1.1.4原子的核外电子排布图
1-36核外电子排布式
[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1 [6]C碳1s2 2s2 2p2 [7]N氮1s2 2s2 2p3[8]O氧1s2 2s2 2p4[9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 *[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
核外电子排布、原子结构示意图、电子式、8电子稳定结构
原子的核外电子排布1.原子结构行星模型告诉我们，核外电子在原子核外的外周运动，那么原子的核外电子是怎样排布在原子核外的呢？下图是1～20号元素核外电子的排布图，仔细观察图像，回答下列问题：注：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出。
（1）第一层最多排_______个电子，第二层最多排________个电子，第三层最多排______个电子。
规律：第n层最多容纳的电子数为______________（用含n的代数式表示）。
（2）最外层最多排_______个电子。
（3）第二层电子的能量比第一层电子的能量_________（填“大”或“小”，提示：从原子核对电子的作用思考）。
2.电子层的表示方法及能量变化：3.核外电子的排布规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
（2）电子分层排布的原则：①第n层最多容纳的电子数为______。
②最外层不超过________个（K层为最外层时，不超过_____个）。
4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如：5.阴阳离子的形成：（1）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阴离子，如N3-、O2-、F-。
（2）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+。
规律：a.当原子的最外层电子数大于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。
b.当原子的最外层电子数小于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。
6.“8e”稳定结构：___________________________________________。
1-36号元素轨道图
dz2
价键法（VB法）价键理论一： １、要点： ⑴、共价键的形成条件：①、先决条件： 原子具有未成对电子；②、配对电子参与 成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相 近以及最大重叠的原则；③、两原子具有 成单的自旋相反的电子配对，服从保里不 相容原理。 ⑵、共价键的本质：是由于原子相互接近 时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的 电子使能量降低而成键。 ⑶、共价键的特征：①、饱和性，一个原 子有几个未成对电子（包括激发后形成的 未成对电子），便和几个自旋相反的电子 配对成键；而未成对电子数是有限的，故 形成化学键的数目是有限的。②、根据原 子轨道最大重叠原理，原子轨道沿其角度 分布最大值方向重叠，即共价键具有一定 的方向性。 ⑷、共价键的类型：单键、双键和叁键。
1-36号元素原子的电子排布式和轨道表示式
原子 元素 序数 名称
1 氢H
原子结构 示意图
电子排布式
1s1
轨道表示式 (电子排布图)
2013/9/12
2 氦 He
1s2
3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 Be 6 碳C 7 氮N 8 氧O
1s22s2 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4
电离能：气态电中性基态原子失 去一个电子，转化为气态基态正离
子所需要的最低能量叫第一电离能。 符号：“I1”，单位：Kj/mol^-1。 “气态”、“电中性”、“基态” 是保证最低能量的条件。
[规律] 1.总体上金属元素第一电离能较 小非金属元素第一电离能较大. 2.同周期元素第一电离能从左到 右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到 下逐渐减小
35 溴 Br
1s22s22p63s23p63d104s24p5
原子核外电子排布
钠 Na 2 2 6 1
镁 Mg 2 2 6 2
铝 Al 2 2 6 2 1
硅 Si 2 2 6 2 2
磷 P 22623
硫 S 22624
氯 Cl 2 2 6 2 5
氩 Ar 2 2 6 2 6
（备注：斜体元素为锕系、镧系，初高中理科教师群 100035163，Chol-2NBD 整理）
周原元元
镤 Pa 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 6 1 2
铀 U 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 3 2 6 1 2
镎 Np 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 4 2 6 1 2
钚 Pu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 6 2 6
261
2
58 铈 Ce 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 2 6 1
2
59 镨 Pr 2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6
2
