单元综合检测(4)

单元综合检测4一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )解析：选D。

A中洗气装置应为长进短出。

B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。

C中石油蒸馏，温度计测量的是蒸气的温度，温度计水银球应与支管口下端相平。

2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝解析：选D。

Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。

HClO可使石蕊被氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2＋Na2SO3＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不跟AlCl3反应。

3．下列物质中，不．属于合金的是( )A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银解析：选D。

本题不仅考查了合金的概念，而且将该化学知识点与学生的生活常识有机地联系起来，考查了学生理论联系实际的能力。

本题采用逐个检验法不难看出，只有水银(即汞)的化学成分是唯一的，其余三个选项均符合合金的要求。

4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③解析：选D。

本题考查非金属性质。

烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。

CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl，HCl极易溶于水，压强减小，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体压强减小，①④光照不反应。

5．常温下实验室制取1 L氧气的成本如下表：方法药品用量成本/元加热氯酸钾KClO33.4 g，0.27( )A．KClO3B．KMnO4C．H2O2D．三者都一样解析：选C。

在制取等量O2的情况下，H2O2的成本最低，对环境污染最小。

6．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，化学式为C6H8O6，结构如图所示。

人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。

维生素C易被空气中的氧气氧化。

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。

下列关于维生素C的叙述错误的是( )OHCCOHCOOCHCHH2COHOHA．维生素C能使溴水褪色B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应解析：选D。

维生素C分子中含有碳碳双键，故能使溴水褪色；维生素C 是一种内酯，故可发生水解反应；由“维生素C易被空气中的氧气氧化”可知D 叙述错误。

7．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④解析：选A。

①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数上升来验证；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后，饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体，④中会因浓硫酸吸收烧瓶中水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中形成一段水柱。

8．有人设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯②加④用稀硝酸和硫热稀盐酸和二氧化锰制备氯气③用稀硫酸和大理石制备CO2化亚铁制备HS，不．宜采用的方案是( )2A．①②B．②③C．③④D．①②③④解析：选D。

①应该使用浓硫酸；②应该使用浓盐酸；③稀硫酸与大理石作用会在大理石表面生成微溶物而阻止反应继续进行；④硝酸是强氧化性酸，它会氧化－2价的S，不会得到H2S。

9．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是( )A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：选C。

铝热剂是指铝粉和铁、铬、锰等一些金属的氧化物的混合物，故A错；粉碎后的Fe2O3不溶于水，故B错；明矾是复盐，化学式为K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，是纯净物，故D错。

10．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是( )解析：选B 。

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，铁粉分别发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

发生析氢腐蚀时产生H 2，具支试管内压强增大，A 装置盛水试管中导管的液面应该下降而不是上升，故A 错；注意D 装置的具支试管没有用橡皮塞密封，故D 装置盛水试管中导管的液面应该不变；发生吸氧腐蚀时，具支试管内O 2被消耗，气压减小，故B 对，C 错。

11．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。

以下是在实验进行模拟实验的生产流程示意图：气体A 的饱和溶液――→加入食盐ⅠA 和食盐的饱和溶液――→通入足量气体B Ⅱ悬浊液――→过滤Ⅲ晶体,Ⅳ纯碱下列叙述错误的是( ) A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C ．第Ⅲ步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶解析：选D。

因为CO2在水中溶解度很小，且难电离，如果首先通入CO2，产生的HCO－3极少，不可能析出NaHCO3晶体，因此首先将NH3溶于水，制得饱和氨水，然后加入NaCl，再通入足量CO2，由于CO2的溶解度在碱性条件下较大，最终析出NaHCO3晶体，然后将NaHCO3晶体加热分解，得到Na2CO3。

第Ⅳ步操作是NaHCO3加热分解的过程，不需要再溶解和蒸发。

12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图装置，下列说法正确的是( )①X气体的主要成分是CO2和SO2②Y气体不是纯净气体③洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡④洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡⑤在Z导管中有红棕色气体出现⑥从Z导管出来的气体中有CO2A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．①③⑥D．①②③④⑤⑥解析：选B。

碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫；铜与浓硝酸反应开始生成的气体为二氧化氮，后来硝酸变稀生成的气体是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在一起反应将有硫酸根离子生成，沉淀应为硫酸钡，碳酸为弱酸不可能生成碳酸钡；二氧化碳不反应，从Z排出，一氧化氮也不反应，从Z排出，排出的一氧化氮与空气中的氧结合生成红棕色的二氧化氮。

13．某同学设计了如下所示的方法，鉴定盐A的组成成分。

下列结论中正确的是( )A 适量硝酸酸化的AgNO3溶液B(浅黄色沉淀)C――→KSCN溶液D(血红色溶液)A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液解析：选B。

KSCN溶液是检验Fe3＋的特效试剂，加入KSCN溶液出现血红色，表明C中一定含Fe3＋，故B正确，但A中不一定有Fe3＋，有可能含Fe2＋，当Fe2＋遇硝酸酸化时，会被氧化生成Fe3＋：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A、D错误；又因为AgI是黄色沉淀，而B为浅黄色沉淀，C错误，选B。

14．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )子发生氧化还原反应，生成NO气体，在管口被氧化成红棕色的NO2气体；葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应需在碱性条件下进行，因此要先加碱中和酸，再检验；乙醇和浓硫酸发生反应除生成乙烯外，还可能生成SO2气体，SO2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

15．锌粉、铝粉的混合物44 g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为( )A．无法计算 B．6.72 LC．33.6 L D．22.4 L解析：选D。

根据质量守恒得：140 g－44 g＝96 g，即n(SO2－4)＝96 g96 g·mol－1＝1 mol，即消耗硫酸的量为1 mol，产生的H2为1 mol，标准状况下为22.4 L。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。

有下列主要操作：a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是________。

(2)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________ ________。

(3)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是____________________________；反应的离子方程式是________________________________________________________________ ________。

解析：用图示装置制备NO并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备得NO后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在c步骤后增加：打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成P2O5，其与氢氧化钠溶液反应为：P2O5＋6OH－===2PO3－4＋3H2O；步骤c滴入硝酸后的现象为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

答案：(1)打开止水夹，通入少量氧气(2)P2O5＋6OH－===2PO3－4＋3H2O(3)Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O17．(9分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。