验原理(化学方程式)中反应物的状态、用量和反应条件选择合适的仪器。
(2)仪器的连接：实验仪器大多按物质制备→纯化（除杂）→性质探究或验证（核心实验）→尾气处理的顺序连接。
①制备的物质为液体时，一般按制备(蒸馏烧瓶)→蒸馏(温度计测温)→冷凝(冷凝管)→接收(牛角管、锥形瓶)的思路连接仪器；②制备的物质为气体时，可根据气体的流动方向，按制气→除杂→性质探究或验证→尾气处理的思路连接仪器。
4．准确描述实验操作5．准确描述实验现象及结论6．实验计算部分实验题在实验操作的基础上会涉及计算，设问求物质的质量分数(或质量、物质的量浓度)或目标产物的产率等，一般难度不大。
高考教辅教案化学实验题解题技巧与方法
高考教辅教案化学实验题解题技巧与方法高考教辅教案：化学实验题解题技巧与方法一、实验题解题技巧与方法概述在高考化学试卷中，实验题作为考查学生实际操作能力和理论知识应用能力的重要环节，占有一定的比重。
因此，学生在备考过程中，需要掌握一些解题的技巧和方法。
本文将介绍几种常见的实验题解题技巧和方法，以帮助学生在高考中更好地应对化学实验题。
二、实验题解题技巧与方法详解1. 阅读理解：在解答实验题之前，首先要认真阅读题目和实验条件。
理解题目所述背景、实验目的以及实验条件，对于实验步骤和化学反应进行合理推测。
2. 画图分析：将实验要求中描述的实验装置进行简单的示意图绘制，有助于理清实验步骤和化学反应的关系。
同时，可通过图示确定实验物质的量和浓度、溶液的体积、温度等实验条件。
3. 关注试题关键词：在实验题中，通常会涉及一些关键词，如物质的性质、化学反应类型、浓度计算、溶液等。
在解题过程中，要将这些关键词与学过的知识进行联系，尤其是要注意化学反应的类型和特点。
4. 反应方程式的观察和理解：实验题中常常涉及到化学物质的反应方程式。
学生应该通过观察实验物质的特点，进而推断出可能发生的反应。
熟悉常见的化学反应类型，能够帮助学生更好地进行推理。
5. 浓度计算的应用：实验题中常常需要计算浓度相关的问题。
学生需要熟练掌握浓度计算的公式和方法，灵活运用到具体的实验题中。
6. 变量分析：实验题中可能会存在有多个变量的情况。
学生需要通过分析各个变量之间的关系，确定影响实验结果的主要因素。
7. 注意数据处理：在实验题的解题过程中，要对实验数据进行合理的处理和利用。
可以通过数据分析，绘制图表，进行合理的比较和判断。
三、实验题解题方法的实际应用举例：根据下图所示的实验装置，试回答以下问题。
（图示）1. 根据实验装置的示意图，可以推断实验的目的是进行氢气和氧气的合成。
2. 根据题目描述，可知道实验中所需物质为水和硫酸。
结合化学反应类型，可推测应为酸碱中和反应。
化学实验设计与评价题的解题策略
2013-10教学实践素个数为x ,则由题意知,A ∩B ,A ∩P ,A ∩(C U B )∩(C U P ),B ∩(C U A )∩(C U P ),P ∩(C U A )∩(C U P )个数分别为3,3,9,5-x ,11-x 。
如上图所示,有3+3+9+(5-x )+(11-x )+x =28。
解得x=3。
即同时参加田径和球类比赛的有3人,只参加游泳一项比赛的有9人。
借助于集合的图形语言进行推理,让图形说话,使得解题思路清晰明朗,直观简捷。
集合一节作为高中数学的起始课,它所反映的数学思想在高中数学的各个模块中都有运用。
对于该节的学习,只有深刻理解集合概念,明确集合中符号的意义,能够熟练对集合中各种语言进行正确转换,才能准确地解决集合的问题。
当然只有掌握了集合语言,才有可能使学生简洁准确地表达数学对象和结构,更好地使用数学语言进行交流,进而培养学生运用集合的观点研究和处理数学问题的能力,为以后各个模块的学习打下坚实的基础。
(作者单位贵州省金沙县第一中学)•编辑王志慧化学实验设计与评价题的解题策略文/周兆彬摘要:高考中的化学实验设计与评价题通常要求考生能联系所学过的实验知识和技能,充分挖掘题意、明确任务,进行知识类比、迁移和重组,运用隔离与整体相结合的原则进行全面细致周密的思考才能按题目要求设计出最佳方案,从而回答和解决一系列实验问题。
关键词:化学实验;设计与评价题;解题策略一、实验设计与评价题的解题策略1.实验设计与评价题的解题思路:设计实验方案→收集实验资料→分析、评价、结论。
2.确定实验方案要依据的化学原理:(1)元素及化合物的知识;(2)化学基本原理的知识;(3)实验的基本技能和基本操作;(4)物质检验的定性和定量实验的有关条件;(5)有机化合物的相关知识。
3.解答实验设计与评价题的注意事项:题目有无特殊要求;题给的药品、装置的数量;注意实验过程中的隐蔽性操作;会画简单的实验装置图;注意药品的规格;尾气处理;同一仪器在不同位置的相应作用等。
初三化学实验设计题的解题思路和方法试题
初三化学实验设计题的解题思路和方法杨立江一、考虑问题的顺序1、围绕主要问题考虑。
例如：选择适当的实验道路、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、平安；实验现象明显。
2、考虑有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。
例如：制取在空气中易水解的物质〔如32S Al 、3AlCl 、23N Mg 等〕及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个枯燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。
3、考虑实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比拟、联络。
例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→枯燥→主体实验→尾气处理。
二、仪器连接的顺序1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。
2、仪器是否齐全。
例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。
3、安装顺序是否合理。
例如：是否遵循“自上而下，从左到右〞；气体净化装置中不应先枯燥，后又经过水溶液洗气。
4、仪器间连接顺序是否正确。
例如：洗气时“进气管长，出气管短〞；枯燥管除杂质时“大进小出〞等。
三、实验操作的顺序1、连接仪器。
按“气体发生→除杂质→枯燥→主体实验→尾气处理〞的顺序连接好实验仪器。
2、检查气密性。
在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。
检查气密性的方法要依装置而定。
3、装药品进展实验操作。
例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。
试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。
解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反响器中的二氧化锰的质量，另一个是反响后剩余固体中的二氧化锰的质量。
加到反响器中的2MnO 的质量可以在参加前测得，而反响后的质量，必须从反响后剩余固体中将2MnO 别离出来才能测得。
因此，整个实验便以如何解决2MnO 的别离为实验目的。
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化学实验方案的设计与评价考点阐释掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验：1.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
2.根据实验试题要求，设计基本实验方案。
能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