6（32） 60 钕 Nd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6
2
61 钷 Pm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 5 2 6
2
62 釤 Sm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 6 2 6
2
40 锆 Zr 2 2 6 2 6 10 2 6 2
2
41 铌 Nb 2 2 6 2 6 10 2 6 4
1
42 鉬 Mo 2 2 6 2 6 10 2 6 5
1
43 锝 Tc 2 2 6 2 6 10 2 6 5
2
44 钌 Ru 2 2 6 2 6 10 2 6 7
1
核外电子分层排布示意图
(1)x表示该元素原子核内的质子，数 该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 原子 别)。
(填类
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该
粒子的符号为 S2－
。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层电子数
钠+氯气
点燃
氯化钠
钠与氯气反应形成氯化钠
二、离子的形成
1、离子：带电的原子或原子团 阳离子
离子 阴离子
离子符号：
2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的 化合物，如NaCl
离子与原子的区别和联系
粒子种类
9．某原子结构示意图可表示为
，回答下列问题：
(1)结构示意图中，x表示质子数； y表示 最外层电子。数
(2)当x＝16时，y＝ 6 ； 当y＝8时，x＝ 18 。
10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子 结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点
是最外层电子数相同，不同点是 电子层数不同
最外层最多容纳8个电子
原子核
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点：
圆圈标核电，
正号写在前，
电子数
弧线呈扇面， 数字一条线。
电子层
3、元素性质与元素最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对 稳定
元素
稳定
核外电子排布及离子
D、
3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是
离子:带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
核电核数=质子数﹥核外电子数
e-
+17 2 8 7 得到1个电子
+17 2 8 8
Cl
e-
+8 2 6
O
得到2个电子
Cl-
+8 2 8
O2-
带负电荷的离子叫阴离子，它与对应的原子有相同的电子层数。
核电核数=质子数﹤核外电子数
⑹ 属于原子的是_A_、__B_、__C_、__F属于稀有气体原子的是_A__、_B__
离子化合物的形成 氯化钠的形成
点燃
钠+氯气→氯化钠
点燃
Na+Cl2→NaCl
由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物
一般由活泼的金属与活泼的非金属形成。
e-
+11 2 8 1
失去1个电子
Na
+11 2 8 Na+
氧原子结构示意图
原子核
第一层（K层） 第二层（L层）
+8 2 6
电子数
质子数为8 （原子 核带8个单位正电 荷即核电荷数为8）
镁原子结构示意图
+12 2 8 2
1、质子数是多少？ 12 2、几个电子层？ 3 3、第一层几个电子？ 2 4、最外层几个电子？ 2
+1 1 H
+3 2 1
Li
+6 2 4
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构 的表示方法,会画1-18号元素的原子结构示意图。
核外电子排布与元素周期表
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
1-36核外电子排布式
[1]H氢1s1 [2]He氦1s2 [3]Li锂1s2 2s1[4]Be铍1s2 2s2[5]B硼1s2 2s2 2p1 [6]C碳1s2 2s2 2p2 [7]N氮1s2 2s2 2p3 [8]O氧1s2 2s2 2p4 [9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s11s2 2s2 2p6 3s2[13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2*[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2*[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p31s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 [36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E ）如下图所示。
高一化学原子核外电子排布
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+1
+2
+10
核电荷数
该电子层 上的电子
H
He
Ne原子的核外电子分层排布
+8
+12
+18
O
Mg
Ar
原子结构示意图 第3层
第2层 第1层
＋15 2 8 5
K层 L层 M层
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
+17 2 8 8
氯离子Cl-
氧化镁的形成
4.下列结构示意图中，表示原子结构的是( D )
+11 2 8
+17 2 8 8
