高三化学探究实验的设计与评价
高三化学(苏教版)总复习 1-11-3化学实验方案设计与评价
江 苏 教 育 版
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专题11 第三单元
高考化学总复习
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专题11 第三单元
高考化学总复习
1． 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的 质量分数，设计了如下实验方案。 足量溶液A 方案Ⅰ：铜铝混合物――――→ 测定生成气体的体积 充分反应 足量溶液B 方案Ⅱ：铜铝混合物――――→ 测定剩余固体的质量 充分反应
高考化学总复习
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专题11 化学实验
高考化学总复习
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专题11 化学实验
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第三单元
化学实验方案设计与评价
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专题11 第三单元
高考化学总复习
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专题11 第三单元
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1． 掌握化学实验的基本要求， 并能设计一些基本实验。 2．根据实验现象，观察，记录，分析或处理实验数据， 得出正确结论。 3．根据实验试题要求，设计基本实验方案。 4．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
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专题11 第三单元
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(1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否较快； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。
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专题11 第三单元
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3．从“安全性”方面对实验方案做出评价
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[解析]Ⅰ中 A 应选用盐酸或稀 H2SO4，Ⅱ中 B 应选用 NaOH 溶液。若选用稀 HNO3，Cu、Al 均可与之反应，无 剩余固体，Ⅱ不合理。Ⅰ方案也无法测定 Cu 的质量分数。
“实验——探究”式高三复习课课堂教学设计
（０ ９年 ） ２０ 第 １ ７ １ ８页 ２—２
中 学 课 程 辅 导 ・ 学 研 究 教
Ｓｅ ｏ ｄ ｙ ｃ ｏｌＣｕ ｒｃ ｌ ｍ ａ ｈｎｇ・ ａ ｈｎｇＲｅ ｅ ｒ ｈ ｃ ｎ ａｒ Ｓ ｈｏ ｒｉｕ ｕ Ｃｏ ｃ ｉ Ｔｅ ｃ ｉ ｓ ａ ｃ
结论
黑色粉末中加入 黑色粉末 过量的稀硫酸 开始时有倾去上层清液后 和 ｚ． ｎ 不 的固体中 有红棕色气体产生 红棕色气 能确定 加入浓硝 酸 溶液呈蓝色不明显 体是 Ｎ（ Ｃ Ｏ ） ２ ｕ
实验 过 程 中 ，同 学们 发 现 黑 色粉 末 加 入 稀硫 酸 后 ， 上 层 清 液 中的 蓝 色 并 不 明显 。 同学 们 讨 论 认 为 ，可 能 Ｃ ｕ 的浓 度 太 低 。 备用 Ｓ 一步 检验 。 准 实验 探 究 活动 三 ： Ｎ ２ 液 检验 Ｃ 用 ａｓ溶 ｕ。
黑色粉末
堕墅
上 层 清 液
倾 去 上 层
清 液 后 的
固 体
加一 分 析 人 一 假 设
通过 实 验归 纳 如下 表 ：
实 验 步 骤 实 验 现 象
二 、实验一探究” “ 式高三化学复习课课堂设计案例
１ 课题 与 教学 分 析 ． 课 题 ： 究 黑 色粉 末 的组 成 探 教学 分 析 ： 能 生 巧 是 中 国教 育 的古 训 ， 过 大 量 熟 通 的练 习来 进 行 高 考 化 学 复 习 是 当前 高 三 化 学 复 习 课 的 主要 特 征 。 对提 高 高考 中大 量 的创 新 题特 别 是 创 新 实 这 验 题 的解 题 能 力 帮助 并 不大 。 三化 学 复 习课 中 的实 验 高 与探 究 其 主 要 目的 就 在 于通 过 力所 能 及 的 实 验 设 计 与 探 究 ， 高 解 决 创 新 型 实 验 题 的 能 力 。 从 中 提 高 学 提 也 生 科 学 探 究 的能 力 。 节课 的 目的 是让 学 生 通 过对 黑 色 本 粉 末 的 组成 的 探究 ． 握 常用 的 物质 组 成探 究 的常 用 方 掌 法。 ２ 课 堂设 计 ． ｆ１ 出问题 和 假设 ｌ提 以一 高考 模拟 题 导人 ： 化学 兴趣 小 组 在 实验 中发 现 ： 锌粒 放 入 Ｃ Ｓ ４ 将 ｕ ０ 溶 液 中一 段 时间 ． 锌粒 表 面 附着 了一层 松 散 的黑 色粉 末 状 物 质 。 不 是红 色物 质 。 而 同学 们 以黑 色粉 末 进行 探 究 。 同学 们通 过查 阅资料 并 经 过讨论 提 出假设 。
