化学方程式的计算选择题练习
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设消耗的盐酸中溶质的质量为x
x=14.6g
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
由 解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）
m=50t
石灰石中碳酸钙质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
8．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。（杂质不溶解，也不参加反应。）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量___Leabharlann Baidu_；
（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【答案】24g39.0%490g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量______。
【答案】4.4g3.65g
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量： ，故答案为：4.4；
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为： ，
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。
【答案】10.716.3%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：
(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。
氯化铁溶液的溶质质量分数为 。
答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。
【答案】2514.6%
【解析】
【详解】
（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g；
（2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，
答：溶质质量分数为10.6%
2．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：
（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（1）生成二氧化碳_____g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
【答案】4.47.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：
（2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y
x=71g y=56g
生氧剂中钾元素的质量分数为
答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
z=490g
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。
5．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g。请计算：
【答案】7.5克5.5%
【解析】
【详解】
（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y，
解得x=7.5g，y=5.475g
答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g。
（2）所用盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。
9．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。
7．将100t的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是78t，求：石灰石中碳酸钙的质量分数。_________
【答案】50%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t-78t=22t。设碳酸钙质量为m，
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）
【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和BaCl210.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】调味品（合理均可）NaCl、HCl15.2%
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
化学方程式的计算选择题练习
一、中考化学方程式的计算
1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
【解析】
【分析】
（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。
【详解】
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：
答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；
（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x，
x=24t，
答：理论上可生产出24t的金属钛。
【点睛】
6．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）
（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？
【答案】74.7%24t
（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
故原固体混合物中NaCl的质量分数为 。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式： ）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
x=3.65g
答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。
10．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
（1）所取样品的质量是_____g。
x=14.6g
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
由 解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）
m=50t
石灰石中碳酸钙质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
8．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。（杂质不溶解，也不参加反应。）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量___Leabharlann Baidu_；
（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【答案】24g39.0%490g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量______。
【答案】4.4g3.65g
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量： ，故答案为：4.4；
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为： ，
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。
【答案】10.716.3%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：
(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。
氯化铁溶液的溶质质量分数为 。
答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。
【答案】2514.6%
【解析】
【详解】
（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g；
（2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，
答：溶质质量分数为10.6%
2．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：
（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（1）生成二氧化碳_____g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
【答案】4.47.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：
（2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y
x=71g y=56g
生氧剂中钾元素的质量分数为
答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
z=490g
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。
5．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g。请计算：
【答案】7.5克5.5%
【解析】
【详解】
（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y，
解得x=7.5g，y=5.475g
答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g。
（2）所用盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。
9．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。
7．将100t的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是78t，求：石灰石中碳酸钙的质量分数。_________
【答案】50%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t-78t=22t。设碳酸钙质量为m，
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）
【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和BaCl210.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】调味品（合理均可）NaCl、HCl15.2%
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
化学方程式的计算选择题练习
一、中考化学方程式的计算
1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
【解析】
【分析】
（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。
【详解】
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：
答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；
（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x，
x=24t，
答：理论上可生产出24t的金属钛。
【点睛】
6．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）
（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？
【答案】74.7%24t
（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
故原固体混合物中NaCl的质量分数为 。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式： ）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
x=3.65g
答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。
10．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
（1）所取样品的质量是_____g。