吉林省长五中高中化学《碱金属元素》课件 必修1
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碱金属元素课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
钠
钾
与 浮 在水面上、
浮 在水面上、熔 成银
水 熔 成银白色小球、 白色、在水面上四 反 在水面上四处游动、 处游动 、滴入酚酞溶 应 滴入酚酞溶液呈红色 液呈红 色有，紫色火光，微弱爆炸
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ （很剧烈）
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 ↑ （超超剧烈）
金属性（描述元素）：失去电子的能力 还原/氧化性（描述原子/物质） 非金属性（描述元素）：得到电子的能力
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
碱锂
金钠 属
钾 元 素铷
Li 3 Na 11
+3 2 1 +11 2 8 1
K 19 +19 2 8 8 1
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第三课时 碱金属元素
一、教学目标
（1）知道原子结构及构成原子的微粒间关系；根据原子核外电子的 排布规律，能画出1-20号元素的原子结构示意图。了解预测、假设、 模型等放大在科学家研究原子结构中的作用。 （2）通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中 位置间的关系。 （3）知道质量数和AZX的含义，知道元素、核素、同位素的含义。 （4）以ⅠA、VⅡA族元素为例，通过探究认识同主族元素性质的递 变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；培养分析、处理数据 的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
课堂练习：
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是： (B )
A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
【课件】碱金属元素++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
Li ①从上到下，金属性递增 ↓ ②从上到下，单质的还原性越来越强，对应阳离子的氧化性越来越 Na 弱。 ↓ K ③从上到下，与O2、H2O反应现象越来越剧烈 ↓ ④从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱 Rb 性最强。 ↓ Cs 一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水（或）酸反应置
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第三课时 碱金属元素
导入
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电 子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反 应中容易得到电子，具有非金属性。所以可以说，原子结构决定元素的 性质。
同族元素之间内在的联系是什么呢？
实验现象： Na与水：浮、熔、游、响、红。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ K与水： 浮、熔、游、响、红 ，但K与水反应有轻微爆 炸声并有火光。 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 实验结论： 现象相似，产物价态一致，但更剧烈。
与水反应剧烈程度:K > Na
金属的活泼性:K > Na
推测：Li与水反应现象与Na相似，但不如钠剧烈。
【学习任务二】碱金属元素2、的碱物理金性属质的物P1理01性质
碱金属单质 颜色（常态） 密度（g·cm-3） 熔点℃
Li
银白色
0.534
180.5
Na
银白色
0.97
97.81
K
银白色
0.86
63.65
Rb
银白色
1.532
38.89
Cs
略带金色光泽
1.879
28.40
沸点℃ 1347 882.9 774 688 678.4
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第三课时 碱金属元素
导入
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电 子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反 应中容易得到电子，具有非金属性。所以可以说，原子结构决定元素的 性质。
同族元素之间内在的联系是什么呢？
