高二化学电离平衡水解习题
电离与水解高考试题大全
电离与水解1.弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡.弱电解质在溶液中电离时,不完全电离,存在电离平衡.当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时,则建立了电离平衡.其平衡特点与化学平衡相似.（“逆,等,动,定,变”）2. 影响电离平衡的因素：升高温度,电离程度增大.稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动.3.水解规律：有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解.4. 影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质.①温度：盐类水解是吸热,升温,水解程度增大.②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程,因而加水稀释,平衡向右移动,水解程度加大,而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小.③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱,肯定促进盐的水解,加入酸,抑制盐的水解；水解显碱性的同理.总之水解平衡遵从化学平衡移动原理.5. 守恒规律：电荷守恒,物料守恒,物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性.物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1.在25.C时,在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中,测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列,正确的是（）A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②3.温度相同、浓度均为 mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③溶液中离子浓度的大小比较：1.下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )(A) mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)(B)1 L mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：))＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) (C ) m o l ·L －1NaHC O3溶液中：c (N a＋)＋c (H ＋)＋c (H 2C O3) =c(D)等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中： c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 2.25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数 ×l0-5 ×l0-10K 1=×l0-7 K 2=×l0-11下列叙述正确的是 A ．向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 B ．等物质的量浓度的各溶液pH 的大小关系为： pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO 3) ＞pH(CH 3COONa) C ．a mol·L －1 HCN 溶液与b mol·L －1NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中 c (Na ＋)＞c (CN －),则a 一定小于bD ．浓度均为 mol ·L -1的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中有关微粒的浓度关系为： c (OH －) = c (H ＋) ＋0.5 c (HCO 3－) ＋1.5 c (H 2CO 3)－0.5c (CO 32－)3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ． mol·L －1 CH 3COONH 4溶液：c(NH 4＋)—c(CH 3COO —)=c(CH 3COOH)—c(NH 3·H 2O) B ． mol·L －1 NaHCO 3溶液：c(OH —)= c(H+)+c(HCO 3—)+2c(H 2CO 3) C ．25℃时,BaCO 3饱和溶液(Ksp =×l0-9)：c(Ba 2+)= c(C032-)> c(H +)= c(OH -) D ．25℃时,NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液[pH=7, c(Cl -)= mol·L －1] c(NH 4+) =c(NH 3·H 2O)> c(H 十)= c(OH -) 4. 25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c (NH 3·H 2O)＋c (NH 4＋) = mol·L －1的混合溶液.溶液中c (NH 3·H 2O)、c (NH 4＋)与pH 的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 A ．W 点表示溶液中：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (Cl －)＋c (OH －) B ．pH ＝溶液中：c (Cl －)＋c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)＜ mol·L －1 C ．pH ＝溶液中：c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．向W 点所表示1L 溶液中加入固体（忽略溶液体积变化）：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (OH －) ＞c (NH 4＋) ＞c (H ＋) 5. 常温下,向L-1 NaOH 溶液中逐滴加入L-1 CH 3COOH 溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是A ．只有在A 、B 间任一点,溶液中才有： c(Na +)+c(H +)＝c(CH 3COO －)+(OH －)B ．在B 点,a ＞25,且有c(Na+)＝c(CH 3COO －)＞c(OH －)＝c(H +)C ．在C 点：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)＝c(Na +) 6. 常温下,用 mol ·L —1HCl 溶液滴定 mL 浓度为 mol ·L —1 Na 2CO 3溶液,所得滴定曲线如右图所示.下列说法正确的是 A ．当V ＝0时：c (H ＋)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －) B ．当V ＝5时：c (CO 32—)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＝2c (Cl －) C ．当V ＝10时：c (Na ＋)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32—)＞c (H 2CO 3) D ．当V ＝a 时：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＝c (OH －)24 6 8 10 12V /mL pH7. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa 三份溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)C ．右图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －) ＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是： c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH) 8. 已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱,在物质的量浓度均为L 的NaA 和NaB 混合溶液中,下列排序正确的是(OH-)>c (HA)>c (HB)>c (H +) B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)9. 向体积Va 的·1L - C 3H COOH 溶液中加入体积为Vb 的·1L -KOH 溶液,下列关系错误的是 A. Va ＞Vb 时：c （C 3H COOH ）+c （C 3H COO ―）＞c （K +） B ．Va=Vb 时：c （C 3H COOH ）+ c （H +）=c （O H -）C ．Va<Vb 时：c （C 3H COO ―）＞c （K +）＞c （O H -）＞c （H +）D. Va 与Vb 任意比时：c （K +）+ c （H +）= c （O H -）+ c （C 3H COO ―） 10.常温下,将amol·L -l NaHCO 3与b mol·L -l NaOH （0<a<,0<b<）等体积混合.下列有关混合溶液的推论正确的是（ ）A ．若a=b,则c （OH —）=c （H +）+2c （H 2CO 3）+C （HCO 3-）B ．