工业氢氧化钠中铁含量的测定详解共24页文档
工业氢氧化钠中铁含量的测定
《无机化工产品检验》精品课程组
二、教学任务
• 根据学习性工作任务，完成资料收集、归纳和整理、解读 标准；提交项目的检测预案 • 讨论、优化检测预案 • 完成工业产品铁的测定，按照标准要求对其质量进行评定
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三、教学设计
布置项目 任务
检测预案 形成
检测预案 表述、交流与评价
项 目
测量波长nm 显色反应pH 铁工作液ug/mL 比色皿cm
铁含量的测定
510 4 20 2
比色皿配套性T%
参比液 空白溶液 定量方法 教师审核意见：
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≤0.5
蒸馏水 试剂溶液 标准曲线法
4.4 铁含量测定
1.仪器调整与试剂配制 (所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水) 2.称样和试液的制备 3.空白试验 4.标准曲线绘制 5.样品的测定 6.结果描述
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四 实验操作要点
依次取0.0ml、1.0ml、2.5ml、4.0ml、 5.0ml、8.0ml、10.0ml、12.0ml、 15.0ml铁标准溶液于50ml比色管中，分 别在每个比色管中，加0.5ml盐酸并加入 约10ml水，然后加入5ml盐酸羟胺溶液， 20ml缓冲溶液及5ml（1，10-菲啰啉）溶 液，用水稀释至刻度，摇匀。静置10分 钟。
《无机化工产品检验》 项目教学法
工业氢氧化钠中铁的测定
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工业氢氧化钠中铁的测定 工作过程
一、教学目标 二、教学任务 三、教学设计 四、教学实施
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一、教学目标
• 使学生具备工业氢氧化钠中铁含量的测定能力 • 检验过程符合GB/T 3049一2006工业用化工产品铁含量测 定的通用方法方法要求 • 6学时完成子项目 工业氢氧化钠中铁的测定检验任务
固体氢氧化钠的质量检验—氢氧化钠中铁含量的测定(氧化还原滴定滴定法)
小结： 氧化：失去电子，氧化值升高的过程。如:
Zn- 2e=Zn2+ 还原：得到电子，氧化值降低的过程。如：
Cu2++2e=Cu
还原剂：反应中氧化值升高的物质。如: Zn 氧化剂：反应中氧化值降低的物质。如：Cu2+
氧化态物质：氧化数高的物质。 如：Cu2+、Zn2+ 还原态物质：氧化数低的物质。 如：Cu、 Zn
目不同，可以根据介质的酸碱性，分别在半反应方程式中加
H+或OH－或H2O，并利用水的电离平衡使反应式两边的氧原 子数目相等。不同介质条件下配平原子的经验规则见表。
原则：按照氧化值增加数与氧化值降低数必须相等的 原则来确定氧化剂和还原剂分子式前面的系数，然后 再根据质量守恒定律配平非氧化还原部分的原子数目。
指示剂: 二苯胺磺酸钠, 邻苯氨基苯甲酸 应用: 1. 铁的测定(典型反应)
2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质
重铬酸钾缺点: 有毒
重铬酸钾法测铁
试样→热HCl溶解→SnCl２还原→（必要时去除Sn2+ ） 加 Cu2 ＋ （ 催 化 剂 ） → 加 水 → 加 入 H2SO4 ＋ H3PO4混酸→加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）→用 K2Cr2O7标准溶液滴定→终点（绿色→紫色）
作还原剂
Cu2+ +2e Cu (2)
作氧化剂
反应式(1)和(2)称半反应
从上式看出:
• 每个半反应包含一种物质的两种氧化态，称为 氧化还原电对。
• 电对中氧化数较大的物质为氧化型，较小的为 还原型。
如 Fe2+/Fe；Cu2+/Cu，任何氧化还原反应至少 包含两对。
工业循环水中铁含量的测定
工业循环水中铁含量的测定一 、实验目的1． 掌握分光光度法测定微量物质的原理和方法。
2． 了解721型分光光度计的构造原理并掌握其使用方法。
3． 学会绘制吸收曲线和求得最大吸收波长（入max ） 。
4． 学会绘制标准曲线，掌握用标准曲线法测定未知物的含量。
二、实验原理分光光度法是通过比较溶液颜色深浅来测定物质含量的方法，它的基础是物质对光的选择性吸收，在选定波长下，被测溶液对光的吸收程度与溶液中吸光组分的浓度有简单的定量关系，即郎伯—比耳定律：当入射光的强度一定时，溶液的吸光度（或称消光度）与溶液的浓度和厚度的乘积成正比：A=KcL式中：A ---溶液的吸光度，表示单色光通过有色溶液时被吸收的程度。
