2018届浙江省宁波市重点中学高三上学期期末热身联考化学试题
2018年9月宁波市“十校联考”化学试题
绝密★考试结束前2018年9月宁波市“十校联考”化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，作图时可以先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. HClOB. CaOC. COD. SO32. 下列仪器名称为“冷凝管”的是A. B. C. D.3. 下列属于非电解质的是A. BaSO4B. CH3CH2OHC. CH3COOHD. Ca(OH)24. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. NH3B. NaHCO3C. K2SO4D. Al2(SO4)35. 下列属于化学变化的是A. 焰色反应B. 丁达尔效应C. 煤的干馏D. 石油的分馏6. 下列说法不正确的是A. 钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂B. 石油的裂化可提高汽油的质量和产量C. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应7. 下列化学反应属于非氧化还原反应的是A. 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑B. 2Na + O 2点燃Na 2O 2C. 2FeBr 2 + 3Cl 2 = 2FeCl 2 + 2Br 2D. SO 2 + 2H 2S = 2H 2O + 3S ↓ 8. 下列表示正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子： O 108B. HCl 的电子式：H +ClC. 乙醛的结构简式：CH 3COHD. 乙烯的比例模型：9. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. SO 2可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中未来能够添加C. SO 2能使溴水褪色，体现了其漂白性D. 硫在足量的空气中燃烧生成大量SO 3 10. 下列有关实验操作的描述正确的是 A. 用pH 试纸测得某新制氯水的pH 为3 B. 可以用石英坩埚熔融氢氧化钾固体C. 可以用10mL 量筒量取8.0mL 酸性高锰酸钾溶液D. 容量瓶使用之后必须洗净并置于烘箱中高温烘干，以备下次再次使用 11. 下列说法正确的是A. ClBr 和ClBr 是同一种物质B. CH 3-CH-CH 3CH 2CH 3的名称为2-乙基丙烷C. H 2O 和H 2O 2互为同素异形体D. CH 3CH 2OH 和CH 2-CH-COOH OH都有官能团羟基，两者互为同系物12. 四种短周期元素X 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，已知Y 原子的最外层电子数时内层电子数的3倍，下列说法不正确的是A. W 与Y 元素可形成化合物WY 2B. 最高化合价：Y < XC. 最低价单核阴离子的还原性：Z < WD. Y 的非金属性比Z 强，所以Y 氢化物的沸点比Z 的高 13. 下列离子方程式正确的是A. 往饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2：2Na + + CO 32- + CO 2 +H 2O = 2NaHCO 3↓B. NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液：HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2OC. Fe 3O 4与盐酸反应： Fe 3O 4 + 8H + = 3Fe 3+ + 4H 2OD. NaHCO 3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba 2+ + OH - + HCO 3- = BaCO 3↓ + H 2O14. 将一定量纯净碳酸氢铵（NH 4HCO 3）置于特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不计），一定温度下使其达到分解平衡：NH 4HCO 3(s) NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)。
2018年浙江省宁波市长江中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年浙江省宁波市长江中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。
下列说法正确的是（）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略2. （08东莞调研）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D3. 下列现象或事实解释正确的是A．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动B．溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl达到平衡时，加入KCl 溶液，溶液颜色变浅，因为化学平衡向逆反应方向移动C．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应D．鸡蛋清中加入2滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：A略4. 下列实验装置及操作正确的是参考答案：DA．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。
宁波市2018学年第一学期期末考试高考化学
宁波市2018学年第一学期期末考试一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列物质中属于盐的是A. HCIB. NaHSO3C.CaOD. Fe(OH)22.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.3.下列物质属于强电解质的是A. SO3B. H2OC.Na2SO4D. CH3COOH4.下列化学反应中溴元素仅被还原的是A.HBr+NaOH= NaBr+H2OB. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2D.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：B.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-C.氟离子的结构示意图：D.磁铁矿的主要成分：Fe3O46.中国历史源远流长，留下很多古法记载，下列记载中蕴含的分离操作判断错误的是序号古法记载分离操作本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟如甑，蒸令气上，用器A蒸馏承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
本草衍义：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上升华B飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长着为胜，平短着次之”。
C 开宝本草：“……所在山泽，令月地上有霜，扫取以水淋汁后，分液乃煎炼而成”。
D 中草药煎制：冷水浸泡，加热煎制，箅渣取液，灌装保存。
过滤7.下列说法不正确的A.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氧化铁可用于制造防锈油漆D.氢氧化铁胶体可用于水的净化8.在空气中久置而不易变质的物质是A.硫酸亚铁溶液B.二氧化硅C.氯水D.亚硫酸钠9.下列说法不正确的是A.工业上用铁矿石、焦炭、空气等原料炼铁B.工业上电解熔融的NaCl制金属NaC.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉D.工业上用CO在高温下还原二氧化硅制取粗硅10.中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A.A-N+2B.A-N-2C.A+N-2D.A+N+211.下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是A B C D碘水装置目的检验钠元素转移溶液干燥氯气萃取碘12.常温下，下列溶液溶质的物质的浓度为1.00mol•L-1的是A.将10.0gNaOH固体溶于250mL水中B.将11.2L氯化氢气体溶于水配成500mL溶液C.将16.0gCuSO4•5H2O溶于水配成100mL溶液D.将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液13.以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是A.Cl2→HC l→FeCl2B.MgCl2→Mg→Mg3N2C.Si→Si O2→H2SiO3D.S→S O2→H2SO414.2018年国际计量大会第26届会议通过了对国际单位制（SI）进行一系列调整的提案，其中包括物质的量的单位摩尔（mol）的定义修改：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