实验现象： Na与水：浮、熔、游、响、红。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ K与水： 浮、熔、游、响、红 ，但K与水反应有轻微爆 炸声并有火光。 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 实验结论： 现象相似，产物价态一致，但更剧烈。
与水反应剧烈程度:K > Na
金属的活泼性:K > Na
推测：Li与水反应现象与Na相似，但不如钠剧烈。
【学习任务二】碱金属元素2、的碱物理金性属质的物P1理01性质
碱金属单质 颜色（常态） 密度（g·cm-3） 熔点℃
Li
银白色
0.534
180.5
Na
银白色
0.97
97.81
K
银白色
0.86
63.65
Rb
银白色
1.532
38.89
Cs
略带金色光泽
1.879
28.40
沸点℃ 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
碱金属元素_1-课件
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
4的、氧氧显在-1化价合，物N中aH一、般C是aH-22，价中，的氢氢显显+1-价l价，。但Na2O2、H2O2中 5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K
等除外。 6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的
金属Na、K等除外。如： 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + H2↑+ Na2SO4
物等，与H2O反应产生H2和氢氧化物.都能 与卤素反应生成卤化物。 • (3)碱金属都是热和电的良导体。质较软， 密度小，属轻金属
2，碱金属元素性质的递变性
• 2，碱金属元素性质的递变性 • 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 • (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大引
化学《碱金属元素》课件大纲版第一册
钠在工业上的应用
钠可用于制造氢氧化钠、氢气和氯气等化工原料， 广泛应用于石油、化工、轻工、纺织等工业。
钠在医疗上的应用
生理盐水是医疗上最常用的含0.85%（0.85%的 氯化钠）氯化钠的水溶液，可用来补液和配制生 理盐水。
钠在农业上的应用
农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
钾的应用
钾肥
钾肥是植物生长所需要的一种元素，可以促进植物的光合作用和 养分吸收，提高产量和品质。
碱金属元素在自然界中的存 在形式和提取方法
04
05
碱金属元素的重要性和应用 领域，如化工、医药、农业
等
下章预告
碱土金属元素的定义、性 质和用途
碱土金属元素的单质和化 合物的物理和化学性质
碱土金属元素在周期表中 的位置和特点
碱土金属元素在自然界中 的存在形式和提取方法
THANKS FOR WATCHING
03 碱金属元素的单质
钠的单质
钠的物理性质
钠的存在与制备
钠是一种银白色的金属，具有较低的 熔点和沸点，密度比水小。
钠在自然界中主要以化合物的形式存 在，通过电解熔融的氯化钠可以制备 钠单质。
钠的化学性质
钠具有活泼的化学性质，能够与水、 氧气等物质发生反应，生成相应的化 合物。
钾的单质
钾的物理性质
锂的化学性质
锂具有活泼的化学性质，能够与 水、氧气等物质发生反应，生成
相应的化合物。
锂的存在与制备
锂在自然界中主要以化合物的形 式存在，通过电解熔融的氯化锂
可以制备锂单质。
04 碱金属元素的化合物
钠的化合物
钠的氧化物
01
包括氧化钠和过氧化钠，它们都具有强氧化性，可用于漂白和
【高中化学】碱金属元素PPT课件1
随堂练习
3.等质量的锂,钠,钾分别与足量的水反应, 生成H2的质量之比为
1 1 1 : : 7 23 39
课后作业
1.通过本节课的学习,你认为今后遇到 最外层电子数相同的一族元素,该如何学? 2.教材上P36-37 三.四.六题写作业本上.
谢谢指导!
2009年11月23日
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
碱金属元素 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
密度：从上到下， 逐渐增大（K特殊）
熔沸点：从上到下， 逐渐降低
方法 导引
预测 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和 反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发 生的化学反应，并评估所作预测的合理性。 我们可以通过认识元素“位置”“结构”“性 质”之间的内在联系，根据元素的“位置”、“结 构”特点预测和解释元素的性质。
巩固 下列成对元素中化学性质最相似的是（D ） 练习 A.Li和Be B.Na和Mg C.K和Mg D.Ca和Mg
课堂小结
1.化学性质：（1）相似性：① 具有还原性 ② 能与O2 反应 ③ 能与H2O 反应