高三化学教学中的课堂互动与教学评价方法
高三化学教学中的课堂互动与教学评价方法在高三化学教学中，课堂互动与教学评价是促进学生学习和提高教学效果的关键环节。
本文将介绍几种有效的课堂互动形式和教学评价方法，以帮助化学教师在高三教学中更好地进行教学。
一、课堂互动形式1. 实验探究高三化学课堂实验探究是一种互动形式，通过设计并进行实验，激发学生的探索欲望和学习兴趣，提升他们的自主学习能力和实践能力。
教师可以提前准备实验，鼓励学生提出问题，并自主进行实验操作和数据记录。
在实验过程中，教师可以指导学生观察现象、分析结果，引导他们思考和总结，促进知识的内化和理解。
2. 小组合作小组合作是高三化学课堂常用的一种互动方式。
教师可以将学生分成小组，每个小组由不同的学生组成，然后布置任务或问题，要求小组成员共同合作完成。
小组合作既能促进学生之间的合作与交流，又可以培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。
教师在小组合作中可以扮演引导者和监督者的角色，及时给予指导和反馈，确保学生的学习进度和合作效果。
3. 讨论和演示课堂讨论和演示是高三化学教学中另一个有效的互动形式。
教师可以提出问题或者分组讨论，鼓励学生发表自己的观点，提高学生思维的活跃性和表达能力。
教师还可以通过视频、图片等多媒体资源进行演示，以直观形象地呈现化学现象和实验原理，激发学生的兴趣和好奇心。
二、教学评价方法1. 定期考试和作业评价定期考试和作业评价是高三化学教学中最常用的评价方法之一。
通过不定期的小测验、月考和期中期末考试，测试学生对知识的掌握程度和能力的提高。
同时，布置和批改作业也能够及时了解学生的学习情况和问题，帮助学生及时弥补不足。
2. 口头表达和展示评价口头表达和展示评价能够检验学生对学习内容的理解和运用能力。
在高三化学教学中，教师可以要求学生进行口头报告、实验演示或者小组讨论，通过观察和评价学生的表达能力和思维能力，从而评估他们学习的效果和进步。
3. 学习档案评价学习档案评价是一种综合评价方法，用于记录学生课堂表现、作业完成情况、实验报告、参与度以及其他学习相关的信息。
高三化学高考备考二轮复习训练——实验方案的设计与评价训练
高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。
实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。
(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。
(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。
t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。
(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。
(4)Cl2常用于饮用水消毒。
Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。
则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。
2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。
℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。
该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
了SO24(3)装置B的作用是_______。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。
A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。
01 专题四 第14讲 实验方案的设计与评价
(4)NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2 ＋ 的物质的量 ________(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。
解析：(1)双氧水是共价化合物，其电子式为 ，由流程图可知反
应Ⅰ中反应物为 NaClO 3、Na2SO3 和加入的 A 溶液，产生 ClO2、Na2SO4 溶液，
(5)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利 用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。 (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。 (7)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、 防泄漏等角度考虑)。 (8)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
答案：C
2．(2015· 江西临川模拟)下列有关实验装置的说法，正确的是(
)
A．用图甲装置制取干燥纯净的 NH3 B．用图乙装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C．用图丙装置可以完成“喷泉”实验 D．用图丁装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
