化学反应的速率和限度ppt

有哪些条件能够影响化学反应的速率 呢？下面我们通过实验来探究 1、内因：反应物本身的性质 二、外界条件对化学反应速率的影响 活动与探究1
现 象 结 论
热水中
常 温
溶液中产生气泡的速 率很快 溶液中有气泡产生，
温度的高低，能够 影响化学反应速率 的大小，温度越高， 化学反应速率越快
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
●将块状或颗粒状固体研细成粉末，可
使反应物充分混合，增加反应物的接触 面积，加快化学反应速率。
(3)实验室进行化学反应时,通常把一些 固体物质溶于水配成溶液再进行反应. 原因是什么? ◆因为两种溶液混合比两种固体混合 更均匀，反应物接触面积大。
小结： 从上面的事例可知，温度、固体的表面 积、反应物的状态、溶液的浓度、催化 剂、压强等都是影响化学反应速率的因 素。
活动与探究3
现 象
2％、6％、 12％的 H2O2溶液 分别加入 FeCl3
结
论
不同溶液中 产生气泡的 速率不同
浓度越高，化学反 应速率越快
小结： 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 2、外因： ①、温度影响：其它条件不变时，升高温 度，可以增大反应速率；降低温度，可以 减小反应速率。 ②、催化剂影响是：催化剂能够改变化 学反应速率
※采用哪些方法可以加快化学反应?
●加大反应物的浓度 ◆升高反应温度 ●增大气体反应物的压力
◇加大反应物的接触表面积，即把块状 固体反应物磨碎成粉末。 ●使用催化剂；
◇增加光能(或辐射能)等等
一、化学反应速率
整理与归纳
（1）表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式： （3）常用单位： mol· min)－1或 (L· mol· s)－1 (L· 二、化学反应速率的影响因素 v 温度 浓度 催化剂 压强 v 一般能显著增大反应速率 v v 反应物的性质（决定因素）
FeCl3
活动与探究2
现 象 加入 MnO2 立即有大量 气泡产生 立即有大量 气泡产生 结
MnO2
论
2H2O2==2H2O + O2↑
催化剂MnO2能加快反应速率
2H2O2==2H2O + O2↑
FeCl3
加入 FeCl3
催化剂FeCl3能加快反应速率
不加其它 溶液中有少 试剂 量气泡出现
不用催化剂，化学 反应速率很小
③、浓度影响是：其它条件不变时，反应物的 浓度越大，反应速率越大。 影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度和 催化剂
想一想
(1)人们为什么使用电冰箱储藏食物?
◆ 使用电冰箱储存食物，可以降低食物 温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质 的速率。
(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状 的固体药品研细,并混匀后再进行反应 原因是什么?
5、有关化学反应速率的简单计算 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 1.7g 17g/mol = 0.05mol/L C（NH3）＝ 2L
ν（NH3） = 0.05mol/L =0.01mol/(L· min) 5min
1、定义： 化学反应速率是用表示化学反应快 慢的物理量。通常是用单位时间内反应物浓度 的减小或生成物浓度的增加来表示。
c 2、表示方法： t
3、单位： 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L· min)或 mol/(L· s)
4、注意：
(1)化学反应速率不取负值 (2) 我们经常计算的反应速率通常是一段时 间的平均速率。 （3）同一反应,当用不同物质表示时,数值可 能不同.例如: mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) υ(A): υ(B): υ(C): υ(D) = m : n : p : q （4）相同的反应在不同的条件下进行,在比较 反应同一物质速率,并要注意统一单位后再比较
2.对于反应A2+3B2
2AB3以下表示
的反应速率中，速率最大的是
A、v(A2)=0.4mol· L-1min-1 B、v(B2)=0.8mol· L-1min-1
C、v(AB3)=0.6mol· L-1min-1 D、v(A2)=0.01mol· S-1 L-1·
3、反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密 闭容器中进行反应，1min后，NH3减少了0.12mol，则平 均每秒钟浓度变化正确的是( ) A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/L C、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L
N2 1mol ν（N2）
＋
3H2
＝
2NH3 2mol
0.01mol/(L· min) 于 结
3mol
ν（H2）
方论 程： min) 式 各 所以， 3mol × 0.01mol/(L· ν（H2）＝ 计物 2mol 量质 的 ＝0.015mol/(L· min) 数 速 之 min) 1mol × 0.01mol/(L· 率 比 ν（N2）＝ 之 2mol 比 等 ＝0.005mol/(L· min)
【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？ 反应的快慢与我们有什么关系？
从反应快慢的角度来描述下列现象
爆炸反应和燃烧反应 酸碱溶液的中和反应 酿酒 石油的形成 反应速率极快 反应速率快 反应速率慢 反应速率极慢
不同的化学反应进行的快慢千差万别， “快”与“慢”是相对而言的，在科学 研究和实际应用中，需要用一个统一的 定量标准来衡量或比较。与物理学中物 体的运动快慢用“速度”表示相类似， 化学反应过程中进行的快慢用“反应速 率”来表示。
练习：1、
在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L· s),v(B)=0.5amol/(L· s), v(C)=amol/(L· s),则该反应的化学方程 式为：______________________ 答案： 2A+B=2C
Hale Waihona Puke 练习2、4、反应：A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在4种不同的情 况下的反应速率分别为①vA =0.5mol/L· s，② vB=0.6mol/L· s，③vC=0.4mol/L· s，④vD=0.45mol/L· s。 该反应进行速率最快的是( ) A、①B B、②③ C、④ D、①④
5.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中 数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速 率 2、该反应的化学方程式为：___________。
△c v = ——— △t
接触面积
分析下列例子,根据经验填写下表
例子 夏天食物容易变 质 硫在氧气比在空 气中容易燃烧 碳酸钙与盐酸反 应粉状比块状快 双氧水加入二氧 化锰后分解加快 工业合成氨通常 在高压下进行 影响速率因素 如何影响
课堂练习： 1.在给定条件下，氮气与氢气在密闭 容器中合成氨。起始时加入氮气和氢 气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨 气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气 、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒 内的化学反应速率是多少？有什么关 系？
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应， 0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反 应速率正确的是（ A ） A、V(A)=0.005mol/(L· s)
B、V(C)=0.002mol/(L· s)
C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L· s)