高中化学 3.1.1脂肪烃的性质 苏教版选修5
年高中化学专题3第1单元第1课时脂肪烃的性质教案苏教版选修5
年高中化学专题3第1单元第1课时脂肪烃的性质教案苏教版选修5目标与素养：1.了解常见脂肪烃的物理性质。
(宏观辨识与微观探析)2.理解常见脂肪烃的化学性质，初步体会有机物分子结构对性质的影响。
(宏观辨识与微观探析)一、脂肪烃的分类与物理性质1．脂肪烃的分类2．脂肪烃的物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷、烯、炔烃在常温下呈气态，其他的烷、烯、炔烃在常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷、烯、炔烃的相对密度小于水的密度(1)碳原子数相同的烷烃，熔、沸点一定相同吗？[提示]不一定相同，支链越多，熔、沸点越低。
(2)分子通式符合C n H2n＋2的两种有机物一定互为同系物吗？[提示]不一定。
如二者碳原子数不同，则互为同系物；二者碳原子数相同，则互为同分异构体。
二、脂肪烃的化学性质1．取代反应(1)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
(2)烷烃的特征反应是取代反应，但烷烃的取代反应的生成物一般是混合物，例如甲烷与氯气反应就可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物。
2．加成反应(1)加成反应：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。
(2)烯烃、炔烃的特征反应是加成反应。
(3)示例①一般烯烃或炔烃②二烯烃（以1，3丁二烯为例）3.加聚反应（1）加聚反应：一些具有不饱和键的有机化合物通过加成反应得到高分子化合物的反应。
（2）乙烯的加聚反应的化学方程式为n CH 2CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
1，3丁二烯可以通过1，4加成得到高分子化合物，生成物是一种重要的合成橡胶，该反应的化学方程式为n CH 2====CH —CH====CH 2――→催化剂CH 2—CH====CH —CH 2。
高二化学苏教版选修5专题3第一单元脂肪烃学案含解析
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
2015_2016学年高中化学3.1.1脂肪烃的性质课件苏教版选修5
目标导航 预习导引 一 二
一、烃的分类
不饱和脂肪烃:含有双键或
分子中
烯烃 叁键
脂肪烃:不含苯
炔烃
根据分子中是否含有苯环
环的烃 饱和脂肪烃:不含不饱和
键,包括烷烃、环烷烃
芳香烃:分子中含有苯环的烃
目标导航 预习导引 一 二
二、脂肪烃的性质
1.脂肪烃的物理性质 烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增,呈规律性变化: (1)随着分子里碳原子数的递增,它们的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大。 (2)常温下,它们的状态由气态变到液态又变到固态。CnHx中n≤4的烃,在常温 常压下都是气态。 (3)它们均为无色物质,不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂,液态烃本身就 是有机溶剂,密度都小于水的密度。
专题 3 常见的烃
第一单元 脂肪烃
第 1 课时 脂肪烃的性质
目标导航 预习导引
1.了解烃的分类。
学习目标
2.了解脂肪烃的物理性质及递变规律。 3.掌握脂肪烃的化学性质。
4.掌握烷烃的取代反应,烯烃和炔烃的加成反应及加聚反应。
1.脂肪烃的物理性质及递变规律。
学习要点 2.脂肪烃的化学性质。
3.取代反应和加成反应。
(3)自身加成(加聚)反应
nCH2 CH2
������CH2—CH2������
(4)与高锰酸钾酸性溶液的反应 烯烃、炔烃都能与高锰酸钾酸性溶液反应而使高锰酸钾溶液的紫色褪去,同时 烯烃、炔烃被氧化得到不同的产物。 预习交流 工业上制备氯乙烷用乙烯与氯化氢发生加成反应,还是用乙烷与氯气在光照下 的取代反应? 答案:工业上制备氯乙烷常用乙烯与氯化氢发生加成反应。若用乙烷与氯气在 光照条件下发生取代反应,则生成物除了一氯乙烷外,还有二氯乙烷、三氯乙烷等 多种成分,所得产品不纯。
专题三第一单元《脂肪烃》1脂肪烃的性质（1）-福建省长乐高级中学苏教版高二化学《选修有机化学基础》教案
第一单元《脂肪烃》1、脂肪烃的性质教学目的要求：1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构。
3、掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学重点：掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学难点：掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学过程：第一课时【问】你知道什么是烃？烃是一类只含有C、H元素的有机物。
一、烃的分类1、结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环——脂肪烃烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃含有苯环——芳香烃二、脂肪烃的性质1、物理性质【交流与讨论】（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