+16 2 8 8
A
B
C
5.用下面的结构示意图的字母填空：
+3 2 1
D
（1）属于金属原子的是__________； （2）属于非金属原子的是________； （3）属于离子结构示意图的是____； （4）具有稳定结构的是__________。
知道你们这些年是怎么过来的呢！当然啦，你们也不知道爹的情况！”耿兰听爹这样说话，那双好看的丹凤眼立马就瞪圆了，奇怪地 问：“怎么，爹和哥哥姐姐们后来这七年多的时间里不在一起哇？”耿老爹故作轻松地说：“当然啦，要不你哥哥姐姐们怎么会拉回 来这么一个‘寿喜’呢！”不成想郭氏一听这话就哭出声来了。她吃力地扭头看着丈夫结结巴巴地说：“他爹你，你说什么，你们爷 儿们，怎么，怎么会不在一起？这，这，这七年多之前，小直子才，才多大啊！还，还有这个，‘寿，寿什么’，都，都是怎么……” 耿正、耿英和耿直都强忍着眼泪。耿英对娘说：“娘，你看啊，俺们三个和爹现在不都好好的嘛！这就行了。而且啊，爹还给你带回 来这么好的一个老儿子呢！至于俺们以前都受了什么苦，那又有什么关系呢！再说啦，这人啊，要想活出个样子来，那里有不受苦的 道理呢！”看娘慢慢止住眼泪了，耿英看看哥哥和弟弟，他俩都微微点点头。耿英就对爹、娘和妹妹说：“那就让俺来说说俺们这边 哇！俺们先是去了景德镇，在那里，在那里俺们开了一个小饭铺，哥哥给起的名字是‘南北小饭庄’，做得还不错，赚了一些银子呢！ 三年多之后，俺们认识了稷山的一个姓李的老乡。后来这近四年，俺们三个是在杭州做丝绸生意来着。这个生意做得好极了，俺们赚 了不少银子。算算时间该回家了，俺们就在去年的腊月初九动身，一路赶回来了！巧的是爹和尚武也正好是那天回来了，俺们是在咱 们家南面的五道庙前会合的，这不就一起回来了！”郭氏又开始掉眼泪了，说：“英子啊，你就挑拣好听的说哇，你当娘是傻子啊， 你还没有和娘说，你们和你爹是怎么分开的啊！”耿兰也说：“你们托张伯伯带回来的书信中，不是说在汉口镇上开粮油零售店的吗？ 怎么你们三个又给跑景德镇去了啊？还有，爹呢？爹怎么没有和你们一起去哇？”耿英怔一怔，故意轻松地说：“啊，是了，俺怎么 忘了说之前的事儿了呢！那，俺还是再补上之前的发生的事情哇！”想一想，耿英又将汉口镇遭遇洪灾，父子们无奈过江，在武昌镇 白家暂住……大致述说一番。说到半年之后，爹爹带着他们离开白家继续沿江南下时，耿英的言词表情明显不自然起来。含糊其词几 句以后，她竟然说：“俺们忘记不了这家人的好，返回来的途中还顺路去看望了她们呢！她们也给俺们带回来了很贵重的礼物，就放 在那个软皮箱里呢！对了爹，小青姐姐和东伢子在俺们走后的那年秋上就结婚了，他们的男娃儿叫小东伢，这过了年已经六岁了！东 伢子种了好多菜地，还养了大骡车……”耿兰的眼珠子转一转，很不满意地打断了姐姐那似乎没完没了，且还那么兴致勃勃的唠叨， 明显不耐烦地说：“姐，你别扯远了哇！你说爹想带你们去一个
原子核外电子层电子排布图
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 10 10 10 10 10 10 10
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
氡 钫 镭 锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹 * * * * * *
Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Unq Unp Unh Uns Uno Une
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
原子核外电子的排布 课件
1
单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3：_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层？原子核外电子排布的原则是什么？ 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里，电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动，人们把 不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构； (2)Al3+为10e-结构，Ar是稀有气体元素； (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增，离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)
高一化学核外电子的排布
X 质量数 — A
—Z 核电荷数（质子数）
—元素符号
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
检测反馈:
据最近报道,某放射性元素的原子钬
166 67
Ho
可有效地
治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为 ( A )
A.32 B.67 C.99 D.166
观察钠原子结构示意图
各电子层电子数
核电荷数
+16 2 8 6
Na2S
补充练习
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数 依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素， V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y 元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最 外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）：
巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完
成19、20号元素的原子结构示意图.
