高中化学 常见元素的单质及其化合物的复习 课件.ppt
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《单质和化合物》课件
下列物质中，属于纯净物的是（）。
填空题解析：略
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判断题解析
所有的物质都是化合物。——错误。物质包括纯净物和混 合物，纯净物又包括单质和化合物。所以并不是所有的物 质都是化合物。
所有的化合物都是单质。——错误。化合物是由不同种元 素组成的纯净物，而单质是由同种元素组成的纯净物。因 此，并不是所有的化合物都是单质。
解析
所有的单质都是纯净物。——正确。单质是由同种元素组成的纯净物，所以所有的单质 都是纯净物。
解析
下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 空气 B. 氧化镁 C. 氧气和臭氧的混合物 D. 氯酸钾和高锰酸钾的混合物——B、D。空气是多种气体的混合物；氧化镁是由 镁、氧元素组成的纯净物，属于化合物；氧气和臭氧的混合物是两种气体的混合物；氯酸钾和高锰酸钾的混合物是两种化合 物的混合物。
解析
A. 洁净的空气 B. 铜锌合金 C. 冰水混合物 D. 矿泉水 ——C。洁净的空气是多种气体的混合物；铜锌合金 是两种金属的混合物；冰水混合物是由水分子构成的 纯净物；矿泉水是由多种矿物质组成的混合物。
Part05Fra bibliotek单质和化合物的习题与解析
习题
判断题
所有的物质都是化合物。
所有的化合物都是单质。
习题
所有的单质都是纯净物。 所有的纯净物都是单质或化合物。
习题
选择题 下列物质中，属于单质的是（）。
A. 铁 B. 铜锌合金 C. 水 D. 二氧化碳
习题
下列物质中，属于化合物 的是（）。
A. 空气 B. 氧化镁 C. 氧 气和臭氧的混合物 D. 氯 酸钾和高锰酸钾的混合物
金属化合物
2012年高考化学二轮复习精品课件_专题十二_常见金属元素单质及其重要化合物
－ ＋ －
例2 [2011·广东卷] 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的 金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾 气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它 们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ①__________________和②__________________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气 泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上， 在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式 为_____________________________。 (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元 素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反 应式为___________________________________。
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， 2＋ 3＋ 均生成 Fe 。要注意产生的 Fe 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe 3＋ 2＋ ＋2Fe ===3Fe 。 － 2＋ (4)NO3 与 Fe 在酸性条件下不能共存。 － 3＋ (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe 与 I 的氧化还原反应， 2＋ 产物为 Fe 、I2 和 H2O。 3＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 3＋ 2＋ 一定含有 Fe ，也可能含有 Fe 。
例2 [2011·广东卷] 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的 金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾 气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它 们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ①__________________和②__________________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气 泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上， 在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式 为_____________________________。 (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元 素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反 应式为___________________________________。
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， 2＋ 3＋ 均生成 Fe 。要注意产生的 Fe 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe 3＋ 2＋ ＋2Fe ===3Fe 。 － 2＋ (4)NO3 与 Fe 在酸性条件下不能共存。 － 3＋ (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe 与 I 的氧化还原反应， 2＋ 产物为 Fe 、I2 和 H2O。 3＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 3＋ 2＋ 一定含有 Fe ，也可能含有 Fe 。
2013届高三化学二轮复习：《常见金属元素单质及其重要化合物》课件
专题十一 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 探究点一 常见金属及其化合物间的转化
1．铝热反应 金属 Al 能与活泼性弱于 Al 的金属的氧化物反应， 生成 金属单质和氧化铝，并放出大量的热，称为铝热反应。利用 此反应可冶炼难熔金属和野外焊接无缝钢轨。 2．直线型转化关系 X X A――→B――→C O2 O2 (1)Na――→Na2O――→Na2O2
