高中化学必修一重难点

钠，银白色，4Na+O 2Na O 22==，O Na 2为白色固体，222O Na O 2Na 加热+，22O Na 为淡黄色固体，钠与盐的反应（1）熔融状态的盐的反应（置换反应）NaCl 4Ti TiCl 4Na 4++熔盐（2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的NaOH 再和盐反应↑+==+2222O 4NaOH O H 2O 2Na （什么时候要标注气体？）232222O CO 2Na CO 2O 2Na +==+2Cl 的制备：O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+∆+浓↑+↑++222Cl H 2NaOH O 2H 2NaCl 通电322FeCl Cl 32Fe 燃烧+，棕黄色烟，溶于水为黄色（+2Fe 溶液是浅绿色）；22CuCl Cl Cu 燃烧+,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；2NaCl Cl 2Na 2燃烧+，产生大量白烟，黄色火焰。

纯净的2H 在2Cl 中安静的燃烧，2Cl 可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，322PCl 3Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白雾），522PCl 5Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白烟），HClO （强氧化性）：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。

将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：↑+==+24242H SO Na SO H 2Na ，（想想为什么不是先和水反应？）漂白粉制备原理：O H 2Ca(ClO)CaCl )OH (Ca 22Cl 22222++==+，其中有效成分为2Ca(ClO)，漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成HClO 。

HClO 2CaCl 2HCl Ca(ClO)22+==+HClO 2CaCO O H CO Ca(ClO)3222+↓==++ HClO 2)Ca(HCO O 2H 2CO Ca(ClO)23222+==++(2CO 过量)练习题：1.将11.5gNa 投入足量水中，得到溶液a,将12gMg 投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b ，则a 与b 的质量关系为._______2.在C 120 的条件下，把总质量为2.1克的CO 与2H 的混合气体在足量的2O 中充分燃烧，然后将产物通过足够的22O Na 固体，固体质量增加了多少克._______化学中常用的物理量1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目的粒子的集合体中粒子的多少，符号为n ,单位为摩尔（mol ）。

2.阿伏加德罗常数：.1002.623⨯=A N3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M 。

影响物质体积的三个因素：粒子数的多少、粒子之间的距离、粒子本身的大小，由于气体分子之间的平均距离比其分子直径大的多，所以气体体积主要由粒子之间的平均距离和粒子数决定的。

4.气体摩尔体积{单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，符号是m V 。

1mol L 4.22-⋅5.物质的量的浓度：.Vn c B B = 胶体、溶液、浊液.分散质微粒的直径大小区分。

1、100丁达尔效应：可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。

物理变化 电泳现象：在外电场下，胶体微粒向阳极和阴极定向移动的现象。

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

分类：强电解质、弱电解质。

电解质溶于水或熔融时，离解出能够自由移动的离子的过程称为电离。

（不需要通电） 电解质只有获得足够的能量（水分子的作用或热的作用），才能发生电离。

离子反应发生的条件是生成难溶物质、挥发性物质或难电离物质（弱电解质），从而使离子浓度减小酸：电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物。

碱：电离时所生成的阴离子全部是—OH 的化合物。

电解质的溶解性规律硝酸盐：绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。

硫酸盐：++++++224Mg ,Be ,NH ,K ,Na ,Li 等硫酸盐易溶于水，424SO Ag CaSO ，微溶于水，4SrSO 难溶于水，4BaSO 不溶于水和酸。

碳酸盐：+++4NH ,K ,Na 的碳酸盐易溶于水，+++++++Ag ,Ba ,Zn ,Pb ,Fe ,Sr ,Ca 222222等的碳酸盐难溶于水。

氯化物：++Ag ,Hg 的氯化物难溶于水，+++4NH ,K ,Na 的氯化物易溶于水。

硫化物：+++4NH ,K ,Na 的硫化物易溶于水，+++222Mn ,Zn ,Fe 等难溶于水，可溶于稀酸，+++Ag ,Hg ,Cu 22等的硫化物难溶于水和稀酸。

碱：钠、钾、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙（强电解质）微溶于水，其他多数金属氢氧化物难溶于水。

