厦门大学2004年物理化学课考研重点笔记_secret

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考研必备物理化学核心知识点

第一章气体的pvT关系一、理想气体状态方程pV=（m/M）RT=nRT（1.1）或pVm=p（V/n）=RT（1.2）式中p、V、T及n的单位分别为P a 、m3、K及mol。

Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3〃mol。

R=8.314510J〃mol-1〃K-1称为摩尔气体常数。

此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。

二、理想气体混合物1．理想气体混合物的状态方程（1.3）pV=nRT=（∑BBn）RTpV=mRT/Mmix（1.4）式中Mmix为混合物的摩尔质量，其可表示为Mmix def ∑BBy M B(1.5)Mmix=m/n=∑BBm/∑BBn（1.6）式中MB为混合物中某一种组分B的摩尔质量。

以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。

2.道尔顿定律pB=nBRT/V=yBp（1.7）P=∑BBp(1.8)理想气体混合物中某一种组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。

而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。

以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。

3.阿马加定律V B *=nBRT/p=yBV（1.9）V=∑VB*（1.10）VB*表示理想气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。

理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。

以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。

三、临界参数每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以Tc 或tc表示。

我们将临界温度Tc时的饱和蒸气压称为临界压力，以pc表示。

在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以Vm,c 表示。

厦门大学物化考研试题分析研究

厦门大学物理化学考研试题分析研究一、历年考题所考查各章节的分数分布情况：气体0热力学第一定律 6 热力学第二定律 6 多组分系统热力学 5 相平衡 18化学平衡15 统计热力学基础 4 电化学 34界面现象10化学动力学38胶体化学 2其他7二、2005-2011期间各章节所考查知识点的统计：⑴气体：范德华方程⑵热力学第一定律：绝热可逆膨胀过程、节流膨胀过程，对系统温度的影响；两者的P-T图的区别及在冷冻机的制冷过程中是如何应用的。

由生成焓求反应热；热量计算的综合知识运用；若已知臭氧催化分解主要是在冰晶或固体水合物表面进行，试根据有关热力学原理说明为什么南极上的臭氧层空洞较其他地方多。

节流膨胀过程中的转换温度；当温度与转换温度满足不同关系时，对节流膨胀过程温差正负的影响。

相变焓、相变过程中的熵变；两者能否应用于过程方向的判断。

三种获得低温的方法，比较优缺点；对确定过程的热力学函数变判断；热力学函数之间的计算；卡诺热机的应用-燃烧热转化为有用功的计算；⑶热力学第二定律：理想气体PVT过程焓变的计算，标准摩尔生成吉布斯自由能，标准摩尔生成焓变计算。

相变焓；等效过程设计；相变过程中的热力学函变；吉布斯判据；亥姆霍兹判据。

标准摩尔反应吉布斯自由能变与温度的关系图，及与反应方程式存在的对应关系；标准摩尔反应吉布斯自由能的计算；标准摩尔生成焓变、熵变的求法。

恒温条件下，可逆过程中系统对环境做最大功；最大功与吸收热的关系；体系经过一个不可逆过程对体系、环境熵的影响。

TdS=CvdT+T[δp/δT]dV;试问两物质应以什么比例，能获得最大混合熵；标准摩尔生成吉布斯自由能的求法；标准摩尔反应焓变的求法。

水在真空容器中汽化的热力学函变；热力学函变在生物化学中的应用。

对反应方向的判断；确定过程的热力学函数变计算。

⑷多组分系统热力学：稀溶液的依数性;活度,真实液态化合物的性质。

化学势；理想液体混合物；物质的量分数、质量分数与饱和蒸汽压的关系；拉乌尔定律；蒸气是理想气体与否，对溶剂标准吉布斯自由能变的影响。

物理化学知识点(全)

第二章热力学第一定律内容摘要热力学第一定律表述热力学第一定律在简单变化中的应用热力学第一定律在相变化中的应用热力学第一定律在化学变化中的应用一、热力学第一定律表述U Q W ∆=+ dU Q W δδ=+适用条件：封闭系统的任何热力学过程说明：1、amb W p dV W '=-+⎰2、U 是状态函数，是广度量W 、Q 是途径函数二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ理想气体• 状态方程 pV=nRT• 过程方程恒温:1122p V p V =• 恒压: 1122//V T V T = • 恒容: 1122/ / p T p T = • 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--=111122 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程1、可逆相变化 Q p =n Δ相变H mW = -p ΔV无气体存在: W = 0有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体ΔU = n Δ相变H m － p ΔV2、相变焓基础数据及相互关系 Δ冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T) Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)(有关手册提供的通常为可逆相变焓)3、不可逆相变化 Δ相变H m (T 2) = Δ相变H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT解题要点： 1.判断过程是否可逆;2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。

