人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示
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人教必修1几种重要的金属化合物(铝的重要化合物)19页PPT
6、AlO2-+4H+= Al3++2H2O
3、KAl(SO4)2 阅读课本P59资料卡片
KAl(SO4 )2 K Al 3 2SO42
KAl(SO4)2·12H2O : 十二水合硫酸铝钾，俗名明 矾 ,无色晶体，易溶于水，其水溶液显酸性，可 用于净水。
Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体）+ 3 H+
（2）物理性质 白色胶状物质，难溶于水，具有吸附作用。
（3）化学性质 【实验3—8 视频】取新制取的氢氧化铝分别与 2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液反应，观察现象。 ① 两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸（如H2CO3）和弱碱 （如氨水）。
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色难熔的固体，不溶于水。 天然Al2O3俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
蓝宝石、红宝石的主要成分是Al2O3
（2）化学性质：两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
总结：“铝三角”关
Al(OH)3
系
1 5
写出上述转化的离子方程式： Al3+
3
4
1、Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
6
2
AlO2—
2、Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O 3、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 4、AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物--铝的化合物(1)课件
2、氢氧化铝
⑶不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分
解。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
[主要成分]：氢氧化铝
[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
⑵Al(OH)3是两性氢氧化物。
Al3+
H+ Al(OH)3 OH（两性）
AlO2-
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？
应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
现象 开始产生气泡速率较慢 ，后来逐渐加
快，点燃后在试管内产生浅蓝色火焰。
原因 开始先与Al片表面的氧化膜反应。随着反应
进行，反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；反 应产生了可燃性气体。
1、氧化铝 ②化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
两
Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
正确的是（ D）
A、有气体生成，最后一定有白色沉淀
B、一定无气体生成
C、溶液最后澄清且有气体放出
D、一定有气体生成
3、下图中能表示将NaOH 溶液逐滴加入到硫酸 铝硫酸镁溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入 NaOH溶液的体积（V）关系C 的是 ( )
W
W
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张)优质课件
与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
必修一 第三章第二节 人民教育出版社
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
•
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物铝的化合物课件(21页ppt)
无
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成
盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩埚
（2）化学性质：
1. 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 2. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而
溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯ = AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
【人教版】高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件
第2课时 铝的重要化合物
-1-
M 第2课时 铝的重要化合物
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
-16-
M 第2课时 铝的重要化合物
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
-6-
M 第2课时 铝的重要化合物
-1-
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D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
-16-
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D典例透析 IANLI TOUXI
知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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D典例透析 IANLI TOUXI
一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
-6-
M 第2课时 铝的重要化合物
【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物课件PPT
Al3+ +3OH- =Al（OH）3
方 程
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
式
3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
②、两性氢氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
③、不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
④、用途：医用的胃药、净水
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
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课堂小结
1、氧化铝
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝
①、实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
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课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH 溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把 它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。
人教版--必修一-铝的重要化合物课件PPT
结论
Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液 还是氨水？为什么？
应选用氨水。 Al(OH)3不溶于氨水，却 溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。
铝的重要化合物
2018.11.12
耐火坩埚
耐火砖 燃器具点火瓷头
天然宝石和人造宝石
红宝石和蓝宝石的主要成分都是α-Al2O3（刚玉)。 红宝石呈现红色是由于其中混有少量含铬化合物； 而蓝宝石呈现蓝色则是由于其中混有少量含钛化合物。
探究氧化铝的化学性质
思考
氧化铝熔点很高，也很坚固。 但是铝片直接投入到盐酸和氢氧化钠溶液中，并不影 响我们观察铝片与盐酸及NaOH溶液的反应现象。
小结
Al
H+
两性物质
OH-
Al3+
H+ Al2O3 OH- (少量)
OH-
AlO2-
H+
OH-
Al(OH)3
练习：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH
溶液反应的是（Байду номын сангаас）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤ AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
氢氧化铝的化学性质
1、可与强碱反应：
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
碱性条件下生成 AlO2-
氢氧化铝的化学性质
与盐酸反应实验
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物公开课ppt
5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( C )
A．NaCl
B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2
6、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ D ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
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2. 物理性质
白色胶状固体，难溶于水 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，
➢两性氧化物：既能与酸
反应又能与碱反应生成盐 和水的氧化物
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精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
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燃器具点火瓷头
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二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
提示：可溶性铝盐和氨水反应
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《铝的重要化合物》 【教学PPT课件 高中化学优质课】
高
中
化
学
铝的重要化合物
人教版必修1第三章第二节
第一课时
目录
1、导课 2、氧化铝：
(1)物理性质： （2）化学性质： （3）用途： 3、氢氧化铝： （1）制备： （2）物理性质： （3）化学性质： （4）用途： 4、偏铝酸盐：