浙江省2018届高三化学上学期考试试题
浙江省2018届高三化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ． 2Na ＋S====△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl D ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ． NaHCO 3 6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料 C ．把固体炸药制成胶体能提高威力 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．氯化镁的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．乙炔分子的球棍模型： D．S2—的结构示意图：8．下列有关于Cl2的说法中，不正确．．．的是A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟9．下列说法不正确．．．的是A．煤属于生物质能 B．氢气是理想的绿色能源C．地沟油可加工成航空煤油 D．沼气属于可再生能源10．下列方法不．可以用来实验室制备气体的是A．电解硫酸钠溶液制氢气 B．双氧水和二氧化锰反应制氧气C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D．NH4HCO3受热易分解制CO2 11．下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46 D. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
高一化学-宁波市2018学年度第一学期期末试卷高三化学 最新
宁波市2018-2018学年度第一学期期末试卷高三化学一、选择题(本题包括8小题。
每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．下列说法正确的是A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．818 ×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误．．的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、A1O2－、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。
2018年12月浙江省重点中学高三期末热身联考 化学(含答案)
2018年12月浙江省重点中学高三期末热身联考化学参考答案1-5DCBBD6-10BDBBC11-15C DCCD16-20DCACA21-25CBDDD26.（6分）羟基1分加成反应1分2分C2分27.（1）FeS21分（2）FeS2=FeS+S(隔绝空气高温）1分（3）C2分（4）检验硫酸根先加入盐酸，再加入氯化钡产生白色沉淀有硫酸根。
2分28.（1）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O2分（2）BD2分29.（1）12.0mol/L2分（2）第三组SO20.375mol H20.075mol每种成分及其物质的量都正确给1分2分30．Ⅰ.（1）2NO+S2O2-8+4OH－2NO-2+2SO2-4+2H2O（1分）（写成“＝”不扣分）（2）2SO2-4—2e−=S2O2-8（（1分）II、（1）反应①的活化能小，活化分子数（百分数）多，有效碰撞次数多，反应快（1分）反应①放出的热量最多，产物最稳定，反应进行程度最大（1分）（2）III（1分）K P=P32/16(2分）（2分）（3）CO2+4H2=CH4+2H2O（1分）31．【加试题】（10分）（1）A（1分）这是由于反应中有水生成，纯净乙酸不能电离，有水才会电离出氢离子，反应才可以进行。
（1分）（2）温度过低，不能将水蒸馏出来，降低了产率；（1分）温度过高，冰醋酸也被蒸出，降低了原料的利用率（1分）（3）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出（2分）（4）A（1分）（5）①⑤（1分）35.3（1分）溶液浓度过高，冷却结晶时速度过快，产物溶解度较小（任答2小点，共1分）32．【加试题】（10分）（1）（2分）（2）CD（2分）（3）（2分）（4）（2分，各1分）（5）（2分）。
2018年浙江省宁波市效实中学高三化学测试题含解析
2018年浙江省宁波市效实中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－和Al142＋。
下列说法不正确的（）A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性B．Al13超原子中Al原子间是通过化学键结合的C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D．Al13表示质子数为13的铝原子参考答案：D略2. 下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OD．氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2＝HSO3-＋NH4+参考答案：BD略3. 下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c参考答案：D解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2O HClO+H＋+Cl －，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）＞c（；D项比较简单4. 下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液参考答案：A略5. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O→NH3?2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B解析：A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；B、KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合价升高5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故B 正确；C、NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl﹣结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故C错误；D、KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为﹣1，HCl 中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl 全部来自HCl，故D错误．故选B．7. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：答案：C考点：能通过对实验模型等观察获取有关的感性认识和印象，并对这些感性认识惊醒初步加工和记忆的能力。
2018年浙江省宁波市第二中学高三化学联考试题含解析
2018年浙江省宁波市第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。