物理化学笔记

2004年中科院—中科大《物理化学》考研笔记第一章热力学第一定律二、热力学平衡n 如果体系中各状态函数均不随时间而变化，我们称体系处于热力学平衡状态。

严格意义上的热力学平衡状态应当同时具备三个平衡：2. 机械平衡：n 体系的各部分之间没有不平衡力的存在，即体系各处压力相同。

§2、热力学第一定律n 对于宏观体系而言，能量守恒原理即热力学第一定律。

n 热力学第一定律的表述方法很多，但都是说明一个问题? 能量守恒。

例如：一种表述为:n “第一类永动机不可能存在的”n 不供给能量而可连续不断产生能量的机器叫第一类永动机。

一、热和功热和功产生的条件：n 与体系所进行的状态变化过程相联系，没有状态的变化过程就没有热和功的产生。

符号表示：n 功W：体系对环境作功为正值，反之为负值。

n 热Q：体系吸热Q为正值，反之Q为负值。

二、热力学第一定律的数学表达式DU = Q－W （封闭体系）? 如果体系状态只发生一无限小量的变化，则上式可写为：dU = dQ－dW （封闭体系）例1：设有一电热丝浸于水中，通以电流，如果按下列几种情况作为体系，试问DU、Q、W的正、负号或零。

（a）以电热丝为体系；（b）以电热丝和水为体系；（c）以电热丝、水、电源和绝热层为体系；（d）以电热丝、电源为体系。

解答：DU Q W（a）+ －－（b）+ －－（c）0 0 0（d）－－0三、膨胀功（体积功）：Wen 功的概念通常以环境作为参照系来理解，微量体积功dWe可用P外×dV表示：dWe = P外×dV式中P外为环境加在体系上的外压，即环境压力P环。

n 不同过程膨胀功：u （1）向真空膨胀We = P外×DV = 0u （2）体系在恒定外压的情况下膨胀We = P外×DVu （3）在整个膨胀过程中，始终保持外压P外比体系压力P小一个无限小的量dP此时，P外= P－dP，体系的体积功：We =∫V1V2 P外·dV =∫V1V2 （P－dP）dV= ∫V1V2 P dV此处略去二级无限小量dP·dV，数学上是合理的；即可用体系压力P代替P外。

厦门大学物理化学试卷

（注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！）班级姓名分数一、选择题 ( 共14题 28分 )1. 下列原子轨道的n 相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x 轴方向可形成π 键的是………………………………………………………………………………………… （） (A) p x - p x (B) p x - p y (C) p y - p z (D) p z - p z2. 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成 Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………………………（）(A)m r G ∆， E 均相同 (B)m r G ∆相同， E 不同 (C) m r G ∆不同， E 相同(D) m r G ∆， E 均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（） (A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （） 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ (A)两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等(B) 两式的 E ，m r G ∆，K C 不等 (C) 两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 (D) 两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等5. M 3+ ──── M + ──── M 则 ϕ(M 3+/M) 为……………………………（） (A) 0.00 V (B) 0.10 V(C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是………………………………（） (A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值 (C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （）(A) H 2 + Cl 2−→−2HCl(aq) 厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型：（A 卷、闭卷）考试时间：2小时0.30 V-0.60 V(B) Ce 4+ + Fe 2+−→−Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -−→−AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -−→−Hg 2Cl 2 + Sn 4+8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0 (C) E ≠0，E = 0(D) E = 0， E ≠010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （）(A) NO -3- HNO 2(B) SO -24- H 2SO 3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO -4- MnO -2411. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个12. 对于电极反应O 2 + 4H + + 4e --2H 2O 来说，当2O p= 100 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………… （） (A) ϕ = ϕ+ 0.0592 pH (B) ϕ = ϕ- 0.0592 pH (C) ϕ = ϕ+ 0.0148 pH (D) ϕ = ϕ- 0.0148 pH13. 已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ； M +2+ e -M 2ϕ= 0.5 V M +31+ e -M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e-M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………… （） (A) KBr(s) (B) CO 2(s) (C) CuAl 2(s) (D) SiC(s)二、填空题 ( 共11题 32分 )15. 写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s 22s 22p 63s 23p 4 ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 ； [Ar]3d 104s 2 ；16. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为17. 利用分子轨道能级图确定O 2-、2O 、B 2、NO -的未成对电子数目和键级分别为、、、。

