物质的量概念辨析练习题

合集下载

物质的量(习题分类新编有答案)

物质的量习题（新编）一、物质的量及其单位摩尔的概念考察：1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol，即把6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D.1mol氧含6.02×1023个O2 E．表示物质质量的单位F．物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量G．表示6.02×1023个粒子的集体H.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子；L. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量2.下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量是量度物质所含粒子多少的物理量，表示含有一定数目粒子的集体D．物质的量就是物质的粒子数目E．物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子二、关于阿伏伽德罗常数的考查1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1E. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位F．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数G．某物质含有6.02×1023个粒子，这一定量的物质就是1mol （错“约”）2.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为3 N AB.2g氢气所含原子数目为N AC.17g NH3所含的电子数为10N AD.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16 ：14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A5.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿佛加德罗常数可以表示为A.a/4b mol-1B. b/4a mol-1C. a/b mol-1D.b/a mol-16.1gO2含有m个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为：A、m/32；B、m/16；C、32m；D、16m；7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：1B.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC. 0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

高三化学物质的量试题答案及解析

高三化学物质的量试题答案及解析1.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A．物质的摩尔质量就是以克/摩尔为单位，数值上等于其相对分子（原子）质量，错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，错误；C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA，正确；D．1mol任何由原子构成的物质都含有约6.02×1023个原子，错误。

【考点】考查关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的知识。

2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2－ 3B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0．1NAC．1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0．15NAD．标准状况下,22．4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA【答案】C【解析】A ．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-,错误；B．只知道物质的浓度而缺少溶液的体积，所以无法判断溶液中微粒的个数的多少，错误；C． 1．8g石墨和C60的混合物中，含有碳原子数目(1．8g÷12g/mol)×NA = 0．15NA,正确；D．标准状况下, CCl4的状态是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D．1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中有NA 个CH3COO－【答案】C【解析】A、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应生成铁离子，转移nA个电子，A不正确；B、标准状况下，22.4L NO2气体中含有2NA个O原子，不存在氧气分子，B不正确；C、常温常压下，15g HCHO的物质的量是15g÷30g/mol＝0.5mol，甲醛电子式为，因此含有2NA对共用电子对，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中CH3COO－个数小于0.1NA个，D不正确，答案选C。

物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)

一. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。

“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。

即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。

对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。

虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。

如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。

因此，不可忽视记忆的作用。

2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有个A 原子，3AH 分解的化学方程式是。

分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。

阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。

在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。

由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423g H g A g AH x +=，4=x ，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：24364H A AH +=。

也可以先写出反应的化学方程式为：2323H x A xAH x +=，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231+=+x x ，4=x 。

物质的量概念辨析练习题

物质的量部分概念辨析练习题班级：__________姓名：__________一、判断：1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一；2）摩尔既是质量单位又是数量单位；3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒；4）1mol水中含有1molH2和1molO;5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒；6）摩尔是物质的量的单位；7）1mol氧约含6.02×1023个氧；8）1mol氢气中含有2mol氢元素；9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量；10）1mol氯分子中含有6.02×1023氯分子二、判断：1、H2SO4的摩尔质量是98克；2、1molO2的质量为32克/摩；3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；4）1摩尔水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；5）Na+的摩尔质量是23克/摩；6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒；10）CO2与CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1；三、判断正误，并说明原因：1）在标况下，1摩尔H2和1摩尔He体积都约为22.4L2)决定气体体积大小的主要因素是分子体积的大小；3）11.2升 HCl气的物质的量为0.5摩尔4）常温常压下，22.4升气体的物质的量小于1摩尔；5）2克氢气所含原子的数目为N A6)25℃1.01×105帕时，11.2升N2所含原子数目为NA个7）17克NH3所含电子数目为10N A8)标况下，1摩尔H2和CO2的混合气体约为22.4升9)在相同状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升10）在非标况下，1摩尔任何气体体积都不可能为22.4升11）标况下，32克氧气和28克CO所占体积相等12）标况下，200升氯气和600升氧气所含分子数比为1：3；13）标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4升14）相同状况下，任何气体的物质的量比一定等于体积比；15）相同状况下，体积相同的任何气体一定都含有相同的分子数；16）相同状况下，相同体积的氢气和氦气含有相同相同的质子数四、判断下列说法是否正确？说明原因1、某溶液中溶解了1摩尔的溶质，它的物质的量浓度就是1摩尔/升2、58.5克食盐用固体溶解在1升水中，所得溶液物质的量浓度为1摩尔/升3、10毫升含5.85克NaCl的溶液溶于990毫升水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/ L4、向58.5克NaCl固体中加入941.5克水，所得溶液物质的量浓度为1mol/L5、5.85克NaCl固体先溶于少量水中，将所得溶液加水稀释成1升，所得溶液物质的量浓度为5.85摩/升6.在0.5升0.2mol/LNaCl溶液中加入0.5升0.8mol/L NaCl溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L7、向100克98%的浓硫酸中加入一定量水配成1升溶液，该硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L五、填空与计算：1、2.3gNa中含_________mol e-，在与足量水反应中失去________mol e-2、3molNH3分子中所含质子数与____个水分子中所含质子数相等。

