高中化学方程式及离子方程式总结
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中重要化学方程式或离子方程式归纳
高中重要化学方程式或离子方程式归纳1、钠在空气中被氧化 4Na+O2＝2Na2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na2O23、钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na2S爆炸4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4＝CuOH2↓ + Na2SO4+ H2↑5、钠与乙醇反应2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑6、工业制钠 2NaCl熔融 2Na+Cl2↑7、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29、过氧化钠与二氧化硫反应 Na2O2+SO2＝Na2SO410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+6H2O+4FeCl2＝4FeOH3+8NaCl+O2↑多种写法11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体 2H2S+Na2O2＝S↓+Na2S+2H2O多种写法12、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO３ Na２CO３＋CO２↑＋H２O13、碳酸氢钠与强碱反应写离子方程式HCO3-+OH-＝CO32-+H2O14、碳酸氢钠与强酸反应写离子方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O15、碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na２CO３＋CO２＋ H２O ＝ 2NaHCO３18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na２CO３＋HCl ＝ NaHCO３+NaCl19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na２CO３＋2HCl＝ CO２↑＋ H２O +2NaCl20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-22、电解饱和食盐水 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na２S2O３＋2HCl＝2NaCl+ SO２↑＋ H２O +S↓24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg3N225、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C26、镁与沸水反应 Mg+2H2O MgOH2+H2↑27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O ＝3MgOH2↓+2NH3↑28、工业制镁 MgCl2熔融Mg + Cl2↑29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2++2OH-＝MgOH2↓30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+4OH-＝MgOH2↓+2CO32-+2H2O31、铝在氧气中燃烧 4Al+3O22Al2O332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑33、铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe34、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al2S 335、硫化铝与水反应Al2S3+6H2O＝2AlOH3↓+3H3S↑36、氧化铝与酸反应 Al2O3+6H+＝2Al 3＋+3H2O37、氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O38、实验室制取氢氧化铝Al3++3NH3·H2O＝AlOH3↓+3NH4+39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH少量＝AlOH3↓+3NaCl40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH过量＝NaAlO2+3NaCl+ 2H2O41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO2+HCl少量+H2O ＝AlOH3↓+NaCl42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2+4HCl过量＝AlCl3+ NaCl + 2H2O43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2+ AlCl3+6H2O＝ 4AlOH3↓+ 3NaCl44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 AlOH3+3HCl＝AlCl3+3H2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液AlOH3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+ 3H2O + CO2＝2AlOH3↓+Na2CO348、氢氧化铝的电离 Al3++3OH－ AlOH3 AlO2_+H++H2O49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+ 2AlOH3↓50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O51、氢氧化铝受热分解 2 AlOH3 Al2O3＋3H2O52、工业制铝 2Al2O3熔融 4Al + 3O2↑53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O454、铁与硫单质反应 Fe+S FeS55、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI256、铁与液溴反应 2Fe+3Br2＝2FeBr357、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og Fe3O4+4H258、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4浓Fe2SO43+ 3SO２↑＋6H２O61、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3稀＝FeNO33+ NO↑＋2H２O62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3稀＝3FeNO32+ 2NO↑＋4H２O63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3＝3FeCl264、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2＋4H２O65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++ NO3-＝3Fe3++ NO↑＋2H２O66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3＝FeOH3↓+3NaCl67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2＝FeOH2↓+2NaCl68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4FeOH2+ O2＋2H２O＝4FeOH369、氢氧化铁受热分解 2FeOH3 Fe2O3+2H２O70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI＝2 FeCl2＋I2+ 2HCl71、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2＋Cl2＝2FeCl372、工业冶铁一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO273、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCN＝FeSCN3+3KCl74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+CuCl276、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2＋2H２O＝2FeCl2+ H2SO4+2HCl79、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 CuCl280、氯气少量溶解在水中Cl2 +H2O HCl + HClO81、实验室制氯气MnO2 + 4HCl 浓 MnCl2+2H2O +Cl2↑82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O83、氯气制漂粉精 2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应CaClO2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2 +2KI＝2KCl+I286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4++2HCl87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br288、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl浓=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2＋2H２O＝H2SO4+2HCl90、次氯酸见光分解2HClO 2 2HCl+O2↑91、向溴水中加入镁粉 Br2+Mg＝MgBr292、氟气与水反应 2F2+2H2O＝4HF+O293、氢氟酸腐蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl95、卤化银X=Cl、Br、I见光分解 2AgX 2Ag+X297、氢气与硫蒸气反应 H2+S H2S98、金属铜与硫单质反应 2Cu+S Cu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S＝S↓+2H2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O104、硫化氢受热分解H2S H2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2＝3S↓+2H2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2少量2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S+ CH3COO2Pb＝PbS↓+2CH3COOH109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4110、实验室制取二氧化硫Na2SO３+ H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O111、亚硫酸在空气中被氧化2H2SO３+ O2= 2H2SO4112、向溴水中通入二氧化硫气体 SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr4113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C12H22O1112C+11H2O115、碳与热的浓硫酸反应2H2SO4浓+C CO2↑+2SO2↑+2H2O114、铜与浓硫酸反应 2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4浓+2HI＝SO2↑+I2+2H2O117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4浓+H2S＝SO2↑+S↓+2H2O118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO2 + 4HCl 浓 PbCl2+2H2O +Cl2↑121、硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4122、硅与氧气反应Si +O2 SiO2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑124、工业制硅2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si纯+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO3126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl127、硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O128、氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅与生石灰反应 SiO2+CaO CaSiO3130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH过量＝Na2CO3+H2O133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2过量+NaOH＝NaHCO3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32136、工业合成氨 N2+3H22NH3137、氮气与氧气反应N2+O22NO138、一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O2＝ 2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO140、压缩二氧化氮气体 2NO2 N2O4141、氨气溶于水 NH3＋H2O NH3·H2O OH－＋NH4＋142、氨气与氯化氢气体反应 NH3＋HCl＝NH4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3·H2O+SO2=NH42SO3+H2O144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3·H2O+SO2=NH4HSO3催化剂高温高压146、配制银氨溶液AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=AgNH32OH＋2H2O147、氨的催化氧化4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH3＋3O22N2＋6H2O149、氨气还原氧化铜2NH3＋3CuO 3Cu+N2+3H2O150、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑151、碳铵受热分解 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3↑+ H2O153、实验室制取氨气2NH4Cl+CaOH2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O154、硝酸见光或加热分解4HNO3浓△4NO2↑+O2↑+2H2O或光照155、铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO3稀＝ 3CuNO32＋2NO↑＋4H2O156、铜与浓硝酸反应Cu＋4HNO3浓＝ CuNO32＋2NO2↑＋2H2O157、碳与热的浓硝酸反应C＋4HNO3浓＝ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2AlOH3↓+3H2S↑+6NaCl159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3 +3NaHCO3=AlOH3↓+3CO2↑+3NaCl160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= AlOH3↓+NaCl +NH3·H2O162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3·H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2163、铅蓄电池的正负极反应：负极:Pb-2e-+SO42-= PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O164、钢铁腐蚀过程中发生的反应负极：Fe－2e－＝ Fe2+正极：2H2O ＋ O2＋4e－＝ 4OH－2Fe＋2H2O ＋ O2=2FeOH24FeOH2+ O2+ 2H2O = 4FeOH32FeOH3= Fe2O3·xH2O+3-x H2O165、电解氯化铜溶液CuCl2 Cu+Cl2↑166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑167、电解硫酸钠溶液2H2O O2↑+2H2↑168、电解硫酸铜溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2170、烷烃在空气中燃烧通式Cn H2n+2＋213n O2nCO2＋n＋1H2O171、甲烷与氯气反应四步CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl172、实验室制乙烯CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+x+y/4O2 xCO2+y/2H2O174、乙烯制乙醇CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH175、乙烯催化加聚176、向溴水中通入乙烯CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br177、1,3-丁二烯与溴1：1加成高温、低温两种情况CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br178、丙烯与溴化氢按马氏规则加成CH2=CH-CH3+HBr CH3CHBrCH3179、实验室制乙炔CaC2＋2H2O —→ C2H2↑＋CaOH2180、乙炔在空气中燃烧2C2H2＋3O22CO2＋2H2O181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br2—→CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br2—→CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯 CH≡CH＋HCl CH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚n CH≡CH186、苯在空气中燃烧2C6H6+ 15O212CO2+ 6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应硝化189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH C2H5-OH + NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O195、乙醇在140℃脱水CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O197、甘油制取炸药198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH＋NaOH —→H2O＋C6H5ONa 199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200、向苯酚溶液中加入溴水201、乙醛与氢气反应202、乙醛催化氧化203、乙醛久置变质：204、乙醛的银镜反应CH3CHO＋2AgNH32OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O205、乙醛与新制氢氧化铜反应206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207、甲醛催化氧化 2HCHO + O22HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO＋4AgNH32OH NH42CO3＋4Ag↓＋6NH3↑＋2H2O209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH＋ H—OC2H5CH3COOC2H5＋H2O210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 CH3COOC2H5＋NaOH—→CH3COONa + CH3CH2OH211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa＋2AgNH32OH NH4OCOONa +2Ag↓＋3NH3↑＋H2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2CuOH2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O213、葡萄糖的银镜反应CH2OH-CHOH4-CHO+2AgNH32OH CH2OH-CHOH4-COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH-CHOH4-CHO+2CuOH2+ NaOH CH2OH-CHOH4-COONa+Cu2O↓+3H2O215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工业制取肥皂皂化反应220、十六烷裂化反应浓硫酸△221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O222、工业制造乙苯 + CH2=CH2223、制造涤纶的反应224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O5＝4NO2+O2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= 10CO2↑+K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+BaOH2＝BaCl2+ 2NH3↑+2H2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr2O72-橙色+ H2O 2CrO42- 黄色+ 2H+231、氯化钴溶液中的平衡CoH2O62+粉红色+ 4Cl- CoCl42-蓝色+6H2O232、泡沫灭火器的原理Al2SO43+6NaHCO3=2AlOH3↓+6CO2↑+3Na2SO4233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO4+Na2CO3饱和=BaCO3+Na2SO4235、海带中提取碘的原理2I- + H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca2+ + C2O42-＝CaC2O4↓237、溶液中铁离子的检验方法四种Fe3+ +3SCN- = FeSCN3 Fe3+ +3OH- = FeOH3↓苯酚遇三价铁离子显紫色对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色238、溶液中铝离子的检验方法：加过量的强碱,先有沉淀后沉淀消失Al3++3OH-＝AlOH3↓AlOH3+ OH-＝AlO2-+2H2O239、氨熏的原理Fe3+ +3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+ Cu2+ +4NH3·H2O=CuNH342++4H2O240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H2O + Al2O3+2OH- = 2AlOH4-241、铝离子与氟离子反应Al3+ +6F- =AlF63-242、甘油的检验原理244、甲醛浓度检测的原理5HCHO+4MnO4-+12H+ = 5CO2↑+ 4Mn2++ 11H2O245、亚硝酸的不稳定性2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O246、亚硝酸盐的氧化性2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑+ I2+ 2H2ONO2- + Fe2+ + 2H+ = NO↑+ Fe3++ H2O247、亚硝酸盐的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag+ + NO2- = AgNO2↓白色249、真假碘盐的鉴别原理 KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2+3H2O+3K2SO4250、食盐中碘含量测定原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠253、锌溶于强碱溶液中Zn + 2NaOH +2H2O = Na2ZnOH4+H2↑254、硫酸亚铁铵的制备NH42SO4＋FeSO4＋6H2O＝ NH42SO4•FeSO4•6H2O↓255、阿司匹林的制备256、对氨基苯磺酸的合成257、石灰石脱硫的原理CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4258、汽车尾气净化的原理2NO + 2CO N2 +2CO2259、明矾净水的原理Al3+ +3H2O AlOH3胶体+3H+260、煮沸法软化硬水的原理CaHCO32 CaCO3↓+CO2↑+H2OMgHCO32 MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+ H2O MgOH2+CO2↑261、磺化煤软化硬水的原理2NaR +Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR +Mg2+ =MgR2+2Na+262、废水是铬离子的去除2Cr3+ +3CaOH2 = 2CrOH3+ 3Ca2+263、过氧乙酸的制备CH3COOH +H2O2CH3COOOH + H2O264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO2- + H+ =HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O Mb +NO = MbNO265、发酵粉的原理2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO·3SiO2·nH2O + 4HCl=2MgCl2+ 3SiO2·nH2O +2H2O267、制造玻璃的原理CaCO3 + SiO2CaSiO3+ CO2↑ Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2↑268、变色镜的原理 2AgBr 2Ag + Br2 2Ag + Br22AgBr269、光导纤维的制造SiCl4g+O2g SiO2s+2Cl2g270、制造聚四氟乙烯。
高中化学方程式与离子方程式(重点总结)
高中化学方程式与离子方程式（重点总结）1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O。
高一化学方程式和离子方程式
化学方程式归纳一、化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3△2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2 △2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe ＋ 3Cl 2 点燃3FeCl 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ）Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClOCl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl 2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaClCl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl － 光照 光照17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl22FeCl320、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑Cu＋2H2SO4 (浓）Cu2++SO4 2-＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋ 2C 高温Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O2 2NO2NO ＋ O2错误！未找到引用源。
高中化学方程式及离子方程式大全