解析：收集氨气应用向下排空气法，A 错误；接电源负极的金属作阴极， 被保护，用图乙装置不可能制备 Fe(OH)2，B 错误；Cl2 能被 NaOH 溶液完全 吸收，C 正确；Cu 与浓硝酸反应产生的气体为 NO2，NO2 能与水发生反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D 错误。
－
剂，发生氧化反应，根据电子守恒可知反应方程式为： 2NaOH ＋ 2ClO2 ＋ H2O2===2NaClO 2 ＋ 2H2O ＋ O2↑ ， 离 子 方 程 式 是 2ClO 2 ＋ H2O2 ＋ 2OH
化学实验课评价目标怎么写
化学实验课评价目标怎么写
化学实验课评价目标可以按照以下几个方面进行写作：
1. 实验操作技能：评价学生在实验中的操作技能，包括实验仪器的正确使用、试剂的配制和添加、实验条件的控制等方面。
例如，学生能够熟练地使用分光光度计进行光谱测量，或者能够准确地称取药品并配制溶液。
2. 实验数据处理与分析能力：评价学生对实验数据的处理和分析能力，包括数据的准确性、可靠性和完整性，以及对学生的实验结果进行合理的解释和推断。
例如，学生能够正确地记录实验数据，并进行统计分析，得出准确的结论。
3. 实验报告撰写能力：评价学生对实验过程和结果的表达能力，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论等方面的清晰陈述。
例如，学生能够用简洁明了的语言描述实验过程，准确地呈现实验结果，并提出合理的结论。
4. 安全意识和实验室规范遵守能力：评价学生在实验过程中的安全意识和对实验室规范的遵守程度。
例如，学生能够正确佩戴实验室个人防护装备，遵守实验室的安全操作规程，妥善处理实验废弃物等。
5. 团队合作和沟通能力：评价学生在小组实验中的团队合作和沟通能力，包括与他人合作完成实验任务、分工协作、交流讨论等方面。
例如，学生能够积极参与小组讨论，与他人合作解决问题，并有效地沟通和交流实验思路和方法。
高三化学学科教学中的评价与反馈策略
高三化学学科教学中的评价与反馈策略在高三化学学科的教学中，评价和反馈是非常重要的环节。
恰当的评价和及时的反馈能够帮助学生及时发现自身的不足，加强对知识的理解和应用能力。
本文将探讨一些高三化学教学中的评价和反馈策略，以提高教学效果和学生的学业成绩。
一、课堂活动评价在高三化学的课堂中，教师可以通过课堂活动的评价来了解学生的学习情况和掌握程度。
这包括课堂的互动讨论、小组合作、实验操作等。
教师可以采用口头或书面的方式进行评价，给予学生及时的反馈和指导。
例如，在小组合作时，教师可以通过观察和听取学生的表达来评价他们对于课堂内容的理解和合作能力，并提供相应的反馈。
二、作业评价作业是化学学科学习中常见的一种评价形式，通过作业可以检验学生对于知识的掌握情况和应用能力。
在高三化学学科中，作业扮演着重要的角色。
为了有效评价学生的作业，教师可以制定评分标准，并在作业完成后进行详细的评分和反馈。
教师可以指出学生作业中存在的错误，并给出正确的解释和方法。
同时，教师还可以提供附加的练习题或推荐参考资料，帮助学生加深对知识的理解和掌握。
三、考试评价考试评价在高三化学学科中也是一种重要的评价手段。
通过考试可以全面地检验学生对于知识的理解和综合应用能力。
为了更好地进行考试评价，教师可以设计多样化的试题，既包括选择题、填空题等考查基础知识的题目，也包括应用题、计算题等考查综合应用能力的题目。
在阅卷过程中，教师可以注重对学生解题思路和答案的分析，给予学生详细的评价和建议。
同时，教师还可以将考试成绩与学生的日常表现相结合，制定更加全面和公正的评价体系。
四、个别反馈针对学生个别的学习情况，教师可以进行个别的反馈。
例如，有些学生在某个知识点上存在困惑或不足，教师可以与他们单独交流，并提供针对性的解答和指导。
同时，教师还可以鼓励学生提出问题，帮助他们充分理解和掌握知识。
总结起来，高三化学学科教学中的评价与反馈策略包括课堂活动评价、作业评价、考试评价和个别反馈等。
1-11-3化学实验方案设计与评价
1-11-3化学实验方案设计与评价(时间：45分钟 分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。
下列做法合理的是( )C ．①③⑤D ．①②④⑤ [解析]制取O 2时MnO 2作催化剂，反应前后质量和性质不变，故可回收重复使用。
实验室用Fe 和S 反应制取的FeS ，可用于H 2S 的制取。
萃取实验中用CCl 4萃取Br 2(或I 2)，用碱液洗涤后再分液可回收CCl 4，以便重复使用，氨的喷泉实验，浓硫酸的稀释所得的产品也可重复使用。
[答案]A2．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3，最合理的生产途径是( )A ．Cl 2――→废铁，高温FeCl 3――→水FeCl 3溶液B ．Cl 2――→H 2，点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液C ．Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液D. ⎭⎬⎫Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温煅烧Fe 2O 3―→FeCl 3溶液 [解析]废铁皮的主要成分是Fe 和Fe 2O 3，A 中的操作易使所配溶液浑浊[有Fe(OH)3生成]；C 、D 光照时易发生爆炸，不宜采用。
