初三化学复习—第九单元
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第九单元溶液
一、课前复习:
1、溶液是分散到,形成了、
、的。
2、溶液的组成:叫溶剂,叫溶质。
3、溶液的特征:
⑴稳定性:只要温度不改变、水分不蒸发,溶质与溶剂;
⑵均一性:溶液中任意一部份,其组成中相同。
4、溶解的过程一般是在水分子的作用下,向水里扩散,并分散到水分子中间,形成稳定的混合物。
5、是一种最常用的溶剂。、等有机物也可以做溶剂。
同一物质在不同溶剂中溶解能力不同,不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。如碘在水里几乎不溶解,却能溶解在里。
6、溶质可以是、或。如果两种液体互相溶解时,一般把的一种叫溶剂,的一种叫做溶质。如果其中一种是水,一般把叫做溶剂。
7、乳浊液就是的混合物;洗涤剂能清洗油污是因为,汽油能清洗油污是因为。两者原理。
8、在溶解过程中发生两种变化,即扩散过程需要需热量,水合过程需热量。扩散过程和水合过程的热现象,表现为溶液的温度变化。如溶于水,会使溶液温度升高;溶于水,会使溶液温度降低。
9、饱和溶液、不饱和溶液概念有三个要点:
⑴一定下;⑵在一定量的里;⑶溶解的溶质是否达到。
10、判断溶液是否饱和的方法是:在一定温度下,看溶液能不能继续。
11、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法:
⑴对大多数溶质(如KNO3)饱和溶液不饱和溶液
⑵对少数溶质如饱和石灰水不饱和溶液
12、固体溶解度表示在一定下,某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解的质量。气体溶解度表示在压强在 KPa和一定时,气体溶解在体积水里达到状态时气体的体积。
13、影响物质溶解度的因素:⑴决定因素:溶质与溶剂的,⑵影响因素:和。固体的溶解度受影响不大。
14、溶解度曲线表示的意义:⑴表示物质的溶解度受影响大小;⑵同一溶质在不同时的溶解度;⑶不同溶质在同一时的溶解度大小。
15、溶质的质量分数是。数学表达式为:溶
质的质量分数= ×100%
16、溶质的质量分数与溶液体积、密度的换算:
溶液的质量分数(m)=溶液的体积(V)×溶液的(ρ)
溶质的质量分数(m’)=溶液的体积(V)×溶液的(ρ)×溶质的
17、溶液的稀释:溶液稀释前后:⑴浓溶液质量 + 水的质量 = ⑵⑶
二、课堂反馈:
一、溶液的形成
1、溶液的基本特征:的物
固体、气体溶于液体,为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,为溶剂
液体溶于液体,
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)判断方法:
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液变为不饱和溶液采用的方法: , ,
不饱和溶液变为饱和溶液采用的方法: , ,
但是对与澄清石灰水来说,想把不饱和的变为饱和的可采用: , ,
(3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液是浓溶液, 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液是稀溶液,
③的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(4)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如和溶解;溶解放热:如和溶解;溶解没有明显热现象:如
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
;
(3)影响固体溶解度的因素:①内因: ②外因:
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
(4)溶解度曲线
(1)t 3℃时A 的溶解度为 (2)P 点的的含义 (3)N 点为A 的 溶液,可通过 ( )的方法使它变为饱和..
(4)t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序
(5)从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
(6)t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
(7)除去A 中的泥沙用 法;分离A 与B (含量少)的混合物,用 法
2、气体的溶解度
(1)定义:在压强为 ,气体溶解在 时的 。
(2)影响因素: ①内因: ②外因: (温度越 ,气体溶解度越小) 和 (压强越 ,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
NaCl (海水晒盐)
,如KNO 3)
三、溶质的质量分数
1、公式: 溶质质量分数=
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%= (溶解度用S 来表示)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤: , , ②仪器: , , , , 等
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤: , , ②仪器: , , ,
溶质质量分数的计算
此类计算公式为:%100⨯=溶液质量
溶质质量溶质质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数;溶质质量分数
溶质质量溶液质量= 注意:溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替。
(1)求溶质质量分数的计算:
例2、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
(2)已知溶质质量分数,求在配制溶液过程中所需溶质或溶剂的质量或体积:
例3、在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
(3)溶液的稀释问题:
例4、化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50克质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
(4)溶液的增浓问题:
方法:1、向原溶液中添加溶质;2、将原溶液蒸发掉部分溶剂;3、与浓溶液混合。
例5、有40克溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,应采用的方法是()
A、把溶剂蒸发掉一半
B、加入40克溶质质量分数为15%的C aCl2溶液
C、把溶剂蒸发掉20克
D、加入2克C aCl2晶体
(5)根据化学方程式进行溶质质量分数计算的综合计算:
注意点:①在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量或体积
例6、现在足量的锌粒与50克10%的稀盐酸反应,问能生成多少克氢气?
②对于反应后所得溶液的质量有两种求法:
1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂的质量在计算中应注意:有些反应中不生成水时,溶剂的质量等于参加反应中各溶液中溶剂质量之和;若生成物中有水生成则还需要加上生成的水的质量。
2、溶液质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量。