2018年北京市普通高中春季化学会考试卷及答案

2018年北京市春季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na 23Cl 35.5Fe 56第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH 3OH ），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。

甲醇属于A ．单质B ．氧化物C ．无机物D ．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A ．Na 、P B ．N 、Cl C ．F 、Mg D ．O 、S 3．下列物质中，属于电解质的是A ．石墨B ．蔗糖C ．氯化钠D ．稀硫酸4．下列物质中，属于高分子化合物的是A ．苯B ．甲烷C ．乙酸D ．聚乙烯5．下列关于氨的性质的描述不正确的是A ．无色气体B ．难溶于水C ．有刺激性气味D ．密度比空气的小6．下列元素中，原子半径最大的是A ．HB ．LiC ．NaD ．K7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．C 2H 5OH 溶液C ．H 2SO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体8．下列物质中，含有离子键的是A ．HClB ．CO 2C ．MgCl 2D ．CH 49．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A ．青铜器皿B ．陶瓷C ．丝绸D ．中草药化学试卷 第1页（共8页）10．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。

一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋COS(g)＋H2O (g)。

下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存11．原电池是化学电源的雏形。

关于右图所示原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从铜片经导线流向锌片C．锌片为负极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋2e－===Cu12．2017年，我国科学家在利用镓（）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。

下列关于的说法正确的是A．质子数为31B．中子数为68C．质量数为99D．核外电子数为3713．下列营养物质中，不能发生水解反应的是A．淀粉B．植物油C．葡萄糖D．蛋白质14．下列属于取代反应的是A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是A．观察颜色B．通入紫色石蕊溶液C．通入水中D．通入酸性KMnO4溶液16．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为18B．核外有3个电子层C．属于带负电荷的粒子D．在化学反应中易得电子17．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．18．下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．氧化性：Cl2＞Br2B．稳定性：HCl＞H2SC．酸性：H2SO4 ＞H2SO3D．碱性：NaOH＞Mg(OH)219．控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是A B C Dt /℃10104040 c(H2SO4) / (mol·L−1)13132稀H2SO4Ga3168Ga3168an dAl l t h i g化学试卷 第2页（共8页）20．硫在自然界的循环过程如右图所示。

下列说法中，不正确的是21．下列行为不符合安全要求的是A ．验纯后点燃甲烷气体B ．将水倒入浓硫酸中进行稀释C ．在集气瓶口上方扇闻气体D ．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶22．下列说法中，正确的是A ．22 g CO 2物质的量为0.5 molB ．0.1 mol ·L −1 NaOH 溶液中含有0.1 mol Na +C ．1 mol Cl 2中含有的氯原子数约为6.02×1023D ．标准状况下，44.8 L H 2O 的物质的量为2 mol23．下列反应的离子方程式书写不正确的是A ．金属钠与水：2Na ＋ 2H 2O === 2Na + ＋ 2OH － ＋ H 2↑B ．氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl － ＋ Ag +=== AgCl ↓C ．稀盐酸与碳酸钙：CaCO 3 ＋ 2H ＋ === Ca 2+ ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2OD ．稀硫酸与氢氧化钡溶液：H ＋＋ SO ＋ Ba 2+ ＋ OH － === H 2O ＋ BaSO 4 ↓-2424．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A ．收集氯气．分离乙醇和水25．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项 实验操作及现象推理或结论A 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I －的还原性强于Cl －B 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO -24C取少量Na 2O 2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na 2O 2上，脱脂棉燃烧Na 2O 2与水的反应是放热反应A ．火山喷发、森林火灾会产生SO 2B ．氢、氧两种元素没有参与硫的循环C ．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D ．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化 还原反应e an dAD向某溶液中加入NaOH 溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe 2+化学试卷 第3页（共8页）第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。

制备海绵钛的化学方程式为TiCl 4 ＋ 2Mg ==== 2MgCl 2 ＋ Ti 。

该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是 ，若反应中消耗了2 mol Mg ，则生成mol Ti 。

2．（3分）请从2-A 和2-B 两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A 评分。

2-A2-B 在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中，可用作化肥的是 （填序号，下同），可用作食用碱的是 ，可用作漂白剂的是。

在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是 （填序号，下同），可用作水果催熟剂的是 ，可用于配制医用消毒剂的是。

3．（4分）现有下列4种物质：①Cl 2、②NH 3、③浓H 2SO 4、④Al 2O 3。

其中，能与水反应生成两种酸的是（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；能使蔗糖变黑并有气体生成的是。

4．（4分）某学习小组用下图装置研究SO 2的性质。

请回答：（1）实验Ⅰ中，现象a 是。

序号X 实验现象Ⅰ紫色石蕊溶液现象aⅡ品红溶液溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色Ⅲ酸性KMnO 4溶液溶液由紫色变为无色高温（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是。

（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和。

（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是。

化学试卷第4页（共8页）e 5．（8分）某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO 4·7H 2O )，设计了如下流程（部分物质已略去）。

请回答：（1）① ~ ④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有 （写序号）。

（2）写出①中反应的离子方程式： 。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

a ．固体X 为铁粉b ．溶液B 中含有的阳离子主要是Fe 2+、Fe 3+、Al 3+c ．从溶液C 到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化（4）为测定烧渣中Fe 2O 3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为a g ，固体X 的质量为b g ，固体B 的质量为c g 。

乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe 2O 3的含量，其理由是。

6．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律。

含甲元素的部分物质可发生如下转化。

其中，A 、B 、C 中甲元素的化合价依次升高；B 、C 为同类物质，且所含元素种类相同。

请回答：（1）若A 是空气中含量最多的气体，C 为红棕色气体。

① 甲元素在元素周期表中的位置是。

② 下列说法正确的是（填字母）。

a ．E 、F 可为氧气b ．常温下，B 可为无色气体c ．③中甲元素的化合价发生了变化（2）若A 为金属单质，C 溶液遇KSCN 溶液呈红色，F 为黄绿色气体。

① B 溶液与F 反应的离子方程式是。

② 当5.6 g A 全部转化为D 时，转移电子的物质的量为mol 。

化学试卷 第5页（共8页）二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）农历九月初九是重阳节，也叫敬老节，有人制作重阳糕孝敬老人。

制作重阳糕的部分原料如下：①糯米粉、②红枣、③植物油、④白糖。

请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。

（2）富含油脂的是。

（3）富含维生素的是。

（4）属于调味剂的是。

2．（8分）阅读短文，回答问题。

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。

化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。

纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯工艺是早期药物化学。

近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。

化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。

化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。

（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。

（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。

（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空及航天等领域。

3．（8分）水体中植物营养素过多蓄积会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。