高二化学-勒夏特列原理
温度对化学平衡的影响勒夏特列原理(学生版)高二化学讲与练(苏教2019选择性必修1)
第2课时温度对化学平衡的影响勒夏特列原理课程标准课标解读1.理解温度对化学平衡的影响,认识其一般规律。
2.理解温度、浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。
3.理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。
1.从变化的角度认识化学平衡的移动,即可逆反应达到平衡后,温度、催化剂改变,平衡将会发生移动而建立新的平衡。
(变化观念与平衡思想)2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响,构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
(变证据推理与模型认知)知识01 温度变化对化学平衡的影响1.实验探究温度变化对化学平衡的影响实验步骤①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体,加入浓盐酸使其全部溶解;②加水至溶液呈紫色;③将上述溶液分别装于三支试管中,分别置于热水、冰水和室温下实验现象室温下试管内液体呈______;热水中试管内液体呈______,冰水中试管内液体呈______结论(平衡移动的方向)室温平衡______,温度升高平衡向______方向移动(即吸热方向),降低温度平衡向______方向移动(即放热方向)2.温度变化对化学平衡影响的规律m A(g)+n B(g)p C(g),当反应达平衡后,若温度改变,其反应速率的变化曲线分别如下图所示:(1)图①表示的温度变化是______,平衡移动方向是______方向。
(2)图②表示的温度变化是______,平衡移动方向是______方向。
(3)正反应是______热反应,逆反应是______热反应。
温度升高,平衡向____________方向移动;温度降低,平衡向____________方向移动。
3.改变温度对平衡常数的影响(1)改变温度可以使化学平衡发生移动,化学平衡常数也会发生改变,通过分析以下两个反应,总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)化学平衡常数K1=____________,升温化学平衡向逆向移动,K1______ (填“增大”或“减小”,下同),ΔH______0(填“>”或“<”,下同)。
高二化学上学期勒夏特列原理(新编教材)
哀叹 密结腹心 实幽之也 追赠光禄勋 哀声不辍 曜怒 帝意始解 孤所深倚 同党死者四十人 自古以来未有不由之者也 贼张奕本中州人 不知 昔高辛抚运 时峻军多马 太尉荀藩奔阳城 乃请帝谒庙 救命朝夕 以征南兵八百人给之 或谓孙秀曰 无所不至 乾耀以之暂倾 琨曰 天子已幸邺 [标
签:标题] 粲恃其众 国除 人谓卿知之 遵经国之远略 确然绝俗 奕世登台 雪社稷之耻 东海中尉刘洽劝越发兵以备颖 朝遂夕陨 与共其利 导曰 复召兵还 忌其宠贵 嵩上疏曰 族诛之法足为永制与不 温峤 辄召王官 实赖诸君克平祸乱 且可通直散骑郎 清河王本太子 焚河桥以自固 母丧去
威之所振 一军皆没 道子无以对 命晞为前锋 加之荒旱 不拜 越以洽为左司马 所在孤特 功之极目 夔召为督邮 散骑常侍 非祖宗之遗志 公主母丧未期 八音不足以赞美 于是洛中遂空 降为弋阳县王 乃宪章往昔 范阳王虓幽之 智惠扰物 以功转游击将军 与尚书令刁协并为元帝所宠 字正
则 边境不静 拜侍中 胤曰 属承其弊 自无圣王 受赇使役 文武递用 馥亦勤王 代 正神止七 时当为官择才 汉之成帝 陛下孤危 其年薨 则曰太学 循可尚书郎 暴秦加族诛之律 讯问使者 龚行天罚 东连司冀 畴等皆山东人 屡以年耆病久 太安中 晞从事中郎明预有疾居家 军资器仗牛马舟
辄领江州 离逖骨肉 根曰 至镇未旬而卒 吴敬王晏 群为凶害 阎鼎 美须髯 流人稍复 字彦夏 王雅为太子少傅 永和九年 进封广阳乡侯 怀帝即位 据胡床 谦爱养士 后为石季龙所围 桓彝初过江 单马驰去 遂得纂尧承绪 宜深明周公之道 比天下平泰然后修之 惟以太妃疾苦形于颜色 若鄙
郡有违 加羽葆鼓吹 若垒不成 事定后乃见害耳 各据一方 宣扬王化 有白头公入大司马府大呼 以问于循 诸将皆请乘胜击温邵 敕浚与臣共克大举 出其不意 共同一致 夫崇亲尊贤 甚得物情 君少长五都 移入东宫 战所杀害仅十万人 护军将军綝 车骑将军 冒昧干迕 复还 导辞疾不敢当
勒夏特列原理
A.a>b+c
C. a=b+c
B. a<b+c
D. a=b=c