K ---吸光系数（或吸收系数）C --- 溶液的浓度L ---溶液层的厚度应用郎伯—比耳定律可以求算出溶液中有色物质的含量，常用的方法有比较法和标准曲线法（或称工作曲线法）两种。
比较法就是将待测物质与含已知待测组分量的标准溶液在相同的条件下，同时配成有色溶液，装在厚度相同的比色皿内，分别测量其吸光度。
由于比色皿厚度相同，标准溶液和待测物质又是在相同的条件下配成有色溶液，所以两式中的K 和L 均相等，因此从郎伯—比耳定律可得：标准曲线法在分析大批试样时较为方便。
首先制备一系列不同浓度的标准溶液，显色后，分别测量其吸光度，然后以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制出标准曲线 （如下图所示）吸光度（A ）浓度（c ）浓度C分析样品时，样品也经过与标准溶液相同的处理。
例如，试样溶液在比色前()()()()()()()()*A C A C A C C A ==标准标准待测待测待测待测标准标准经过过滤，则标准溶液也必须进行过滤。
测得吸光度后，即可从标准曲线上查出溶液的浓度。
应用分光光度法测某物质的含量时，通常要经过合理取样，称量，溶解，显色及测量等步骤。
大多数元素的离子是无色的或者颜色比较浅，所以需加入显色剂，把欲测组分变为有色化合物，然后才能进行定量测定，因此控制好显色反映的条件是非常重要的，显色反应即将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应。
国标中对氢氧化钠含量的测定
国标中对氢氧化钠含量的测定标题：国标中对氢氧化钠含量的测定方法与应用引言：氢氧化钠，化学式为NaOH，常用作碱性溶液调节剂、试剂及工业生产过程中的重要原料，广泛应用于化工、制药、食品加工等领域。
然而，为了确保氢氧化钠产品质量以及生产过程的控制，准确测定其含量成为一项重要任务。
本文将介绍国标中对氢氧化钠含量的测定方法并探讨其应用。
第一部分：国标对氢氧化钠含量的测定方法1. 根据国标的规定，氢氧化钠含量的测定方法可以采用酸碱滴定、电位滴定、重量法等多种方法。
2. 酸碱滴定法是最常用的测定氢氧化钠含量的方法之一。
该方法通过以已知浓度的酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，使用指示剂观察终点颜色的变化来确定含量。
3. 电位滴定法是一种精确测量氢氧化钠溶液酸度的方法。
该方法利用电位计测定溶液电位的变化来确定溶液中氢氧化钠的浓度。
4. 重量法是一种通过测量给定体积溶液的质量变化来计算出氢氧化钠含量的方法。
该方法适用于高浓度氢氧化钠溶液的测定。
第二部分：氢氧化钠含量测定的应用1. 在化学实验室中，氢氧化钠溶液的含量测定是常见的实验操作之一。
准确测定溶液中氢氧化钠的含量有助于确定溶液酸碱度，提高实验结果的准确性和可重复性。
2. 在制药行业中，氢氧化钠广泛应用于中和反应、溶剂调节等工艺中。
通过定期测定氢氧化钠溶液的含量，可以确保药品生产过程的质量控制。
3. 在食品加工过程中，氢氧化钠常用于调节食品的pH值以及促进化学反应。
准确测定氢氧化钠含量可以确保食品的安全性和品质。
总结：准确测定氢氧化钠含量在化工、制药、食品加工等领域中具有重要的应用价值。
国标中提出了多种测定方法，如酸碱滴定法、电位滴定法和重量法。
根据实际情况，选择适合的方法进行测定能够提高测定结果的准确性和精确性。
因此，对于需要测定氢氧化钠含量的相关行业和实验室来说，掌握国标中的测定方法并正确应用至关重要。
观点和理解：从国标中对氢氧化钠含量的测定方法来看，不同方法各具特点，可以根据实际需要灵活选择。
溶液中铁含量的测定
溶液中铁含量的测定1 试剂1.1 盐酸：1+1。
1.2 氢氧化钠：粒状。
1.3 邻二氮杂菲—盐酸羟胺—乙酸钠混合液：称取150 g三水乙酸钠（或称取100 g无水乙酸钠）和5 g盐酸羟胺，分别溶于水；另称0.50 g邻二氮菲溶于15 mL 冰乙酸中。
将三溶液混合，用水稀释至1000 mL，混匀。
1.4 盐酸：3 mol/L。
1.5 三氧化二铁标准贮存溶液：1 mL溶液含1mg三氧化二铁。
称取4.9118 g硫酸亚铁铵〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕于250 mL烧杯中，加入少量水和20 mL盐酸（3.4），溶解后，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
1.6 三氧化二铁标准溶液：1 mL溶液含0.1mg三氧化二铁。
移取100.0 mL三氧化二铁标准贮存溶液(3.5)于1000 mL容量瓶中，加入40 mL盐酸（1+1），用水稀释至刻度，混匀。
此溶液使用时配制。
2 测定2.1 试料量根据具体含量分取一定体积的溶液进行稀释。
2.2 空白试验随同试料作空白试验。
2.2.1 分取5.00 mL试液于100 mL容量瓶中。
2.2.2 加入20.0 mL 邻二氮杂菲—盐酸羟胺—乙酸钠混合液（1.3），用水稀释至刻度，混匀。