若a=2b,则c （Na +）>c （CO 32—）>c （HCO 3—）>c （OH —）C ．若b=2a,则c （Na +）>c （CO 32-）>c （HCO 3-）>c （OH —）>c （H +）D ．若34c （Na +）=c （CO 32-）+c （HCO 3-）+c （H 2CO 3）,则可推出a=3b真题再现：1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．·L -1的NaHA 溶液,其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A ．室温下,向·L －NH 4HSO 4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na ＋)>c((SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．·L －1NaHCO 3溶液： c(Na ＋)>c(OH －)>c((HCO 3－)>c(H ＋)p H0 5 10 20 a V (CH 3COOH)/mL12 874 · 用 mol/L CH 3COOH 溶液滴定20 mL L NaOH 溶液的滴定曲线C ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)－c(H ＋)＝c((HCO 3－)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时,,pH ＝、浓度均为·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)<c(CH 3COOH)＋c(H ＋)3.常温下,用 1mol L -•NaOH 溶液滴定 mL 1mol L -• 3CH COOH 溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：B. 点②所示溶液中：C. 点③所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)> c(HCO 3+)> c(CO 32-)> c(H 2CO 3) B.在·L -1Na 2CO 3溶液中：c(OH -)- c(H +)= c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) C.向 mol ·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积·L -1NaOH 溶液： c(Na +)= c(CH 3COO -)> c(CH 3COOH)> c(H +)= c(OH -)D.常温下,CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na +)=·L -1]： c(CO 32-)> c(HCO 3-)> c(OH -)> c(H +)5. 25℃,有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)= mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是=溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)=溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)= mol ·L －1 D.向W 点所表示溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －)6. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ． mol ·L －1CH 3COONa 溶液和 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋)=c (Cl －)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)B ． mol ·L －1 NH 4Cl 溶液和 mol ·L －1 氨水等体积混合（pH ＞7）：c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋)＞c (Cl －)＞c (OH －)C ． mol ·L －1 Na 2CO 3溶液和 mol ·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合：32c (Na ＋) = c (CO 32－) + c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) D ． mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液和 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c (C 2O 42－) + c (HC 2O 4－) + c (OH －) = c (Na ＋) + c (H ＋)7.一定温度下,三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.已知: pM=-lg c(M),pc(CO 32－)= -lg cc(CO 32－).下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2＋)= c(CO32－)C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2＋)<c(CO32－)8. 常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7,则c1V1>c2V2B．若V1＝V2,c1＝c2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7,则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2,且混合液的pH＜7,则一定有c1＜c29. 现有a mol/LNaX和b mol/LNaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化）（）A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY）,则酸性HX＞HYB．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY）,则酸性HX＞HYC．若a＞b且c（X-）=c（Y-）,则酸性HX＜HYD．若a=L且两溶液等体积混合,则c（X-）+c（HX）=L10. 25℃时,向10mL L KOH溶液中滴加L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)11. 室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向mol·L－1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)C．mol·L－1 Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)12 .H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）= mol·L-1的H 2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．PH=的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）B．c（Na+）= mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）> mol·L-1+ c（HC2O4-）D．PH=的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡习题【复习准备】
化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡习题（较难）一．本题共18小题，每小题有一个正确答案，共54分。
1．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂2．C+CO 22CO △H1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3△H2＜0，反应速率v2 。
若升高温度，v1和v2的变化是A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A．10% B．60% C．80% D．90%4．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。
有关的热化学方程式如下：①CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH<0②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0下列说法不正确的是()A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变5．在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应。
图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是()甲乙6题图A．图甲，p1>p2，a<3 B．图甲，T1<T2，Q>0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强6．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
