2019-2020学年甘肃省张掖市甘州区张掖二中新高考化学模拟试卷含解析
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2019-2020学年甘肃省张掖市甘州区张掖二中新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.既有强电解质,又有弱电解质,还有非电解质的可能是()
A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物
【答案】D
【解析】
【详解】
A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电,故一定是电解质,不能是非电解质,故A错误;
B.单质既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.酸性氧化物绝大多数是非电解质,少部分是电解质,且是电解质中的弱电解质,无强电解质,故C错误;
D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电,则为电解质,若在水溶液中不能导电,则为非电解质;是电解质的共价化合物,可能是强电解质,也可能是弱电解质,故D正确。
故选:D。
【点睛】
应注意的是离子化合物一定是电解质,共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。
2.下列对装置的描述中正确的是
A.实验室中可用甲装置制取少量O2
B.可用乙装置比较C、Si 的非金属性
C.若丙装置气密性良好,则液面a保持稳定
D.可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg 的含量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A .甲中H 2O 2,在MnO 2作催化剂条件下发生反应2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑生成O 2,故A 正确;
B .乙中浓盐酸具有挥发性,烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na 2SiO 3=2NaCl+H 2SiO 3,故B 错误;
C .丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶,气压相等,两仪器中不可能出现液面差,液面a 不可能保持不变,故C 错误;
D .丁中合金里Al 、Si 与NaOH 溶液反应生成H 2,根据H 2体积无法计算合金中Mg 的含量,因为Al 、Si 都能与NaOH 溶液反应生成H 2,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑,Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑,故D 错误; 答案选A 。 【点睛】
镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。 3.化合物A(
)可由环戊烷经三步反应合成:
则下列说法错误的是( ) A .反应1可用试剂是氯气 B .反应3可用的试剂是氧气和铜 C .反应1为取代反应,反应2为消除反应 D .A 可通过加成反应合成Y 【答案】C 【解析】 【分析】
实现此过程,反应1为与卤素单质发生取代反应,反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇,反应3为醇的催化氧化。 【详解】
A. 反应1为与卤素单质发生取代反应,可用试剂是氯气,A 正确;
B. 反应3为醇的催化氧化,可用的试剂是氧气和铜,B 正确;
C. 反应1和反应2都为取代反应,C 错误;
D. 酮可催化加氢生成相应的醇,D 正确;故答案为:C 。
4.25℃时,二元弱酸H 2R 的pK a1=1.85,pK a2=7.45(已知pK a =-lgK a )。在此温度下向20mL0.1mol•L -1H 2R 溶液中滴加0.1mol•L -1的NaOH 溶液,溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1 B.b点所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液
D.d点所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)
【答案】D
【解析】
【详解】
A.a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R元素的微粒浓度是原来的2
3
,根据物料守恒得
c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=
1
15
mol•L-1,故A错误;
B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B错误;C.c点是浓度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的电离,Na2R促进水的电离;d点是Na2R 溶液,对水的电离有促进作用,故d点的水的电离程度大于c点,故C错误;
D.d点溶液中溶质为Na2R,R2-水解但程度较小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正确;
答案选D。
【点睛】
明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR-的电离程度大于水解程度,即NaHR抑制水的电离。
5.利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是()
A.X,Y分子都不存在对映异构体
B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面
C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应
D.未写出的产物可能有2种,且都具有两性化合物的特性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,则都存在对映异构体,故A错误;
B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型,则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B错误;
C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子,则Y分子不能发生消去反应,故C错误;
D.因为X分子结构中有肽键和酯基,则X生成Y的反应可能是发生了水解反应,生成的另外两种产物分别为HOOCCH2NH2、,都具有两性化合物的特性,故D正确;
综上所述,答案为D。
6.银精矿(其化学成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S 及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“浸取”时,当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂X 为______,“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外,还含有的成分有______。
(3)“浸银”反应的化学方程式为______
(4)N2H4的电子式为______,“还原”反应的离子方程式为______。
(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼,纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,其原因是______(写出一条即可)。
(6)此类工厂排出的废水中含有NO3-,对人体有害。科技人员在碱性条件下用Al 粉将NO3-还原为N2。缺点是处理后的水中引入了AlO2-,仍然对人体健康有害。
已知:25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33Al(OH)3⇌H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃时,欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到 1.0×10-6 mol/L,此时水中c(Al3+)=______mol/L。
②25℃时,Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数K=______。