2020年化学中考专题复习专项训练练习题

专项(一) 化学用语

1.下列化学用语书写正确的是()

A.4个氢原子:2H2

B.1个锌离子:Zn+2

C.碳酸钠:NaCO3

D.3个氮气分子:3N2

2.下列化学用语表达正确的是()

A.5个氨气分子:5H3N

B.0价的磷元素:

C.7个氢氧根离子:7OH

D.70个碳原子:C70

3.[2019·惠安二检]对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是()

①2H②2NH3③SO2④O

⑤Mg2+ ⑥2OH-⑦H2O

A.表示离子个数的是⑤⑥

B.表示离子所带电荷数的是④⑤

C.表示分子中原子个数的是③⑦

D.表示分子个数的是①②

4.[2019·漳州一检]下列对于Mg、Mg2+的说法正确的是()

A.属同一种微粒

B.核电荷数相同

C.电性相同

D.属不同种元素

5.[2019·惠安二检]下列物质中铁元素的化合价为+6价的是 ()

A.H2FeO4

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.Fe

6.[2019·厦门一检]西达本胺是一种抗癌物质,其化学式为C22H19FN4O2,下列说法正确的是()

A.西达本胺属于混合物

B.西达本胺由48种元素组成

C.一个西达本胺分子中含有一个氧分子

D.西达本胺中碳元素的质量分数最大

7.[2019·宁德二检改编]2019年是国际化学元素周期表年。图G1-3是氟原子结构示意图和氟元素在元素周期表中的部分信息,下列说法正确的是()

图G1-3

A.元素符号为“氟”

B.氟原子的核外电子数是7

C.氟原子的中子数为10

D.氟原子在化学反应中易失电子

8.用化学用语填空。

(1)钡元素。

(2)由4个磷原子构成的单质分子。

(3)标出氧化铁中铁元素的化合价。

(4)硝酸银中的阴离子。

(5)最简单的有机物。

(6)若“”表示一个氯原子,则“”表示 _____________(填化学符号)。

9.用化学式填空(要求:化学式中的元素种类和化合价都限于下表所列)。

(1)金属氧化物。

(2)分子中含多个氧原子的非金属氧化物。

(3)酸。

(4)碱。

(5)盐。

10.[2019·漳州一检改编]锂元素、硫元素在元素周期表中的相关信息以及某些微粒的结构示意图如下:

图G1-4

(1)从图G1-4 B中数值获得的一条信息是。

(2)一个锂原子含有个质子,化学性质与锂原子的化学性质相似的微粒是(填字母)。

(3)C所表示的粒子是(填化学符号),锂原子的结构示意图是。

(4)图C、D、E、F四种粒子共表示种元素,依据:;

C与F形成的化合物的化学式是。

(5)加热到100 ℃以上,锂与氧气反应生成氧化锂,该反应的化学方程式为,

属于(填“化合”或“分解”)反应。

(6)氢化锂(LiH)受热或与潮气、酸类接触即放出热量与氢气,而引起燃烧或爆炸,氢化锂与水反应的化学方程式为LiH+H2O R+H2↑,R的化学式为。

11.某粒子(原子或离子)的结构示意图为,请回答下列问题。

(1)若m=17,则该粒子所对应离子的符号为。

(2)若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为。

(3)若m-n<10,则该粒子表示(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(4)若m-n=10,则该粒子对应的常见金属原子有(填化学符号)。

12.试依据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图,回答下列问题。

图G1-5

(1)现以第三周期为例,仔细观察,认真思考后回答下列问题。

①从原子结构示意图分析,11~18号元素排在一行的依据是。

②从元素种类看,每一周期从左到右由元素过渡到元素,并以稀有气体元素结束。

③在此周期中,具有相对稳定结构的原子是_______。

(2)与氩原子核外电子结构一致的阴离子:,阳离子:。

(3)图G1-5的排列具有一定的规律,如:同一横行中,从左到右元素的核电荷数依次增加。

同一族即同一纵行中,。

(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子序数为20,该元素在周期表中位于第周期。

(5)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看,3He、4He两种原子的电子数(填“相同”或“不同”)。

【参考答案】

典题训练

1.D

2.B[解析]5个氨气分子表示为5NH3;7个氢氧根离子表示为7OH-;70个碳原子表示为70C。

3.C

4.B

5.A[解析]B中铁元素化合价为+3;C中铁元素化合价为+2;D中铁元素化合价为0。

6.D[解析]西达本胺为纯净物,由5种元素组成,一个西达本胺分子中含有2个氧原子。

7.C[解析]氟的元素符号为F;氟原子的核外电子数为9;氟原子最外层电子数为7,在化学反应中容易得电子。

8.(1)Ba(2)P4(3)O3

(4)N-(5)CH4(6)Cl2

9.(1)CaO(2)SO3(3)H2SO4

(4)Ca(OH)2(5)CaSO4

10.(1)硫元素的相对原子质量为32.06(或硫原子的质子数为16,合理即可)

(2)3D(3)Li+

(4)4图中四种粒子的质子数各不相同,元素种类是由质子数决定的Li2S

(5)4Li+O22Li2O化合

(6)LiOH

11.(1)Cl-(2)S2-

(3)阴离子(4)Na、Mg、Al

[解析](1)由粒子(原子或离子)的结构示意图知,当m=17时,所形成的离子是氯离子。(2)由该粒子带两个单位负电荷,且n=8可知该粒子是由原子得到2个电子形成的,则m的值为(2+8+8)-2=16,该粒子为硫离子。(3)若m-n<10,说明该粒子是原子得电子形成的,则其离子种类为阴离子。(4)若m-n=10,则m=10+n,该粒子表示的是第三周期的原子,常见的金属原子是Na、Mg、Al。

12.(1)①原子的电子层数都为3

②金属非金属③Ar

(2)Cl-、S2-K+、Ca2+

(3)从上到下原子的电子层数依次增加

(4)四(5)相同