高考化学真题——化学平衡、电离平衡与水解平衡
化学平衡、电离平衡与水解平衡(三)（江苏）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。
现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。
下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)（江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H ＋)>(OH－)（天津理综卷）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol ／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／LB．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O24-）+ c（HC2O4-）C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／LD．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O24-）>c（HC2O4-）（天津理综卷）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变（天津理综卷）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。
高二化学电离平衡和水解平衡测试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学电离平衡和水解平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、 某种物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏，这种物质是（ ）A 、液溴B 、干冰C 、蔗糖D 、4BaSO2、 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有+2Na 、-24SO 、-OH 、-Cl ，其中+2Na 、-24SO 、-OH 个数比是8:1:2。
则溶液配制时需42SO Na 、NaCl 、NaOH 的物质的量比是（ ）A 、1:1:1B 、1:4:2C 、1：2：4D 、1:3:23、 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A 、熔融氢氧化钠 B 、石墨棒C 、盐酸溶液D 、固态氯化钾4、 有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-⋅，②42150.020SO H L mol mL -⋅③HCl L mol mL 140.030-⋅水溶液，④COOHCH L mol mL 3130.040-⋅水溶液，⑤120.050-⋅L mol mL 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A 、①>②>③>④>⑤ B 、②>①>③>④>⑤C 、②>③>④>①>⑤D 、⑤>④>③>②>①5、 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A 、11-⋅L mol 甲酸溶液的pH 约为2 B 、甲酸能与水以任意比互溶C 、1110-⋅L mol mL 甲酸恰好与1110-⋅L mol mL NaOH 溶液完全反应D 、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比苯酚溶液的强6、将3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） A 、均为3)(OH Al B 、前者得3AlCl ，后者得2NaAlO C 、均为32O Al D 、前者得32O Al ，后者得2NaAlO7、下列各项数据中，其比值为2:1的是（ ）A 、pH 等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中)()(244-+SO c NH c 与之比B 、相同温度下，HCOOH L mol 的12.0-⋅溶液与HCOOH L mol 的11.0-⋅溶液中)(+H c 之比C 、S Na 2溶液中)()(2-+S c Na c 与之比D 、pH=12的KOH 溶液与pH=12的2)(OH Ba 溶液中)(-OH c 之比 8、物质的量浓度相同的下列溶液中，+4NH 浓度最大的是（ ） A 、Cl NH 4 B 、44HSO NHC 、43COONH CHD 、34HCO NH9、 已知)(4Cl NH c 小于11.0-⋅L mol 时，溶液的pH>5.1，现用11.0-⋅L mol HCl 滴定10mL105.0-⋅L mol 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl 的量应是（ ）A 、10mLB 、5mLC 、大于5mLD 、小于5mL 10、 60mL 0.51-⋅L mol 氢氧化钠溶液和40mL 0.41-⋅L mol 硫酸相混合后，溶液的pH 约为（ ）A 、0.5B 、1.7C 、2D 、13.211、 在一定体积pH=12的2)(OH Ba 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的4NaHSO 溶液，当溶液中的+2Ba 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
鲁科版高二化学选修4_《弱电解质的电离__盐类的水解》典型例题1
典型例题一【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。
可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。
外因会影响平衡，所以D正确。
【题２】下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)<c(NH4＋)。
B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。
C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。
D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小。
【题3】将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大【解析】CH3COOH H＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH 增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。
高二化学电离平衡水解习题
1、氨水中所含有的分子和离子有( ）①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-A。
①②③ B.②③④⑤ C。
②③④⑤⑥ D。
①②③④⑤⑥2、下列物质属于电解质的是( ）A。
Cu B。
液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（）A。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO 32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D。
CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+）=c(OH—)=10—6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0。
1L0。
1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0。
1mol/L盐酸 D．2L0。
1mol/LH2SO3溶液6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液:①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④〉③〉①=⑤〉②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③〉④>⑤Ｄ．④>③〉①>⑤>②7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+Na+NO3— S2-B。
Mg2+H+ SO42— NO3-C. Al3+Na+HCO3- SO42— D。
Fe3+ H+ SCN- Cl—8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为( ）A. 14 B。
12.7 C. 12 D. 109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A. C（M+）＞C(OH-)＞C（A-）＞C（H+)B. C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH—)C. C(M+）＞C（A-)＞C（OH-）＞C(H+) D。
电离 水解的习题,
27.(14分）.A 、B 、C 、 D 、 E 五种溶液分别是NaOH 、 NH 3·H 2O 、 CH 3COOH 、HCl 、 NH 4HSO 4中的一种。