有关物质的量练习题和答案

物质的量1.一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2.给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。

那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。

〔展示〕2H2+O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g32g36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。

[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol（4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。

单位是：mol-1（5）规定：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1molH2的质量是1 gB.1molHCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是（） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

物质的量【习题--含答案】

【基础过关】1、下列有关说法不正确的是（ D ）A 、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B 、物质的量是联系微观粒子和可称量的宏观物质的物理量C 、0.012 kg 12C 中所含碳原子数约为 6.02 × 10 23D 、物质的量可用于表示宏观物质的多少2、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（ D ）A 、摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B 、物质的量可用 n 表示，1 mol 粒子的数目约为 6.02 × 10 23C 、摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团等D 、用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称3、1 mol H 2O （l ）、1 mol H 2O （g ）和1 mol H 2O （s ）中所含分子数（ A ）A 、相等B 、H 2O （l ）最多C 、H 2O （g ）最多D 、H 2O （s ）最多4、下列叙述错误的是（ B ）A 、阿伏伽德罗常数用 N A 表示，约为 6.02 × 10 23 mol1- B 、等物质的量的 O 2 与 O 3 所含氧原子数相同C 、在 0.5 mol Na 2SO 4 中 Na +的个数约为6.02 × 10 23D 、根据微粒数目和阿伏伽德罗常数，可计算出微粒的物质的量5、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ D ）A 、0.3 mol O 2 和0.3 mol H 2OB 、6.02 × 10 23 个CO 2 和 0.1 mol KMnO 4C 、0.1 mol CuSO 4·5 H 2O 和 0.1 mol C 6H 12O 6D 、0.1 mol H 2SO 4 和 0.4 N A 个 H 2O6、用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ C ）A 、0.5 mol O 2 所含氧元素为 N AB 、0.2 mol H 2O 所含氢原子数为 0.2 N AC 、0.1 mol CH 4 所含电子数为 N AD 、2 mol MgCl 2 中所含离子数为 4 N A7、已知0.25 mol CH 4 中所含原子数为 a ，则阿伏伽德罗常数可表示为（ D ）A 、1 mol 5-aB 、1 mol 4-aC 、1 mol -aD 、1 mol 54-a8、下列叙述正确的是（ C ）A 、1 mol H 2O 的质量是 18 g /molB 、硫酸根离子的摩尔质量是 96 gC 、CO 2 的摩尔质量是 44 g /molD 、HCl 的相对分子质量是 36.5 g /mol9、下列叙述正确的是（ B ）A 、钾的原子质量就是钾的相对原子质量B 、一个 S 原子的质量约等于g 1002.63223⨯ C 、水的相对分子质量等于 18 g D 、三氧化硫的摩尔质量是 80 g10、5.4 g M 和 16.0 g N 恰好完全反应，生成 0.2 mol X 和 10.2 g Y ，则 X 的摩尔质量为（ B ）A 、28 g /molB 、56 g /molC 、84 g /molD 、112 g /mol11、与 22 g CO 2 所含分子数相等的 H 2O 的质量为（ D ）A 、44 gB 、22 gC 、18 gD 、9 g12、下列各项中，所含物质的物质的量最大的是 A （填序号，下同），所含物质的分子数最多的是 A ，所含物质的原子数最多的是 E 。

物质的量精选题型(附答案)

物质的量基础题一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）1.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO45.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③6.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611. 下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子二、填空题1．3.01×1023个CO2与 molH2质量相等，与 g SO2含有的原子个数相等。

高一化学物质的量基础练习题及答案

物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与粒子数（N）的关系A阅读提纲：（1）0.012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（2）多少kg C（3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________mol-1。

讨论后小结：.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol 氢（）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。

4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO 和______mol CO 2所含氧原子数相等？3、0.5molH 2O 中有________mol 原子.4. 1mol H SO 24中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol Ba OH ()2中含__________个Ba2+__________个SO 42-专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义：符号：单位：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。

物质的量浓度考点-习题

高中化学考点精析-----物质的量浓度典例一：物质的量浓度的概念辨析1.判断下列说法的正误(1)将1 mol NaCl溶于1 L水中，则所得溶液的浓度为1 mol·L－1。

