分析化学试卷含答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 )

1. 2 分

在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )

[已知 lg K(ZnY)=16.5]

(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3

2. 2 分

每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为

---------------------( )

(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L

(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L

3. 2 分

欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )

(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)

(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)

4. 2 分

用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系

[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )

(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12

5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( )

(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2

6. 2 分

反应 2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是

--------------------------( )

7. 2 分

配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------( )

[M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94]

(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL

8. 2 分

用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ----------------( )

(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D)

0.86 V

9. 2 分

用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（）

（A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL

二、填空题 ( 共12题 27分 )

1. 2 分

有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。则干试样中铁的质量分数为________________________。

2. 4 分

试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象

3. 3分

在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：____________、

____________、____________ 。

4. 2 分

pH为4.75的溶液中,氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_________。

5. 2 分

判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。

(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 ___________________________

(2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _________________________

6. 2 分

获得晶型沉淀控制的主要条件是_____________________________________________________。

7. 2 分

已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg b1-lg b3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。pL为10.0时铝的主要形式是____________ 。

8. 2 分

对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应。

9. 2 分

0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 ____。

10. 2 分

在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是______________________, 加入抗坏血酸的目的是_____________。

11. 3 分

碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：

(1) _____________________________

(2) _____________________________

(3) _____________________________

12. 2 分

在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为__________。若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为 _______。

[lg K(ZnY)=16.5, lg Y(H)=5.5]

三、计算题 ( 共 4题 35分 )

1. 10 分

用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平

0.05）； (2) 估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？

2. 10 分

在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。

[A r(Mn) = 54.94, M r(MnO2 )= 86.94, M r(Mn3O4 )= 228.81]

3. 10 分