常温下进行下列实验：①将1 L pH=3的A 溶液分别与0.001mol·L －1 x L B 溶液、0.001mol·L －1 yL D 溶液充 分反应至中性，x 、y 大小关系为： y ＜x ；②浓度均为0.1mol·L －1A 和E 溶液，pH ：A ＜E ；③浓度均为0.1mol·L －1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：（1）D 是 溶液，判断理由是 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L －1B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)①-(B)(OH )c c ； ② -+(OH )(H )c c ；③ c （H +）和c （OH -）的乘积 ④ OH －的物质的量（3）OH －浓度相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A 溶液里有锌粉剩余 ⑥E 溶液里有锌粉剩余 （4）将等体积、等物质的量浓度B 和C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L －1 C 溶液中滴加0.01mol·L －1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
12．下列叙述正确的是( )A ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0= B ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ C ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=10．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡 水解平衡同步练习(三)
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡水解平衡同步练习(三)一、选择题 (共20题)1.下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1 mol / L的NH4Cl溶液中c（NH4＋）= c（Cl －）B．同为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后， c（OH－）= c（H＋）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至pH=7 时，c（NH4＋）＜c（Cl－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）= c（H＋）2.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系表示正确的是（）A．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合B．浓度均为0.1 mol／L的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合C．浓度均为0.1 mol／L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合D．浓度均为0．1 mol／L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合3.对于浓度为c mol/L的NaH2PO4溶液，下列选项正确的是（）A．c (Na+)=c(H3PO4)+ c (H2PO)+ c (PO)B．c (H+)+ c (Na+)=c(H32PO)+ c (HPO)+ c(OH－) C．c (H+)+ c (H3PO4)=c(HPO)+2 c (PO)+ c(OH－) D．以上都不对4.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R 表示)：c(Na+)=c(HRO3－)+2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①<②<③D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③5.某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－++A2-又知0.1mol・L－1NaHA溶液的pH = 2。
高二选修4-水溶液中的电离平衡试题(含答案)
高二选修4-水溶液中的电离平衡试题（含答案）一、选择题1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 33． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②H 2O③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥4． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A ．6B ．5C ．12D ．135．下列方程式书写正确的是A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－6. 25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是 A ．a=b B ．a>b C ．c (A -)= c(Na +) D ．c (A -)< c(Na +)7．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A.Na 2CO 3溶液 B.NH 4HCO 3溶液 C.NaHCO 3溶液 D.NaHSO 4溶液8．有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是A.三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①D.若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 9. 有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C. 两溶液中OH －离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等10.（双选）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）A ．pH =12 的Ba(OH)2B ．pH =12的氨水C ．0.005mol/L NaOHD ．0.05mol/LBaCl 2 11. 可促进HClO 的电离，并使pH 增大的是（ ）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤12. (双选) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是（ ） A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH 溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤 13．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 14．下列关于电解质溶液的正确判断是A ．在pH = 12的溶液中，K +、Cl 、3HCO -、Na +可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、3NO -、23SO -、K +可以常量共存C ．由0．1 mol·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-+ D ．由0．1 mol·1L -一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A -+ H 2OHA + OH -二、非选择题15．（1）AgNO 3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。
高二化学(上)弱电解质电离PH计算盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学（上）弱电解质电离PH 计算盐类水解综合练习题一、单选题1.常温下,10. 00 mL 某一元碱BOH 与0.1000 mol /L 的盐酸反应,反应过程中由水电离的H +浓度的负对数()lg H c +⎡⎤-⎣⎦水与所加盐酸的体积间关系如图,下列说法正确的是( )A.水的电离程度c d b a >=>B. d 点溶液满足()()H OH c c +-=C.BOH 为弱碱,其电离平衡常数b K 约为610-D. c 点溶液满足()B (BOH)0.1000 mol /L c c ++= 2.25℃时，下列说法正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a +1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7C.NH 4Cl 溶液的K w 大于NaCl 溶液的K wD.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +增大3.下列四种溶液中,常温下由水电离出的()+H c 之比(①∶②∶③∶④)等于( ) ①pH=0的盐酸 ② 0.1 mol·L -1的盐酸③ 0.01 mol·L -1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液 A.1∶10∶100∶1 000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶34.不同温度下，水溶液中H +的物质的量浓度和OH -的物质的量浓度的关系如图所示.下列说法不正确的是（ ）A.M 点和N 点对应的溶液均呈中性B.1T ℃时，P 点对应溶液中，水电离出来的()H c +可能为4110mol K --⋅或10110mol L --⋅ C.2T ℃时， pH =11的NaOH 溶液与 pH =1 的稀24H SO 等体积混合，所得溶液的 pH =6 D.向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M 点转化为N 点 5.下列说法不正确的是( )A.某酸式盐NaHA 的溶液呈酸性，则2H A 可能为强酸也可能为弱酸B.完全中和等物质的量浓度、等体积的3CH COOH 溶液和盐酸，所需的NaOH 的物质的量相同C.向0.1-1mol L g 的3CH COOH 溶液中加入NaOH 固体的过程中，溶液中水的电离程度一定逐渐增大D.25℃时 pH = 3的盐酸、pH = 11的NaOH 溶液中水电离出的()+H c 均为11110mol L --⋅ 6.常温下，向1L 0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中，逐渐加入NaOH 固体粉末，随着n (NaOH)的变化，c (+4NH )与c (NH 3·H 2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。