()(2)将1 g NaOH溶于水制成1 L溶液，则所得溶液的浓度为1 mol·L－1。

()(3)从100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中量取10 mL，其浓度是1 mol·L－1。

()(4)1 mol/L 的Na2SO4溶液中含1 mol Na2SO4。

()(5)0.5 mol/L 的Al2(SO4)3溶液中的c(SO2－4)为1.5 mol/L。

()典例二：物质的量浓度的相关计算1．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液2．下列溶液中氯离子数目与50 mL 1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L－1 KCl 溶液D．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2 溶液3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol5．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g。

物质的量例题

物质的量例题1. 下列关于物质的量的说法中，错误的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 物质的量的单位是摩尔C. 1 mol 任何物质都含有约6.02×10²³个原子D. 使用物质的量时，需指明粒子的种类2. 1 mol H₂O 中含有（）A. 1 个氢原子B. 18.06×10²³个氢原子C. 1 个水分子D. 6.02×10²³个氧原子3. 阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，下列说法正确的是（）A. 22.4 L 氢气中含有氢分子的个数约为6.02×10²³B. 1 mol 硫酸中含有的氢原子个数约为6.02×10²³C. 16 g 氧气中含有的氧分子个数约为6.02×10²³D. 2 mol 二氧化碳中含有的原子个数约为 1.806×10²⁴4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 11.2 L 氢气（标准状况）B. 14 g 氮气C. 3.01×10²³个氧气分子D. 1 mol 氨气5. 相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法错误的是（）A. 所含氧原子个数之比为2:3B. 所含硫原子个数之比为1:1C. 质量之比为4:5D. 分子数之比为3:26. 2 mol 氧气的质量是（）A. 32 gB. 64 gC. 16 gD. 8 g7. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol 物质的质量等于该物质的摩尔质量C. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量D. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，所以1 mol 氧气的质量是32 g/mol8. 某气体的摩尔质量为M g/mol，在标准状况下，该气体的密度是（）A. M/22.4 g/LB. 22.4/M g/LC. M/22.4 L/molD. 22.4/M L/mol9. 若1 g N₂中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A. x/28 mol⁻¹B. 14x mol⁻¹C. 28x mol⁻¹D. x/14 mol⁻¹10. 0.5 mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为（）A. 3.01×10²³B. 6.02×10²³C. 0.5D. 111. 等物质的量的CO 和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（）A. 所含分子数之比为1:1B. 所含氧原子数之比为1:2C. 所含原子总数之比为2:3D. 所含碳原子数之比为1:112. 要使每50 个水分子中溶有1 个钠离子，则90 g 水中应投入氢氧化钠的质量为（）A. 20 gB. 10 gC. 40 gD. 15 g13. 下列物质中，物质的量最大的是（）A. 3.01×10²²个铁原子B. 1 mol 氧气C. 4 g 氢气D. 56 g 氮气14. 相同质量的下列气体中，物质的量最大的是（）A. H₂B. O₂C. N₂D. CO₂15. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm³。