[答案]B3．(2012·山西晋城模拟)某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：A ．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度B ．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C ．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应D ．由①可以计算出混合物中NaHCO 3的质量分数[解析]由②、③，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，B 对；由①、②中16.569.2＝1.8，而3.362.24＝1.5，说明①中加入混合物9.2 g 时盐酸过量，固体完全反应，而②中加入混合物16.56 g时盐酸少量，固体有剩余，C对；应根据①中数据计算混合物成分，根据②或③中数据计算盐酸的物质的量浓度。
高三化学实验教学中的效果评价
高三化学实验教学中的效果评价近年来，随着高中教育的不断发展和改革，化学实验在高三化学教学中扮演着重要的角色。
化学实验既是理论知识的巩固与实践操作的训练，也是学生培养实验能力和创新思维的重要途径。
然而，对于高三化学实验教学中的效果评价，仍然存在着许多问题。
本文将针对这一问题，提出几种有效的评价方式和方法。
一、学习效果评价学习效果是对学生知识水平和能力提高程度的评价，是高三化学实验教学的关键指标之一。
为了准确评价学习效果，我们可以通过以下几种方法进行评价：1. 实验报告评价：实验报告是学生对实验内容和实验结果进行总结和归纳的重要方式。
评价学习效果时，可以根据实验报告的规范性、内容的准确性和深度以及实验结果的分析和结论等方面进行评价。
2. 实验成绩评价：实验成绩是评价学生实验操作能力和实验技术掌握程度的重要依据。
通过考察学生在实验中的操作技能、实验数据的准确性和实验结果的处理能力等方面的表现，可以得出学生在实验中的成绩评价。
3. 知识应用评价：化学实验不仅是学生理解和掌握知识的一种方式，同时也是检验学生知识应用能力的途径。
在评价学习效果时，可以通过实际操作中对知识的灵活运用，实验设计的创新以及实验结果的分析和解释等方面进行评价。
二、实验过程评价实验过程评价是对学生在实验操作中表现的评价。
一个成功的实验过程能够大大提高学生的实验技能和实际操作能力。
以下是几种有效的实验过程评价方式：1. 实验操作流程评价：评价学生在实验中的操作流程是否规范、合理和准确，是否能够保证实验的安全性和实验结果的可靠性等。
2. 实验仪器使用评价：评价学生对于实验仪器的正确使用和保养情况，包括仪器的操作步骤、使用方法和注意事项等。
3. 团队合作评价：化学实验往往需要学生在小组中协作完成，团队合作能力对于实验结果的准确性和实验过程的顺利进行非常重要。
因此，评价学生团队合作意识、相互配合和分工合作等方面。
三、实验设计评价实验设计评价是对学生在实验过程中是否具备创新思维和实验设计能力的评价。
上海高三化学实验“四大题型”——设计与评价类实验
上海⾼三化学实验“四⼤题型”——设计与评价类实验上海⾼考化学实验“四⼤题型”之三第三节设计与评价类实验考点⼀| 实验设计、评价型实验命题点1猜想型实验⽅案的设计[思维流程][典题⽰例]漂⽩粉是⽣产⽣活中常⽤的消毒剂和杀菌剂实验室有⼀瓶密封不严的漂⽩粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
(1)提出合理假设。
假设1：该漂⽩粉未变质，只含有________；假设2：该漂⽩粉全部变质，只含有________；假设3：该漂⽩粉部分变质，既含有Ca(ClO)2，⼜含有CaCO3。
(2)设计实验⽅案，进⾏实验。
请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选⽤的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏⽔、⾃来⽔、1 mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清⽯灰⽔。
(提⽰：不必检验Ca2＋和Cl－)实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂⽩粉于试管中，________ ________②________________________________ ________[流程应⽤]第⼀步明确⽬的原理设计实验探究漂⽩粉变质后物质的成分，涉及反应：①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
第⼆步提出合理假设根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或⼆者的混合物。
第三步寻求验证⽅法⽤CaCO3与盐酸反应产⽣澄清⽯灰⽔变浑浊的CO2来验证CaCO3的存在。
⽤Ca(ClO)2与盐酸反应⽣成能使品红溶液褪⾊的HClO来验证Ca(ClO)2的存在。
第四步设计操作步骤①固体样品中加⼊稀盐酸，将产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中(⽤于检验CO2)。
②向步骤①反应后的溶液中滴⼊1～2滴品红溶液，振荡(⽤于检验HClO)。
第五步分析得出结论若步骤①中⽯灰⽔未变浑浊，则说明样品中⽆CaCO3，即假设1成⽴。
高三化学课程的学习目标与评价标准
高三化学课程的学习目标与评价标准化学是一门重要的自然科学学科，对学生的综合素质培养和科学思维能力的培养具有重要作用。