物理化学学习笔记

绪论§0.1物理化学课程的内容一、物理化学课程的内容1.物理化学课程简介是从化学现象与物理现象的联系去寻找化学变化规律的学科。

2.物理化学主要的研究内容：（1）物质的相变化及化学变化。

（2）变化的可能性和变化的速率。

变化的可能性：化学热力学变化的速率：化学动力学3.物理化学构成：化学热力学、化学动力学、结构化学。

4.物理化学的主要理论支柱：热力学、统计力学、量子力学。

热力学——宏观系统量子力学——微观系统统计力学——两者桥梁§0.2学习物理化学的要求及方法§0.3物理量的表示及运算一、物理量的表示：1.物理量A是由其单位[A]和以单位[A]表示的量的数值{A}表示。

A={A}·[A]2.量与单位的比值A/[A]={A}表示。

p/Pa=101325 p/kPa=101.325二、对数中的物理量对数中的物理量应先除以起单位后才能进行计算。

三、量值的计算量方程第一章气体的PVT 关系§1.1理想气体状态方程一、理想气体状态方程：1、低压气体pVT 关系三个经验定律：（1）波义尔（Boyle Ｒ）定律：一定）常数（T n pV ,=（2）盖-吕萨克（Gay J-Lussac J ）定律： V/T = 常数（n ，p 一定）（3）阿伏加德罗（Avogadro A ）定律： V/n = 常数（T ，p 一定）2、理想气体状态方程：（1）nRT pV =p ：单位为Pa ；V 的单位为m 3；n 的单位为mol ，T 的单位为K ；R ：为摩尔气体常数，R=8.314510 J ·mol -1·K -1R=8.315 J ·mol -1·K -1（计算中）（2）理想气体状态方程其它形式为：RT pV m =RT M m pV )/(=二、理想气体模型1、分子间力：兰纳德-琼斯（Lennard-Jones ）理论： 126r B r A E E E +-=+=排斥吸引2、理想气体模型理想气体在微观上具备两个特征：（1）分子间无相互作用力；（2）分子本身不占有体积。

厦门大学物理化学 (上) 各章知识点总结

第1章第零定律与物态方程一、基本要点公式及其适用条件1.系统的状态和状态函数及其性质系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。

系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G 等。

Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。

状态函数Z具有五个数学特征：(1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。

(2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。

(3)，系Z的全微分表达式(4)，系Z的Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。

(5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。

2.热力学第零定律即热平衡定律：当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。

T =t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。

t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。

绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于273.16K。

3.理想气态方程及其衍生式为:；式中p、V、T、n单位分别为Pa、m3、K、mol；R=8.314J·mol-1·K-1，V m为气体摩尔体积，单位为m3·mol-1，ρ 为密度单位kg·m-3，M 为分子量。

此式适用于理想气或近似地适用于低压气。

4.理想混合气基本公式(1)平均摩尔质量；式中M B和y B分别为混合气中任一组份B 的摩尔质量与摩尔分数。

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物理化学知识点（全）

物理化学知识点（全）第⼆章热⼒学第⼀定律内容摘要热⼒学第⼀定律表述热⼒学第⼀定律在简单变化中的应⽤ ?热⼒学第⼀定律在相变化中的应⽤ ?热⼒学第⼀定律在化学变化中的应⽤⼀、热⼒学第⼀定律表述U Q W ?=+ d U Q W δδ=+适⽤条件：封闭系统的任何热⼒学过程说明：1、amb W p dV W '=-+?2、U 是状态函数，是⼴度量W 、Q 是途径函数⼆、热⼒学第⼀定律在简单变化中的应⽤----常⽤公式及基础公式2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录⼋) ●液固系统----Cp.m=Cv.m ●理想⽓体----Cp.m-Cv.m=R ●单原⼦: Cp.m=5R/2 ●双原⼦: Cp.m=7R/2● Cp.m / Cv.m=γ理想⽓体状态⽅程 pV=nRT过程⽅程恒温:1122p V p V = ? 恒压: 1122//V T V T = ? 恒容: 1122/ / p T p T = ? 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--= 111122 TV T V γγ--= 三、热⼒学第⼀定律在相变化中的应⽤----可逆相变化与不可逆相变化过程1、可逆相变化 Q p =n Δ相变H mW = -p ΔV⽆⽓体存在: W = 0有⽓体相,只需考虑⽓体,且视为理想⽓体ΔU = n Δ相变H m － p ΔV凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)(有关⼿册提供的通常为可逆相变焓)3、不可逆相变化 Δ相变H m (T 2) = Δ相变H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT解题要点： 1.判断过程是否可逆;2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。