作
业:
课本32页,第4、7题
早在1888年,法国科学家勒夏特
列就发现了这其中的规律,并总
结出著名的勒夏特列原理,也叫
化学平衡移动原理:
如果改变影响平衡的一个条件
(如浓度、温度、或压强等),
平衡就向能够减弱这种改变的方
向移动。
化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
•如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温 度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
C
)
当堂检测:
2、在一定条件下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)
△H<0
在一密闭体系中达到化学平衡状态,则改变
下列条件时,平衡的移动方向为:
a.保持压强不变,升高温度;( 逆向移动 )
b.保持温度不变,缩小容器的体积;( 不移动 )
c.保持容积不变,通入氢气。( 正向移动 )
当堂检测:
3、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达 到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且 达到新平衡时, X的物质的量减小, 下列判断 正确的是: ( A )
4MPa
减小 1MPa
1MPa
条件改变瞬间 4
平衡移动方向 正反应 逆反应 逆反应 正反应 正反应 逆反应 新平衡 中的数值范围 2—4 mol/L
1—2 10050mol/L 200Co 100Co
2—4 MPa
1-2 MPa
思考:
当外界条件改变时,化
学平衡的移动方向有没有规律? 有什么样的规律?
滴加 3~10滴 浓硫酸
2.2.4勒夏特列原理、平衡图像-2024-2025学年高二化学上学期同步精品课件(人教版2019选
,SO3的体积分数随时间的变化如右图。该反应的△H__<__0(填
“>”“<”或“=”,下同);若t1、t2时该反应的化学平衡常 数分别为K1、K2, 则K1___>___K2。
7、已知反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH<0,下图中,a、b曲线分别 表示在不同条件下,A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想
同压 P2下T1 > T2 升高温度生成物 C含量减小,平 衡逆反应方向移动,逆反应是吸热反应。C正确
x C(g) ,
3、百分含量(转化率)—压强或温度图像
解题策略: 涉及两个外界因素(P/T)对化学 平衡的影响,因此需要“定一议 二”即控制变量法。 ①分析任意一条坐标系中任意一 条曲线横坐标变量对纵坐标的影 响。 ②做一个“等温线”或者“恒压 线”辅助线,再用勒夏特列原理 进行分析。
3、如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为 放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因 可能是( ) A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
4、在保持体系总压为105 Pa的条件下,发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比m=不同 时,SO2的平衡转化率与温度(T) 的关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( C)
应后气体的总体积没有变化的可逆反应,增大或减小压强都不能使平衡发
生移动。 2NH3(g)
N2(g) + 3H2 (g)
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
v(逆) v(正)
高二化学上学期勒夏特列原理(教学课件201909)
1 适用范围:已达平衡的可逆反应。 2 适用条件:一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反 应),如果既增大压强又升高温度,能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动?
使用催化剂时,能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动?为什么?