化学平衡电离平衡及水解平衡习题及答案
化学平衡电离平衡及水解平衡习题1. 影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质B．催化剂C．反应物的浓度D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①LHCl溶液②LH2SO4溶液③LNaOH溶液④LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了L,在这10s内它的反应速率为:A、B、(Ls) C、(Ls) D、L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．／(L·min) B．1mol／(L·min) C．／(L·min) D．／(L·min)7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = ·L－1·S－1B．υ(B) = mol·L－1·S－1C．υ(C) = ·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2D. V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强B．升高反应混合物的温度C．加入合适的催化剂D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。
高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题
现吨市安达阳光实验学校第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO ]>[CO]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离)HCO H＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反：HCO＋H2O H2CO3＋OH－HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。
在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。
由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。
由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H ＋]>[CO]，故A项错误。
电离平衡水解平衡综合练习题teacher定稿版
电离平衡水解平衡综合练习题t e a c h e rHUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】电离平衡和水解平衡综合练习题1．向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是（）A.V a >V b 时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)>c(K +）B.V a =V b 时：c(CH 3COOH)+c(H +)>c(OH -）C.V a <V b 时：c(CH 3COO -)>c(K +）>c(OH -）>c(H ）D.V a 与V b 任意比时：c(K +）+c(H +)＝c(OH -）+c(CH 3COO -)2．用0.1mol?.1L -的盐酸滴定0.10mol?.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（）A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH ->()c H + B.4()c NH +=()c Cl -,()c OH -=()c H + C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH ->()c H + D.()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH - 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤5.25 ℃时，浓度均为0.2mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大6．下列叙述正确的是（）A.0.1mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．室温下，向0.01441HSO NH L mol -⋅溶液中滴加NaOH 溶液至中性：)()()()()(424+-+-+=>>>H c OH c NH c SO c Na cB ．0.11-⋅L mol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na cC ．3NaCO 溶液：)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c +=--+-D ．25℃时，75.4=pH 、浓度均为0.11-⋅L mol 的COONa CH COOH CH 33、混合溶液：)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡 水解平衡同步练习(一)
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡水解平衡同步练习(一)一、选择题(共20题)1.（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液：①NaOH、②HCl、③NaHCO3、④Na2CO3、⑤NaCl、⑥Na2SiO3、⑦NH4Cl、⑧H2SO4、⑨（NH4）2SO4、⑩Ba （OH）2，按pH由大到小的排列顺序是_____________________（填序号，下同）。
（2）物质的量浓度相同的下列物质的五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，按c（）由大到小的排列顺序是_________。
2.某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两种溶液混合后，溶液的pH大于7。
下表中判断合理的是（）。
A.①③B.②③C.①④D.②④3.工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤和参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解生成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解生成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解生成Fe（OH）3。
请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH=9.6将Fe2+沉淀除去？___________________，理由是___________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______________________，理由是______________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________。
高中化学电离水解平衡精品例题
例1:（2011年南京市、盐城市高三第三次模拟考试，18）（12分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式：。
(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42－。
当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是。
[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，K sp（BaSO4）= 1.1×10-10、K sp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
](3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。
NaNO2的作用是。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为。