下列叙述中正确的是①ω＝②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞ c（H+）＞ c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④参考答案：A略2. 参考答案：D3. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1参考答案：C略4. 下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．①②⑦⑧ D．⑥⑧参考答案：B略5. 属于天然高分子化合物的是A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖D、乙酸参考答案：AB6. 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A．该元素在自然界中仅以化合态存在B．植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用C．其单质不能与任何酸发生化学反应D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略7. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5N AB．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子C．常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3N AD．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75N A参考答案：C略8. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④参考答案：C略9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．在18 g 18O2中含有2N A个氧原子参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数的应用解析：A．1.7 g H2O2的物质的量为0.05mol，故含有的电子数为0.9N A，正确； B．等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是N A，错误；C．在Na2O2中含有的是Na +和O22—，故 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，错误； D．在18 g 18O2的物质的量为0.5mol，故含有N A个氧原子，错误。
浙江省宁波市余姚第五高中2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析
浙江省宁波市余姚第五高中2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。
下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C.HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1molHB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D.常温下,溶液的pH均大于7参考答案：B2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N AB. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N AC. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N AD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A参考答案：BA、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误；B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确；C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。
浙江省宁波市高三上学期化学期末考试试卷
浙江省宁波市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·宝鸡模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ，充分反应后转移的电子数为0.2NA3. （2分）跟卤素发生取代反应，生成的一卤代物只有一种的是（）A . ②④B . ②③⑥C . ②③④D . 只有②4. （2分） (2018高一上·长春月考) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 950mL，111.2gB . 500mL，117gC . 1000mL，117gD . 任意规格，111.2g5. （2分）(2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）A . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB . 气态氢化物稳定性：M＞RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X6. （2分） (2016高二下·平安期末) 在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 molC . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD . 电解一段时间后，溶液的pH不变7. （2分）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH-NH3↑+ H2O二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）以下为苯的取代反应的探究实验．①按如图所示的装置图连接好各仪器．②检验装置的气密性．③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1 ，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1 ．写出B中发生反应的化学方程式________．装置C的作用是________．④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入________（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下列方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为________，操作名称为________．溴苯、苯、溴溴苯．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
《浙江宁波高三上学期期末试题化学》
宁波市2018学年第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1．本卷试卷分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液<涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 K：39 Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共44分>一、选择题<每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2018年诺贝尔化学奖。
1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。
但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。
下列认识错误的是b5E2RGbCAPA．科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C．人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．O2-的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．质子数为8，中子数为10的氧原子：4．石头纸<Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。