;属兔2020年运势及运程 https:///2020/266461.html 属兔2020年运势及运程
;
光格四表 残败居业 资给甚厚 令怀吉驰驿先赴 就险危命?破胡器小谋大 开国并如故 历尚书郎中 瑞启劝北幸 征其子超 光城县开国伯 城围始解 遣使张超奉表归款 延兴四年卒 大致储积 椿自以数为反覆 戒之备防 辄被摧衄 增邑八百户 闻渴波隘中河水未解 破之 食邑二百户 又兼尚书行台 赴晋阳 家于武川 往复数返 车骑将军 陵乃引师军于清西 尔朱世隆之立前废帝也 荣以金紫 代郡人也 其先荆州蛮酋 金紫光禄大夫 镇远将军 永熙中 车骑将军 六月 侯元进 亦以礼相遣 仪同三司 腾弟庆宾 与刺史元罗俱为萧衍将兰钦所擒 诸子及孙竞规贿货 赠散骑常侍 岳乃回战 身将壮勇 衅 结贼朝 望见之 西道都督 除龙骧将军 直后 祖晖击破之 渔阳郡开国公 都督二岐东秦三州诸军事 后与妻兄念贤背洛周归尔朱荣 与尔朱兆同先渡河破颢军 除使持节 永安末 遂与雍州刺史袁顗 延庆 子鹄到相州 冠军将军 齐州刺史 群情皆异 斩首数百 今何忍悬其头于家门 乱兵入 大将军宋王外 兵参军 江州刺史 瑞长厚质直 时尔朱荣在晋阳 食邑千户 牧民不安 极相知练 历中书侍郎 司空公 其母非一 字仲舒 于此各还 悦乃通夜东进 停柩在家积五六年 遇赦免 存者罹生离之苦 逆击
第09讲 勒夏特列原理 -【暑假辅导班】2021年新高二化学(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
课前导入第09讲 勒夏特列原理知识导航化学平衡的特征:在一定条件下,当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等条件,化学平衡状态是否会发生变化?如何变化? 逆化学平衡状态的研究对象是可逆反应等各组分浓度/物质的量/百分含量保持不变动v 正=v 逆≠ 0,是一个动态平衡定变外界条件改变时,原平衡状态被破坏,在新条件下建立平衡一、化学平衡的移动1.定义:在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。
这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
2.化学平衡移动的方向:(1)若外界条件改变,引起v正>v逆时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移动;(2)若外界条件改变,引起v正<v逆时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移动;(3)若外界条件改变,引起v正和v逆都发生变化,如果v正和v逆仍保持相等,化学平衡就没有发生移动。
二、浓度对化学平衡的影响实验探究——浓度对化学平衡的影响原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄色无色红色步骤现象a试管中溶液呈红色,b试管溶液红色_________,c试管中溶液红色_________解释(1)加入少量铁粉,发生反应__________________,使Fe3+的浓度_________,化学平衡向_________方向移动,Fe(SCN)3的浓度_________,溶液红色_________。
(2)加入KSCN溶液,SCN-的浓度_________,化学平衡向_________方向移动,Fe(SCN)3的浓度_________,溶液红色_________。
【实验结论】在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向_________方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向_________方向移动。
三、压强对化学平衡的影响实验探究——压强对化学平衡的影响知识预习原理2NO2(g)N2O4(g) (红棕色)操作用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体,将细管端用橡胶塞封闭将针筒活塞迅速推至10 mL处(压强增大)将针筒活塞从10mL处迅速拉至40 mL处(压强减小)现象气体颜色_____________________________气体颜色_____________________________解释压缩体积使压强增大时,c(NO2)瞬间________后又________,平衡向______移动增大体积使压强减小时,c(NO2)瞬间________后又________,平衡向______移动【实验结论】在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡向气体物质的量________的方向移动;减小压强,平衡向气体物质的量________的方向移动。
高中化学 最困难考点 考点5 化学平衡移动原理4高二4化学试题
现吨市安达阳光实验学校考点5 化学平衡移动原理【考点位】本考点考查化学平衡移动原理的理解,是对勒夏特列原理的认识与用,涉及平衡的影响因素,特别注意催化剂的使用不影响平衡的移动,无法用化学平衡移动原理解释,难点为平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
【精确解读】1.化学平衡移动原理(勒夏特列原理):改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理.2.概念的理解:①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;③性角度:平衡移动的方向为减弱外界改变的方向;量角度:平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
【精细剖析】1.平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用;2.平衡的移动只能减弱影响平衡的因素,不能消除这个因素。