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是: B
A.
B.
C.
D.
2最.某外元层素有原4个子电的子原，子该核原外子有核三内个的电质子子层数，为A:
A.14 B.15
C.16
D.17
课堂练习
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。
2.个稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少？次外电子层最多能容纳的 电子数是多少?
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理：先排K层，排满K层后再排L层.
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）
次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个 倒数第三层最多容纳32个电子) 注意：多条规律必须同时兼顾。
原子核外电子排布
A—Si; ①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍； 1 原子核外电子排布 核外电子是分层排布的，由里向外，
钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_______， 用下面的结构示意图的字母填空：
+11 2 8 1 三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
少于4 多于4 2或8
不稳定 不稳定 稳定
易失电子 易得电子 不易得失
较活泼 较活泼 较稳定
最外层电子数 决定元素的化学性质
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
NaCl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
原子核外电子排布的一般规律：
①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） ②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） ③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） ④次外层电子数目不超过18个，
3、元素化合价
原子
最外层电子数﹤4时，
容易失去电子
化合价＝＋失电子数
最 容外 易层 得电 到子 电数子≧4时，化合价＝－得电子数
核外电子排布
核外电子排布★★★★★核外电子排布的原则（1 泡利不相容原理（2 能量最低原理（3 洪特规则【泡利不相容原理】根据光谱实验和周期率，泡利（W.Pauli）提出了著名的泡利不相容原理：在一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子。
因此，在一个轨道中，最多可容纳两个自旋方向相反的电子。
由此可以计算出电子层的最大容量。
下表列出了1～4电子层中电子的最大容量以及主层、亚层、轨道与量子数的关系。
【能量最低原理】核外电子在各轨道上的分布应使原子处于能量最底的状态。
多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道，这称为能量最低原理。
【洪特规则】n、l相同的轨道，即同一亚层上的各个轨道叫做等价轨道，亦称为简并轨道。
电子分布到能量相同的等价轨道时，将尽可能地分占不同的轨道且自旋平行。
洪特规则应用举例25Mn原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s23d5 ×√★★——全充满、半充满规则（洪特规则的特例）在等价轨道上（n, l相同的亚层），处于全充满(p6、d10、f14)半充满（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）的状态时，体系能量较低，状态较稳定。
示例：24Cr 3d54s1而不是：3d44s242Mo 4d55s1而不是：4d45s229Cu 3d104s1而不是：3d94s2▲上述几条分布规律主要是由实验归纳而得，有助于我们掌握、推测大多数元素原子的的核外电子分布状况。
倘有个别原子例外，其电子排布并不符合上述规律。
例如，41Nb是4d45s1 而不是4d35s244Ru是4d75s1而不是4d65s2各元素原子中电子分布的实际情况，最终只能由光谱等实验来确定。
【原子轨道能级的顺序】为了掌握多电子原子的核外电子排布规律，必须了解各种原子轨道的能级高低。
对于多电子原子，每个电子不仅受到原子核的吸引，还受到同原子内其它电子的排斥。
这两种作用的相对大小，决定了原子轨道的能级高低。
1.1.4 基态原子核外电子排布原则
学以致用
3.写出基态原子15P、25Mn的轨道表示式，并按要求填空。 15P：___________________________，有_____个电子对，有______个单电子 25Mn：_____________________________，有_____空间运动状态，有____个单电子，属于半充 满。
一、基态原子的核外电子排布原则
1.电子自旋 1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设：电子除了空间运动状 态外，还存在一种运动状态叫自旋。 (1)电子自旋的取向：
顺时针和逆时针两种取向（简称自旋相反） (2)符号表示： ↑和↓表示自旋相反的电子
注： ①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。 ②电子能量与能层、能级有关，电子的空间运动状态与原子轨道有关，能层、能级、原 子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态。 ③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子
第二周期元素原子的电子排布图（即轨道表示式）
1s Li ↑↓
1s Be ↑↓
1s B ↑↓
1s C ↑↓
2s
↑
2s
↑↓
2s
2p
↑↓ ↑
2s
2p
↑↓ ↑ ↑
1s 2s N ↑↓ ↑↓
1s 2s O ↑↓ ↑↓
1s 2s F ↑↓ ↑↓
1s 2s Ne ↑↓ ↑↓
2p ↑↑ ↑
2p ↑↓ ↑ ↑
2p ↑↓ ↑↓ ↑
学以致用
2.按要求填空 (1)17Cl的电子排布式：__________________________ (2)17Cl的价层电子排布式：__________________________ (3)17Cl-的电子式：__________ (4)17Cl的价层电子轨道表示式：_______________ (5)17Cl的原子结构示意图：__________ (6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：__________________________
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和规则