在高三化学课程中，学习目标和评价标准的设定对于学生的学习效果和综合素质的培养都具有关键性的影响。
本文将重点介绍高三化学课程的学习目标和评价标准。
一、学习目标高三化学课程的学习目标主要包括三个方面：知识与理论、实验能力和探究与创新。
1. 知识与理论学习化学的首要目标是掌握基本概念、原理和理论知识，包括化学元素、化学键、物质的组成与结构等方面的知识。
学生应该对周期表、离子反应、化学方程式等基本概念和原理有深入的理解，并能运用这些知识解决相关的问题。
2. 实验能力化学是一门实验性很强的学科，实验能力是学生综合素质的重要组成部分。
高三化学课程的学习目标之一是培养学生良好的实验技能，包括实验设计、实验操作、数据分析和实验报告等方面的能力。
学生应该能够独立进行实验操作，并能正确地记录实验数据和结果。
3. 探究与创新化学是一门探究性的学科，培养学生的探究和创新能力是高三化学课程的重要目标之一。
学生应该积极主动地进行科学探究，能够提出问题、设计实验、进行数据分析和科学推理，并能够对创新性的化学研究进行评估和评价。
二、评价标准高三化学课程的评价标准应该结合学习目标，既要考察学生对知识的掌握和理解，又要考察学生的实验能力和创新能力。
评价标准主要包括知识考核、实验能力和创新探究的评价。
1. 知识考核知识考核主要针对学生对基本概念、原理和理论知识的掌握和理解，可以通过选择题、填空题和简答题等形式进行。
考题应该能够考察学生对知识的理解和运用能力，要注重考查学生的综合应用能力和问题解决能力。
2. 实验能力评价实验能力评价主要考察学生在实验设计、实验操作、数据分析和实验报告等方面的能力。
可以通过实验技能操作考核、实验报告评价和实验能力综合评价等形式进行。
要注重考察学生的实际操作能力、数据处理能力和科学思维能力。
高中化学实验重点教案及反思
高中化学实验重点教案及反思
实验目的：通过本实验，让学生了解酸和碱的定义及性质，掌握酸碱中和反应的基本原理
和条件，并能正确进行实验操作和观察反应现象。
实验仪器和药品：
1. 玻璃试管
2. pH试纸
3. 盐酸(HCl)溶液
4. 碳酸钠(Na2CO3)溶液
5. 氢氧化钠(NaOH)溶液
实验步骤：
1. 取3只干净的玻璃试管，分别加入少量盐酸溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。
2. 用pH试纸分别测定三种溶液的pH值，并记录下结果。
3. 逐渐向盐酸溶液中滴加碳酸钠溶液，观察并记录反应现象。
4. 逐渐向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察并记录反应现象。
实验反思：
1. 实验过程中要注意安全操作，避免溶液溅到皮肤和眼睛，避免吸入气体。
2. 实验中要准确测量物质的质量和体积，保证实验结果的准确性。
3. 要仔细观察反应现象，并及时记录实验数据，以便后续分析和总结。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，并将实验废液处理妥当，保持实验环境的整洁和安全。
通过本实验，学生可以深入了解酸碱中和反应的原理和条件，同时培养实验操作技能和观
察能力，为将来的化学学习和研究打下坚实基础。
复习学案33实验方案设计与评价
（7）拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成易爆气体；拆卸用排水法收集需要的加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆下的仪器要清洗、干燥、归位。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：_____________________________________
______________________________________________________________________。
(3)为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意____________________，原因是_________________________________。
(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是______________________________________________。
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_________________，原因是___________________________________________________________________；
实验设计与评价综合题(解析版)
实验设计与评价综合题1(2024·浙江省县域教研联盟高三下学期三模)碘化锡(SnI4)主要用于制造有机锡配合物。
某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)：已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：(1)反应装置中仪器X的名称是。
(2)下列说法不正确的是。