2018年浙江省宁波市 高三化学期末试题 (2)
浙江省宁波市2018年 高三期末试题化 学注意：(1)本卷分I 、II 两卷，满分100分，考试时间为100分钟。
(2)请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。
(3)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －16 C1－35．5 Ca －40 Cu －64 Br －80 Ba －137第I 卷(共42分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是A ．4822Ti 和5022Ti 在周期表中位置相同，都在第4纵行B ．4822Ti 与5022Ti 为同一核素C ．4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子D ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．F －离子结构示意图：B ．CO 2的电子式C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 3H ++HCO 3-3．2008年秋天，“三鹿奶粉事件”震惊全国，这主要是奶粉中含有三聚氰胺（如图）下列关于三聚氰胺的说法 中正确的是A ．三聚氰胺仅由氮、氢两种元素组成B ．三聚氰胺是一种芳香族化合物C ．三聚氰胺的二氯代物只有一种D ．氰胺的结构简式为H 2N C N4、下列说法或表示法正确的是A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反应说明它是吸热反应C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O (1)；△H=－57．3kJ ／mol ，若将含0．5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ D ．1molS 完全燃烧放热297．3kJ ，其热化学方程式为：S+O 2=SO 2，△H=－297．3kJ/mol 5、下列说法中正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数) A ．9g 水所含的质子数为9N AB ．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H 2，转移的电子数目为2N AC ．1mol ／L 的Na 2CO 3溶液100mL 中含CO 32一离子数为0．1N A D ．常温常压下，22．4L CO 2所含原子数为3N A 6、下列叙述中，正确的是A ．原子晶体中只含有非极性键B ．金属在常温时都以金属晶体形式存在C．离子晶体一定是由金属与非金属元素组成D．分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键7、下列反应中，能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2的是①2HClO4+Br2=2HBrO4+C12↑ ②2NaBr+C12=2NaC1+Br2③2KI+C12=2KC1+I2④2KI+Br2=KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④8、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．NO(NO2)－通入足量水中，再用向上排空气法收集气体B．NaHCO3溶液(Na2CO3)－通入过量CO2C．Cl2(HC1)－用排饱和NaC1溶液收集气体D．CuO(C)－直接在空气中加热10、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水：A13++4OH－=A1O2－+2H2OC．碳酸钾晶体溶于水：CO 32－+2H2O2OH－+H2CO3D．H2SO4与Ba(OH)2反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O11、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。
浙江省宁波市余姚兰江中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
浙江省宁波市余姚兰江中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 参考答案：D2. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH 随时间变化关系正确的是：（ ）参考答案：答案：B3. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K＋、ClO－、Ba2＋、HCO3－ B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ D．Mg2＋、NH4＋、Fe2＋、NO3－参考答案：B略4. 有一种有机物的结构简式如右:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有①B. 只有①②C. 只有①③ D. 只有①④参考答案：D略5. 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。
则合金中Mg、Al、Si 的物质的量之比为( )A.1:2:1B.2:1:1C.1:3:2D.1:1:2参考答案：A略6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。
下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略7. 2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确的是（）A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：答案：B8. 下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中通入少量的CO2气体： OH—+CO2=HCO3B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3 +2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2OC．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．钠与水反应：Na+2H2O== Na++2OH—+H2↑参考答案：B略9.下列说法正确的是A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol · L-1 · min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)= 0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略10. 下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6B. 葡萄糖能发生银镜反应C . 葡萄糖是人体重要的能量来源D. 葡萄糖属于高分子化合物参考答案：答案：D考点：本题考查的是葡萄糖的结构及性质以及高分子化合物的概念。
2018学年度第一学期宁波市高三期末“十校联考”化学试卷(含答案)