2.2.3 将试液（2.2.2）和随同试料所做的空白试样溶液移入1cm比色皿中，于分光光度计波长500 nm处，以水为参比，测量其吸光度。
当试样溶液的吸光度大于0.8时，重新分取测定。
2.2.4 将所测得的吸光度减去随同试料空白溶液的吸光度后，从校准曲线上查出相应的三氧化二铁量。
2.3 校准曲线的绘制于一组100 mL 容量瓶中，分别加入0～10.00 mL 三氧化二铁标准溶液（3.6），加入1.0 mL 盐酸（3.1） 以下按6.5.3～6.5.4进行。
将测得的吸光度减去空白溶液的吸光度后，以三氧化二铁量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制校准曲线。
3 分析结果的表述三氧化二铁量以百分比表示，按以下公式计算：ω（Fe 2O 3）=10001 m m 式中： m 0——分取试液相当于试料量，g ；m 1——在校准曲线上查得三氧化二铁的质量，g 。
工业盐酸中铁含量的测定
工业盐酸中铁含量的测定1、实验目的(1)了解并掌握1,10-菲啰啉分光光度法测盐酸中铁含量的方法及操作(2)进一步掌握分光光度计的使用方法(3)熟练比色皿的清洗,装样等操作(4)加强对一般溶液的配制操作练习2、实验原理(1)分光光度计的工作原理就是基于物质对光的吸收具有选择性,不同的物质都有各自的吸收光谱,即有不同的吸光度。
(2)盐酸羟胺能将三价铁还原为二价铁。
(3)在pH为4、5的缓冲溶液体系下,二价铁能与1,10-菲啰啉发生反应,生成橙红色的配合物。
3、实验仪器分析天平、紫外-可见分光光度计、洗瓶、胶头滴管、烧杯、比色皿、玻璃棒、移液管、洗耳球、pH试纸、滤纸、容量瓶、量筒。
4、实验药品工业盐酸、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠、盐酸羟胺、乙酸——乙酸钠缓冲溶液、铁标夜(硫酸亚铁按)、1,10-菲啰啉试剂。
6、实验步骤(1)所需溶液的配置①配制50mL的0、01g/L的铁标准溶液:量取5、0mL的0、1g/L的铁标液于烧杯中,用去离子水将其稀释,用50mL的容量瓶定容,备用(邱文静)②配制250mL的(1+10)盐酸溶液:用量筒量取浓度为12mol/L的浓盐酸22、7mL于烧杯中,再用量筒量取227、3mL的去离子水将其稀释,用250mL的容量瓶将其定容,搅拌均匀,贴上标签,以待备用(严翠平)③配制100mL的(1+1)氨水溶液(第二次用的就是氢氧化钠):用量筒量取浓氨水50mL于烧杯中再用量筒量取50mL去离子水将其稀释,搅拌均匀,贴上标签,备用(任云杰)④配制100mL的盐酸羟胺溶液:准确称取10、0g的盐酸羟胺试剂于烧杯中,再用适宜量的去离子水将其溶解,搅拌均匀,用100mL的容量瓶将其定容,贴上标签,备用(蒋滟耀)⑤配制100mL的1,10-菲啰啉溶液:准确称取0、2g的1,10-菲啰啉试剂于烧杯中,再用适宜量的去离子水将其溶解,搅拌均匀,用100mL的容量瓶将其定容,贴上标签,以待备用(邱文静)⑥配制100mLHAc--NaAc缓冲溶液(pH=4、5):准确称取11、8908g的乙酸钠,再用量筒量取40mL的冰醋酸于烧杯中,用去离子水稀释,用100mL容量瓶定容贴上标签,以待备用(严翠平)⑦配制200mL的试样溶液:称取早已洗净烘干的空具塞锥形瓶的质量为m mL,在量取70mL的工业盐酸于瓶中,再次称量,在置于内装100mL去离子水的200mL容量瓶中,再用水定容,备用(任云杰)(2)标准曲线绘制——测定铁标液的吸光度②向每个容量瓶中加入10mL的(1+1)的盐酸溶液,加水至20mL处,用氨水溶液调至pH 为2～3,再加入1mL盐酸羟胺溶液,5mLHAc--NaAc缓冲溶液与2mL1,10—菲啰啉溶液,再用水稀释至刻度,摇匀,静置15min。
工业氢氧化钠中铁含量的测定详解课件
未来研究方向
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优点
准确度高，可同时测定多种元素。
缺点
仪器昂贵，操作复杂。
分光光度法
原理
。
步骤
优点 缺点
电感耦合等离子体发射光谱法
原理
步骤
缺点
优点
03
实验步骤
样品准备
01称量
实验操作流程
实验原理
实验设备
实验操作
数据处理与分析
数据记录 数据处理 结果分析
04
结果与讨论
实验结 果
环境因素
改进措施
为了提高实验结果的准确性，可以采 取以下改进措施
误差来源与改进措施 01 02
05
结论
总结实验结 果
对工业氢氧化钠生产的意义
了解和控制工业氢氧化钠中铁含量对于保证产品质量和稳定性具有重要意 义。
通过测定不同批次和不同生产工艺下工业氢氧化钠中铁含量，有助于优化 生产工艺和降低生产成本。
实验数据 批次1
批次2 批次3
结果分析
批次3 批次2
分析方法
分析结果 批次1
误差来源与改进措施
误差来源
仪器误差
在实验过程中，可能存在以下误差来 源
实验中使用的仪器可能存在误差，导 致测量结果不准确。
样品处理不当