A.将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率B.仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中C.步骤Ⅱ可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作D.步骤Ⅳ采用蒸发结晶比冷却结晶更好(3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是。
判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是。
(4)步骤Ⅱ，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是。
(5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。
请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。
取碘化锡样品放入烧杯中→→→a．加入适量的热水b．加入适量的热的石油醚c．用冷水浴冷却结晶d．趁热过滤e．加入适量的冷的石油醚(6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。
①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式。
②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有。
【答案】(1)干燥管(2)CD(3)调节冷凝管的进水速度I2蒸气的紫色消失(4)用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中(5)b→d→c(6)SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量【解析】过量Sn和I2以石油醚为溶剂，在反应装置中水浴加热回流反应得SnI4，生成的SnI4溶在热的石油醚中，将反应液转移至冰水中冷却，结晶后过滤出产品，并干燥。
高三化学大一轮复习课件——定量实验的设计与评价(共38张PPT)
可以选择 ZnO 或 Zn(OH)2 等物质来调节溶液的 pH。②步骤Ⅱ中加 入了高锰酸钾溶液，则滤液 B 中含有高锰酸钾，溶液具有强氧化性，
会腐蚀滤纸，过滤时不能使用滤纸，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏
“短进长出”
2020/7/27
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[典例] 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上，还含 有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易 溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
Fe(%) 金属含量(%)
2
114.4
0.086
0.056
3
113.68
0.034
0.054
4
113.60
0.010
0.050
5
112.43
0.010
0.050
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表 2 温度对 ZnSO4·7H2O 回收量及纯度影响
温度 (℃)
ZnSO4·7H2O 回收量(g)
产品中 Fe(%)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——定量实验的设计与评价 题型(一) 测定物质含量
定量实验中的常用方法 1．重量分析法 (1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质
或化合物的形式从试样中与其他组分分离。 (2)重量分析法不需要选择合适的指示剂，实验的关键是准确判断
反应是否发生完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。
实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12
高三第一轮复习化学实验方案的设计与评价.pptx
◎考法 1 物质制备型的实验方案设计 [典例导航] (2019·岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅 的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知： BCl3 的沸点为 12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃，易潮解①。实验室制备三 氯化硼的原理为 B2O3＋3C＋3Cl2==△===2BCl3＋3CO
③分析或处理实验数据得出合 的设计要严谨，具有可持续发展意识
理结论；
和绿色化学观念，遵循的优化原则是
④掌握控制实验条件的方法； 原料廉价，原理绿色，条件优化，仪
⑤评价或改进实验方案。 器简单，分离方便。
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01 考点一
栏 02 考点二
目 导
03 专项突破
航 04 课堂反馈 真题体验
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[思路点拨] ①避免空气中的O2与碳反应造成对实验的干扰。 ②计算时注意：反应后炭粉有剩余，氧化铁全部反应。 ③根据碳元素和氧元素的质量比可进一步求得碳元素和氧元素的物 质的量之比，从而确定气体产物是CO是CO2还是二者的混合物。 ④连好装置加入药品前，一般是检查装置的气密性。 ⑤排尽装置中的空气，达到隔绝空气的目的。 ⑥将残存在反应装置中的CO2赶入澄清石灰水中，确保实验结果的 准确性。