二、化学性质1 【知识回顾】完成下表烃性质及结构甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构简式CH4CH2＝CH2CH≡CH所属烃的类型饱和烃不饱和烃不饱和烃所属烃的分子通式C n H2n+2 (n≥1) C n H2n (n≥2) C n H2n-2 (n≥2)碳碳键成键特点碳碳单键碳碳双键碳碳叁键分子空间构型正四面体平面结构直线结构反应特点氧化反应（燃烧）取代反应取代高温分解氧化反应（燃烧）氧化反应（酸性高锰酸钾褪色）加成反应加聚反应氧化反应（燃烧）氧化反应（酸性高锰酸钾褪色）加成反应加聚反应2、特征反应【学生回答】——完成下列填空（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应。
苏教版高中化学选修5《脂肪烃的性质》名师教案
第一单元脂肪烃脂肪烃的性质一、教学目标【知识与技能】1. 了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2. 掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
【过程与方法】1．通过对比甲烷、乙烯的结构和性质的方法，进一步讨论烷烃和烯烃的结构和性质。
【情感、态度、价值观】1.培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
二、学情分析学生在化学2中已经简单学习了烷烃和烯烃的典型代表物——甲烷和乙烯。
本节课在复习乙烷和乙烯结构与性质的基础上，重点引导学生掌握有机化学的基本方法——“结构决定性质，性质反映结构”；注重培养学生的演绎思维、迁移能力，从甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃、烯烃的结构和性质。
三、教学思路本节课教学过程中以任务驱动为线索，将烷烃与烯烃物理性质的递变规律，有机物结构（官能团）与化学性质的关系，从个别到一般的演绎思维能力与按类别学习有机化合物的学习方法隐藏在其中，教学过程中注重实施层层深入、演绎与归纳相结合的教学策略，并注重对学生分析问题的合理性及有序性等方面能力进行逐步培养，力图达到课堂教学的实效性。
四、教学重点烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质五、教学难点烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质六、教学过程【过渡】：那他们的化学性质又如何呢？【师】1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。
【过渡】：但是烷烃能够在点燃的条件下被氧气氧化。
例如：甲烷可以在氧气中点燃。
请同学试着写出他们反应的化学方程式。
【师】：非常好。
其实烷烃除了能在氧气中点燃以外，还可以在光照的条件下与氯气发生取代反应。
【设问】：那什么又叫取代反应呢？【投影】：反应方程式并讲解。
【投影】：练习。
【学生】：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O【学生】：取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
教师引导，并且启发学生学习烷烃的物理性质。
新苏教版高中化学选修5同步课件：脂肪烃的性质
③__________________________________， __________________________； ④__________________________________， __________________________； ⑤__________________________________， ___________________________。
CH3—CH===CH2＋H2―N△―i→CH3—CH2—CH3 CH3—CH===CH2＋Br2―→CH3—CHBr—CH2Br 烯烃能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，利用此性 质可以鉴别烯烃和烷烃。
高中同步新课标·化学
(3)加聚反应：
。
高中同步新课标·化学
3．炔烃的化学性质 (1)加成反应：能与 X2、H2、HX、H2O 等发生加成 反 应 ， 通 式 为 ： R′—C≡C—R″ ＋ 2Br2 ― → R′CBr2—CBr2R″(常温下使溴水褪色)。 (2)氧化反应：通常情况下，炔烃可以被酸性高锰酸 钾溶液氧化。且炔烃可以燃烧，炔烃燃烧的通式为： CnH2n－2＋3n2－1O2―点―燃→nCO2＋(n－1)H2O
高中同步新课标·化学
3．单双键交替的烯烃可以按物质的量 1∶1 与溴发生 1， 4 加成或 1，2 加成。也可以按物质的量比 1∶2 与溴发生 1， 2，3，4 加成。如：
CH2===CH－CH＝CH2＋Br21，―2―加→成
高中同步新课标·化学
CH2===CH－CH＝CH2＋Br2 CH2===CH－CH＝CH2＋2Br2―→
高中同步新课标·化学
探究3 常温下，碳原子数大于 4 的脂肪烃都是 液体或固体吗？
提示：不一定，如新戊烷[C(CH3)4]在常温常压 下是气体。
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题3 第一单元 脂肪烃
专题3 常见的烃第一单元 脂肪烃细品书中知识关键词：烷烃和烯烃、取代反应、加成反应1.烃的分类①烃的分类脂肪烃和芳香烃属于脂肪族化合物的烃是脂肪烃，属于芳香族化合物的烃是芳香烃。
脂肪烃中一定没有苯环，芳香烃中一定有苯环。
②脂肪烃的分类饱和烃和不饱和烃把含有双键或者叁键等不饱和键的脂肪烃叫做不饱和脂肪烃，简称不饱和烃；把不含有双键或者叁键等不饱和键的脂肪烃叫做饱和脂肪烃，简称饱和烃。