专题十一 │ 主干知识整合
[触摸高考] 判断正误 1. [2012·北京卷] 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表 面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2( ) × [解析] 切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气 中的O2反应生成Na2O。 2．[2012·福建卷] 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 ( ) √ [解析] 钠着火时，用细沙覆盖可隔绝空气，从而使 火熄灭，正确。
专题十一 │ 要点热点探究
(3)特殊转化关系 ①连续氧化过程， 在框图推断题中常常以“A→B→C， 且 A、B、C 的相对分子质量相差 16 或 16 的倍数”等形式 给出，中学中常见的连续氧化有 CH4→C→CO→CO2 ； H2S→S→SO2→SO3 ； NH3→NO→NO2 ； Na→Na2O→Na2O2。 ②既能与酸又能与碱反应的有：多元弱酸的酸式盐、 弱酸的铵盐、两性氧化物或氢氧化物、铝、氨基酸等。 ③能与碱反应生成气体的物质有：Si、Al、铵盐。 ④高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的 反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、炭与水 蒸气的反应。
专题十一 │ 主干知识整合
3．[2012·广东卷] 用浓HNO3与Cu反应制备NO2( ) √ [解析] 浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2 气体。 4．[2012·天津卷] CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱 硫剂( ) √ [解析] CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作 用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂。
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 三 常见元素及其化
考点 1
考点一
试题 解析
混合物与足量稀盐酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
第10讲 金属单质及其化合物
最新考纲
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1 精华聚集 (5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪 色。Na2O2投入无色酚酞试液中，酚酞溶液先变红后褪色。
2 题组训练 (6)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通入 过量CO2，有晶体析出。
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
试题
解析
题组二 Na2O2的性质 1 精华聚集 3．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( B )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 题组训练 B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4 ＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
1 精华聚集 确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( C ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
2 题组训练
A 1 mol
《单质和化合物》课件
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目录
单质和化合物 的定义与分类
单质和化合物 的性质与特点
单质和化合物 的制取与用途
单质和化合物 的鉴别与分离
总结与回顾
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标题
标题：单质和化 合物
单质和化合物的用途举例
金属单质的用途：例如铜用于制造电线、电缆等，铝用于制造饮料罐、窗户等。
非金属单质的用途：例如碳用于制造石墨电极、铅笔芯等，硅用于制造半导体、太阳能电池等。 金属化合物的用途：例如钢铁用于制造桥梁、建筑等，铝合金用于制造飞机、汽车等。 非金属化合物的用途：例如玻璃用于制造窗户、瓶罐等，塑料用于制造包装材料、家用电器等。 复合材料的用途：例如钢筋混凝土用于制造建筑结构，玻璃纤维增强塑料用于制造飞机、汽车等。
副标题：课件封 面
背景图片：选择 一张与单质和化 合物相关的图片 作为背景
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配色方案：选择与 单质和化合物相关 的颜色，如蓝色或 绿色，以突出主题
副标题
课件名称：《单质和化合物》
课件作者：XXX
课件版本：1.0
课件日期：XXXX年XX月XX 日
单质和化合物的分类
金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物按组成分类：氧化物、酸、碱、盐
常见单质和化合物的举例
常见单质：氧气、氢气、氮气、铁、铜等
常见化合物：水、二氧化碳、氯化钠、硫酸等
单质和化合物的 性质与特点
单质的性质与特点
高中化学元素及其化合物课件新人教.ppt
• （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
• （2）硫酸溶液过稀会导致
。
• （3）采用水浴加热的原因是
。
• （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
• （5）溶液趁热过滤的原因是 ，在试管中观察到的现象是
（
）
• （1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑ 。（2） 反应速率慢，不利于晶体析出。
方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均
值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成
氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶
液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了
25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡
(3) 有毒的离子：重金属阳离子，如 Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。
4、常温下，呈液态的物质有：H2O、 Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8℃)、乙酸 (熔点16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。
5、气体中极易溶于水的气体有：氟化 氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧 化氮。
6、常见物质的漂白性：
• （3）（4）Fe 3+ +2Fe＝3Fe 2+ 。 （5）减 少FeSO4的损失 ， 防止空气进入试管将 Fe 2+氧化为Fe 3+ ，（6）有浅绿色晶体 析出。
镁、铝氢氧化物沉淀的图象
（3）通过化学方程式和离子方程式的中物质之间的数量关系考
查学生的计算能力 08宁夏卷27.（15分）
化学元素和化合物优秀课件
的重要元素，与植物的
作用和动、
植物的
作用等生命活动有关，
ATP 、磷脂、 核酸 、 光合、 呼吸
组成生物体的常见化学元素的作用
• Fe是
和细胞色素的重要成份，人体
缺铁易患
。
• Mg2+是植物体叶片中叶绿体的 的必需成分，
（色素）
• 碘是合成
激素不可缺少的原料，缺
碘时，人易患 病，又叫
。
血红蛋白、 贫血、 叶绿素、 甲状腺、 大脖子、 地方性甲状腺肿
• C．O是构成有机物的基本元素之一，光合作 用制造的有机物中的氧来自于水
• D．P是构成ATP的必需元素，光合作用中光 反应和暗反应过程均有ATP的合成
巩固练习
• 4、夏季，人在高温作业或剧烈活动后，要 喝淡盐水；在患急性肠胃炎时，要及时注 射生理盐水；不慎受外伤后，用0．9％的
（验1要）求不的能容。器进行培养。对照组容器内只盛有蒸馏水， 因质实适生为元验宜长组条发蒸 素盛 件 育馏而有 下 情水使用 培 况和两蒸 养 。镁组馏，盐 植水并溶 物配对答制溶液 生：的液均 长镁通缺 均盐气乏 不，溶植 正观液物 常察。必。比两较组需两置的组于矿植相物同的的
• （2）实验二：取生长状况一致的大豆幼苗，栽培在盛 有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀，容器符合实
• A．①③
B．①④
• C．②③
D．②④
巩固练习
3、（2007山东理综样题）组成生物的化学元 素在生物体中起重要作用。下列关于几种元 素与光合作用关系的叙述中，正确的是
（ B）
• A．C是组成糖类的基本元素，在光合作用中 C元素从CO2先后经C3、C5形成（CH2O）
• B．N是叶绿素的组成元素之一，没有N植物 就不能进行光合作用
单质-化合物PPT课件
素组成
且一种是氧元素
不一定
是
氧化物和化合物是个体与总体的关 系，氧化物属于化合物
2021
物质的分类
是 否 同 物质 种 物 质 组 成
是 否
纯净物 同
种 元 素
混合物
2021
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体单质
化合物
氧化物 金属氧化物
非金属氧化物
2021
练习：将下列物质序号填入相应位置
①空气 ②氮气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤高 锰酸钾 ⑥硫粉 ⑦矿泉水 ⑧冰和水 ⑨高锰酸 钾分解后的固体 ⑩液氧
冰 和 水
D H2O
过氧 化氢 和水
E H2O2,H2O
2021
下面是表示气体微粒的示意图，图中“ ” 和“ ”分别表示不同的原子，其中表示
化合物的是__C_
A
B
C
D
表示单质的是----B---
表示混合物的是--A----D--
可能表示氧化物的是---C-----
2021
练习
下列各图中
分别表示两种质子数
（1）属于混合物的是_①___③__⑦__⑨___________ （2）属于纯净物的是_②___④__⑤__⑥___⑧_⑩_______ （3）属于单质的是____②__⑥__⑩_____________ （4）属于化合物的是__④__⑤__⑧_____________ （5）属于氧化物的是__④__⑧_______________
2021
如下图所示，分别盛有不同的物质的容器中，
所盛物质属于纯净物的是_A_,_D，混合物的是 _B_,_C_,_E_，属于单质的是__A_ ，属于化合物的 是__D_ ，氧化物的是 __D_ （均填容器下的代
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
高中化学必修一第三章复习知识点PPT课件
• •
• A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol • B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
• C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
• D.图中线段比例oa：ab = 5 : 1
2021
17
四、铁及其化合物的转化关系
1 Fe3O4 8
2 Fe
FeCl2 3 FeSO4 7
1 0
Fe(OH)2
第三章 金属及其化合物
复习课
一、金属的性质：
1.金属元素的存在及含量：
氧
钾 镁
硅 钠钙 铁 铝
大多数以化合态形式存在
2. 金属单质的物理性质：
在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，
能导电导热，有延展性。
2021
2
3、金属单质化学性质的递变性
金属
Na
Al
Fe
Cu
原子失电子趋势
与氧气的反应 与水的反应
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]
c.将Fe2转化为Fe3检验：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－(红色溶液) Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 方法：
应先取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液呈无色， 然后向溶液中通入氯气，溶液变成血红色，说明有Fe2＋存在。
2021
32
(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需 要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系： 4HCl～Cl2.