.高中化学方程式及离子方程式大全1 、向氢氧化钠溶液中通入少许CO 2： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O2 、在标准情况下 2.24LCO 2 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO 33 、烧碱溶液中通入过度二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 34 、在澄清石灰水中通入过度二氧化碳： Ca （ OH ） 2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3 )25 、氨水中通入少许二氧化碳： 2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O6 、用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫： Na 2 CO 3 + SO 2Na 2 SO 3 + CO 2 ↑7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2 CO 3+CO 2 +H 2 O ══ 2 NaHCO 38 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体： Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS ↓+2HAc 9 、苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa →C 6 H 5OH+ NaHCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI2Fe Cl2 + I 2 +2 H Cl11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢： Fe 2（ SO 4 ） 3+ H 2S==2 FeSO 4+ S ↓ + H 2 SO 412、少许 SO 2 气 体 通 入 NaClO溶 液 中 ： 2NaClO +2SO 2+ 2H 2 O ══ Na 2 SO 4+2HCl+H 2 SO 413 、氯气通入水中： Cl 2+H 2O HCl+HClO14 、氟气通入水中： 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOH ══ NaClO+NaCl+ H2O16 、 FeBr 2 溶液中通入过度 Cl 2 ： 2FeBr 2+ 3Cl 2 ══ 2FeCl 3 +2 Br 217 、 FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2 反响： 6FeBr 2+ 6C124FeCl3 +2FeBr 3+ 3Br 218 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中： 3Cl 2+2FeI 22FeCl 3 +2I219 、在 FeI 2 溶液中滴入少许溴水： FeI 2 +Br 2FeBr2+I 220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水： 6FeCl 2 + 3Br 2 ══ 4FeCl 3+2 FeBr321 、钠与水反响：2Na+2H2 O2NaOH +H2↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液： 2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH ）4] +3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl224 、 FeCl 3 溶液与 Cu 反响： 2FeCl 3+ Cu CuCl2 +2FeCl 225 、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2S ↓+ HI+NaI26 、过氧化钠和水反响： 2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O2 ↑27 、铜与浓硝酸： Cu+4HNO 3 （浓）Cu （ NO 3 ） 2+ 2NO 2↑+ 2H 2O.28、铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3）2+ 2NO↑+ 4H 2O29、稀硝酸除银镜： 3Ag+4HNO 33AgNO3+ NO ↑+ 2H 2O30、稀硝酸与过度的铁屑反响3Fe+8HNO 3 （稀）3Fe（NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2O31、 FeS 和稀硝酸反响： FeS+4HNO3══ Fe （ NO 3）3 +NO ↑+S ↓+2 H 2O32、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2 O C1 2↑+ H 2↑ +2NaOH电解33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4 +2H 2 O O2↑ +2Cu+ 2H 2SO 434、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H O CH3COONH4+H2O235、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2 +2CH 3COOH（ CH 3COO ）2Mg+2H 2 O36、在硫酸铜溶液中加入过度氢氧化钡溶液:CuSO 4+ Ba(OH)2══ Cu(OH) 2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2 +Ca （ OH ）2══ Mg （ OH ）2↓+ CaCl 238、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混淆：Ca(HCO 3) 2+ Ca （ OH ）22CaCO 3 ↓+2H 2O39、向 Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3) 2+ 2NaOH══ CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O40 、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混淆：Ca （ OH ）2+2NaHCO 3══ CaCO 3↓ + Na 2 CO3+2 H 2 O41、碳酸氢镁溶液中加入过度的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （ OH ）2══ 2CaCO 3↓+ Mg （ OH ）2↓+ 2H 2 O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响：Mg (HCO 3) 2 + Ba(OH)2 Mg（ OH ）2↓ + BaCO3↓ +2H 2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过度氢氧化钠：Mg (HCO 3) 2+ 4NaOH Mg（ OH ）2↓+2 Na 2 CO3 +2H 2 O44、 NH 4HCO 3溶液与过度的NaOH 溶液反响：NH 4 HCO 3 +2NaOH （过度）══ Na 2 CO3 + NH 3↑+2 H 2O45、向 NH 4 HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2稀溶液至恰好积淀完整NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══ BaSO 4↓+ NH 3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3 + Ba(OH) 2══ BaCO 3↓+ NH 3↑+ 2H 2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：.NH 4HSO 3 + 2NaOH Na 2SO 3 + NH 3·H 2O+ H 2 O48 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4 + Ba （ OH ） 2══ Na 2 SO 4 +BaSO 4 ↓+2 H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过度氨水：Al （ NO 3） + 3NH3·H O === Al （ OH ） ↓+ 3NH 4NO332350 、明矾溶液中加入过度的氨水：2KAl （ SO 4）2+ 6NH 3 ·H 2O 2Al（ OH ） 3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆：6Ba （ OH ）2+6KAl （ SO 4）26BaSO4 ↓+3K 2 SO 4 + 4Al （ OH ）3 ↓+ Al 2（ SO 4）352 、大理石与盐酸反响制 CO 2 气体： CaCO 3 + 2HCl ══ 2CaCl 2 + CO 2↑ + H 2 O 53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH== （ CH 3COO ） 2 Ca +CO 2↑ + H 2 O 54 、乙酸溶液中加入少许碳酸氢铵溶液：CH 3 COOH 十 NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2 O 55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H2S ↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反响 : Ca(HCO 3) 2+ 2HCl CaCl 2 + 2CO 2 ↑+2H2 O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸： Na 2 CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2 CO 3 + CH 3 COOH== CH 3COONa +NaHCO359 、适当的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （ OH ） 4 ]+ H 2 SO 42Al（ OH ） 3↓ +Na 2 SO 4+2H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸： CuSO 4+ H 2 S === CuS ↓+H 2SO 461 、 Na 2 CO 3 的水解： Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH 62 、硫氢化钠的水解： NaHS+ H 2 OH 2S+ NaOH63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3 (胶体 )+ 3HCl64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl 3 + 3NaHCO 3 Al （ OH ）3 ↓ +3NaCl+3 CO 2↑65 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H 2 O 2+ H 2SO 4 ══ Fe （ SO ）+2 H 2O24 3 66 、 NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液： 5NaNO 2＋ 2KMnO 4+ 3H 2SO 4 ══ 2Mn SO 4 ＋5NaNO 3＋ K 2SO 4 + 3H 2 O.相应离子方程式答案1、CO2+OH -CO32-+H 2O2、CO2+ OH -HCO3-3、OH -+SO 2HSO3-4、CO2+ OH -HCO3-5、 2NH 3?H 2O+CO 2 == 2NH＋＋2H 2O6、CO32-+SO 2 SO2-+CO 2↑437、CO32- + CO 2 +H 2O══ HCO 3-8、Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS ↓ +2HAc9、 CO2 +H 2O+C 6H 5O－→C6H 5 OH+ HCO3-10 、 2Fe 3＋+2 H＋＋ 2I－2Fe2＋+＋I2+2H11、 2Fe 3＋ + H 2S== 2Fe＋12－2+ 2H 2O══SO 42－ + 2Cl 2＋+ S ↓+2 H、 2ClO+2SO－＋2 －13 、 Cl2 +H 2 O＋－、2F 2+2H 2O+2 H＋SO4H＋ Cl 4HF+O 2↑15、 Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+H 2O16、 2Fe2＋+4 Br －2══ 2Fe3＋ ++2 Br2－+ 3Cl＋ 6Cl17、 2Fe2＋+2Br － + 2Cl2══ +Br 2＋ 4Cl－18、 3Cl 2 +2Fe2＋＋4I－2Fe 3 ＋+2I219、 Br 2＋ 2I －2Br－+I 220、 2Fe2＋ + Br2══ 2Fe 3＋＋ 2Br －21、 2Na+2H 2 O2Na＋＋2OH-+H2↑22、 2Al+2OH- +6H 2O[Al（OH）4]－+3H 2↑23、 2Fe 3＋＋ Fe 3 Fe 2 ＋24、 2Fe 3＋＋ Cu Cu2＋＋ 2Fe2＋25－+I 2S↓ +2I－、 HS26、 2Na 2 O 2+2H 2 O=4 Na＋＋4OH -+O 2↑27、 Cu+4H ＋＋ 2NO 3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H 2O28、 3Cu+8H ＋＋ 2NO 3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H 2O29、 3Ag+4H ＋＋ NO 3－3Ag＋+ NO ↑+ 2H 2O30、 3Fe+8H + +2NO 3—=3Fe 3+ +2NO ↑ +4H 2 O31、 FeS +4H＋＋ 2NO3－Fe3＋＋NO ↑+S ↓+2 H 2O.32－C12↑+ H 2↑+ 2OH -、 2Cl +2H 2 O33、 2Cu2＋＋ 2H 2O2Cu ＋ O 2↑ +4H ＋34、 CH3 COOH+NH 3 ·H2O CH3COO－＋ NH 4＋+H2O35、 Mg(OH) 2+2CH3 COOH2CH3COO －＋ Mg 2＋+2H 2O36、 Cu2＋＋ SO 42－ + Ba 2＋＋ 2OH -══ Cu(OH) 2↓ + BaSO 4↓37、 Mg 2＋＋2OH -══ Mg （ OH ）2↓38、 Ca2＋＋ HCO 3-＋ OH -══ CaCO 3↓ +H 2 O39、 Ca2＋＋ 2HCO 3-＋ 2OH -══ CaCO3↓+H 2 O＋ CO32-40、 Ca2＋＋ 2HCO 3-＋ 2OH -══ CaCO3↓+H 2 O＋ CO32-41、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ 2Ca 2＋＋ 4OH -══ Mg （ OH ）2↓＋ 2CaCO 3↓ + 2H 2 O42、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ Ba 2＋＋ 2OH -══ Mg （ OH ）2↓ + BaCO 3↓ +2H 2 O43、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ 4OH -══ Mg （OH ）2↓＋ 2H 2 O ＋ CO32-44、NH 4＋＋HCO 3-＋2OH -══ CO32-＋ 2H 2 O＋ NH 3↑45、NH 4＋＋H＋＋ SO 42－ + Ba 2＋＋ 2OH -══ BaSO4↓ + NH 3·H2O+ H 2 O46、NH 4＋＋HCO 3-＋ Ba 2＋＋ 2OH -══ BaCO 3↓ + NH 3↑ + 2H 2 O47、NH 4＋＋HSO 3-＋OH-══SO32- + NH 3·H2O+ H 2O48＋＋SO 42－+ Ba 2＋＋ 2OH-══ BaSO 4↓ + 2H 2 O 、 2H49、 Al 3＋＋ 3NH·H O === Al（OH）↓+ 3NH＋342350、 Al 3＋＋ 3NH 3·H2O === Al（ OH）3↓+ 3NH＋451、 3Ba 2＋＋ 6OH -＋ 3Al 3＋＋ 3SO 42－══ 3BaSO 4↓ + 2Al （ OH ）3↓52、CaCO3+ 2H＋══ Ca2＋＋ CO2↑+ H 2O53、 CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH3 COO －＋ Ca2＋ +CO 2↑ + H 2 O54、 CH3 COOH十 HCO3-CH3COO －＋CO2↑+H 2O55、S2－＋H2S ↑+2H56、HCO3- ＋H＋CO 2↑ +H 2O57、 CO32- ＋H＋HCO3-58、 CO32-＋ CH 3COOH CH 3 COO －＋ HCO 3-59＋Al （ OH ）3↓ +H 2 O 、 [Al （ OH ）4] －＋ H602 ＋↓+ 2H＋、 Cu+ H 2 S === CuS61、 CO32-＋H2O HCO 3-＋OH-62－－、 HS+H 2O H2 S+ OH63、 Fe3＋＋ 3H 2 O Fe(OH)3( 胶体 )+ 3H＋64、 Al 3＋＋ 3HCO 3-Al（OH ）3↓ +3 CO 2↑65、 2Fe2＋＋ H2 O2+ 2H＋══ 2Fe 3＋＋ 2 H 2O66－－＋2+－、 2MnO 4 +5NO 2 + 6H2Mn+5NO 3 +3H 2O三、离子共存问题常有的典型问题1.Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增添或 OH －、Al3+ 浓度；或许增添 H ＋、AlO2 －离子浓度，都能够使均衡朝生成积淀的方向挪动。
高中化学方程式及离子方程式