在样品处理过程中，可能因为操作不 当导致铁含量损失或引入其他杂质。
误差来源与改进措施
工氧化中含的 解件
• 铁含量的测定方法 • 实验步骤 • 结果与讨论 • 结论
01
引言
目的和背景
铁含量对工业氢氧化钠的影响
工业盐酸中铁含量的测定
工业盐酸中铁含量的测定1、实验目的（1）了解并掌握1，10-菲啰啉分光光度法测盐酸中铁含量的方法及操作（2）进一步掌握分光光度计的使用方法（3）熟练比色皿的清洗，装样等操作（4）加强对一般溶液的配制操作练习2、实验原理（1）分光光度计的工作原理是基于物质对光的吸收具有选择性，不同的物质都有各自的吸收光谱，即有不同的吸光度。
（2）盐酸羟胺能将三价铁还原为二价铁。
（3）在pH为4.5的缓冲溶液体系下，二价铁能与1，10-菲啰啉发生反应，生成橙红色的配合物。
3、实验仪器分析天平、紫外-可见分光光度计、洗瓶、胶头滴管、烧杯、比色皿、玻璃棒、移液管、洗耳球、pH试纸、滤纸、容量瓶、量筒。
4、实验药品工业盐酸、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠、盐酸羟胺、乙酸——乙酸钠缓冲溶液、铁标夜（硫酸亚铁按）、1，10-菲啰啉试剂。
6、实验步骤（1）所需溶液的配置①配制50mL的0.01g/L的铁标准溶液：量取5.0mL的0.1g/L的铁标液于烧杯中，用去离子水将其稀释，用50mL的容量瓶定容，备用（邱文静）②配制250mL的（1+10）盐酸溶液：用量筒量取浓度为12mol/L的浓盐酸22.7mL于烧杯中，再用量筒量取227.3mL的去离子水将其稀释，用250mL的容量瓶将其定容，搅拌均匀，贴上标签，以待备用（严翠平）③配制100mL的（1+1）氨水溶液（第二次用的是氢氧化钠）：用量筒量取浓氨水50mL 于烧杯中再用量筒量取50mL去离子水将其稀释，搅拌均匀，贴上标签，备用（任云杰）④配制100mL的盐酸羟胺溶液：准确称取10.0g的盐酸羟胺试剂于烧杯中，再用适宜量的去离子水将其溶解，搅拌均匀，用100mL的容量瓶将其定容，贴上标签，备用（蒋滟耀）⑤配制100mL的1，10-菲啰啉溶液：准确称取0.2g的1，10-菲啰啉试剂于烧杯中，再用适宜量的去离子水将其溶解，搅拌均匀，用100mL的容量瓶将其定容，贴上标签，以待备用（邱文静）⑥配制100mLHAc--NaAc缓冲溶液（pH=4.5）：准确称取11.8908g的乙酸钠，再用量筒量取40mL的冰醋酸于烧杯中，用去离子水稀释，用100mL容量瓶定容贴上标签，以待备用（严翠平）⑦配制200mL的试样溶液：称取早已洗净烘干的空具塞锥形瓶的质量为m mL，在量取70mL的工业盐酸于瓶中，再次称量，在置于内装100mL去离子水的200mL容量瓶中，再用水定容，备用（任云杰）（2）标准曲线绘制——测定铁标液的吸光度（蒋滟耀）②向每个容量瓶中加入10mL的（1+1）的盐酸溶液，加水至20mL处，用氨水溶液调至pH为2～3，再加入1mL盐酸羟胺溶液，5mLHAc--NaAc缓冲溶液和2mL1，10—菲啰啉溶液，再用水稀释至刻度，摇匀，静置15min。
高纯氢氧化钠中微量铜和铁含量的测定
高纯氢氧化钠中微量铜和铁含量的测定肖燕燕，滕 琪，钟华兵，胡晓辉，贡 宇（江西立信检测技术有限公司，江西 南昌 ３３０１００）摘 要：由于高纯氢氧化钠中铜和铁的含量较低，使用原子吸收分光光度计来分析高纯氢氧化钠中微量铁、铜元素所需的取样量较大，同时由于样品为强碱性，其溶液中钠离子浓度高，对于测定有着较大基体干扰，通过实验比较标准曲线法和标准加入法的检测结果，选出可以有效的减少基体干扰影响，更准确的测定高纯强碱中铁和铜的含量的方法。
关键词：高纯氢氧化钠；强碱；火焰原子吸收分光光度计；铁和铜；标准曲线法；标准加入法中图分类号：Ｏ６５７．７５ 文献标识码：Ａ 文章编号：１００２－５０６５（２０２１）２３－０１３９－３Determination of trace copper and iron content in high purity sodium hydroxideXIAO Yan-yan, TENG Qi, ZHONG Hua-bing, HU Xiao-hui, GONG Yu（Ｊｉａｎｇｘｉ Ｌｉｘｉｎ Ｔｅｓｔｉｎｇ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ Ｃｏ．， Ｌｔｄ．