离子反应总结及练习

离子反应

一、电解质和非电解质：

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物（HF 、HCl 、

HBr 、HI 、2H S ）、部分金属氧化物。

2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。

包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。

3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。

4、由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电； 由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。 二、强电解质和弱电解质：

1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。 包括：强酸、强碱、绝大都数盐。 （1）强酸：24H SO 、3HNO 、4HClO 、()HCl aq 、()HBr aq 、()HI aq （2）强碱：NaOH 、KOH 、2()Ba OH 、2

()Ca OH

（3）盐类：244

22333233

232

342424Na SO NaHSO NaCl CuCl K SO KHSO KBr FeBr K CO KHCO NaI FeI NaNO

Na S NaHS K PO K HPO KH PO

⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎪

⎨⎨⎪⎪⎪⎪

⎩⎪⎩

硫酸盐：、金属氯化物:、亚硫酸盐:、金属溴化物:、无氧酸盐 含氧酸盐碳酸盐:、金属碘化物:、硝酸盐:金属硫化物:、磷酸盐:、、 2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱、少数盐类及2H O

（1）弱酸：23H SO 、23H CO 、34H PO 、HClO 、3CH COOH 、()HF aq 、2()H S aq （2）弱碱：32NH H O ⋅及所有的不溶性碱：2()Mg OH 、3()Al OH 等 （3）水及少数盐类

三、电解质在水中的电离：

1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。

2、电离方程式：

（1）强电解质的电离：

22442H SO H SO +-

=+ 22()2Ba OH Ba OH +-=+ 22332Na CO Na CO +-=+ 322434()23Al SO Al SO +-=+ 244KHSO K H SO ++-=++ 33NaHCO Na HCO +-=+

（2）弱电解质的电离：

33CH COOH CH COO H -++垐?噲?、324

NH H O NH OH +-⋅+垐?噲? 233H CO H HCO +-+垐?噲?、233HCO H CO -+-+垐?噲?、2H O H OH +-+垐?噲?

3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质：

①酸：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物。

②碱：电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物。

③盐：电离时生成金属离子（或4NH +

）和酸根离子的化合物。

2324334223()Na CO K SO FeCl NaHCO KHSO NaHS Cu OH CO ⎧⎪

⎨⎪⎩

正盐：、、：盐酸式盐：、、：

碱式盐：：

四、离子反应和离子方程式：

1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。

2、离子方程式：

（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤：

①写：正确书写化学方程式。

非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。

③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子

④查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。

3、离子方程式的意义：

（1）表示某一个具体的化学反应，如：22224242SO Cl H O H Cl SO +--

++=++只表示

2222422SO Cl H O HCl H SO ++=+。

（2）表示同一类型的离子反应，如：2H OH H O +-+=可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反应。

3224

() HCl KOH HNO NaOH Ba OH H SO ⎧⎫⎪⎪⎨⎬⎪⎪⎭⎩ 4、复分解型离子反应发生的条件： （1）生成难溶的物质

（2）生成弱电解质：弱酸、弱碱、水

强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：33HCl CH COONa NaCl CH COOH +=+、

33322CH COOH NaHCO CH COONa CO H O +=+↑+

酸性：323HCl CH COOH H CO >>

强碱制弱碱：432NaOH NH Cl NaCl NH H O ++↑+@ 2222()NaOH MgCl NaCl Mg OH +=+↓ （3）生成易挥发性物质--气体 五、离子方程式书写注意事项：

1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：222Cu H Cu H +++=+↑（错）

2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：322Fe Fe Fe +++=（错）

3.要遵循拆写原则，如2Na O 与水反应：222O H O OH --+= （错）

4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。 5.不能违背约简原则

如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22424H SO OH Ba H O BaSO +-

-++++=+↓（错） 正确的为：224

24222H SO OH Ba H O BaSO +-

-++++=+↓。 6.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）

23OH CO HCO --

+=（错）

正确的：223

22OH CO CO H O --

+=+（要注意过量的2CO 、2SO 、2H S 等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成对应的酸式根离子如：3HCO -、3HSO -

、HS -）

7.有关酸式盐的离子反应方程式

如：3NaHCO 溶液分别与HCl 和NaOH 3

22HCO H CO H O -++=↑+、

2332HCO OH CO H O ---+=+；再如4NaHSO 溶液与3NaHCO

342422NaHCO NaHSO Na SO CO H O +=+↑+离子方程式为： 322HCO H CO H O -++=↑+

8.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式

一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。 （1）足量4NaHSO 溶液与少量2()Ba OH 溶液混合

离子方程式：224

42222Ba OH H SO BaSO H O +-+-

+++=↓+ （2）足量2()Ba OH 溶液和少量4NaHSO 溶液混合

离子方程式：224

42Ba OH H SO BaSO H O +-+-

+++=↓+ 又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

离子方程式：

小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应： 离子方程式：

六、离子大量共存：

（1）相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：

①：24SO -

与2Ba +；2Ca +、Ag +

②：Cl -与Ag +