.方程式:1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭复原氧化铜:2CuO+C 高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+2H2 ↑28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反响：2Na+Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反响：SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反响：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反响：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反响：Cl2+H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：〔NH4〕2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+2Cl2 △SiCl4SiCl4+2H2 高温Si〔纯〕+4HCl化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO2.7、碳在氧气中充分燃烧： C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑.一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系26.〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反响〕锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+水氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑..62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl〔7〕碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH〔8〕盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KCl O3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气..2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2 或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体..泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理..Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+处理H2O硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3Na Cl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体离子方程1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反响：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑..3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反响：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合： HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反响：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠： Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反响：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反响：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O、澄清石灰水与稀盐酸反响：H++OH–=H2O、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O、硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反响：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O..37、氢氧化铝与盐酸溶液反响：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓、偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓、偏铝酸钠溶液中参加少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓、偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O、偏铝酸钠溶液中参加氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑、铁粉与氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+、铜与氯化铁溶液反响：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+、硫化亚铁与盐酸反响：FeS+H+=Fe2++H2S↑、硫化钠与盐酸反响：S2–+2H+=H2S↑、硫化钠溶液中参加溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓、氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3、氯化铁溶液跟过量锌粉反响：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑、氯化铁溶液参加碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反响制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中参加氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中参加过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-..78、溴化钠溶液中参加氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中参加氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-8 0、亚硫酸溶液中参加氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-8 1、亚硫酸溶液中参加双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO8 3、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中参加溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中参加双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反响：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反响：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O9 1、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+9 2、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-9 3、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+5、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+9 8、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-9 9、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中参加硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑1 06、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中参加浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中参加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O13、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑1 14、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑1 15、硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-1 16、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反响：Ba2++SO42-=BaSO4↓1 18、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O、醋酸钡溶液与硫酸反响：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反响：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O..121、醋酸与氨水反响：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO -+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反响：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中参加过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反响：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反响：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反响：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中参加酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成C O2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：A g++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O、葡萄糖发生银镜反响：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中参加少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中参加过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中参加少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+.。
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。
下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
高中所有化学方程式和离子方程式
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、 O2、 S、 N2、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2＋ H2＝ 2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2OF2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2＝2IF7Cl2＋H2＝2HCl3Cl2＋2P＝2PCl3Cl2＋PCl3＝PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋H2O2＝2HCl＋O22O2＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO43C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2OH2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）23HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaClNaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2OAl(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2CaCO3＝CaO＋CO2MgCO3＝MgO＋CO2有机化学部分＋3H2 催化剂ΔH2CH2CCH 2H2C CH 2CH2＋HO－NO2浓硝酸NO2＋H2O Δ＋Br2催化剂Br2＋HBr＋3H ONO2 浓H2SO4CH3O2N NO2CH3NO2＋3H2OΔΔCH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O催化剂2CH3CHO＋O2 2CH3COOH浓H 2SO 4 140℃ C 2H 5- -OH ＋H - -O －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ C 2H 5- -OH ＋H - -Br C 2H 5Br ＋H 2OΔC 2H 5OH(液)＋3O 2(气) 2CO 2（气）＋3H 2O （液） 点燃 2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O 催化剂Δ＋ 3H 2O C C 17H 33 O CH 2 C O CH C OO CH 2 C 17H 33 C 17H 33 OO H 2SO 43C 17H 35COOH ＋ OH CH 2 OH CH OH CH 2 ＋ 3H 2 C C 17H 33 O CH 2 C O CH C O O CH 2 C 17H 33 C 17H 33 O O 催化剂加热，加压 C C 17H 35 O CH 2C O CHC OO CH 2 C 17H 35 C 17H 35 O O ＋ 3NaOH C C 17H 33 O CH 2 C O CH C OO CH 2C 17H 33 C 17H 33 OO 3C 17H 35COONa ＋ OH CH 2 OH CH OH CH 2高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝ NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解△2NaHCO32CO3＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 ＋ NaOHNa 2CO 3 ＋ H 2OHCO 3－＋ OH －＝ H 2O ＋ CO 