（2）递变性: 还原性、金属性强弱: Li< Na< K< Rb< Cs 2.物理性质：（1）相似性： ①银白色（Cs略带金色光泽）
K+O2=KO2
碱金属与氧气反应的剧烈程度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成物越来越复杂
Li→Li2O Na→Na2O2
K→KO2
实验试剂: 金属钾、酚酞溶液、蒸馏水
实验仪器：石棉网、三脚架、烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小刀、玻璃片、滤纸
◎钠与水反应
◎钾与水反应
1.实验试剂：金属钠、酚酞溶液、
1.实验试剂：金属钾、酚实酞溶验液试、剂蒸馏水
（4）发出嘶嘶响声
（5）滴入酚酞溶液呈红色
（5）滴入酚酞溶液呈红色 （6）有微弱爆炸
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
锂
钠
钾
铷
铯
碱金属与水反应的剧烈程度： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成的氢氧化物的碱性越来越强
《碱金属元素》课件
相对原子质量
相对原子质量越大，密度越大。
密度
碱金属元素的密度通常较低， 这使得它们在实际应用中具有 一些特殊的性质。
碱金属元素的化学性质
1
反应性
碱金属元素非常活泼，与许多非金属元素反应产生盐和气体。
2
化合价
碱金属元素的化合价通常为+1。
3
氧化还原性
碱金属元素在氧化和还原反应中发挥重要作用。
碱金属元素的应用
日常生活中的使用
碱金属元素在制备食盐、肥皂和 火柴等方面起着重要作用。
工金属元素广泛应用于化学制造、 能源储存以及金属冶炼等领域。
碱金属离子在人体中起着重要的 生理功能，并用于医学和生命科 学研究中。
总结
通过学习碱金属元素，我们了解到它们的独特性质和广泛应用的重要性。继 续加深对碱金属元素的探索，你会发现更多有趣的事情和信息！
碱金属元素的种类
钠（Na）
钠是一种常见的碱金属元素，常用于食盐和碱 金属灯中。
铷（Rb）
铷常用于原子钟和光电子学中。
钾（K）
钾在植物生长和神经传导中起着重要作用。
铯（Cs）
铯是一种极具反应性的元素，常用于原子钟和 催化剂。
碱金属元素的物理性质
原子量、电子排布
碱金属元素具有较小的原子量 和简单的电子排布，使其具有 一系列独特的物理性质。
《碱金属元素》PPT课件
欢迎来到《碱金属元素》的世界！在这个课件中，我们将探索碱金属元素的 概念、性质、应用以及其对人体的影响。让我们一起开始这个奇妙的探索之 旅吧！
碱金属元素的概念
碱金属元素指的是具有一系列特定性质的化学元素。它们具有低密度、低熔 点和高反应性的特点。让我们来看一看碱金属元素的性质。
4.1.3 碱金属元素 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
金属性：元素原子失电子的倾向。
关于碱金属元素，我们进行过Na的学 习，同时根据结构的相似性我们知道
性质上面也会具有一定的相似性，所 以可以借助Na的性质类比进行其它碱 金属的学习，那你还记得Na的性质有 哪些吗？
Na的性质
与非金属单质反应 与水反应
与酸、盐反应
与O2反应 与Cl2反应 浮熔游响红
遇酸先与酸反应、遇盐先与水反应
金属 性强 弱的 判断 方法
课堂小结
单质与水反应的难易程度 单质与酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物 的单碱质性的强还弱原性强弱 对应阴离子的氧化性强弱
与金属单 相质 似水 性 非氧化性
酸
O2
递 变 H2O（或 性 酸）
最高价氧 化物对应 水化物的
碱性
2R + O2 = R2O 2R + Cl2 = 2RCl 2R + 2H2O = 2ROH + H2↑
浮、熔、游、响、红。
课堂学习
碱金属元素
实验现象： 钾浮在水面上，迅速熔成闪亮的小球 四处游动，反应剧烈，有轻微爆炸声 并伴随着紫色火焰，滴入酚酞，溶液 变红。
实验原理： 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
那其余的碱金属与水反应剧烈程度如 何呢？
课堂学习
碱金属元素
通过表格数据，我们发现碱金属元 素从上往下，核电荷数依次增大， 原子半径也在依次增大，你能解释 半径增大的原因吗？
碱金属属于同一主族元素，从上往 下电子层数在增加，最外层电子离 核越来越远，半径自然也在增大。 同时离核越远意味着能量越高，受 核的吸引作用越弱，也就更容易失 去，这种变化在性质上有何体现？
关于碱金属元素，我们进行过Na的学 习，同时根据结构的相似性我们知道
性质上面也会具有一定的相似性，所 以可以借助Na的性质类比进行其它碱 金属的学习，那你还记得Na的性质有 哪些吗？
Na的性质
与非金属单质反应 与水反应
与酸、盐反应
与O2反应 与Cl2反应 浮熔游响红
遇酸先与酸反应、遇盐先与水反应
金属 性强 弱的 判断 方法
课堂小结
单质与水反应的难易程度 单质与酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物 的单碱质性的强还弱原性强弱 对应阴离子的氧化性强弱
