高考化学一轮复习 专题十八 氧、硫及其化合物和环境保护 考点一 氧、硫及其化合物教学案
高考第一轮复习——硫的氧化物、硫酸及氧族元素
一、考纲要求1. 了解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2. 了解氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3. 了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
二、考题规律：氧族元素知识是元素及其化合物知识的重要组成部分，因此在高考试题中占的分值比较大，考查形式灵活多样，题型多变，主要考查硫及其化合物的相互转化关系、氧气、臭氧、硫单质的性质等。
SO2的还原性、漂白性及酸性氧化物的通性是高考的考查重点。
浓硫酸的性质、SO42－的检验、硫酸工业与环境保护等也是常考知识点，并且环保类问题（如酸雨的形成、防治等）在高考中所占的分值越来越大。
三、考向预测：氧、硫是重要的非金属元素，这两种元素及其化合物在工农业生产中应用十分广泛，这部分知识所涉及的重要物质有O2、O3、H2O2、SO2、SO3、H2SO4。
有关这部分知识，高考试题的命题热点一是以环保、化工生产为背景，考查氧、硫及其化合物的知识；二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。
理解硫及其化合物性质。
从物质的属类角度去认识二氧化硫（酸性氧化物）、硫酸（酸类）等重要化合物的性质。
注意物质之间的相互转化关系以及物质性质、制取、用途之间的联系。
注意这部分知识与生活环境之间的关系。
一、硫及其化合物知识体系转化关系：要点展示思考1（1）S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？（2）如何洗涤附着在试管内壁上的硫？思考2（1）将SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？（2）把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？思考3 有人认为浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？二、二氧化硫的性质归纳1. 物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。
2. 化学性质（1）酸性氧化物通性①与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
②与碱性氧化物反应：与CaO的反应为CaO＋SO2＝CaSO3。
2020版高考化学一轮复习专题18氧、硫及其化合物教师用书(PDF,含解析)
３） 漂白性：ＳＯ２ 可使品红溶液褪色。 ３．硫酸
（ １） 硫酸的物理性质
无色、油状液体，密度比水大，难挥发，沸点高。
（ ２） 硫酸的化学性质
稀硫酸具有酸的通性。
浓硫酸的特性：
①吸水性：浓 Ｈ２ ＳＯ４ 能吸附物质中湿存的水分。 利用此 性 质 可 用 浓 Ｈ２ ＳＯ４ 作 干 燥 剂， 干 燥 一 些 不 与 浓 Ｈ２ ＳＯ４ 反应 的 气 体， 通 常 用 于 洗 气 装 置 （ 如 图 所 示） 。 可 用 浓 Ｈ２ ＳＯ４ 干燥 Ｏ２ 、Ｈ２ 、ＣＯ２ 、Ｃｌ２ 、ＨＣｌ、ＳＯ２ 、ＣＯ、ＣＨ４ 等气体。
③产率 ＝ 产品实际产量×１００％ 产品理论产量
６．环境污染与防护
（ １） 酸雨
大气中的二氧化硫和氮氧化物等溶于水后形成酸性溶液，
随雨水降下，就可能成为酸雨，酸雨的 ｐＨ 小于 ５．６。
（ ２） 酸雨的危害
直接破坏农作物、森林、草原，使湖泊酸化，加快建筑物的腐
蚀等。
（ ３） 酸雨的防治
防治酸雨是一项综合性工程。 首先要从消除污染源着手，
△ Ｃｕ＋２Ｈ２ ＳＯ４（ 浓） ������������ＣｕＳＯ４ ＋ＳＯ２ ↑＋２Ｈ２ Ｏ
△ Ｃ＋２Ｈ２ ＳＯ４（ 浓） ������������ＣＯ２ ↑＋２ＳＯ２ ↑＋２Ｈ２ Ｏ ２ＨＩ＋Ｈ２ ＳＯ４（ 浓） ������������Ｉ２ ＋ＳＯ２ ↑＋２Ｈ２ Ｏ 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 ＳＯ２ 。
０４ 核心素养 以“宏观辨识与微观探析” “ 科学态度与社 会责任” 为主。
０５ 命题特点 分析近 １０ 年高考题发现，与本专题有关的 容易题是“ 环境保护与绿色化学” “ 物质之
∙∙∙
间的转化关系” ；中等题是实验题———涉及 ∙∙∙∙∙∙ 化学（ 离子） 方程式书写、化学平衡、实验 条件控制等。
高考化学专题复习氧、硫及其化合物和环境保护
水
不溶
酒精
微溶
CS2
易溶
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化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
(2)化学性质
(3)用途
用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。
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化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
拓展延伸
1.硫元素有多种同素异形体,如单斜硫和斜方硫。硫蒸气中常存在S2、S4、
S6、S8等分子。
SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液),但不能使紫色石蕊 溶液等指示剂褪色。SO2的漂白原理为与有机色质发生化 漂白性 合反应(非氧化还原反应),生成不稳定的无色物质,加热后仍 能恢复原色。因此,SO2的漂白性不同于HClO的永久性漂
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化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
注意 工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,但不能用于食品 的增白。SO2还能杀灭细菌,可用作食物和干果的防腐剂。
高考化学专题复习氧、硫及其化合物和环境保护
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
A考点帮•知识全通关 考点1 硫单质
考点2 硫的氢化物和重要的氧化物
考点3 硫酸
考点4 臭氧和过氧化氢
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B方法帮•素养大提升
C考法帮•考向全扫描
考向1 浓硫酸的性质 考向2 过氧化钙的制备及双氧水的性质
臭氧和过 2016全国卷Ⅲ,T26 氧化氢
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过氧化钙(CaO2)的制备及过氧化 氢的性质(考向2)
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命题分析预测
考情分析
近几年全国卷有关本专题的考查,单独命题的不多,大多结合其
他元素化合物及氧化还原反应等知识,以实验题、工艺流程题等形式进行考 查,且考题注重与生产、生活实际联系,将物质的循环利用、保护环境等观 念渗透到考题中,以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。 命题预测 预测2019年高考会结合生产、生活实际,以氧、硫元素及其化 合物之间的转化关系为载体,考查物质的制备、性质的探究等,高考也可能 会结合绿色化学、环境保护等思想来命题,以凸显对化学学科素养“科学态 度与社会责任”的检测
