高二化学电离平衡水解习题

1、氨水中所含有的分子和离子有（）

①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-

A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥

2、下列物质属于电解质的是（）

A. Cu

B. 液态NH3

C. CO2

D. Na2O2固体

3、下列方程式书写正确的是（）

在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

~

－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

4、下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5、下列溶液中导电性最强的是（）

A．L醋酸B．溶液

C．盐酸D．LH2SO3溶液

（

6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）

A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②

7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A. Cu2+Na+NO3-S2-

B. Mg2+H+ SO42- NO3-

C. Al3+Na+HCO3-SO42-

D. Fe3+ H+ SCN- Cl-

8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（）

A. 14

B. 12.7

C. 12

D. 10

：

9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）

A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)

B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)

C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)

D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)

10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）

A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液

B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水

D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液

11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）

A. X＝Y＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y＜Z

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12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）

A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体

13、在LHNO3溶液中加入LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（）

A. 弱酸性

B. 强酸性

C. 碱性

D. 中性

14、LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

"

15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）

A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体

16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于A．2×10-10mol/L 2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L 2（10-6+10-4）

17、LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)

施是（）

A. 加入少量盐酸

B. 加入适量水

C. 加入适当KOH

D. 加热

18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（）

A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等

》

C. NaOH过量

D. CH3COOH过量

19、在一个盛有LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被

加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）

A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL

20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；④常温下L的HF溶液的pH为

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

￥

A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

21、向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离

程度和溶液的pH都变小的是（）

A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4

22、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq) H++ In—(aq)

、

（红色）（蓝色）

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）

A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水

23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

（

24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）

A．用托盘天平称取B．用酸式滴定管量取溶液

C．用量筒量取盐酸D．用容量瓶配制L的NaOH溶液25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH

A．①②B．③C．③④D．④

26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1

^

27．下列叙述正确的是

A．·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

B．100℃时10 mL ·L－1HCl溶液与10 mL ·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混

合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

28．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：

A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)

[

C．c(NH4+)

29. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A.①②

B.③

C.③④

D.④

30．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）

C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）

31. 把浓度均为L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]

。

C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]

D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]

32.已知L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是

A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等