例1 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是解析：含有苯环的化合物就属于芳香族化合物，含有苯环的烃属于芳香烃，而苯的同系物的定义是含有一个苯环且侧链为饱和烃基的芳香烃。
A、B属于苯的同系物，C不属于芳香烃，D属于芳香烃但侧链不饱和，不属于苯的同系物。
答案：D点拨：注意烃在不同角度分类时结果是不一样的，还要理解分类的范围，如饱和烃和不饱和烃都是脂肪烃。
2.脂肪烃的物性（1）甲烷的物理性质甲烷为无色无味的气体，密度比空气小，所以收集甲烷可以用向下排空气法，又因为甲烷不溶于水，所以甲烷也可用排水法收集，甲烷是有机物分子中相对分子质量最小的烃。
（2）乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
（3）物理性质的递变规律①烷烃随着碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。
②分子式相同的不同烷烃，支链越多，熔沸点越低。
例如：CH3(CH2)3CH3> (CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。
③烷烃都不溶于水，且比水的密度小。
例2 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃) －88.6 －42.1 －0.5 36.1*燃烧热(kJ·mol－1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是( )A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加解析：从表中数据可知，烷烃随碳原子数目递增沸点依次升高，燃烧热依次升高，但这种增长只是一种趋势，不是成比例增长。
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题3+第一单元+脂肪烃
专题3 常见的烃领先一步，领跑一生：每一个成功者都有一个开始。
勇于开始，才能找到成功的路。
第一单元 脂肪烃细品书中知识 关键词：烷烃和烯烃、取代反应、加成反应1.烃的分类 ①烃的分类 脂肪烃和芳香烃属于脂肪族化合物的烃是脂肪烃，属于芳香族化合物的烃是芳香烃。
脂肪烃中一定没有苯环，芳香烃中一定有苯环。
②脂肪烃的分类 饱和烃和不饱和烃把含有双键或者叁键等不饱和键的脂肪烃叫做不饱和脂肪烃，简称不饱和烃；把不含有双键或者叁键等不饱和键的脂肪烃叫做饱和脂肪烃，简称饱和烃。
例1 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是解析：含有苯环的化合物就属于芳香族化合物，含有苯环的烃属于芳香烃，而苯的同系物的定义是含有一个苯环且侧链为饱和烃基的芳香烃。
A 、B 属于苯的同系物，C 不属于芳香烃，D 属于芳香烃但侧链不饱和，不属于苯的同系物。
答案：D点拨： 注意烃在不同角度分类时结果是不一样的，还要理解分类的范围，如饱和烃和不饱和烃都是脂肪烃。
2.脂肪烃的物性（1）甲烷的物理性质甲烷为无色无味的气体，密度比空气小，所以收集甲烷可以用向下排空气法，又因为甲烷不溶于水，所以甲烷也可用排水法收集，甲烷是有机物分子中相对分子质量最小的烃。
（2）乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
（3）物理性质的递变规律①烷烃随着碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。
②分子式相同的不同烷烃，支链越多，熔沸点越低。
例如：CH3(CH2)3CH3> (CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。
③烷烃都不溶于水，且比水的密度小。
例2 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是( )A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加解析：从表中数据可知，烷烃随碳原子数目递增沸点依次升高，燃烧热依次升高，但这种增长只是一种趋势，不是成比例增长。
最新-高中化学 第1单元《脂肪烃的性质》优质课件 苏教版 精品
性质》优质课件
新课标苏教版选修五 有机化学基础
专题三第一单元
脂肪烃
❖ 烃一（、H烃yd的ro分ca类rbon）碳氢元素的化合物
碳氢 芳香烃 含苯环
脂肪烃
不含苯环
饱和烃 不含不饱和键
不饱和烃
含不饱和键 C=C、 C≡C
有机物的反应与无机物反应相比有其 特点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
二、脂肪烃的物理性质
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50
烯烃 0
0.4
分子中碳原子数
烯烃
1 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16
0.2 0 2 4 6 8 10 12 14 16
分子中碳原子数
❖ 物理性质
烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的 增大而升高.1～4个碳原子的烷烃常温 常压下为气态.烯烃和炔烃跟烷烃类似, 相对密度逐渐增大。
丙烯与氯化氢
四、脂肪烃的化学性质
b.不对称加成 丙烯的加成 H2C＝CH－CH3＋ HBr
HC|H2C3|－CH－ H Br
主要 产物
HC|H2C3|－CH－ Br H
马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时， 氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。