， Ｎａｎｃｈａｎｇ ３３０１００， Ｃｈｉｎａ）Abstract: Ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｃｏｐｐｅｒ ａｎｄ ｉｒｏｎ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ｉｓ ｌｏｗ， ｔｈｅ ｕｓｅ ｏｆ ａｔｏｍｉｃ ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ ｔｏ ａｎａｌｙｚｅ ｔｈｅ ｔｒａｃｅ ｉｒｏｎ， ｃｏｐｐｅｒ ｅｌｅｍｅｎｔｓ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ｆｏｒ ｓａｍｐｌｉｎｇ ａｍｏｕｎｔ ｉｓ ｌａｒｇｅｒ， ａｔ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｔｉｍｅ ａｓ ｔｈｅ ｓａｍｐｌｅ ｆｏｒ ｓｔｒｏｎｇ ａｌｋａｌｉｎｅ， ｉｔｓ ｈｉｇｈ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｓｏｄｉｕｍ ｉｏｎｓ ｉｎ ｔｈｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ， ｆｏｒ ｔｈｅ ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ ｏｆ ａ ｌａｒｇｅ ｍａｔｒｉｘ ｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅ， ｂｙ ｃｏｍｐａｒｉｎｇ ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｕｒｖｅ ｍｅｔｈｏｄ ａｎｄ ｓｔａｎｄａｒｄ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ ｏｆ ｔｅｓｔ ｒｅｓｕｌｔｓ， Ａ ｍｅｔｈｏｄ ｔｏ ｄｅｔｅｒｍｉｎｅ ｔｈｅ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｉｒｏｎ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｔｒｏｎｇ ｂａｓｅ ｉｓ ｓｅｌｅｃｔｅｄ ｔｏ ｒｅｄｕｃｅ ｔｈｅ ｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅ ｏｆ ｍａｔｒｉｘ．Keywords: ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ； Ｓｔｒｏｎｇ ａｌｋａｌｉ； Ｆｌａｍｅ ａｔｏｍｉｃ ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ； Ｉｒｏｎ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ； Ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｕｒｖｅ ｍｅｔｈｏｄ； Ｓｔａｎｄａｒｄ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ氢氧化钠被广泛应用于化工行业，作为太阳能光伏储能电池电解液原材料之一，对其纯度有着很高的要求，高纯氢氧化钠所含的铜、铁等杂质含量直接影响到电池质量、性能及寿命。
项目3 工业氢氧化钠含量测定
酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸 或弱碱），随溶液pH的不同结构发生变化， 而呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。
HIn
H+ + In-
酸式色
碱式色
如：
有机弱酸：酚酞、石蕊等；
有机弱碱：甲基橙、甲基红等。
16
3.1.2 常用酸碱指示剂的变色范围
HIn + H2O
H3O+ + In-
KHIn=
[H3O+][In-] [HIn]
（4）酸碱滴定反应的终点是如何判断的？在近终点 时应如何操作滴定管？
（5）如何计算酸碱水溶液中的[H+]的浓度？
13Biblioteka 项目导学3.1 酸碱指示剂 3.2 滴定曲线与指示剂的选择
14
3.1 酸碱指示剂
3.1.1 指示剂变色原理 3.1.2 常用酸碱指示剂的变色范围
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15
3.1.1 指示剂变色原理
pH=4.30
26
滴定曲线的讨论（指示剂的选择）：
滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应注意： ① 滴定前19.98mL，pH变化慢：4.3-1=3.3； ② 化学计量点前后0.04 mL(约1滴)，pH发生突跃变化：
9.7-4.3=5.4； ③ 滴定终点与化学计量点并不一定相同，但相差不
超过±0.02mL，滴定误差不超过±0.1%；符合滴 定分析要求。 ④ 指示剂选择原则：指示剂的变色范围全部或一部 分在滴定突跃范围内。
用（1）1.000 mol·L-1 （2）0.100 0 mol·L-1
（3）0.010 00mol·L-1 NaOH溶液滴定相应
浓度的 HCl溶液
29
3.2.2 弱酸或弱碱的滴定
3-工业碳酸钠质量检验-铁含量测定(精)
能力目标