与强酸反应
与弱酸反应
5、课堂小结： 6、习题巩固：
关晓彤的一天
Gaun Xiaotong's Day
②与过量的CO2气体反应 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
偏铝酸盐与CO2的反应也可以用来制备Al(OH)3
22Biblioteka 四、硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-
Al(OH)3 沉 淀 溶 解
3、氢氧化铝的化学性质：
（1）两性氢氧化物：
化学方程式：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
能与HCl反应的碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 能与NaOH反应的酸
离子方程式：
Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO2＋3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
中
化
学
铝的重要化合物
人教版必修1第三章第二节
第一课时
目录
1、导课 2、氧化铝：
(1)物理性质： （2）化学性质： （3）用途： 3、氢氧化铝： （1）制备： （2）物理性质： （3）化学性质： （4）用途： 4、偏铝酸盐：
与强酸反应
与弱酸反应
5、课堂小结： 6、习题巩固：
关晓彤的一天
Gaun Xiaotong's Day
②与过量的CO2气体反应 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
偏铝酸盐与CO2的反应也可以用来制备Al(OH)3
22Biblioteka 四、硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-
Al(OH)3 沉 淀 溶 解
3、氢氧化铝的化学性质：
（1）两性氢氧化物：
化学方程式：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
能与HCl反应的碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 能与NaOH反应的酸
离子方程式：
Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO2＋3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物(共12张PPT)
与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
ห้องสมุดไป่ตู้
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
11. 快乐要懂得分享，才能加倍的快乐。 10. 一个人最可怕的不是失败，而是他在失败的阴影下看不见阳光。 13. 如果不想做点事情，就甭想到达这个世界上的任何地方。 18. 目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才也会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。 14. 勇气不是感觉不到恐惧而是感觉到恐惧也继续做下去 3. 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 14. 庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 16. 现在站在什么地方不重要，重要的是你往什么方向移动。 9. 如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来。”这就是成功。 2. 即使是不成熟的尝试，也胜于胎死腹中的策略。 15. 心灵激情不在，就可能被打败。 5. 向着某一天终于要达到的那个终极目标迈步还不够，还要把每一步骤看作目标，使它作为步骤而起作用。——歌德 11. 不要等待机会，而要创造机会。 7. 没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 6. 与其临渊羡鱼，不如退而结网。 2. 有人说过：教育是3/4的鼓励，而鼓励正是事情能被完成的暗示。要知道：你能够拥有你想要的。 11. 大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。 1. 在这个世界上，不是所有合理的和美好的都能按照自己的愿望存在或实现。
课件_人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》PPT课件_优秀版
== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
结论 Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
思探考究与 结交论流:在：实A验I2室O常3可用以铝用盐来与A制氨l造2水(耐S制高O备温4A)的l3(O溶实H仪)液3器验,铝制餐具能否用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物？
Al(OH)3不溶于 氨水（弱碱）
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 氨水 、稀盐酸 通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？ 通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？ 氧化铝和氢氧化铝的性质,氢氧化铝的制备 氧化铝和氢氧化铝的两性性质,氢氧化铝的制备 任务：阅读斯达舒的说明书，找出氢氧化铝的相关性质。
①Al; ②Al2O3; ③Al(OH)3; ④NaHCO3
Al + 3NH ·H O = Al(OH) ↓+ 3NH Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
3+ 任务：阅读斯达舒的说明书，找出氢氧化铝的相关性质。 3 阻燃剂、净水作用……
2
+
3
4
3 、氢氧化铝——两性氢氧化物 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
2.通过Al (SO ) 溶液与氨水的反应，得到什么结论？ 先产生白色絮状沉淀,后沉淀逐渐溶解
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
AI2(SO4)3溶液
2
43
先产生白色絮状沉淀,后沉淀逐渐溶解
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
熔点 很高
硬度 很大
❖化学性质
(1)与酸反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
(2)与碱反应
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水，又 可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
二、氢氧化铝 实验3-8
稀盐酸
NaOH 溶液
Al(OH试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液， 滴加过量氨水。观察现象。
制备原理
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
四、氢氧化铝的用途
用途 (1)其胶状物常做净水剂。 (2)能吸附色素常做脱色剂。 (3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
Al(OH)3
①氢氧化铝与酸反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②氢氧化铝与碱反应
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性 Al(OH)3受热分解 2Al(OH)3 =△ Al2O3 + 3H2O
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
（2）化学性质【视频】
相关的化学反应方程式: Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
你能写出相关的离子方程式吗？
与强碱：Al2O3 + 2OH- ＝ AlO2- + H2O
与强酸：Al2O3 +6H+ = 2Al3 ++ 3H2O 【结论】氧化铝是两性氧化物
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【归纳】
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
【归纳】
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
制备Al(OH)3的方法： 可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)3： Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究4】 将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶
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Al2O3 + 2NaOH =（2N偏a铝A酸lO钠2）+ H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物。
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料 熔点高
用于制作手表轴承 硬度大
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
一、氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
氨水 Al2(SO4)3溶液
反应方程式
Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
结论
Al(OH)3不溶于 氨水（弱碱）
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【实验总结与反思】 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
教材P62习题的2.3题 通过查阅资料了解：了解制备 Al（OH）3的其他方法，自己能否 设计实验方案完成实验？
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铝盐 碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水 、稀盐酸
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设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
二、氢氧化铝
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
任务：阅读斯达舒的说明书，找 出氢氧化铝的相关性质。
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
学习目标: 氧化铝和氢氧化铝的性质,氢氧化铝的制备
重点: 氧化铝和氢氧化铝的两性性质,氢氧化铝的制备
难点:两谁？
铝
铝的化合物在生产生活中随处可见
氢氧化铝
硫酸铝
氧化铝
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探究1氢氧化铝的制备
操 作 (滴 管 滴 入 的 试 剂 实验现象
至过量)
① 氨水
产生白色絮状沉淀
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
