山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一化学下学期开学检测试题(含解析)

B. 灼热的炭与 CO2 反应是氧化还原反应，是吸热反应，故 B 不符合题意； C. 铝与稀盐酸是氧化还原反应，是放热反应，故 C 不符合题意；
D. H2 与 O2 的燃烧反应是氧化还原反应，是放热反应，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 A。
【点睛】常见是放热反应类型有燃烧反应，大多数化合反应，酸碱中和反应，金属与酸或水
酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生
成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错
误；答案选 D。
【点睛】本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析
解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点。
选项 实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生 该溶液中一定含有
A 成
SO42-
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，
B
该溶液一定含有 SO32-
品红溶液褪色
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是 SO2
将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸 说明酸性：
2.将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是( )
A. 二氧化硫具有漂白性
B. 二氧化硫具有还原性
C. 二氧化硫具有氧化性
D. 二氧化硫溶于水后生成酸
【答案】D
【解析】
【分析】
根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶
于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。
A. ①③④
B. ①③
C. ①④ 【答案】D
D. ①②③④
【解析】
【详解】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，
易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3 加热到 190℃时分解生成一氧化二氮和水， 若加热到 300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，
D. 外电路中每通过 0.4mol 电子，则消耗锌为 0.2mol，其锌的质量理论上减小 0.2mol ×65
g∙mol−1 =13g，故 D 正确。 综上所述，答案为 A。
【点睛】溶液中电子移动方向是负极经导线流向正极，溶液中离子移动方向遵循“同性相吸”
原理，记住电子只在岸上走，不在水中游。
10.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电
即
3600g
n=
饮用水，物质的量为
m M
3600g 18g mol1
200mol
，电池内转移的电子的物质的
量约为 400mol，故 B 符合题意。
综上所述，答案为 B。
11.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②使木材炭化 ③Cu ⑧对铁、铝的钝化
④FeO ⑤NH3 ⑥Fe2O3 ⑦CuSO4·5H2O
4.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一
项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( )
A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物，
B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
反应得到四氯化硅或三氯硅烷，最后与氢气反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格
不贵，故 C 错误；
D. 晶体硅和金刚石都是原子晶体，结构相似，因此它们的物理性质相似，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
【点睛】
二氧化硅是酸性氧化物，氧化铁、氧化铜、氧化镁、氧化钠是碱性氧化物，氧化铝是两性氧
化物，过氧化钠是过氧化物。
⑤浓硫酸与 NH3 反应生成硫酸铵，表现酸性； ⑥浓硫酸与 Fe2O3 生成硫酸铁和水，表现酸性； ⑦浓硫酸与 CuSO4·5H2O 作用，吸收了晶体表面的结晶水，表现的是吸水性； ⑧铁、铝遇见浓硫酸钝化，浓硫酸表现强氧化性；
因此③④表现氧化性，又表现酸性，故 C 符合题意。
综上所述，答案为 C。
12.化学反应 A(g)＋3B(s) ⇌2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同
C. 稀 HNO3 的氧化性弱于浓 HNO3，故 C 错误； D. 针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 【点睛】同一溶质，浓度越大，氧化性越强。 9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说 法错误的是 ( ) A. 电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
下列说法中正确的是： A. Ⅰ中红棕色的 气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2 B. Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D. 针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ⅰ中红棕色的气体是 NO 与空气中氧气反应生成的 NO2，故 A 错误； B. Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应，发生钝化，故 B 正确；
山东省济宁市实验中学 2019-2020 学年高一化学下学期开学检测试题 （含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14 一、选择题wenku.baidu.com本题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是( ) A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D. 为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】 A. 木材纤维是纤维素，不能使碘水变蓝，土豆淀粉遇碘水显蓝色，故 A 错误； B. 食用花生油属于酯类，可发生水解，鸡蛋清属于蛋白质，也可发生水解反应，故 B 正确；
C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于高聚物，烃的定义是只含碳、氢两种元素的有机物， 聚氯乙烯含有氯，不属于烃类，故 C 错误； D. 食用适量食品添加剂的食物不会影响身体健康，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。
极反应如下： 负极：2H2 + 4OH－－4e－= 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ 当得到 3.6L 饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为( )。
A. 3.6mol 【答案】B
B. 400 mol
C. 200 mol
D. 800 mol
【解析】
【详解】电池总反应方程式为 2H2 + O2 = 2H2O，生成 2mol 水转移了 4mol 电子，当得到 3.6L
的反应，氧化反应。
6.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸
收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂时
吸收热量为
A. 920 kJ
B. 557 kJ
C. 436 kJ
【详解】酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性
物质，二氧化硫溶于水后生成酸，从而使红色消失，答案选 D。
3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③ 向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化 氢的方法制备氨气
A. ③
B. ③⑧
C. ③④
D. 以上答案
均不正确
【答案】C
【解析】
【详解】①浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，表现氧化性；
②浓硫酸使木材炭化表现脱水性；
③浓硫酸与 Cu 反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现氧化性和酸性；
④浓硫酸与 FeO 反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，表现氧化性和酸性；
D. 晶体硅和金刚石的物理性质相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】 A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，但二氧化硅是酸性氧化物，故 A 错误；
B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下会与 HF 反应，故 B 错误；
C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，是由二氧化硅和碳高温得到粗硅，粗硅和 HCl 或氯气
D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产
物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的， 需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸 性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。 8.在通风橱中进行下列实验：
=0.5 mol·L−1·min−1；
B. B 是固体，不能用于描述速率；
C. υ(C)＝0.45 mol·L−1·min−1；
D. υ(C) ＝υ(D)＝0.35 mol·L−1·min−1；
D
性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
H2SO3＞H2CO3
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质的性质及反应现象分析解答。
【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的
干扰，故 A 错误；
B.溶液中可能含有 HSO3-，故 B 错误； C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故 C 错误；
物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
()
A. v(A)＝0.25mol(L·min)
B. v(B) ＝0.45 mol(L·s)
C. v(C)＝0.45 mol(L·min)
D. v(D)＝0.35 mol(L·min)
【答案】A
【解析】
【详解】将所有选项 C 物质的速率来比较， A. υ(C)＝2υ(A)＝2×0.25 mol·L−1·min−1
5.下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A. Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 C. 铝与稀盐酸 【答案】A
B. 灼热的炭与 CO2 反应 D. H2 与 O2 的燃烧反应
【解析】
【详解】A. Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应属于非氧化还原反应同时又是吸热反应，故 A 符合题 意；
D. 618 kJ
【答案】C 【解析】 【详解】根据 2H2 + O2 = 2H2O 反应，1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，则 2mol H2 即 4g 完全燃烧生成水蒸气时放出热量 484 kJ，设 1mol H—H 键断裂时吸收热量为 x kJ，根据断键吸收热量和成键放出热量得到 463kJ×4 − 496kJ−2×x =484 kJ，x = 436， 故 C 符合题意。 综上所述，答案为 C。 7.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C. 电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中 OH-移向负极
D. 外电路中每通过 0.4mol 电子，锌的质量理论上减小 13g
【答案】A
【解析】
【分析】
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH) 2(s)+Mn2O3(s)，锌化合价升高，为原电池负极，MnO2 化合价降低，为原电池正极。 【详解】A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，故 A 错误； B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)，故 B 正确； C. 电池工作时，根据“同性相吸”，因此氢氧化钾电解质溶液中 OH－移向负极，故 C 正确；