1、能准确配制铁标准溶液； 2、能熟练使用分光光度计； 3、会测定物质的最大吸收波长； 4、能绘制吸收曲线； 5、能绘制标准曲线；
《化工产品定性定量分析》
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烧失量，% ≤
≤
0.03 0.04
0.8
0.10
1.0
0.15
0.3
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子任务1：标准曲线的制作
在 6 个 50mL 比色管中，用吸量管分别加入 0.0,
2.0, 4.0, 6.0, 8.0, 10.0mL 10μg· mL-1 铁 标
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标准曲线
0.5
0.4
0.3
A
0.2 0.1 0.0 0 2 4 6 8
-1
10
c
μ g·mL
先配置一系列标准溶液，按所需条件显色后，选择测定波长和比 色皿厚度，分别测定他们的吸光度A。以A为纵坐标，浓度C为横坐 标，绘制浓度与吸光度的关系曲线，称为工作曲线（标准曲线） 。
准溶液，分别加入 1mL 盐酸羟胺， 2mL Phen ，
5mL NaAc 溶液，每加一种试剂后摇匀。然后，
用水稀释至刻度，摇匀后放置10min。
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观察并思考：
每个比色管中溶液有什么区别？ 有什么规律？
比色皿暗箱盖打开，使光路切断，以延长光
电管使用寿命。
2）比色皿的使用方法。
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
用 1cm 比色皿，以试剂为空白（即 0.0mL 铁标准溶液），
(完整版)铁含量的测定方法
铁含量的测定方法铁含量的测定采用邻菲啰啉比色法。
一、原理在一定酸度条件下，试液中亚铁离子（Fe2+）与1,10- 邻菲啰啉生成红色配合物，于波长为506nm 处，测定其吸光度，即可计算出铁含量。
二、试剂和仪器柠檬酸三钠水溶液，150g/L ；盐酸羟胺溶液，50 g/L ；盐酸溶液，3mol/L ；氨水溶液， 2.5% ；1,1 0-邻菲啰啉溶液， 2.5 g/L ：称量 2.5g1, 10-邻菲啰啉溶于80℃的约 l00ml 水中，加 lml 浓盐酸，冷却后加水稀释至1000ml ，储于阴凉处备用；醋酸 -醋酸钠缓冲溶液：称量272g 醋酸钠（ NaCH3· CO2·3H2O ）于约 500m1 水中，加入冰醋酸 240ml ，加水稀释至1000ml ；Fe2+标准溶液，lmg/ml ：称量7.024g 硫酸亚铁铵于约500ml 水中，加入浓盐酸10ml，移入l000ml 容量瓶中，稀释至刻度；Fe2+标准溶液， 20?g/ml ：吸取 lmg/ml 的亚铁标准溶液 20ml 于 1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，临用前配制。
仪器：分光光度计；1cm 比色皿。
三、测定步骤（一）工作曲线的绘制量取 20?g/ml 的亚铁标准溶液0.00m1、2 .50m1 、5 .00ml 、10.00ml 、20.00ml( 相当于分别含0、50、 100、 200、 400?g/ Fe2+)分别加入 l00ml 烧杯中，用水稀释至 50ml ，加入 150g/L 柠檬酸三钠溶液 5m1，用 3mol/L 盐酸或 2.5%氨水溶液调节溶液 pH 为 2.4~2.6 ，加入 50 g/L 盐酸羟胺溶液 5ml 混匀，加入 1,10- 邻菲罗琳溶液 5m1，加入醋酸 -醋酸钠缓冲溶液 l0ml ，将溶液移入到 l00 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀放置60min 。
用分光光度计在波长 506nm 处用 lcm 比色皿，以水为参比溶液测定该标准系列的吸光度，以Fe2+标准溶液浓度（ ?g/100ml ）为横坐标，以其对应吸光度作纵坐标绘制工作曲线。
氢氧化钠含量的测定
氢氧化钠含量的测定氢氧化钠是一种常见的化学物质，也是一种重要的化学试剂。
它常用于实验室中的化学分析、制备化合物和调节溶液的pH值等方面。
因此，准确测定氢氧化钠的含量对于保证实验的准确性和可靠性非常重要。
测定氢氧化钠的含量可以使用多种方法，常见的有盐酸滴定法、氧化还原滴定法和重量法等。
我们来介绍盐酸滴定法。
该方法基于氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
通过加入一定量的盐酸溶液，反应完成后，用酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝）改变溶液的颜色，从而判断反应的终点。
通过记录滴定所需的盐酸溶液体积，就可以计算出氢氧化钠的含量。
氧化还原滴定法也是测定氢氧化钠含量的常用方法之一。