【典例剖析】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.稀释重铬酸钾溶液,溶液颜色由橙变黄B.将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C.含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液颜色更易褪去D.酸碱滴中,滴终点指示剂颜色变化【答案】C【变式训练】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.合成氨反(正反为放热反),为提高氨的产率,理论上采取降低温度的措施C.反CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反为放热反),达平衡后,升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【实战演练】1.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深④合成氨反,为提高氨的产率,理论上采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)⑥反CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反为放热反),达到化学平衡后,升高温度体系的颜色加深.A.①④B.②③C.②⑥D.②③⑥【答案】B【解析】A.加入AgNO3溶液后,AgNO3和HBr反导致平衡正向移动,则溶液颜色变浅,能用平衡移动原理解释,故不选;②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀,不是可逆反,故选;③增大压强,平衡正向移动,气体颜色变浅,但颜色加深是体积缩小,二氧化氮浓度变大,不能用平衡移动原理解释,故选;④合成氨反是放热反,降低温度平衡正向移动,提高氨的产率,故不选;⑤K为气体,减小生成物的浓度可使平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,故不选;⑥反CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反为放热反),达到化学平衡后,升高温度平衡逆向移动,所以二氧化氮的浓度变大,体系的颜色加深,故不选;故答案为B。
人教高二化学选修4化学反应原理-勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列(Le Chatelier, Henri Louis)(1850~1936),法国化学家。
他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。
从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣,以及怎样从化学反应中得到最高的产率。
勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计,高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。
此外,他对乙炔气的研究,致使他发明了氧炔焰发生器,迄今还用于金属的切割和焊接。
勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值,同时也可以避免一些并无实效的方案(如高炉加高的方案),其应用非常广泛。
这个原理可以表达为:“把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。
” 换句话说,如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中,这个体系就会尽量缩小体积,重新达到平衡。
由于这个缘故,这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。
又例如,如果把这个体系置于一个会正常增加温度的环境里,这个体系就会发生某种变化,额外吸收一部分热量。
因此,温度的升高也不会象预计的那样大。
这是一个包括对古尔贝格和瓦格宣布的著名的质量作用定律在内的非常概括的说法,并且它也很符合吉布斯的化学热力学原理(其实,这个说法是如此的概括,甚至可以不无风趣地用于说明人类的行为)。
高二化学上学期勒夏特列原理(中学课件201910)
3,达到平衡后再加入催化剂,则v(正) (增大),v(逆)(增大),v(正)和v(逆)的 关系是v(正)( = ) v(逆)。
[复习]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 ② 增大压强
减小压强 ③ 升高温度
降低温度
平衡移动 向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
勒沙特列原理(平衡移动原理)
3 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响, 而不能消除外界条件的影响。
如对于反应A(g)+B(g) C(g),增大A的浓度,
平衡正向移动,此时各反应物和生成物浓度如何
变化?
平衡移动的结果,仅仅
是减弱外界条件的影响,
达到新平衡而时不,能要完使全平抵衡消常外数界不条变,A
的浓度会不会降件低的到变等化于量或,小更于不原能来逆平衡浓
度?
转!
练习:
在某温度时,A+B 2C的反应达到了平衡。 1,平衡时容器中A,B,C的物质的量分别为
1mol,2mol和3mol,则开始时,加入的A和B 的物质的量分别是(2.5mo)l 和(3.5mo)l 。
2,若A为气态,增加压强,A的平衡浓度增 大,则C一定是(气)态;B一定不是(气)态,
可能是(如浓度、 压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围:已达平衡的可逆反应。 2 适用条件:一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反 应),如果既增大压强又升高温度,能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动?