与金属单 相质 似水 性 非氧化性
酸
O2
递 变 H2O（或 性 酸）
最高价氧 化物对应 水化物的
碱性
2R + O2 = R2O 2R + Cl2 = 2RCl 2R + 2H2O = 2ROH + H2↑
浮、熔、游、响、红。
课堂学习
碱金属元素
实验现象： 钾浮在水面上，迅速熔成闪亮的小球 四处游动，反应剧烈，有轻微爆炸声 并伴随着紫色火焰，滴入酚酞，溶液 变红。
实验原理： 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
那其余的碱金属与水反应剧烈程度如 何呢？
课堂学习
碱金属元素
通过表格数据，我们发现碱金属元 素从上往下，核电荷数依次增大， 原子半径也在依次增大，你能解释 半径增大的原因吗？
碱金属属于同一主族元素，从上往 下电子层数在增加，最外层电子离 核越来越远，半径自然也在增大。 同时离核越远意味着能量越高，受 核的吸引作用越弱，也就更容易失 去，这种变化在性质上有何体现？
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
存在状态无关； ②应用：检验金属元素；节日的焰火； ③钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色(透过
蓝色钴玻璃)。
NEXT
⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅)
操 ⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色
⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。
作
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，
滤去遮盖紫色的黄光。
⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧 至原色。
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑
3KOH + FeCl3= 3KCl + Fe(OH)3↓ 合并： 6K + 2FeCl3+ 6H2O = 6KCl +2 Fe(OH)3↓ +3H2 ↑
递变规律：
锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）
核电核数 电子层数 原子半径 原子核对外层电子的引力 失电子能力 元素的金属性 单质的还原性 与氧气反应剧烈程度
物质的溶液，在进行焰
色反应实验时，火 焰都
呈黄色，它们之间可发
生如右图所示的转化，
则这四种物质分别为：
A
、B
、
C
、D
。
结束
钠）
燃烧
点燃
点燃
Na+O2==Na2O2 K+O2==KO2
复杂氧化 物
碱金属均能与O2反应，但从Li→Cs反应剧烈
小结 程度依次增强，产物结构渐复杂
性质
锂
碱金属
钠
钾
铷、铯
现 与象 水 反 应 反应
式
小结
缓慢反应， 锂不熔化
剧烈反应，燃烧，轻
熔成小球 微爆炸， 迅速游动 熔成小球
遇水立即燃 烧，甚至爆 炸
操作：洗、烧、蘸、烧、洗
焰色反应是物理变化
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
课堂练习
• 1、 下列叙述正确的是 （ D） (A) 锂可以保存在煤油中 (B) 钾在空气中燃烧生成过氧化钾 (C) 从锂到铯其密度逐渐增大 (D) 从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
• 4、有A、B、C、 D四种
碱金属元素
碱金属元素名称和符号:
• 锂（Li）、钠（Na）、 • 钾（K）、铷（Rb）、 • 铯（Cs）、钫（Fr）。
从钠、钾的对比中，你认为锂、钠、钾、铷、铯有哪 些共同的物理性质？在物理性质上有怎样的递变规律？
相 同 点
变化 规律
项目
颜色 硬度、延展性 密度 导电、导热性
密度变化 熔点变化 沸点变化
相同点 不同点
Li Na K Rb Cs
最外层都只有1个电子 核电核数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
三、碱金属的化学性质
性质 锂
碱金属
钠
钾
铷，铯
加热剧烈
现象 反应（不与及）氧气 反 应
化学 方程 式
点燃
Li+O2==Li2O
加热剧烈 燃烧，生 成淡黄色 固体
稍加热剧烈 室温下遇
燃烧（强于 空气立即
逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强
与水反应剧烈程度
逐渐增强
1.K、Na与氧气的反应
2 .K与水的反应
四、焰色反应
1、定义： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰
呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 强调： ①焰色反应是物理变化，属元素的性质，与元素的
四处游动
化学方程式：2M+2H2O==2MOH+H2↑