该方法是基于氢氧化钠与氧化还原试剂发生氧化还原反应。
常用的氧化还原试剂有高锰酸钾、碘酸钾等。
例如，使用高锰酸钾溶液作为滴定剂，氢氧化钠溶液作为滴定物，反应的化学方程式为：5NaOH + 2KMnO4 + 8H2O → 5NaOH + 2MnO2 + K2SO4 + 8H2O。
通过滴定所需的高锰酸钾溶液体积，可以计算出氢氧化钠的含量。
重量法是一种直接测定氢氧化钠含量的方法。
该方法是通过称量一定质量的氢氧化钠样品，然后使用天平测量其质量。
通过计算质量与摩尔质量的比值，可以得出氢氧化钠的含量。
在进行氢氧化钠含量测定时，需要注意以下几点。
首先，应选择适当的滴定剂和酸碱指示剂，以确保反应的准确性和灵敏度。
其次，实验条件要严格控制，如温度、反应时间等，以获得可靠的结果。
此外，实验过程中要注意操作的准确性，避免误差的产生。
准确测定氢氧化钠的含量对于化学实验的可靠性和准确性至关重要。
通过选择合适的测定方法，合理设计实验步骤，严格控制实验条件，可以获得准确的测定结果。
这不仅对于化学研究和实验室工作有重要意义，也对于保证产品质量和安全性具有重要作用。
项目3 工业氢氧化钠含量测定
0.00 5
Ⅰ 一等 品 45.0
0.8
0.05
0.008
IL-IT
合优 格等 品品
1.0 0.3
0.0 8
0.02
0.0 0.00 15
Ⅱ 一等 品 30.0
0.5
0.0
0.008
型号规格
IL-DT
Ⅰ
Ⅱ
合 格 品
优等 品
一 等 品
合 格 品
一等 合格 品品
42.0
30.0
0.8 1.2 1.3 1.6 0.3 0.5
（4）酸碱滴定反应的终点是如何判断的？在近终点 时应如何操作滴定管？
（5）如何计算酸碱水溶液中的[H+]的浓度？
13
项目导学
3.1 酸碱指示剂 3.2 滴定曲线与指示剂的选择
14
3.1 酸碱指示剂
0.08 0.0 0.0 0.0 2.5 2.7 3.0 2.0 2.5 2.8
2
8
0.01 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.02 0.0 0.0 0.0
05 08 1 08 1
08 1 2
IS-CT
Ⅰ
优 等 品
一 等 品
合格 品
≥97.0
≥ 94.0
1.5 1.7 2.5
1.1 1.2 3.5
0.08 2.5 2.7 3.0 4.6 5.0
0.01
0.00 8
0.01
0.0 2
0.005
0.00 8
IL-CT Ⅰ
优一合 等等格 品品品
45.0 42.0
1.0 1.2 1.6
0.7 0.8 1.0
0.01 0.02 0.03
工业氢氧化钠浓度标准和分析方法
工业氢氧化钠浓度标准和分析方法(总2页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--工业氢氧化钠1、目的；本标准依据GB 209-2006《工业氢氧化钠》，规定了工业氢氧化钠的要求、试验方法。
本标准适用于本公司离子膜电解法生产的31%氢氧化钠和蒸发后生产的49%氢氧化钠。
分子式：NaOH相对分子质量：2、要求外观：稠状液体 GB 209-2006《工业氢氧化钠》规定了工业氢氧化钠，应符合下表要求3、试验方法GB 209-2006规定的所有项目为型式检验项目，其中氢氧化钠、氯化钠为出厂检验项目，每月进行一次型式检验。
LGBH所有项目均为出厂检验项目。
氢氧化钠含量的测定原理在试样溶液中加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。
反应式如下：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O仪器、试剂；仪器：一般实验室常用仪器试剂：1）C（HCl）=L。
2）酚酞指示剂：10g/L乙醇溶液。
3）氯化钡溶液：100g/L使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至微红色。
分析步骤1）取一干燥的带盖的称量瓶，用此称量瓶快速称取固体氢氧化钠36g±1g 或液体氢氧化钠50±1g（精确至）。
2）将此样品转移到已盛有300ml 水的1000ml容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加入容量瓶中。
冷却至室温后稀释至刻度，摇匀。
3）量取试样溶液，注入250ml具塞三角瓶中，加入10ml氯化钡溶液，摇匀，静置15分钟，加入2～3滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用HCl标准溶液密闭滴定至微红色为终点。
分析结果的表述式中：C——HCl标准溶液的浓度，mol/L；V——HCl标准溶液的体积，ml；m——样品质量，g。
(推荐精选)氢氧化钠含量测定
（推荐精选）氢氧化钠含量测定实验目的：掌握化合物含量分析的基本原理和方法，通过实验测定氢氧化钠的含量。
实验原理：化合物含量测定是分析化学的基本内容之一。