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解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合 物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气 中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸 钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生 成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜
高中化学教研活动评课(3篇)
第1篇一、活动背景为了提高高中化学教学质量，加强教师之间的交流与合作，我校化学教研组于近日开展了高中化学教研活动。
本次活动以“提高化学课堂教学效率”为主题，通过评课活动，共同探讨和改进化学教学方法，提升教师的教学水平。
二、活动目的1. 提高化学教师的教学能力，优化课堂教学过程。
2. 促进教师之间的交流与合作，共同探讨化学教学中的问题。
3. 总结和推广优秀的教学经验，提高化学教学质量。
三、活动过程1. 课堂展示本次活动共有三位教师进行课堂展示，分别是高一、高二和高三的化学教师。
他们分别展示了“物质的量”、“化学平衡”和“电化学”等课题。
三位教师在课堂上展现了各自的教学风格，充分调动了学生的学习积极性，课堂气氛活跃。
2. 评课环节评课环节由教研组长主持，全体化学教师参与。
首先，由展示教师对所授课进行简要说明，包括教学目标、教学过程、教学方法等。
然后，其他教师对展示教师的课堂教学进行评价，提出优点和不足，并提出改进建议。
（1）高一教师展示《物质的量》优点：教学目标明确，教学过程清晰，注重培养学生的计算能力；通过实验演示，让学生直观地理解物质的量概念。
不足：课堂互动较少，部分学生参与度不高；对物质结构及性质介绍不够深入。
改进建议：增加课堂互动环节，鼓励学生积极参与；在讲解物质结构及性质时，结合实际案例，提高学生的兴趣。
（2）高二教师展示《化学平衡》优点：教学思路清晰，重点突出，注重培养学生的分析能力；通过多媒体课件，直观展示化学平衡过程。
不足：课堂气氛略显沉闷，部分学生注意力不集中；对化学平衡原理讲解不够深入。
改进建议：运用多种教学方法，如小组讨论、案例分析等，提高课堂氛围；在讲解化学平衡原理时，结合实际案例，加深学生的理解。
（3）高三教师展示《电化学》优点：教学目标明确，教学过程严谨，注重培养学生的实际操作能力；通过实验演示，让学生掌握电化学原理。
不足：课堂时间分配不合理，部分内容讲解过于简略；对电化学在实际生活中的应用介绍不够全面。
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专题（十七）探究实验的设计与评价学习目标1、能够根据实验试题的要求，设计和评价简单实验方案。
2、学会识别和绘制典型的实验仪器装置图。
3、培养各部分实验知识与技能综合应用的能力。
典型例题例题1：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO、mH2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ； d中浓硫酸的作用是 , ;实验完毕时观察到a中的现象是；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；③下列情况将使测定结果偏大的是。
(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有。
(a)、mCu、mCuO (b) mN2、 mH2O (c)、mCu、mH2O (d)、mNH3、 mH2O例题2：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：___________________________________________________________________ ________。
（3）D中反应化学方程式为：_____________________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：__________________________________________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________________________________________________ _________。
课堂练习1．为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D、丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3．某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3 ，若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量 H2SO4 溶液②加金属Na ③结晶④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水⑥过滤。
