2016-2017高一上期末化学试题双向细目表
2017年新课标全国卷双向细目表
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
化学与生活[PM2.5、绿色化学、燃煤脱硫、清洁能源
√
√
8
6
有机物性质[植物油加氢加成、同分异构、有机物的鉴别、萃取和分液]
√
√
9
6
实验操作[酸式滴定管的使用与读数、碘的洗涤、pH试纸的使用、溶液配制
√
√
√
√
√
28
14
化学反应能量与化学平衡[砷原子结构示意图、氧化还原反应方程式、压强对速率和平衡的影响、计算反应热（表达式）、平衡判据、速率大小比较（原因分析）、计算平衡常数]
√
√
√
35
15
Co电子排布式、分子间作用力、电离能、sp3杂化、氢键、σ键和π键等[选3/概理+计算]
√
√
√
√
36
15
有机物的结构、名称、官能团的性质、化学方程式书写及同分异构体书写等[选5]
√
√
易
8
6
阿伏伽德罗常数[阿伏伽德罗常数的应用]
√
√
中
9
6
元素周期表[元素周期表的结构；元素周期律的应用]
√
√
√
中难
10
6
实验[实验方案的设计与评价]
√
√
√
中难
11
6
原电池电解池原理[阴阳极的判断；阴阳离子的移动方向；阴阳极电极反应式的书写]
√
河南省焦作市2016-2017学年高一上学期期末统考化学试题 含答案byfen
绝密★启用前2016—2017学年（上）焦作市高一学业水平测试化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷选择题一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列科技事实不涉及氧化还原反应的是A.硝酸钾、硫黄、木炭粉末混合制成的火药爆炸B.从青蒿中萃取出青蒿素C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的湿法炼铜D.碳酸锌与金属铜通过煅烧炼制黄铜（铜铸合金）2.化学学习要掌握正确的方法，分类法是其中的重要方法之―。
下列有关物质的分类正确的是3.下列说法错误的是A.溶液是比胶体更稳定的分散系B.相同状況下，1L空气与1LO2所含的分子数相等C.相同状况下，1 L空气与1 L薄雾所含的分子数相等D. 20mL0.2 mol•L-1NaCl 溶液和 50mLO.1 mol•L-1 MgCl2溶液中的 c((Cl- )相等4.据2016年11月2日科技日报报道，天宫二号伴随卫星通过7次轨道控制，从天宫二号正上方飞越,并拍摄了多幅照片。
拍摄照片的相机包括镜头和CCD(图像传感器）两部分，其中镜头的材料为玻璃，CCD为半导体材料。
下列叙述正确的是A.玻璃和半导体材料均可由SiO2制备B.普通玻璃的制备原料是纯碱、黏土和石英C.通讯传输的光导纤维是单晶硅D.高温下利用氧化剂可使SiO2转化为Si5.下列有关物质性质与应用的说法都正确，且性质能解释应用的是N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是6.设ANA. 28 g铁粉与酸反应失去的电子数是ANB.标准状况下，11.2 L NH3含有的原子总数为1.5ANC.0.5 mol·L-1 K2S04溶液中所含K+的数目为AND.46 g N02和N204的混合气体含有的原子总数为3A7.装置甲、乙、丙中分别盛有空气、水、空气，两个燃烧匙中物质足设，燃烧完全后，打开止水夹，水倒吸到丙装置中。
高中化学双向细目表
化学反应速率和化学平衡
41
化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
42
能正确计算化学反应的转化率（α）。
√
43
反应活化能的概念，催化剂的重要作用。
√
44
化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
√
45
化学平衡的特征。
√
46
化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。
√
√
47
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
√
81
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
√
82
常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
√
83
溶液配制方法。
√
84
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。
√
10
质量守恒定律。
√
11
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
√
12
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
溶液
13
溶液的含义。
√
14
溶解度、饱和溶液的概念。
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
√
物质结构与性质模块
原子结构与元素性质
102
原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
广东省普宁市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(PDF)
2016-2017 学年度第一学期高一期末考试试卷化学科本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
）1.下列实验操作或事故处理中正确的是A. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 蒸馏实验中，冷凝管中冷却水的方向是上口流进，下口流出C. 蒸馏法分离液态混合物时，需加入沸石防止暴沸D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，32g O2含有的原子数为2 N AC．常温常压下，22.4L CO2气体含有的分子数为N AD．在0. 5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数为N A3. 对1L 1mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是A．该溶液中含有溶质Na2CO3 的质量为106gB．该溶液中Na+ 的物质的量浓度为1mol/LC．将1mol Na2CO3 固体溶于1L 水配得该溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L4. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是:A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液氯、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾6. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C．K+、Fe2+、NH4+、NO3－D．NH4+、Na+、NO3－、OH－7. 下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－=== BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－===Al(OH)3↓C．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋=== 2Fe2＋D．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ === H2O + CO2↑+Ca2+8. 关于反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子失去电子B．