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 氧、硫及其化合物教案
一、自我诊断知己知彼1.(2017•浙江模拟卷)下列说法正确的是( )A. 聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. (2017•郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA.3种B. 4种C. 5种D. 6种3. (2015•全国卷I)为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4. (2015•天津卷)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱5. 据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。
下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是( )A. 在相同条件下，该气体的密度与O3相同B. 等质量时所含的氧原子数比O3的多C. 与O3相似，具有氧化性D. 与O2、O3互称为同位素【参考答案】1、A2、A3、C4、A5、C【答案解析】1、选A【解析】聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大，但不能说溴离子浓度大，故C错误；高温冶炼黄铜矿得到的铜是含杂质的粗铜，必须经过电解精炼才能得到适合于电气工业的纯铜，故D错误；综上所述，该题选A。
(新课标)高考化学一轮总复习第4章第三节氧、硫及其化合物讲义
（新课标）高考化学一轮总复习第4章第三节氧、硫及其化合物讲义第三节氧、硫及其化合物[高考备考指南]考纲定位 1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
核心素养1.变化观念——分析氧、硫及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氧、硫及其化合物可能发生的化学变化。
2.证据推理——收集各种证据对氧、硫及其化合物的性质及其变化提出可能假设，基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需的证据和寻找证据的途径。
3.实验探究——发现或提出对氧、硫及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
4.创新意识——能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。
5.社会责任——关注氧、硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。
臭氧和过氧化氢(对应复习讲义第44页)1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为H∶O,∶O,∶H。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋ 2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
d ．杀菌、消毒。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu2＋、Fe 3＋等)快速分解。
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能力步步提高,含详细考点)氧、硫及其化合物
第三节 氧、硫及其化合物 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 O 3和H 2O 2的性质及应用1．O 3(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。
(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电2O 3 。
②强氧化性：O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
③漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．H 2O 2(1)结构电子式，结构式H —O —O —H ，是极性分子。
(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2＋＋HO －2，HO －2＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b ．氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ；c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO 2的漂白原理相同。
(×)提示：臭氧因为具有强氧化性，所以能漂白物质，SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
高考化学一轮复习专题十八氧、硫及其化合物和环境保护考点一氧、硫及其化合物教学案
专题十八 氧、硫及其化合物与环境保护考纲展示 命题探究考点一 氧、硫及其化合物1 氧元素单质及化合物性质(1)O 3①组成：臭氧分子式为O 3，与O 2互为同素异形体。
②产生方式：在放电条件下空气中O 2可以转化为O 3，反响化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
③物理性质：常温常压下，O 3是一种有特殊臭味淡蓝色气体，它密度比O 2大。
④化学性质a ．不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反响化学方程式为2O 3===3O 2。
b ．强氧化性：O 3容易使湿润KI －淀粉试纸变蓝，反响化学方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2。
c ．漂白与消毒：有些染料受到臭氧强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好脱色剂与消毒剂。
⑤臭氧层能吸收来自太阳大局部紫外线，是人类与其他生物保护伞。
氟氯代烷是破坏臭氧层“元凶〞。
(2)过氧化氢①构造化学式：H 2O 2，电子式：H ··O ······O ······H ，构造式：H —O —O —H ，H 、O 原子个数比为1∶1，是既含极性键又含非极性键共价化合物。
②化学性质a ．不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑b ．弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
c ．强氧化性ⅰ.用10%双氧水漂白羽毛及丝织品；ⅱ.氧化Fe 2＋、SO 2－3等复原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，H 2O 2＋SO 2－3===SO 2－4＋H 2O ；ⅲ.使湿润淀粉KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