2019年1月2018学年度第一学期宁波市高三期末“十校联考”化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 I 127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．NH3·H2O B．Na2O C．Na2CO3D．Cu2(OH)2CO32．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．加热B．萃取C．蒸发D．蒸馏3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．醋酸B．蔗糖C．氨气D．氯化氢4．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A．H2SO4B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl5．下列变化过程，需要加入还原剂才能实现的是A．KMnO4MnO2B．Cl2Cl-C．FeCl3FeCl2 D．CO2CO32-6．下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液B．淀粉溶液C．有色玻璃D．雾7．下列说法不正确．．．的是A．电解熔融NaCl可制备金属钠B．工业炼铁需要用到铁矿石、焦炭、空气和石膏C．生产普通玻璃和水泥均需石灰石作原料D．硅晶体是一种半导体材料，可制作光电池、芯片等8．下列表示正确的是A．HClO的结构式：H-O-Cl B．乙醇分子的球棍模型：C．18O2-离子结构示意图：D．胆矾的化学式：CuSO49．下列关于能源及其利用方式的说法不正确．．．的是A．太阳能电池主要以光电效应为基本原理，实现将太阳辐射能直接转换为电能B ．根据原电池原理制造的燃料电池，其能量转化率远远大于燃料直接燃烧C ．利用析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体时吸热，失水时放热的原理实现光-化学能转换D ．为解决储氢困难，科学家们找了储氢材料吸附氢气，吸附过程发生化学变化 10．下列操作或试剂的选择不合理．．．的是 A ．可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少量KNO 3杂质的NaClB ．可用热NaOH 溶液鉴别苯、四氯化碳和乙酸乙酯C ．可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．可用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2 11．下列说法正确的是A ．的名称是2,2-甲基丁烷B ．立方烷与乙苯互为同分异构体C ．硬脂酸与乙酸互为同系物，均能与醇发生酯化反应D ．16O 2和18O 3是同位素，且两者之间能相互转化 12．下列离子方程式正确是A ．Na 2O 2与H 2O 反应：2O 22-+2H 2O===4OH -+O 2B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：2Na ++CO 32-+CO 2+H 2O===2NaHCO 3↓C ．用NaClO 溶液将污水中的NH 3氧化成N 2：ClO －＋2NH 3===N 2＋Cl －＋3H 2OD ．向(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量稀NaOH 溶液：+4NH +Fe 2++3OH −===NH 3·H 2O+Fe(OH)2↓13．X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示（“…”表示部分元素省略），W 的原子序数为Y 的两倍。
《浙江省宁波市届高三上学期期末试题化学》
宁波市 2018 学年第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1．本卷试卷分为第I 卷、第 II 卷，满分100 分，考试时间100 分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．答题时将答案均填在答卷相应题号的地点，不按要求答题或答在底稿纸上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H： 1 O： 16 C：12 N ：14 K ： 39Fe： 56第Ⅰ卷 ( 选择题，共44 分 )一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 20 分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2018 年诺贝尔化学奖。
1982 年谢赫特曼初次察看到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子构造打破了传统晶体内原子构造一定拥有重复性这一黄金法例，在当时惹起极大争议，并被迫走开当时的研究小组。
但随后，科学家们在实验室中制造出了愈来愈多的各样准晶体，并于2009 年初次发现了纯天然准晶体。
以下认识错误．．的是A．科学家创始性的发现是决定科学发展的独一门路B．实验是科学发现的重要手段，科学发现常常需要成立在实验事实的基础之上C．人类对物质构造的研究是无止境的，对物质世界的认识也是不停深入的D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的脑筋、敢于怀疑现有认知是科学家最重要的质量2．设 N A是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ． 1molAl 3+离子含有的核外电子数为 3N AB． 1molCl 2与足量的铁反响，转移的电子数为3N AC． 46gNO2和 N 2O4混淆气体中含有原子总数为3N AD．标准状况时 1LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH -离子数为 0.1N A3．以下表示物质构造的化学用语或模型图正确的选项是A ． H2O2的电子式：B． O2-的构造表示图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D ．质子数为 8，中子数为 10 的氧原子：188O4．石头纸（ Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15% 的聚乙烯和5%胶合剂制成的。
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2018届浙江省宁波市重点中学高三上学期期末热身联考化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2 分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1、下列属于碱的是A.CO2B.Ba(OH)2C.H2SO4D.NaCl2、下列仪器名称为“冷凝管”的是3、下列属于非电解质的是A.盐酸B.硫酸钡C.铜D.葡萄糖4、下列分散系属于胶体的是A.泥浆B.酒精溶液C.蛋白质溶液D.氢氧化铁固体5、下列属于新能源的是A.煤B.氢气C.石油D.天然气6、下列说法不正确的是A.光导纤维的主要成分为硅晶体B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产C.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板7、下列属于氧化还原反应的是A.SO3+H2O= H2SO4B.CaCO3△CaO+CO2↑C.3CO+ Fe2O3 高温 3CO2+2FeD.CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO48、下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳分了的结构式: O—C—OB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.水分子的球棍模型：D.氯原子的结构示意图：9、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色C.钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D.工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢气体，氯化氢溶于水后得盐酸10、下列有关说法不正确的是A.漂白粉比氯水稳定，因此可以直接暴露在空气中保存B.分液漏斗和容量瓶使用前都需要进行检漏C.用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时不影响测定结果D.可以用熔色反应鉴别KOH 固体和NaOH 固体11、下列说法不正确的是A.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同分异构体B.1H和3H互为同位素C.23592U原子核含有的中子数为143D.金刚石、石墨、C60互为同素异形体12、下列离子方程式不正确的是A.氯水中通入二氧化硫气体: Cl2+SO2+2H2O==4H+ +2Cl-+SO42-B.用盐酸溶液除去铁表面的铁锈: Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OC.硫酸铜溶液中加入过量铁粉: 3Cu2++2Fe==2Fe3++3CuD.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液: Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O13、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素内层电子总数是最外层电子数的2倍。