命题趋向与应试策略(一)重视基础形成知识规律1.化学实验方案的设计一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：①实验名称；②实验目的；③实验原理；④实验用品(仪器、药品及规格)；⑤实验步骤(包括实验仪器的装配和操作)；⑥实验现象和记录及结果处理；⑦问题和讨论。
(1)实验方案的设计原则与设计思路①实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、操作易行，对于定量实验还要考虑系统误差要小。
制备实验方案的设计，还应做到：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。
②制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力都是有益的。
制备实验的设计思路是：③性质实验方案的设计。
一是性质探索性实验，主要是从物质的结构特点和所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
二是性质验证性实验，主要是对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，操作简便宜行，现象明显，且安全可靠。
性质实验方案设计的思路是：(2)实验仪器装置的设计确定了实验所选用的方法和原理后，就要考虑选择用什么实验装置来完成此实验，即进行实验装置的设计，一套完整的实验装置往往是由多个基本实验装置相互连接而成的，如有关气体的制取和性质实验一般分为气体的发生装置→除杂→干燥→主要实验→尾气的处理等。
考虑干燥与除杂质的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而定。
尾气处理：有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃，无毒气体直接排空。
若制备的物质极易水解(如SnCl4、AlCl3等)，则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。
(3)实验操作的设计与注意的问题①仪器接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。
②实验操作的顺序：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
③加热操作先后顺序的选择：若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热，目的是：一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其他物质反应。
例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
④如果实验、取用或制取易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的措施防止其吸水，以保证达到实验目的。
⑤冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖直的干燥管及冷凝管等)。
⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸汽)要及时冷却。
⑦仪器拆卸的科学性与安全性(要从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
⑧其他：如实验操作顺序、试剂加入先后顺序、实验方法使用顺序等。
(4)创造性是设计的灵魂，对仪器装置、操作要有创意的设计。
为了达到某种特殊的实验目的，有时需要利用一些常用的仪器，通过进行必要的改进和装配，以完成合乎实验要求的创意与设计。
这需我们认真分析领悟实验意图，灵活掌握有关仪器的组成、结合、性能特点等，然后匠心独运，巧妙创意，例如：①启普发生器原理式反应器的设计(如下图)②尾气吸收装置的设计(如下图)③液封装置的设计(如图Ⅰ)④Fe(OH)2的制备操作改进型设计(如图Ⅱ)2.实验方案的评价对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生的分析问题和解决问题的能力。
(1)选择。
包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。
仪器的选择，包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择，包括种类、浓度、物态等；连接方式的选择，包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。
(2)评价。
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断。
要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。
(3)最佳方案的选用。
几个实验方案都能达到目的，选出其中最佳的一个并分析各方案的优劣。
所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易取得并价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。
(二)分析热点把握命题趋向近年来化学实验考题的发展趋势从简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用。
这是高考中加强能力测试的必然方向。
高考中经常出现的题型有：简单的实验型选择题，给予信息的填空题，更主要的是大型的综合实验题。
从考查内容来看，有为了达到一定目的进行实验操作顺序设计，有验证某一化学原理的设计，有测定物质纯度的设计，有分离提纯的设计，有验证某一成分的设计，有定量或半定量实验的设计等。
就试题编制形式，又可分为信息给予型、方案优化型、装置选择型、定量计算型和实验改进型等。
综合实验与实验设计，近年主要以简单实验的连接为主，也有较小型的其他基本操作。
要求考生必须会依据反应原理、条件及相应反应物，选择合适的方法、顺序、仪器连接等，并会对方案实施评价。
近年综合题有回归课本实验的趋向，要引起注意。
以社会热点问题为出发点，结合物理、生物等知识，以生产、生活、科技、能源、环境、新材料、新发现等为材料，与定性实验、定量实验相结合，是综合实验与实验方案设计的命题方向。
例题：1、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;（4）实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，D中收集到的物质是_______⑧_______，检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________。
2、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和+2Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：υ（p-CP）= mol·L-1·s-1【解释与结论】（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时，。
【思考与交流】（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：3、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。
（4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化4、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1；5、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。