高中化学--氧-硫及其化合物和环境保护
专题九氧、硫及其化合物和环境保护课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质。
2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识硫及其化合物的多样性。
4.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
必做实验:不同价态含硫物质的转化核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力硫及其氧化物 硫的氢化物SO2的性质2017北京,10学习探索分析与推测SO2的性质实验探究2019北京,28学习探索分析与推测硫酸 硫酸盐浓硫酸的性质2018全国卷Ⅰ,12生活实践理解与辨析SO32-和SO42-的检验2015浙江,8C学习探索分析与推测硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸盐的性质和用途(热点)2019全国卷Ⅱ,10C学习探索分析与推测臭氧和过氧化氢 环境保护过氧化氢的性质2020北京,15生活实践分析与推测高考怎么考氧、硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一,也是高考考查的热点之一。
基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题型,其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查,也常结合工艺流程考查H2O2的性质。
从注重考查课本基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变,符合高考命题注重应用性的趋势。
预计2022年高考会结合生产、生活实际,以与硫、硒相关的新材料为信息,综合考查物质制备、性质探究等,也可能会结合环境保护等来命题,以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查。
考点1 硫及其氧化物 硫的氢化物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 SO2的性质及实验探究考点2 硫酸 硫酸盐考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 浓硫酸的性质考法3 硫及其化合物之间的转化关系考点3 臭氧和过氧化氢 环境保护考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法4 臭氧和过氧化氢 环境保护高分帮 “双一流”名校冲刺析素材·情境应用素材13 硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸盐的性质和用途素材14 Se、SeO2、H2SeO3的性质素材15 高频出镜物质——SOCl2和S2Cl211.硫单质的物理、化学性质(1)物理性质黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
2020年江苏高考化学 专题18 氧、硫及其化合物 PPT课件
解题关键 注意知识的归纳和整理是关键。 知识拓展 绿色化学的特点是:(1)充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;(2)在无毒无害 的条件下进行反应,以减少向环境中排放废物;(3)提高原子利用率,力图使原料的原子都转入 产品中,实现零排放;(4)生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
9.[2013江苏单科,16(4),6分]氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯 氧化镁是一种新的探索。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=
。
答案 (4分)(1)SO2+OH- HS O3 (4)1∶16
解析 本题考查化学工艺流程的分析、硫及其化合物,氧化还原反应的计算。
(1)用NaOH溶液吸收过量SO2生成NaHSO3,离子方程式为OH-+SO2 HS O3。
(4)分析反应前后元素化合价的变化,利用得失电子守恒知: 23 n(FeS2)+5×2n(FeS2)= 13 ×2n(Fe2O3),
3.(2017课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
高考化学一轮复习专题十八氧、硫及其化合物和环境保护考点二环境污染与保护教学案
eq \a\vs4\al(考点二 环境污染与保护 )环境污染与环境保护(1)酸雨①酸雨：酸雨pH 小于。
普通雨水因溶解CO 2，pH 在5.6～7之间。
②酸雨形成a ．硫酸型酸雨形成过程 SO 2＋H 2O===H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
学霸巧学卡引起硫酸型酸雨SO 2主要来源于化石燃料燃烧、工业尾气排放等。
b ．硝酸型酸雨形成过程2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学霸巧学卡引起硝酸型酸雨NO x 主要来源于机动车尾气排放。
③酸雨危害破坏森林、草原与农作物，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备等腐蚀。
④酸雨防治a ．对含SO 2废气进展处理与回收利用。
b ．开发清洁能源。
c ．对含硫燃料脱硫，如在燃料煤中掺氧化钙粉末或碳酸钙粉末，有关化学方程式有：2SO 2＋2CaO ＋O 2=====高温2CaSO 42SO 2＋2CaCO 3＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4(2)其他常见环境污染续表①硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。
②硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。
③高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。
④炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。
⑤焦炉气：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。
⑥氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。
1.化学与环境密切相关，以下说法正确是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨形成D．大气中CO2含量增加会导致温室效应加剧答案D解析此题考察常见大气污染。
选项具体分析结论A 常见大气污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、臭氧、一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物等。