洪特规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
电子排布式 电子排布图
思考：回忆 s p d f 能级分别最多容纳电子个数？
2．原子轨道
(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只 是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径 越大。 (2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道， 它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。 (3)原子轨道数与能层序数(n)的关系是原子轨道 为n2个。 (4)原子轨道能量高低
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6
8、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
未成对电子数？
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道 表示式）
铁
原 子
1s22s22p63s23p 63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
的基态原子核外有____2____个未成对电子，共有 ___1_4____种运动状态的电子， 有____5____种不同
能级的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层
符号为____M____，该能层具有的原子轨道数为 ___9_____，电子数为____4____。
铁原子的电子排布图 未成对电子个数？
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
6
按要求填空。
未成对电子数？
(1)25Mn的电子排布式及电子排布图 _________1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d__54_s_2___________。
(2)29Cu的价电子排布式 ___________3_d_1_0_4_s1___________________。
泡利原理
↑↓
4s ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3p
3s ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
2p
2s
↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 洪特规则
能量最低原理
未成对电子数？
4.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状
态的是（ ）
C
↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓ ↑
↑↓ ↑↓↑↓↑↓
↑↓
↑↓
A
↑↑
↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↑
↑↓↑↓↑↓
↑↑
↑↑
B
↑↑↑↑↑ ↑↓
↑↓↑↓↑↓
↑↓
↑↓↑↓↑↓ ↑↓
↑↓
C
↑↑↑↓↓ ↑↓
↑↓↑↓↑↓ ↑↓
↑↓↑↓↑↓ ↑↓
↑↓
D
5.当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
转变为
Hale Waihona Puke ↑↓ ↑3s 3p↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （ A C ）
3d
A.碳原子由基态变为激发态
相同能层
不同能层
1.下列对核外电子运动状态的描述正确的是
( D)
A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子 核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨 道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一 个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯 定不同
2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的
是( D )
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核 周围，故称电子云
B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能 在球壳内运动
C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的 平均半径随能层的增大而增大
3. 下列元素原子的电子排布式各违背了哪一规律？
(1)6C 1s22s22p2p2p
(1)洪特规则
(2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (2)能量最低原理
(3)22Ti 1s22s22p63s23p10
(3)泡利原理
【解析】 从电子排布遵循的原则入手，看是否符
合能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例。
2）Si的基态原子核外电子排布式1s为22_s_2_2_p_6_3_s_2，3pS2i
总结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则 确定原子序数 泡利不相容原理
电子排布 洪特规则
能级排布
总结：
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
一、原子核
能量最低原则
外电子排布 遵循的原理
泡利不相容原理
(3)35Br－的离子结构示意图 _____________________________________________
___________________________。
(4)7N的电子排布图 _____________________________________________
4 (5)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方 13 向，共有____5____种不同能级的电子，有________种
不同运动状态的电子。
7.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确 的是_①__⑤__⑥___(填序号，下同)，违反能量最低 原理的是______②______，违反洪特规则的是
__③__④____，违反泡利原理的是__⑦______。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
作业：
1.分层训练P59-60 2.预习创设P7-8