人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示

氨水 Al2(SO4)3溶液
反应方程式
Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
结论
Al(OH)3不溶于 氨水（弱碱）
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【实验总结与反思】 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
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不能
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一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强 碱反应
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O ②不稳定性： 2Al(OH)3 ＝∆ Al2O3＋3H2O
(3)用途
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胃酸中和剂、 阻燃剂、净水作用……
2、氢氧化铝的制备
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 3 、氢氧化铝——两性氢氧化物
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
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4.A用l(途OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
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课堂练习
1.要使AlCl3中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选 用的最佳试剂为（ C ）
A.NaOH溶液 B.稀盐酸
C.氨水
D.AgNO3溶液
2.下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的
化合物是（ B ）
①Al; ②Al2O3; ③Al(OH)3; ④NaHCO3
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
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Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
AI2(SO4)3溶液
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【实验总结与反思】 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
从① 组实验操作现象分析
1.实验中产生的白色胶状沉淀是什么? Al(OH)3
2.通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？
AI2(SO4)3溶液
实验结论
Al2(SO4)3 与NaOH、 NH3·H2O 反应均能 产生白色 胶状沉淀 Al(OH)3， Al(OH)3可 溶于NaOH 溶液，但 不溶于氨
水。
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பைடு நூலகம்
铝的化合物用途 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
阅读:课本P59 资料卡片—硫酸铝钾
硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O] 俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。 净水原理： KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
铝盐 碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水 、稀盐酸
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设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
探究氢氧化铝的制备
方案评价
Al2(SO4)3 + NH3·H2O
√
Al2(SO4)3 + NaOH
探究结论:在实验室常用铝盐与氨水制备Al(OH)3
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
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探究1氢氧化铝的制备
操 作 (滴 管 滴 入 的 试 剂 实验现象
至过量)
① 氨水
产生白色絮状沉淀
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
学习目标: 氧化铝和氢氧化铝的性质,氢氧化铝的制备
重点: 氧化铝和氢氧化铝的两性性质,氢氧化铝的制备
难点:两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
抢答
地壳含量最多的金属元 素是谁？
铝
铝的化合物在生产生活中随处可见
氢氧化铝
硫酸铝
氧化铝
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D. ①②④
21
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小结：
本节课你收获了什么？
1、氧化铝——两性氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
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教材P62习题的2.3题 通过查阅资料了解：了解制备 Al（OH）3的其他方法，自己能否 设计实验方案完成实验？
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浑浊塘水成为救命水
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浑浊水
清水
-(20)-
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二、氢氧化铝
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
任务：阅读斯达舒的说明书，找 出氢氧化铝的相关性质。
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探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
实验结论
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
二、氢氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
Al2O3 + 2NaOH =（2N偏a铝A酸lO钠2）+ H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
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两性氧化物：既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物。
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+H2O
结论
Al(OH)3溶于 NaOH溶液（强碱）
练习：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？
NaOH溶液
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探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
分析思路：
Al(OH)3
Al3+ OH-
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料 熔点高
用于制作手表轴承 硬度大
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
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一、氧化铝 人教版-化学必修一几种重要的化合物铝的重要化合物- PPT演示（优秀课件）
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？