2、氢氧化铝的制备
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 3 、氢氧化铝——两性氢氧化物
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
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4.A用l(途OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
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AI2(SO4)3溶液
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【实验总结与反思】 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
从① 组实验操作现象分析
1.实验中产生的白色胶状沉淀是什么? Al(OH)3
2.通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？
铝的化合物用途 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
阅读:课本P59 资料卡片—硫酸铝钾
硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O] 俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。 净水原理： KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
二、氢氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+H2O
结论
Al(OH)3溶于 NaOH溶液（强碱）
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探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
实验结论
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
实验结论
Al2(SO4)3 与NaOH、 NH3·H2O 反应均能 产生白色 胶状沉淀 Al(OH)3， Al(OH)3可 溶于NaOH 溶液，但 不溶于氨
水。
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既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
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浑浊塘水成为救命水
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
浑浊水
清水
-(20)-
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D. ①②④
21
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小结：
本节课你收获了什么？
1、氧化铝——两性氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
不能
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铝的重 要化合 物- PPT演示（优秀课件）
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强 碱反应
练习：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？
NaOH溶液
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探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
分析思路：
Al(OH)3
Al3+ OH-
课堂练习
1.要使AlCl3中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选 用的最佳试剂为（ C ）
A.NaOH溶液 B.稀盐酸
C.氨水
D.AgNO3溶液
2.下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的
化合物是（ B ）
①Al; ②Al2O3; ③Al(OH)3; ④NaHCO3
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
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两性氧化物：既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物。
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料 熔点高
用于制作手表轴承 硬度大
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
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一、氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
氨水 Al2(SO4)3溶液
反应方程式
Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
结论
Al(OH)3不溶于 氨水（弱碱）
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教材P62习题的2.3题 通过查阅资料了解：了解制备 Al（OH）3的其他方法，自己能否 设计实验方案完成实验？
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铝盐 碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水 、稀盐酸
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设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
二、氢氧化铝
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
任务：阅读斯达舒的说明书，找 出氢氧化铝的相关性质。
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学习目标: 氧化铝和氢氧化铝的性质,氢氧化铝的制备
重点: 氧化铝和氢氧化铝的两性性质,氢氧化铝的制备
难点:两谁？
铝
铝的化合物在生产生活中随处可见
氢氧化铝
硫酸铝
氧化铝
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探究1氢氧化铝的制备
操 作 (滴 管 滴 入 的 试 剂 实验现象
至过量)
① 氨水
产生白色絮状沉淀
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
2、氢氧化铝的制备
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 3 、氢氧化铝——两性氢氧化物
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
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4.A用l(途OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
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从① 组实验操作现象分析
1.实验中产生的白色胶状沉淀是什么? Al(OH)3
2.通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？
铝的化合物用途 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
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硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O] 俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。 净水原理： KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
二、氢氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+H2O
结论
Al(OH)3溶于 NaOH溶液（强碱）
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探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
实验结论
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
实验结论
Al2(SO4)3 与NaOH、 NH3·H2O 反应均能 产生白色 胶状沉淀 Al(OH)3， Al(OH)3可 溶于NaOH 溶液，但 不溶于氨
水。
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既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
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Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
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浑浊水
清水
-(20)-
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D. ①②④
21
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小结：
本节课你收获了什么？
1、氧化铝——两性氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
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不能
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一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强 碱反应
练习：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？
NaOH溶液
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探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
分析思路：
Al(OH)3
Al3+ OH-
课堂练习
1.要使AlCl3中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选 用的最佳试剂为（ C ）
A.NaOH溶液 B.稀盐酸
C.氨水
D.AgNO3溶液
2.下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的
化合物是（ B ）
①Al; ②Al2O3; ③Al(OH)3; ④NaHCO3
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O