32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 22Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl 2CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2 Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl 22NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 23FeCl 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 22HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑△△点燃点燃点燃点燃光照光照Ca 2＋＋2ClO －＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 22FeCl 318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2S ↑ FeS ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋H 2S ↑ 19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS 2）： 4FeS 2＋11O 28SO 2＋2Fe 2O 3二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 420、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2CSi ＋ 2CO ↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O催化剂 加热高温24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N 2 ＋ 3H 22NH 325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 2NO 2 二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO26、HNO 3与Fe 的反应Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe 与稀HNO 3反应Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 29、五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 ＋ 3H 2O(热） ＝ 2H 3PO 4 30. 磷在氯气中燃烧 2P ＋ 3Cl 2 2PCl 3 （白色烟雾） 2P ＋ 5Cl 22PCl 531. 氨的催化氧化4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加催化剂 高温高压△点燃点燃△放电(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH 2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2ONH 4＋＋ OH －NH 3 ↑＋ H 2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋ OH －＝ NH 3·H 2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O 22Al 2O 337. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH －＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe 2O 32Fe ＋ Al 2O 340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO 22MgO ＋ C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH2NaAlO 2 ＋H 2OAl 2O 3 ＋ 2OH －＝ 2AlO 2－＋ H 2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋ 3(NH 4)2SO 4Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O②Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO 2 ＋2 H 2O Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O44. 高温下铁与水反应△△点燃高温点燃3Fe ＋ 4H 2O （g)Fe 3O 4 ＋ 4H 245. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3NaCl Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl －50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 22Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2n CH 3–CH=CH 2CH 3 55. 乙炔的制取高温催化剂催化剂浓H 2SO 4170℃CH 2－CH 2nCH －CH 2 nCaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCln H 2C=CHCl57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 260. 甲苯发生硝化反应 +3HONO 2+3H 2O61. 溴乙烷水解CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH ＋H 2O 66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳催化剂催化剂 △浓硫酸 △BrFe浓H 2SO 455-60℃ —NO 2 CH 3––NO 2 | NO 2O 2N–– CH 3 |NaOH △醇 △ CH 2 =CH 2 Cu △—OH —ONa—ONaOH|催化剂△ CH －CH 2nCl HC ≡CH HC ≡CH+ CO 2 + H 2O＋NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 22CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OHH 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH ─CHOH ─CHOH ─CHOH ─CHOH ─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2OnC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖催化剂 △催化剂 △催化剂催化剂浓硫酸△—OH ––Br|BrBr–– OH|77. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH3 C 17H 35COONa +离子方程式汇总1、 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na ++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na ++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH -+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH –+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H +=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH –=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH –=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2OCH 2–OH | CH–OH | CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4B r-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O= 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- = Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- =4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ =Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O= HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++(SO4)2-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O4-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5（SO4）2-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。
它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。
下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。
一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。
3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。
4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。
二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。
2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。
3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。
三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。
3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。
四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。
2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3 Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3 CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-＋H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3 Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式：CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式：OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH ）2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式：CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋离子方程式：2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4＋2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式：CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式：CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O －→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3＋+2 H 2 ＋+ I 2+2 H＋－＋2I2Fe＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式：2Fe 3＋+ H 2S== 2Fe 2＋+ S ↓+2 H ＋12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式：2ClO －2－+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4－+2 H＋＋SO 2－413 、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H 2O H ＋－＋Cl+HClO14 、氟气通入水中：2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式：Cl2+ 2OH - ══ClO －+ Cl －+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br －+ 3Cl 3＋++2 Br－2══2Fe 2 ＋6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 3＋+2I 2－2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式：Br 2＋2I －2Br －+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br 2══2Fe 3＋＋2Br －21 、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na ＋＋2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式：2Al+2OH - +6H 2O [Al （OH ）4] －+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋＋Fe 3 Fe 2＋24 、FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2离子方程式：2Fe＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式：HS －+I2 S ↓+2I－26 、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na ＋＋4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－Cu 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O＋2NO 328 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－＋2NO 3C u 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式：3Ag+4H ＋＋NO－3 3Ag ＋+ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3（稀）3Fe （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式：3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式：FeS +4H ＋＋2NO －3＋＋NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42＋＋2H＋离子方程式：2Cu 2O 2Cu ＋O2↑+4H34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式：CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO －＋＋NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （CH3COO ）2Mg+2H 2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO －＋Mg 2＋+2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋＋SO＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH ）2══Mg（OH ）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2O2＋＋HCO 离子方程式：Ca- ＋OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （OH ）2══2CaCO 3 ↓+ Mg （OH ）2↓+ 2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋2Ca2＋＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3- ＋Ba 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg （OH ）2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2H 2O＋CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3+2NaOH （过量）══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O＋- ＋2OH -══CO离子方程式：NH 4 ＋HCO 32- ＋2H32O＋NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O＋2－+ Ba 2＋＋离子方程式：NH 4 ＋H ＋SO 4＋2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O＋- ＋Ba 2离子方程式：NH 4 ＋HCO 3＋＋2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O＋- ＋OH - ══SO 离子方程式：NH 4 ＋HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式：2H ＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO 3 ）3+ 3NH 3· H2O === Al（OH）3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋＋3NH ＋3 · H2O === Al （OH ）3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO 4）2+ 6NH 3· H2O 2Al （OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 4离子方程式：Al 3 ＋＋＋3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （OH）2 +6KAl （SO 4）2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al （OH ）3↓+ Al 2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 ＋6OH - ＋3Al 3＋＋2－══3BaSO＋3SO 44↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体：CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2H ＋══Ca2＋＋CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH== （CH3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca2＋+CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式：CH3COOH 十HCO 3－＋CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式：S2－+2H ＋H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式：HCO 3- ＋H ＋CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋H ＋-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋CH3COOH CH 3COO －＋HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （OH ）4]+ H 2 SO4 2Al （OH ）3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式：[Al （OH ）4] －＋H ＋Al （OH ）3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式：Cu2＋+ H 2S === CuS ↓+ 2H ＋61 、Na 2 CO3 的水解：Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- ＋H2- ＋H- ＋OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式：HS －+ H2O H2S+ OH－63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H ＋64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （OH ）3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式：Al 3 ＋＋3HCO - Al （OH ）3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2（SO 4）3+2 H 2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H ＋══2Fe 3＋＋2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: ：5NaNO 2 ＋2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O－－＋离子方程式：2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3－2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+ 浓度；或者增加H＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中主要化学离子方程式汇总
高中主要化学离子方程式汇总1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO3→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH-+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+H+→HCO3-或 CO32-+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH-→H2O23、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O24、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓25、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓27、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+→BaSO4↓+H2O28、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O29、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O30、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑31、物质的量之比为1：1 Na Al合金置于水中：2Na+2Al+2H2O→2Na++2AlO2-+2H2↑32、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH-→2AlO2–+H2O33、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O34、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-→AlO2–+2H2O35、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O36、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑37、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑38、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+39、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓40、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓41、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓42、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+→Al3++2H2O43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑44、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+→Fe2++H2↑45、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+46、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+→Cu2++3Fe2+47、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+→Fe2++H2S↑48、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+→H2S↑49、硫化钠溶液中加入溴水：S2-+Br2→S↓+2Br-50、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl–51、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+52、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–→S↓+2Fe2+53、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2-→S↓+2FeS↓54、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I-→2Fe2++I255、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓56、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+57、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-→Fe(SCN)358、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+59、锌与稀硫酸： Zn+2H+→Zn2++H2↑60、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH→CH3COO–+Zn2++H2↑61、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+→Zn2++NH3↑+H2↑62、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-→2Fe2++I263、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O64、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O65、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O66、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O67、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+→2Fe2++I2+3H2O68、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-69、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-70、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-71、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2→I2+2Cl-72、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2→I2+2Cl-73、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O→6H++IO3-+6Cl-74、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-75、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-76、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O→4H++2Fe2++SO42-77、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2→2H++H2O+SO42-78、氯气通入水中：Cl2+H2O