正确的操作步聚是（）A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤4．某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法。
5．某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是_____________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________；当出现_________________________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
⑵有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的______，理由是__________________________。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）。
6．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag.②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg.⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：⑴如何检查装置的气密性？。
⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。
⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。
7．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
8．CO2气体是大气产生温室效应、使地球变暖的气体之一。
某学生参加课外环保小组，测定校办工厂排出废气中CO2（含杂质SO2）的含量，他准备将CO2变成沉淀，然后测沉淀质量，通过计算求出CO2的含量。
图中表示主要装置，其他胶管、导管略去。
（1）下列设计主要仪器装置使用的顺序有两种，其中方案较为合理。
甲方案；A→D→E→F→C乙方案：A→D→F→E→C（2）为什么要使气体两次通过酸性KMnO4溶液（3）为什么没有选B装置（4）CO2是被转化成沉淀而计算出质量来的。
（5）要测得沉淀物质量需进行、、干燥、操作。
课后练习1．在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用右图中的部分仪器，装配成一个简易的，能随开随用,随关随停的 CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）（）A．abcd B.degh C.bcd D.acde2．以下气体：①H2②Cl2③CH4④NO⑤SO2，（烧瓶的位置不能移动）(1). 若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体是，由B口进气，可收集的气体是。
(2). 若烧瓶内充满水，可收集到的气体是，气体应由口进入（填A或B） (3). 若在烧瓶内装有一定量的溶液，用以洗气，则气体应从口进入（填A或B）3．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
，，。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：。
4．实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸5．某工厂废液经测定得知含有乙醇、甲醇、乙酸和乙酸乙酯。
现欲从废液中回收甲醇、乙醇和乙酸，根据各物质的性质 (见下表) ，补充下列实验步骤，并回答有关问题：可供选择的实验用品：250 mL 蒸馏烧瓶，400 mL 烧杯，250 mL 烧杯，温度计，冷凝器接受器,玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。
1摩尔/LNaOH 溶液，18.4 mol/LH2SO4 溶液，蒸馏水和冰（1）补充下列实验步骤，直至达到实验目的。
第一步：组装蒸馏装置，检查其气密性；第二步：取100 mL 废液注入250 mL 蒸馏烧瓶中，滴入1 mol/LNaOH溶液，调整废液的pH=10 ；第三步：___________________________ 。
第四步：_______________________ 得甲醇。
第五步：_________________________ _得乙醇。
第六步：_____________________得乙酸。
（2）滴入 1 mol/LNaOH 溶液，使溶液的 pH=10 的目的是______________。
（3）使用 18.4 mol/LH2SO4 目的是（用化学方程式表示）_____________________。
专题（十七）参考答案：例题例1 答案：(1)①b c a c d，吸收未反应的氨，防止空气中水分进入，固体由黑色转变为红色（18 mCuO ）/ mH2O –16a、c (2)a、c例2答案：（1）4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）课堂练习1A 2D 3B4．首先加入NH4NO3溶液，检验OH—；其次加入HNO3溶液（或盐酸），检验CO32—；最后加入Ba(NO3)2溶液，检验SO42—。