▲盐酸中碳钢的腐蚀速率■硫酸中碳钢的腐蚀速率●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率例2：（杭州第一次高考科目教学质量检测，18）（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0．75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4．5/100mL。
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
【考点】考查弱电解质的电离平衡点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。
2.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断【答案】B【解析】氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐，所以促进水的电离。
由于溶液中氢离子浓度和OH－的浓度都是相同的，所以由水电离出来的H＋的浓度相等，都是10－3mol/L；盐酸是强酸，抑制水的电离，因此盐酸中由水电离出来的H＋的浓度是10－11mol/L，答案选B。
【考点】考查盐类水解、水的电离平衡点评：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题有利于培养学生的答题能力，开阔学生的解题思路，提高学生的学习效率。
3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋="==" H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO【答案】A【解析】B是电离平衡，C是化学反应，D是化学平衡，所以答案选A。
【考点】考查水解方程式的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
只要是考查学生灵活运用知识的能力，该题不难得分。
4.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰【答案】AD【解析】根据氢氧化镁的溶解平衡可知，NH4＋、CO2都能结合OH－，降低其浓度，促进氢氧化镁的溶解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、氨水中所含有的分子和离子有（）①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2、下列物质属于电解质的是（）A. CuB. 液态NH3C. CO2D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（）在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－~－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（）A．L醋酸B．溶液C．盐酸D．LH2SO3溶液（6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+Na+NO3-S2-B. Mg2+H+ SO42- NO3-C. Al3+Na+HCO3-SO42-D. Fe3+ H+ SCN- Cl-8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（）A. 14B. 12.7C. 12D. 10：9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y＜Z<12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体13、在LHNO3溶液中加入LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（）A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性14、LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)"15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于A．2×10-10mol/L 2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L 2（10-6+10-4）17、LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)<L. 如果使c(CO32－)更接近于L, 可以采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加入适量水C. 加入适当KOHD. 加热18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（）A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等》C. NaOH过量D. CH3COOH过量19、在一个盛有LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下L的HF溶液的pH为⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红￥A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④21、向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO422、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H++ In—(aq)、（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较（24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取B．用酸式滴定管量取溶液C．用量筒量取盐酸D．用容量瓶配制L的NaOH溶液25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1^27．下列叙述正确的是A．·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL ·L－1HCl溶液与10 mL ·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)28．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)[C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)29. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④30．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）31. 把浓度均为L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]。
C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]32.已知L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na 2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)33．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2）B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐34．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S35．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO436．关于盐类水解反应的说法正确的是\A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1437．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B38．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度>39. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：140．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO441．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-42．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+|C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-43．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+44．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是:A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX46．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O47.（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml ·L-1 HCl和b:10ml ·L-1醋酸中。