H++Cl-+HClO79、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2→SO42-+Br-+2H+80、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2→SO42-+2H2O81、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O→4H++2Br-+SO42-82、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O83、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O84、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O85、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O86、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu→2Ag+Cu2+87、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O→2NH4++SO32-88、用氨水吸收过量的SO2： SO2+NH3+H2O→NH4++HSO3-89、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O→3SO42-+2NO↑+4H+90、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-→SO42-+2NO2↑91、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-→ NH3↑+H2O（加热）92、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+（上海教材不考这个写法）93、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2→CO2↑+2HSO3-94、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+→CuS↓+2H+95、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+→CuS↓96、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O→ 2OH-+H2↑+Cl2↑（条件是通电）97、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O → 2Cu↓+O2↑+4H+（通电）98、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl-→ Cu+Cl2↑（通电）99、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融)→ 2Na+Cl2↑（通电）100、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2-→4Al+3O2↑（通电）101、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+→ Mn2++Cl2↑+2H2O102、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O103、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-→5Cl-+ClO3-+3H2O（加热）104、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-105、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O106、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2↑+3H2O107、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O 108、NO2溶于水： 3NO2+H2O→2H++NO3-+NO↑109、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2→SO42-+NO↑110、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-111、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-112、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-→BaSO4↓113、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-→2S2-+SO32-+3H2O（热）114、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-→BaSO4↓+2CH3COOH 115、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O116、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O→CH3COO-+NH4++2H2O117、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O118、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-119、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-120、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-121、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+→HCOOH122、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-→CO2↑+H2O+HCOO-123、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O124、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O 125、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O126、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+127、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+→10CO2↑+12Mn2++28H2O128、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+HOCH2CH3（加热）129、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-→3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH130、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-→CH3CH2OH+Cl-131、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O→AgOH↓+NH4+132、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O133、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓134、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+。
高中化学必修一全部化学方程式及离子方程式总结
其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
全套无机方程式氯气、卤素2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HClCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClOHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3硫、氧族S+ O2SO2 S+ H2H2SS+FeFeS 2SO2+ O22SO3SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2OSO2+NaOH＝NaHSO3SO2+H2O H2SO3H++ HSO3-SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2ONa2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2OFeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2氮、氨气、硝酸、氮族N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4ClNH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH-2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NONH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O碳族C+O2CO2 2C+O22CO2CO+O22CO2 C+CO22COC+H2O(g)CO+H23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+H2O H2CO3H++ HCO3-CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑硅Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2OSiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3钠、碱金属4Na+O2 ＝ 2Na2O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ 2Na+2C2H5OH＝2C2H5ONa+H2↑Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CO2＋H2O ＝2NaHCO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+ HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaOH2NaOH +Ca(HCO3)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaOH +Ca(HCO3)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaHCO3镁2Mg＋O22MgO 2Mg+CO2 2MgO+CMg+2H2OMg(OH)2 +H2↑ MgCl2（熔融）Mg+ Cl2↑铝4Al +3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+ H++H2O ＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓AlO2-+ 4H+ ＝Al3++2H2O Al3++ 4OH- ＝AlO2-+2H2OAlO2-+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3· H2O ＝Al(OH)3↓+3N H4+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3+OH- Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓铁3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+ H2↑Fe+ CuSO4 ＝FeSO4+Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3+3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Cu ＝2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++ S2- ＝2Fe2++S↓Fe2++ S2-＝FeS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2 Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl-其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2-3HCO ++2Ca+2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca+2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca+↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 2 35、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 2 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 2 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 2 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu+3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S+2+H ===↑S H 2 52、硫化钠溶液中加入溴水：-2S+2Br ===↓S +2-Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn 62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H 64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 2 69、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO 93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO （少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H103、电解氯化铜溶液： +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO 114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S+O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2 140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu+4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