下列说法中不正确的是A.Z 元素位于周期表中第3周期V A族B.W的原子半径比Z的小，W与X能形成化合物XW2C.Y元素气态氢化物比Z元素的稳定D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强14、下列说法正确的是A.苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4C.乙醛氧化可生成乙醇，还原可生成乙酸D.光照下，lmol甲烷和氯气完全取代需要2mol氯气15、下列说法正确的是A.向淀粉水解后的溶液中直接加入少量新制Cu(OH)2溶液可鉴别出水解产物葡萄糖B.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质C.工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的K2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质变性16、碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:Al2O3 (s) +3C(s) +N2(g) 2AIN(s) +3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法不正确的是A.当反应到达平衡时存在关系: 3V正(N2) =V逆(CO)B.b点表示的V逆(CO)大于c点表示的V逆(CO)C.从a、b两点坐标可求得从a 到b时间间隔内该化学反应的平均速率D.若维持体积、温度不变，减少Al2O3起始投入量，则可用曲线乙(虚线部分) 表示CO浓度变化17、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.GaN表面的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+C.电解液中的H+从质子交换膜左侧向右侧迁移D.“铜表面产生22.4LCH4时，整个电路转移8mol电子18、25℃时，关于体积为20mL pH=11的氨水，下列说法正确的是A.其pH比0.001 mol·L-1氢氧化钠溶液小B.c(NH3·H2O)+ c(NH4+)=0.001 mol·L-1C.向其中加入20mLpH=3的硫酸，混合溶液pH大于7D.该溶液导电能力一定比氢氧化钠溶液弱19、根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.折开1molH2(g)和0.5molO2(g)中的化学键，共放出684kJ能量B.2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和比2molH2O(l)的能量大242kJC.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) △H =2425kJ·mol-1D.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H =572kJ·mol-120、下列说法不正确的是l4、N2、CO2都属于分子晶体B.晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同C.H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强D.二氧化硅熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同21、碳酸二甲酯（CO(OCH3)2）是一和无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。
在催化剂作用下，可由甲醇和CO直接合成: CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2 +H2O。
某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下图所示。
计算公式为: TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
下列说法不正确的是A.该温度下，最佳反应时间是10hB.4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10-4mol·L-1·h-1C.往反应体系中添加催化剂，一定能提高该反应的TOND.该合成方法可以利用康价的甲醇把能响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义22、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20g D2O和18gH2O中含有的电子数均为10N AB.2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为1N AC.标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2N AD.50mL 18 mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9N A23、常温下，0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是A.20mL0.1 mol·L-1 H2C2O4与30mL0.1mol·L-1NaOH混合，溶液中存在关系:3c(H2C2O4) +3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)=2c(Na+)B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C.往溶液中滴加NaOH的过程中，一定存在着c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)+c(OH-)D.在0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)24、分析硫铁矿FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，①②③④下列有关说法不正确的是A.①方案合理，气体通入H2O2溶液的离子反应方程式为: SO2+H2O2=2H++SO42-B.②方案合理，若将BaCl2溶液改为Ba(OH)2溶液，不影响测定结果C.若③方案中，FeS2酸性氧化后全部转化Fe3+、SO42-，则该方案也合理D.④方案中，酸性氧化时加入过量的酸和氧化剂。
确保FeS2全部转化Fe3+、SO42-，则该方案也合理25、有一包白色粉末，可能由碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验:①称取15.9 克该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为15g由上述实验得出的下列判断中，正确的是A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26、(6分)人们可以从煤中提取、分离很多宝贵的化学原料，在一定条件下，媒的间接液化是指煤先气化，再经过催化合成得到液体燃料。
液体燃料的成分中含有A 和D 等有机物，转化关系如图，其中B能发生银镜反应，其电子数为16，E为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
清回答：(1) E的结构简式为_______________________。
(2) B→C的反应类型是___________________________。
(3) A→B反应的化学方程式_________________________________。
(4)下列说法正确的是____________。
A.可月新制的Cu(OH)2鉴别有机物B、C和D (允许加热)B.煤的间接液化属于物理变化C.C物质只有氧化性，没有还原性D.有机物A 和D 互为同系物，分离两者的混合物采用蒸馏的方法27、(6分)科学研究表明，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是因为反应过程中生成了一定量的超氧化钠(NaO2)，实验流程如下:已知:气体Y标准状况下密度为1.43g·L-1。
请回答:(1)溶液Z中溶质的电子式___________。
(2)在加热条件下Na与O2充分反应的总方程式为________________________________。
(3)写出NaO2与水反应的离子方程式__________________________________________。