热化学方程式中反应热大小的比较复习进程

Q1
Q2 △H1
△H2
• ③S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 =-Q1kJ/mol
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 =-Q2kJ/mol
Q1
Q2 △H1
△H2
④C(s) + O2(g) ＝CO2(g) △H1 =-Q1kJ/mol
C(s) +1/2 O2(g) ＝ CO (g) △H2 =-Q2kJ/mol
• ①H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g) △H1 =-Q1kJ/mol
• 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 =-Q2kJ/mol
Q1
Q2 △H1
△H2
• ②2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 =-Q1kJ/mol
• 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 =-Q2kJ/mol
当堂检测、 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，
△H2>△H1的是（ ） A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1
H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l)
Q1
Q2 △H1
说明原因
△H1=-Q1kJ/mol △H2=-Q2kJ/mol △H2
1、
能 量
反应物
能 量
生成物
生成物
反应过程（I）
该反应为 热反应
△Ｈ为“ ”或△Ｈ
0
反应物
反应过程（II）
该反应为 热反应
△Ｈ为“ ”或△Ｈ
0
• 7、比较下列各组反应热的大小
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g) △H2
作业
Q1
Q2 △H1
△H2
归纳ΔH的大小比较
1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同 放热反应： 生成固体放出的热量___生成液体放出的热量____生成
气体放出的热量 吸热反应： 生成固体吸收的热量___生成液体吸收的热量___生成气
体吸收的热量
2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同 若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热 是另一反应的反应热的n倍。 3）可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应 进行的程度，当反应进行的程度越大，则ΔH越大。
• 3、S(g) 和S(s)哪种物质具有的能量高？
• 4、画出 H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g)
Байду номын сангаас
反应过程中的能量变化图,并在图中指出反应热
5、画出 H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(l)
反应过程中的能量变化图，并在图中指出反应热
6、比较下列反应热的大小
H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g)
热化学方程式中反应热大小的 比较
1、
能 量
反应物
能 量
生成物
生成物
反应过程（I）
该反应为 热反应
△Ｈ为“ ”或△Ｈ
0
反应物
反应过程（II）
该反应为 热反应
△Ｈ为“ ”或△Ｈ
0
• 2、1 molH2O(g) 和1molH2O(l) ，哪种物质具有的能
量高？ 由H2O(g) 转化为H2O(l)
热量
• 像第1题该怎么画能量变化图？