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2007全国II理综-13
在一定的条件下，将钠与氧气反应 的生成物1.5克溶于水，所得溶液恰好 能被80ml 浓度为0.50mol/ L-1的HCl溶 液中和，则该生成物的成分 是 …………… （C） A.Na2O B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. Na2O2和NaO2
【试题分析】采用元素守恒法
常见元素的单质及其化合物的复习
克拉玛依第五中学
化学组
2005年-2007年全国卷I理综化学元素化合物板块
时间 知识板块 元素 化合物 元素 化合物 元素 化合物 题号 分值 所占比重（化学 卷108分）
2005年
26
15
13.89%
2006年
27
15
13.89 % 11.11%
2007年
6. 11.
【试题分析】本题考查了电离和水解的 知识，应该根据题目中的条件逐个排除。 利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物 质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在 NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电 离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性， 水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性； 在NaHCO3水溶液整体呈碱性；根据过 程很显然，NaHCO3 的碱性强于 NH4HCO3的碱性，所以选C. 【高考考点】正盐与酸式盐的性质，盐 类水解知识的应用。
主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏 水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得bg ④从分液漏斗滴入6mol· L－1的硫酸，直 到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量 得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管 的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果 天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻 （2）装置中干燥管B的作用是
点燃
2007北京宣武二次质检.12
原子序数依次相差1,且由小到大排列的A
B、C、D、E五种短周期元素。以下是 有关这五种元素的叙述： ①若A的最高 价氧化物的水化物是强碱，则E的最高 价氧化物的水化物是强酸； ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反 应且都放出氢气，则这五种元素在同一 周期；
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子， 则D一定是非金属元素； ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸， 则E的单质在常温下为气态； ⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物 是分子晶体。 其中正确的 是………………………………………… ………………….( )
【试题分析】该题目考察了学生对于生活 常识的了解。食盐中加碘指的是加碘酸钾， A正确；医学上用于杀菌消毒的是75%的酒 精，而不是无水酒精，B错误；绿色食品是 指无污染的、安全、优质、营养类食品， 它是未来农业和食品发展的一种新兴主导 食品。任何食品都是由化学物质组成的， 错误； C错；根据我国空气污染特点和污 染防治重点，目前空气质量日报中主要涉 及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、 二氧化氮和臭氧五种大气污染物。二氧化 碳不属于空气质量日报的项目，D错。综上 所述，答案为A。
【备考提示1】化学与生活、社会联系紧密， 学习过程中应该理论与实际相结合，注意 生活中常见用品的使用及一些社会热点问 题。 例如：下列叙述正确的是 A 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B 日常生活中无水乙醇用于杀菌消毒 C 绿色食品是不含任何化学物质的食品 D 在空气质量日报中二氧化碳属于空气质 量日报的项目.
③ A、E在同一周期，A如果在I A族，那 么D在IV A族，所以D一定在二、三周期 中的IV A族，一定为非金属。 ④最高价 氧化物的水化物是强酸的短周期元素有 N、S、Cl、所以D可能是N、S、Cl中的 一种，则E可能是O、Cl、Ar中的一种， 单质在常温下都为气态。⑤ 若B的单质 是原子晶体，可能是C、Si，SiO2是原 子晶体。
【高考考点】 关注基础化学知识与STS相联系 这几年理综化学试题力求反映 出学生能否从化学视角联系生活、 生产和社会中各类有关化学问题， 是否具备公民的科学素养。 【易错提醒】酒精用于杀菌消毒 是人所共知的事情，但是用的不 是无水乙醇，有的同学易误选B.