二氧化碳不属于大气污染物错误B错误C酸雨是由氮氧化物与SO2等引起，二氧化碳不会引起酸雨错误D大气中CO2浓度增加，阻止地球热量散失，即地球气温升高，导致温室效应加剧正确2.以下关于化学与生产、生活认识不正确是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生重要措施之一C．节能减排符合低碳经济要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案A解析N2不是造成温室效应气体，A不正确。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 氧、硫及其重要化合物 考点深度剖析(学生版)
氧、硫及其重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、O3和H2O2的性质及应用1．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。
(2)化学性质其他生物的保护伞。
2．过氧化氢(双氧水)(1)结构(2)化学性质相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－23.共性归纳——氧族元素(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋为金属。
(2)相似性和递变性氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐3例1．距地球15～35 km处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。
下列有关叙述错误的是( )A．是一种单质B．不使用含氟冰箱有利于空洞修复C．和氧气性质完全相同D．转化成氧气，发生了化学变化例2．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A．O2和O3互为同素异形体B．O3具有较强的氧化性C．O2比O3稳定D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒例3．等质量的O2和O3，分子数之比为________，原子数之比为________，质子数之比为________，标准状况下的体积之比为________，相同条件下的密度之比为________。
2、过氧化氢(H2O2)的结构与性质例4．下列有关双氧水说法错误的是( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同例5．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
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专题十八 氧、硫及其化合物和环境保护考纲展示 命题探究考点一 氧、硫及其化合物1 氧元素的单质及化合物性质 (1)O 3①组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体。
②产生方式：在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
③物理性质：常温常压下，O 3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O 2大。
④化学性质a ．不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2。
b ．强氧化性：O 3容易使湿润的KI －淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2。
c ．漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。
⑤臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。
(2)过氧化氢 ①结构化学式：H 2O 2，电子式：H ··O······O ······H ，结构式：H —O —O —H ，H 、O 原子个数比为1∶1，是既含极性键又含非极性键的共价化合物。
②化学性质a ．不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑b ．弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
c．强氧化性ⅰ.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；ⅱ.氧化Fe2＋、SO2－3等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋SO2－3===SO2－4＋H2O；ⅲ.使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
学霸巧学卡(1)在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制O2。
(2)H2O2中O的化合价为－1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
(3)H2O2常用于杀菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致。
(4)H2O2体现氧化性时，被还原为无污染的H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子。
2 硫元素的单质(1)硫的原子结构及存在形态硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
(2)硫的性质①物理性质硫俗称硫黄，淡黄色固体，熔沸点很低，难溶于水，可溶于酒精，易溶于二硫化碳。
②化学性质学霸巧学卡(1)硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3。
(2)硫单质呈0价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
(3)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl 2的反应情况不同，可对比记忆。
(3)硫的应用①制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
3 二氧化硫、三氧化硫 (1)SO 2的性质 ①物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无刺激性有毒比空气大易溶于水学霸巧学卡(1)二氧化硫中的硫元素为＋4价，处于中间价态，因此，SO 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。
(2)SO 2能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性。
(3)SO 2与氢硫酸反应产生浑浊，体现了SO 2的氧化性。
(2)SO 3的性质 ①物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
②化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO 3⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物CaO ：SO 3＋CaO===CaSO 4与碱[Ca OH 2]：SO 3＋Ca OH 2===CaSO 4＋H 2O4 硫酸及硫酸根离子的检验 (1)硫酸的物理性质①纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
②溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是：将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)稀H 2SO 4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
(3)浓H 2SO 4具有的特性①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH 3、H 2S 、HI 、HBr 等。
②脱水性：将有机物中的H 、O 元素按水的组成(H 、O 原子个数2∶1)比脱去，如蔗糖脱水生成炭黑。
③强氧化性a ．氧化金属：浓硫酸可以氧化大多数金属(除Pt 和Au 外)，如铜在加热条件下与浓硫酸的反应方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
b ．浓硫酸能氧化某些非金属：如碳、硫、磷等。
如在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
学霸巧学卡(1)浓硫酸的强腐蚀性是脱水性、吸水性、强氧化性的综合表现。
(2)浓硫酸的还原产物一般是SO 2，但浓硫酸遇到强还原剂，会被还原生成H 2S 。
(3)常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。
(4)稀H 2SO 4与浓H 2SO 4氧化性的比较(5)SO 2－3、SO 2－4离子的检验 ①SO 2－3的检验方法向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，相应的离子方程式为SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O ；加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，相应的离子方程式为SO 2－3＋Ba 2＋===BaSO 3↓，BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O 。
②SO 2－4的检验方法 a ．原理Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓(白色)，BaSO 4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。
b ．检验方法待测液――→加入足量稀盐酸酸化无现象――→滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成―→有SO 2－4存在。
学霸巧学卡(1)检验SO 2－4时要防止其他离子的干扰。
①Ag ＋干扰：用稀盐酸酸化防止Ag ＋干扰，同理所用钡盐若是BaCl 2也要防止Ag ＋干扰：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓。
②CO 2－3、SO 2－3干扰：因为BaCO 3、BaSO 3也是白色沉淀。
但这些沉淀都溶于强酸，因此检验SO 2－4时，必须用强酸——盐酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化)。
(2)钡盐的选择。
所用的钡盐不能是Ba(NO 3)2，一般用BaCl 2，因为在酸性条件下，SO 2－3、HSO －3、SO 2等会被溶液中的NO －3氧化为SO 2－4，从而得出错误的结论。
1.思维辨析(1)O2与O3互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化。
( )(2)H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性。
( )(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。
( )(4)SO2与漂白粉的漂白原理相同。
( )(5)Cu与硫粉加热条件下生成CuS。
( )(6)浓H2SO4使胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性。
( )(7)浓H2SO4具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体SO2。
( )(8)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了H2SO4的酸性和强氧化性。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2．下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO2－3C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO2－4D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加过量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质答案D解析在A中SO2－3被H＋、NO－3氧化生成SO2－4，故A错误；在B中可能为HCO－3、SO2－3、HSO－3，B错误；在C中可能为Ag＋，C错误。
[考法综述] 由于S元素的多种价态及各种化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，且与生产、生活及社会实际联系紧密，是考查元素化合物知识的热点，同学们应熟练掌握SO2的性质，制法及相关实验，以及硫酸和硫的其他化合物的性质和用途。
命题法1 过氧化氢、臭氧的性质典例1 H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
(1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________________________________。
(2)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(3)设计实验装置，完成装置示意图。
(4)参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
物理量V[0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3]/mL……实验序号1a……2a……2224322H2O2既作氧化剂也作还原剂。
(2)反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量，所以要测定不同浓度的H2O2对分解速率的影响，可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间，或比较相同时间内收集到氧气的体积。
(3)收集并测量气体的体积，我们可以采用排水法收集氧气，但要用量筒代替集气瓶，可以直接读取气体的体积。
[答案] (1)(2)收集到相同体积氧气所需要的时间(或相同时间内收集到氧气的体积)(3)(答案合理即可)(4)【解题法】掌握H2O2与O2性质的类比方法在认识过氧化氢时，可以联系对比过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，过氧化氢是共价化合物，两者都具有氧化性和还原性，但一般作氧化剂使用。