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高中化学方程式总结第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2ONa2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO3△2NaNO2+O2↑H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 33Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 32NaHSO 3 △Na 2SO 3+SO 2↑+H 2O Na 2SiO 3Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl C 6H 5ONaC 6H 5ONa+CO 2+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 32.钾 K K+O 2△KO 22K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑ K 2O 、K 2O 2 K 2O+H 2O ＝2KOH K 2O+CO 2＝K 2CO 3 2K 2O 2+2CO 2＝K 2CO 3+O 2 2K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2 KOH2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2＝KHCO 3 K 2CO 3K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KC K 2CO 3+2AgNO 3＝Ag 2CO 3↓+2KNO 3 KHCO 3KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2↑+H 2O 2KHCO 3 △K 2CO 3+CO 2↑+H 2O KClO 3 2KClO 3△2KCl+3O 2↑KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O KI2KI+Cl 2＝2KCl+I 2 KI+AgNO 3＝AgI ↓+KNO 3 KAl(SO 4)22KAl(SO 4)2+6NaOH ＝K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2＝K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4↓ KSCN3KSCN+FeCl 3＝Fe(SCN)3+3KClKHKH+H 2O ＝KOH+H 2↑ 3.锂 LiLi+O 2△Li 2O2Li+2H 2O ＝2LiOH+H 2↑ Li 2OLi 2O+CO 2＝Li 2CO 3 Li 2O+H 2O ＝2LiOH LiOH2LiOH+CO 2＝Li 2CO 3↓+H 2O LiOH+CO 2＝LiHCO 3 Li 2CO 3Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2↑+H 2O LiHCO 3LiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2↑+H 2O 2LiHCO 3△2CO 3+CO 2↑+H 2O二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O 2点燃2MgOMg+2H 2O ＝2Mg(OH)2↓+H 2↑Mg+Cl 2 点燃MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃2MgO+C Mg+S ＝MgS Mg+Br 2＝MgBr 2 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl 2+2RbMgOMgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2O MgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓ Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O MgCO 3MgCO 3+2HCl ＝2MgCl 2+CO 2↑+H 2OMgCO3+2H2O △Mg(OH)2↓+CO2↑MgCO3△CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝AlAl+3O2点燃2Al2O32Al+3S △Al2S32Al+3Cl2△34Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe 2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S△FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe FeO3FeO+2Al△Al2O3+3Fe6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO△2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl FeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O MnO2MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O2△2CuO2Cu+S △Cu2SCu+Cl2CuCl23CuO+2NH3△2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2△CuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体) CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+S △ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2△ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O HCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓)+Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+H2△Br2+Fe＝FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H 22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O HI2HI△H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NON2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O△NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2 (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4ClNH 4Cl ＝NH 3+HCl 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+NH 3↑+H 2ONH 4Cl+NaOH△NaCl+NH 3↑+H 2ONH 4Cl+NaOH ＝＝NaCl+NH 3·H 2O NH 4NO 3NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+NH 3·H 2O NH 4NO 3+NaOH △NaNO 3+NH 3↑+H 2O 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O (NH 4)2SO 3、(NH 4)2SO 4(NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NH 4HSO 3(NH 4)2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2NH 3·H 2O (NH 4)2SO 4+2NaOH △Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.磷 P 2P+3Cl 2点燃2PCl 3 PCl 3+Cl 2 △PCl 5P 4+6H 2 △34P+5O 2点燃P 4O 10(常写成P 2O 5)P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O 11P+15CuSO 4+24H 2O ＝5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 PH 3+2O 2＝H 3PO 4P 2O 3、P 2O 5P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4(P 2O 5极易吸水、可作气体干燥剂)P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 P 2O 5+2NaOH ＝2NaPO 3+H 2O P 2O 5+6NaOH ＝2Na 3PO 3+3H 2O H 3PO 44H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙) H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI 3.砷 AsAs 2O 3+6Zn+12HCl ＝2AsH 3↑+6ZnCl 2+3H 2O3As 2S 3+28HNO 3(稀)+4H 2O ＝6H 3AsO 4+9H 2SO 4+28NO ↑ As 2S 3+28HNO 3(浓)＝2H 3AsO 4+3H 2SO 4+28NO 2↑+8H 2O第三部分 碳族元素、氧族元素一、碳族元素 1.碳 CC+2F 2＝CF 4C+2Cl 2＝CCl 42C+O 2(少量) 点燃2CO C+O 2(足量) 点燃CO 2 C+CO 2△C+H 2O高温CO+H 2(生成水煤气)2C+SiO 2 △Si+2CO(制得粗硅)C+Si△SiC(金刚砂) C+2S△CS 23C+CaO电炉CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 2电炉↑C+2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2OCO 2CO+O 2点燃2CO 2CO+CuO△Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3△2CO+H 2O 催化剂△ CO 2+H 2CO 2 CO 2+2Mg点燃2MgO+CCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 32CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法） H 2CO 3H 2CO 3＝CO 2↑+H 2O2.硅 Si Si(粗)+2Cl 2 △SiCl 4SiCl 4+2H 2 △Si(纯)+4HClSi(粉)+O 2△SiO 2Si+C △SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 SiO 2 2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO 2电炉SiC+2CO ↑ 2Mg+SiO 2点燃2MgO+Si4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+2H 2△Si+2H 2O SiO 2+2Mg△2MgO+Si SiO 2+CaO高温CaSiO 3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2SiO 2+CaCO 3 高温CaSiO 3+CO 22NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O二、氧族元素 1.氧 O 2 O 2+2H 2点燃2H 2OO 2+K△KO 22O 2+3Fe点燃Fe 3O 4 O 2+S 点燃 SO 2 O 2+N 22NO 3O 22O 34P+5O 2点燃2P 2O 5C+O 2(足量)点燃CO 2Si+O 2△SiO 24Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2△2O 22Na+O 2＝Na 2O 22Mg+O 2 点燃2MgO 4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O2SO 2+O 2△2SO 3 2CO+O 2点燃2CO 26FeO+O 2 △3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 32O 3＝3O 2O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑3Fe+4H 2O(g) 高温Fe 3O 4+4H 22H 2O 电解 2H 2↑+O 2 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 22H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 25H 2O 2+2KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KCl+5O 2↑+8H 2O 2.硫 SS+H 2 △H 2S 2S+C △CS 2S+Fe△FeS S+2Cu△Cu 2S 3S+2Al△Al 2S 3S+Zn △ZnSS+O 2 点燃SO 2 S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgSS+Fe △FeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2OSO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 2SO 2+O 2 △2SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2SH 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 22H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O H 2S △H 2+S3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HClH 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3 H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2O H 2SO 3H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX(X 表示Cl 2、Br 2、I 2) 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O H 2SO 4Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO4 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △SO 2+Br 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HI△SO 2+I 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl△NaHSO 4+HCl ↑H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HClH 2SO 4(浓)+NaNO 3△NaHSO 4+HNO 3↑3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2第四部分 有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑ 烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。