(2005年全国理综卷I) 28．已知某纯碱试 样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱 的质量分数，可用下图中的装置进行实 验。
常见元素的单质及其重要化合物
1．IA和ⅡA族元素——典型的金属 2．卤族元素——典型的非金属 3．其他常见的非金属元素 (如：H、O、S、N、P、C、Si) 4．其他常见的金属（如：Fe、Al） 5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的 性质和用途。 6．以上各部分知识的综合应用。
1．IA和ⅡA族元素——典型的金属
A ① ② ③ B ② ③ ④
C ③ ④ ⑤ D ② ④ ⑤ 答案： B
【高考考点】本题结合元素周期律综 合考查了常见单质及其化合物的性质。 【试题评价】该题有一定的开放性， 非常好地体现了能力立意。 【试题分析】① A是Na，那么A、B、 C、D、E的原子序数依次为11、12、 13、14、15，所以E为P，磷酸不是 强酸。 ② A是Al，那么A、B、C、D、 E的原子序数依次为13、14、15、16、 17，所以这五种元素都在第三周期。
[特点]本题抓住了中学化学中的重点内 容，在学生容易出问题的点上考查。本 题考查了化学科学的重要思维方法—— 关系式法、极限法，从而提升了对学生 思维能力的考查。不同层次的考生完成 本题时存在较大的差异，要从教学的角 度反思学生的学习过程。
(2007年全国理综I卷-26) W、X、Y和Z 都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核 外电子排布且能形成组成为WY的化合物 ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常 见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两 种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成 为XY2的化合物。
A.Na2O2
B.MnO2 C.CH3COOH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D.NaHCO3(固体)
答案： B C
【试题分析】本题以信息为载体，主要 考查非金属化合物的性质。由信息“具 有Na2CO3和H2O2的双重性质”可知此 物质具有Na2CO3的性质，可与 CH3COOH反应，也具有H2O2的性质， 可以在MnO2催化剂作用下分解
【试题评价】 培养学生敏捷地接受新信息的能力和将 试题所给的新信息，与课内已学过的有 关知识结合起来，解决实际问题的能力。
（ 2006年全国理综I卷-27) 置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+ 化合物（1）= 化合物（2）+ 单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的 化学方程式： ① 所涉及的元素的原子序数都小于20 ② 6种单质分属6个不同的主族。
⑴W元素是 钙 ；Z元素 是 氧 。 ⑵化合物WY和WX2的化学式分别是 和 CaS CaC2 。 ⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式 SO3 是 SO2 和 。 ⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟 WZ反应的化学方程式： CO2+CaO=CaCO3
【试题分析】从题中“ W、X、Y和Z 都是周期表中前20号元素”可猜想有 Ca元素; 通过题中的其他信息,结合元 素周期表的相关知识就能得出本题的 答案.
【高考考点】氯气与水的反应，电 离平衡的移动，离子浓度比较 【易错提醒】对于电离平衡移动掌 握不扎实，或离子浓度不会比较， 可能会误选A 【标准答案】D
•【备考提示3】元素化合物知识与盐类 的水解和电解质的电离常在一起考查， 在复习时一定注意总结归纳。 如： 物质的量浓度相同时，下列既能 与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的 且溶液中PH最大的是 A . Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C . NaHCO3溶液 D . NaHSO4溶液
【高考考点】元素周期表、核外电子 排布规律；C、O、S、Ca元素及其化 合物的性质。
2007广东华师附中联考.11
H2O2是一种无色黏稠液体，为了贮存 、 运输、使用的方便，工业上采用“醇析 法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体 （化学式2Na2CO3 。3H2O2),该晶体是 Na2CO3 和H2O2的加成复合物，具有 Na2CO3 和H2O2 的双重性质。接触下列 物质会使过碳酸钠晶体失效的 是………………………………..（ ）
44 a
（7）还可以用其他实验方法测定试样 中纯碱的质量分数。请简述一种不同的 实验方法。
.【试题分析】该题通过测定样品 中纯碱的质量分数，综合考查了学 生的实验能力、思维能力。
【高考考点】钠的化合物的性质，
化学实验的基本操作和原理以及简 单的化学计算。
【备考提示2】将元素化合物知识与化学平衡 理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是 高考的难点，复习时一定抓住解这类题的规 律，使难点变易。
如：氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不 变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B 通入少量SO2，溶液漂白性增强 C 加入少量固体NaOH，一定有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向 移动
n(HCl)=0.04mol, n(Na+)=n(Cl-)= 0.04mol,
和Na2O2 的混合物.当然也可以用极限法或别 的方法来解此题。
所以n(O)=0.58/16mol, n(Na)/n(O)=32/29, 即1〈 n(Na)/n(O)〈 2，应为Na2O
【高考考点】本题考查了钠和钠的化合 物知识以及简单的化学计算方法。
4．其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。 初步了解金属的回收和资源保护。 （2）掌握Fe和Al的化学性质。 （3）了解常见金属的活动顺序。 （4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例 ，理解变价金属元素的氧化还原性。