当1mol Cl2完全反应时，有1mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子失去电子D．标准状况下，当1molNaBr完全反应时，消耗22.4L Cl29．下列各组反应中最终肯定不．生成白色沉淀的是:A．AlCl3溶液中通入过量的NH3 B．CaCl2溶液中通入适量的CO2C．Al2(SO4)3溶液中加入适量的KOH溶液 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液10. 下列事实或说法错误的是A．硅是制造太阳能电池的主要材料B．Na、K等金属着火了可用水或泡沫灭火器来灭火C．漂白粉敞放在空气中容易变质，必须密闭、避光保存D．铝既能跟稀硫酸、又能与烧碱溶液反应，且都产生氢气11. 关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差B．NaHCO3比Na2CO3与相同浓度稀盐酸反应的速度快C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不能12．下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变棕黄色，说明氯水中含有HClB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl214．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
高中化学必修1双向细目表
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
√
25.次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解理解Βιβλιοθήκη 应用必修1第一章1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质
高一化学必修双向细目表
高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。
这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。
希望能对你的学习和备考有所帮助。
2016-2017学年第一学期期末化学考试卷
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
天津市高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
答案选B。
考点：考查物质的应用应用3．下列说法中正确的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
高中化学双向细目表
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。
2016-2017学年北京市西城区高一上学期期末考试化学卷
2016-2017学年北京市西城区高一上学期期末考试化学卷2017.1试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．CO C．NO2D．NH32．下列物质中，属于电解质的是A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质中，属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Na+、Mg2+、SO42−、OH−C．K+、Na+、OH−、Cl−D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H + + OH−= H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl = KCl + H2OD．Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O14．下列说法不正确．．．的是A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气16．下列操作不能．．达到预期目的的是A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用右图制取氨气，说法正确的是A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl−数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3最多产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3最多消耗盐酸的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3选择题答题表21．（4分）有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）属于盐的物质是___________________（填序号，下同）。
吉林省长春市2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
吉林省长春市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：一、本试卷总分值100分，考试时刻90分钟。
二、请将答案填写在答题卡上，考试终止只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Fe —56 S—32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39一、选择题(此题包括20小题，每题2.5分，共50分；每题只有一个正确选项)1．请你找出适合贴在经常使用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()A．32g O2B．44.8L CH4 C．1.5N A CO2D．54g H2O3．与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数量相同的是( )A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物X Y ZB 强电解质电解质化合物C 胶体分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5.在标准状况下,假设VL甲烷（CH4）中含有的氢原子个数为n,那么阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C. D. 6.以下对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的表达中正确的选项是（）A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反映C．X是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性7.关于一些重要的化学概念有以下说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的电解质；③醋酸、纯碱、小苏打别离属于酸、碱、盐；④依照纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变成游离态时，该元素必然被还原;其中正确的选项是（）A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥8.阿伏加德罗常数的值为N A，以下表达中错误的选项是 ( )①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数量为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有N A个氯原子A．①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦9.以下离子反映方程式正确的选项是（）A．氢氧化镁与盐酸的反映：H＋ + OH－ = H2OB．碳酸氢钙和盐酸反映：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2OC．往CuCl2溶液中加入Na：2Na+ Cu2+ = Cu + 2Na+D．向滚水中滴加FeCl3溶液制备F e(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+10．以下反映中，1molH2O取得1mole-的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O211.常温下，别离在溶液中发生如下反映：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。