酸：32SiO H 难溶于水。

练习题：（一般都是离子反应方程或离子共存问题）1.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A.醋酸钠的水解反应：O H COOH CH O H COO CH 2333+==++—B.碳酸氢钙与过量的氢氧化钠的反应：---+++=++232332CO O 2H CaCO OH HCO 2CaC.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：-235622-56CO OH H C O H CO O H C +=++D.稀硝酸和过量的铁屑反应：O 4H 2NO 3Fe 2NO 8H 3Fe 23-3+↑+==++++2.在溶液中加入足量的22O Na 后仍能大量共存的离子组是 （ ）A.-3-24NO Cl B a NH 、、、++B.-24--2SO Cl AlO K 、、、+ C.-3-32HCO NO Mg K 、、、++ D.-23-23-SO CO Cl Na 、、、+ 3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A.3AgNO 溶液滴入少量的S Na 2溶液：S Ag S 2Ag 22==+++B.过量的2CO 通入2)ClO (Ca 溶液中：HClO HCO O H CO ClO -322-+==++C.向3NaCO 溶液中加入过量的COOH CH 3溶液： O H CO 2H CO 22-23+↑==++D.向2)OH (Ba 溶液中加入少量的3NaHSO 溶液中O 2H SO BaSO 2OH Ba 2HSO 2-233-2-3++↓==+++铁黄铁矿（2FeS ）、赤铁矿（32O Fe ）、磁铁矿（43O Fe ）氧化亚铁（FeO ）：黑色粉末，2+价，不稳定氧化铁（32O Fe ）：红棕色粉末（俗名铁红），3+价，稳定四氧化三铁（43O Fe ）：黑色晶体（俗名磁性氧化铁）。

2Fe(OH)：白色固体，不溶于水 3Fe(OH)：红褐色固体，不溶于水+3Fe 的检验：)(Fe(SCN)3SCN Fe 3-3红色==++氧化还原反应的中电子转移表示的方法单线桥法 双线桥法物质氧化性、还原性的比较方法（1）同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱（2）根据氧化还原方程式判断例：（氧化产物）（还原产物）（还原剂）（氧化剂）42222SO H 2HCl O H SO Cl +==++ 氧化性：422SO H Cl >，还原性：HCl SO 2>（3）根据反应条件判断例： O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+∆+浓O 8H 5Cl 2KCl 2MnCl )(16HCl 2KMnO 22224+↑++==+浓显然，氧化性：24MnO KMnO >（4）根据被氧化或被还原的程度判断 价）（32FeCl 3Cl 2Fe 32+∆+， )2FeS(S Fe 价+∆+，则氧化性：S Cl 2> （5）根据活动顺序判断−−−−−−−−−−−−−−−−−→−Au Pt Ag Hg Cu H Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 、、、、）、（、、、、、、、失电子能力减弱，单质的还原性减弱 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−→−++++++++++++Ag Hg Cu H Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 22222322、、）、（、、、、、、、离子的氧化性增强−−−−−−−−−−−→−222222H Si C P S I Br Cl O F 、、、、、、、、、得电子能力减弱，氧化性减弱铁三角关系+−−−−−−−−→−3HNO O Br Cl Fe Fe 3222等强氧化剂、、、，Fe Fe CO Zn3−−−−−→−+等还原剂、 +−−−−−−−−−→−+++2Fe H Cu I S Fe Fe 322等弱氧化剂、、、、，Fe Fe CO Zn 2−−−−−→−+等还原剂、++−−−−−−−−−−−−→−3KMnO O H HNO O Br Cl 2Fe Fe 4223222等氧化剂、、、、、++−−−−−−−−−−−→−2SO HI S S H Zn Cu Fe 3Fe Fe 2-22等还原剂、、、、、、 同素异形体：由同种元素形成的不同单质胡称为同素异形体，是由于行车工单质的原子个数及排列方式不同造成的，同素异形体的物理性质不同，化学性质相同。

332NaHCO CO Na 、练习题1.有一种铁的氧化物样品，用-1L 5mol ⋅的盐酸40ml 恰好完全溶解，所得溶液还需吸收0.56L 2Cl （标准状况）才能使+2Fe 全部转化为+3Fe ，则该氧化物中Fe 与氧原子的物质的量之比是.________2.现有25ml 1mol 2-⋅L 的32CO Na 溶液和75ml 11mol -⋅L 的稀盐酸：①将32CO Na 溶液缓缓滴入稀盐酸溶液中；②将稀盐酸缓慢滴入32CO Na 溶液中；在标准情况下产生气体的体积情况分别是.____________和3.用1L1.0-1L mol ⋅NaOH 溶液吸收0.8mol 2CO ，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量浓度之比约是._____4.下列叙述中正确的是 （ ）A.向含有3CaCO 沉淀的水中通入2CO 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入3NaHCO 饱和溶液，又有3CaCO 沉淀生成B.向32CO Na 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的2CO 与原32CO Na 的物质的量之比约21：C.等质量的3NaHCO 和32CO Na 分别于足量盐酸反应，在同温同压下，生成的2CO 体积相同D.向32CO Na 饱和溶液中通入2CO ，有3NaHCO 结晶析出雷雨肥庄家2NO O N 22放电+，（红棕色）222NO O 2NO ==+，NO 2HNO O H 3NO 322+==+ O H CO )Ca(NO 2HNO CaCO 222333++==+小结：氮分子是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子均达到稳定结构。

所以要破坏这种牢固的结合需要很高的能量。