《溶液的酸碱性》公开课课件
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性公开课精品PPT课件
13
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
高二化学课件：溶液的酸碱性 (共24张PPT)
一、溶液的酸碱性. 1.溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系. 25℃(常温情况下) 一般规律 中性溶液 C(H+)= C(OH-) C(H+) = C(OH-) = 10－7mol/L
酸性溶液 碱性溶液
C(H+) > C(OH-) C(H+) > 10－7mol/L C(OH-) < 10－7mol/L +) < 10－7mol/L + C(H C(H ) < C(OH ) C(OH-) > 10－7mol/L
专题3
【交流与讨论】： 分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、 氢氧化钠溶液中的C(H+)和C(OH-).并根据计算结果 讨论溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系. 由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆 酸性溶液中： 向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度. H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是 中性溶液中： 相等的. 碱性溶液中： 由于增大了OH-浓 度,平衡逆向移动,从 而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓 度大于H+浓度. 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的， 只是H+和OH-浓度的相对大小不同.
【交流与讨论】： 已知：KW100℃=10-12.求： (1).在100℃ 时，纯水中C(H+)为多少？ C(H+)=10-6mol/L (2).C(H+)＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶 液呈酸性？ c(H+) ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性. (3).100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还 是碱性？ 碱性 不能用C(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能 通过C(H+) 和 C(OH-)两者相对大小比较来判断！
10.1溶液的酸碱性课件(共37张PPT)九年级化学人教版下册
酸雨：pH＜5.6 的雨水
雨水一般呈弱酸性（由于空气 中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），pH≈5.6
课堂小结
课堂练习
1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后,溶液颜色无变化,另取该溶液,滴入紫色石
蕊溶液,则溶液 A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色,也可能显红色
( C)
CHEMICAL INDUSTRY
知识全解
溶液酸碱性的重要意义
3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
CHEMICAL INDUSTRY
水稻（6~7）
莲（8~9）
西瓜（5~7）
知识全解
溶液酸碱性的重要意义
4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
CHEMICAL INDUSTRY
测定人体内或排出的液体pH，可以 帮助人们了解身体的健康状况
体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液
正常pH 7.35~7.45
6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0
知识全解
溶液酸碱性的重要意义
2.在化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的溶液中进行。
D
饮品名称
橙汁
西瓜汁
牛奶
豆浆
()
pH范围
3.0~4.0
5.3~6.2
6.3~6.6
7.4~7.9
课堂练习
A.橙汁和西瓜汁均显酸性 B.胃酸过多的人应少喝橙汁和西瓜汁 C.西瓜汁没有橙汁的酸性强 D.豆浆和牛奶均是碱性饮品
课堂练习
解析： 橙汁和西瓜汁的pH均小于7，均显酸性；橙汁和西瓜汁均显酸性，胃酸过多 的人应少喝橙汁和西瓜汁；溶液pH小于7时呈酸性，且pH越小酸性越强， 因此西瓜汁没有橙汁的酸性强；牛奶的pH小于7，是酸性饮品。
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酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
2、 pH与溶液酸碱性的关系：
酸性溶液的pH<7
中性溶液的pH=7 碱性溶液的pH>7
PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨(PH‹5.6)或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2 SO4
2 (OH) H2O 2 Ca
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
3、人体不同部位的 体液pH也不同Ｐ２３９
pH与人体健康 人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状 况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6
【思考1】在测pH之前，pH 试纸
是否要用水润湿？
【结论】 如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀 释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸 性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。 若待测溶液是中性，则 pH不受影响。
【思考2】
把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操 作是否正确？
溶液的酸碱性
利用酸碱指示剂，能够检验溶液是 酸性溶液或是碱性溶液。那么，能不能 检验溶液的酸性和碱性的强弱呢？那么， 怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
一、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
4.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法:P238 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。
练习2：测定一些常见物质的
pH ，说明他们的酸碱性
物质
氢氧化钠 （稀） 氯化钠溶液 碳酸钠溶液
pH
酸碱性 物质
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
遇上泥土的酸性 太高时，农夫便会使 用一些较廉价的碱 （例如石灰）把泥土 的酸性中和。农夫先 把石灰撒在泥土表面， 雨水会把石灰和泥土 混和，同时泥土中的 酸性也被中和了。
讨论：
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
胆汁
胰液 尿液 粪便
7.1 ～ 7.3
7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
工厂排出的烟尘污染空气 测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨 水pH约为5.6，因为溶有二氧化硫。酸雨的 pH小于5.6
溶液酸碱度对头发的影响 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度
水 稀盐酸 稀硫酸
pH
酸碱性
【课堂练习】
【题1】某溶液的 pH =3，则该溶液（ A） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无 法判定 【题2】已知苹果汁的近似 pH 为2.9～3.3， 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的 B 颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫 色
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
图像变化
【题4】
有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量 注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶 液呈______ 无 色，如果要使试管中溶液的 pH 升为10，可以采取________________ 滴加碱性溶液 的方法。
1、检验酸碱溶液的操作步骤：
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高：应加水或碱性溶液 应加水或酸性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低：
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7 碱中加酸
四、调节溶液pH的方法 １.若pH ﹤7 ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至≈７
２.若pH ﹥7
(如NaCl溶液、水的PH=7) PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强
练习：pH=1 pH=11
(酸性） pH=6 （酸性） pH=14
pH=7
pH=5
pH=0
pH=9
3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
1: 如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？ 3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？
【结论】 把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会 被污染。
过渡：
学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅 能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产 及科研的重要意义，还能对今后的实践应 用起指导作用。
二、了解溶液酸碱度的意义
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶 液里进行。
2、不同的植物适宜生长
的酸碱度环境不同，通 过调节土壤溶液的pH可 以使植物生成更好。
光泽好 难 较好 较难
正常 正常
不好 易
很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
三、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