四、脂肪烃的化学性质
c.1,3-丁二烯的加成反应(与Br2) 低高温温HC|BH2HCr2|H－2BCr2C＝CH＝C－HCCH－H－C＝HC低H＝温＝C：HC1H2＋，2＋B2加rB2r→成2→
化学：3.1《脂肪烃》教案(苏教版选修5)
化学:3.1《脂肪烃》教案（苏教版选修5）要点：一、饱和烃与不饱和烃的概念二、脂肪烃的分类及特性1 物理性质（1）烷烃的熔沸点（2）烷烃的水溶性2 化学性质（1）知识回顾（2）特征反应：a烷烃的取代反应b烯烃、炔烃的加成反应（不对称加成、二烯烃的加成） c加聚反应：乙烯型加聚反应1,3－丁二烯型加聚反应三脂肪烃的来源1工业制法2实验室制法（第一课时）【问】你知道什么是烃？烃是一类只含有C、H元素的有机物。
一烃的分类1 结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃二脂肪烃的性质1 物理性质【交流与讨论】（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
二化学性质1 【知识回顾】完成下表2 特成反应【学生回答】——完成下列填空（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应（2）不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应A 单烯烃中的加成反应乙烯与HCl的反应乙烯与H2O的反应乙烯与氯气的反应乙烯与H2的反应乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。
苏教版高中化学选修五课件脂肪烃的性质(第一课).pptx
2、溶解性： 难溶于水，易溶于有机溶剂
3、密度：比水小，浮在水面
……
巩固练习
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约－40ºC
B.低于-162ºC
（C ） A、分子中碳原子不在一条直线上 B、光照下能够发生取代反应 C、比丁烷更易液化 D、是石油分馏的一种产品
巩固练习
4、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一
定为纯净物的是
（ A）
A、 CH3－CH＝C－CH3 + Br2(CCl4)
CH3 B、CH4 + Cl2 光
C、CH2＝CH －CH3 + H2O
空白演示
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专题3 常见的烃
第一单元 脂肪烃
(第一课时)
金华八中 金立新
先来个测试
下例花卉你会选择那种？ 1.玫瑰 2.百合 3.紫罗兰 4.郁金香 5.康乃馨
选择任何一种，你 都具备了学好本节 课的潜质。
再来看几张图片。
自然界中存在的脂肪烃
二 十 七
烷二十九烷
催化剂
D、n CH2＝CH2 △
催化剂 加热、加压
巩固练习
5、始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中
R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法正确的是（ C ）
A、始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B、若R1、R2都代表甲基，则其化学式为C12H16 C、若R1、R2都代表甲基，则1mol始祖鸟烯能与2mol溴发生加成反应 D、始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液 褪色，则两反应的反应类型是相同的
【测控指导】高二化学苏教版选修5课件：3.1.1 脂肪烃的性质
一
二
相同碳原子数的二烯烃和炔烃有什么关系 ? 提示: 二烯烃的通式为 CnH2n-2(n≥3),与同碳原子数的炔烃互为同分异 构体。
探究点一
探究点二
探究点一
脂肪烃的化学性质与其分子键型的关系
脂肪烃在发生取代反应时,烃分子里饱和碳原子上的某个碳氢单键断 裂,该碳原子上的氢原子被另一反应物分子里的某些原子或原子团替换,生 成烃的取代产物,被替换下来的氢与另一反应物的残余部分结合,所以取代 反应至少生成两种化合物。 脂肪烃发生加成反应时,烯烃或炔烃分子里的碳碳多重键打开 π 键或 脂环烃里的碳碳键断裂开环,这样就在开键处的两个碳原子上形成剩余价 键,从而使其他分子分裂的原子或原子团得以全部结合。 因此我们可以把加 成反应看作是化合反应。
一
二
一、脂肪烃的物理性质
物 质 甲 烷 乙 烯 物理性质 甲烷为无色无味的气体,密度比空气小,所以收集甲烷可以用向下排空气 法,又因为甲烷不溶于水,所以甲烷也可用排水法收集,甲烷是有机物分子 中相对分子质量最小的烃 通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体,密度与空气相近,难溶于水
一
二
脂肪烃物理性质的递变规律是什么? 提示: ①烷烃随着碳原子数的增加,相对分子质量增大,分子间作用力增 大,熔、沸点逐渐升高。②分子式相同的不同烷烃,支链越多,沸点越低。例 如,沸点 :CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。③烷烃都不溶于水,且 比水的密度小。
探究点一
探究点二
【例题 1】 使 1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应 的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯 气的总的物质的量是( A.3 mol C.5 mol 解析:根据 CH2 ) B.4 mol D.6 mol CH2+Cl2 CH2Cl— CH2Cl,1 mol 乙烯与氯气发生完