物质的量附答案

一、物质的量判断1.摩尔是国际单位中七个基本物理量之一错：摩尔是单位，物质的量才是物理量 2.摩尔既是质量单位又是数量单位错：质量的单位不是摩尔 3.1mol H 2O 中含有1mol H 2和1mol O 错：H 2O 中没有氢气 4.物质的量是摩尔的单位错：摩尔是物质的量的单位 5.物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒错：1molN 2和1molNH 3中的氮原子数目是不相同的 6.摩尔是物质的量的单位对 7.水的摩尔质量就是水的相对分子质量错：摩尔质量和相对分子质量只是在数值上相等，单位不相等 8.水的摩尔质量在数值上等于水的相对分子质量对 9.1mol 氧约含6.02×1023个氧错：指代不明，氧可能是氧气也可能是氧原子 10.1mol 氢气中含有2mol 氢元素错：氢元素不能数，不能说有一个氢元素，自然也不能说有2mol 氢元素 11.物质的量是表示物质的质量或数量的物理量错：物质的量和质量都是国际7个基本物理量的范畴 12.1mol 氯气分子中含有6.02×1023氯气分子对 13.H 2SO 4的摩尔质量是98g 错：摩尔质量的单位不是g 14.1mol 水的质量等于水的摩尔质量错：质量的单位和摩尔质量的单位不相等 15.1molO 2的质量为32g/mol 错：质量的单位不是g/mol 16.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量错：摩尔质量的单位和相对原子质量的单位是不一样的 17.1mol 水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和对 18.碳酸钙的摩尔质量是100g/mol 对 19.Na +的摩尔质量是23g/mol 对 20. 2molSO 42-的质量是192g 对：m=Mn=96g/mol ×2mol=192g21. 1molCO 与1molCO 2含相同数目的分子对：N A ＝N n22.N A 个氨气分子的质量和氨气的摩尔质量在数值上是相等的对 23.标况下，1molCO 与1molCO 2含相同的体积数对 24.1mol N 2中含有1mol 的粒子数错：粒子数目可能是原子也可能是中子、电子等 25.标况下，1mol 水的体积为22.4L 错：标况下水是非气体 26.标况下，1molCO 2和0.2molN 2与0.8molO 2的混合气体，两者的体积相同对：标况下1mol 任何气体的体积都为22.4L 27.1 mol H 2O 与1 mol HCl 含的氢原子的个数比为2：1 对 28.一定量H 2O 与一定量O 2中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1 对 29.CO 2与 CO 中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1 错：物质的量之比为1：1 30.在标况下，1 mol H 2和1 mol He 体积都约为22.4L 对 31.决定气体体积大小的主要因素是分子体积的大小错：决定气体体积大小的主要因素是粒子间距和粒子的数目 32.1mol H 2的体积为22.4L 错：缺少条件标准状况（0℃,101KPa ） 33.1mol 气体的体积是22.4L ，则一定是标准状况错 34.11.2 L HCl 气的物质的量为0.5mol 错：缺少条件 35.2 g H 2所含原子的数目为N A 错：2gH 2相当于是1mol 氢气，有2mol 氧原子，即2N A 36.25℃ 1.01×105 Pa 时，11.2 L N 2所含原子数目为N A 个错：25℃不是标况的条件，标况（0℃,101KPa ） 37.常温下，1molCO 气体所占的体积为22.4L 错：常温不是标况 38.标况下，1mol H 2和CO 2的混合气体约为22.4 L 对 39.在相同状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L 错：不一定是22.4L 40.在非标况下，1mol 任何气体体积都不可能为22.4L 错：可能是22.4L 41. 标况下，32g 氧气和28gCO 所占体积相等对：32g 氧气和28gCO 都是1mol ，体积都为22.4L 。

物质的量浓度练习题及答案

物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

物质的量判断题及几个例题

物质的量部分概念辨析练习题：一、判断：1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一；2）摩尔既是质量单位又是数量单位；3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒；4）1mol水中含有1molH2和1molO;5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒；6）摩尔是物质的量的单位；7）1mol氧约含6.02×1023个氧；8）1mol氢气中含有2mol氢元素；9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量；10 )1mol氯分子中含有6.02×1023氯分子二、判断：1)、H2SO4的摩尔质量是98克；2)、1molO2的质量为32g/mol；3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；4）1摩尔水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；5）Na+的摩尔质量是23 g/mol；6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒；10）CO2与CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1；三、判断正误，并说明原因：1）在标况下，1摩尔H2和1摩尔He体积都约为22.4L2)决定气体体积大小的主要因素是分子体积的大小；3）11.2升HCl气的物质的量为0.5mol4）常温常压下，22.4升气体的物质的量小于1mol；5）2克氢气所含原子的数目为N A6)25℃1.01×105Pa时，11.2升N2所含原子数目为N A个7）17克NH3所含电子数目为10N A8)标况下，1摩尔H2和CO2的混合气体约为22.4升9)在相同状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升10）在非标况下，1摩尔任何气体体积都不可能为22.4升11）标况下，32克氧气和28克CO所占体积相等12）标况下，200升氯气和600升氧气所含分子数比为1：3；13）标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4升14）相同状况下，任何气体的物质的量比一定等于体积比；15）相同状况下，体积相同的任何气体一定都含有相同的分子数；16）相同状况下，相同体积的氢气和氦气含有相同相同的质子数17 ) 某溶液中溶解了1摩尔的溶质，它的物质的量浓度就是1 mol/L18) 58.5克食盐固体溶解在1升水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L19) 10毫升含5.85克NaCl的溶液溶于990毫升水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/ L20) 向58.5克NaCl固体中加入941.5克水，所得溶液物质的量浓度为1mol/L21) 5.85克NaCl固体先溶于少量水中，将所得溶液加水稀释成1升，所得溶液物质的量浓度为5.85 mol/L22) 在0.5升0.2mol/LNaCl溶液中加入0.5升0.8mol/L NaCl溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L23) 向100克98%的浓硫酸中加入一定量水配成1升溶液，该硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L五、填空与计算：1、2.3gNa中含_________mol e-，在与足量水反应中失去________mol e-2、3molNH3分子中所含质子数与____个水分子中所含质子数相等。

《物质的量》专项练习及答案解析

物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。

则A 的相对分子质量是（）A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。