四、热⼒学第⼀定律在化学变化中的应⽤ 1、基础数据标准摩尔⽣成焓 Δf H θm,B (T) （附录九）标准摩尔燃烧焓 Δc H θm.B (T)（附录⼗）2、基本公式反应进度ξ=△ξ= △n B /νB = (n B -n B.0) /νB ?由标准摩尔⽣成焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θm.B (T)= ΣνB Δf H θm.B (T) ?由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θm.B (T)=-ΣνB Δc Hθm.B (T)(摩尔焓---- ξ=1时的相应焓值)恒容反应热与恒压反应热的关系Q p =Δr H Q v =Δr U Δr H =Δr U + RT ΣνB (g) ?Kirchhoff 公式微分式 d Δr H θm (T) / dT=Δr C p.m积分式 Δr Hθm (T 2) = Δr H θm (T 1)+∫Σ(νB C p.m )dT本章课后作业：教材p.91-96（3、4、10、11、16、17、38、20、23、24、28、30、33、34）第三章热⼒学第⼆定律内容摘要1、导出三个新的状态函数——熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数2、过程⽅向和限度的判断依据——熵判据；亥⽒函数判据；吉⽒函数判据⼀、卡诺循环（热功转换的理论模型）1、卡诺循环的组成1、恒温可逆膨胀 Q 1 = —W 1= nRT 1 ln (V 2/V 1)2、绝热可逆膨胀 Q ’=0 W ’=nC v.m (T 2—T 1)3、恒温可逆压缩 Q 2 = —W 2 = nRT 2 ln (V 4/V 3)4、绝热可逆压缩 Q ’’ = 0 W ’’ = nC v.m (T 1—T 2)∵△U = 0 (V 2/V 1) = —(V 4/V 3)∴－W = Q = Q 1 + Q 22、热机效率通式 1211 = -=+W Q Q Q Q η可逆热机 122111= -==1-Q Q T W Q Q T η+ 讨论：1、可逆热机效率只取决于⾼、低温热源的温度 2、低温热源和⾼温热源温度之⽐越⼩，热机效率越⾼ 3、温度越⾼，热的品质越⾼结论：1、卡诺热机效率最⼤2、卡诺循环的热温商之和等于零 ∑（Q/T ）=03、卡诺定理“在⾼低温两个热源间⼯作的所有热机中，以可逆热机的热机效率为最⼤。

2021年厦门大学826物理化学考研精编资料

.2021 年厦门大学 826 物理化学考研精编资料一、厦门大学 826 物理化学考研真题汇编及考研大纲1 ．厦门大学 826 物理化学 1990-1991 、 2000--2015 年考研真题，暂无答案。

2. 厦门大学 826物理化学考研大纲①2018年厦门大学826物理化学考研大纲。

二、 2021 年厦门大学 826 物理化学考研资料3 ．傅献彩《物理化学》考研相关资料①厦门大学 826 物理化学之傅献彩《物理化学》考研复习笔记。

②厦门大学 826 物理化学之傅献彩《物理化学》本科生课件。

③厦门大学 826 物理化学之傅献彩《物理化学》复习提纲。

4 ．厦门大学 826 物理化学考研核心题库（含答案）①厦门大学 826 物理化学考研核心题库之选择题精编。

②厦门大学 826 物理化学考研核心题库之计算题精编。

5 ．厦门大学 826 物理化学考研模拟题 [ 仿真 + 强化 + 冲刺 ]① 2021 年厦门大学 826 物理化学考研专业课六套仿真模拟题。

② 2021 年厦门大学 826 物理化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。

③ 2021 年厦门大学 826 物理化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。

三、V资料X获取：ky21985四、 2021 年研究生入学考试指定 / 推荐参考书目（资料不包括教材）7 ．厦门大学 826 物理化学考研初试参考书傅献彩《物理化学》；韩德刚《物理化学》；黄启巽《物理化学》五、 2021 年研究生入学考试招生适用院系 / 专业8 ．厦门大学 826 物理化学适用院系 / 专业萨本栋微米纳米科学技术研究院；能源学院；药学院；材料科学与工程系；化学系；化学工程与生物工程系；生物材料系；公共卫生学院；.。

