高一化学 知识点总结 必修一 2.1 元素与物质的分类

2.1 元素与物质分类

一、元素与物质的关系

1.物质的组成

➢从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分

➢从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。

其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体

2.元素组成的方式

⑴每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质，

如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。

⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，

如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。

⑶相同的元素也可以组成不同的化合物，

➢相同元素构成的气体：CO与CO2、SO2与SO3

➢相同元素构成的液体：H2O与H2O2、

➢相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、

(NH4)2CO3与NH4HCO3等。

3.元素的存在形态

⑴游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，

⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态

4.元素的化合价

(1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0

(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价，

O的化合价一般为-2价

(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同

二、物质的分类

溶液悬浊液（如泥水混合物）

分散系浊液

混合物乳浊液（如油水混合物）

胶体[如Fe(OH)3胶体]

其他如漂白粉等

金属(如Na)

物质单质

非金属(如C)

有机化合物

酸性氧化物(如CO2)

纯净物碱性氧化物(如Na2O)

氧化物两性氧化物(如Al2O3、ZnO)

不成盐氧化物(如NO、CO)

化合物过氧化物(如Na2O2、KO2)

强酸(如HCl、HNO3)

按电离程度中强酸（如H3PO4）

弱酸(如CH3COOH)

酸一元酸(如HCl)

按电离出的H+数二元酸(如H2SO4)

无机化合物多元酸(如H3PO4)

可溶性碱(如NaOH)

按溶解性

不溶性碱[如Cu（OH）2]

碱一元碱(如NaOH)

按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH))2]

多元碱[如Fe(OH)3]

正盐(如Na2CO3)

盐酸式盐(如NaHCO3)

碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]

复盐[如KAl(SO4)2]

1、酸性氧化物与碱性氧化物：

(1) 概念：

➢能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2➢能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项

➢金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

➢非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn2O7）

2、可溶性碱与不溶性碱：

可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵

不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜

3、多元酸与多元碱：

多元酸的电离分步进行，多元碱的电离一步进行

4、酸式盐与复盐

(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上，其中一种是氢离子的

盐，但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐

(2) 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐

三、物质类别与物质性质

1、金属的化学通性

①金属+非金属→无氧酸盐，比如：Cu+Cl2点燃CuCl2

②金属+氧气→金属氧化物，比如：2Cu+O2∆2CuO

③活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

④较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液，比如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、氧化物的化学通性

①可溶性酸性氧化物+水→含氧酸，比如：CO2+H2O=H2CO3

②酸性氧化物+碱→盐+水，比如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

③酸性氧化物+碱性氧化物→盐，比如：CO2+CaO=CaCO3

④可溶性碱性氧化物+水→碱，比如：Na2O+H2O=2NaOH

⑤碱性氧化物+酸→盐+水，比如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

3、酸的化学通性

①酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；酚酞试液遇酸不变色

②酸+活泼金属→盐+氢气，比如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

③酸+碱性氧化物→盐+水，比如：2HCl+CaO=CaCl2+H2O

④酸+碱→盐+水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

⑤酸+盐→新酸+新盐，比如：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO

4、碱的化学通性

①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色

②碱+酸性氧化物→盐+水，比如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

③碱+酸→盐+水，比如：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

④碱+盐→新盐+新碱，比如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

5、盐的化学通性

①盐+酸→新盐+新酸

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

③盐+盐→新盐+新盐（反应物皆可溶，且有难溶物生成）

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3