高二化学-勒夏特列原理
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减小
【例题4】
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反
应方向移动时，下列叙述正确的是（ C ） ①生成物的质量分数一定增加，②某种生成物总量一定增加，
③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正
反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤
D．④⑥
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( BF )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应
方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减 加小快速率，逆反 应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再增达大平衡时颜向色逆变反深应方向移动 E. 保持压强不变，冲入He，平衡不移动，NO2物质的量浓度
(四）.催化剂对化学平衡的影响
我们知道，影响化学反应速率的因素 除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但 大量实验事实证明，催化剂只能同等程度 地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平 衡所需时间，却不能引起平衡移动。
例题1：
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ AC
A.由H2、I2蒸气、HI B.
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置， 溶液颜色变浅或褪去。
平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使 化学平衡向放热的方向移动。
对于反应：m A + nwk.baidu.comB
p C + q D △H > 0
①升高温度， V（正）＞ V（逆），平衡正方向移动。 ② 降低温度， V（正）＜ V（逆），平衡逆方向移动。
3. 温度引起平衡移动的相关图象
(1)当 △H > 0时：
V
V(正)
㈠.浓度对化学平衡的影响
1.结论：当其他条件不变时， 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动。
2.原因： 反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应 速率变化不一致，从而使平衡发生移动。
㈡.压强对化学平衡的影响
1.先决条件：反应物或生成物中有气体。
例题2：
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡
后，B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器
体积增大一倍，达到新平衡时，B的浓度变为
0.6mol/L，则（ AC
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.B的质量分数增加了
D.a＞b
【例题3】
某温度下，N2O4（气）
2 NO2（气）；△H＞0。
2.结 论：对于反应 mA (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
当其他条件不变时，在有气体参加反应 的
平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积 缩小的方向移动；减小压强使平衡向气体 体积
的方向移动增。大
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
③ 升高温度
t
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
0
④ 降低温度
t
(2)当 △H < 0时：
V V(正)
V(逆) V(正)
V(逆)
0
t
① 升高温度
V V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t
② 降低温度
3.平衡移动原理-勒夏(沙)特列原理
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或 温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到
0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
㈢.温度对化学平衡的影响
1.先决条件： 可逆反应有反应热，若正反应为放热
反应，则逆反应为吸热反应。
2.结 论： 在其他条件不变时，温度升高，会使化学
【例题4】
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反
应方向移动时，下列叙述正确的是（ C ） ①生成物的质量分数一定增加，②某种生成物总量一定增加，
③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正
反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤
D．④⑥
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( BF )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应
方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减 加小快速率，逆反 应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再增达大平衡时颜向色逆变反深应方向移动 E. 保持压强不变，冲入He，平衡不移动，NO2物质的量浓度
(四）.催化剂对化学平衡的影响
我们知道，影响化学反应速率的因素 除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但 大量实验事实证明，催化剂只能同等程度 地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平 衡所需时间，却不能引起平衡移动。
例题1：
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ AC
A.由H2、I2蒸气、HI B.
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置， 溶液颜色变浅或褪去。
平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使 化学平衡向放热的方向移动。
对于反应：m A + nwk.baidu.comB
p C + q D △H > 0
①升高温度， V（正）＞ V（逆），平衡正方向移动。 ② 降低温度， V（正）＜ V（逆），平衡逆方向移动。
3. 温度引起平衡移动的相关图象
(1)当 △H > 0时：
V
V(正)
㈠.浓度对化学平衡的影响
1.结论：当其他条件不变时， 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动。
2.原因： 反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应 速率变化不一致，从而使平衡发生移动。
㈡.压强对化学平衡的影响
1.先决条件：反应物或生成物中有气体。
例题2：
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡
后，B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器
体积增大一倍，达到新平衡时，B的浓度变为
0.6mol/L，则（ AC
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.B的质量分数增加了
D.a＞b
【例题3】
某温度下，N2O4（气）
2 NO2（气）；△H＞0。
2.结 论：对于反应 mA (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
当其他条件不变时，在有气体参加反应 的
平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积 缩小的方向移动；减小压强使平衡向气体 体积
的方向移动增。大
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
③ 升高温度
t
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
0
④ 降低温度
t
(2)当 △H < 0时：
V V(正)
V(逆) V(正)
V(逆)
0
t
① 升高温度
V V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t
② 降低温度
3.平衡移动原理-勒夏(沙)特列原理
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或 温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到
0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
㈢.温度对化学平衡的影响
1.先决条件： 可逆反应有反应热，若正反应为放热
反应，则逆反应为吸热反应。
2.结 论： 在其他条件不变时，温度升高，会使化学