大学课程《物理化学》各章节知识点汇总

A (p1V1)
p
D
A S1(等温)C S2 (等容) B
S
S1
S2
nR ln
V2 V1
C T2
T1 V
dT T
A S '1(等温) D S '2(等压) B
S S '1 S '2 nR ln
p1 p2
C T2
T1 p
dT T
B (p2V2)
T2
C T1
V
dU TdS pdV
dH TdS Vdp (
dU TdS pdV
U S
V ,ni
T
,
U V
S ,ni
p
G U pV TS
dU dG pdV Vdp TdS SdT
dG SdT Vdp BdnB
B
dU TdS pdV BdnB
B
dU TdS pdV
U
nB
dnB
S ,V ,n j B
U B
某系统经一过程由状态1变为状态2之后，如果采用任何方法都无法使系统和环境都完全复原，则该过程为不可逆过程。
准静态压或膨胀过程，如果没有因摩擦而造成能量损失等情况下就是一可逆过程。
可逆过程的主要特点： 1.可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近平衡态。 2.系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功即可逆过程效率最高。
B
dH TdS Vdp BdnB
B
dF SdT pdV BdnB
B
dG SdT Vdp BdnB
B
纯理想气体的化学势
p
T
Gm p
T
Vm
d Vmdp
(T , p) (T ) RT ln p

《物理化学》第五章(电化学)知识点汇总

弱电解质：电导率随浓度的变化不显著。
c/mol· dm-3
2. 摩尔电导率与浓度的关系强电解质：遵从科尔劳许经验关系：
m m (1 c )
m2· mol-1 Λ m/S·
HCl
NaOH AgNO3
Λ m －为极限摩尔电导率弱电解质：
HAc
c /( mol dm )
3
$ RT aH 2 H / H ln 2 2 2 F aH

Cu
H
2
/ Cu

$ Cu 2 / Cu
aCu RT ln 2F aCu2

/ H2

$ H / H2
RT aH 2 ln 2 2 F aH
氧化态 ze 还原态
m Vm
m
1 Vm c
1mol 电解质

c
电导率

三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系
1. 电导率与浓度的关系强电解质：浓度增加，电导率增加；浓度增加到一定值后，低。 m-1 κ/S·
H2SO4
KOH NaOH NaCl HAc
2. 离子迁移数
定义：当电流通过电解质溶液时，某种离子迁移的电量与通过溶液的总电量的比称为该离子的迁移数。
Q r Q t ＝ Q r r－ Q Q－
Q t Q
Q－ Q Q－－
r r r－
2. 摩尔电导率
是把含有1mol电解质的溶液置于相距1m的两个平行电极之间，溶液所具有的电导。
( HCl ) ( NaAc ) m m m ( NaCl )
§5.4 溶液中电解质的活度和活度系数