它的实质是在一定条件下，利用一系列反应转化分析对象（通常是某种化学物质）到可测的物质的量，通过计算反应的化学方程式，推算出分析对象的量，再计算样品的含量。
氢氧化钠含量测定主要是利用氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的化学方程式进行计算，即NaOH+HCl→NaCl+H2O。
该反应为1:1的化学计量反应，因此反应计量法可以用于测定氢氧化钠的含量，其计算公式为：m(NaOH)=V(HCl)×n(HCl)×M(NaOH)。
实验仪器和材料：氢氧化钠标准物质、氯化钠标准物质、稀盐酸、滴定管、烧杯、计量筒、天平、称量纸、热水浴等。
实验步骤：1.准确定量氢氧化钠标准物质1.0g，称量纸上称取。
2.将氢氧化钠标准物质转移到100mL烧杯中。
3.用去离子水洗涤纱布过滤器，将滤液收集于100mL容量瓶中，加入稀盐酸200mL。
4.将瓶口塞上胶塞，按4?-6?的温度浸泡2h。
5.测定稀盐酸的体积，滴定度计算。
6.将天平置于水平的操作台上，将称量纸划开，将氯化钠标准物质2.5g放在秤盘上。
7.将称量好的氯化钠转移至烧杯内，加入去离子水约50mL溶解。
8.将烧杯中的溶液加热至90℃，直至水汽完全消失，将烧杯从水浴中取出，用去离子水冷却，加入稀盐酸。
9.用滴定管滴加酸到溶液中，直至呈弱酸性为止，再用亚硫酸钠标准溶液滴定。
10.滴定时要搅拌溶液，确保反应均匀，滴加速度不得过快，以免滴加过头而需要加入过量的亚硫酸钠标准溶液。
11.测定3次，求出平均值。
测定结果如表：测定次数滴定体积（mL）1 24.82 24.53 25.0平均滴定体积 n（NaOH）=24.8+24.5+25.0/3=24.764mLNa2CO3质量 M（NaOH）=40.00g/molNaOH含量m(NaOH)=V(HCl)×n(HCl)×M(NaOH)=24.764×0.1×40=0.099056gNaOH定量含量=0.099056/1.000=9.91%分析讨论：氢氧化钠含量测定实验是一项较为常见的实验，在学习本实验时应该了解其原理及步骤，认真分析实验结果，从而达到分析判断的目的。
工业盐酸中铁含量的测定
工业盐酸中铁含量的测定1、实验目的（1）了解并掌握1，10-菲啰啉分光光度法测盐酸中铁含量的方法及操作（2）进一步掌握分光光度计的使用方法（3）熟练比色皿的清洗，装样等操作（4）加强对一般溶液的配制操作练习2、实验原理（1）分光光度计的工作原理是基于物质对光的吸收具有选择性，不同的物质都有各自的吸收光谱，即有不同的吸光度。
（2）盐酸羟胺能将三价铁还原为二价铁。
（3）在pH为4.5的缓冲溶液体系下，二价铁能与1，10-菲啰啉发生反应，生成橙红色的配合物。
3、实验仪器分析天平、紫外-可见分光光度计、洗瓶、胶头滴管、烧杯、比色皿、玻璃棒、移液管、洗耳球、pH试纸、滤纸、容量瓶、量筒。
4、实验药品工业盐酸、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠、盐酸羟胺、乙酸——乙酸钠缓冲溶液、铁标夜（硫酸亚铁按）、1，10-菲啰啉试剂。
6、实验步骤（1）所需溶液的配置①配制50mL的0.01g/L的铁标准溶液：量取5.0mL的0.1g/L的铁标液于烧杯中，用去离子水将其稀释，用50mL的容量瓶定容，备用（邱文静）②配制250mL的（1+10）盐酸溶液：用量筒量取浓度为12mol/L的浓盐酸22.7mL于烧杯中，再用量筒量取227.3mL的去离子水将其稀释，用250mL的容量瓶将其定容，搅拌均匀，贴上标签，以待备用（严翠平）③配制100mL的（1+1）氨水溶液（第二次用的是氢氧化钠）：用量筒量取浓氨水50mL 于烧杯中再用量筒量取50mL去离子水将其稀释，搅拌均匀，贴上标签，备用（任云杰）④配制100mL的盐酸羟胺溶液：准确称取10.0g的盐酸羟胺试剂于烧杯中，再用适宜量的去离子水将其溶解，搅拌均匀，用100mL的容量瓶将其定容，贴上标签，备用（蒋滟耀）⑤配制100mL的1，10-菲啰啉溶液：准确称取0.2g的1，10-菲啰啉试剂于烧杯中，再用适宜量的去离子水将其溶解，搅拌均匀，用100mL的容量瓶将其定容，贴上标签，以待备用（邱文静）⑥配制100mLHAc--NaAc缓冲溶液（pH=4.5）：准确称取11.8908g的乙酸钠，再用量筒量取40mL的冰醋酸于烧杯中，用去离子水稀释，用100mL容量瓶定容贴上标签，以待备用（严翠平）⑦配制200mL的试样溶液：称取早已洗净烘干的空具塞锥形瓶的质量为m mL，在量取70mL的工业盐酸于瓶中，再次称量，在置于内装100mL去离子水的200mL容量瓶中，再用水定容，备用（任云杰）（2）标准曲线绘制——测定铁标液的吸光度②向每个容量瓶中加入10mL的（1+1）的盐酸溶液，加水至20mL处，用氨水溶液调至pH为2～3，再加入1mL盐酸羟胺溶液，5mLHAc--NaAc缓冲溶液和2mL1，10—菲啰啉溶液，再用水稀释至刻度，摇匀，静置15min。