化学方程式配平方法与练习

化学方程式的书写与配平

一、化学方程式的书写步骤

（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

二、化学方程式配平和方法

1、最小公倍数法

配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；

第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；

第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO

2、奇偶配平法

配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；

第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2

3、观察法

配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；

第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O

CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O

4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

①用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.

练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.

练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2

练习

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、Al + O2——Al2O3

2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3

3、Fe + O2——Fe3O4

4、Al + MnO2——Mn + Al2O3

5、N2+ H2——NH3

6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2

2、C + Fe2O3——Fe + CO2

3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2

4、C + Fe3O4——Fe + CO2

5、CO + FexOy ——Fe + CO2

6、C + FexOy——Fe + CO2

7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O

9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O

11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4

13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2

2、C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、C + Fe2O3——Fe + CO2

4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O

5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、C2H2 + O2——CO2 + H2O

2、C6H6 + O2——CO2 + H2O

3、C22H46 + O2——CO2 + H2O

4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2

5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、C X H Y + O 2——CO 2+ H 2O

综 合 练 习：

1、配平下列化学方程式：

（1） C 2H 4 + O 2 ——__CO 2 + H 2O

（2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2

（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O

（4） KClO 3—— KCl+ O 2

（5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2

（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S

（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2

（9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O

（10） Na+ H 2O ——___NaOH+___H 2

2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 写出化学方程式：

3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

（1）H 2 + O 2 === H 2O （ ）

（2）C + O 2 ==== CO 2 （ ）

（3）KClO 3 ==== KCl + O 2 ( )

(4) NaCO 3 +2HCl === NaCl 2 + H 2O + CO 2 ( )

4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，

其反应方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 。

5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2===CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（ ）

A 、CH 4

B 、

C 2H 5OH C 、CH 3OH

D 、CH 3COOH

6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2====mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）

A 、2m=a

B 、3a=n

C 、3m=2n

D 、2b=m+n

7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反应，并转化为两种气体，

其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。

写出该反应的化学方程式： 。

8、氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

一定条件

高温 点燃 点燃 点燃