物理化学读书笔记

物理化学读书笔记物理化学，这四个字听起来就让人感觉严肃、深奥，仿佛是一座难以攀登的科学高峰。

但当我真正深入其中，却发现了许多有趣的“风景”。

记得刚开始接触物理化学这门课程的时候，我满心的期待和好奇。

书本拿到手，那厚厚的一本，纸张散发着淡淡的墨香，仿佛藏着无尽的知识宝藏。

我迫不及待地翻开，想要一探究竟。

第一章讲的是热力学第一定律。

书上说：“能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。

”这让我想起了小时候玩的弹弓。

每次拉紧皮筋，然后松手把石子射出去，就感觉自己像是在掌控着一种神秘的力量。

其实这就是能量的转化，我拉皮筋时付出的力气，变成了皮筋的弹性势能，最后又转化为石子飞出去的动能。

再往后学，到了热力学第二定律。

“不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。

”这听起来有点绕口，但其实也不难理解。

就好比夏天的时候，房间里热得像蒸笼，要是没有空调，热量可不会自己乖乖地从房间里跑到外面去，让房间凉快下来。

说到物理化学中的化学平衡，这让我想起了妈妈做泡菜的过程。

泡菜坛子里的乳酸菌在合适的温度和环境下，不断地进行着化学反应。

一开始，乳酸菌的数量增加，泡菜的酸度也在上升。

但到了一定程度，各种因素相互制约，就达到了一个平衡状态。

泡菜的味道不再有明显的变化，变得酸甜可口。

这就像是化学平衡中的反应物和生成物，它们的浓度在一定条件下达到稳定，不再大幅波动。

还有电化学，电池的工作原理让我惊叹不已。

就像我们平时用的手机电池，里面发生着氧化还原反应。

正极和负极之间的电子流动，就像一群忙碌的小蚂蚁，带着电荷跑来跑去，为我们的手机提供了源源不断的能量。

有时候手机没电了，插上充电器，又给这些“小蚂蚁”注入了新的活力，让它们继续工作。

在学习物理化学的过程中，我也遇到了不少难题。

那些复杂的公式和概念，常常让我感到头疼。

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天大版物理化学考研网课笔记复习重点整理

天大版物理化学考研网课笔记复习重点整理一、教学内容本节课主要复习天大版物理化学考研教材中的第五章——物质结构。

该章节主要内容包括：原子结构、分子结构、晶体结构以及元素周期律。

通过复习，使学生掌握物质结构的基本概念，了解原子、分子和晶体的组成及性质，熟练运用元素周期律进行元素推断。

二、教学目标1. 掌握物质结构的基本概念，了解原子、分子和晶体的组成及性质。

2. 熟练运用元素周期律进行元素推断。

3. 提高学生的分析问题和解决问题的能力。

三、教学难点与重点重点：物质结构的基本概念，原子、分子和晶体的组成及性质，元素周期律的应用。

难点：原子结构与元素性质的关系，晶体结构的判断，元素周期律的深入理解。

四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。

学具：教材、笔记本、彩色笔。

五、教学过程1. 实践情景引入：以生活中常见的物质为例，如水、二氧化碳等，引导学生思考它们的结构是怎样的，性质又是如何的呢？2. 知识点讲解：（1）原子结构：介绍原子的组成，电子层、电子云等概念，讲解原子核外的电子排布规律。

（2）分子结构：介绍分子的定义，共价键、离子键、金属键等概念，分析不同键的特点及分子的性质。

（3）晶体结构：讲解晶体的定义，晶格、晶胞等概念，分析不同晶体的结构特点及性质。

（4）元素周期律：介绍元素周期律的发现，周期表的构成，讲解元素周期律的规律及应用。

3. 例题讲解：以教材中的典型题目为例，讲解如何运用所学知识解决实际问题。

4. 随堂练习：布置随堂练习题，让学生及时巩固所学知识。

六、板书设计板书内容主要包括物质结构的基本概念，原子、分子和晶体的组成及性质，元素周期律的规律及应用。

七、作业设计1. 请简述原子结构的基本组成及电子排布规律。

2. 请解释分子、共价键、离子键、金属键的概念及它们之间的区别。

3. 请举例说明晶体结构的特点及性质。

4. 根据元素周期律，推断下列元素的位置：钾（K）、钙（Ca）、氧（O）、硫（S）。

历年厦门大学826物理化学考研真题试卷与真题答案

历年厦门大学826物理化学考研真题试卷与真题答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:厦大化学学院的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含厦门大学826物理化学相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含厦门大学考研826物理化学专业课各部分的命题规律及出题风格。

part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据厦门大学826物理化学各专业考试科目的考试题型（选择题、简答题、论述题、材料题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。

part 3 2018真题分析：最新真题是厦门大学考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的厦门大学考研真题试卷展开深入剖析，更多真题可在群贤厦大考研网查看；帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。

part 4 2019考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2019考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵厦门大学考研的核心要旨。

part 5 厦门大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。

②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。

③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。

part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。

part 7 章节考点分布表：罗列厦门大学化学专业的专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓厦门大学考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地！二、厦门大学历年考研真题与答案详解：包括了2002-2018年考研真题试卷，并配备2010-2018年考研真题答案详解，本部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。