2019-2020学年甘肃省张掖市甘州区张掖二中新高考化学模拟试卷含解析

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2019-2020学年甘肃省张掖市甘州区张掖二中新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.既有强电解质,又有弱电解质,还有非电解质的可能是()

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

【答案】D

【解析】

【详解】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电,故一定是电解质,不能是非电解质,故A错误;

B.单质既不是电解质也不是非电解质,故B错误;

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质,少部分是电解质,且是电解质中的弱电解质,无强电解质,故C错误;

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电,则为电解质,若在水溶液中不能导电,则为非电解质;是电解质的共价化合物,可能是强电解质,也可能是弱电解质,故D正确。

故选:D。

【点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质,共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

2.下列对装置的描述中正确的是

A.实验室中可用甲装置制取少量O2

B.可用乙装置比较C、Si 的非金属性

C.若丙装置气密性良好,则液面a保持稳定

D.可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg 的含量

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A .甲中H 2O 2,在MnO 2作催化剂条件下发生反应2H 2O 2

2

MnO 2H 2O+O 2↑生成O 2,故A 正确;

B .乙中浓盐酸具有挥发性,烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na 2SiO 3=2NaCl+H 2SiO 3,故B 错误;

C .丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶,气压相等,两仪器中不可能出现液面差,液面a 不可能保持不变,故C 错误;

D .丁中合金里Al 、Si 与NaOH 溶液反应生成H 2,根据H 2体积无法计算合金中Mg 的含量,因为Al 、Si 都能与NaOH 溶液反应生成H 2,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑,Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑,故D 错误; 答案选A 。 【点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。 3.化合物A(

)可由环戊烷经三步反应合成:

则下列说法错误的是( ) A .反应1可用试剂是氯气 B .反应3可用的试剂是氧气和铜 C .反应1为取代反应,反应2为消除反应 D .A 可通过加成反应合成Y 【答案】C 【解析】 【分析】

实现此过程,反应1为与卤素单质发生取代反应,反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇,反应3为醇的催化氧化。 【详解】

A. 反应1为与卤素单质发生取代反应,可用试剂是氯气,A 正确;

B. 反应3为醇的催化氧化,可用的试剂是氧气和铜,B 正确;

C. 反应1和反应2都为取代反应,C 错误;

D. 酮可催化加氢生成相应的醇,D 正确;故答案为:C 。

4.25℃时,二元弱酸H 2R 的pK a1=1.85,pK a2=7.45(已知pK a =-lgK a )。在此温度下向20mL0.1mol•L -1H 2R 溶液中滴加0.1mol•L -1的NaOH 溶液,溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )

A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1 B.b点所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)

【答案】D

【解析】

【详解】

A.a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R元素的微粒浓度是原来的2

3

,根据物料守恒得

c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=

1

15

mol•L-1,故A错误;

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B错误;C.c点是浓度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的电离,Na2R促进水的电离;d点是Na2R 溶液,对水的电离有促进作用,故d点的水的电离程度大于c点,故C错误;

D.d点溶液中溶质为Na2R,R2-水解但程度较小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正确;

答案选D。

【点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR-的电离程度大于水解程度,即NaHR抑制水的电离。

5.利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是()

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种,且都具有两性化合物的特性

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,则都存在对映异构体,故A错误;

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型,则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B错误;

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子,则Y分子不能发生消去反应,故C错误;

D.因为X分子结构中有肽键和酯基,则X生成Y的反应可能是发生了水解反应,生成的另外两种产物分别为HOOCCH2NH2、,都具有两性化合物的特性,故D正确;

综上所述,答案为D。

6.银精矿(其化学成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S 及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)“浸取”时,当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。

(2)“分离Ⅰ”所加试剂X 为______,“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外,还含有的成分有______。

(3)“浸银”反应的化学方程式为______

(4)N2H4的电子式为______,“还原”反应的离子方程式为______。

(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼,纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,其原因是______(写出一条即可)。

(6)此类工厂排出的废水中含有NO3-,对人体有害。科技人员在碱性条件下用Al 粉将NO3-还原为N2。缺点是处理后的水中引入了AlO2-,仍然对人体健康有害。

已知:25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33Al(OH)3⇌H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

①25℃时,欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到 1.0×10-6 mol/L,此时水中c(Al3+)=______mol/L。

②25℃时,Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数K=______。

相关文档
最新文档