离子方程式： 2M+2H2O==2M++2OH-+H2↑ 碱金属均能与水反应，生成氢氧化物与氢气， 但反应剧烈程度不同，从Li→ Cs依次增强。
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
3、与酸和盐的反应 写出钾与氯化铁溶液反应的化学方程式:
Li Na K Rb Cs
银白色，铯略带金色光泽 都比较柔软，有延展性 较小，其中锂、钠、钾的密度比水的小
很强
随电荷数增加，密度增大，钾反常 随电荷数增加，熔点降低（均小于200℃） 随电荷数增加，沸点降低
问题： 结合表中的密度数据判断，在实验室中金属 锂、钠、钾应如何保存？
碱金属元素原子结构的比较：
蓝色钴玻璃)。
NEXT
⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅)
操 ⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色
⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。
作
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，
滤去遮盖紫色的黄光。
⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧 至原色。
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑
3KOH + FeCl3= 3KCl + Fe(OH)3↓ 合并： 6K + 2FeCl3+ 6H2O = 6KCl +2 Fe(OH)3↓ +3H2 ↑
递变规律：
锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）
核电核数 电子层数 原子半径 原子核对外层电子的引力 失电子能力 元素的金属性 单质的还原性 与氧气反应剧烈程度
物质的溶液，在进行焰
色反应实验时，火 焰都
呈黄色，它们之间可发
生如右图所示的转化，
则这四种物质分别为：
A
、B
、
C
、D
。
结束
钠）
燃烧
点燃
点燃
Na+O2==Na2O2 K+O2==KO2
复杂氧化 物
碱金属均能与O2反应，但从Li→Cs反应剧烈
小结 程度依次增强，产物结构渐复杂
性质
锂
碱金属
钠
钾
铷、铯
现 与象 水 反 应 反应
式
小结
缓慢反应， 锂不熔化
剧烈反应，燃烧，轻
熔成小球 微爆炸， 迅速游动 熔成小球
遇水立即燃 烧，甚至爆 炸
操作：洗、烧、蘸、烧、洗
焰色反应是物理变化
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
课堂练习
• 1、 下列叙述正确的是 （ D） (A) 锂可以保存在煤油中 (B) 钾在空气中燃烧生成过氧化钾 (C) 从锂到铯其密度逐渐增大 (D) 从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
• 4、有A、B、C、 D四种
碱金属元素
碱金属元素名称和符号:
• 锂（Li）、钠（Na）、 • 钾（K）、铷（Rb）、 • 铯（Cs）、钫（Fr）。
从钠、钾的对比中，你认为锂、钠、钾、铷、铯有哪 些共同的物理性质？在物理性质上有怎样的递变规律？
相 同 点
变化 规律
项目
颜色 硬度、延展性 密度 导电、导热性
密度变化 熔点变化 沸点变化
相同点 不同点
Li Na K Rb Cs
最外层都只有1个电子 核电核数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
三、碱金属的化学性质
性质 锂
碱金属
钠
钾
铷，铯
加热剧烈
现象 反应（不与及）氧气 反 应
化学 方程 式
点燃
Li+O2==Li2O
加热剧烈 燃烧，生 成淡黄色 固体
稍加热剧烈 室温下遇
燃烧（强于 空气立即
逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强
与水反应剧烈程度
逐渐增强
1.K、Na与氧气的反应
2 .K与水的反应
四、焰色反应
1、定义： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰
呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 强调： ①焰色反应是物理变化，属元素的性质，与元素的
四处游动
化学方程式：2M+2H2O==2MOH+H2↑
离子方程式： 2M+2H2O==2M++2OH-+H2↑ 碱金属均能与水反应，生成氢氧化物与氢气， 但反应剧烈程度不同，从Li→ Cs依次增强。
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
3、与酸和盐的反应 写出钾与氯化铁溶液反应的化学方程式:
Li Na K Rb Cs
银白色，铯略带金色光泽 都比较柔软，有延展性 较小，其中锂、钠、钾的密度比水的小
很强
随电荷数增加，密度增大，钾反常 随电荷数增加，熔点降低（均小于200℃） 随电荷数增加，沸点降低
问题： 结合表中的密度数据判断，在实验室中金属 锂、钠、钾应如何保存？
碱金属元素原子结构的比较：