以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。
2016--2017高一化学期末试卷(带答案)
2016--2017高一化学期末试卷（带答案）长春十一高中白城一中2016―2017学年上学期期末联合考试高一化学试卷可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( ) A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl�、OH�、CO32�、NO3�．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( ) A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
天津市五区县2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 共20题，每题只有一个正确选项，1—15题每题2分，16—20每题3分，共45分。
1、下列叙述不正确的是A.液态HCl不导电，但HCl属于电解质B. NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4属于酸C.氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D. Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激2、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是A.在容量瓶中定容时，俯视刻度线B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线3、下列表述正确的是A.玛瑙的主要成分是硅酸盐B.某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C.普通水泥是硅酸盐材料D. 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料4、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的氧化剂是A.H2O2水溶液B.KmnO4溶液C.Cl2水溶液D.HNO3溶液6、下列说法正确的是A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存7、下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A.用洒精可以从碘水中萃取碘B. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去C. NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离D. Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3，可用加热的方法提纯8、氯水中存在多种分子和离子。
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氧化性、还原性强弱的 判断 掌握蒸馏、萃取的原理 氯水的性质
26 27 28 29 30
化学实验 元素及其化合物 元素及其化合物 基本概念
识记 识记 识记
运用 运用
易 易 易
Si、SiO2的用途
氧化剂的判断、电子转 移的表示方法 中 偏 易 离子共存的判断 化学方程式的书写、氧 偏 化剂和还原剂的判断及 难 物质的量之比 中 偏 易 中 考查铁及其化合物的性 质
2016-2017学年上学期高一化学期末试卷双向细目表
学科：化学
试题 题号 考查内容 分值 知识点 知识块 主观 客观 识记 理解 运用 易
时间：2016年12 月11 日
题 型 能 力 要 求
教师：李春艳
试题难度 小题 均得 考查知识内容的目的性 备注 分率 中 难 （%） 掌握分液的原理
1
混合物的 分离 化学仪器 的使用 实验操作
12
基本概念
2分
客观 识记
运用
易
离子方程式的意义
13
物质的分类
2分
客观 识记
易
是否掌握分类的方法
14
物质的量 氧化还原 反应 氧化还原 反应
化学计算
2分
客观 识记
运用
中
溶液稀释的计算
15
基本概念
2分
客观 识记
运用
中
氧化剂和还原剂
16
基本概念
2分
客观
运用
易
四种基本类型的反应与 氧化还原反应的关系
试题 题号
化学实验
2分
客观 识记
运用
易
2
化学实验
2分
客观 识记
易
熟悉玻璃棒的作用
3
化学实验
2分
客观 识记
易
掌握实验基本操作
4
低碳经济
化学与环境
2分
客观
理解
易
对低碳经济的理解
5
物质的量
化学计算
2分
客观
运用
中
阿伏加德罗常数的应用
6
氮、硫
元素及其化合物
2分
客观 识记
易
掌握氮、硫及化合物的 化学性质
7
电解质 氧化还原 反应
易
锌、镁、铝、铁单 质的化学性质
几种物质的漂白原理
19
2分
客观 识记
易
20
焰色反应
基本概念
2分
客观 识记 理解
易
对焰色反应的理解
21
Na2CO3和 NaHCO3 元素及其化合物 Al(OH)3
2分
客观 识记 理解
易
Na2CO3和NaHCO3的 热稳定性 Al(OH)3 的制取
22
元素及其化合物
2分
客观 识记
基本概念
2分
客观
运用
易
对电解质的判断
8原反应的判断
9
硫、氮、 元素及其化合物 钠、硅 离子方程 式 氧化还原 反应 离子方程 式 分类方法
基本概念
2分
客观 识记
易
硫、氮、钠、硅单质的 化学性质
10
2分
客观
理解 运用
中
离子方程式正误判断
11
基本概念
2分
客观
理解 运用
易
氧化剂和还原剂的判断
考查内容 分值 知识点 知识块
题 型
能 力 要 求
试题难度 易
主观 客观 识记 理解 运用
小题 均得 考查知识内容的目的性 备注 分率 中 难 （%） 中 电解质溶液中离子浓度 的计算
17
物质的量 浓度
化学计算
2分
客观 识记
运用
18
锌、镁、 元素及其化合物 铝、铁 漂白原理 元素及其化合物
2分
客观
运用
运用
中
Al2O3
23 元素及其化合物
Al2O3的两性 2分
客观 识记 易
SiO2
24 元素及其化合物
SiO2的特性 2分
客观 理解 易
25
氧化还原 反应 混合物的 分离 氯水 Si、SiO2 氧化还原 反应
基本概念
2分 4分 主观 8分 主观 4分 主观 4分 主观
6分 主观
客观 识记 理解 运用
中
运用 识记 运用
易
离子反应 基本概念 NO2与水的 元素及其化合物 反应、氧化 、基本概念 还原反应 铁及其化合 元素及其化合物 物 物质的量在 化学方程式 化学计算 中的计算
31
4分
主观
识记 理解 运用
32
14分 主观
识记 理解 运用
33 合计
6分 100
主观
识记 理解 运用
请注意累计各大题分值和合计全卷分值。