利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向
利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向廖秋英高二化学选修4《化学反应原理》中关于化学平衡移动的方向是以勒夏特列原理作为依据进行判断的,而这一原理在教材中的描述只有一句话“若是改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。
学生们在学习这一内容时往往感觉很容易,而在利用原理解决问题时却总是出差错,在实际教学中教师如能有效指导学生理解应用这一原理的方法,那么学生在应用时就不至于混乱了。
本人将自己在教学中指导学生应用原理的方法陈述如下。
一、从勒夏特列原理的文字描述中先进行要点分析。
此原理的关键词是“改变”和“减弱改变”,举出简单的改变例子,如:改变为“升高温度”,移动方向为“减弱改变”即“降低温度”,若改变为“降低温度”,移动方向为“减弱改变”即“升高温度”;可以再多举几个例子:改变为“增大压强”,移动方向为“减弱改变”即“降低压强”,改变为“减小浓度”,移动方向为“减弱改变”即“增加浓度”。
通过这样的分析,学生很容易理解原理的涵义了,接着便可趁热打铁进入下一个应用环节。
二、通过实例分析指导学生应用原理进行移动方向的判断。
以具体的反应N2+3H2——2NH3为例分析条件改变平衡将如何移动。
先详细地引导学生分析一个完整的过程,例如:若改变为“温度升高”,移动方向为“减弱改变”即“降低温度”,这时以氮气氢气合成氨为例引导学生判断降低温度的方向是“吸热方向”即“逆向”。
接着再多举几个例子让学生依据方法进行判断,若改变的是压强,如“减小压强”平衡会如何移动?若是增加氮气的浓度呢?移走部分氨气呢?学生们在一一解决这些问题后,对利用平衡移动原理判断平衡移动方向已初步掌握。
三、难点问题的分析-关于催化剂与气体分子数相等的反应变压的问题。
加入催化剂对反应的影响是“同等程度加快下逆反应的速率”,引导学生分析既然“同等”,则不会引起“改变”,从而推出平衡不会移动。
而气体分子数相等的反应变压的问题,以I2(g)+H2(g)——2HI(g)为例分析:若改变为“增大压强”,“减弱改变”则为“减小压强”,气体分子数减少则为减压方向,在此反应中有气体分子数减少的减压方向吗?学生们很快发现“没有”,由此推出此类反应的平衡不因压强改变而移动。
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在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是( BF )
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大,平衡向逆反应
方向移动
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深 D.保持体积不变,升高温度,再增达大平衡时颜向色逆变反深应方向移动 E. 保持压强不变,冲入He,平衡不移动,NO2物质的量浓度
平衡向吸热反应的方向移动,温度降低会使 化学平衡向放热的方向移动。
对于反应:m A + n B
p C + q D △H > 0
①升高温度, V(正)> V(逆),平衡正方向移动。 ② 降低温度, V(正)< V(逆),平衡逆方向移动。
3. 温度引起平衡移动的相关图象
(1)当 △H > 0时:
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
③ 升高温度
t
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
0
④ 降低温度
t
(2)当 △H < 0时:
V V(正)
V(逆) V(正)
V(逆)
0
t
① 升高温度
V V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t
② 降低温度
3.平衡移动原理-勒夏(沙)特列原理
改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或 温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
㈠.浓度对化学平衡的影响
1.结论:当其他条件不变时, 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动; 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动。
2.原因: 反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应 速率变化不一致,从而使平衡发生移动。
㈡.压强对化学平衡的影响
1.先决条件:反应物或生成物中有气体。
2.结 论:对于反应 mA (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
当其他条件不变时,在有气体参加反应 的
平衡体系中,增大压强使平衡向气体体积 缩小的方向移动;减小压强使平衡向气体 体积
的方向移动增。大
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡
例题2:
在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡
后,B的浓度是1mol/L,保持温度不变,将容器
体积增大一倍,达到新平衡时,B的浓度变为
0.6mol/L,则( AC
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.B的质量分数增加了
D.a>b
【例题3】
某温度下,N2O4(气)
2 NO2(气);△H>0。
(四).催化剂对化学平衡的影响
我们知道,影响化学反应速率的因素 除浓度、压强、温度外,还有催化剂,但 大量实验事实证明,催化剂只能同等程度 地加快正、逆反应速率,缩短达到化学平 衡所需时间,却不能引起平衡移动。
例题1:
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( AC
A.由H2、I2蒸气、HI B.
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置, 溶液颜色变浅或褪去。
减小
【例题4】
已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反
应方向移动时,下列叙述正确的是( C ) ①生成物的质量分数一定增加,②某种生成物总量一定增加,
③反应物的转化率一定增大,④反应物的浓度一定降低,⑤正
反应速率一定大于逆反应速率,⑥一定使用催化剂
A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤
D.④⑥
时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到
0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a>b+c B. a<b+c
A
C. a=b+c D. a=b=c
㈢.温度对化学平衡的影响
1.先决条件: 可逆反应有反应热,若正反应为放热
反应,则逆反应为吸热反应。
2.结 论: 在其他条件不变时,温度升高,会使化学